Bài tập Hóa Đại cương - Tổng hợp (3)

BÀI TẬP CHƯƠNG Phần I: Hiệu ứng nhiệt phản ứng Biết hiệu ứng nhiệt phản ứng: ∆Η1o → 2KClO3 2KCl + 3O2 = - 23,6kcal o ∆Η → KClO4 KCl + 2O2 = + 7,9kcal → Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: 4KClO3 3KClO4 + KCl Xác định sinh nhiệt rượu metylic (lỏng), biết: → (1) CH3OH(l) + O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) → (2) C(r) + O2(k) CO2(k) ∆Η1o ∆Η o = -170,9kcal = -94,0kcal ∆Η 3o → (3) H2(k) + O2(k) H2O(l) = -68,3kcal Viết phương trình nhiệt hóa học phản ứng: → Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) Biết khử 53,23g Fe2O3 CO điều kiện đẳng áp thấy Μ Fe2 O3 nhiệt lượng 2,25kcal Cho = 159,69g Khi cho 32,69g Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng điều kiện đẳng tích 25oC, người ta thấy 17,10kcal Tìm hiệu ứng nhiệt đẳng tích hiệu ứng nhiệt đẳng áp Biết MZn = 65,38; R = 1,987.10-3kcal ∆ Tính hiệu ứng nhiệt đẳng tích U phản ứng sau 25oC: → ∆Η a Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) = -6,74kcal → ∆Η b 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) = -46,88kcal Ở 25oC, 1atm, 2,1g bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa 0,87kcal (trong điều kiện đẳng áp) Tìm nhiệt phân hủy sắt sunfua Khi hóa hợp 2,1 gam sắt với lưu huỳnh, tạo FeS còn tỏa lượng nhiệt 3,77 kJ Hiệu suất phản ứng 100% Tính nhiệt tạo thành FeS Cho phương trình nhiệt hóa học sau: PbO + S + 3/2O2 → PbSO4 ∆H1 = - 165500 cal PbO + H2SO4.5H2O → PbSO4 + 6H2O ∆H2 = - 23300 cal SO3 + 6H2O → H2SO4.5H2O ∆H3 = - 49200 cal S + 3/2O2 → SO3 ∆H4 Tìm ∆H4 Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Fe2O3(r) từ kiện sau: ∆Η1o → Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) = -6,74kcal C(than chì) + O2(k) → ∆Η o2 CO2(k) = -94,1kcal ∆Η 3o → C(than chì) + O2(k) CO(k) = -26,42kcal 10 Tìm nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Ca3(PO4)2 tinh thể, biết: (1) 12g Ca cháy tỏa 45,57kcal; (2) 6,2g P cháy tỏa 37,00kcal; (3) 168g CaO tác dụng với 142g P2O5 tỏa 160,5kcal Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng áp 11 Phản ứng: CO + ∆Η O2(k) → o ∆Η 398 CO2(k) , pư =? o 298 Biết: , pư= -67,64kcal/mol nhiệt dung đẳng áp C p chất CO (k), O2(k), CO2(k) là: 6,97 ; 7,05 ; 8,06 (cal/mol.độ) 12 Tính lượng nhiệt cần thiết để nâng nhiệt độ 0,5mol nước từ -50 oC lên 500oC áp suất 1atm Biết: nhiệt nóng chảy nước 273 oK 6004J/mol, nhiệt bay CΡ , Η Ο ( r ) o nước 373 K 40660J/mol, 75,3J/mol.độ; CΡ , Η Ο ( k ) = 35,56J/mol.độ; ∆Η kcal/mol; = = 30,2 – 10-2T J/mol.độ 13 Hãy xác định lượng liên kết C-H phân tử CH4, biết: o p, H ( k ) CΡ , Η Ο ( l ) ∆Η = 104,2kcal/mol; ∆Η os ,CH ( k ) = -18 o th, C ( r ) = 172kcal/mol 14 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng sau 298oK a) CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2(k) b) CH3CH2OH (l)+ O2(k)→ 2CO2(k) + 3H2O (k) c) C6H12O6(r) + O2(k) → CO2(k) + H2O (l) d) 2SO2 (k) + O2 (k)→ 2SO3 (k) e) 2Mg(r) Cho biết Sinh nhiệt (kcal.mol-1) + CO2 (k)→ CO (k) + MgO (r) H2O (l) CaCO3(r) CaO(r) -68,3 -288,5 CH3CH2OH(l ) -66,37 SO2 (k) -70,76 C6H12O6(r) CO2(k) –151,8 -304,6 -94,4 SO3(k) CO (k) MgO (r) -94,4 -26,41 -143,84 H2O(k) -57,8 15 Khi đốt cháy than chì oxi 25oC người ta thu 33 gam khí CO 70,9 kcal Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn khí CO2 bao nhiêu? 