Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1: Có 3 chất: Al, Mg, Al2O3. Chỉ được dùng một hóa chất làm thuốc thử hãy phân biệt 3 chất trên?Câu 2: Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich NaOH. Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay axit? Cho ví dụ minh họa?Câu 3:Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho ví dụ minh họa? Phản ứng trung hòa có phải là phản ứng trao đổi không?Câu 4: Khí CO2 được điều chế bằng cách phản ứng giữa HCl và CaCO3 có lẫn hơi nước và HCl. Làm thế nào để thu được CO2 tinh khiết?
Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS ®Ị sè Câu 1: Có chất: Al, Mg, Al2O3 Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt chất trên? Câu 2: Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich NaOH Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay axit? Cho ví dụ minh họa? Câu 3: Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho ví dụ minh họa? Phản ứng trung hòa có phải phản ứng trao đổi khơng? Câu 4: Khí CO2 điều chế cách phản ứng HCl CaCO3 có lẫn nước HCl Làm để thu CO2 tinh khiết? Câu 5: Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hồn tồn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hòa tan lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hóa trị III 0,9 mol khí NO2 Viết phương trình phản ứng xá định oxit kim loại Nung m gam hỗn hợp muối cacbonat trung tính kim loại A B có hóa trị II Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl dư cho khí hấp thụ hồn tồn bỏi dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch cạn 32,5 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng tính m ? 12 Cho 5,22 gam muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng với dung dịch HNO3 Phản ứng giải phóng gồm 0,336 lit NO x lit khí CO2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định muối cacbonat kim loại tính thể tích khí CO2 (x) ? 13 Cho lượng Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng Phản ứng tạo dung dịch A1 giải phóng khí A2 khơng màu, bị hóa nâu khơng khí Chia A1 thành phần Thêm BaCl2 vào phần 1, thấy kết tủa trắng A3 khơng tan axit dư Thêm lượng dư NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A4 có màu xanh lam đậm a) Hãy A1, A2, A3, A4 gì? b) Viết phương trình hóa học mơ tả q trình nêu trên? Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS 14 Đốt cacbon khơnh khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2O3 nung nóng khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa K dung dịch D, đun sơi D lại kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl thu khí dung dịcg E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư hỗn hợp kết tủa hiđrơxit F Nung F khơng khí xit Viết phương trình phản ứng? 15 Fe + O2 → A A + HCl → B + C + H2O B + NaOH → D + G C + NaOH → E + G Dùng phản ứng hóa học để chuyển D thành E? Biết B + Cl2 → C 16 Cho luồng hiđrơ dư qua ống mắc nối tiếp sau đây: CaO → CuO → Al2O3 → Fe2O3 → Na2O Sau lấy chất lại ống cho tác dụng với CO2 , với dung dịch HCl AgNO3 Viết tất phương trình xảy ra? 17 Có mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu có dung dich H2SO4 lỗng nhận biết kim loại nào? 18 Cho kim loại A, B, C, D có màu gần giống tác dụng với HNO3 đặc, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu kết sau: HNO3 A - B - C + D + HCl + + - + NaOH + Hỏi chúng kim loại ghì kim loại sau :Mg, Fe, Ag, Al, Cu? Viết phương trình phản ứng, biết kim loại tác dụng với HNO3 đặc có khí màu nâu bay 19 Khử 2,4 g hỗn hộ CuO sắt oxit hiđrơ thấy lại 1,76 g chất rắn Nếu lấy chất rắn