Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt proton, electron, nơtronC. bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt.[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ : NGUYÊN TỬ
Chủ đề 1: Thành phần nguyên tử, Nguyên tố hóa học Đồng vị. I Thành phần nguyên tử
● Kết luận :
- Trong nguyên tử hạt nhân mang điện dương, lớp vỏ mang điện âm
- Tổng số proton trong hạt nhân tổng số electron lớp vỏ - Khối lượng của electron nhỏ so với proton nơtron.
II Điện tích số khối hạt nhân
Nguyên tố hóa học: Là tập hợp nguyên tử có số điện tích hạt nhân
Số hiệu nguyên tử (Z) : Z = p = e Kí hiệu nguyên tử : AZX
Trong A số khối nguyên tử, Z số hiệu nguyên tử, X ký hiệu hóa học nguyên tử. III Đồng vị, nguyên tử khối trung bình
1 Đồng vị
Là tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron (khác số khối A)
Ví dụ : Ngun tố cacbon có đồng vị: 126C , 136C , 146C
Các đồng vị bền có : N
1 1,524
Z
với Z < 83 : N
1 1,33
Z
với Z ≤ 20
2 Nguyên tử khối trung bình
Nếu ngun tố X có n đồng vị, đóP A1
X1 chiếm x1 % (hoặc x1 nguyên tử ) A2
X2 chiếm x2 % (hoặc x2 nguyên tử )
An
Xn chiếm xn % (hoặc xn nguyên tử )
thì nguyên tử khối trung bình X là:
(2)● Lưu ý : Trong tập tính tốn người ta thường coi nguyên tử khối số khối IV Bài tập định tính:
Câu 1. Nguyên tử cấu tạo loại hạt ?
A. B. C. D 4
Câu 2. Trong nguyên tử, hạt mang điện :
A. Electron B. Electron nơtron.C. Proton nơton D. Proton electron
Câu 3. Hạt mang điện nhân nguyên tử :
A. Electron B. Proton C. Nơtron D. Nơtron electron
Câu 4. Trong ngun tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ?
A. Proton B. Nơtron C. Electron D. Nơtron electron
Câu 5. So sánh khối lượng electron với khối lượng hạt nhân nguyên tử, nhận định
sau ?
A. Khối lượng electron khoảng 1
1840 khối lượng hạt nhân nguyên tử.
B. Khối lượng electron nhỏ nhiều so với khối lượng hạt nhân nguyên tử C. Một cách gần đúng, tính tốn khối lượng nguyên tử, người ta bỏ qua khối lượng electron
D. B, C
Câu 6. Chọn phát biểu sai :
A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron C. Nguyên tử oxi có số electron số proton
D. Lớp electron nguyên tử oxi có electron
Câu 7. Phát biểu sau sai ?
A. Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B. Số proton nguyên tử số nơtron
C. Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử
D. Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron
Câu 8. Mệnh đề sau không ?
A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton nơtron : B. Chỉ có nguyên tử magie có 12 electron
C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có 12 proton D. Nguyên tử magie có lớp electron
Câu 9. Khi nói số khối, điều khẳng định sau ? Trong nguyên tử, số
khối
A. tổng khối lượng hạt proton nơtron B. tổng số hạt proton nơtron
C. nguyên tử khối
D tổng hạt proton, nơtron electron
Câu 10. Nguyên tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử flo :
A. B. 10 C. 19 D. 28
Câu 11. Nguyên tử nguyên tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu nguyên tử
sau nguyên tố R ? A. 13756R. B.
137
81R. C.
81
56R. D.
56 81R.
Câu 12. Cặp nguyên tử có số nơtron ?
A. 11H
2He B.
3 1H
3
2He C.
1 1H
3
2He D.
2 1H
3 2He
Câu 13. Một ion có proton, nơtron electron Ion có điện tích :
(3)Câu 14. Một ion có 13 proton, 14 nơtron 10 electron Ion có điện tích :
A. 3- B. 3+ C. 1- D. 1+
Câu 15. Một ion có proton, nơtron 10 electron Ion có điện tích :
A. 2- B. 2+ C. D. 8+
Câu 16. Ion M2+ có số electron 18, điện tích hạt nhân :
A 18 B. 20 C. 18+ D. 20+
Câu 17. Ion X2- có :
A. số p – số e = B. số e – số p = C. số e – số n = D. số e – (số p + số n) =
Câu 18. Ion X- có 10 electron, hạt nhân có 10 nơtron Số khối X :
A 19 B. 20 C. 18 D. 21
Câu 19. Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số proton
nhưng khác số
A. electron B. nơtron C. proton D. obitan
Câu 20. Trong kí hiệu AZXthì :
A. A số khối xem gần khối lượng nguyên tử X B. Z số proton nguyên tử X
C. Z số electron lớp vỏ D. Cả A, B, C
Câu 21. Ta có kí hiệu 23492Uvà
235
92U, nhận xét sau ?
A. Cả hai thuộc nguyên tố urani B. Hai nguyên tử khác số electron C. Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton D. A, C
Câu 22. Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị ?
A. 4019K 1840Ar . B. 168O
17
8O. C. O2và O3 D. kim cương và
than chì
Câu 23. Nguyên tử có số hiệu Z = 24, số nơtron 28, có
A. số khối 52 B. số electron 28.C. điện tích hạt nhân 24 D. A, C
Câu 24. Có nguyên tử số proton 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai :
A. Các nguyên tử đồng vị nguyên tố B. Các nguyên tử có 12 electron
C. Chúng có số nơtron : 12, 13, 14 D. Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH
Câu 25. Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có
A. số khối B. điện tích hạt nhân C. số electron D. tổng số proton nơtron
V Bài tập định lượng Dang 1: Tim loại hạt
Dạng 1.1: Xác định loại hạt nguyên tử Phương pháp giải
Để xác định nguyên tử công thức phân tử hợp chất, ta cần tìm số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân Z) nguyên tử nguyên tử tạo nên phân tử hợp chất đó.
►Các ví dụ minh họa◄
Ví dụ 1: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Xác định ký hiệu tên nguyên tử X
(4)19 19 30,4.10
Số hạt p 19 hạt 1,6.10
Vậy nguyên tử X Kali (K)
Ví dụ 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 180 hạt, hạt mang
điện nhiều hạt không mang điện 32 hạt Tính số khối nguyên tử X Trong nguyên tử nguyên tố X có :
p e n 180 2p n 180 p 53
A p n 127. p e n 32 2p n 32 n 74
* Chú ý:
Khi toán cho tổng số hạt mang điện S hiệu số hạt mang điện không mang điện A, ta dễ dàng có cơng thức sau: Z = (S + A) : 4
Vậy: P = (180 + 32)/4 = 53 N = S – 2P = 180 – 2*53 = 74
Ví dụ 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X 28, số hạt khơng
mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Số hạt loại nguyên tử X ? Trong nguyên tử nguyên tố X có :
p n e 28 n 10 n 35%(p n e) p 9
Vậy nguyên tử X, số p = số e = 9; số n = 10.
Ví dụ 4: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 10 Xác định tên
nguyên tố X
Theo giả thiết ta có tổng số hạt nguyên tử X 10 nên : p + n + e = 10 2p + n =10 (1)
Mặt khác, nguyên tử có Z 82 có :
n
1 1,5
p
(2) Từ (1) (2) suy :
10 2p
1 1,5 2,85 p 3,33 p p
Vậy nguyên tố X Liti (Li) * Chú ý: Khi ngun tử có Z82 Bài tốn cho tổng số hat hạt 3,5 3
S S P
Rồi biện luận theo yêu cầu tốn Khi S52 số 3
S P
lấy phần nguyên
Ví dụ 5: Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại A B 142,
đó tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 Xác định kim loại A B
Gọi tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử A : pA, nA, eA B pB, nB, eB Ta có pA = eA pB = eB
Theo : Tổng số loại hạt proton, nơtron electron hai nguyên tử A B 142 nên :
pA + nA + eA + pB + nB + eB = 142 2pA + 2pB + nA + nB = 142 (1) Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 nên :
pA + eA + pB + eB - nA - nB = 42 2pA + 2pB - nA- nB = 42 (2)
Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 nên : pB + eB - pA - eA = 12 2pB - 2pA = 12 pB - pA = 6(3)
(5)Câu 1. Trong nguyên tử Y có tổng số proton, nơtron electron 26 Hãy cho biết Y thuộc loại nguyên tử sau ? Biết Y nguyên tố hoá học phổ biến vỏ Trái Đất
A. 168O. B.
17
8O. C.
18
8O. D.
19 9F.
Câu 2. Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp
1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B :
A. Na (Z = 11) B. Mg (Z = 12) C. Al (Z = 13) D. Cl (Z =17).
Câu 3. Tổng số hạt nguyên tử M 82, số hạt mang điện
nhiều số hạt không mang điện 22 M là
A. Cr. B Fe. C Cu. D Ni.
Câu 4. Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 114, số
hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Nguyên tố X là
A Br. B Cl. C Zn. D Ag.
Câu 5. Nguyên tử X có tổng số hạt 40 Trong tổng số hạt mang điện
nhiều số hạt khơng mang điện 12 hạt Cấu hình electron nguyên tử X là
A. Na (Z = 11) B. Mg (Z = 12) C. Al (Z = 13) D. Cl (Z =17)
Câu 6. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, nơtron 180
Trong hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X nguyên tố : A. flo. B. clo C. brom D. iot
Câu 7. Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt proton, electron, nơtron
bằng 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Điện tích hạt nhân R :
A. 20 B. 22 C. 24 D. 26
Câu 8. Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử X 28 Số hạt mang
điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X :
A. 179F. B.
19
9F. C.
16
8O. D.
17 8O.
Câu 9. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt proton, electron, nơtron
bằng 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X là:
A. 8035X B. 90
35X C. 45
35X D. 115
35X.
Câu 10. Khối lượng nguyên tử nguyên tố X 27u Số hạt không mang điện nhiều
số hạt mang điện dương Nguyên tử X :
A. 179F. B.
27
13Al. C.
27
12O. D.
17 8O.
Dạng 1.2: Xác định loại hạt phân tử.
Ví dụ 6: Một hợp chất có cơng thức XY2 X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân
của X Y có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử XY2 32 Viết cấu hình electron X Y
Gọi số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X p, n, e Y p’, n’, e’ Theo : p = n = e p’ = n’ = e’
Trong hợp chất XY2, X chiếm 50% khối lượng nên:
X Y
M 50 p n
1 p 2p '
2M 50 2(p ' n ')
.
Tổng số proton phân tử XY2 32 nên p + 2p’ = 32
(6)Ví dụ 7: Một hợp chất có cơng thức MAx, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, A phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n - p = 4, hạt nhân A có n’ = p’ Tổng số proton MAx 58 Xác định công thức MAx
Trong hợp chất MAx, M chiếm 46,67% khối lượng nên :
M 47,67 n p 47,67
xA 53,33 x(n' p') 53,33
Thay n - p = n’ = p’ ta có : 2p
2xp'
hay 4(2p + 4) = 7xp’
Tổng số proton MAx 58 nên: p + xp’ = 58 Từ tìm được: p = 26 xp’ = 32 Do A phi kim chu kì nên 15 p’ 17 Vậy x = p’ = 16 thỏa mãn
Vậy M Fe A S; công thức MAx FeS2 * Chú ý:
Khi toán cho tổng số hạt mang điện MxYy S hiệu số hạt mang
điện không mang điện A, ta dễ dàng có cơng thức sau : Z = (S + A) : 4 Do x.ZX + y.ZY = (Sphân tử + Aphân tử) : 4
Ví dụ 8: Tổng số hạt phân tử X có cơng thức M2O 140, phân tử X tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Vậy X là
Hướng dẫn giải Trong X có nguyên tử M nguyên tử O.
Nên ta có : 2.ZM + = (140 + 44) : = 46 => Z =19 => K => X K2O
Ví dụ 9: M X hai nguyên tử kim loại, tổng số hạt nguyên tử M và X 142, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều nguyên tử X 12 Tìm M X
Hướng dẫn giải Ta có: ZM + ZX = (142 : 42) : = 46.
2ZM – 2ZX = 12 (tổng số hạt mang điện 2Z)
Dễ dàng tìm ZM = 26, ZX = 20 Vậy M Fe, X Ca.
Câu 11. Hợp chất MCl2 có tổng số hạt 164 Trong hợp chất, số hạt mang điện
nhiều số hoạt không mang điện 52 Công thức hợp chất : A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeF3 D. AlBr3
Câu 12. Oxit B có cơng thức M2O có tổng số hạt 92 Trong oxit, số hạt mang điện
nhiều số hoạt không mang điện 28 Công thức M :
A. Fe B. Na C. Al D. Mg
Câu 13. Tổng số hạt phân tử MCl2 164, tổng số hạt mang điện
số hạt không mang điện 52 M
A.Mg B Ca C Cu D Zn
Câu 14. Hợp chất X tạo nguyên tử M với nguyên tử nitơ M3N2 có tổng số hạt
cơ 156, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 44 Công thức phân tử X
A Mg3N2 B Ca3N2 C Cu3N2 D Zn3N2
Câu 15. Tổng số hạt phân tử CaX2 288, tổng số hạt mang điện
hơn số hạt không mang điện 72 X
A Clo B Brom C Iot D Flo
(7)Câu 16. Tổng số hạt phân tử MClO3 182, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 58 M
A K B Li C Na D Rb
Câu 17. Oxit B có cơng thức X2O Tổng số hạt B 92, số hạt
mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B
A Na2O B Li2O C K2O D Ag2O
Câu 18. Tổng số hạt phân tử M2O5 212, tổng số hạt mang điện
hơn số hạt không mang điện 68 M
A.P B N C As D Bi
Câu 19. Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện tích 128 Trong hợp chất, số proton
nguyên tử X nhiều số proton nguyên tử M 38 Công thức hợp chất : A. FeCl3 B. AlCl3 C. FeF3 D. AlBr3
Câu 20. Hợp chất M2X có tổng số hạt 140 Trong hợp chất, số tổng số hạt
mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện M nhiều X 22 Số hiệu nguyên tử M X :
A. 16 19 B. 19 16 C. 43 49 D. 40 52
Câu 21. Tổng số proton, electron, nơtron hai nguyên tử A B 142, số
tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B :
A. 17 19 B. 20 26 C. 43 49 D. 40 52
Câu 22. Tổng số proton, electron, nơtron hai nguyên tử A B 177, số
tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Nguyên tử A B :
A. Cu K B. Fe Zn C. Mg Al D. Ca Na
Câu 23. Hợp chất AB2 (trong A chiếm 50% khối lượng) có tổng số hạt proton 32
Nguyên tử A B có số proton số nơtron AB2 :
A NO2 B. SO2 C. CO2 D. SiO2
Câu 24. Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều
hơn số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2
A. FeS2 B. NO2 C. SO2 D. CO2
Câu 25. Tổng số hạt phân tử M2X 140, tổng số hạt mang điện
nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều nguyên tử X 22
Công thức phân tử M2X
A K2O B Na2O C Na2S D K2S
Câu 26. Tổng số hạt proton, nơtron , electron hai nguyên tử nguyên tố X Y
96 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 32 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 16 X Y
A Mg Ca B Be Mg. C Ca Sr D Na Ca
Dạng 1.3: Xác định loại hạt ion
Đối với ion thì:
+Ion dương Xn
: X – ne Xn
Khi đó:
n n
n X X
n X X
X X
p p
n n X n X e n e
+Ion âm Xm
: X ne Xn
Khi đó:
m m
m X X
m X X
X X
p p
n n X m X e m e
(8)Khi toán cho tổng số hạt mang điện ion là S hiệu số hạt mang điện và không mang điện A, ta dễ dàng có cơng thức sau : :
➢ Nếu ion Xx+ thì ZX = (S + A+ 2x) : 4 ➢ Nếu ion Yy- thì ZY = (S + A – 2y) : 4
Ví dụ 10: Tổng số hạt ion M3+ là 79, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 19 M là
Hướng dẫn giải ZM = (79 + 19 +2.3) : = 26 => M l sắt (Fe).
