PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ (36)

TRƯỜNG ĐẠI HỌC Y KHOA PHẠM NGỌC THẠCH BỘ MÔN HÓA – SINH HÓA BÁO CÁO THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH HÓA HỌC BÀI: CÂN BẰNG ACID-BASE Họ tên: Hồ Trần Long Trường Huỳnh Thanh Ngọc Lưu Thị Quế Anh Lớp: RHM2016 Nhóm: 36 LÝ THUYẾT: Định nghĩa: Acid, base, muối (theo Bronsted): • Acid: Là chất có khả cung cấp H 3O+ (trong nước) Đó acid cổ điển (HCl, I H2SO4) phần lớn cation (trừ cation kim loại kiềm số kim loại kiềm thổ Na+, K+, Ba2+ xem trung tính) • Base: Là chất có khả nhận H +, đồng thời tạo OH- nước Đó base cổ điển NaOH, Ba(OH) phần lớn anion (trừ số anion Cl -, NO3-,… xuất phát từ acid mạnh HCl, HNO 3) Các anion có chứa H+ HSO4-, HPO42-,… • dung dich có pH > hay pH < Muối: Là phối hợp cation (có tính acid hay trung tính) anion (có tính base hay trung tính), có tính acid, base hay trung tính tùy theo độ mạnh tương đối cation anion Chất thị màu: Phenolphtalein: Không màu Hồng Đỏ 9,6 Dung dịch đệm: Là chất có chức giữ cho pH dung dịch thay đổi thay đổi không đáng kể thêm vào H +, OH- hay pha loãng Thành phần chất đệm thường gồm acid yếu base liên hợp acid Phương pháp chuẩn độ: Thường dung chất biết trước nồng độ để xác định nồng độ chất khác Trong trường hợp này, tùy theo pH điểm tương đương, ta chọn thị thích hợp có khoảng pH đổi màu thường trùm lên pH tương đương II THỰC HÀNH: Chuẩn độ dung dịch H3PO4 dung dịch NaOH chuẩn 0,1M: • Dùng pipette thể tích hút xác 10ml dung dịch H3PO4 cho vào bình nón, thêm vào 2-3 giọt thị màu phenolphtalein • Đổ dung dịch NaOH chuẩn 0,1M vào burette • Tiến hành chuẩn độ dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng bền • Chuẩn độ lần để lấy kết trung bình • • Chất thị sử dụng: Phenolphtalein Phương trình phản ứng: H3PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O VH3PO4 (ml) 10 VNaOH (ml) 10 10.1 10.5 VNaOH (TB) (ml) CN (NaOH) (g/l) CN (NaOH) → CM (H3PO4) 10.2 0.1 0.102 Đương lượng oxit kim loại khối lượng phân tử oxit chia cho tổng hóa trị kim loại oxit (Nguồn: Wikipedia) Nhận xét: Muốn chuẩn độ dung dịch mang tính axit (base) ta dùng dung dịch base (axit) để trung hòa phenolphtalein để thị màu sau áp dụng nguyên tắc : dung dịch có nồng độ đương lượng khác mà tác dụng vừa đủ với thể tích chúng tỉ lệ nghịch với nồng độ để tính nồng độ dung dịch axit (base) cần chuẩn độ Khảo sát dung dịch đệm: Hóa chất: CH3COOH 0,1M NaOH 0,1M HCl 0,1M Tiến hành (pha dung dịch đệm): Lấy 50ml dung dịch CH3COOH 0,1M cho vào cốc (loại 100ml) thêm 25ml dung dịch NaOH 0,1M vào khuấy a Dùng máy đo trị số pH (máy 4) dung dịch pha theo thực tế Kết quả: Trị số pH = 4.11 • o o o • b - CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Trước phản ứng: 0.005 0.0025 Phản ứng: 0.0025 0.0025 0.0025 0.0025 Sau phản ứng: 0.0025 0.0025 0.0025 Nồng độ mol CH3COOH lại dung dịch sau phản ứng: - Nồng độ mol CH3COONa tạo thành sau phản ứng: (mol) (mol) (mol) - - - - pH dung dịch đệm theo lí thuyết: c Lấy 20ml dung dịch đệm + giọt dung dịch NaOH 0,1M → pH = 4.15 Nhận xét: Khi cho vào dung dịch đệm giọt NaOH pH dung dịch thay đổi so với dd ban đầu (pH = 4.11) Lấy 20ml dung dịch đệm + giọt dung dịch HCl 0,1M → pH = 4.06 Nhận xét: Khi cho vào dung dịch đệm giọt HCl pH dung dịch thay đ ổi so với ban đầu (pH = 4.06) Lấy 20ml dung dịch đệm + 20ml nước cất → pH = 4.13 Nhận xét: Khi ta thêm vào dung dịch đệm 20ml nước cất, ta pha loãng thêm dung dịch đệm ban đầu, làm cho nồng độ H+ giảm, nên pH tăng so với ban đầu (pH = 4.11) Tuy nhiên, tăng không đáng kể Nhận xét chung : Dung dịch đệm dạng dung dịch lỏng chứa đựng hỗn hợp axit yếu bazơ liên hợp bazơ yếu axit liên hợp Tính chất đặc biệt dung dịch ta cho thêm vào lượng chất có tính bazơ hay axit pH dung dịch thay đổi so với dung dịch chưa có tác động Dung dịch đệm ứng dụng nhiều ngành thí nghiệm tự nhiên để giữ độ pH cố định - d Lấy 20ml nước cất + giọt dung dịch NaOH 0,1M → pH = 5.72 Lấy 20ml nước cất + giọt dung dịch HCl 0,1M → pH = 3.43 Nhận xét: Khi ta thêm vào H + hay OH-, pH dung dịch thay đổi nhiều so với thí nghiệm sử dụng dung dịch đệm có pH thay đổi  ... lượng khác mà tác dụng vừa đủ với thể tích chúng tỉ lệ nghịch với nồng độ để tính nồng độ dung dịch axit (base) cần chuẩn độ Khảo sát dung dịch đệm: Hóa chất: CH3COOH 0,1M NaOH 0,1M HCl 0,1M Tiến... Wikipedia) Nhận xét: Muốn chuẩn độ dung dịch mang tính axit (base) ta dùng dung dịch base (axit) để trung hòa phenolphtalein để thị màu sau áp dụng nguyên tắc : dung dịch có nồng độ đương lượng khác... ứng: 0.0025 0.0025 0.0025 0.0025 Sau phản ứng: 0.0025 0.0025 0.0025 Nồng độ mol CH3COOH lại dung dịch sau phản ứng: - Nồng độ mol CH3COONa tạo thành sau phản ứng: (mol) (mol) (mol) - - - - pH dung