HÀNH TRÌNH 80 NGÀY ĐỒNG HÀNH CÙNG 99ER THPT THUẬN THÀNH – BẮC NINH LẦN ĐỀ THI THỬ THPTQUỐCGIA2017 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút Họ tên thí sinh: Số Báo Danh: ĐỀ SỐ 36/80 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D t 3C17 H 33COONa C3 H OH 3 PTHH : C17 H 33COO 3 C3 H 3NaOH 22,8 n 0, 075 mol mtriolein muối 884 0, 075 3.884 22,1 gam 304 Vậy m = 22,1 (gam) Câu 2: Đáp án D Phân tích: a)Khi sục Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư ta có phản ứng xảy ra: Mg Fe2 SO4 3 MgSO4 FeSO4 n muối - Nếu trường hợp sục Mg dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 sau xảy phản ứng trên, Mg tiếp tục tác dụng với muối FeSO4 sinh kim loại Fe theo phương trình Mg FeSO4 MgSO4 Fe Kết thúc phản ứng ta thu hai kim loại Fe Mg dư b) Muối sắt(II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt(III) bới chất oxi hóa : Cl2 2FeCl2 2FeCl3 c) Khi đun nóng, CuO dễ bị H2 , CO, C khử thành đồng kim loại: t H CuO H 2O Cu d) Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 dư,ta có ∶ 1 Na H 2O NaOH H NaOH CuSO4 Na2 SO4 Cu OH 2 e) Nhiệt phân AgNO3 ,ta có PTHH ∶ t0 AgNO3 Ag NO2 O2 t Fe2O3 8SO2 f) Khi đốt FeS2 khơng khí, ta : FeS 11O2 g) Điện phân CuSO4 với điện cực trơ : CuSO4 H 2O Cu O2 H SO4 Vậy thí nghiệm thu kim loại sau kết thúc phản ứng : c, e g Câu 3: Đáp án A Phân tích: Đặt mAl mFe3O4 232 gam PTHH: 8Al+ 3Fe3O4 t → 4Al2O3 + 9Fe 232 mol 1mol Ban đầu 27 72 mol 1mol Phản ứng 27 Suy sau phản ứng Al dư Vậy hỗn hợp chất rắn Y sau phản ứng thu Al , Al2O3 Fe Kỹ SưHư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Chú ý : Để xác định chất sau phản ứng phản ứng nhiệt nhơm, ta viết phương trình tính số mol trước sau phản ứng Câu 4: Đáp án B Rắn X(2 kim loại) Al AgNO3 Có : Cu Fe NO3 3 Dung dòch Y(3 muối) Al 3 Fe2 Cu 2 Fe3 Ag Al Fe Cu Fe2 Ag X chắn có Ag kim loại ba kim loại Al, Fe, Cu Khi kim loại ba kim loại đẩy hết muối Fe3+ thành muối Fe2+ nên dung dịch Y khơng tồn cation Fe3+ Đến đây, ta thấy đáp án B thỏa mãn Câu 5: Đáp án D Phân tích: 1, 68 nH 0, 075 mol 22, Ta có : Tại cực + : 𝐂𝐥−, 𝐇𝟐𝐎, 𝐒𝐎𝟒𝟐− 𝟐𝐂𝐥− → 𝐂𝐥𝟐+𝟐𝐞 2x x 2x 𝟐𝐇𝟐𝐎 → 𝐎𝟐 + 𝟒𝐞+ 𝟒𝐇+ 2a a 4a 4a Tại cực (-) : 𝐂𝐮𝟐+, 𝐇𝟐𝐎, 𝐊+ 𝐂𝐮𝟐+ + 𝟐𝐞 → 𝐂𝐮 0,05 0,1 0,05 𝟐𝐇𝟐𝐎+ 𝟐𝐞 → 𝐇𝟐 +𝟐𝐎𝐇 2b 2b b 2b Dung dịch thu sau điện phân tác dụng với Al dư, giải phóng khí H2 chứng tỏ phải chứa KOH H2SO4 TH1: H+ dư Ta có nH nOH 2nH 0,15 3H Al Al 3 H 4a 2b 0,15 1 Dãy điện hóa kim loại: Áp dụng phương pháp bảo tồn e, ta có : x 4a 0,1 2b Ta có khối lượng dung dịch giảm : mCu mCl2 mH mO2 9, 