Ví dụ 11: Tổng số hạt ion X3- là 49, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 17, X là
Hướng dẫn giải ZX = (49 + 17 – 2.3) : = 15 => X Photpho (P)
Ví dụ 12: Một hợp chất tạo thành từ ion M+ X22- Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron electron 164 Trong số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 52 Số khối M lớn số khối X 23 đơn vị Tổng số hạt electron M+ nhiều X22- hạt.
a Xác định nguyên tố M, X viết công thức phân tử M2X2 b Viết cấu hình electron (dạng chữ dạng obitan) nguyên tố X a Xác định nguyên tố M, X viết công thức phân tử M2X2 :
Gọi p, e, n số proton, số electron số nơtron nguyên tử M; p’, e’, n’ số proton, số electron số nơtron nguyên tử X Trong nguyên tử số proton = số electron; hạt mang điện proton electron, hạt không mang điện nơtron
+ Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron electron 164 nên suy : 2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164 (1)
+ Trong số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 52 nên suy : (4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52 (2)
+ Số khối M lớn số khối X 23 đơn vị nên ta có suy : (p + n) - (p’ + n’) = 23 (3)
+ Tổng số hạt electron M+ nhiều X22- hạt nên suy : (2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + = (4)
Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta p = 19 M kali; p’ = X oxi Công thức phân tử hợp chất K2O2
b Cấu hình electron phân bố electron obitan nguyên tử O :
1s
2s
2p
Câu 26. Cho ion XY32- XY42- Tổng số proton XY32- XY42- 40 48 X
và Y nguyên tố sau ?
A. S O B. N H C. S H D. Cl O
Câu 27. Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt
mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron trong ion X2+ lần lượt là
A 36 27. B 36 29. C 32 31. D 31 32.
Câu 28. Tổng số hạt X3+ là 73, tổng số hạt mang điện
(9)A 21. B 24. C 27. D 26.
Câu 29. Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt
mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Số electron số nơtron của M3+ là
A 26; 27. B 23; 27. C 23; 30. D 29; 24.
Câu 30. Tổng số hạt ion M2+ là 90, số hạt mang điện nhiều số hạt
không mang điện 22 M là:
A. Cu B. Zn C. Fe D. Ca
Câu 31. Tổng số hạt ion M+ là 155, số hạt mang điện nhiều số
hạt không mang điện 31 M là:
A. Ag B. Zn C. Fe D. Ca
Câu 32. Tổng số hạt ion M3- là 49, số hạt mang điện nhiều số
hạt không mang điện 17 M là:
A. P B. Al C. Fe D. N
Câu 33. Tổng số hạt ion M2- là 50, số hạt mang điện nhiều số
hạt không mang điện 18 M là:
A. S B. O C. C D. N
Câu 34. Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron electron 196, hạt
mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X- nhiều M3+ là 16 Công thức MX3là :
A CrCl3 B. FeCl3 C. AlCl3 D. SnCl3
Câu 35. Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện nhân
nguyên tử A nhiều nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A B (theo thứ tự) : A. B. 13 C. 16 D. 14
Câu 36. Hợp chất có cơng thức phân tử M2X với : Tổng số hạt phân tử
là 116, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17 Số khối M, X :
A. 23, 32 B. 22, 30 C. 23, 34 D. 39, 16
Câu 37. Trong anion XY32
có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X Y nguyên tố sau ?
A. C O B. S O C Si O D. C S
Câu 38. Hợp chất M tạo nên từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion có nguyên tử của
2 nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- là 50 Biết hai nguyên tố Y2- phân nhóm thuộc hai chu kỳ kế tiếp bảng hệ thống tuần hồn Cơng thức phân tử M :
A (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. (NH4)3PO4 D. (NH4)2SO3
Câu 39. Số electron ion sau : NO3-, NH4+, HCO3-, H+, SO42- theo thứ tự :
A. 32, 12, 32, 1, 50 B. 31,11, 31, 2, 48.C. 32, 10, 32, 2, 46 D. 32, 10, 32, 0, 50
Câu 40. Ion Mx+ có tổng số hạt 57 Hiệu số hạt mang điện không mang điện 17.
Nguyên tố M :
A. Na B. K C. Ca D. Ni
Câu 41. Tổng số electron ion AB2- 34 Chọn công thức :
A AlO2-. B. NO2-. C. ClO2-. D. CrO2-.
Câu 42. Tổng số electron anion AB23
40 Anion AB32
: A. SiO32
B. CO23
C. SO23
D. ZnO22
(10)M2+ nhiều X– 12 Tổng số hạt M2+ nhiều X– 27 hạt Công thức phân tử MX2
A FeCl2 B ZnBr2 C CaCl2 D BaBr2
Câu 43 Tổng số hạt phân tử MX 84 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt
không mang điện 28 Số nơtron M nhiều số khối X 12 đơn vị Số hạt M lớn số hạt X 36 hạt.MX hợp chất
A.CaS B MgO C MgS D CaO
Câu 44. Tổng số hạt phân tử MX 108 hạt, số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện 36 Số khối M nhiều số khối X đơn vị Số hạt M2+ lớn số hạt X2- hạt.%Khối lượng M có hợp chất
A 55,56% B 44,44% C 71,43% D 28,57%
Câu 45 Tổng số hạt phân tử M3X2 206 hạt, số hạt mang điện nhiều
số hạt không mang điện 58 Số nơtron X nhiều số nơtron M đơn vị Số hạt X3- lớn số hạt M2+ là 13 hạt.Công thức phân tử M3X2 là
A. Ca3P2. B Mg3P2. C Ca3N2. D Mg3N2.
Câu 46 Phân tử M3X2 có tổng số hạt 222, số hạt mang điện nhiều số
hạt không mang điện 74 Tổng số hạt mang điện M2+ nhiều tổng số hạt mang điện X3- 21 Công thức phân tử M3X2
A.Ca3P2 B Mg3P2 C Ca3N2 D Mg3N2 Dạng 2: Bài tập đồng vị
Phương pháp giải
Bài tập đồng vị có số dạng sau : Tính ngun tử khối trung bình, số khối trung bình của đồng vị; xác định số khối đồng vị; xác định thành phần phần trăm số nguyên tử, về khối lượng đồng vị; xác định số lượng nguyên tử đồng vị; xác định số loại hợp chất tạo ra từ nguyên tố có nhiều đồng vị.Để xác định số loại phân tử hợp chất tạo từ ngun tố có nhiều đồng vị ta dùng tốn tổ hợp.
Dạng 2.1: Tính ngun tử khối trung bình nguyên tử
Ví dụ 1: Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm số nguyên tử sau :
Đồng vị 24Mg 25Mg 26Mg % 78,6 10,1 11,3 a Tính nguyên tử khối trung bình Mg
b Giả sử hỗn hợp nói có 50 nguyên tử 25Mg, số nguyên tử tương ứng hai đồng vị lại ?
Hướng dẫn giải
a Tính ngun tử khối trung bình Mg :
Do electron có khối lượng nhỏ nên nguyên tử khối trung bình Mg xấp xỉ số khối trung bình :
Mg Mg 78,6 10,1 11,3
M A 24. 25. 26. 24,33.
100 100 100
b Tính số nguyên tử đồng vị 24Mg 26Mg: Ta có :
24 25 26 24 25 26
Tổng số nguyên tử Mg, Mg, Mg Số nguyên tử Mg Số nguyên tử Mg Số nguyên tử Mg
(11)Giả sử hỗn hợp nói có 50 ngun tử 25Mg, số ngun tử tương ứng đồng vị lại : Số nguyên tử 24Mg =
78,6
.50 389
10,1 (nguyên tử).
Số nguyên tử 26Mg = 11,3
.50 56
10,1 (nguyên tử).
Ví dụ 2: Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử : 11H (99,984%),
1H (0,016%) hai đồng vị clo : 3517Cl(75,53%),
37
17Cl (24,47%)
a Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố
b Có thể có loại phân tử HCl khác tạo nên từ hai loại đồng vị hai nguyên tố
c Tính phân tử khối gần loại phân tử nói
Hướng dẫn giải
a Nguyên tử khối trung bình hiđro clo :
H H
Cl Cl
99,984 0, 016
M A 1, 00016;
100 100
75,53 24, 47
M A 35 37 35, 4894
100 100
b Trong phân tử HCl, có nguyên tử H nguyên tử Cl Nguyên tố H Cl có đồng vị Nên để chọn nguyên tử H có cách chọn, tương tự ta thấy có cách chọn nguyên tử Cl Do có 2.2 = loại phân tử HCl khác
Công thức phân tử : (21H D21 ).
c Phân tử khối : 36 38 37 39
Ví dụ 3: Trong nước, hiđro tồn hai đồng vị 1H 2H Biết nguyên tử khối trung bình hiđro 1,008; oxi 16 Số nguyên tử đồng vị 2H có ml nước nguyên chất (d = 1 gam/ml) ?
Hướng dẫn giải
Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có :
1H
n
– 1,008 1,008
2H
n
1,008 – 1
Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị H : % H 99,2%;% H 0,8%.1 Số mol nước :
1
18,016 mol ; Tổng số mol H : 1
18,016; Số mol 2H : 1
18,016 0,8%.
Số nguyên tử đồng vị 2H gam nước : 2. 1
18,016 0,8%.6,023.1023 = 5,35.1020.
Câu 47. Tính ngun tử khối trung bình ngun tố Oxi, biết Oxi có đồng vị : 99,757%
; 0,039% ; 0,204%
Câu 48. Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kali, biết kali có đồng vị : 93,26%
; 0,17% ; x%
Câu 49. Tính khối lượng 0,3 mol nguyên tố Magie, biết Magie có đồng vị : 78,99%
; 10% ; 11,01%
35 37 35 37 17 17 17 17
H Cl, H Cl, D Cl, D Cl
1
H
H
n 2 1,008 0,992 n 1,008 0,008
8 16O
8 17O
8 18O
19
39K
19 40K
19 41K
12
24Mg
12 25Mg
(12)Câu 50. Tính thể tích (ở đktc) 3,55 g nguyên tố Clo, biết Clo có đồng vị chiếm 75,53%; chiếm 24,47%
Câu 51. Tính nguyên tử khối trung bình ngun tố Mg Biết Mg có đồng vị Trong
5000 nguyên tử Mg có 3930 đồng vị ; 505 đồng vị ; lại đồng vị
Câu 52. Tính nguyên tử khối trung bình ngun tố Bo, biết Bo có đồng vị có 47
nguyên tử; có 203 nguyên tử
Câu 53. Tỉ lệ theo số lượng đồng vị 1327Al
29
13Al 23/2 Phần trăm theo khối lượng
của 1327Al phân tử Al2X3 33,05% Nguyên tử khối X bao nhiêu?
A. 42 B. 96 C. 16 D. 32
Câu 54. Một nguyên tố X có đồng vị có tỉ lệ nguyên tử 27: 23 Hạt nhân X có 35
proton Đồng vị có 44 nơtron, đồng vị đồng vị nơtron Nguyên tử khối trung bình X là:
A. 80,82 B. 79,92 C. 79,56 D. 81,32
Câu 55. Một nguyên tố có đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có
tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vị loại hạt X1 Tính nguyên tử khối trung bình X?
A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 Dạng 2.2: Tính thành phần % đồng vị
Ví dụ 1: Trong tự nhiên kali có hai đồng vị 3919K 1941K. Tính thành phần phần trăm khối lượng 1939Kcó KClO4 (Cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39,13).
Hướng dẫn giải
Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị (phần trăm số mol) 1939K 41
19Klà x1 x2 ta có :
1
1
2
x x 100 x 93,5 39.x 41.x x 6,5
39,13 100
Giả sử có mol KClO4 tổng số mol đồng vị K mol, số mol 3919Klà 1.0,935 =0,935 mol
Vậy thành phần phần trăm khối lượng 3919Kcó KClO4 :
39 19
0,935.39
% K 100 26,3%
39,13 35,5 16.4
Ví dụ 2: Ngun tử khối trung bình đồng 63,54 Đồng tồn tự nhiên hai
dạng đồng vị 6329Cu 65 29Cu
a Tính thành phần phần trăm số nguyên tử loại đồng vị b Tính thành phần phần trăm khối lượng loại đồng vị
Hướng dẫn giải
a Tính thành phần phần trăm số nguyên tử loại đồng vị :
● Cách : Sử dụng cơng thức tính ngun tử khối trung bình :
Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị x, phần trăm đồng vị (100 – x) Ta có = 63,54 x = 73
Vậy % số nguyên tử đồng vị 6329Cuvà 65
29Cu 73% 27%.
17 35Cl 17
37Cl
12 24Mg
1225Mg 12
26Mg 10B
11B
63 29Cu
65 29Cu 63x 65(100 x)
100
(13)● Cách : Sử dụng phương pháp đường chéo : Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có :
63 29Cu
n
63 65 – 63,54 =1,46 63,54
65 29Cu
n
65 63,54 – 63 = 0,54 Vậy % số nguyên tử đồng vị 6329Cu =
2,7
.100 73%
2,7 1 ;6529Culà 27%. b Thành phần phần trăm % khối lượng loại đồng vị :
65 0, 27.65 63
% Cu .100% 27,62% % Cu 72,38% 63,54
Ví dụ 3: Một loại khí X có chứa đồng vị 1735X ; 37
17X Cho X2 tác dụng với H2 lấy sản phẩm
hoà tan vào nước thu dung dịch Y Chia dung dịch Y thành hai phần : - Phần thứ cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,88M
- Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ ta thu 31,57 gam kết tủa Thành phần % số nguyên tử đồng vị ?
Hướng dẫn giải
Gọi phần trăm số nguyên tử 1735X x, 37
17X (100 – x).
X2 + H2 2HX (1) Thí nghiệm 1: nBa(OH)2= 0,88.0,125 = 0,11 mol
2HX + Ba(OH)2 BaX2 + 2H2O (2) mol: 0,22 0,11
Thí nghiệm 2:
HX + AgNO3 AgX + HNO3 (3) mol: 0,22 0,22
Vậy MAgX = 108 + MX = 0,22
57 , 31
= 143,5 MX= 143,5 – 108 = 35,5 X
M =
35x 37(100 x)
100 35,5 x = 75.
Vậy thành phần phần trăm loại đồng vị clo : 3517Cl(75% ) ; 37
17Cl(25%).
Câu 56. Cacbon có đồng vị 126C , 136C có nguyên tử khối 12,011 Tính % đồng
vị C?
Câu 57. Kẽm có đồng vị , biết = 65,41 Tính % đồng vị
Câu 58. Brom có đồng vị , biết = 79,82 Nếu có 89 ngun tử có
bao nhiêu nguyên tử ?
Câu 59. Nguyên tử khối trung bình bo 10,82 Bo có đồng vị 10B 11B Nếu có 94
ngun tử 10B có ngun tử 11B?
Câu 60. Trong tự nhiên Cu có đồng vị 6329Cu
65
29Cu Nguyên tử khối trung bình bình
Cu 63,54 Tính thành phần % 6329Cutrong CuCl2.
63 29
65 29
Cu
Cu
n 1,46 2,7
n 0,54 1
65
30Zn 6730Zn M
79
35Br 3581Br M 3579Br
(14)Câu 61. Trong tự nhiên Cu có đồng vị 6329Cu 65
29Cu Nguyên tử khối trung bình bình
Cu 63,54 Tính thành phần % 6329Cutrong Cu2O.
Câu 62. Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 35Clvà
37Cl
Phần trăm khối lượng 3717Cl chứa HClO4 (với hiđro đồng vị
1H, oxi là
đồng vị 168O) giá trị sau
A. 9,40% B. 8,95% C. 9,67% D. 9,20%
Dạng 2.3: Tính nguyên tử khối đồng vị
Ví dụ 1: Biết nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 A Phần
trăm đồng vị tương ứng : 0,34% ; 0,06% 99,6% Tính số khối đồng vị A nguyên tố agon, biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98
Hướng dẫn giải
Ta có : Ar
0,34 0,06 99,6
A 36. 38. A. 39,98 A 40. 100 100 100
Ví dụ 2: Ngun tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số
khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X ?
Hướng dẫn giải
Gọi số khối hai đồng vị X, Y A1 A2; phần trăm số nguyên tử hai đồng vị
x1 x2 Theo giả thiết ta có :
1
1
2 1 2
1
2
x x 100
x 27 x 0,37x
x 73 A x A x 63,546
A 65 x x
A 63 A A 128
Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron X 65 – 63 =
Câu 1. Nguyên tử khối trung bình ngun tố R 79,91 R có đồng vị Biết 79ZR
chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị lại ?
Câu 2. Cu có đồng vị chiếm 73% , biết = 63,64 Tính số
khối đồng vị thứ
Câu 3. Ar có đồng vị chiếm 0,34% , chiếm 0,06% , biết
= 39,98 Tính số khối đồng vị thứ
Câu 4. Ag có đồng vị chiếm 56% , biết = 107,87 Tính số
khối đồng vị thứ
Câu 5. Nguyên tố X có hai đồng vị X1 , X2 có ngun tử khối trung bình 24,8 Đồng
vị X2 có nhiều đồng vị X1 nơtron Tính số khối tỉ lệ % đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị X1 : X2 = :
Câu 6. Nguyên tố X có đồng vị X1 chiếm 92,23%, X2 chiếm 4,67% X3 chiếm 3,10%
Tổng số khối ba đồng vị 87 Số nơtron X2 nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung bình X AX= 28,0855.
- Hãy tìm X1, X2 X3
- Nếu X1 có số nơtron số proton Hãy tìm số nơtron nguyên tử đồng vị
63Cu
29 29A Cu M
36
18Ar 1838Ar 18AAr M
107
(15)Câu 7. Nguyên tố A có đồng vị A1, A2, A3 Tổng số khối đồng vị 75 Số khối đồng vị trung bình cộng số khối đồng vị cịn lại Đồng vị thứ chiếm 11,4 % có số khối lớn đồng vị thứ đơn vị Số khối đồng vị là:
A. 24, 26, 28 B. 23, 24, 25 C. 22, 26, 27 D. 24, 25, 26 - Nguyên tử khối trung bình A 24,328 đvC Phần trăm số nguyen tử đồng vị A1, A2 là:
A. 67,8 ; 20,8 B. 20,8; 67,8 C. 78,6; 10 D. 10; 78,6
Câu 8. Cho 5,9 gam muối NaX tác dụng với AgNO3 dư thu 14,4 gam kết tủa Biết
rằng phần trăm đồng vị loại hạt X2 nhiều X1 nơ tron Số khố đồng vị X1 X2 là:
A. 34; 36 B.36; 38 C. 33; 35 D. 35; 37 Dạng 2.4 Tính số hợp chất tạo từ đồng vị.
Câu 1. Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại
phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ?
A. B. C. 12 D. 10
Câu 2. Oxi có đồng vị 168O, O, O178 188 Cacbon có hai đồng vị là:
12 13
6C, C6 Hỏi có bao
nhiêu loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi ?
A. 11 B. 12 C. 13 D. 14
Câu 3. Oxi có đồng vị 168O, O, O178 188 Cacbon có hai đồng vị là:
12 13
6C, C6 Hỏi có bao
nhiêu loại phân tử khí cacbonmơno oxit tạo thành cacbon oxi ? A. 11 B. C. 13 D. 14
Câu 4. Oxi có đồng vị 168O, O, O178 188 Đồng có hai đồng vị là:
63 65
29Cu, Cu29 Hỏi có bao
nhiêu loại phân tử Cu2O tạo thành đồng oxi ?
A. 11 B. C. 13 D. 14
Câu 5. Oxi có đồng vị 168O, O, O178 188 Đồng có hai đồng vị là:
63 65
29Cu, Cu29 Hỏi có bao
nhiêu loại phân tử CuO tạo thành đồng oxi ?
A. 11 B. C. 13 D. 14
Câu 6. Hiđro có đồng vị 11H, H, H21 31 oxi có đồng vị
16 17 18
8O, O, O8 Có thể có bao nhiêu
phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi ?
A. 16 B. 17 C. 18 D. 20
Câu 7. Hiđro có đồng vị 11H, H, H21 31 oxi có đồng vị
16 17 18
8O, O, O8 Có thể có bao nhiêu
phân tử H2O tạo thành từ đồng vị hiđro oxi khác ? A. 16 B. 18 C. D. 12 Dạng : Xác định khối lượng, khối lượng riêng, bán kính ngun tử ● Tóm tắt kiến thức trọng tâm :
Khối lượng nguyên tử tương đối khối lượng nguyên tử tuyệt đối :
+ Khối lượng tuyệt đối (m) nguyên tử khối lượng thực nguyên tử (rất nhỏ)
Ví dụ : mH = 1,67.10-24 gam; mC = 19,92.10-24 gam.
+ Khối lượng tương đối nguyên tử (M) khối lượng nguyên tử tính theo đơn vị Cacbon (đvC) hay gọi khối lượng mol
Quy ước 1đvC = 1u = 1
12khối lượng tuyệt đối 12C =
24 24
1
.19,92.10 1, 66.10 gam. 12
+ Mối quan hệ khối lượng tương đối khối lượng tuyệt đối :
24
m 1,66.10 M (gam)
23
M
m (gam).
(16) Nguyên tử có dạng hình cầu tích 4 V r 3
(r bán kính nguyên tử) Khối lượng riêng nguyên tử
m d
V
Mol đơn vị lượng chất chứa 6,02.1023 hạt vi mô phân tử, nguyên tử, ion hay electron
Phương pháp giải tập tính bán kính nguyên tử
+ Bước : Tính thể tích mol nguyên tử : 1mol nguyên tử .
M V
d ( (rô) độ đặc khít, là
phần trăm thể tích mà nguyên tử chiếm tinh thể kim loại) + Bước : Tính thể tích nguyên tử :
1
mol nguyên tử nguyên tử
V V
N
(N =6,023.1023 số Avogađro)
+ Bước : Áp dụng cơng thức tính thể tích hình cầu :
1 3 3. 4 3 4 nguyên tử nguyên tử V
V r r
►Các ví dụ minh họa◄
Ví dụ 1: Nguyên tử khối trung bình bạc 107,02 lần nguyên tử khối hiđro Nguyên
tử khối hiđro 1,0079 Tính nguyên tử khối bạc
Theo giả thiết ta có : AAg = 107,02 AH AAg = 107,02.1,0079 = 107,865 đvC.
Ví dụ 2: Kết phân tích cho thấy phân tử khí CO2 có 27,3% C 72,7% O theo khối
lượng Biết nguyên tử khối C 12,011 Hãy xác định nguyên tử khối oxi Gọi nguyên tử khối oxi A
Theo giả thiết phân tử CO2, C chiếm 27,3% nên ta có :
12,011
%C 27,3% A 15,992 ñvC
12,011 2A
Ví dụ 3: Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên
tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hiđro Hỏi chọn
1
12 khối lượng
nguyên tử cacbon làm đơn vị (đvC) H, O có ngun tử khối ?
Theo giả thiết ta có :
MO = 15,842.MH MC = 11,9059.MH Suy :
O C
O C
C
M 15,842 M 15,842 .M 15,842 .12. M 15,9672 ñvC.
M 11,9059 11,9059 11,9059 12
O
H
M 15,967
M 1,0079 đvC
15,842 15,842
Ví dụ 4: Nguyên tử kẽm (Zn) có nguyên tử khối 65u Thực tế toàn khối lượng
nguyên tử tập trung hạt nhân, với bán kính r = 2.10-15m Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm centimet khối (tấn/cm3)?
r = 2.10-15m = 2.10-13cm.
V =
3
r
3 =
13
(3,14.(2.10 )
(17)Khối lượng riêng hạt nhân = 30 39 65.1,66.10 33,49.10
= 3,32.109 tấn/cm3
Ví dụ 5: Ngun tử Al có bán kính 1,43Ao và có nguyên tử khối 27u Khối lượng riêng Al
bằng bao nhiêu, biết tinh thể nhôm nguyên tử chiếm 74% thể tích, cịn lại khe trống?
V mol nguyên tử Al =
M.74% 27.74%
d d .
V nguyên tử Al =
mol nguyên tử Al
23
V
6,023.10 23 27 .74% d.6,023.10 . Mặt khác :
3
1 nguyên tử Al 23
3
8 23
4 r 4 r 27
V .74%
3 3 d.6,023.10 27.3.74%
d 2,7 gam / cm
4.3,14.(1,43.10 ) 6,023.10
Ví dụ 6: Trong nguyên tử X, bán kính hạt nhân (r) số khối hạt nhân (A) có mối quan
hệ sau : r = 1,5.10-13.A1/3 cm Tính khối lượng riêng (tấn/cm3) hạt nhân nguyên tử X. Coi hạt nhân nguyên tử có dạng hình cầu, thể tích hạt nhân bán kính hạt nhân có mối liên hệ sau :
3 V r 3 (1)
Thay r = 1,5.10-13.A1/3 cm vào (1) ta có :
13 1/3
V (1,5.10 A ) 3
Trong nguyên tử, khối lượng electron nhỏ nên khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân Do khối lượng (gam) mol nguyên tử (M) có giá trị xấp xỉ số khối (A)
Khối lượng nguyên tử xấp xỉ khối lượng hạt nhân = 23 23
M A .
6,023.10 6,023.10 Khối lượng riêng hạt nhân
23 23
hạt nhân 14
13 1/3
A A
m 6,023.10 6,023.10
d 1,175.10 gam / cm 1,175.10 taán / cm
4
V V (1,5.10 A )
3
Ví dụ 7: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngun tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Xác định bán kính nguyên tử canxi Cho nguyên tử khối Ca 40
V mol nguyên tử Ca =
M.74% 40 .74% d 1,55 .
V nguyên tử Ca =
1 mol Ca 23
V
6,023.10 23
40 .74% 1,55.6,023.10
Mặt khác : V1 nguyên tử Ca =
3 3 23
40
3. .74%
4 r r 1,55.6,023.10
3 4 = 1,96.10-8 cm.
Ví dụ 8: Theo định nghĩa, số Avogađro số số nguyên tử đồng vị 12C có 12
(18)Khối lượng nguyên tử cacbon 12,
23
C 23
12
m 1,9924.10 gam.
6,023.10
Câu 8. Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culông Vậy nguyên tử X :
A. Ar B.K C. Ca D. Cl
Câu 9. Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt
nhân nguyên tử X :
A. 78,26.1023 gam. B. 21,71.10-24 gam C. 27 đvC. D. 27 gam.
Câu 10. Biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 56 gam, nguyên tử sắt có 26
electron Số hạt electron có 5,6 gam sắt :
A. 15,66.1024. B. 15,66.1021. C. 15,66.1022. D. 15,66.1023.
Câu 11. Giả thiết tinh thể, nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích
tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = r3 Bán kính nguyên tử gần Fe :
A. 1,44.10-8 cm. B. 1,29.10-8 cm. C. 1,97.10-8 cm D. Kết khác.
Câu 12. Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử
chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm3 Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần :
A 0,125 nm B. 0,155 nm C. 0,134 nm D. 0,165 nm
Chủ đề 2: Lớp vỏ nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử.
I Sự chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử
- Obitan s có dạng hình cầu, obitan p có dạng hình số nổi, obitan d, f có hình dạng phức tạp
Obitan s z
x y
Obitan px z
x y
Obitan py z
x y
Obitan pz z
x y
- Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định
- Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn gọi obitan nguyên tử (AO)
(19) Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hoà Tổng số electron lớp 2n2
Số thứ tự lớp electron (n)
Kí hiệu tương ứng lớp electron
K L M N O P Q
Số electron tối đa lớp 18 32 50 72
III Cấu hình electron nguyên tử 1 Mức lượng
Trật tự mức lượng : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s Mức lượng tăng dần
2 Cấu hình electron
Sự phân bố electron vào obitan nguyên tử tuân theo quy tắc nguyên lí : Nguyên lí Pauli : Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng obitan
Nguyên lí vững bền : Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm lần lượt obitan có mức lượng từ thấp đến cao
Quy tắc Hun : Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống
Cách viết cấu hình electron nguyên tử : Xác định số electron
Sắp xếp electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng Viết electron theo thứ tự lớp phân lớp
Ví dụ : Viết cấu hình electron Fe (Z = 26)
1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p63s23p63d64s2 Sắp xếp theo mức lượng Cấu hình electron
3 Đặc điểm lớp electron cùng
Các nguyên tử có electron lớp ngồi (ns2np6) bền vững, chúng hầu như không tham gia vào phản ứng hố học Đó khí hiếm, tự nhiên, phân tử khí gồm nguyên tử
Các nguyên tử có đến electron lớp kim loại (trừ H, He, B) Trong phản ứng hoá học kim loại có xu hướng chủ yếu nhường electron trở thành ion dương
Các ngun tử có đến electron lớp ngồi phi kim Trong phản ứng hoá học phi kim có xu hướng chủ yếu nhận thêm electron trở thành ion âm
Các ngun tử có electron lớp ngồi phi kim, chúng có số hiệu nguyên tử nhỏ C, Si hay kim loại Sn, Pb chúng có số hiệu nguyên tử lớn
IV Bài tập
Dạng 1: Cấu hình e nguyên tử
Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử có Z sau:
Z = 13 , Z = 15, Z = 17 , Z = 19 , Z = 20 , Z = 10 , Z = 21 , Z = 24 , Z = 25 , Z = 26 , Z = 29 , Z = 30
cho biết nguyên tử này: a Có lớp electron ? b Số electron lớp ? c Loại nguyên tố (s, p, d ,f) ?
d Là kim loại, phi kim hay khí ?
e Phân lớp có mức lượng cao nhất?
Câu 2: Nguyên tử A có phân lớp mức lượng ngồi 3p5 Ngun tử B có phân lớp
mức lượng 4s2 Xác định cấu hình A, B ?
Câu 3: Ngun tử A có cấu hình ngồi 4p5 Ngun tử B có cấu hình ngồi 4s2
(20)Câu 4* Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Viết cấu hình electron nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26).
Câu 5*: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình phân lớp ngồi 3p Trong cấu hình electron
nguyên tử nguyên tố B có phân lớp 3p phân lớp sau có electron Số electron phân lớp 3p A B
a) Xác định vị trí nguyên tố A, B Giải thích?
b) A, B nguyên tố phi kim, kim loại hay khí hiếm? So sánh tính phi kim nguyên tố A, B
Câu 6*: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 4s1 Nguyên
tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3d Biết X Y electron Viết cấu hình electron X, Y?
Câu 7*: Viết cấu hình electron ngun tử có cấu hình electron ngồi 4s1?
Câu * : Có nguyên tố có cấu hình electron ngồi 4s2?
Câu 9. Obitan nguyên tử :
A. Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron thời điểm
B. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron lúc
C. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn D. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hình số tám
Câu 10. Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ?
A. lớp K B. lớp L C. lớp M D. lớp N
Câu 11. Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt
nhân : K, L, M, N Trong nguyên tử cho, electron thuộc lớp có mức lượng trung bình cao ?
A. Lớp K B. Lớp L C. Lớp M D. Lớp N
Câu 12. Về mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau
đây sai ?
A. Các electron lớp K có mức lượng thấp
B. Các electron lớp ngồi có mức lượng trung bình cao C. Các electron lớp K có mức lượng cao
D. Các electron lớp K có mức lượng
Câu 13. Lớp electron thứ có phân lớp ?
A. B. C. D.
Câu 14. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa
A. electron B. electron C. electron D. electron
Câu 15. Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử (bão hịa) có số electron :
A. 2, 6, 10, 16 B. 2, 6, 10,14 C. 4, 6, 10, 14 D 2, 8, 10, 14
Câu 16. Số electron tối đa lớp thứ n :
A. 2n B. n+1 C. n2. D. 2n2.
Câu 17. Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn :
A.Thứ tự mức phân mức lượng
B.Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác C.Thứ tự lớp phân lớp electron
D.Sự chuyển động electron nguyên tử
Câu 18. Nguyên tử ngun tố hố học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 ?
A. Ca (Z = 20) B. K (Z = 19) C. Mg (Z =12) D. Na (Z = 11)
(21)A. 1s22s22p63s23p44s1. B. 1s22s22p63s23d5.C. 1s22s22p63s23p5.D. 1s22s22p63s23p34s2.
Câu 20. Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình
electron M N :
A. 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2. B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3. C 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1. D 1s22s22p7 1s22s22p63s2.
Câu 21. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ngun tử
4s24p5 Nguyên tố X :
A. Flo B. Brom C. Clo D. Iot
Câu 22. Nguyên tố lưu huỳnh nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết
electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh
A. B. C. 10 D.
Câu 23. Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp
ngoài 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau ?
A. O (Z = 8) B. S (Z = 16) C. Fe (Z = 26) D. Cr (Z = 24)
Câu 24. Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại ?
A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p5.C. 1s22s22p63s23p3.D. 1s22s22p63s23p1.
Câu 25. Cấu hình electron nguyên tử Y trạng thái 1s22s22p5 Vậy Y thuộc
nhóm nguyên tố ?
A. Kim loại kiềm B. Halogen C. Khí D. Kim loại kiềm thổ
Câu 26. Lớp electron nguyên tử có electron, nguyên tố tương ứng :
A. Kim loại B. Phi kim C. Kim loại chuyên tiếp D. Kim loại phi kim
Câu 27. Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại :
A. Kim loại B. Phi kim C. Khí D. Á kim
Câu 28. Cho biết cấu hình electron X : 1s22s22p63s23p3 của Y 1s22s22p63s23p64s1. Nhận xét sau ?
A. X Y kim loại B. X Y phi kim
C. X Y khí D. X phi kim Y kim loại
Câu 29. Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên
tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y :
A. Khí kim loại B. Kim loại kim loại C. Phi kim kim loại D. Kim loại khí
Câu 30. Tổng số obitan nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 17 :
A. B. C. D.
Câu 31. Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa electron nguyên tử nguyên tố X có số
hiệu nguyên tử Z = 20 :
A. B. C. D.
Câu 32. Ở trạng thái bản, tổng số electron obitan s nguyên tử nguyên tố Y
có số hiệu nguyên tử Z = 13 :
A. B. C. D.
Câu 33. Có electron obitan p nguyên tử Cl ( Z = 17) ?
A. 10 B. C. 11 D.
Câu 34. Một nguyên tử X nguyên tố có điện tích hạt nhân 27,2.10-19 Culơng.
Cho nhận định sau X :
(1) Ion tương ứng X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 (2) X có tổng số obitan chứa electron : 10
(3) X có electron độc thân (4) X kim loại
(22)A. B 2 C 3 D.
Câu 35. Cấu hình electron nguyên tử 29Cu :
A. 1s22s22p63s23p64s23d9. B. 1s22s22p63s23p63d94s2 C. 1s22s22p63s23p63d104s1. D. 1s22s22p63s23p64s13d10.
Câu 36. Cấu hình electron nguyên tử 24Cr :
A. 1s22s22p63s23p64s23d4. B. 1s22s22p63s23p63d44s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s1. D. 1s22s22p63s23p64s13d5.
Câu 37. Cấu hình electron ngun tử có số hiệu ngun tử 26 :
A. [Ar] 3d54s2. B. [Ar] 4s23d6. C. [Ar] 3d64s2. D. [Ar] 3d8.
Câu 38. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp
electron ngồi thuộc lớp N Cấu hình electron X :
A. 1s22s22p63s23p63d34s2. B. 1s22s22p63s23p64s23d3.
C. 1s22s22p63s23p63d54s2. D. 1s22s22p63s23p63d104s24p3.
Câu 39. Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1, ngun tử thuộc về
các nguyên tố hoá học sau ?
A. Cu, Cr, K B. K, Ca, Cu C. Cr, K, Ca D. Cu, Mg, K
Câu 40. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron hai lớp bên ngồi 3d24s2 Tổng
số electron nguyên tử X :
A. 18 B. 20 C. 22 D. 24
Câu 41. Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp
electron nguyên tử X :
A. 65 B. 64 C. 65 D. 64
Câu 42. Hình vẽ sau vi phạm ngun lí Pauli điền electron vào AO ?
a b c d
A. a B. b C. a b D c d
Câu 43. Cấu hình sau vi phạm ngun lí Pauli :
A. 1s2. B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p63s3. D. 1s22s22p4.
Câu 44. Chọn cấu hình electron không :
A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p63s23p34s2
Câu 45. Trong nguyên tử cacbon, hai electron phân lớp p phân bố obitan p
khác biểu diễn hai mũi tên chiều Nguyên lí hay quy tắc áp dụng :
A. Nguyên lí Pauli B. Quy tắc Hun C. Quy tắc Kleskopski D. Cả A, B C
Câu 46. Trong cấu hình electron sau, cấu hình viết sai ?
A. 1s22s2
2
x y z
2p 2p 2p B. 1s22s2
2
x y
2p 2p C. 1s22s2
2
x y
2p 2p
z
2p D. 1s22s2
1 1
x y z
2p 2p 2p
Câu 47. Ngun tử M có cấu hình electron 1s22s22p4 Phân bố electron obitan :
B C.
D
Câu 48. Cấu hình ngun tử sau biểu diễn lượng tử Thơng tin khơng đúng
khi nói cấu hình cho ?
1s2 2s2 2p3
A Nguyên tử có electron B Lớp ngồi có electron
C Ngun tử có electron độc thân D. Nguyên tử có lớp electron
Câu 49. Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 3, Z = 11 Z = 19 có đặc
điểm chung ?
↑↓ ↑ ↑↓↑ ↑↑
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
(23)A. Có electron lớp ngồi B. Có hai electron lớp ngồi C. Có ba electron lớp D. Phương án khác
Câu 50. Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, electron, nơtron 18 số
hạt khơng mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện Vậy số electron độc thân nguyên tử R :
A. B. C. D.
Câu 51. Ngun tử có cấu hình electron với phân lớp p có chứa electron độc thân nguyên
tố sau ?
A. N (Z = 7) B. Ne (Z = 10) C. Na (Z = 11) D. Mg (Z = 12)
Câu 52. Trong nguyên tử nguyên tố có ba lớp eletron (K, L, M) Lớp số có
thể có electron độc thân ?
A. Lớp K B. Lớp M C. Lớp L D. Lớp L M
Câu 53. Trong nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử
có eletron độc thân ?
A. B. C. D.
Câu 54. Trong nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử
có eletron độc thân ?
A. B. C. D.
Câu 55. Trong nguyên tử từ Z = 22 đến Z = 30 Nguyên tử có nhiều electron độc
thân nhất?
A. Z = 22 B. Z = 24 C. Z = 25 D. Z = 26
Câu 56. Trong nguyên tử, electron định tính chất kim loại, phi kim hay khí
là :
A. Các electron lớp K B. Các electron lớp C. Các electron lớp L D. Các electron lớp M
Câu 57. Trong nguyên tử, electron hóa trị electron
A. độc thân B. phân lớp cùng.C. obitan D. tham gia tạo liên kết hóa học
Câu 58. Số electron hóa trị nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = :
A. B. C. D.
Câu 59. Số electron hóa trị nguyên tử clo (Z = 17) :
A. B. C. D.
Câu 60. Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân Z = 13, có số electron hố trị :
A. 13 B. C. D. 14
Câu 61. Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3p3 Số electron hoá trị của
M :
A. B. C. D.
Câu 62. Số electron hóa trị nguyên tử crom (Z = 24) :
A. B. C. D.
Câu 63. : Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng electron ?
A. B. C. D.
Câu 64. Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 40 Biết số hạt
nơtron lớn proton Cho biết nguyên tố X thuộc loại nguyên tố ?
A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p C. Nguyên tố d D. Nguyên tố f
Câu 65. Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X :
A. Nguyên tố s B. Nguyên tố p C. Nguyên tố d D. Nguyên tố f
Câu 66. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên
tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố :
(24)Dạng 2*: Cấu hình electron ion
Câu 1: Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p6.
a) Viết cấu hình electron nguyên tử M (Cho biết vị trí M HTTH) Gọi tên M b) Anion X3– có cấu hình electron giống cation M2+, X nguyên tố ?
Câu 2: Viết cấu hình electron xác định số proton, số e nguyên tử, ion sau: Al
(Z=13); Al3+; Fe (Z=26); Fe2+; S (Z=16); S2-; Br (Z=35); Br- ?
Câu 3: Cation X+ có cấu hình electron ngồi 3p6
a Viết cấu hình electron X+, X ?
b Anion Y- có cấu hình electron giống X+, viết cấu hình electron Y?
Câu 3: Cation R+ có cấu hình e lớp ngồi 3p6 Viết cấu hình electron đầy đủ R ?
Câu : Anion X2- có cấu hình electron ngồi 3p6 Viết cấu hình electron X ?
Câu 5: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Viết cấu hình electron ion Fe2+?
Câu : Cho biết crom có số hiệu nguyên tử 25 Viết cấu hình electron ion Cr3+ ?
Câu 67. Nguyên tử Ca có số hiệu nguyên tử Z = 20 Khi Ca tham gia phản ứng tạo hợp
chất ion, ion Ca2+ có cấu hình electron :
A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p44s2.
C. 1s22s22p63s23p64s24p2. D. 1s22s22p63s23p64s1.
Câu 68. Nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = 20, tạo thành liên kết hóa học
A. electron tạo thành ion có điện tích 2+ B. nhận electron tạo thành ion có điện tích 2- C. góp chung electron tạo thành cặp e chung D. góp chung electron tạo thành cặp e chung
Câu 69. Nguyên tố Cl ô thứ 17 bảng tuần hồn, cấu hình electron ion Cl- :
A. 1s22s22p63s23p4. B. 1s22s22p63s23p2.C. 1s22s22p63s23p6.D. 1s22s22p63s23p5.
Câu 70. Các ion 8O2-, 12Mg2+, 13Al3+ về
A số khối B số electron C số proton D số nơtron
Câu 71. Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6, cấu hình electron của
nguyên tử M :
A 1s22s22p6 B 1s22s22p6 3s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p4
Câu 72. Anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6, số hiệu nguyên tử Y :
A 8 B 9 C 10 D 7
Câu 73. Một ion N2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Hãy cho biết trạng thái
cơ bản, nguyên tử N có electron độc thân ?
A. B. C. D.
Câu 74. Cation M3+ có 10 electron Cấu hình electron ngun tố M :
A. 1s22s22p63s23p5. B. 1s22s22p63s23p1.C. 1s22s22p63s23p64s2. D. 1s22s22p3.
Câu 75. Ion M3+ có cấu tạo lớp vỏ electron 2s22p6 Tên nguyên tố cấu hình
electron M :
A. Nhôm, Al : 1s22s22p63s23p1. B. Magie, Mg : 1s22s22p63s2. C. Silic, Si : 1s22s22p63s23p2. D. Photpho, P : 1s22s22p63s23p3.
Câu 76. Cation X3+ anionY2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí
hiệu nguyên tố X, Y :
A. Al O B Mg O C. Al F D Mg F
Câu 77. Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 :
A. K+, Cl-, Ar. B Na+, F-, Ne. C. Na+, Cl-, Ar. D. Li+, F-, Ne.
Câu 78. Cấu hình electron nguyên tố :
9X : 1s22s22p5
11Y : 1s22s22p63s1 13Z : 1s22s22p63s23p1 8T : 1s22s22p4
Câu 79. Ion nguyên tố :
(25)Câu 80. Nguyên tử X, ion Y2+ ion Z- có cấu hình electron 1s22s22p6 X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí ?
A. X: Phi kim ; Y: Khí ; Z: Kim loại. B. X: Khí ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại C. X: Khí ; Y: Kim loại ; Z: Phi kim D. X: Khí ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại
Câu 81. Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số
electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY :
A. NaF B. AlN C. MgO D. LiF
Câu 82. Một cation Rn+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron
ở phân lớp ngồi nguyên tử R :
A 3s2 B. 3p1 C. 3s1 D. A, B, C đúng.
Câu 83. Một anion Rn- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron
ở phân lớp nguyên tử R :
A. 3p2 B. 3p3 C. 3p4 hoặc 3p5 D. A, B, C
Câu 84. Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử Z = 26
a Cấu hình electron ion Fe2+ là :
A. 1s22s22p63s23p64s23d4. B. 1s22s22p63s23p63d6.
C. 1s22s22p63s23p63d54s1. D. 1s22s22p63s23p63d44s2. b Cấu hình electron ion Fe3+ là :
A. 1s22s22p63s23p64s23d3. B. 1s22s22p63s23p63d44s1.
C. 1s22s22p63s23p63d5. D. 1s22s22p63s23p63d34s2.
Câu 85. Ion A2+ có cấu hình phân lớp cuối 3d9 Cấu hình electron nguyên tử A là
:
A. [Ar]3d94s2. B. [Ar]3d104s1. C. [Ar]4s23d9. D. [Ar] 4s13d10.
Câu 86. Ion R3+ có cấu hình phân lớp cuối 3d3 Cấu hình electron nguyên tử A là
:
A. [Ar]3d54s1. B. [Ar]3d44s2. C. [Ar]4s23d4. D. [Ar] 4s13d5.
Câu 87. Cation M3+ có 18 electron Cấu hình electron nguyên tố M :
(26)HÓA HỌC MỖI NGÀY GROUP
CHUYÊN:
Giảng dạy Hóa học 8-12
Kỹ giải quyết các vấn đề Hóa học 8-12 Rèn luyện tư sáng tạo học tập
Truyền sự đam mê yêu thích Hóa Học. Luyện thi HSG Hóa học 8-12
Luyện thi vào trường Chuyên Hùng Vương (BD),…
LIÊN HỆ: 0986.616.225
Website : www.hoahocmoingay.com
Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày
ĐỊA ĐIỂM: 196/41, Đường N11, KP 3, Phú Tân, TP.Thủ Dầu
Một, Bình Dương.