16 Căn vào lượng liên kết: C Liên kết Năng lượng liên kết (kJ/mol) C 812 C-C C - Cl Cl - Cl 347 339 242,7 Tính biến thiên entanpi tiêu chuẩn phản ứng sau: H C C H(k) + 2Cl Cl(k) H Cl Cl C C Cl Cl H(k) 17 Biết lượng liên kết: N≡ N : 941,4(kJ.mol – 1); O = O: 498,7(kJ.mol – 1); N = O: 629,7(kJ.mol – 1) Tính enthalpy tạo thành tiêu chuẩn khí nitơ oxit 18 Ở 25oC atm gam nhôm kết hợp oxi tỏa 278,3 kJ Tìm enthalpy tạo thành tiêu chuẩn nhơm oxit 19 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: C (r) + O2 (k) → CO2 (k) - 94,4 kcal.mol – H2 (k) + ½ O2(k) → H2O (l) -68,5 kcal.mol – CH3OH (l) + 1,5 O2 (k) → CO2(k) + 2H2O (l) - 171 kcal.mol – Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng : CO (k) + ½ O2 (k) → CO2(k) Phần II: Entropi – Thế đẳng nhiệt đẳng áp 20 Tính biến thiên entropy 25oC ( Δ So298 ) phản ứng : a) C (gr) + O2 (k)→ CO2 (k) b) C (gr) + 2H2 (k)→ CH4 (k) c) SO2 (k) + ½ O2 (k)→ SO3 (k) d) N2(k) + 2O2 (k) → 2NO2 (k) e) CH4 (k)+ 2O2 (k) → 2CO2 (k) + H2O (k) g) H2 (k)+Cl2 (k) → 2HCl (k) Cho biết : C(gr) O2 (k) CO2 (k) H2 (k) CH4 (k) SO2 (k) So298 5.69 205,03 213,64 130,7 186,19 248,53 (J.mol-1K-1) N2(k) Cl2 (k) HCl (k) SO3 (k) 223 186,79 256,23 191,49 NO2 (k) 240,45 H2O (k) 188,72 21 Lưu huỳnh thỏi lưu huỳnh đơn tà hai dạng thù hình lưu huỳnh Hỏi: a/ Ở 250C, dạng thù thình bền hơn? b/ Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên entanpi entropi phản ứng biến đổi theo nhiệt độ, tại nhiệt độ hai dạng thù hình cân nhau? S(thoi) ∆H S tt 298 (kJ/mol) (J.mol-1.K-1) S(đơn tà) 0,3 31,9 32,6 22 Tính biến thiên đẳng nhiệt đẳng áp (ΔG o) phản ứng hóa học sau (xét 25oC) a) H2O2 (l) → H2O (l) + O2 (k) Cho: ΔH 298 = - 384,07kJ.mol-1 ΔS 298 =+235,31 J.K– b) NH3 (k) + HCl (k) → NH4Cl (r) Cho: ΔH 298 = - 176,89 kJ ΔS 298 = -284,7J.K – c) 3O2 (k) → O3 (k) Cho ΔH 298 = + 284,4 kJ ΔS 298 = -139,89J.K– 23 Dựa vào tiêu chuẩn để biết chiều tự diễn biến q trình hóa học? Cho biết chiều tự diễn biến trình sau:H2 (k) + I2 (k) → HI (k) Cho ΔG 298 (kJ.mol – 1) H2 = I2 : 19,37 HI : 1,3 24 Xét chiều tự diễn biến phản ứng : Fumarat + H2O → malat Cho ΔH 298 (kcal.mol-1) Fumarat 144,4 H2O: 56,7 malat: 202 So sánh độ bền fumarat malat 25 Cho phản ứng : N2O4 (k) ΔH S 298 298 ƒ NO2 (k) Cho số liệu sau: (kcal.mol- 1): N2O4 (k): 2,31 NO2 (k): 8,09 (cal.mol – 1.K- 1) N2O4 (k): 72,73 NO2 (k): 57,46 a) Ở 100oC phản ứng xảy theo chiều ? b) Ở 0oC phản ứng xảy theo chiều ? 26 Tính biến thiên lượng tự phản ứng cho NaOH tác dụng với HCl điều kiện chuẩn Cho biết NaOH(r) HCl(k) NaCl(r) H2O(l) o −1 -22,1 -98,6 -68,3 ∆H 298,f (kJ.mol ) -102,3 So(cal.mol-1.K-1) 125,12 27 Cho phản ứng : NO2(k) Cho biết NO2(k) o −1 ∆H 298,tt (kJ.mol ) 8,09 44,7 17,32 N O (k) → N2O4 (k) 2,309 16,7 So(cal.mol-1.K-1) 57,2 72,2 - Tính biến thiên lượng tự phản ứng 0oC 100oC - Cho biết chiều tự diễn biến phản ứng nhiệt độ - Xác định xem nhiệt độ ΔG = ƒ 28 Cho phản ứng sau: NH4COONH2 (tt) CO2 (k) + NH3 (k) Cho biết : NH4COONH2(thể CO2 (k) NH3 (k) tích) -393,5 -46,2 ∆H o298,f (kJ.mol −1 ) -645,2 ∆G of (kJ.mol −1 ) -458,0 -394,4 -16,64 Nếu phản ứng thực thể tích khơng đổi