475 71x 2b 32a 6, 275 3 Từ (1), (2) (3) ta có hệ: 4a 2b 0,15 a 0, 025 b 0, 075 4a 2b x 0,1 32a 2b 71x 6, 275 x 0, 075 t F 0, 25.96500 Ta có : ne I t ne 4825 s F I Câu 6: Đáp án C Tính dẻo kim loại : Au Al Cu Ag Sn Câu 7: Đáp án C Phân tích: Các ứng dụng este Kỹ SưHư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang (1) Do có khả hòa tan tốt nhiều chất nên số este dùng làm dung mơi để tách, chiết chất hữu ( etyl axetat ), pha sơn ( butyl axetat ) , (3) Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo (4) Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo hương cơng nghiệp thực phẩm , mĩ phẩm , Câu 8: Đáp án C Khối lượng dung dịch giảm là: mCaCO3 mCO2 4,8 mCO2 40 4,8 35, g nCO2 0,8 mol Ta có nGlucozo nCO2 5 mol mGlu 180 100 gam H% Vậy m = 100 gam Câu 9: Đáp án B Phân tích: A.AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl ↓ (trắng) B.3AgNO3 + H3PO4 → 3HNO3 + Ag3PO4 ↓ Nhưng sau đó, Ag3PO4 ↓ tan axit HNO3 C.2AgNO3 + H2S → 2HNO3 + Ag2S ↓ (đen) D.AgNO3 + HBr → HNO3 + AgBr ↓ (vàng nhạt) Câu 10: Đáp án A Tristearin este axit stearic với ancol glixerol Câu 11: Đáp án A Phân tích: Y làm quỳ tím hóa đỏ nên Y có tính axit nên loại đáp án B D Y tạo dung dịch đồng tác dụng với HCl tạo kết tủa trắng tác dụng với Ba(OH)2 nên Y KHSO4 AlCl3 tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa kết tủa lại tan PTHH: KHSO4 +HCl → KCl + H2SO4 KHSO4 +Ba(OH)2 → BaSO4 + KOH +H2O Câu 12: Đáp án D Phân tích: Cho miếng hợp kim Fe-C vào dung dịch HCl lỗng, xảy q trình ăn mòn điện hóa học ứng với hình thành pin điện Tại catot( cực dương), ion H+ dung dịch HCl nhận electron biến thành ngun tử H thành phân tử H2 :2H+ + 2e → H2↑ Câu 13: Đáp án B Etylamin(C2H5NH2) làm đổi màu quỳ tím sang xanh Câu 14: Đáp án A Phân tích: Amino axit no, mạch hở có cơng thức CnHmO4N nên amino axit có nhóm −COOH nhóm –NH2 Đặt cơng thức cấu tạo NH2CaH2a-1(COOH)2 Suy , n a 2và m 2a 1 2a m 2n Câu 15: Đáp án B Phân tích: Chất béo este etilenglicol axit béo Sai → Chất béo este glixerol axit béo Câu 16: Đáp án A Phân tích: Fructozơ , Glucozơ : monosacarit Mantozơ, Saccarozơ : đisacarit Tinh bột Xenlulozơ : polisacarit Câu 17: Đáp án B Phân tích: Các kim loại phản ứng với lượng dư FeCl3 thu kết tủa kim loại tạo hidroxit: Na, Ba,Mg Khi kết tủa sinh Fe(OH)3 Câu 18: Đáp án C Kỹ SưHư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang nBa 0, 01 mol ; nAl2 SO4 0, 003 mol nBaOH 0, 01 mol nOH 0, 02 mol nOH Ta có : nAl 3 0, 02 0, 003.2 Nên sau phản ứng tạo kết tủa Al(OH)3 Ba(AlO2 )2 