hòa tan dung dịch HCl 0,448 lít khí (đktc) Xác định cơng thức sắt oxit Biết số mol oxit hỗn hợp 20 Xác định cơng thức phân tử loại muối clorua kép xKCl.yMgCl2.zH2O Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS (muối A) người ta tiến hành thí nghiệm sau: - Nung 11,1 g muối thu 6,78 g muối khan - Cho 22,2 g muối tác dụng với xút dư lấy kết tủa đem nung thu 3,2 g chất rắn Biết khối lượng phân tả muối kép 277,5 Tìm giá trị x, y, z? 21 Khi nung 6,06 g muối Nitrat kim loại kiềm ta thu 5,1 g chất rắn (nitrit) Hỏi phân hủy muối nitrat kim loại ghì? 22 Để xác định thành phần muối kép A có cơng thức p(NH4)2SO4.qFex(SO4)y.tH2O người ta tiến hành thí nghiệm sau: Lấy 9,64 g muối A hòa tan vào nước, sau cho tác dụng với Ba(OH)2 dư, đun nóng ta thu kết tủa B khí C Lấy kết tủa B nung nhiệt độ cao ( có mặt khơng khí) ta thu 10,92 g chất rắn Cho tồn khí C hấp thụ vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M 1) Viết tất phương trình phản ứng xảy ra? 2) Xác định giá trị x, y, p, q, t? 23 Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2Ovà gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế 280 g dung dịch CuSO4 16%? 24 Trộn V1 lit dung dịch A chứa 9,125d HCl với V2 lit dung dịch B chứa 5,47 g HCl, ta thu lit dung dịch C Tính nồng dộ mol dung dịch A, B, C biết V1 + V2 = 2l, hiệu số nồng độ mol dung dich A B 0,4 mol/l 25 Đồng nitrat bị phân hủy nung nóng theo phản ứng: Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 ↑+ O2↑ Nếu nung 15,04g đồng nitrat thấy lại 8,56g chất rắn, có phần trăm đồng nitrat bị phân hủy xác định thành phần chất rắn lại 26 Hòa tan 1,42g hợp kim Mg - Al - Cu dung dịch HCl dưta thu dung dịch A, khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với xút dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4g chất rắn Mặt khác đốt nóng chất rắn C khơng khí thu 0,8g oxit màu đen 1) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS 2) Cho khí B tác dụng với 0,672 lit khí clo (đktc) lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72 lit nước, ta dung dịch D Lấy g dung dịch D tác dụng với AgNO3 thấy tạo thành 0,7175g kết tủa Tính hiệu suất phản ứng khí B clo? 27 Chia 1,5g hỗn hợp bột Fe - Al - Cu thành phần nhau: 1) Lấy phần hòa tan dung dich HCl thấy lại 0,2g chất rắn khơng tan 448 cm3 khí bay Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? 2) Lấy phần thứ cho vào 400 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,08 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng ta thu chất rắn A dung dịch B Tính khối lượng chất rắn A nồng độ mol chất dung dịch B? 28 Một loại đá chứa CaCO3, MgCO3, Al2O3, khối lượng nhơm oxit 1/8 khối lượng muối cacbonat Đem nung đá nhiệt độ cao ta thu chất rắn có khối lượng 6/10 khối lượng đá trước nung Tính thành phần trăm MgCO3 đá? 29 Hòa tan 4,59g nhơm dung dịch HNO3 dung dịch nhơm nitrat hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với hiđrơ 16,75 1) Tính khối lượng nhơm nitrat? 2) Tính thể tích khí NO N2O ? 30.* A mẫu hợp kim Cu - Zn Chia mầu hợp kim thành phần Phần thứ hòa tan dung dịch dư thấy lại gam khơng tan, phần thứ luyện thêm vào gam Al thu mẫu hợp kim B có hàm lượng phần trăm Zn nhỏ 33,3% so với hàm lương Zn mẫu hợp kim A Tính % Cu mẫu hợp kim A, biết ngâm mầu hợp kim B dung dịch NaOH sau thời gian lượng khí bay vượt q lit 31 Hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với hiđrơ 24, sau đung nóng hỗn hợp với chất xúc tác ta thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđrơ 30 a) Xác định thành phần hỗn hợp trước sau phản ứng? b) Tính thành phần trăm mối khí tham gia phản ứng? Chú ý: Trong tập chất phản ứng khơng hồn tồn 32 Hồn thành phản ứng theo sơ đồ sau: Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS Fe + → A + B A + NaOH → C + NaCl C + O20 + H2O → D t D E; t0 E+B Fe 33 Hãy lấy chất vơ ( A, B, C) thỏa mãn điều kiện sau: - Khi trộn dung dịch A B tạo thành kết tủa - Khi cho A B tác dụng với C tạo thành chất khí khơng cháy 34 A, B, C hợp chất kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao có lữa màu vàng, D hợp chất cacbon A tác dụng với D tạo thành B C, A tác dụng với B tạo thành C Nung D nhiệt độ cao sản phẩm D, D tác dụng với dung dịch C tạo thành B A, B, C chất ghì? Viết phương trình phản ứng? 35 Có hỗn hợp kim loại hóa trị II đứng trước H Tỉ lệ khối lượng ngun tử chúng : : Tỉ lệ số mol kim loại : : Khi hòa tan 14,6 gam hỗn hợp dung dịch HCl thấy 7,84 l hiđrơ Xác định khối lượng ngun tử gọi tên chúng? 36.* A dung dịch NaOH, B dung dịch H2SO4 Trộn 0,2 lit A 0,3 lit B thu 0,5 lit dung dịch C Lấy 20 ml dụng dịch C, thêm quỳ tím vào ta thấy màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M quỳ tím chuyển thành màu tím thấy tốn hết 40 ml axit Trộng 0,3 l A 0,3l B dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm vào quỳ tím thấy có màu đỏ, sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 M quỳ tím đổi thành màu tím thấy tốn hết 80 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ mol dung dịch A B? 37 Cho chất A tác dụng với chất B khí I có mùi trứng thối Đốt cháy khí I có mặt oxi dư khí II có mùi hắc Cho khí I tác dụng với khí II chất C màu vàng Nung chất C với sắt chất D, cho D tác dụng với dung dịch HCl khí I Viết phương trình phản ứng xảy ra? 38.* Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A lượng dư nước, dung dịch D phần khơng tan B Sục khí CO2 dư vào dung dịch D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS qua B nung nóng thu chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng xảy ra? 39 Cho 18,5 g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lit khí NO (đktc), dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim loại 1/ Viết phương trình phản ứng xảy ra? 2/ Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3? 3/ Tính khối lượng muối dung dịch Z1? 40 Viết phương trình thích hợp cho sơ đồ sau: Ba(NO3)2 + ? → NaNO3 + ? 41 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có): a) Cho bột nhơm vào dung dịch NaCl b) Cho mẫu Natri vào dung dịch FeCl3 c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư d) Sục khí SO2 từ từ vào dung dịch nước vơi dư khí SO2 42 Trong tự nhiên ngun tố Ca, Mg có quặng đơlơmit: CaCO3.MgCO3 từ quặng này, trình bày phương pháp điều chế CaCO3, MgCO3 dạng riêng biệt tinh khiết? 43 Có hai dung dịch NaOH nồng độ C% (dung dịch 1) C2% (dung dịch 2) Cần trộn chúng theo tỉ lệ khối lương để thu dung dịch NaOH C% (dung dịcg 3) ( Khơng sử dụng quy tắc đường chéo) Áp dụng số: C1 = 3%, C2 = 10%, C1 = 5% 44 Cho 10 lít N2 CO2 (đktc) qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu g kết tủa Xác định thành phần % (theo thể tích) CO2 hỗn hợp 45 Cho dung dịch có hòa tan 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hòa tan 8g Fe2(SO4)3, sau lại thêm vào dung dịch 13,68g Al2(SO4)3 Từ phản ứng người ta thu dung dịch A kết tủa Lọc kết tủa chất rắn B Dung dịch A pha lỗng 500 ml Các phản ứng xảy hồn tồn a) Xác đinh thành phần định tính định lượng chất rắn B? Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS b) Xác định nồng độ M chất dung dịch A sau pha lỗng? 46 Từ Canxicacbua chất vơ cần thiết khác, viết PTPƯ điều chế nhựa PE, etylaxêtat, cao su Buna? 47 Đốt cháy hồn tồn 18g chất hữu A cần lượng vừa đủ 16,8lit O2 (đktc), thu CO2 nước với tỉ lệ thể tích V( CO2) : V (H2O) = : Biết tỉ khối A so với H2 36 a) Hãy xác định cơng thức phân tử A? b) Hãy đề nghị CTCT A Biết A axit este 48 Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp gồm: BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hòa tan A NaOH dư dung dịch B kết tủa C Sục B vào D thấy có kết tủa Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy kết tủa tan phần Viết PTPƯ? ®Ị sè Bài 1: Hồ tan hồn tồn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hố tri II hố trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhơm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H 2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H2 đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hồ tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vơi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hồ tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hố trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS ®Ị sè Bµi ë 20 C, hßa tan 60g mi kali nitrat vµo 190g níc th× ®ỵc dung dÞch bµo hßa H·y tÝnh ®é tan cđa mi kali nitrat ë nhiƯt ®é ®ã §a: 31,6g Bµi ë 20oC ®é tan cđa kali sunfat lµ 11,1g Hái ph¶i hßa tan bao nhiªu gam mi nµy vµo 80g níc ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hßa o nhiƯt ®é ®· cho §a: 8,88g Bµi X¸c ®Þnh khèi lỵng mi kali clorua kÕt tinh ®ỵc sau lµm ngi 604g dung dÞch b·o hßa ë 80 oC xng 20 oC §é tan cđa KCl ë 80 oC b»ng 51g ë 20 oC lµ 34g §a: 68g Bµi §é tan cđa NaNO3 ë 100 oC lµ 180g, ë 20 oC lµ 88g Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i h¹ nhiƯt ®é cđa 84g dung dÞch NaNO3 b·o hßa tõ 100 oC xng 20 oC §a: 27,6g Bµi ë hßa tan 48g amoni nitrat vµo 80ml níc, lµm cho nhiƯt ®é cđa níc h¹ xng tíi -12,2 oC.NÕu mn h¹ nhiƯt ®é cđa 250ml níc tõ 15oC xng 0oC th× cÇn ph¶i hßa tan bao nhiªu gam amoni nitrat vµo lỵng níc nµy §a: 82,72g Bµi TÝnh phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa níc kÕt tinh trong: a Xo®a: Na2CO3 10 H2O b Th¹ch cao: CaSO4 2H2O §a: a 62,93% b 20,93% Bài 7: Cơ cạn 160 gam dung dịch CuSO4 10% đến tổng số ngun tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lượng nước bay (Đ a: 73,8 gam) Bài 8: Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml) CM m n n.1000 M 1000 m.100.10.D C%.10.D = = = = = m dd V(l) V (ml) m dd M M D C% = C M M 10D = 6,95.98 = 49% 10.1,39 Bài 9: Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS a Cần lấy gam CuSO hòa tan vào 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) để tạo thành dd C có nồng độ 20,8% b Khi hạ nhiệt độ dd C xuống 12oC thấy có 60g muối CuSO4.5H2O kết tinh, tách khỏi dd Tính độ tan CuSO4 12oC (được phép sai số nhỏ 0,1%) (a = 60g / b.17,52) Bài 10: Cho 100g dd Na2CO3 16,96%, tác dụng với 200g dd BaCl2 10,4% Sau phản ứng , lọc bỏ kết tủa dd A Tính nồng độ % chất tan dd A (NaCl 4,17%, Na2CO3 2,27%) Bài 11: Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II dd H 2SO4 14,7 % Sau phản ứng kết thúc khí khơng nữa, lại dd 17% muối sunfat tan Xác định khối lượng ngun tử kim loại ®Ị sè Bài 1: Hồ tan hồn tồn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hố tri II hố trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhơm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Trang VÝ dơ 44 Cho 0,1 mol FeCl3 t¸c dơng hÕt víi dung dÞch Na2CO3 d thu ®ỵc kÕt tđa X §em nung kÕt tđa ë nhiƯt ®é cao ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc chÊt r¾n cã khèi lỵng m Gi¸ trÞ cđa m lµ : A gam B gam C gam D 10 gam VÝ dơ 45 TÝnh khèi lỵng axit metacrylic vµ khèi lỵng rỵu metylic cÇn dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ 150 gam metyl metacrylat, gi¶ sư ph¶n øng este ho¸ ®¹t hiƯu st 60% A maxit metacrylic = 215 gam ; mrỵu metylic = 80 gam B maxit metacrylic = 200 gam ; mrỵu metylic = 75 gam C maxit metacrylic = 185 gam ; mrỵumetylic = 82 gam D KÕt qu¶ kh¸c VÝ dơ 46 Cho 500 gam benzen ph¶n øng víi hçn hỵp HNO ®Ỉc vµ H2SO4 ®Ỉc Lỵng nitrobenzen sinh ®ỵc khư thµnh anilin TÝnh khèi lỵng anilin thu ®ỵc, biÕt hiƯu st mçi giai ®o¹n ®Ịu ®¹t 78% A 315 gam B 402,1 gam C 385,2 gam D 362,7 gam Bµi to¸n vỊ x¸c ®Þnh khèi lỵng ph©n tư vµ c«ng thøc chÊt VÝ dơ 47 Cho 2,3 gam mét rỵu ®¬n chøc X t¸c dơng víi mét lỵng natri kim lo¹i võa ®đ, thu ®ỵc 0,56 lÝt H2 (®ktc) X¸c ®Þnh khèi lỵng ph©n tư cđa rỵu X, ®ỵc : A 42 gam B 34 gam C 46 gam D 58 gam VÝ dơ 48 Nung 2,45 gam mi v« c¬ X thÊy tho¸t 672 ml O (®ktc) PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali, 47,65% clo X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cđa X A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4 VÝ dơ 49 221 §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ X m¹ch hë ®ỵc 4,4 gam CO2 vµ 1,8 gam H2O X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa X A C3H6O2 B CH2O2 C C2H4O2 D C4H8O4 VÝ dơ 50 Mét rỵu no, ®èt ch¸y hoµn toµn mol cÇn võa ®đ 3,5 mol oxi H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa rỵu trªn, biÕt r»ng mçi nguyªn tư cacbon chØ liªn kÕt víi mét nhãm OH A C CH3 − CH − CH − OH B | OH CH − CH | OH CH2 − CH −CH | OH | OH | OH D C«ng thøc cÊu t¹o kh¸c | OH Bµi to¸n vỊ x¸c ®Þnh thµnh phÇn hçn hỵp VÝ dơ 51 Hoµ tan 26,8 gam hçn hỵp CaCO3 vµ MgCO3 vµo dung dÞch HCl cã d, thu ®ỵc 6,72 lÝt CO2 (®ktc) X¸c ®Þnh thµnh phÇn % khèi lỵng mçi mi hçn hỵp A %m CaCO3 = 28,5% ; %m MgCO3 = 71,5% B %mCaCO3 = 37,31% ; %m MgCO3 = 62,69% C %m CaCO3 = 40% ; %m MgCO3 = 60% D %mCaCO3 = 29,3% ; %m MgCO3 = 70,7% Bµi to¸n vỊ ®iƯn ph©n VÝ dơ 52 §iƯn ph©n 500ml dung dÞch AgNO3 víi ®iƯn cùc tr¬ cho ®Õn cat«t b¾t ®Çu cã khÝ tho¸t th× ngõng §Ĩ trung hoµ dung dÞch sau ®iƯn ph©n cÇn 800ml dung dÞch NaOH 1M TÝnh thêi gian ®iƯn ph©n, biÕt ®iƯn ph©n ngêi ta dïng dßng ®iƯn cêng ®é 20A A 4013 gi©y B 3728 gi©y 222 C 3918 gi©y D 3860 gi©y VÝ dơ 53 §iƯn ph©n 10ml dung dÞch Ag2SO4 0,2M víi c¸c ®iƯn cùc tr¬ 11 30 gi©y vµ dßng ®iƯn cêng ®é 2A X¸c ®Þnh lỵng b¹c thu ®ỵc ë cat«t sè c¸c kÕt qu¶ cho sau : A 3,129 gam B 4,320 gam C 1,544 gam D 1,893 gam VÝ dơ 54 §iƯn ph©n mi clorua kim lo¹i kiỊm nãng ch¶y, ngêi ta thu ®ỵc 0,896 lÝt khÝ (®ktc) ë an«t vµ 3,12 gam kim lo¹i ë cat«t X¸c ®Þnh c«ng thøc mi ®iƯn ph©n ®ỵc : A KCl B NaCl C LiCl D CsCl Bµi to¸n vỊ c¸c chÊt khÝ VÝ dơ 55 Cho 5,6 lÝt hçn hỵp X gåm N vµ CO2 (®ktc) ®i chËm qua lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,02 M d ®Ĩ ph¶n øng x¶y hoµn toµn, thu ®ỵc gam kÕt tđa TÝnh tØ khèi h¬i cđa hçn hỵp X so víi hi®ro, ®ỵc lµ : A 14,3 B 14,8 C 15,6 D 15,1 VÝ dơ 56 ë 27oC, ¸p st 87mmHg, ngêi ta cho mét lỵng s¾t kim lo¹i hoµ tan dung dÞch HCl, thu ®ỵc 360ml khÝ X¸c ®Þnh khèi lỵng s¾t ®· ph¶n øng, ®ỵc kÕt qu¶ sau : A 0,11304 gam B 0,09352 gam C 0,10671 gam D 0,12310 gam VÝ dơ 57 Trong mét b×nh thÐp cã dung tÝch 5,6 lÝt (kh«ng chøa kh«ng khÝ), ngêi ta cho vµo ®ã 32 gam NH4NO2 §a b×nh vỊ 0oC sau ®· ®un nãng ®Ĩ mi nµy bÞ ph©n tÝch hoµn toµn TÝnh ¸p st b×nh (coi thĨ tÝch níc lµ kh«ng ®¸ng kĨ) A atm B atm C atm D atm VÝ dơ 58 223 Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 11,2 lÝt chøa ®Çy O (ë ®ktc) vµ cã s½n 6,4 gam bét S §èt nãng b×nh ®Õn lóc x¶y ph¶n øng hoµn toµn råi ®a b×nh vỊ toC thÊy ¸p st b×nh lµ 1,25 atm (chÊt r¾n chiÕm thĨ tÝch kh«ng ®¸ng kĨ) NhiƯt ®é toC ®ỵc x¸c ®Þnh lµ : A 65,70oC B 68,25oC C 69,20oC D 70,15oC Bµi to¸n tỉng hỵp VÝ dơ 59 Dung dÞch axit fomic 0,46% cã D = 1g/ml vµ pH b»ng H·y x¸c ®Þnh ®é ®iƯn li α cđa axit fomic A 1% B 2% C 1,5% D 2,5% VÝ dơ 60 Ngêi ta khư níc 7,4g rỵu ®¬n chøc no víi hiƯu st 80% ®ỵc chÊt khÝ DÉn khÝ nµy vµo dung dÞch brom th× cã 12,8 gam brom tham gia ph¶n øng X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa rỵu trªn A C3H7OH B C4H9OH C C5H11OH D C2H5OH §¸p sè vµ híng dÉn gi¶i VÝ dơ 36 §¸p ¸n C 2p + n = 155 → p = 47, n = 61 → sè khèi = 47 + 61 = 108 2p − n = 33 Theo ®Ị ta cã : VÝ dơ 37 §¸p ¸n B §Ỉt p, e lµ sè proton vµ sè electron nguyªn tư X p', e' lµ sè proton vµ sè electron nguyªn tư Y Theo ®Ị cã : 2p + 2p' = 52 → p + p' = 26 V× X vµ Y ë cïng ph©n nhãm vµ hai chu k× kÕ tiÕp nªn ë c¸ch hc 18 «, ®ã : p + = p' (1) 224 p + 18 = p' (2) Tõ (1), (2) biƯn ln t×m ®ỵc p = (flo) p' = 17 (clo) VÝ dơ 38 §¸p ¸n C m1 (gam)dd KNO3 45% Dïng quy t¾c ®êng chÐo : 5 20% = 25 m (gam)dd KNO 15% 25 m = m2 VÝ dơ 39 §¸p ¸n B Khèi lỵng dung dÞch HNO3 ban ®Çu : 500.1,2 = 600 (g) Khèi lỵng HNO3 dung dÞch ®Çu : 20 600 = 120 (g) 100 → nång ®é dung dÞch HNO3 míi lµ : C% = 120 100 = 40% 300 VÝ dơ 40 §¸p ¸n B §Ỉt sè lÝt níc cÇn thªm lµ x, ta cã : 2.1 = (2 + x).0,1 → x = 18 lÝt hay 18.000ml VÝ dơ 41 §¸p ¸n C pH = 12 → [H+] = 10−12M → [OH−] = 10−2M n n OH − H+ H+ b® 0,0012 p 0,001 sau p 0,0002 = 0,1.10−2 = 0,001 (mol) = nKOH = n HCl = 0,1.0,012 = 0,0012 (mol) OH− → + 0,001 0,001 H2O 0,001 0,001 → [H+] = 0,0002 : 0,2 = 0,001 = 10−3M → pH = VÝ dơ 42 §¸p ¸n B §Ỉt x, y lµ sè mol cđa HCl vµ H2SO4 50ml hçn hỵp 225 NaOH → NaCl + H2O HCl + (mol) x x x H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (mol) y 2y Theo trªn vµ ®Ị ta cã : VËy : C M(HCl) = y x = 0,0036 58,5x + 142y = 0,381 → y = 0,0012 x + 2y = 0,3.0,02 0,0036 = 0,072(M) 0,05 C M(H2SO4 ) = 0,0012 = 0,024(M) 0,05 0,006 pH = −lg[H+] = − lg 0,05 = −lg0,12 = 0,92 VÝ dơ 43 §¸p ¸n C Ph¶n øng ®iỊu chÕ SO2 tõ qng, ®Ỉt x lµ khèi lỵng qng tÝnh theo lÝ thut : 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 → 4.120(g) 8.22,4 (lÝt) ← x? 4,48 →x= 4.120.4,48 8.22,4 = 12 (gam) VËy khèi lỵng qng cÇn thiÕt : mqng = 12.100 100 = 20 (gam) 75 80 VÝ dơ 44 §¸p ¸n B 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl (mol) 0,1 0,1 to 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (mol) 0,1 → 0,05 VËy m = 160.0,05 = (gam) VÝ dơ 45 §¸p ¸n A 226 xt CH2 = C(CH3) − COOH + CH3OH ƒ CH2 = C(CH3) − COOCH3 + H2O (gam) 86 → 32 100 maxit ← → maxit = mrỵu 150 86.150.100 = 215 (gam) 100.60 mrỵu = 32.150.100 = 80 (gam) 100.60 VÝ dơ 46 §¸p ¸n D xt C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O (mol) 500 500 78 → 78 Fe / HCl C6H5NO2 + 6H → C6H5NH2 + 2H2O (mol) 500 → 78 500 78 VËy manilin = 500 93 78 78 = 362,7 gam 78 100 100 VÝ dơ 47 §¸p ¸n C ROH + Na → RONa + H2↑ (mol) → (mol) 0,05 (chøa 2,3g) ← 0,025 VËy khèi lỵng mol ph©n tư cđa rỵu X lµ : 0,5 2,30 = 46(g) 0,05 VÝ dơ 48 §¸p ¸n C §Ỉt c«ng thøc cđa X lµ KxClyOz mO = 32.672 = 0,96 (g) 22400 mr¾n = 245 − 0,96 = 1,49 (g) → mKali = 1,49.52,35 = 0,78 (g) 100 227 mCl = 1,49 − 0,78 = 0,71 (g) Ta cã tØ lƯ x : y : z = 0,78 0,71 0,96 : : 39 35,5 16 =1:1:3 VËy c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cđa X lµ KClO3 VÝ dơ 49 §¸p ¸n C Theo ®Ị n CO2 = 0,1mol → X lµ axit no ®¬n chøc n H2O = 0,1mol O2 §Ỉt c«ng thøc cđa axit lµ CnH2nO2 o → nCO2 t Theo ph¶n øng trªn ®èt mol axit → n mol CO2 ®èt 0,05 mol axit cho 0,05 n mol CO2 → 0,05n = 0,1 → n = C«ng thøc ph©n tư cđa axit lµ C2H4O2 VÝ dơ 50 §¸p ¸n C Gäi c«ng thøc tỉng qu¸t cđa rỵu lµ CnH2n+2−a (OH)a, ®ã n ≥ 1, a ≤ n Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®èt ch¸y : CnH2n+2−a (OH)a + 3n + − a O2 → nCO2 + (n + 1) H2O Theo ®Ị vµ ph¬ng tr×nh ph¶n øng trªn ta cã : 3n + − a 6+a = 3,5 → n = NghiƯm thÝch hỵp lµ : n = → a = → C«ng thøc ph©n tư lµ C3H5(OH)3 C«ng thøc cÊu t¹o lµ : CH2 − CH − CH | OH | OH | OH VÝ dơ 51 §¸p ¸n B §Ỉt a, b lµ sè mol cđa CaCO3 vµ MgCO3 hçn hỵp CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O (mol) a a 228 MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O Theo ®Ị vµ tõ c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng trªn, cã : 100a + 84b = 26,8 6,72 → a = 0,1 ; b = 0,3 a+ b= = 0,3 22,4 10 → Khèi lỵng CaCO3 = 100.0,1 = 10 (gam), chiÕm 26,8 100 = 37,31% vµ %m MgCO3 = 62,69% VÝ dơ 52 §¸p ¸n D Gäi x lµ sè mol AgNO3 ®· ®iƯn ph©n : ®pdd 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3 → (mol) x x x HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (mol) x → x ¸p dơng c«ng thøc Fara®©y m = x = 0,8.1 = 0,8 (mol) A I.t ta cã : 96500 n 108 × 0,8 = 108 20.t → t = 3860 gi©y 96500 VÝ dơ 53 §¸p ¸n C Theo ®Ị, kh«ng thÊy dÊu hiƯu Ag2SO4 bÞ ®iƯn ph©n hÕt nªn kh«ng thĨ dùa vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ĩ tÝnh lỵng Ag sinh Còng theo c«ng thøc Fara®©y : m Ag = 108 690.2 = 1,544 (gam) 96500 VÝ dơ 54 §¸p ¸n A Gäi RCl lµ mi clorua cđa kim lo¹i kiỊm R ®pdd RCl → R + Cl2↑ Tõ trªn vµ ®Ị : nR = 2n Cl2 = 0,896 = 0,08 mol 22,4 229 3,12 → R = 0,08 = 39 VËy R lµ kali, mi lµ KCl VÝ dơ 55 §¸p sè C nX = 5,6 = 0,25 (mol) 22,4 n Ca(OH)2 = 5.0,02 = 0,1 (mol) n CaCO3 = = 0,05 (mol) 100 Do Ca(OH)2 d nªn chØ cã ph¶n øng Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O → n CO2 = n CaCO3 = 0,05 (mol) Do ®ã : n N2 = 0,25 − 0,05 = 0,20 (mol) VËy d X / H = 0,05.44 + 0,2.28 = 15,6 2.0,25 VÝ dơ 56 §¸p ¸n B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Theo trªn vµ ®Ị, vËn dơng c«ng thøc PV = nRT, ta cã : 87 nFe (p.) = n = 100 0,36 = 0,00167 H2 0,082.300 VËy lỵng s¾t ph¶n øng lµ : mFe = 0,00167.56 = 0,09352 (gam) VÝ dơ 57 §¸p ¸n C to NH NO2 → N2↑ + 2H2O Theo trªn vµ ®Ị : n N = n NH NO2 = 32 = 0,5 (mol) 64 Theo ph¬ng tr×nh PV = nRT, ta cã : ¸p st b×nh : P= 0,5.0,082.273 = (atm) 5,6 VÝ dơ 58 §¸p ¸n B 230 S + O2 → SO2↑ nS ban ®Çu = 6,4 = 0,2 (mol) 32 n O2 ban ®Çu = 11,2 = 0,5 (mol) 22,4 S ch¸y hÕt, O2 cßn d : n O2 (p ð) = n SO2 = nS = 0,2 (mol) Sau ph¶n øng, tỉng sè mol khÝ b×nh lµ : nkhÝ sau = 0,2 + (0,5 − 0,2) = 0,5 (mol) Do ®ã, theo PV = nRT ta cã : ToK = 1,25.11,2 = 341,25K 0,5.0,082 → toC = 341,25 − 273 = 68,25oC VÝ dơ 59 §¸p ¸n A Nång ®é CM cđa HCOOH ®ỵc tÝnh theo c«ng thøc biĨu thÞ quan hƯ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol lµ : C M(HCOOH) = C%.10.D 0,46.10.1 = 0,1(M) = M 46 pH = → [H+] = 10−3M = 0,001M HCOOH → H+ + HCOO− (mol ®iƯn li) 0,001 ← 0,001 0,001 Do ®ã ®é ®iƯn li α = 0,1 100 = 1% VÝ dơ 60 §¸p ¸n B Ph¶n øng céng brom vµo anken : CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 n Br2 tham gia ph¶n øng = 12,8 = 0,08 (mol) 160 Theo ph¶n øng trªn, nanken = n Br2 = 0,08 (mol) V× hiƯu st ph¶n øng 80% nªn nanken sinh khư níc lµ : 231 n anken = 0,08.100 = 0,1 (mol) 80 Ph¶n øng khư níc cđa rỵu : (mol) H 2SO 4® CnH2n+1OH → CnH2n + H2O 0,1 0,1 → Khèi lỵng mol ph©n tư cđa rỵu lµ : M= 7,4 = 74 0,1 Tõ c«ng thøc cđa rỵu trªn, ta cã : M = 14n + 18 = 74 → n = → C«ng thøc cđa rỵu lµ C4H9OH Kinh nghiƯm häc ho¸ líp