TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌCMức độ biết Câu 1: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì: A.. Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch Câu 2: T
Trang 1TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
Mức độ biết
Câu 1: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:
A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau
D Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch
Câu 2: Tốc độ phản ứng tăng lên khi:
A Giảm nhiệt độ B Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng
C Tăng lượng chất xúc tác D Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng
Câu 3: Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng
thái cân bằng?
A Phản ứng thuận đã kết thúc
B Phản ứng nghịch đã kết thúc
C Cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã kết thúc
D Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
Câu 4: Cho các phát biểu sau:
1 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt
2 Cân bằng hóa học là cân bằng động
3 Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó
4 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất
Các phát biểu đúng là
Mức độ hiểu
Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat Người ta sử dụng cách
nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?
A Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao
B Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao
C Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi
D Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi
Câu 6: Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2 + O2 € 2SO3 (k) H∆ < 0
Nồng độ của SO3 sẽ tăng lên khi:
C Tăng nhiệt độ lên rất cao D Giảm nhiệt độ xuống rất thấp
Câu 7: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k) H∆ < 0
Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:
A Giảm nhiệt độ và áp suất B Tăng nhiệt độ và áp suất
C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất
Câu 8: Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) € 2HF (k) H∆ < 0
Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?
C Thay đổi nồng độ khí H2 hoặc F2 D Thay đổi nồng độ khí HF
Câu 9: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:
4 NH3 (k) + 3 O2 (k) € 2 N2 (k) + 6 H2O(h) H∆ <0
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:
Trang 2Câu 10: Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng:
H2(k) + Br2(k) € 2HBr(k)
A Cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch B Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
C Phản ứng trở thành một chiều D Cân bằng không thay đổi
Câu 11 Cho ba mẫu đã vôi (100% CaCO3) có cùng khối lượng : mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên
nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào 3 cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây So sánh nào sau đây đúng ?
A t1 = t2 = t3 B t1 < t2 < t3 C t2 < t1 < t3 D t3 < t2 < t1.
Câu 12 Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín :
CO (k) + H2O (k) € CO2 (k) + H2 (k); ∆ <H 0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi :
A cho chất xúc tác vào hệ B thêm khí H2 vào hệ.
C tăng áp suất chung của hệ D giảm nhiệt độ của hệ.
Câu 13 Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o) Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?
A Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột B Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu
C Thực hiện phản ứng ở 50oC D Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M Câu 14 Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ → 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu đúng là:
A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
Câu 15 Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k) H O (k)+ 2 ¬ →CO (k) H (k)2 + 2 ∆H < 0 Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng
áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :
A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4)
Câu 16 Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ¬ →2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi
A thay đổi áp suất của hệ B thay đổi nồng độ N2
C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe
Câu 17 Cho các cân bằng hoá học:
N2 (k) + 3H2 (k) ¬ →2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ¬ →2HI (k) (2)
2SO2 (k) + O2 (k) ¬ →2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ¬ →N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4)
D (1), (3), (4).
Câu 18: Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện
pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC
C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi không khí nén vào lò nung vôi
Câu 19: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) ; ∆H < 0
Trang 3Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5)
Câu 20: Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 (k) € 2HI (k) ; ∆H > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi
A giảm áp suất chung của hệ B giảm nồng độ HI
C tăng nhiệt độ của hệ D tăng nồng độ H2
Mức độ vận dụng
Câu 21 Cho phản ứng : 2 SO2(k) + O2(k) € 2SO3 (k)
Số mol ban đầu của SO2 và O2 lần lượt là 2 mol và 1 mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 ở trạng thái cân bằng là:
Câu 22 Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu
được có thành phần: 1,5 mol NH3, 2 mol N2 và 3 mol H2 Vậy số mol ban đầu của H2 là:
Câu 23 Cho phản ứng: A + 2B → C Nồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l
Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l Vậy nồng độ của A còn lại là:
Câu 24 Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2
Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol (l.s) Giá trị của a là
Bài tập tự luyện
Câu 25 Định nghĩa nào sau đây là đúng
A Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng
B Chất xúc tác là chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng
C Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng
D Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng
Câu 26 Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn
nhất khi dùng Magiê ở dạng :
A Viên nhỏ B Bột mịn, khuấy đều C Lá mỏng D Thỏi lớn
Câu 27 Sự chuyển dịch cân bằng là :
A Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận
B Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.
C Chuyển từ trạng thái cân bằng này thành trạng thái cân bằng khác.
D Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch
Câu 28 Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia?
A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả 3 đều đúng
Câu 29 Cho phản ứng: 2NaHCO3 (r) € Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k) H∆ = 129kJ
Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi:
C Giảm áp suất D Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
Câu 30 Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k) + Q
Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên?
Câu 31 Cho phản ứng : A + B → C
Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ của B giảm còn 0,078 mol/l Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là :
Trang 4Câu 32 Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k) H∆ < 0
Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?
C Tăng nồng độ các chất N2 và H2 D.Tăng nồng độ NH3
Câu 33 Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:
H2(k) + Cl2(k) € 2HCl , H∆ <0
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng
Câu 34 Cho phản ứng: A (k) + B (k) C (k) + D (k) ở trạng thái cân bằng.
Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng ?
A Sự tăng nồng độ khí C B Sự giảm nồng độ khí A
C Sự giảm nồng độ khí B D Sự giảm nồng độ khí C
Câu 35 Cho một cục đá vôi nặng 5g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25oC Biến đổi nào sau đây
không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn?
A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi B Thay cục đá vôi bằng 5g bột đá vôi
C Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 50oC
Câu 36 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất:
A 2H2(k) + O2(k) € 2H2O(k) B 2SO3(k) € 2SO2(k) + O2(k)
C 2NO(k) € N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) € 2CO(k) + O2(k)
Câu 37 Phản ứng tổng hợp amoniac là:
N2(k) + 3H2(k) € 2NH3(k) ΔH = – 92kJ
Yếu tố không giúp tăng hiệu suấtt tổng hợp amoniac là :
A Tăng nhiệt độ B Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
C Tăng áp suất D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng Câu 38 Cho các cân bằng sau
(I) 2HI (k) ¬ →H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) ¬ → CaO (r) + CO2 (k) ;
(III) 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ → 2SO3 (k) (III) FeO (r) + CO (k) ¬ →Fe (r) + CO2 (k) ; Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
Câu 39 Cho các cân bằng sau :
(1) 2SO2(k) + O2(k) ¬ → 2SO3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ¬ → 2NH3 (k) (3) CO2(k) + H2(k) ¬ → CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k) ¬ → H2 (k) + I2 (k)
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
A (1) và (2) B (1) và (3) C (3) và (4) D (2) và (4).
Câu 40 Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 ( )k ƒ N2O4 (k)
(màu nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:
A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt
C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt
Câu 41 (KA-2013): Cho các cân bằng hóa học sau:
(a) H2 (k) + I2 (k) ¬ → 2HI (k). (b) 2NO2 (k) ¬ → N2O4 (k).
(c) 3H2 (k) + N2 (k) ¬ → 2NH3 (k). (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ → 2SO3 (k).
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên
không bị chuyển dịch?
Trang 5Câu 42: Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
A 4,0.10-4 mol/(l.s) B 7,5.10-4 mol/(l.s)
C 1,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-4 mol/(l.s)