KIM LOAI KIEM (12P tiet 3 ngay 12.1; 12A2 tiet 3 ngay 16.1)

KIỂM TRA BÀI CŨ Bài 1: Cho nguyên tố có A(Z = 11) Hãy xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết nguyên tố kim loại sao? Đáp án: A: 1s2 2s22p6 3s1: thứ 11, nhóm IA, chu kỳ 3, A kim loại có e lớp ngồi VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI KIỀM TRONG BẢNG TUẦN HỒN KIM LOẠI KIỀM I Vị trí kim loại kiềm bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử • Kim loại kiềm ( nhóm IA) : Li, Na, K, Ra, Cs, (Fr pxạ) ∀ − Đặc điểm cấu hình electron: có 1e lớp ngồi [ ] ns1 • Cấu hình electron ngun tử : Li : [He] 2s1; Na : [Ne] 3s1; K : [Ar]4s1; Rb : [Kr] 5s1 ; Cs: [Xe] 6s1 II Tính chất vật lí • - Tính kim loại Li < Na< K< Ra< Cs • - Tinh thể lập phương tâm khối, mềm dễ cắt • - Màu lửa: Li (đỏ tía), Na (vàng), K (tím), Rb (tím hồng), Cs (xanh da trời) III Tính chất hố học: Tính khử tăng dần từ liti đến xesi M → M+ + e Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hoá +1 Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với oxi : b) Tác dụng với clo: c) Tác dụng với lưu huỳnh: Phương trình phản ứng: • 2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit) • 4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit) • 2K + Cl2 → 2KCl Tác dụng với axit: Kim loại kiềm khử mạnh ion H+ dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng thành khí H2: • 2M + 2H+ → 2M+ + H2↑ • 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 Tác dụng với nước: Kim loại kiềm khử nước dễ dàng nhiệt độ thường, giải phóng khí hiđro 2M + H2O → 2MOH (dd) + H2↑ • TN Li phản ứng với H2O • TN K phản ứng với H2O 2K + 2H2O → 2KOH + H2 • TN Na phản ứng với H2O IV Ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế Ứng dụng Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng :  Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp Thí dụ, hợp kim natri - kali có nhiệt độ nóng chảy 70oC dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân  Hợp kim liti - nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không  Xesi dùng làm tế bào quang điện 2 Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên, kim loại kiềm khơng có dạng đơn chất mà tồn dạng hợp chất Trong nước biển có chứa lượng tương đối lớn muối NaCl Đất chứa số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat 3 Điều chế: Muốn điều chế kim loại kiềm từ hợp chất, cần phải khử ion chúng M+ + e → M Vì ion kim loại kiềm khó bị khử nên phải khử dịng điện (phương pháp điện phân) Quan trọng điện phân muối halogenua kim loại kiềm nóng chảy VD: Điện phân NaCl nóng chảy; Điện phân NaOH nóng chảy ®pnc → 2NaCl  2Na + Cl2↑  → 2MCl 2M + Cl2 ↑  → 4MOH 4M + O2 ↑ + 2H2O điện phân nóng chảy điện phân nóng chảy BI TẬP CỦNG CỐ • Nêu tượng viết PTHH xảy khi: • Cho Na vào dd CuCl2: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 2NaOH + CuCl2 →Cu(OH)2↓ + 2NaCl • Cho K vào dung dịch riêng biệt sau: HCl, NaCl, CuCl2, (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2 II BÀI TẬP VỀ NHÀ BÀI 1-5 trang 111 SGK CHÚC CÁC EM HỌC TỐT! ...VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI KIỀM TRONG BẢNG TUẦN HỒN KIM LOẠI KIỀM I Vị trí kim loại kiềm bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử • Kim loại kiềm ( nhóm IA) : Li, Na, K, Ra,... muối NaCl Đất chứa số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat 3 Điều chế: Muốn điều chế kim loại kiềm từ hợp chất, cần phải khử ion chúng M+ + e → M Vì ion kim loại kiềm khó bị khử nên phải... dụng, trạng thái tự nhiên điều chế Ứng dụng Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng :  Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp Thí dụ, hợp kim natri - kali có nhiệt độ nóng chảy 70oC