Ta có: Al 3 3OH Al OH 3 x 3x 3 x Al 4OH AlO2 H 2O y 4y y nOH 3x y 0, 02 x 0, 004 nAl OH x 0, 004 n x y 0, 006 y 0, 002 Al Lại có ∶ nBaSO4 nSO 2 0, 009 mol n Ba 2 nSO 2 Vậy khối lượng kết tủa sau phản ứng : mAl OH mBaSO4 2, 409 gam Câu 19: Đáp án D Phân tích: Ta coi q trình cho NaOH tác dụng với axit tác dụng với amino axit Nên gộp hai q trình làm một: RNH COOH 2 H SO4 NaOH KOH 0,15 mol 0,1 mol 43,8g hỗn hợp muối H 2O Ta có : n H 2nX 2nH SO4 0,5 mol (H2O tạo từ phản ứng trung hòa axit bazơ) Sử dụng phương pháp trung bình, đặt cơng thức chung NaOH KOH XOH, ta có 40.1 56.1,5 MX 17 32, 1,5 Áp dụng phương pháp bảo tồn khối lượng, ta có: mX mH SO4 mXOH 43,8 mH 2O 0,1 MR 106 0,15.98 0,5 32, 17 43,8 0,5.18 M R 27 R C2 H3 Vậy X có cơng thức cấu tạo C2H3NH2 (COOH)2 Câu 20: Đáp án A Tớ visco tơ bán tổng hợp ( tơ nhân tạo ) Câu 21: Đáp án B Phân tích: Câu 22: Đáp án D NO2 ( khí thoát ra) t0 Quặng sắt+HNO3 BaCl2 không tạo dung dòch X Quặng manhetit (Fe3O4), quặng Hemantit đỏ(Fe2O3), quặng Hemantit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit( FeCO3), quặng pirit ( FeS2) Vậy quặng sắt hòa tan quặng manhetit (Fe3O4) Câu 23: Đáp án D Hóa chất làm mềm nước cứng chứa nhiều Ca2+ Cl− Na2CO3 Câu 24: Đáp án D Kỹ SưHư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Phân tích: Người ta dùng mẩu kẽm (Zn) gắn lên vỏ tàu biển để bảo vệ tàu thép Trong nước biển có dung dịch NaCl làm chất điện li, hình thành cặp điện cực với Fe cực dương , Zn cực âm Hiện tượng ăn mòn điện hóa xảy ra, Zn cực âm nên bị ăn mòn, Fe cực dương nên khơng bị ăn mòn Câu 25: Đáp án C 10,3 nX 0,1 mol M muối 9, 0,1 97 gam / mol 103 → Muối có cơng thức phân tử ∶ NH2CH2COONa → Cơng thức cấu tạo X NH2CH2COOC2H5 Câu 26: Đáp án A Phân tích: - Ta nhận thấy cho 0,15 mol Ba(OH)2 vào dung dịch kết tủa đạt cực đại với số mol BaCO3 0,2 mol nBaCO3 nBaOH nBaCl2 0, 0,15 y y 0, 05 mol Khi nhỏ từ từ 0,05 mol Ba(OH)2 vào dung dịch xuất 0,1 mol kết tủa BaCO3 kết tủa tiếp tục tăng đổ tiếp Ba(OH)2 nên nBaCO3 nCO 2 nNaHCO3 x 0,1 mol Câu 27: Đáp án A Phân tích: Fe, Fe3O4 , Cu, CuO HCl 1mol 33,2 gam 1, g chất rắn Cu H 0,1mol m gam AgNO 3, dư Dung dòch Y 0, 025 mol NO 1, nCu dư 0, 025 mol ; nH nFe 0,1 mol 64 Đặt số mol Fe3O4 a(mol) số mol CuO b(mol) Ta có: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 +2FeCl3 A 8a a 2a Cu +2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl3 a ← 2a Suy 33,2g hỗn hợp X có nCu a 0, 025 mol → 33,2 = 0,1.56+ 232 a +(a + 0,025) 64 + 80b → 296a +80b = 26(1) Vì cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thấy khí NO nên HCl chắn dư nHCl dư 2nH 8nFe3O4 2nCuO 0, 8a 2b 0,8 8a 2b Ta có: 3Fe2+ + 4H+ + NO3 − → 3Fe3+ +NO + 4H2O (I) 0,075 ← 0,1 ← 0,025 → nHCl dư = 0,1(mol) → 8a+ 2b = 0,7 (2) 1 1 ta có a mol b mol 12 60 HCl dư 0,1 mol Suy dung dịch Y gồm FeCl2 0,35 mol CuCl 0,1 mol Kỹ SưHư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Từ phương trình (I), ta thấy FeCl2 dư 0,275 mol nên ta có thêm phản ứng : Ag Fe2 Fe3 Ag nAg 0, 275 mol nAgCl nCl nHCl ban đầu mol 0, 275.108 108 35,5 173, gam Vậy m=173,2 gam Chú ý: Ta thường qn phản ứng 𝐴𝑔+ + 𝐹𝑒2+ → 𝐹𝑒3+ + 𝐴𝑔 nên tính thiếu lượng kết tủa Ag Câu 28: Đáp án B Phân tích: Fe3O4 , Cu HCl 40 gam AgNO dư Dd Y chất tan m g chất rắn 16,32 gam chất rắn Đặt nFe3O4 x mol 16,32 0, 255 mol 64 Dung dịch Y chứa chất tan CuCl2 FeCl2 ( Cu dư nên muối Fe3+ bị đẩy xuống hết thành muối Fe2+ ) Ta có : Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H 2O 16,32 gam chất rắn Cu: nCu x x x Cu+ 2FeCl3 → CuCl2+2FeCl2 x 2x x 2x 40 mCu mFe3O4 64 x 0, 255 232 x x 0, 08 → Dung dịch Y gồm: nFeCl2 x x 0, 24 mol ; nCuCl2 x 0, 08 mol nCl (0, 08 0, 24).2 0, 64 mol nAgCl 0, 64 mAgCl 91, 84 gam Ta có Ag Fe 2 Fe3 Ag nAg nFe2 0, 24 mol mAg 25,92 gam Vậy m 25,92 91,84 117,76 gam Chú ý: Ta thường qn phản ứng 𝐴𝑔+ + 𝐹𝑒2+ → 𝐹𝑒3+ + 𝐴𝑔 nên tính thiếu lượng kết tủa Ag Câu 29: Đáp án D Phân tích: (2) sai amin chất khí điều kiện thường gồm metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin (3) sai phân tử đipeptit mạch hở có chứa liên kết peptit Câu 30: Đáp án C Phân tích: Đặt cơng thức trung bình amino axit tạo nên peptit X Cn H n 1 NO2 3 H 2O C4 n H n N 4O5 → Cơng thức tetrapeptit X ∶ H n 1 NO2 Ta có nN2 nX 0, 02 nX 0, 01 mol Giống với phản ứng đốt cháy ancol CuO, ta có: t C4 n H n N 4O5 CuO 4nCO2 4n H 2O Cu N I 0,01 4n̅ 0,01 (4n̅−1).0,01 Khối lượng CuO giảm khối lượng O CuO→ nO nCuO 3,84 0, 24 mol 16 Bảo tồn ngun tố O cho phương trình (I), ta có : Kỹ SưHư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang 5nX + nCuO = 2nCO2 + nH2O ⇔ 5.0,01 +0,24 = 8n̅ 0,01 + (4n̅ −1) 0,01 ⟶ n̅ = 2,5 Suy X có cơng thức : C10H18N4O5 Ta có : C10H18N4O5 +4HCl +3H2O ⟶Muối Bảo tồn khối lượng, ta có : mmuối = mX + mHCl + mH2O = nX.284 + 4nX.36,5+3nX 18= 0,01.484 = 4,84 (gam) Chú ý : Để làm tập peptit ta thường đặt cơng thức chung chúng Với phản ứng cho peptit tác dụng với HCl, ta áp dụng phương pháp bảo tồn khối lượng theo phương trình : Peptit X(có n liên kết peptit) + (n+1)HCl + nH2O ⟶Muối Câu 31: Đáp án A