3 cong thuc va ung dung giai nhanh cac bai tap hoa hoc 10 trang

GNHH ÔN THI ĐH CÔNG THỨC – VÀ ỨNG DỤNG CỦA NÓ VÀO GẢI NHANH CÁC BÀI TẬP HOÁ HỌC Có nhiều sách tham khảo đưa công thức nhằm giải nhanh số tập hóa học Việc thành lập công thức, hiểu công thức điều cần thiết Bởi hiểu công thức, ta vận dụng một cách đắn Nếu gặp phải tập môn học tự nhiên có điểm chung, logic nghĩ đến chuyện thành lập nên công thức Dù ngẫu nhiên trùng với số sách tham khảo không , bạn hình thành khả tổng hợp, qui nạp Phần trình bày đây, nhằm làm rõ chất số trình hóa học, từ xây dựng công thức I Bản chất một số quá trình hoá học : 1) Khái quát hoá : Xét sơ đồ phản ứng sau : +B +A A  → C  →D ( “ 2015” ! ) Theo sơ đồ : Chất “ A” phản ứng với các chất “ B” và “C” ( dĩ nhiên, “B” không tác dụng với C ) Các phương trình phản ứng sau : ( để đơn giản toán , giả sử hệ số tỉ lệ chất phản ứng 1:1) A + B  → C (1) A + C  → D (2) Từ sơ đồ hai phương trình , ta thấy : Ban đầu có hai chất A, B Nhưng, sau phản ứng có sản phẩm C, D ,…Điều phụ thuộc số mol A, B Hãy sử dụng số từ số “ 2015” để làm rõ vấn đề ( trước hết, đọc lại phần in đậm phía ) - Nếu : A(15 mol) + B(20 mol ) : A + B  C (1) → Ban đầu : 15 20 Phản ứng 15 15  → 15  → Sau (1) 15 (mol ) (mol ) (mol ) Vậy, sau phản ứng có : B (5 mol ) ; C (15 mol ) Người chia sẻ: Facebook.com/Nguyenvanthevn Page GNHH ÔN THI ĐH B, C “Tồn tại” ( xong ! ) - Nếu : A(20 mol) + B(15 mol ) : A + B  C (1) → Ban đầu : 20 15 Phản ứng 15 15 ¬  15  → Sau (1) 15 (mol ) (mol ) (mol ) Vậy, sau phản ứng (1) có : A (5 mol ) ; C (15 mol ) Vì : A, C “không tồn tại” Nên , có tiếp phản ứng (2) A Ban đầu : Phản ứng Sau (2) + 5 C  D (2) → 15  →  → 10 (mol ) (mol ) (mol ) Vậy, sau các phản ứng có : D (5 mol ) ; C (10 mol ) D, C “Tồn tại” ( xong ! ) - Nếu : A(20 mol) + B(5 mol ) : A + B  C (1) → Ban đầu : 20 Phản ứng 5 ¬   → Sau (1) 15 (mol ) (mol ) (mol ) Vậy, sau phản ứng (1) có : A (15 mol ) ; C (5 mol ) Vì : A, C “không tồn tại” Nên , có tiếp phản ứng (2) A Ban đầu : 15 Phản ứng Sau (2) + ¬  10 C  → 5  → D (2) Người chia sẻ: Facebook.com/Nguyenvanthevn (mol ) (mol ) (mol ) Page GNHH ÔN THI ĐH Vậy, sau các phản ứng có : D ( mol ) ; A (10 mol ) D, A “Tồn tại” ( xong ! ) Với tập xảy khả Nếu chưa hiểu tẹo đọc chậm nghĩ lại lần , lần , lần ,…Nếu hiểu nhanh good ! Đọc phần ….làm làm ! ( đừng để dang dở ! ) Chú ý : Trên đây, xét với trường hợp tất hệ số có tỉ lệ : Nếu với hệ số khác, đánh giá “ dư ” , “ thiếu ” chất cách lấy số mol chất chia cho hệ số so sánh VD : 2A + 4B  3C (1) → 15 20 ( mol ) 15 < 20  → nên dư B ????  → SAI ! Đúng  → ??????????? 2) Vận dụng cho một số dạng bài tập thường gặp : a) Dung dịch NaOH ( KOH, Ca(OH) , Ba(OH)2 , ….) tác dụng với dung dịch muối Al3+ ( Thí dụ : AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3, ….) b) Dung dịch NaOH ( KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , ….) tác dụng với dung dịch muối Zn2+ ( Thí dụ : ZnCl2, Zn(NO3)2, ZnSO4, ….) c) Axit H+ ( HCl, H2SO4 , HNO3,…) tác dụng với dung dịch muối Aluminat ( AlO −2 ) hay zincat ( ZnO 22− ) hỗn hợp : Aluminat ( AlO −2 ) NaOH ,… d) Kim loại Fe tác dụng với dung dịch HNO ; H2SO4 ( đặc, nóng ) ; hay Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 , …… e) Khí CO2 ( SO2 ) tác dụng với dung dịch NaOH ( KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , ….) Người chia sẻ: Facebook.com/Nguyenvanthevn Page GNHH ÔN THI ĐH hỗn hợp bazơ ( : NaOH, Ba(OH) ; NaOH Ca(OH)2 ,….) f) Axit H+ ( HCl, H2SO4 ,…) tác dụng với dung dịch muối cacbonat CO32− , sunfit SO32− ( chỗ này Th nói vào thứ – ngày 3/7 vừa rồi ) Một số phản ứng minh họa : a) 3NaOH + AlCl  + 3NaCl (1) → Al(ỌH)3 ↓ NaOH + Al(ỌH)3  + 2H2O (2) → NaAlO2 ≡ ≡ Theo sơ đồ “ 2015”! : A NaOH ; B AlCl3 ; C ≡ Al(ỌH)3 ; D ≡ NaAlO2 PT ion : OH − + Al3+  → Al(ỌH)3 ↓ − − + 2H2O OH + Al(ỌH)3  → AlO b) PT ion : c) 2NaOH + ZnSO4  → Zn(ỌH)2 ↓ 2NaOH + Zn(ỌH)  → Na2ZnO2 (1) (2) + Na2SO4 + 2H2O (1) (2) OH − + Zn2+  → Zn(ỌH)2 ↓ 2− − OH + Zn(ỌH)2  + 2H2O → ZnO CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 ↓ + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O  → Ca(HCO3)2 (2) CO2 + 2NaOH  → Na2CO3 (1’) CO2 + Na2CO3 + H2O + H2O  → 2NaHCO3 (1) (2) (2’) PT ion cho (1’) (2’) : 2− CO2 + OH −  → CO3 + H 2O Người chia sẻ: Facebook.com/Nguyenvanthevn (1’) Page GNHH ÔN THI ĐH 2− CO2 + CO3 d) HCl H+ 3H+ (2’) + NaAlO + H2O  → Al(ỌH)3 ↓ + NaCl HCl + Al(ỌH)3 PT ion : −  → HCO3 + H 2O (1)  → ( tự ghi sản phẩm ) + AlO −2  → Al(ỌH)3 ↓ (2) (1) + Al(ỌH)3  → Al3+ + 3H2O (2) Tại phải sử dụng phương trình ion ? Rất đơn giản “thay mặt” cho nhiều phản ứng , cho biết chất phản ứng Việc tính toán nhanh nhiều ! Nếu bạn còn chưa thành thạo viết phương trình ion ( còn ngại viết) chẳng có cách khác phải tập luyện Một số VD : Bài tập : Cho 6,72 lít CO2 ( đo đktc ) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch X Cô cạn dung dịch X m gam chất rắn khan Giá trị của m : A 21,2 gam B 10,6 gam C 4,4 gam D 27,4 gam Giải : CO + OH −  → CO32− + H2O (1) Ban đầu : 0,3 0,4 P/ư : 0,2 ¬   0,4  → Sau (1) : 0,1 (hết) CO2 + 0,2 0,2 CO32− + H2O −  → HCO3 (2) Người chia sẻ: Facebook.com/Nguyenvanthevn Page GNHH ÔN THI ĐH Ban đầu : P/ư : Sau (2) : 0,1 0,2 0,1  → 0,1 (hết) 0,1 (mol) 0,2 0,2 (mol) m = mNa2CO3 + mNaHCO3 = 0,1x 106 + 0,2 x 84 = 27,4 gam ( chọn D) ( Hoặc m = mNa+ + mHCO3- + m CO32− = 0,4x 23 + 0,2x 61 + 0,1x 60 = 27,4 gam) Cách khác ????? Bài tập 2(ĐH – Khối B- 2012) : Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị của m : A 7,88 B 13,79 C 23,64 D 19,70 Giải : Tính số mol : nCO2 = 0,2 (mol ) ; nOH − = 0,3 (mol ) ; nBa 2+ = 0,12( mol ) CO 2− OH −  → CO3 + + H2O (1) Ban đầu : 0,2 0,3 P/ư : 0,15 ¬   0,3  → Sau (1) : 0,05 (hết) CO2 + 0,15 0,15 CO32− + H2O −  → HCO3 (2) Ban đầu : P/ư : Sau (2) : 0,05 0,15 0,05  → 0,05 (hết) 0,1 (mol) 0,1 0,1(mol) 2− Sau : Ba2+ + CO3  → BaCO3 ↓ 0,12 0,1 0,1 ¬  0,1  0,1  → 0,02 hết 0,1 m ↓ ( BaCO3) = 0,1 x 197 = 19,7 gam ( chọn D ) Làm thử xem ! Người chia sẻ: Facebook.com/Nguyenvanthevn Page GNHH ÔN THI ĐH ĐH khối A – 2010 : Hấp thụ 0,672 lít khí CO (đkct ) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị của x : A 2,00 B 0,75 C 1,25 D 1,00 Bài tập ( Trích đề thi HK 2, phần NC khối 10 – ĐH khối B – 2007 ) : Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc, nóng ( giả thiết SO2 sản phẩm khử ) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu : A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Giải : nFe = 0,12 mol 2Fe + 6H2SO4  + 3SO2 + 6H2O → Fe2(SO4)3 Ban đầu 0,12 0,3 Pư 0,1 ¬  0,05  0,3  → Sau : 0,02 (hết) 0,05 Vì : Fe tác dụng với Fe3+ nên : Pư Sau : Fe + Fe2(SO4)3  → 3FeSO4 0,02 0,05 0,02  0,06 → 0,02  → (hêt) 0,03 (mol) 0,06 (mol) ( Chọn A ) Bài tập ( ĐH khối A – 2008) : Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn của V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Phân tích : - Ban đầu kiềm trung hoà axit trước , sau kiềm phản ứng với muối Al3+ - Có tới giá trị thể tích ( V 1, V2) dung dịch kiềm phản ứng với muối 3+ Al cho lượng kết tủa - Thể tích dung dịch kiềm lớn ( gọi V 2), tức NaOH tham gia phản ứng tạo kết tủa , sau tiếp tục phản ứng hoà tan bớt kết tủa giá trị ( chí giảm tới “0” tròn trĩnh ) Người chia sẻ: Facebook.com/Nguyenvanthevn Page GNHH ÔN THI ĐH ViVon : Giả sử bạn nhảy cao qua xà (môn thể dục ) 1,4 (m) Hỏi với lần nhảy, có thời điểm bạn độ cao 1(m) ? Đối với tập trên, tương tự lúc bạn rơi xuống độ cao m – sau qua đỉnh (1,4m) Giải : Đặt: số mol NaOH = x (mol) ; nAl3+ = 0,2 (mol ) ; nH+ = 0,2 ( mol ) OH − + H+  → H2O (1) 0,2 ¬   0,2 Trước (2) Pư Sau (2) (3) Trước (3) Pư : OH − + y 0,6 ¬   ( y -0,6 ) Al3+ OH − + ( y – 0,6 ) ( y – 0,6 )  → Al(ỌH)3 ↓ 0,2(mol) 0,2  → (hết) Vậy, số mol kết tủa sau : 0,2 0,2 Al(ỌH) n Al(ỌH)3 AlO −2  → 0,2 ( y – 0,6 )  → (2) + 2H2O ( y – 0,6 ) = 0,2 – ( y – 0,6 ) = m M = 7,8 78 = 0,1 (mol )  → y = 0,7 (mol) Vậy, số mol OH − : x = y + 0,2 = 0,9 (mol ) n 0,9 Do : V = C = = 0,45 lít M ( chọn C ) Cần biết thêm : Nếu đề bài hỏi thể tích tối thiểu hiểu vấn đề giải vấn đề ? Dễ thấy, để thể tích dung dịch NaOH cần dùng tối thiểu, phản ứng (3) Muốn vậy, sau (2) không còn mol OH − ( tức xảy hai khả : Phản ứng (2) vừa đu dư Al3+) H+  → H2O 0,2 ¬   0,2 OH − OH − + + Al3+  → Al(ỌH)3 ↓ Người chia sẻ: Facebook.com/Nguyenvanthevn (1) (2) Page GNHH ÔN THI ĐH Trước (2) y Pư y Sau (2) : (hết) 0,2(mol) y  → y y y n ↓ = 0,1 (mol) = (0,2 - → m ↓ = 7,8 ( gam)   → y ) n 0,25 lít ????) 0,5 →V = y = 0,3 (mol ) , nên x = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)  = = CM ( liệu có sĩ tử năm chọn phương án B không Làm thử xem ! ĐH-Khối B- 2011 : Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x (mol/lit), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl 2(dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị của x : A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 Trộn 100 ml dung dịch AlCl31M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M đến phản ứng hoàn toàn lượng kết tủa thu : A 3,12 gam B 6,24 gam C 1,06 gam D 2,08 gam Nhỏ từ từ 480 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch X gồm NaOH 1M NaAlO2 x (mol/lit) thu 3,12 gam kết tủa Giá trị của x : A 0,6 B 0,5 C 0,56 D 0,75 ĐH- khối B- 2010 : Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x (mol/lit), thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị của x : A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Lời kết : - Phần I này, nói lên chất của số trình hoá học Khi hiểu chất vấn đề của tập hoá học, ta tìm đáp số - Hiểu chất trình cũng giúp ta có lựa chọn ( cần ) cách xác số công thức để bổ trợ cho việc tính toán Người chia sẻ: Facebook.com/Nguyenvanthevn Page GNHH ÔN THI ĐH - Việc tự chủ động học đọc quan trọng, giúp bạn nhớ lâu, sâu sắc nắm chắc hết Hãy tự chủ động tổng hợp kiến thức mà bạn bắt gặp, có khó khăn định, quen bạn thấy bình thường - Dù vỏn vẹn trang, quan trọng bạn đọc phải thấu đáo vấn đề, phát triển vấn đề, tự đặt thêm giả thiết , tình khác Hi vọng từ đó, bạn giải vô số tập nhiều tài liệu tham khảo, nhiều tập đề thi ! Người chia sẻ: Facebook.com/Nguyenvanthevn Page 10 ... tác dụng với dung dịch muối Al3+ ( Thí dụ : AlCl3, Al(NO3 )3, Al2(SO4 )3, ….) b) Dung dịch NaOH ( KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , ….) tác dụng với dung dịch muối Zn2+ ( Thí dụ : ZnCl2, Zn(NO3)2, ZnSO4,... với dung dịch muối cacbonat CO32− , sunfit SO32− ( chỗ này Th nói va o thứ – ngày 3/ 7 vừa rồi ) Một số phản ứng minh họa : a) 3NaOH + AlCl  + 3NaCl (1) → Al(ỌH )3 ↓ NaOH + Al(ỌH )3 ... ml dung dịch AlCl31M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M đến phản ứng hoàn toàn lượng kết tủa thu : A 3, 12 gam B 6,24 gam C 1,06 gam D 2,08 gam Nhỏ từ từ 480 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung