Tóm tắt Photpho

Trang -1- Tóm tắt Photpho và hợp chất GV Trần Thị Tú Anh Photpho Axit photphorit H 3 PO 4 Muối photphat Lý tính Có 2 dạng thù hình quan trọng: P trắng P đỏ  Rắn, giống sáp, mềm.  Cấu trúc mạng tinh thể phân tử dạng P 4 liên kết yếu nên t nc thấp  Không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ như: C 6 H 6 , CS 2 , ete…  Rất độc, gây bỏng  Không bền, tự bốc cháy ở t o thường; đun đến 250 o C thành P đỏ.  Bột đỏ sẫm  Cấu trúc polime nên khó nóng chảy, khó bay hơi.  Không tan trong nước và CS 2  Không độc  Bền ở t o thường; bốc cháy >250 o C; đun nóng không có không khí, làm lạnh ngưng tụ thành P trắng.  Cấu tạo phân tử H –O H –O H –O P = O hay H –O P O H –O H –O  Chất rắn dạng tinh thể, trong suốt, không màu, rất háo nước, tan nhiều trong nước. Axit photphorit thường dùng là dung dịch đặc, sánh có nồng độ 85%. Có 3 loại muối: photphat trung hòa và hai muối photphat axit.  Tính tan trong nước - Tất cả các muối đihidrophotphat đều tan - Muối hidrophotphat và photphat trung hòa chỉ có muối Na + , K + , NH 4 + dễ tan, còn các kim loại khác đều không tan hoặc khó tan. Hóa tính Ở điều kiện thường, P hoạt động mạnh hơn Nitơ. 1. Tính oxi hóa: tác dụng với KL và H 2 2P + 3Ca t o Ca 3 P 2 Canxi photphua 2P + 3Zn t o Zn 3 P 2 thuốc chuột 2P + 3H 2 t o 2PH 3 Photphin 2. Tính khử: tác dụng với PK như O 2 , halogen , S…  4P + 3O 2 2P 2 O 3 điphotpho trioxit 4P + 5O 2 2P 2 O 5 điphotpho pentaoxit  2P + 3Cl 2 2PCl 3 photpho triclorua 2P + 5Cl 2 2PCl 5 photpho pentaclorua  6P + 5KClO 3 t o 3P 2 O 5 + 5KCl 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O 3H 3 PO 4 + 5NO 1. Tính oxi hóa - khử: H 3 PO 4 khó bị khử, không có tính oxi hóa như HNO 3 do mức oxi hóa +5 bền hơn. 2. Tính axit: là một triaxit, có độ mạnh trung bình.Có tính chất chung của một axit, như làm quỳ tím hóa đỏ, tácdụng với oxit bazơ, bazơ, muối, KL .  Đặc biệt: khi tác dụng với bazơ hoặc oxit bazơ, tùy theo lượng chất tác dụng mà H 3 PO 4 tạo ra muối trung hòa, muối axit hay hỗn hợp muối. H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 + 2NaOH Na 2 HPO 4 + 2H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Tác dụng bởi nhiệt: 2H 3 PO 4 t o H 4 P 2 O 7 + H 2 O axit điphotphoric Phản ứng thủy phân Các muối photphat tan bị thủy phân trong dung dịch tạo môi trường kiềm, làm quỳ tím hóa xanh. Na 3 PO 4 3Na + + PO 4 3- PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH - Nhận biết ion PO 4 3- thuốc thử là dd AgNO 3 , hiện tượng có kết tủa vàng Ví dụ: Na 3 PO 4 + AgNO 3 Ag 3 PO 4 + 3NaNO 3 Ứng dụng Sản xuất diêm, axit photphoric, đạn cháy, đạn khói… Làm muối photphat và sản xuất phân lân. Điều chế Trong tự nhiên, P ở dạng muối. Khoáng vật chính là apatit 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 và photphorit Ca 3 (PO 4 ) 2 . Ngoài ra, P còn có trong protein thực vật, trong xương, răng, bắp thịt, tế bào não…của người và ĐV.  Trong công nghiệp, P được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở 1200 o C trong lò điện: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C t o 3CaSiO 3 + 2P + 5CO  Trong PTN: P + 5HNO 3đặc t o H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O  Trong CN: cho H 2 SO 4 đặc tác dụng với quặng photphorit hoặc quặng apatit: Ca 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 SO 4 t o 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 Hay: 4P + 5O 2 t o 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 Trang -2- Tóm tắt Photpho và hợp chất GV Trần Thị Tú Anh . Trang -1- Tóm tắt Photpho và hợp chất GV Trần Thị Tú Anh Photpho Axit photphorit H 3 PO 4 Muối photphat Lý tính Có 2. 4P + 3O 2 2P 2 O 3 điphotpho trioxit 4P + 5O 2 2P 2 O 5 điphotpho pentaoxit  2P + 3Cl 2 2PCl 3 photpho triclorua 2P + 5Cl 2 2PCl 5 photpho pentaclorua