C6H5OH + (CH3CO)2O ⟶ C6H5OOCCH3 + CH3COOH Câu 32: Đáp án A Phân tích: Glutamic: HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH 14, nGlu 0,1 mol 147 Ta có ∶ Glu + (HCl,H2SO4 ) ⟶ Muối Bảo tồn khối lượng ta có : 19,83 mHCl mH SO4 mGlu mHCl mH SO4 19,83 14, 5,13 gam Lại có: nHCl nên ta có nHCl 0, 06mol nH SO4 0, 03mol nH SO4 0, nH 2nGlu nHCl nH SO4 = 2.0,1 +0,06+ 2.0,03 = 0,32mol Suy số mol OH− cần để phản ứng với số chất tan dung dịch X số mol OH− phản ứng với tổng số mol H+ 0,32 nOH 0,32 mol V 200 ml 0, Chú ý: Nếu đề cho khổi lượng số chất trước sau phản ứng ta sử dụng phương pháp bảo tồn khối lượng kết hợp với giả thiết khác để làm Câu 33: Đáp án C Ta có ∶ nBa2 nBa HCO3 nBaCL2 0,15 0,1 0, 25mol nHCO3 2nBa HCO3 2.0,15 0,3 mol Suy số mol BaCO3 cực đại tính theo số mol Ba2+ ta cho thêm NaOH vào dung dịch Khi để kết tủa đạt cực đại cần thêm 0,25 mol NaOH→ VNaOH = 250ml Câu 34: Đáp án C H SO4 0,15 mol NaOH V1mol NaOH 0,45 mol m g 0,5m g Phân tích: X Al2 SO4 3 0,1 mol Ta thấy sau cho thêm 0,45 mol NaOH khối lượng kết tủa thu so với lượng kết tủa thu ban đầu nên cho 0,45 mol vào xảy q trình Al OH 3 OH AlO2 H 2O Số mol OH− dùng để tạo m(g) kết tủa : V1– 0,15.2 = V1 - 0,3 (mol) Số mol OH− dùng để tạo 0,5m(g) kết tủa : V1+ 0,45 – 0,15.2 = V1 +0,15 (mol) Ta có nAl 3 0, mol nên nAl OH max 0, mol →Để hòa tan hết tồn lượng Al(OH)3 cần 0,2 mol OH− Nên cho thêm 0,45 mol NaOH vào m(g) kết tủa, để thu 0,5m(g) kết tủa lần đầu tiên, lượng kết tủa chưa bị hòa tan phần Ta có : Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓ (1) Kỹ SưHư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang 0,2 0,6 Al(OH)3 ↓ 0,2- (V1 + 0,15 − 0,6) → AlO2- + 2H2O (2) 0,2 + OH (V1 + 0,15 − 0,6) nOH V 0,3 78 m 78 3 → 6[0,2− (V1 + 0,15 −0,6)] = V1 − 0,3 → V1 = 0,6 0,5m 78 0, V 0,15 0, Vậy V1= 600 ml Câu 35: Đáp án D Phân tích: Khi đốt cháy ancol Y thu được: n 0, nCO2 0, mol ; nH 2O 0, mol nC CO2 nCO2 2 nH 2O 0, 0, Do Y gồm ancol no, mạch hở, có số ngun tử Cacbon nên Y gồm C2H5OH C2H4 (OH)2 Gọi số mol C2H5OH C2H4 (OH)2 x, y mol nCO x y 0, x 0,1 Ta có m 46 x 62 y 10,8 y 0,1 Vì thủy phân este NaOH thu muối natri axetat nên cơng thức este CH3COOC2H5 (CH3COO)2C2H4 Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố ta có: nCH3COONa nCH3COO nCH 3COOC2 H 2nCH3COO C2 H = 0,1+ 0,1.2 = 0,3 mCH3COONa 82.0,3 24, g Câu 36: Đáp án D Các chất thủy phân mơi trường axit : etyl axetat, triolein, tơ visco, saccarozơ, xenlulozơ Câu 37: Đáp án C Phân tích: Quy đổi hỗn hợp X Al, Na O Al ∶ 0, mol Ta có ∶ X Na ∶ 0, mol H 2O : 0, 2mol Y : NaAlO2 (0, mol ) H (0, mol )(1) O ∶ x mol 4, 48 nH 2O nH 0, mol 22, Vì sau phản ứng dung dịch Y chứa muối tan nên Y có NaAlO2 Cho CO2 vào Y ta có: CO2 + NaAlO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 ↓ 15, nNaAlO2 nAl OH 0, 2mol 78 Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố vào (1), ta có: Trong X có : nNa nAl nNaAlO2 0, 2mol Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố O vào (1) ta có: nO X nO H 2O 2nO NaAlO2 x 0, 0, 2.2 → x = 0,2 Vậy khối lượng X là: mX = mNa + mAl + mO = 13,2g Câu 38: Đáp án A Phân tích: Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu (1) 0,2 ← 0,2 → 0,2 Kỹ SưHư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Vì phản ứng xảy hồn tồn, sau phản ứng chất rắn X có khả hòa tan HCl tạo khí H2 nên sau phản ứng (1) Fe dư Do chất rắn X chia làm phần khơng nên ta gọi P1=kP2 P1: Fe+2HCl → FeCl2 + H2 2, 24 nFe nH 0,1 mol 22, Fe P2 : HNO3 dd Y NO H 2O Cu nFe phần 1 0,1 6, 72 nNO 0,3 mol , nFe phần 2 mol 22, k k 0, mol k 1 𝐍+𝟓 + 𝟑𝐞 → 𝐍+2 Ta lại có P1 = kP2 nên nCu P2 𝐅𝐞 → 𝐅𝐞𝟑+ +𝟑𝐞 𝐂𝐮 → 𝐂𝐮𝟐+ + 𝟐𝐞 Áp dụng định luật bảo tồn e P2 ta có: 0,1 0, 3nFe + 2nCu = 3nNO 0,3.3 k k 1 0,1 9 k n mol nFe X 0,1 mol Fe P2 k 70 70 nFe ban đầu nFe1 nFe X mFe 24 g Câu 39: Đáp án A Phân tích: X este đơn chức mạch hở, X tác dụng với Br2/CCl4 theo tỉ lệ 1:2, chứng tỏ X este có chứa liên kết π mạch Cacbon→ CT X CnH2n−4O2 12n %mC 0, 7347 n 12 Vậy CT X C12H20O2 12n 2n 16.2 Tổng số ngun tử có phân tử X là: 12+20+2=34 Câu 40: Đáp án B H2N−CH2−COOH +KOH → H2N−CH2−COOK+H2O Khi cho hỗn hợp X tác dụng với KOH có Glyxin phản ứng với KOH →nGly = nKOH = 0,2 mol → mGly=75.0,2=15g 4,5 metylamin 19,5 15 4,5 g netylamin 0,1 mol 45 Khi cho X tác dụng với HCl tác dụng theo tỉ lệ mol 1:1 → nHCl = nGly + netylamin = 0,2 +0,1 = 0,3 mol→ VHCl = 300ml Kỹ SưHư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang ... 7: Đáp án C Phân tích: Các ứng dụng este Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang (1) Do có khả hòa tan tốt nhiều chất nên số este dùng làm dung mơi để tách, chiết chất hữu ( etyl... quặng manhetit (Fe3O4) Câu 23: Đáp án D Hóa chất làm mềm nước cứng chứa nhiều Ca2+ Cl− Na2CO3 Câu 24: Đáp án D Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Phân tích: Người ta dùng mẩu... 4nX .36, 5+3nX 18= 0,01.484 = 4,84 (gam) Chú ý : Để làm tập peptit ta thường đặt cơng thức chung chúng Với phản ứng cho peptit tác dụng với HCl, ta áp dụng phương pháp bảo tồn khối lượng theo phương