Một số khái niệm

O C O O S O OOO H H LÀM SÁNG RÕ MỘT SỐ KHÁI NIỆM TRONG HÓA HỌC Hiện nay một số khái niệm và cách gọi tên một số chất hóa học do có nhiều người chưa am hiểu nên sử dụng sai Để làm sáng tỏ vấn đề này tác giả trình bày 3 vấn đề sau: Đioxit, Peoxit, Pe 1. Đioxit : Ví dụ : CO 2 : cacbonđioxit SiO 2 : silicđioxit MnO 2 : manganđioxit NO 2 : Nitơđioxit Như vậy những oxit mà trong phân tử có 2 nguyên tử oxi kết hợp với 1 nguyên tử của một nguyên tố khác được gọi là “đioxit” Trong các đioxit, các nguyên tử oxi không liên kết trực tiếp với nhau, do đó không có cầu peoxit (– O – O –) Như CO 2 có cấu tạo 2. Peoxit : Cầu peoxit : cầu peoxit là liên kết – O – O – trong đó O có số oxihóa –1 nhưng vẫn có hóa trị 2 2a. Một số ví dụ : * Peoxit : - H 2 O 2 : H – O – O – H hiđropeoxit (thường được gọi là nước oxi già), H 2 O 2 cũng được gọi là đihiđrođioxit; chứ không được gọi là hiđrođioxit - Na 2 O 2 : Na – O – O – Na natripeoxit (không được gọi là natriđioxit) - Các peoxit của Mg, Ca, Ba có dạng MO 2 trong đó M có hóa trị 2, số oxihóa +2; còn O có hóa trị 2, số oxihóa –1 Như vậy những oxit trong phân tử có cầu peoxit (– O – O –) được gọi là peoxit Các peoxit là những chất oxihóa mạnh ở dạng rắn hay dung dịch, nhưng khi gặp chất oxihóa mạnh hơn, chúng thể hiện tính khử; tuy nhiên tính oxihóa là đặc trưng. Các peoxit có rất nhiều ứng dụng trong công nghiệp, đời sống và nhiều lĩnh vực khác Những hợp chất khác oxit, nhưng trong phân tử có cầu peoxit đều có tiếp đầu ngữ “-peoxi” khi đọc tên H 2 SO 5 axit peoximonosunfuric H 2 S 2 O 8 axit peoxisunfuric (không được gọi là axit pesunfuric) Đun nóng H 2 O Đun nóng H 2 O O H Cl O ClH O O H Cl O O Cl O O OOH Mn O O O O H H Mn O O OOH Với Bo (B) có axit othoboric H 3 BO 3 trong đó B có hóa trị 3 và số oxihóa +3 . Axit H 3 BO 3 mất nước dần ở 100 o C thành HBO 2 – axit metaboric và ở nhiệt độ cao hơn biến thành B 2 O 3 theo sơ đồ : H 3 BO 3 HBO 2 B 2 O 3 * Peoxiborat : Các peoxiborat có thành phần rất khác nhau, chúng giống borat là trong phân tử B có hóa trị 3 và số oxihóa +3 nhưng khác borat là trong phân tử peoxiborat có cầu peoxit – O – O – (còn trong borat thì không có cầu peoxit) Ví dụ : NaBO 3 .4H 2 O , KBO 3 , NH 4 BO 3 : chúng là những chất oxihóa mạnh, người ta thường dùng NaBO 3 .4H 2 O làm chất tẩy trắng trong bột giặt vì khi thủy phân nó tạo H 2 O 2 Nhiều người ngộ nhận, cho rằng NaBO 3 là peborat, đó là một sự nhầm lẫn đáng buồn. Trong NaBO 3 .4H 2 O thì B có có hóa trị 3 và số oxihóa +3 như borat nhưng khác là có cầu peoxit – O – O – nên gọi là natripeoxiborat, nếu đọc peborat là sai Còn khi nào dùng pe, ta xét dưới đây : 3. “Pe .” Ví dụ 1 : Clo tạo ra 4 axit có Oxi HClO axit hipoclorơ ; Cl có số oxihóa +1 HClO 2 axit clorơ ; Cl có số oxihóa +3 HClO 3 axit cloric ; Cl có số oxihóa +5 HClO 4 axit pecloric ; Cl có số oxihóa +7 Ví dụ 2 : H 2 MnO 4 axit manganic ; K 2 MnO 4 kalimanganat Trong đó Mn có số oxihóa +6 HMnO 4 axit pemanganic, KMnO 4 kalipemanganat Trong đó Mn có số oxihóa +7 Số oxihóa Cl Tên HClO 3 +5 axit cloric HClO 4 +7 axit pecloric Số oxihóa Mn Tên H 2 MnO 4 +6 axit manganic HMnO 4 +7 Axit pemanganic Số oxihóa Mn Tên K 2 MnO 4 +6 kali manganat KMnO 4 +7 kalipemanganat Như vậy những axit hay muối do cùng một nguyên tố tạo nên : - Nếu trong phân tử, nguyên tố có số oxihóa gần cao nhất (axit – đuôi ic, muối – đuôi at) thì hợp chất trong đó nguyên tố trên có số oxihoá cao nhất thêm tiếp đầu ngữ “Pe”, trong các hợp chất này không có cầu peoxit (– O – O –) Như vậy, 3 khái niệm “Đi .” , “Pe .” , “peoxit” hoàn toàn khác nhau Trong bài báo này, tác giả làm sáng rõ ý nghĩa và cách dùng “Đi .” , “Pe .” , “peoxit”, mong rằng bạn đọc hiểu và sử dụng đúng các tiếp đâu ngữ trên * Tài liệu tham khảo : 1. Hóa Vô Cơ – Hoàng Nhâm – NXBGD Hà Nội 2. 106 nguyên tố hóa học 3. Từ điển hóa học TRẦN TRỌNG CHẤM . O C O O S O OOO H H LÀM SÁNG RÕ MỘT SỐ KHÁI NIỆM TRONG HÓA HỌC Hiện nay một số khái niệm và cách gọi tên một số chất hóa học do có nhiều người chưa. hipoclorơ ; Cl có số oxihóa +1 HClO 2 axit clorơ ; Cl có số oxihóa +3 HClO 3 axit cloric ; Cl có số oxihóa +5 HClO 4 axit pecloric ; Cl có số oxihóa +7 Ví