Hóa 37 giải _Ngày làm số 37_Kỹ sư hư hỏng_Ôn THPT Quốc gia 2017

HÀNH TRÌNH 80 NGÀY ĐỒNG HÀNH CÙNG 99ER THPT HOÀNG HOA THÁM – TP.HCM LẦN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2017 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút Họ tên thí sinh: Số Báo Danh: ĐỀ SỐ 37/80 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu nCO2  0, 4mol ; nOH  0, 6mol Có: nCO2  nOH  2nCO2  phản ứng tạo muối  nCO3  nOH  nCO2  0, mol  nCa2  0,3mol => Sau phản ứng có lượng kết tủa : 0,2 mol CaCO3 => mCaCO3  20 g => D Câu Khi dùng Ba(OH)2 thì: +) (NH4)2SO4: Có kết tủa trắng sủi bọt khí  NH 2 SO4  Ba  OH 2  NH   BaSO4  2H 2O K SO4  Ba  OH 2  NH   Ba  NO3 2  H 2O +) NH4NO3: có sủi bọt khí NH NO3  Ba  OH 2  NH   Ba  NO3 2  H 2O +) KOH: không tượng (không phản ứng với Ba(OH)2) => C Câu Vàng tan nước cường toan với thành phần gồm HNO3 HCl với tỉ lệ mol tương ứng 1:3 => Đáp án D Câu Quá trình điện phân xảy phản ứng: Catot (-): Cu 2  2e  Cu H 2O  2e  H  2OH  * Anot(+): H 2O  H   O2  4e Sau điện phân: Cu 2  S 2  CuS  (đen)  nCu 2 dư =  nCuS  0,1 mol => Chứng tỏ Cu 2 dư => chưa có trình (*) Gọi số mol Cu 2 bị điện phân x mol  nO2  0,5 x mol  mdd giam  mCu  mO2  64 x  32.0,5 x  g  x  0,1 mol  nCu 2 bd  nCu 2 du  nCu 2 dp  0, mol  CM CuSO4   1M => Đáp án D Câu CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang => Đáp án D Câu Dung dịch sau điện phân có pH   có H+ Vậy trình diễn điện phân là: Catot(-): Ag   1e  Ag Anot(+): CM H   H 2O  H   O2  4e  10 pH  0, 01M  nH   0, 002 mol Bảo toàn e: nAg  nH   0, 002 mol  mAg  0, 216 g => Đáp án C Câu Khi dùng NaOH thì: +) Al(NO3)2: có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan Al  NO3 2  3NaOH  Al  OH 3  3NaNO3 Al  OH 3  NaOH  NaAlO2  H 2O +) NaNO3: Không có tượng (không có phản ứng) +) Mg(NO3)2: có kết tủa trắng Mg  NO3 2  NaOH  Mg  OH 2  NaNO3 +) H2SO4: tượng (có phản ứng) Với chất NaNO3 H2SO4 Sau thu kết tủa trắng từ bình Mg(NO3)2 Nhỏ chất vào kết tủa kết tủa tan H2SO4 Mg  OH 2  H SO4  MgSO4  H 2O => Đáp án B Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án B Câu 10: nFe  0,15 mol ; nAgNO3  0,39 mol Fe  AgNO3  Fe  NO3 2  Ag 0,15 ->0,3 -> 0,15mol Fe  NO3 2  AgNO3  Fe  NO3 3  Ag 0,09 Đáp án B Câu 11 Các phản ứng Fe  / 2Cl2  FeCl3 2FeCl3  Fe  3FeCl2 2FeCl3  Cu  2FeCl2  CuCl2 FeCl2  HNO3  Fe  NO3 3  FeCl3  H 2O  N xOy Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang FeCl2  AgNO3  Fe  NO3 3  AgCl  Ag => Đáp án D Câu 12: SO2 làm màu nước Brom theo phản ứng: SO2  Br2  2H 2O  H SO4  2HBr => Đáp án C Câu 13: Trong X có: nFe = 0,15 mol (chỉ có Fe phản ứng với HCl) Fe  2HCl  FeCl2  H  nH  0,15 mol  VH  3,36 lit => Đáp án B Câu 14: Với quì tím ẩm: +) NH3: làm quì tím ẩm hóa xanh +) Cl2: làm quì tím ẩm hóa đỏ sau màu => Đáp án B Câu 15 FeCl2  NaOH  Fe  OH 2  NaCl CrCl3  3NaOH  Cr  OH 3  3NaCl Cr  OH 3  NaOH  NaCrO2  H 2O Chỉ thu kết tủa Fe  OH 2 Sau nung lên: 1 Fe  OH 2  O2  H 2O  Fe  OH 3 2 Fe  OH 3  Fe2O3  3H 2O => Đáp án A Câu 16 Bảo toàn e: 3.nFe  3.nNO  nNO  0,1mol  VNO  2, 24 lit => Đáp án A Câu 17: Các kim loại đứng trước Cu đẩy Cu 2 khỏi muối => Đáp án D Câu 18: Đáp án B Câu 19 Các kim loại đứng trước Pb đẩy Pb2 khỏi muối Đó là: Ni, Fe, Zn => Đáp án B Câu 20 Trong pin điện hóa, Anot(-) xảy oxi hóa Đề Fe bị ăn mòn trướcc Fe phải Anot(-) [có điện cực âm hay tính khử mạnh hơn]=> Đáp án B Câu 21 Metylamin(CH3NH2) chất có tính bazo mạnh Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang => Đáp án C Câu 22 Trong pin điện hóa, Anot(-) xả oxi hóa Để Zn bị ăn mòn trước Zn phải Anot(-) [có điện cực âm hay tính khử mạnh hơn]=> Đáp án D Câu 23 Loại nước cứng đun sôi tính cứng => Nước cứng tạm thời Chỉ có Ca 2 ; Mg 2 ; HCO3 => Đáp án C Câu 24 (a) Na  H 2O  NaOH  H 2 2NaOH  CuSO4  Cu  OH 2   Na2 SO4 (b) CO2  Ca  OH 2  Ca  HCO3 2 (c) NaOH  Al2  SO4 3  Na2 SO4  Al  OH 3  Al  OH 3   NaOH  NaAlO2  H 2O (d) NaOH  FeCl3  Fe  OH 3  3NaCl Chỉ có (a) (d) => Đáp án D Câu 25: Đáp án D Câu 26: Đáp án B Câu 27: Đáp án C Câu 28: Đáp án C Câu 29: Đáp án A Câu 30: HCOOC2 H5  KOH  HCOOK  C2 H5OH 0,04 mol -> 0,04 mol => mmuối = 3,36g => Đáp án A Câu 31 Khi đốt cháy anken nCO2  nH 2O  a mol m I tăng = mH2O ; mII tăng = mCO2  mII  mI  44a 18a  39 g  a  1,5 mol nanken  0, mol  Số C trung bình = 3,75 => anken C3H6 C4H8 với số mol x y  x  y  0, 4; nCO2  x  y  1,5  x  0,1; y  0,3  %VY  75% => Đáp án B Câu 32: X + H2O dư không thấy có kết tủa => Al Al2O3 tan kết Na  H 2O  NaOH  H 2 Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang NaOH  Al  H 2O  NaAlO2  H 2 NaOH  Al2O3  NaAlO2  H 2O Khi thêm HCl, có: NaOH  HCl  NaCl2  H 2O NaAlO2  HCl  H 2O  Al  OH 3  NaCl Al  OH 3  3HCl  AlCl3  3H 2O Đổ thêm 0,07 mol HCl làm tan 0,01 mol kết tủa => chứng tỏ thêm 0,06 mol HCl NaAlO2 dư Gọi số mol NaOH dư = a; số mol NaAlO2 dư +) nHCl  0, 06 mol ; nHCl  AlO2  0, 06  a  mol   b   a  b   0, 06 mol => nkết tủa =  0, 06  a  mol   m / 78 +) nHCl  0,13 mol  nHCl  4nNaAlO2  3nAl  OH   nNaOH dư  0,13  4b   0, 06  a   0, 01  a  0, 28  4b  4a  a  b  0, 07 mol  nNa  X   % mNa X   41, 07% => Đáp án B Câu 33 Các trường hợp có kết tủa là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (8) => Đáp án D Câu 34 Fe3O4  8HCl  FeCl2  2FeCl3  4H 2O x -> 2x Cu  2FeCl3  CuCl2  2FeCl2 x mphản ứng  232 x  64 x  50  20,  x  0,1mol  mCu  X   50  232.0,1  26,8 g  m%Cu  X   53, 6% => Đáp án B Câu 35 Số mol C3H8 C2H6O2 => Qui C3H8O C2H6O Các chất X có dạng Cn H n  2O Bảo toàn khối lượng: mX  mO2  mCO2  mH 2O  mbình tăng  nO2  0,348 Cn H n  2O  1,5nO2  nCO2   n  1 H 2O 0,348 -> 0,232 mol Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang  nBaCO3  nCO2  0, 232 mol  m  45,704 g => Đáp án D Câu 36 Qui hỗn hợp đầu về: Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu X + HCl dư kết tủa sau => Cu phản ứng hết 2FeCl3  Cu  2FeCl2  CuCl2 Y gồm 0,08 mol FeCl3;  x  y  mol FeCl2; y mol CuCl2; HCl   0, 08.3  x  y   0,9 Hỗn hợp đầu gồm:  0, 04  y  mol Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu  27,  160  0, 04  y   72 x  64 y 1 Khi điện phân: Catot(-): thứ tự xảy Fe3  1e  Fe2 Cu 2  2e  Cu H   2e  H  *  Fe2  2e  Fe Anot(+): 2Cl   Cl2  2e Vì ngừng điện phân catot có khí => dừng trước trình (*) Bảo toàn e: nCl2   0, 08  y   0, 04  y  mol  => mgiảm  mCu  mCl2  y.64   0, 04  y  71  13, 64 g  y  0,08 mol Từ 1  x  0, 04 mol => Sau điện phân còn: nHCl dư = 0,1 mol; nFeCl2  0,16  0, 04  0, 08  0, 28 mol 3Fe 2  H   NO3  3Fe3  NO  H 2O 0,075 Kết tủa gồm: 0,205 mol Ag; 0,66 mol AgCl  m  116,85g => Đáp án A Câu 37 T có MT  32  CH3OH Z gồm CH3OH H2O E gồm: a mol X  Cn H n  2O2  b mol Y  Cm H m  4O4  có C=C  n  4; m  4 Đốt cháy: Cn H n  2O2  O2  nCO2   n  1 H 2O Cm H m  4O4  O2  mCO2   m   H 2O Khi phản ứng với NaOH Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Cn H 2n2O2  NaOH  muối + ancol Cm H 2m4O4  NaOH  Muối + H2O => Ta thấy: nCO2  nH 2O  nX  2nY  nNaOH  nCOO  0,11 mol Bảo toàn nguyên tố: mE  mC  mH  mO  9,32 g => Với 46,6g E nNaOH pứ = 0,55 mol => nNaOH dư 0,05 mol => mbình tăng  mH  mCH3OH  mH 2O  188,85  2.0, 275  189, g H O  Na  NaOH  H 2 CH 3OH  Na  CH 3ONa  H2 (Na thiếu) Bảo toàn khối lượng: mE + mdd NaOH = mrắn + mZ => mrắn = 57,2g mZ  mH 2O  dd NaOH   mH 2O  Pu voi axit   mCH 3OH  mH 2O Pu voi axit   mCH3OH  13, g nNaOH pu  nH 2O  nCH 3OH  0,55 mol  mH 2O axit   0,3  naxitY  0,15mol ; nCH3OH  nX  0, 25 mol 46, g  mE  0, 25 14n  30   0,15 14m  60   5n  3m  43  m  5; m  thỏa mãn Y C6 H 8O4  %mY  E   46,35% => Đáp án D Câu 38 Trong không khí có: n O2  0,525 mol; nN2  2,1 mol nN2 sau phản ứng = 2,2 mol => ntạo = 0,1 mol Hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng có công thức chung là: Cn H n 1O2 N  1,5n  0, 75  O2  nCO2   n  0,5  H 2O  0,5 N 0,525 mol  0,525.0,5  0,1 1,5 n  0, 75  0,1 mol  n  2, 25 => amino axit H2NCH2COOH(Gly) CH3CH(NH2)-COOH(Ala) với số mol x  x  y  2nN2  0, mol nO2  2, 25 x  3, 75 y  0,525  x  0,15; y  0,05 mol  x : y  3:1 Vậy tetrapeptit có 3Gly 1Ala => Số peptit thỏa mãn là: => Đáp án C Câu 39 X gồm: CH4, C2H6O; C3H8O3; CnH2nO2 nCH  2nC3 H8O3 => Qui CH4O; C3H8O Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang nCO2  0,31 mol ; nO2  0,305 mol Coi hỗn hợp gồm: Cm H 2m2O : c mol; Cn H2nO2 : b mol  nH 2O  nCO2  nancol  0,31  c Bảo toàn O: nO X   2nO2  2nCO2  nH 2O  c  2b  0,305.2  0,31.2  0,31  c  b  0,16 mol  nX  0,16 mol Số C trung bình  nCO2 / b  1,9375 => axit có C (hỗn hợp ancol có C1 : C2 : C3 )  HCOOH , nNaOH  0, mol => chất rắn gồm: 0,16 mol HCOONa; 0,14 mol NaOH dư  a  12, 48g => Đáp án C Câu 40 Qui hỗn hợp X Al; Fe; O  nO  0,15 mol nHNO3  0, 6275 mol nNO  nN  0, 01mol Có nHNO3  2nO  4nNO  12nN  10nNH NO3  nNH NO3  0, 01675 mol  nNO3 muoi KL  2nO  3nNO  10nN  8nNH NO3  0,564 mol => mmuối = mKL + mNO3 muối KL + mNH NO3 = 46,888g => Đáp án C Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang ... Fe  NO3 3  FeCl3  H 2O  N xOy Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang FeCl2  AgNO3  Fe  NO3 3  AgCl  Ag => Đáp án D Câu 12: SO2 làm màu nước Brom theo phản ứng: SO2 ... nH  0,15 mol  VH  3,36 lit => Đáp án B Câu 14: Với quì tím ẩm: +) NH3: làm quì tím ẩm hóa xanh +) Cl2: làm quì tím ẩm hóa đỏ sau màu => Đáp án B Câu 15 FeCl2  NaOH  Fe  OH 2  NaCl CrCl3... Trong pin điện hóa, Anot(-) xảy oxi hóa Đề Fe bị ăn mòn trướcc Fe phải Anot(-) [có điện cực âm hay tính khử mạnh hơn]=> Đáp án B Câu 21 Metylamin(CH3NH2) chất có tính bazo mạnh Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung