TỐC độ PHẢN ỨNG và cân BẰNG hóa học

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Mức độ biết Câu 1: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch Câu 2: Tốc độ phản ứng tăng lên khi: A Giảm nhiệt độ B Tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng C Tăng lượng chất xúc tác D Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng Câu 3: Trong khẳng định sau, khẳng định phù hợp với phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc C Cả phản ứng thuận phản ứng nghịch kết thúc D Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Câu 4: Cho phát biểu sau: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt Cân hóa học cân động Khi thay đổi trạng thái cân phản ứng thuận nghịch, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất Các phát biểu A 1,2, 3, B 1,3, C 1,2,4 D 2, 3, Mức độ hiểu Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, điều chế khí oxi từ muối kali clorat Người ta sử dụng cách sau nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A Nung kaliclorat nhiệt độ cao B Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao C Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi D Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi Câu 6: Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: 2SO2 + O2 € 2SO3 (k) ∆H < Nồng độ SO3 tăng lên khi: A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ O2 C Tăng nhiệt độ lên cao D Giảm nhiệt độ xuống thấp Câu 7: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k) ∆H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 8: Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) € 2HF (k) ∆H < Sự biến đổi sau không làm chuyển dịch cân hoá học? A Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D Thay đổi nồng độ khí HF Câu 9: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: NH3 (k) + O2 (k) € N2 (k) + H2O(h) ∆H Cân không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ HI C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 Mức độ vận dụng Câu 21 Cho phản ứng : SO2(k) + O2(k) € 2SO3 (k) Số mol ban đầu SO2 O2 mol mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 trạng thái cân là: A mol B 0,125 mol C 0,25 mol D 0,875 mol € Câu 22 Khi phản ứng : N (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) đạt đến trạng thái cân hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,5 mol NH3, mol N2 mol H2 Vậy số mol ban đầu H2 là: A mol B mol C 5,25 mol D 4,5 mol Câu 23 Cho phản ứng: A + 2B → C Nồng độ ban đầu A 0,8 mol/l, B mol/l Sau 10 phút, nồng độ B 0,6 mol/l Vậy nồng độ A lại là: A 0,4 B 0,2 C 0,6 D 0,8 Câu 24 Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Bài tập tự luyện Câu 25 Định nghĩa sau A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm giảm tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng D Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng Câu 26 Khi cho lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng Magiê dạng : A Viên nhỏ B Bột mịn, khuấy C Lá mỏng D Thỏi lớn Câu 27 Sự chuyển dịch cân : A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch C Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch Câu 28 Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia? A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả Câu 29 Cho phản ứng: 2NaHCO3 (r) € Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k) ∆H = 129kJ Phản ứng xảy theo chiều nghịch khi: A Giảm nhiệt độ B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D Tăng nhiệt độ giảm áp suất € Câu 30 Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) + Q Yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trên? A Áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ D Tất Câu 31 Cho phản ứng : A + B → C Nồng độ ban đầu A 0,12 mol/l; B 0,1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B giảm 0,078 mol/l Nồng độ lại (mol/l) chất A : A 0,042 B 0,098 C 0,02 D 0,034 Câu 32 Cho phản ứng trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k) ∆H < Những thay đổi sau làm cân dịch chuyển theo chiều thuận? A Giảm áp suất B.Tăng nhiệt độ C Tăng nồng độ chất N2 H2 D.Tăng nồng độ NH3 Câu 33 Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: H2(k) + Cl2(k) € 2HCl , ∆H 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt Câu 41 (KA-2013): Cho cân hóa học sau:  → 2HI (k)  → N O (k)     (a) H2 (k) + I2 (k) ¬ (b) 2NO2 (k) ¬  →  → 2SO (k)  2NH (k)  (c) 3H (k) + N (k) ¬  (d) 2SO (k) + O (k) ¬  2 2 Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A (a) B (c) C (b) D (d) Câu 42: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10-4 mol/(l.s) B 7,5.10-4 mol/(l.s) -4 C 1,0.10 mol/(l.s) D 5,0.10-4 mol/(l.s)  ... phản ứng B Chất xúc tác chất làm giảm tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng D Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản. .. đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt Câu 41 (KA-2013): Cho cân hóa học sau:  → 2HI... tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi không khí nén vào lò nung vôi Câu 19: Cho cân