Đây tồn kinh nghiệm tơi việc ơn thi mơn hóa lớp !!! Việc ơn thi hóa lớp khơng có khó khăn tồn kiến thức Chúng ta bắt đầu ơn nhé!!! Đầu tiên từ chương nhá Những đầu dễ rồi, nên từ "Hóa Trị" nhá Việc học số người cho phải học thuộc bảng hóa trị SGK hay tốt dễ nhớ nên học bảng tuần hồn hóa học mua nhà sách Còn tơi tơi thích theo cách riêng Chúng ta cần nhớ số là: Oxi hóa trị II, Hiđrơ hóa trị I từ nhớ thêm cơng thức hóa học có ngun tố thơi Lấy ví dụ ta có CTHH CaO thi` tức Canxi hóa trị II Oxi hóa trị II nên tỉ lệ chúng 1:1 nên khơng có số Tiếp theo phản ứng hóa học Cái đơn giản thơi, dạng tập viết dãy biến hóa viết phương trình phản ứng điều quan trọng bạn phải biết cách cân phương trình cách nhanh mà xác Vậy để ta cân nhanh??? Có số cách tơi tự rút q trình học tự thấy với đa số 232 phương trình.Sau quy tắc chủ yếu: Cân Oxi: phương trình có riêng Oxi ta nên cân Oxi trước Cân Hiđro: phương trình có riêng Oxi ta nên cân Hiđro trước Còn mà cách để viết phương trình tơi tự rút ra: Oxyt kim loại + Axit ~~~> Muối + Nước Kim loại + Axit ~~~> Muối + Hiđrơ [trừ đồng(Cu), bạc(Ag), thủy ngân (Hg)] Axit + Bazơ ~~~> Muối + Nước Oxit phi kim + Nước ~~~> Axit tương ứng Oxit phi kim Oxit kim loại + nước ~~~> Bazơ tương ứng Axit kim loại Các muối Cacbonat phân hủy nhờ nhiệt độ ~~~> Oxit kim loại tương Kim ứng loại + Nước + ~~~> Bazơ Oxi tương ứng + Hiđrơ 8.Bazơ + Oxit phi kim ~~~> Muối + Nước Bazơ: tạo kim loại kết hợp với hay nhiều nhóm OH (nhóm hóa trị I) phân thành loại là: tan nước gọi kiềm, loại ko tan Chúng đọc là: tên kim loại + Hiđơxyt (OH) VD: NaOH: Natri Hiđrơxyt, Fe(OH)3: Sằt (III) Hiđrơxyt Axit: tạo hay nhiều ngun tố Hiđrơ kết hợp với gốc Axit phân thành loại Axit có Oxi Axit ko có Oxi Được đọc là: Axit + tên phi kim + Hiđric\ Axit + tên phi kim + ( trường hợp có SGK trang 127) 233 Muối: tạo hay nhiều kim loại kết hợp với hay nhiều gốc Axit Phần phân loại VD bạn xem SGK trng 129 Vì phần dễ 4.Oxit (Oxyt): hợp chất ngun tố, có ngun tố Oxi Có loại là: Oxyt Bazơ gồm hay nhiều ngun tố kim loại + Oxi Oxyt Axit gồm hay nhiều ngun tố phi kim + Oxi Cách đọc tên bạn xem SGK trang 90 Vì SGK viết đầy đủ Phần cuối hướng dẫn chung cách giải tốn Hóa học (chống định với tốn thừa thiếu) tơi tự đúc kết Gồm bước sau: B1: Viết phương trình hóa học cảa tốn cân B2: Tìm số mol chất phương trình phản ứng nhờ hệ số cân tính số mol chất cần tìm cơng thức trang 66 SGK B3: Kiểm tra Về dạng tốn thừa thiếu B1: Vẫn phải viết lại ta phải làm bước sau: phương trình cân B2: ta phải tính số mol tất chất phản ứng (thường cho chất mà thơi) phân tích phương trình phản ứng số mol chất Thì chất có số mol nhiều chất dư chất lại chất ko dư B3: tính số mol chất dư B4: tính chất dư theo số mol dư hoạc đề bắt tính số mol chất phản ứng dư ta lấy số mol chất có số mol nhỏ tính theo số mol Đấy tồn kiến thức Hóa lớp Chúc bạn ơn tập đạt điểm cao kì thi tới 234 Thân Tái bút: Có thắc mắc liên hệ với tơi: qua nick chat: ku_bjz_95 email: ku_bjz_95@hotmail.com M×nh mong r»ng cn s¸ch nµy sÏ gióp c¸c b¹n rÊt nhiỊu ®Êy ********************************** 235 ... H2SO4 6 ,95 M (D = 1, 39 g/ml) CM m n n .1000 M 1000 m.100.10.D C%.10.D = = = = = m dd V(l) V (ml) m dd M M D C% = C M M 10D = 6 ,95 .98 = 49% 10.1, 39 Bài 9: Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp... 0,5M? ®Ị sè 12 Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS ®¸p ¸n ®Ị sè 12 Câu 1: (1,00đ) 15 × 640 96 = 96 ( g ) , nH SO = ; 0 ,98 ( g ) Tính mddH SO... Trang Bài tập học sinh giỏi hóa học cấp THCS Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: