Bài tập cấu tạo nguyên tử

Bài tập cấu tạo ngun tử trang vuthu 18:26 Dạng bài tập đầy đủ chương cấu tạo ngun tử ƠN TẬP Hòa tan hết 3,9gam kali vào 96,2 gam nước thu dung dịch A.Tính nồng độ % dung dịch A Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau: Na, Fe, Cu Al(OH)3, Fe3O4 Mg(OH)2, NaOH, BaCl2 CaCO3 tác dụng với: a/ dung dịch HCl b/ dung dịch H2SO4 đặc, nóng Hòa tan hết 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HCl dư thấy khối lượng bình dựng dung dịch HCl tăng 14 gam Xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp Cho 16g hỗn hợp gồm MgO Fe2O3 tan hết 245g dung dịch H2SO4 20% Sau phản ứng trung hòa axit dư 50g dung dịch NaOH 24% Tính khối lượng oxit Hòa tan 6,75g kim loại M chưa rõ hóa trị vào dung dịch axit cần 500ml dung dịch HCl 1,5M Xác định tên kim loại M Hòa tan tồn tồn 2g hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II kim loại hóa trị III cần dùng 31,025g dung dịch HCl 20% a Tính thể tích khí H2 đktc b Tính khối lượng muối khan tạo thành Líthuyết chương 1: NGUN TỬ I- Thành phần ngun tử II- Hạt nhân ngun tử- ngun tố hố học Đồng vị III- Lớp vỏ e- obitan- cấu hình e ngun tử, ion IV- Quan hệ cấu hình e vị trí BTH- xác định KL.PK Chương 1: NGUN TỬ Dạng 1: Tính P, N, E ngun tử * Tổng hạt ngun tử = P + N + E = 2P + N Ngun tử trung hồ điện P=E * Tổng hạt mang điện ngun tử = P + E = 2P * Tổng hạt khơng mang điện ngun tử = N * Tổng hạt hạt nhân = P + N * Tổng hạt mang điện hạt nhân = P ngun tử: số N =A-Z Có proton, electron nơtron ngun tử Một ngun tử R có tổng số hạt 32, đo hạt mang điện gấp 1,667 lần số hạt khơng mang điện Tìm số proton, số electron số nơtron số khối R Tổng số hạt ngun tử M 76; số hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 20 Tìm số proton, số electron số nơtron số khối M Ytri(Y) dùng làm vật liệu siêu dẫn có số khối 88 Xác định số proton, số electron số nơtron Y biết Y có Z = 39 Một ngun tử có tổng số hạt 62 số khối nhỏ 43 Tìm số proton, số electron số nơtron khối lượng ngun tử Ngun tử X có tổng số loại hạt proton, nơtron, electron 52 Trong đó, số hạt khơng mang điện hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Xác định số proton, số electron số nơtron X Ngun tử ngun tố có tổng số loại hạt 13 Xác định tên ngun tố Ngun tử ngun tố có tổng số loại hạt 21 Tìm tên ngun tố Một ngun tử R có tổng số loại hạt 95 Số hạt khơng mang điện 0,5833 số hạt mang điện Tính số p, e, n ngun tử 10 Ngun tử ngun tố có tổng số loại hạt 155, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Tìm sơ khối ngn tử ngun tố 11 Ngun tử X có số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện có tổng số hạt 49 Ngun tử Y có số hạt mang điện lớn số hạt khơng mang điện số hạt khơng mang điện 52,63% số khối Xác định số proton, số nơtron X Y xác định tên hai ngun tố Dạng 2: Tính P, N, E ion X + 1e → X- X - 1e → X+ X + 2e → X2- X - 2e → X2+ X + 3e → X3- X - 3e → X3+ Số hạt ion suy từ ngun tử 12 Trong anion X3- có tổng số loại hạt 111, số electron 48% số khối Tìm số loại hạt anion xác định tên ngun tố 13 Ngun tố M thuộc nhóm A M tạo ion M3+ có 37 hạt loại a Xác định tên ngun tố M b Viết cấu hình electron ngun tử M 14 Ion M3+ cấu tạo 37 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện a/ Xác định số lượng hạt có M 3+ b/ Viết cấu hình electron phân bố electron theo obitan ngun tử M M 3+ Dạng 3: Tính P, N, E phân tử 15 Phân tử MX3 có tổng số hạt ( p, n, e ) 196, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 60 Số hạt mang điện ngun tử M số hạt mang điện X hạt Xác định hợp chất MX 16 Phân tử MX2 có tổng số loại hạt 96 Ngun tử M có số khối gấp đơi số proton Ngun tử X có tổng số loại hạt 18 Hãy xác định cơng thức hóa học cơng thức cấu tạo MX Từ xác định vị trí (chu kì, nhóm) M, X bảng tuần hồn 17 Có2 ion XY32- vàXY42- có tổng số electron hai ion 42 50 Hạt nhân X Y có số proton số nơtron Xác định điện tích hạt nhân số khối X Y? 18 Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân ngun tử A nhiều ngun tử B Xác định số hiệu ngun tử hai ngun tố A B Viết cấu hình electron hai ngun tử A B 19 Hợp chất A có CTPT M4X3 biết: - Tổng số hạt A 214 hạt - Trong M3+ vàX 4- có số electron - Tổng số hạt ngun tử M phân tử A nhiều ngun tử X 106 hạt Xác định CTPT hợp chất A 20 Cóhợp chất MX3, cho biết: _ Tổng sốhạt proton, nơtron, electron phân tửhợ p chất là196; đósốhạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là60 _ Khối lượ ng nguyên tửcủa X lớn M là8 _ Tổng sốhạtproton, nơtron, electron ion X- nhiều ion M3+ là16 M, X là: A Al, Cl B Fe, Br D Mg, Cl C Cr, O E Tất cảđều sai 21 Hợp chất cócông thức phân tửlàM2X với : _ Tổng sốhạt cơbản phân tửlà116, đósốhạtmang điện nhiều sốhạtkhông mang điện 36 _ Khối lượ ng nguyên tửcủa X lớn M là9 _ Tổng sốhạttrong X2- nhiều M+ là17 Sốkhối M, X là: A 23, 32 B 22, 30 C 23, 34 D 39, 16 E kết quảkhác 22 Trong phân tửM2X cótổng sốhạt p,n,e là140, đósốhạt mang điện nhiều sốhạt không mang điện 44 hạt Sốkhối M lớn sốkhối X 23 Tổng sốhạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tửX là34 hạt CTPT M2X A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O 23 Trong phân tửMX2 Trong đóM chiếm 46,67% vềkhối lượ ng Hạtnhân M cósốnơtron nhiều sốproton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX 58 CTPT MX2 A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Dạng 4: đồng vị ngun tố Với A1, A2 số khối (ngun tử khối) đồng vị 1, x1, x2 % số ngun tử đồng vị 1, 24 Ở trạng thái tự nhiên cacbon có đồng vị: Biết cacbon tự nhiên có ngun tử khối trung bình 12,011 tính % đồng vị 25 Khối lượng ngun tử trung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị Biết chiếm 54,5% Tìm số khối đồng vị thứ hai 26: Đồng có2 đồng vò63Cu và65Cu Tỉ lệ% đồng vò63Cu làbao nhiêu Biết nguyên tửkhối trung bình Cu là63,5 A 90% B 50% C 75% 27: Trong thiên nhiên Ag cóhai đồng vò D 25% Ag(56%) Tính sốkhối đồng vòthứhai.Biết nguyên tửkhối trung bình Ag là107,88 u A 109 B 10 C 106 D 108 và65 28: Nguyên tốBo có2 đồng vò11B (x1%) và10B (x2%), nguyên tửkhối trung bì nh Bo là10,8 Giátròcủa x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Dạng 5: Tính P, N, E đồng vị ngun tố Chúý: -Các đồng vị ngun tố có số Z, khác số N Đặt ẩn Z, N 1, N2, A1, A2 - Hiệu số nơtron = hiệu số khối 29 Một ngun tố X có hai loại đồng vị với tỉ lệ ngun tử 27/23 hạt nhân ngun tử X có 35 proton Trong ngun tử đồng vị thứ có 44 nơtron Số nơtron đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ Tìm ngun tử khối trung bình ngun tử ngun tố X 30 Có đồng vị ngun tố X mà tổng số hạt đồng vị 75 Trong đồng vị thứ số proton số nơtron, đồng vị thứ hai có số notron đồng vị thứ ba a Xác định số khối loại đồng vị b Trong X số ngun tử đồng vị thứ nhất, thứ hai, thứ ba theo tỉ lệ 115: 3: Tìm ngun tử khối trung bình X 31: Nguyên tốX có2 đồng vò X1 vàX2 Đồng vòX1 có tổng sốhạt 18 Đồng vòX2 có tổng sốhạt là20 Biết % đồng vòbằng vàcác loạihạt X Ngtửkhối trung bình X là: A 15 B 14 C 12 D Đáp án khác, cụthểlà: 32: Nguyên tốCu cónguyên tửkhối trung bì nh là63,54 có2 đồng vòX vàY, biết tổng sốkhối là128 Sốngtử đồng vòX = 0,37 sốnguyên tửđồng vòY Vậy sốnơtron đồng vòY sốnơtron đồng vòX là: A B C D 33 X cókhối lượ ng nguyên tửtrung bình là24,328 X cóba đồng vò Tổng sốsốkhối ba đồng vòlà75 Số khối đồng vòthứnhìbằng trung bì nh cộng sốkhối hai đồng vòkia Đồng vòthứnhất cósốproton sốnơtron Đồng vòthứ3 chiếm 11,4 % sốnguyên tửvàcósốnơtron nhiều đồng vòthứhai là1 đơn vò Số khối và% sốnguyên tửcủa đồng vòthứ2 lần lượ t là: A 24 và50% B 25 và45% D 25 và35% C 26 và50% E Kết quảkhác Dạng 6: Tính số phân tử tạo với hỗn hợp nhiều đồng vị 34: Có đồng vò sau : Hỏi có thểtạ o phân tử hidroclorua có thành phần đồng vòkhác ? A.4 B 35: Hiđro có3 đồng vò: A.18 phân tử C.6 ; ; B.6 phân tử D.9 , i có3 đồng vò: C.10 phân tử ; ; Sốphân tửH2O tạo thành D.12 phân tử 36 Oxi có đồng vị là: 16O; 17O; 18O Hidro có đồng vị 1H và2H số loại phân tử nước tạo thành từ đồng vị là: A B 12 C 18 D 24 37 Oxi có đồng vị là: 16O; 17O; 18O Cacbon có hai đồng vị là: 12C; 13C Từ đồng vị tạo thành lại phân tử CO2? A 18 B 12 C D 24 Dạng 7: Tính % m đồng vị phân tử Bài tốn tổng qt Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị (27%) (73%) khối lượng ngun tử trung bình 63,54; Clo có hai đồng vị 35Cl (75%) và37Cl (25%) khối lượng ngun tử trung bình 35,5 Tính % khối lượng đồng vị Cu đồng vị Clo CuCl2 Nhận xét quan trọng - Tính khối lượng mol phân tử theo NTK trung bình - Từ % số ngun tử suy số mol đồng vị, suy khối lượng đồng vị 38 Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị và khối lượng ngun tử trung bình 63,54 Tính % khối lượng đồng vị Cu CuCl2 39 Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu và65Cu, đồng vị 65Cu chiếm khoảng 27% khối lượng Phần trăm khối lượng 63Cu Cu2O là: A 73% B 32,15% C 63% D 64,29% 40 Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số ngun tử clo Ngun tử khối trung bình clo 35,5 Thành phần phần trăm khối lượng 37Cl cótrong HClO4 (với hidro đồng vị 1H,oxi đồng vị 16O) là: A 8,92% B 8,56% C.9,82% D 8,65% 41 Trong tự nhiên agon có đồng vị bền với tỷ lệ % số ngun tử là: 36Ar 38Ar 18 18 40Ar 18 Cho NTK đồng vị trùng với số khối chúng Thể tích gam agon đktc bằng: A 0,280 dm3 B 2,800 dm3 C 0.208 dm3 D 2,803 dm3 42 Ngun tử khối trung bình Cu 63,546 Trong tự nhiên, đơng có đồng vị 63Cu và65Cu Thành phần % khối lượng đồng vị 63Cu (với oxi 16O) CuO là? Dạng 8: Viết cấu hình electron ngun tử, ion Xác định tính kim loại, phi kim - có cấu hình e đặc biệt 24Cr, 29Cu, 47Ag - Xác định số e lớp ngồi - khí có e lớp ngồi trừ He - kim loại có 1, 2, e lớp ngồi trừ H, He, B - Phi kim có 5, 6, e lớp ngồi - tạo ion, từ CH e ngun tử suy cấu hình e ion ngược lại 43 a Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca b Cho biết số ngun tố ngun tố kim loại, ngun tố phi kim, khí hiếm? Giải thích? 44 a Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố Fe, Co, Cr, Cu, Zn Br, Ag, I Cấu hình e ngun tử ngun tố có đặc biệt? - Cho biết số lớp electron, số electron lớp ngồi số electron độc thân ngun tử ngun tố trên? - Các ngun tử ngun tử kim loại hay phi kim? 45 Các ion A2+, B+, X-, Y2- có cấu hình electron với Ar (Z=18) Viết cấu hình electron xác dịnh ngun tử X, Y, A, B 46 a Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố He, B, C, Al, Si b Trong ngun tố trên, ngun tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? 47 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố X 5p Tỉ số hạt nơtron số điện tích hạt nhân 1,3962 số nơtron ngun tử gấp 3,7 lần số nơtron ngun tử ngun tố Y Khi cho 1,0725g Y tác dụng với lượng dư X thu 4,565g sản phẩm có cơng thức XY a Viết đầy đủ cấu hình electron ngun tử ngun tố X? b Xác định số hiệu ngun tử, số khồi tên X, Y? c X Y chất kim loại , chất phi kim? 48 Cho biết anion X+ vàY2- có cấu hình electron là: 1s22s22p6 a Viết cấu hình electron ngun tử X, Y b Xác định tên X, Y cho biết chúng kim loại hay phi kim? Tại sao? 49 Ngun tử R electron rạo cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi là: 3p Viết cấu hình electron phân bố electron vào obitan ngun tử R 50 Ngun tử R có tổng số loại hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 hạt a Xác định tên ngun tố R b Viết cấu hình electron ngun tử c R kim loại hay phi kim? Tại sao? 51 Electron cuối ngun tố M phân bố vào lớp 3d a/ Viết cấu hình electron M M2+ b/ Xác định tên ngun tố M viết phương trình hóa học cho M tác dụng với Cl vàCuSO4 Dạng 9: Tính bán kính ngun tử 52 Bán kính ngun tử khối lượng mol ngun tử Fe 1,28 và1,79g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể, tinh thể sắt chiếm 74%, thể tích lại phần rỗng 53 Ngun tử Au có bán kính khối lượng mol ngun tử 1,44 197g/mol Biết khối lượng riếng Au 19,36g/cm3 Hỏi ngun tử Au chiếm % thể tích tinh thể 54: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngtử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết Ca=40 A 0,155nm B 0,185 nm TRẮC NGHIỆM: C 0,196 nm D 0,168 nm 1: Nguyên tửlàphần tửnhỏnhất chất A Không mang điện B.Mang điện dương C Mang điện âm D.Cóthểmang điện không 2: Sựkhác ĐTHN vàsốkhối là: A ĐTHN < sốkhối vàA = P +N B ĐTHN mang điện (+), sốkhối không mang điện C Biết ĐTHN sẽxác đònh nguyên tửcòn biết sốkhối thìchưa D Tất cảđều 3: Các phát biểu sau, phát biểu đúng: A.Trong nguyên tửluôn sốproton sốelectron điện tích hạtnhân B Tổng sốproton vàsốelectron hạtnhân gọi làsốkhối C Sốkhối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử D Đồng vòlàcác nguyên tốcócùng sốproton khác sốnơtron 4:Trong phát biểu sau, phát biểu không ? A Nguyên tửtrung hoàvềđiện B Electron làhạt mang điện tí ch dương C Nơtron làhạtkhông mang điện D Proton lànhân nguyên tửhidro E Điện tích electron điện tích proton vềtròsốtuyệt đối Ngun tố hóa học ngun tử có cùng: A số khối B số nơtron C số proton D số nơtron proton Kí hiệu ngun tử đầy đủ dặc trưng cho ngun tử ngun tố hóa học cho biết: A số khối A C ngun tử khối ngun tử B số nơtron D số khối A số đơn vị điện tích hạt nhân Đồng vị những: A hợp chất có điện tích hạt nhân B ngun tố có điện tích hạt nhân C ngun tố có số khối A D ngun tử có điện tích hạt nhân khác số khối Ngun tử phần nhỏ chất: A khơng mang điện C mang điện tích âm B mang điện tích dương D mang điện khơng mang điện Số hiệu ngun tử cho biết: A số proton hạt nhân ngun tử hay số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử B số electron vỏ ngun tử C số thứ tự ngun tố bảng tuần hồn 10:Tìm câu phát biểu không nói vềnguyên tử A.Trong nguyên tử, biết điện tích hạtnhân cóthểsuy ra.sốproton, nơtron, electron nguyên tửấy B.Nguyên tửlàmột hệtrung hoàđiện tích C Nguyên tửlàthành phần nhỏbénhất của.chất, không bòchia.nhỏtrong phản ứng D Một nguyên tốhoáhọc cóthểcónhững nguyên tửvới khối lượng khác 11 Obitan ngun tử hiđro trạng thái có dạng hình cầu có bán kính trung bình là: A 0,045 nm B 0,053 nm C 0,098 nm D 0,058 nm 12 Trong ngun tử hiđro, electron thường tìm thấy: A Trong hạt nhân ngun tử B Bên ngồi hạt nhân, song gần hạt nhân electron bị hút hạt proton C Bên ngồi hạt nhân thường xa hạt nhân, thể tích ngun tử mây electron ngun tử D Cả bên bên ngồi hạt nhân, electron ln tìm thấy chỗ ngun tử 13 Các obitan phân lớp elecron: A có định hướng khơng gian B Có mức lượng C Khác mức lượng D có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp 14 Obitan py có dạng hình số nổi: A định hướng theo trục z C định hướng theo trục x B định hướng theo trục y D khơng định hướng theo trục 15: Tìm câu trảlời sai A Trong đám mây electron, mật độelectron lànhưnhau B Mỗi electron chuyển động quanh hạtnhân nguyên tửcómột mức lượ ng đònh C Những electron ởxa.hạtnhân cómức lượ ng cao D Những electron ởgần hạtnhân cómức lượ ng thấp 16: Nguyên tửNa.có11 proton, 12 nơtron, 11 electron thìkhối lượng nguyên tửNa.là A.Đúng 23 u B.Gần 23 gam C Gần 23 u D Đúng 23 gam 17: Chọ n câu phát biểu sai: A Sốkhối tổng sốhạ t p vàn B Tổng sốp vàsốe gọi làsốkhối C Trong nguyên tửsốp = sốe = điện tích hạtnhân D Sốp sốe 18: Nguyên tửcủa nguyên tốnào sau cósốhạtnơtron nhỏnhất? A F B Sc 19: Trong nguyên tử A 49 C K D Ca Rb cótổng sốhạt p vàn là: B 123 C 37 D 86 20: Nguyên tử có10n vàsốkhối 19 sốp A B 10 C 19 D 28 21: Nguyên tửcủa nguyên tốnào sau cóhạtnhân chứa 19p và20n ? A F B Sc C K D Ca 22: Kíhiệu hóa học biểu thòđầy đủđặc trưng cho nguyên tửcủa nguyên tốhóa học vìnócho biết: A sốA vàsốZ B sốA C nguyên tửkhối nguyên tử D sốhiệu nguyên tử 23: Hạtnhân nguyên tử A 94 Cu cósốnơtron là: B 36 C 65 D 29 24: Nguyên tửcủa nguyên tốnào sau cósốhạt e lớn ? A F B Sc 25: Những nguyên tử Ca, C K, D Ca Sc cócùng: A sốhiệu nguyên tử C sốnơtron K B sốe D sốkhối 26: Tổng sốhạt cơbản nguyên tửcủa nguyên tốlà18 Sốkhối nguyên tửlà: A.12 B.13 C.14 D.Tất cảđều sai 27: Nguyên tửX cótổng sốhạtproton, nơtron vàelectron là34 Biết sốnơtron nhiều sốproton là1 Sốkhối X là: A.12 B 20 C 23 D 24 28: Nguyên tốX cósốhiệu nguyên tửbằng 15 (Z=15) X A.Kim loại B Phi kim C Khíhiếm D.kết quảkhác 29: Nguyên tử X có11 proton; 12 nơtron và11 electron Nguyên tửkhối gần nóbằng: A 12 B 23 C 22 D 34 30: Biết tổng sốhạt cơbản nguyên tửlà115 Sốhạt mang điện nhiều hạt không mang điện là25 hạt Xác đònh proton nguyên tử? A.35 B.45 C.23 D.tất cảđều sai 31: Nguyên tửcủa nguyên tốcótổng sốhạt là155 Sốhạt mang điện nhiều sốhạt không mang điện là33 hạt Sốkhối nguyên tửtrên là: A.108 B 122 C 61 D 188 E 47 32: Tổng sốhạt proton, nơtron, electron nguyên tửcủa nguyên tốlà13 Sốkhối nguyên tửlà: A B C 10 D 11 E 12 33: A, B là2 nguyên tửcủa nguyên tố Tổng sốhạt cơbản A vàB là191, hiệu sốhạt cơbản A B là153 Biết sốhạt không mang điện A gấp 10 lần sốhạt không mang điện B Sốkhối A, B lần lượtlà: A 121, 13 B 22, 30 C 23, 34 D 39, 16 E kết quảkhác 34 Ngun tử khối clo 35,45 Khối lượng (tính kg) ngun tử magiê là: A 58,864 10-27 C 59,000 10-27 B 58,856 10-27D 59,100 10-27 35 Ngun tử khối magiê 24,31 Khối lượng (tính kg) ngun tử magiê là: A 40,37.10-27 C 40,61.10-27 B 40,36.10-27 D 40,62 1027 36 Ngun tử A có tổng hạt p, e, n 36 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng man điện lần Số hạt p, n, e A là: A 12, 12, 12 B 8, 8, C 6, 6, D 3, 6, 37 Kết phân tích cho thấy phân tử H2O có 88,81% oxi 11,19% hidro theo khốilượng.Ngun tử khối oxi 15,999 Ngun tử khối hidro là: A 1,080 u B 1,800 u C 1,008 u D 1,000 u 38 Trong tự nhiên brom có đồng vị bền 79Br chiếm 50,69% số ngun tử 81Br chiếm 49,31% Số ngun tử Ngun tử khối trung bình cùa Br : A 79,990 B 80,000 C 79,986 D.79,689 39 Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Cấu hình electron ngun tử X là: A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s13p5 D 1s22s22p43s23p6 40 Ngun tử X có electron cuối điền vào phân lớp 4s1 Số proton X là: A 29 B 19 C 20 D 18 41 Ngun tử 15A có số electron độc thân là: A B C D 42 Ngun tử 26Y có số electron độc thân là: A B C D 43 Ngun tử 24X có số electron độc thân là: A B C D 44 Ngun tử ngun tố X có lớp electron Lớp thứ có electron Số đơn vị diện tích hạt nhân ngun tử X là: A 16 B 15 C 13 D 45 Ngun tử ngun tố X có lớp electron Lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử X là: B 26 C 20 26 A 20 D 17 46 Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt n, p, e 82, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 hạt Kí hiệu ngun tử ngun tố X là: A 55Mn B 59Co C 56Fe D 59Ni 27 27 28 25 47 Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt n, p, e 52 Số nơtron hạt nhân số hiệu ngun tử X khác khơng q đơn vị Kí hiệu ngun tử X là: A 31P B 40Ar C 32S D 35Cl 15 18 16 17 48 Kết phân tích cho thấy phân tử khí CO2 có 27,30% C 72,70% O theo khối lượng Ngun tử khối C 12,011 Ngun tử khối oxi là: A 16,00 u B 15,99 u C 15,89 u D 16,11 u 49 Ngun tố cacbon có đồng vị bền: 12C chiếm 98,89% 13C chiếm 1,11% Ngun tử khối trung bình ngun tố cacbon là: A 12,500 B 12,011 50 M có đồng vị sau: 55M A 55M C 12,022 56M 57M 58M B 56M D 12,055 Trong số đồng vị đó, đồng vị thỏa mãn tỷ lệ: Z/N = 13/15 đồng vị: C 57M D 58M 51 :Trong phản ứng hóa học, đểbiến thành anion clorua, nguyên tửclo A Nhận thêm proton B Nhận thêm electron C Nhường electron D Nhường proton 52: Lưu huỳnh cósốhiệu nguyên tử16, oxy cósốhiệu nguyên tửbằng Tổng sốelectron ion SO 32- bao nhiêu? A 40 B 38 C 44 D 42 53: Sốhiệu nguyên tửnitơbằng 7, hidro Tổng sốhạt mang điện ion NH 4+ bao nhiêu? A 18 B 20 C 22 D 21 54: Cacbon cóhai đồng vò, chúng khác về: A Cấu hì nh electron C Sốhiệu nguyên tử B Sốkhối D SốP 55: Ở trạ ng thái tựnhiên cacbon chứa hai đồng vò đònh thành phần % đồng vò: Biếtkhốilượ ng nguyên tửtrung bì nh cacbon M =12,011.Xác A 20% và12% B 50% và50% D 0,98% và99,2% E 25% và75% C 98,9% và1,1% 56: Một đồng vòcủa nguyên tử A 32 B 17 Nguyên tửnày cósốelectron là: C 15 D 47 57: Các đồng vòcủa nguyên tốhoáhọc thìchúng cócùng đặc điểm sau đây? A Cùng e hoátrò B Cùng sốlớp electron C Cùng sốhạt nơtron D Cùng sốhạtproton 58: Có3 nguyên tử: A X & Y Những nguyên tửnào làđồng vòcủa nguyên tố? B Y & Z C X & Z D X,Y & Z 59: nơtron nguyên tửsau: A 6,7,8 B 6,8,7 C 6,7,6 D 12,14,14 60: Mệnh đềnào sau nói vềnguyên tửnitơ(N) A.Chỉ cóhạtnhân nguyên tửnitơmới cósốkhối 14 B.Chỉ cóhạtnhân nguyên tửnitơmới cósốproton sốnơtron C.Chỉ cóhạtnhân nguyên tửnitơmới có7 proton D.Chỉ cóhạtnhân nguyên tửnitơmới có7 nơtron 61: Dựa vào nguyên lívững bền, xét xem sựsắp xếp phân lớp sau sai A.4s > 3s B 3d < 4s C.1s < 2s D.3p < 3d 62: Nguyên tửcủa nguyên tốnào sau cósốelectron độc thân làlớn nhất? A Cl(Z=17) B Ca(Z=20) C Al(Z=13) D C(Z=6) 63: Nguyên tử Clo có 17 electron, cho biết nguyên tử Clo có electron phân lớp có mức lượ ng cao A B C 17 D.2 64 Hãy cho biết phân mức lượng cao cóchứa electron nguyên tửFe ( Z= 26) là: A 3s B 3p C 4s D 3d 50 Nguyên tửX có 20 hạt nơtron Phân lớp nguyên tửđó 4s2 Hãy xác đònh giá tròđúng với sốkhối X là: A 39 B 40 C 41 D 42 51: Kíhiệu sau làcủa khítrơ: A B C D 52: A cóphân lớp là3p.Tổng electron phân lớp p là9 Nguyên tử nguyên tốnào? A.P B.S C.Si 53: Sốelectron tối đa lớp thứ3 D.Cl A.32 e B 18 e C e D e 54: Sốphân lớp e của lớp M (n=3) A.4 B.2 C.3 D.1 55: Nguyên tửK(Z=19) cósốlớp electron A B C D 56: Lớp thứ4 (n = 4) cósốelectron tối đa A 32 B 16 C D 50 57: Lớp thứ3 (n = 3) cósốphân lớp A B C D 58: Nguyên tửcủa nguyên tốR có4 lớp e, lớp có1e Vậy sốhiệu nguyên tửcủa nguyên tốR A 15 B 16 C 14 D 19 C D 14 59: Sốe tối đa phân lớp d là: A B 10 * * áp dụ ng cho câu 60, 61 Nguyên tửcủa nguyên tốY cấu tạo 36 hạt, hạtmang điện gấp đôi hạt không mang điện 60: Sốkhối nguyên tửlà A.23 B.24 C.25 D.kết quảkhác 61: Cấu hì nh electron nguyên tửlà: A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p64s2 C.1s22s22p6 D.tất cảđều sai 62 Ngun tử Y có tổng số hạt p, n, e 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện Cấu hình electron Y là: A 1s22s22p6 B 1s23s23p3 C 1s22s22p3 D 1s22s22p2 63: Tổng sốhạtmang điện nguyên tửcủa nguyên tốlà14 Tổng sốobitan nguyên tử nguyên tố đólà: A B C D E 64: Tổng sốhạtProton, Notron vàElectron nguyên tửmột nguyên tốlà21 a) Tên nguyên tốlà A Oxi b) B Cacbon C Nitơ D Bo Cấu hì nh electron nguyên tốlà A 1s2 2s2 2p3 B 1s2 2s2 2p2 C 1s2 2s2 2p4 D.1s2 2s2 2p1 65: Nguyên tửcủa nguyên tốR cótổng sốhạt p,n,e 18 vàtổng sốhạt không mang điện trung bình cộng tổng sốhạt mang điện.Vậy sốelectron độc thân nguyên tửR A B C D 66: Nguyên tửX cótổng sốhạtp,n,e là52 vàsốkhối là35 Sốhiệu nguyên tửcủa X A 17 B 18 C 34 D 52 67: Một kim loại M cósốkhối A=54 Tổng sốcác hạt cơbản nguyên tử M là80 Cho biết M làkim loại sốcác kim loại sau: A 5424Cr B 54 25Mn 54 C 26Fe D 54 27Co 68: Sốelectron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f luần lượtlà: A 2, 8, 18, 32 C 2, 6, 10, 14 B 2, 4, 6, D 2, 8, 10,14 69: Cho 16S, E 2,6, 8, 18 cấu hì nh electron lưu huỳnh là: A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 70: Các nguyên tửFlo,clo, Brom, Iot, Oxi , lưu huỳnh có A Cấu hình electron nguyên tửgiống B Cấu hì nh electron lớp hoàn toàn giống C Lớp cóphân lớp d trống, bán kí nh nguyên tửbằng D Các electron ởphân lớp s vàp 71: Hãy cho biết cấu hì nh electron sau sai: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 72: Cấu hì nh electron lớp của.một nguyên tốlà2s22p5, sốhiệu nguyên tửcủa nguyên tốđólà A.5 B.3 C.9 D.7 73: Nguyên tửnguyên tốX cócấu hình electron lớp làns2np4, tham gia phản ứng hóa học tạ o ion cóđiện tích: A 2+ B 1+ C 1- D 2- 74: Ion sau không cócấu hình eletron khíhiếm? A.Cl- B Fe 2+ C.Ca 2+ D.Li + E F- 75: Mg (Z = 12) cấu hình e Mg2+ A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s23p2 76: Nguyên tửX cócấu hình e là1s2 2s2 2p5 Thìion tạo từnguyên tửX cócấu hình e sau A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p63s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D.1s2 2s2 2p4 77: Cấu hì nh e ion X2+ là1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 cấu hì nh e nguyên tửtạo nên ion đólà A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 78: Sốelectron ion sau: NO3- , NH4+ , HCO3- , H+ , SO42- theo thứtựlà: A 32, 12, 32, 1, 50 B 31,11, 31, 2, 48 C 32, 10, 32, 2, 46 D 32, 10, 32, 0, 50 79: Chọ n câu : Sốp; n; e; ion Cd2+ là: A 48, 64, 48 C 48, 64, 46 B 46, 64, 46 D 48, 64, 50 80 Nguyên tửX, ion Y2+ vàion Z- cócấu hình e là1s22s22p6 X, Y, Z làkim loại, phi kim hay khíhiếm A X: Phi kim; Y: Khíhiếm; Z: Kim loại B X: Khíhiếm; Y: Phi kim; C X: Khíhiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim D Câu A, B sai; Câu C Z: Kim loại 81: Cấu hì nh electron nguyên tửAl (Z=13) là1s22s22p63s23p1 Vậy : A Lớp electron nguyên tửnhôm có1 electron B Lớp electron nguyên tửnhôm có3 electron C Lớp thứ2 (lớp L) nguyên tửnhôm có2 electron D Lớp thứ3(lớp M) nguyên tửnhôm có6 electron 82: Cho nguyên tửcác nguyên tốX1, X2, X3, X4, X5, X6 lần lượtcócấu hì nh e nhưsau : X1 : 1s22s22p63s2 X2 : 1s22s22p63s23p64s1 X3 : 1s22s22p63s23p64s2 X4 : 1s22s22p63s23p5 X5 : 1s22s22p63s23p63d64s2 X6 : 1s22s22p63s23p4 Các nguyên tốcùng phân nhóm là: A X1, X2, X6 B X1, X2 D.X1, X3, X5 E.X4, X6 C X1, X3 83: Cation Mn+ cócấu hì nh e ởphân lớp là2p6 Vậy cấu hình e R là: A 3s1 B 3s2 D Cảa, b, c cóthểđúng C 3p1 E Tất cảđều sai 84: Nguyên tốX cósốhiệu nguyên tửbằng 20 Cấu hình e ion X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 85: Fe cósốhiệu nguyên tửbằng 26 ion Fe2+ cócấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d6 2+ C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s13d5 86: Nguyên tửS(Z=16) nhận thêm 2e thìcấu hình e tương ứng nólà: A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 87: Nguyên tửNa(Z=11) bòmất 1e thìcấu hình e tương ứng nólà: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 88: Cấu hì nh e sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 làcủa nguyên tửnào sau đây: A F(Z=9) B Na(Z=11) C K(Z=19) D Cl(Z=17) 89: Nguyên tửcủa nguyên tốnào sau làphi kim A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2) 90: Nguyên tửcủa nguyên tốR có3 lớp e, lớp có3e Vậy sốhiệu nguyên tửcủa nguyên tốR là: A B 15 C 14 D 13 91: Nguyên tửP(Z=15) cósốe ởlớp A B C D 92: Nguyên tửcủa nguyên tốnào sau cósốe độc thân khác với nguyên tốcòn lại A D(Z=7) B A(Z=17) C C(Z=35) D B(Z=9) 93: Nguyên tửcủa nguyên tốR cóphân lớp là3d Vậy sốhiệu nguyên tửcủa nguyên tốR là: A 21 B 15 C 25 D 24 94: Nguyên tửcủa nguyên tốnào sau nhận thêm 1e thìđạt cấu hình e Ne(Z=10) A Cl(Z=17) B F(Z=9) C N(Z=7) D Na(Z=11) 95: Cấu hì nh e sau làđúng: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 96: Tìm cấu hình electron sai A Mg (Z = 12) 1s22s22p63s2 B F- (Z = 9) 1s22s22p6 C Mg2+ (Z = 12) 1s22s22p63s23p4 D O (Z = 8) 1s22s22p4 97: Nguyên tửP(Z=15) cósốelectron độc thân là: A B C D 98: Cấu hì nh electron sau vi phạm nguyên líPau-li? A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p1 C 1s2 2s2 2p7 D 1s2 2s2 2p63s2 99: Nguyên tửX cótổng sốhạtp,n,e là52 vàsốkhối là35 Cấu hì nh electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3 100: Nguyên tửX cótổng sốhạt p,n,e là52 vàsốkhối là35 Sốelectron độc thân X A B C D 101 Dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa: A s1, p3, d7, f12 B s2, p5, d9, f13 C s2, p4, d10, f11 D s2, p6, d10, f14 102 Tổng số hạ p, e, n F19 là: A 19 B 28 C 30 D 32 C 35 D 51 103 Tổng số hạt p, e, n 35Cl- là: 17 A 52 B 53 104 Số e, p, n 27Al3+ là: A 13, 13, 14 B 10, 13, 14 C 17, 13, 14 D 13, 10, 14 105 Ngun tử ngun tố Y có 19 electron Ở trạng thái bản, Y có số AO chứa electron là: A B C 10 D 11 46 Tìm câu sai câu sau: A Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm B Chu kì dãy ngun tố mà ngun tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Bảng tuần hồn gồm chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp ngun tử D Bảng tuần hồn có nhóm A, nhóm B 47 X, Y ngun tố thuộc cung nhóm chu kì liên tiếp Tổng số proton hạt nhân X Y 32 Số hiệu ngun tử X Y là: A 12 và20 B và25 C 10 và22 D 11 và21 48 Phân lớp electron ngồi ngun tử X, Y 3p 4s Tổng số electron phân lớp X khơng phải khí Số hiệu ngun tử X, Y là: A 18 và19 B 17 và20 C 15 và18 D 17 và19 49 A, B, C ngun tố thuộc chu lì bảng tuần hồn (Z A < ZB < ZC) Electron cuối A, B điền vào phân lớp, C khơng Kết luận là: A A B ngun tố họ p; C ngun tố họ s B A, B làngun tố họ s; C ngun tố họ p C A ngun tố họ p; B, C ngun tố họ s D A, B, C ngun tố họ p 50 Cho ngun tố hóa học có cấu hình electron là: 1s22s22p63s2(A); 1s22s22p63s23p63d34s2(B) A, B : A thuộc nhóm bảng tuần hồn B cách 10 ngun tố C thuộc chu kì D ngun tố thuộc khối s 51 Ngun tố A có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d34s2 A: A thuộc nhóm II B ngun tố họ s C có electron độc thân D có electron độc thân 52 Ngun tố X có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p63d54s1 A X thuộc chu kì 4, nhóm IA Là kim loại B X thuộc chu kì 4, nhóm VIB Là kim loại C X thuộc chu kì 4, nhóm IA Là phi kim D X thuộc chu kì 4, nhóm VIB Là phi kim 53 Tổng số hạt proton, nơtron, electron ngun tử ngun tố thuộc nhóm VII A 28 Ngun tố có ngun tử khối cấu hình electron ngun tử là; A 20; 1s22s22p6 B 20; 1s22s22p5 C 19; 1s22s22p5 D 19; 1s22s22p6 54 Hai ngun tố A, B hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn A thuộc nhóm VA, trạng thái đơn chất A khơng tác dụng với B Tổng số proton hạt nhân A B 23 A, B là: A O vàP B F vàP C N vàS D Na vàMg 55 X, Y, Z ngun tố thuộc chu kỳ bảng tuần hồn Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ xanh, Y phản ứng với nước tạo dung dịch làm xanh quỳ tím, oxit Z tác dụng với axit kiềm Số hiệu ngun tử ngun tố giảm theo trật tự: A X > Y> Z B X > Z > Y C Z > Y > X D Y > X > Z 56 Phân lớp electron có lượng cao ngun tử X 3p a) Cấu hình electron ngun tử X là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p43d5 C A B D 1s22s22p63s23p43d10 b) câu sai nói ngun tử X: A hạt nhân ngun tử X có 16 proton B lớp ngồi ngun tử X có electron C Trong bảng tuần hồn, X thuộc chu kì D bảng tuần hồn, X nằm nhóm IVA 57 Ngun tố X có tổng số hạt p, n, e 18 Vậy X thuộc: A chu kì2, nhóm IVA B chu kì2, nhóm IIA C chu kỳ 3, nhóm IVA D chu kì3, nhóm IIA 58 Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ngun tử 4s Cấu hình ion X2+ là: A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D Cả A C 59 Cation M3+ có18 electron Cấu hình electron ngun tử M là: A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p63d14s2 60 Cấu hình electron ngun tử ngun tố A là: 1s22s22p63s23p64s2 Vị trí nhóm A bảng tuần hồn là: A chu kì4, nhóm IIB B chu kì3, nhóm IIA C chu kì4, nhóm IIA D chu kì4, nhóm VIIIB 61 Cấu hình electron ngun tử ngun tố X là1s22s22p63s23p63d54s2 Vị trí X là: A chu kì4, nhóm IA B chu kì4, nhóm VB C chu kì3, nhóm IA D chu kì4, nhóm VIB 62 Ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA a) Số electron lớp ngồi X là: A B C D b) Cấu hình electron ngun tử X là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s22s22p63s23p63d104s24p1 D 1s22s22p63s23p1 63 Bốn ngun tố A, B, C, D có số hiệu ngun tử 9, 17, 35, 53 Các ngun tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần sau: A A, B, C, D B A, C, B, D C A, D, B, C D D, C, B, A 64 Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại giảm dần: A Ca, Sr, Mn, Cr, Fe, Ag B Fe, Ca, Mn, Cr, Sr, Ag C Sr, Ca, Cr, Mn, Fe, Ag D Ca, Mn, Sr, Cr, Fe, Ag 65 Dãy gồm phi kim xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần: A Cl, F, S, O B F, Cl, O, S C F, O, Cl, S D F Cl, S, O 66 Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần? A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SiO3 B H2SiO3, Al(OH)3, H3PO4, H2SO4 C Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4 D H2SiO3, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SO4 67 Electron cuối ngun tố M điền vào phân lớp 3d a) Số electron hóa trị M là: A B C D b) Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn là: A chu kì3, nhóm IIIB B chu kì3, nhóm VB C chu kì4, nhóm IIB D chu kì4, nhóm VB 68 Chọn đáp án cho câu sau: a) Ngun tố M thuộc chu kì 4, số electron hóa trị M M là: A 19K B 20Ca C 29Cu D A C b) Cấu hình electron M là: A 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d104s1 D A B 69 Hợp chất X gồm ngun tố A B có số hiệu ngun tử tương ứng 16 Trong X, A chiếm 40% khối lượng Các loại liên kết X là: A cộng hóa trị B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị khơng cực D cộng hóa trị liên kết cho - nhận 70 Trong phân tử C2H4 có: A liên kết п, liên kết σ B liên kết п, liên kết σ C liên kết п, liên kết σ D liên kết п, liên kết σ 71 Trong phân tử CH2 = CH – CH3 có: A liên kết п, liên kết σ B liên kết п, liên kết σ C liên kết п, liên kết σ D liên kết п, liên kết σ 72 Dãy chứa hợp chất có liên kết cộng hóa trị: A BaCl2, NaCl, NO2 B SO2, CO2, Na2O2 C SO3, H2S, H2O D CaCl2, HCl, NH3 73 Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết: A Cl2, Br2, I2, HCl B HCl H2S, NaCl, N2O C Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl 74 Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử: A HCl, Cl2, NaCl B Cl2, HCl, NaCl C NaCl, Cl2, HCl D Cl2, NaCl, HCl 75 Cho phân tử: HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3, CCl4 Phân tử có nhiều liên kết mang tính chất ion là: A HCl B NaCl C CaCl2 D AlCl3 E CCl4 76 Electron cuối ngun tố X điền vào phân lớp 3p5 Số electron hóa trị X là: A B C D 77 Ngun tố R có cơng thức oxit cao R2O5 a) R thuộc nhóm: A IVA B VA C VB D RH4 b) Cơng thức hợp chất khí R với hidro là: A RH5 B RH2 79 Cho cấu hình electron ngun tử ngun tố: X1: 1s22s22p63s2 X2: 1s22s22p63s23p64s1 X3: 1s22s22p63s23p64s2 X4: 1s22s22p63s23p5 C RH3 D RH4 78 Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí M bảng tuần hồn là: A chu kì 3, nhóm IIIA, ngun tố kim loại B chu kì 4, nhóm IIB, ngun tố kim loại C chu kì 3, nhóm VIA, ngun tố phi kim D chu kì 4, nhóm IVB, ngun tố kim loại ngun tố tạo ion tự có cấu hình giống là: A X1, X3, X4 B X1, X2, X3 C X2, X3, X4 D X1, X2, X4 80 Oxit cao ngun tố R ứng với cơng thức RO2 Trong hợp chất ngun tố với hidro có 75% R và25% H Ngun tố là: A Mg B N C C D P 81 X phi kim thuộc chu kỳ 3, tọa hợp chất với hidro có cơng thức oxit cao XO3.X tạo với M hợp chat có cơng thức MX2, M chiếm 46,67% khối lượng MX2 A FeS B.FeCl2 C.Na2S D.CuCl2 82.Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm II tác dụng hết với nước tạo 0,336 lít H (đktc) Kim loại A.Mg B.Ca C.Ba D.Al 83 Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Hai kim loại A B vàAl B Mg vàAl C.Na vàK D Al vàGa 84 Trong chu kì bảng tuần hồn, Z tăng dần điều khẳng định sai? A bán kính ngun tử giảm B lượng ion hóa tăng C độ âm điện giảm D tính phi kim tăng 85 Ngun tố X chất rắn màu xám, phản ứng với ngun tố Y ( chất khí khơng màu) tạo chất mà phân tử, số ngun tử X gấp đơi Y Ở trạng thái số elecron hóa trị X Y là: A và5 B và6 C và1 D và2 86 Khi cho 2,12 gam cacbonat kim loại hóa trị I tác dụng với axit HCl (dư) thấy 448 ml khí (đktc) Đó cacbonat kim loại: A Li B Na C K D Rb 87 Hòa tan hồn tồn 4,34 gam hỗn hợp gồm Fe, Mn, Zn dung dịch HCl thu 1,782 lít hidro (đktc) Khi cạn dung dịch sau phản ứng thu số gam muối khan là: A 9,67 gam B 11,32 gam C 11 gam D 10,02 gam 88 Oxit cao ngun tố RO3, hợp chất với hidro có 5,88% H khối lượng Ngun tử khối R bằng: A 24 B 40 C 32 D 16 89 Hợp chất khí với hidro ngun tố RH4 Oxit cao chứa 53,3% O khối lượng Ngun tử khối R A 12 B.28 C.14 d.56 90.R phi kim thuộc chu kỳ Hợp chất R với hidro RH2 R phản ứng vừa đủ với 7,2 gam phi kim X thu 26,4 gam hợp chất XR2 X A Si B C C Ge D Pb 91 Hòa tan hồn tồn 2,35 gam oxit ngun tố thuộc nhóm IA vào nước, dung dịch X Để trung hòa hồn tồn dung dịch X cần 100 ml đ HCl 0,5M Ngun tố là: A Na B K C Mg D Li 92 Cho 1,4 gam oxit ngun tố hóa trị II tác dụng hồn tồn với nước, dung dịch X Để trung hòa hồn tồn dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 0,5 M Ngun tố hóa trị II là: A Mg B Ca C Ba D Na 93 Cho 8,5 gam hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu 3,36 lít khí H (đktc) Hai kim loại A, B là: A Li vàNa B Na vàK C Ca vàMg D Na vàRb 94 Cho a gam hỗn hợp A gồm kim loại X, Y thuộc nhóm IA, chu kì liên tiếp vào nước dư thu dd B 3,36 lit khí H2 (đktc) Biết dung dịch B có khối lượng lớn nước ban đầu 9,8 gam a có giá trị là: A 9,5 B 9,2 C 10,1 D 10,4 95 Ngun tử A, B có phân tử electron lớp ngồi 4s A2+ vàB2+ có số electron lớp nhồi 17 14 Số hiệu ngun tử A, B là: A 24 và29 B 25 và26 C 29 và26 D 29 và25 96 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim mạch là: A Cl B O C F D N 97 Các ngun tử liên kết với thánh phân tử để: A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí kiếm C có cấu hình electron lớp ngồi 3e 8e D chuyển sang trạng thái có lượng cao 98 Khi hai ngun tử clo liên kết để tạo thành phân tử clo hệ: A thu lượng B tỏa lượng C qua hai giai đoạn: tỏa lượng thu lượng D khơng thay đổi lượng 99 Hợp chất vừa có liên kết cộng hóa trị, vừa có liên kết ion phân tử là: A H2S B Al2O3 C H2O D Mg(OH)2 100 Các liên kết phân tử nitơ tạo thành xen phủ của: A AOs với AOp với B AOp với C AOs và2 AOp với D AOp giống hình dạng kích thước, khác định hướng khơng gian 101 Trong câu đây, câu đúng? Câu sai? A Sự lai hóa Ao tổ hợp AO hóa trị lớp khác tạo thành Ao lai hóa giống B Sự lai hóa AO tổ hợp AO lớp khác tạo thành AO lai hóa khác C Sự lai hóa Ao tổ hợp AO hóa trị phân lớp khác tạo thành Ao lai hóa giống D Sự lai hóa AO tổ hợp AO phân lớp khác tạo thành AO lai hóa khác 102 Phân tử nước có góc liên kết 104,5o ngun tử oxi trạng thái lai hóa: B sp2 A sp D khơng xác định C sp3 103 Trong phân tử BF3, B trạng thái lai hóa sp2 Hình dạng phân tử BF3 là: A Tứ diện C gấp khúc B tam giác D thẳng 104 Cho độ âm điện cảu ngun tố sau: Ngun tố O Độ âm 3,44 điện Cl 3,16 Br 2,96 Na 0,93 Mg 1,31 Ca 1,00 C 2,55 H 2,20 Al 1,61 N 3,04 B 2,04 Trong phân tử sau đây: HCl, MgO, CO2, CO2, NH3, NaBr, BCl3, AlCl3, CaO Phân tử liên kết có độ phân cực nhỏ là: A CaO B CO2 C BCl3 D NH3 ... Tổng sốhạtmang điện nguyên tửcủa nguyên tốlà14 Tổng sốobitan nguyên tử nguyên tố đólà: A B C D E 64: Tổng sốhạtProton, Notron vàElectron nguyên tửmột nguyên tốlà21 a) Tên nguyên tốlà A Oxi b)... Sốkhối nguyên tửtrên là: A.108 B 122 C 61 D 188 E 47 32: Tổng sốhạt proton, nơtron, electron nguyên tửcủa nguyên tốlà13 Sốkhối nguyên tửlà: A B C 10 D 11 E 12 33: A, B là2 nguyên tửcủa nguyên. .. 58: Nguyên tửcủa nguyên tốR có4 lớp e, lớp có1e Vậy sốhiệu nguyên tửcủa nguyên tốR A 15 B 16 C 14 D 19 C D 14 59: Sốe tối đa phân lớp d là: A B 10 * * áp dụ ng cho câu 60, 61 Nguyên tửcủa nguyên