điều kiện chuẩn 27oC phản ứng xảy theo chiều ? → 29 Giả thiết có phản ứng: H2S(k) + O2(k) H2O(k) + S(r) Hãy cho biết hỗn hợp hai khí oxi H2S điều kiện chuẩn có bền khơng? Biết sinh nhiệt H2O(k) H2S(k) là: -57,80; -48,00kcal/mol; 49,10; 49,01 7,62cal/mol.K 30 Ở nhiệt độ phản ứng: PCl5(k) ∆Η o 298 (cal/mol): ∆Η S o Giả thiết → H2O(k), H2S(k), O2(k), S(r) 45,13; PCl3(k) + Cl2(k) xảy Biết: o s , 298 (kcal/mol): S o S 298 , -88,3 -66,7 84,3 74,6 53,3 o không thay đổi theo nhiệt độ ∆Η os 31 Biết sinh nhiệt tiêu chuẩn entropy chuẩn So chất sau: Chất Fe(r) O2(k) FeO(r) Fe2O3(r) Fe3O4(r) o 0 -63,7 -169,5 -266,9 ∆Η s (kcal/mol) o S (cal/mol.oK) 6,5 49 14 20,9 36,2 Hãy tính biến thiên đẳng áp tạo thành oxit sắt, từ cho biết điều kiện chuẩn, oxit sắt bền ? ∆Η os 32 Biết nhiệt sinh tiêu chuẩn entropy chuẩn So chất sau: Chất Ca(r) C(r) CO2(k) CaO(r) CO(k) o 0 -94,25 -151,96 -26,42 ∆Η tt (kcal/mol ) So(cal/mol.oK 10 51,1 9,5 47,22 ) Hãy xét xem điều kiện chuẩn, Ca cháy khí CO khơng? 33 Tính biến thiên lượng tự Gibbs trình hình thành 1mol nước từ đơn chất 25oC, 1atm Biết: H2(k) + S O2(k) → H2O(l) o 298 31,20 49,01 16,78 (cal.mol-1.K-1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn nước lỏng -68,317kcal 35 Năng lượng tự tạo thành tiêu chuẩn khí etylen là: 68,43kJ/mol Cho biết: a Etylen có khả tự phân hủy thành than chì khí hidro 25oC không? b Thực tế người ta sử dụng, vận chuyển etylen bình chứa kim loại Điều có mâu thuẫn với kết luận hay khơng? 36 Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, entropy tiêu chuẩn chất đây: CH3OH(l) + ∆Η O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) o 298 , tt (kJ/mol) S -238,66 -393,51 -241,82 o 298 (J/mol.K) 126,80 205,03 213,63 188,72 Tính hiệu ứng nhiệt đẳng áp phản ứng, hiệu ứng nhiệt đẳng tích phản ứng, biến thiên entropy phản ứng, biến thiên đẳng áp phản ứng điều kiện chuẩn 37 Trong phản ứng sau, phản ứng có a C(r) + CO2(k) b CO(k) + O2(k) c H2(k) + Cl2(k) d S(r) + O2(k) → → → → ∆ S > 0; ∆ S < 0; ∆ S thay đổi? 2CO(k) CO2(k) 2HCl(k) SO2(k) 38 a Nhiệt nóng chảy nước đá oC 1436,3cal/mol Hảy tính trình nóng chảy? ∆ S o S 298 b nước 16,72cal/mol.độ; Cp nước 18cal/mol.độ không thay đổi theo nhiệt độ Xác định entropy tuyệt đối nước 0oC Phần III: Động hóa học → 39 Cho phản ứng: H2 + I2 2HI a Viết biểu thức tốc độ cho phản ứng biết rằng: - Nếu tăng nồng độ hiđro gấp đôi, giữ nguyên nồng độ iơt tốc độ tăng gấp đơi - Nếu giữ nguyên nồng độ hiđro tăng nồng độ iơt lên gấp tốc độ tăng gấp b Cho biết bậc phản ứng phân tử số c Tính tốc độ ban đầu (vo) tốc độ sau 20giây (v) phản ứng, biết rằng: lúc đầu có 2,5mol H2 tác dụng với 2,5mol I2 bình dung tích 10lit Sau 20(s) tạo thành 0,2mol HI Hằng số tốc độ k phản ứng 8,33.10-3mol-1.l.s-1 – → 40 Phản ứng: CH3Br + OH CH2OH + Br– Tốc độ ban đầu vo nồng độ ban đầu [CH3Br]o [KOH]o sau: Thí nghiệm [CH3Br]o, M [KOH]o, M vo, mol.l-1.s-1 0,10 0,10 2,80.10-6 0,10 0,17 4,76.10-6 0,033 0,20 1,85.10-6 a Xác định bậc riêng phần CH3Br, KOH bậc phản ứng b Tính số tốc độ k phản ứng 41 Viết biểu thức tốc độ cho phản ứng sau, giả thiết chúng phản ứng chiều đơn giản: (1) 2SO2(k) + O2(k) (2) PCl5(k) → (3) C(r) + O2(k) → 2SO3(k) PCl3(k) + Cl2(k) → CO2(k) (4) 2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) → 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd) → 42 Phản ứng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) Tốc độ phản ứng thay đổi khi: a tăng tốc độ oxi lên lần b giảm bớt nồng độ nitơoxit 1/3 so với ban đầu c nồng độ NO O2 tăng lên lần d giảm nồng độ NO2 hai lần BÀI TẬP CHƯƠNG Tính số cân 25oC phản ứng sau: a N2(k) + H2(k)NH3(k) b N2(k) + 3H2(k)2NH3(k) c NH3(k) N2(k) + ∆G o 298 , s H2(k) ( NH 3( k ) ) Cho biết = -16,5kJ.mol-1 Tính biến thiên đẳng áp số cân phản ứng sau điều kiện chuẩn: NO(k) + O3(k)NO2(k) + O2(k) o ∆G298 , tt Cho biết giá trị đẳng áp tạo thành (kJ.mol-1) chất NO2, O2, NO, O3 là: 51,29; 0; 86,25; 163,2 Có cân sau: 2A(k) + B(k)C(k) + D(k) Cho 10mol khí A 4mol khí B vào bình có dung tích 8lit nhiệt độ không đổi 57oC Khi đạt cân hỗn hợp còn lại 30% lượng chất ban đầu Tính giá trị Kp, Kc phản ứng tại nhiệt độ Cho phản ứng: H2(k) + I2(k)2HI(k) Ở 410oC số tốc độ phản ứng (theo nồng độ) k t = 0,0659 kn = 0,00137 Tính: a Hằng số cân Kc b Nếu ban đầu trộn 1mol H với 1mol I2 bình tích 1lít, đạt đến cân 410oC, nồng độ chất hệ bao nhiêu? Tính số cân phản ứng 25oC: CH3COOH(l) + C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l) + H2O(l) o ∆H 298 o ∆S 298 Biết phản ứng có =-3,828kJ/mol, =8,7J/mol.K o Tính số cân Kp 325 C phản ứng tạo thành NO2 sau đây: NO(k) + O2(k)NO2(k) Biết phản ứng có ∆H o = -56,484kJ Kp = 1,3.106ở 25oC Trộn 0,292mol H2(k), 0,292mol I2(k) 3,96mol HI(k) vào bình dung tích 2lít 430oC xảy phản ứng sau: H2(k) + I2(k)2HI(k) Kc = 54,3 a Hỏi chiều phản ứng này? b Tính nồng độ khí lúc đạt tới trạng thái cân Cho phản ứng : CO(k) + H2O (k)  CO2(k) + H2(k) Hằng số cân phản ứng 6900K 10 ; Hiệu ứng nhiệt phản ứng khoảng nhiệt độ - 42,67KJ/mol Tính số cân phản ứng 8000K Trộn 1mol khí CO với 3mol nước 8500C bình lít CO(k) + H2O(k)  CO2(k) + H2(k) Khi cân thiết lập số mol CO2 0,75 mol Tính Kp KC 10 Viết số cân cho phản ứng sau: a) 2CO (k) + O2(k)  2CO2(k) b) CO (k) + 1/2O2(k)  CO2(k) c) HCl.aq + AgNO3.aq  AgCl(r) + HNO3.aq 11 Cho phản ứng: A + B  C + D Nếu tăng gấp đôi nồng độ A, giữ nguyên nồng độ B tốc độ phản ứng không đổi Nếu tăng gấp đôi nồng độ B, giữ nguyên nồng độ A tốc độ phản ứng tăng gấp đơi Viết biểu thức tốc độ phản ứng 12 Xác định chiều phản ứng sau nhiệt độ T = 1000K: CO2 + H2  CO + H2O(k) KP = 0,71 13 Tại 3750C Phản ứng thuận nghịch N2(k) + 3H2(K)  2NH3(k) có giá trị số cân KP = 4,3.10-4 Tính Kc 14 Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k)⇌ 2HI (k) Ở nhiệt độ 430°C, số cân KCcủa phản ứng 53,96 Đun nóng bình kín dung tích khơng đổi 10 lít chứa mol H 2và 1,6 mol I2 Tính nồng độ mol HI hệ phản ứng đạt trạng thái cân 430°C 15 Cho phản ứng thuận nghịch: 2NO2(k) ↔ 2NO(k) + O2(k) Bằng thực nghiệm quang phổ xác định nồng độ NO lúc cân 0,06M Xác định số cân KC phản ứng trên, biết nồng độ ban đầu NO2 0,3M BÀI TẬP CHƯƠNG Hòa tan 50g KNO3 vào 200g dd NaCl 10% Tìm C% chất Cần lấy gam NaOH để pha chế lít dd NaOH 10% (d = 1,115g/ml)? Hòa tan 100g CuSO4.5H2O vào 400g dd CuSO4 4% Tìm C% dd Hòa tan 25g CaCl2.6H2O 300ml H2O Dd có d = 1,08g/ml Tìm C%, C M dd thu Trộn 100g dung dịch 10% vào 50g dd 40% chất tan Tìm C% dd Tìm số gam dd NaOH 10% cần thêm vào 100g dd NaOH 30% để dd NaOH 26% Tính thể tích dd axit HCl 38% (d1 = 1,194) thể tích dd HCl 8% (d2 = 1,039) cần để pha chế thành lít dd 20% (d = 1,100) 8a Tìm CN dd H2SO4 pha 49g H2SO4 nguyên chất thành 200ml dd Biết cho dd tác dụng với dd NaOH theo phản ứng sau: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 8b.Natri cacbonat tham gia phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Cần lấy gam Na2CO3.10H2O để pha chế lit dung dịch Na2CO30,1N 8c Tìm thể tích dung dịch KMnO 0,25N vừa đủ để oxi hóa 50 ml dung dịch NaNO2 0,2 M theo phương trình phản ứng ( chưa cân bằng): NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Cần ml dd H2SO4 96% (d = 1,84) để pha chế thành lít dd 0,5N? 10 Tìm độ tan BaCl2 H2O 0oC biết tại nhiệt độ 13,1g dd BaCl bão hòa có chứa 3,1g BaCl2 11 Định C%, độ tan S, CM dung dịch (NH4)2SO4 bão hòa, 20ml dung dịch nặng 20,94g chứa 3,24g muối (NH4)2SO4 12 Ở 80oC dung dịch muối có khối lượng 310g Khối lượng nước dung dịch nhiều khối lượng muối 90g Có gam muối bị kết tinh lại làm lạnh dung dịch đến 0oC? Biết độ tan muối 80 oC 55g, oC 14,3g 10 a) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích q trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình b) Hiệu ứng nhiệt q trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình c) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích q trình hóa học phụ thuộc vào chất chất đầu sản phẩm khơng phụ thuộc vào đường q trình d) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp q trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình 1.7 21 Chọn phương án đúng: 1.8 ∆Η q trình hóa học hệ chuyển từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ hai (II) cách khác có đặc điểm: a) Có thể cho ta biết mức độ diễn q trình b) Khơng đổi theo cách tiến hành q trình c)Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến trình nhiệt độ cao d) Có thể cho ta biết độ hỗn loạn trình 22 Chọn phương án đúng: ∆H 298 phản ứng hoá học a) Tùy thuộc vào nhiệt độ lúc diễn phản ứng b) Tùy thuộc vào đường từ chất đầu đến sản phẩm c) Tùy thuộc vào cách viết hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng d) Khơng phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm phản ứng 1.10 23 Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng tích, phản ứng phát nhiệt phản ứng có: a) A < c) ∆H < b) ∆U > d) ∆U < 1.11 24 Chọn phương án đúng: 1.9 Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có ∆H 298 = +180.8 kJ Ở điều kiện tiêu chuẩn 25oC , thu mol khí NO từ phản ứng thì: a) Lượng nhiệt thu vào 180.8 kJ c) Lượng nhiệt thu vào 90.4 kJ b) Lượng nhiệt tỏa 90.4 kJ d) Lượng nhiệt tỏa 180.8 kJ e) 25 Chọn phương án đúng: f)Hệ thống hấp thu nhiệt lượng 300 kJ Nội hệ tăng thêm 250 kJ Vậy biến đổi công hệ thống có giá trị: a) -50 kJ, hệ sinh cơng c) -50 kJ, hệ nhận công b) 50 kJ, hệ sinh công d) 50 kJ, hệ nhận công 1.14 26 Chọn phương án đúng: 1.15 Trong chu trình, cơng hệ nhận kcal Tính nhiệt mà hệ trao đổi: a) -2 kcal b) +4kcal c) +2 kcal d) e) 27 Chọn phương án đúng: 1.12 1.13 18 f)Một hệ có nội giảm (∆U < 0), từ trạng thái sang trạng thái điều kiện đẳng áp Biết trình biến đổi hệ tỏa nhiệt (∆Η< 0), hệ: a) Sinh công c) Không trao đổi công b) Nhận cơng d) Khơng dự đốn dấu cơng 1.16 28 Chọn phương án đúng: 1.17 Trong điều kiện đẳng áp, nhiệt độ xác định, phản ứng: 1.18 A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt Vậy: a) ∆U||∆H| d) Chưa đủ liệu để so sánh b) |∆U| = |∆H| 1.19 29 Chọn phương án đúng: 1.20 Tính chênh lệch hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp đẳng tích phản ứng sau 25oC: 1.21 C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2(k) + 3H2O (ℓ) (R = 8.314 J/mol.K) a) 4539J b) 2478J c) 2270J d) 1085J 1.22 30 Chọn phương án đúng: 1.23 Một phản ứng có ∆H = +200 kJ Dựa thơng tin kết luận phản ứng tại điều kiện xét: 1.24 1) thu nhiệt 1.25 2) xảy nhanh 1.26 3) không tự xảy a) 2,3 b) c) 1,2,3 d) 1,3 1.27 31 Chọn giá trị 1.28 Khi đốt cháy than chì oxy người ta thu 33g khí cacbonic có 70.9 kcal điều kiện tiêu chuẩn, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn khí cacbonic có giá trị (kcal/mol) a) -70.9 b) 94.5 c) -94.5 d) 68.6 1.29 32 Chọn phương án đúng: Tính ∆H 298 phản ứng sau: H2C = CH – OH ⇄ H3C – CH = O Cho biết lượng liên kết (kJ/mol) 250C, 1atm: EC = C = 612 kJ/mol EC – C = 348 kJ/mol EC – O = 351 kJ/mol EC = O = 715 kJ/mol EO – H = 463kJ/mol EC – H = 412 kJ/mol a) b) +49k c) +98k d) – 49kJ J J 98kJ 1.35 33 Lượng nhiệt tỏa đốt cháy 3g kim loại Mg O 2(k) tạo MgO(r) 76kJ điều kiện tiêu chuẩn 1.36 Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kJ/mol) MgO(r) là: (MMg = 24g) a) +608kJ b) –608kJ c) +304kJ d) –304kJ e) 34 Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O2(k) → MgO(r) phản ứng tỏa nhiệt mạnh Xét dấu ∆Ηo, ∆So, ∆Go phản ứng 25oC: a) ∆Ho< 0; ∆So< ; ∆Go< c) ∆Ho< 0; ∆So> ; ∆Go> b) ∆Ho> 0; ∆So> ; ∆Go> d) ∆Ho> 0; ∆So> ; ∆Go< 1.30 1.31 1.32 1.33 1.34 19 e) 35 Chọn phương án đúng: f)Phản ứng H2O2 (ℓ) → H2O (ℓ) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, phản ứng có: a) ∆H > 0; ∆S < ; ∆G < xảy tự phát nhiệt độ thường b) ∆H > 0; ∆S > ; ∆G > xảy tự phát nhiệt độ thường c) ∆H < 0; ∆S > ; ∆G < xảy tự phát nhiệt độ thường d) ∆H < 0; ∆S > ; ∆G > xảy tự phát nhiệt độ thường g) 36 Chọn câu Phản ứng: 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có: a) ∆S = b) ∆S ≈ c) ∆S > d) ∆S < h) 37 Cho phản ứng : 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O i) Biết : tăng nồng độ NO lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lần, còn tăng nồng độ H2 lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lên lần j) Phản ứng có phương trình tốc độ k) A v = k[NO][ H2] B v = 2 k[NO] [ H2] l) C v = k[NO]2[ H2] D v = k[NO][ H2 ] m) 38 Cho phản ứng đơn giản: 2NO(k) + Cl 2(k)  2NOCl(k) Tốc độ phản ứng thay đổi tăng nồng độ NO lên lần? n) A Tăng lần B Tăng lần C Tăng lần D Tăng lần o) 39 Cho phản ứng: p) 2NO + 2H2 N2 + 2H2O q) Biết tăng nồng độ NO lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lần, còn tăng nồng độ H lên gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lên lần Biểu thức tốc độ phản ứng : r) A v = k[NO]2[ H2]2 B v = k[NO][ H2] C v = k[NO][ 2 H2] D v = k[NO] [ H2] s) 40 Chọn câu sai : t) Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào u) A Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng B Nồng độ chất tham gia phản ứng v) C Thời gian xảy phản ứng D Chất xúc tác w) x) CÂN BẰNG HÓA HỌC y) Cho 2,75 mol khí HI vào bình dung tích lít, 250 oC, xảy phản ứng phân hủy HI: z) HI (k) H2 (k) + I2 (k) aa) Ở trạng thái cân [H2] = 0,275 mol/lít Hằng số cân K phản ứng nhiệt độ ab) A 10 B 64 C 0,0164 D 0,0156 ac)2 Cho phản ứng : Fe2O3(r) + 3CO(k) = 2Fe(r) + 3CO2(k), số cân Kp có dạng: p3 K p = 3co pco2 Kp = ad)A pco3 pco3 ae)B K p = p p co2 co K p = pco2 pco af) C ag)D ah) Chọn phát biểu đúng: cho phản ứng A (dd) + B (dd) ⇌ C(dd) + D (dd) ai) Nồng độ ban đầu chất A, B, C, D 1,5 mol/l Sau cân thiết lập, nồng độ C mol/l Hằng số cân K c hệ là: a 0,25 b 1,5 c d 2,0 aj) Chọn ý đúng: Tác động làm tăng hiệu suất phản ứng: ak) CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; ∆Η> a Tăng thể tích b Tăng nhiệt độ c Tăng áp suất d Tăng nồng độ CO2 al) Kết luận phản ứng thuận nghịch có∆Go < 0: a Hằng số cân phản ứng lớn b Hằng số cân phản ứng nhỏ c Hằng số cân phản ứng lớn d Hằng số cân phản ứng nhỏ am) Cho phản ứng thuận nghịch sau : an) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇋ 2SO3 (k) ; H = - 198 kJ ao)Để tăng hiệu suất phản ứng, thu nhiều SO3, biện pháp sau không nên dùng ? ap)A Dùng lượng dư khơng khí B Giảm nồng độ SO3 aq)C Tăng áp suất D Giảm áp suất ar)7 Cho phản ứng thuận nghịch sau: H 2(k)+ I2(k)  2HI(k) Chọn phát biểu : as) A Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch at) B Khi giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận au) C Áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng av) D Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận aw) Phản ứng phân hủy phóng xạ đồng vị bậc có chu kỳ bán hủy t1/2 = 15 phút Thời gian để đồng vị phân hủy hết 75% ax) A 24 phút B 30 phút C 34,84 phút D 4,83 phút ay)9 Phản ứng thuận nghịch: H2 + I2  2HI Khi đạt trạng thái cân [HI] = 0,04M Biết nồng độ ban đầu [H 2] = 0,03M, [I2] = 0,04M Tính số Kc az)A ba)B bb) C bc)D bd) 10 Tính số cân phản ứng: be)CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) nhiệt độ 823K Biết số cân phản ứng sau nhiệt độ 823K bf) CO2(r) + H2(k) CO(r) + H2O(k) K = 67 bg) CO2(r) + CO(k) CO(r) + CO2(k) K = 490 bh) A 0,0137 bi) B 0,137 bj) C 1,37 bk) D 13,7 bl) 11 Xét phản ứng: PCl5(k)  PCl3(k) + Cl2(k) bm) Ở 25oC, phản ứng có số cân K C = 0,022 Khi cho 0,80 mol PCl5(k)vào bình phản ứng tích lít 25oC Nồng độ PCl5 lúc cân bn) A 0,678M B 0,122M C 0,144M D 0,760M bo)12 Ở 250C phản ứng : NO + O2 = NO2 bp) Có ∆G = - 34,82kJ ∆H0 = - 56,43kJ Xác định số cân bq) 298K 598K br) A 1,3.106 ; 13,85 B 12 ; 1,3.106 bs) C 100 ; 12 D kết khác bt) 13 Xét phản ứng đơn giản: A(k) + 2B(k)  D(k) + 3E(k) bu) Khi nồng độ chất B tăng lên lần nồng độ chất A khơng đổi tốc độ phản ứng bv) A giảm lần B tăng lần C giảm lần D tăng lần bw) 14 Khi đun nóng HI xảy phản ứng: 2HI(k)  I2(h) + H2(k) nhiệt độ không đổi, số cân Kc phản ứng 1/64 Phần trăm HI bị phân hủy nhiệt độ bx) A 10% B 20% C 30% D 40% o by) 15 Ở1000 C số cân phản ứng: FeO(r) + CO(k) Fe(r) + CO2(k) 0,5; nồng độ ban đầu chất sau: [CO] = 0,05M; [CO2] = 0,01M bz)Nồng độ chất lúc cân : ca) A [CO] = 0,02M; [CO2] = 0,04M B [CO] = 0,04M; [CO2] = 0,02M cb) C [CO] = 0,02M; [CO2] = 0,01M D [CO] = 0,01M; [CO2] = 0,02M cc) 16 Ở nhiệt độ phản ứng : cd) PCl5→ PCl3 + Cl2 ce) bắt đầu xảy ra, cho biết : cf) ∆H0298 (kJ/mol) S0298 (J/mol.K) cg) PCl5 - 369,447 352,7 ch) PCl3 - 279,073 312,1 ci) Cl2 223,0 cj) A 595,5K B ≤ 495,5K C ≥ 495,5K D 495,5 C ck)17 Cho cân hóa học sau: cl) (a) H2 (k) + I2 (k) ↔2HI (k) (b) 2NO2(k)↔N2O4(k) cm)(c) 3H2(k) + N2(k) ↔2NH3(k) (d) 2SO2(k) + O2(k) ↔2SO3(k) cn) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A (c) B (b) C (a) D (d) co) 18 Ở nhiệt độ xác định, phản ứng: cp) S (r) + O2 (k) ⇌ SO2 (k) có số cân K C = 4,2×1052 Tính số cân K’C phản ứng SO2 (k) ⇌S (r) + O2 (k) nhiệt độ a 2,38 × 1053 c 4,2 × 10-54 -52 b 4,2 × 10 d 2,38 × 10-53 19 Phản ứng: 2NO2 (k) ⇌ N2O4 (k) có ∆G 298 = - 4,835 kJ cr) Tính số cân KC phản ứng 298K Cho R = 8,314 J/mol.K a KC = 172,03 c KC = 17442,11 b KC = 7,04 d KC = 4168,57 cs) 20 Cho K1 K2 số cân hai phản ứng sau: ct) (1) XeF6 (k) + H2O (k) ⇌XeOF4 (k) + 2HF (k) cu) (2) XeO4 (k) + XeF6 (k) ⇌ XeOF4 (k) + XeO3F2 (k) cv) Hãy xác định số cân K3 phản ứng: cw) (3) XeO4 (k) + HF (k) ⇌XeO3F2 (k) + H2O (k) K a K3 = K1 K2 K3 = b K3 = K1 + K2 K1 c K3 = K – K d cx) 21 Chọn ý đúng: cy) 1) Một hệ trạng thái cân bằng, ta thay đổi yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi cz) 2) Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt da) 3) Hằng số cân phản ứng đại lượng không đổi nhiệt độ xác định db) 4) Khi thêm chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất a b c d 1, dc) 22 Chọn giải pháp hợp lí nhất: dd) Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) ⇌2NO (k) ; ∆H > de) Để thu nhiều NO ta dùng biện pháp: a Tăng áp suất giảm nhiệt độ c Tăng nhiệt độ b Giảm nhiệt độ d Giảm áp suất df) 23 Chọn ý đúng: Tác động làm tăng hiệu suất phản ứng: dg) CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) ; ∆Η> e Tăng thể tích g Tăng áp suất f Tăng nhiệt độ h Tăng nồng độ CO2 dh) 24 Chọn câu đúng: di) Xét hệ cân bằng: CO (k) + Cl2 (k) ⇌ COCl2 (k) , ∆Η< dj) Sự thay đổi dẫn đến cân chuyển dịch theo chiều thuận: a Tăng nhiệt độ c Giảm áp suất b Giảm thể tích bình phản ứng d Tăng nồng độ COCl2 cách nén hệ cq) dk) 25 Cho phản ứng: dl) (1) N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k) ∆Ηo> dm) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) ∆Ηo< dn) (3) MgCO3 (r) ⇌ MgO (r) + CO2 (k) o ∆Η > do) Với phản ứng ta nên dùng nhiệt độ cao áp suất thấp để cân chuyển dịch theo chiều thuận a Phản ứng (1) c Phản ứng (2) b Phản ứng (3) d Phản ứng (1) (2) dp) 26 Chọn trường hợp đúng: dq) Xét cân dr) ds) ⇌ dt) N2O4(k) du) ∆Ηo298= bằng: NO2( -14kcal k) dv) dw) (n dx) dy) (không dz) âu) màu) ea) Trong bốn trường hợp dưới, màu nâu NO2 đậm khi: Làm lạnh đến 273K Đun nóng đến 373K Tăng áp suất Giữ 298K eb) 27 Chọn biện pháp ec) Phản ứng tỏa nhiệt đạt trạng thái cân bằng: ed) A(k) + B(k) ⇌ 4D (k) ee) Để dịch chuyển cân phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, số biện pháp sau sử dụng: ef) 1) Tăng nhiệt độ eg) 2) Thêm chất D eh) 3) Giảm thể tích bình phản ứng ei) 4) Giảm nhiệt ej) 5) Thêm chất A ek) 6) Tăng thể tích bình phản ứng độ a 4,5,6 b 1, 3, c 2,3 d el) 28 Chọn phát biểu đúng: em) Cho phản ứng: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ 2H2O(k) + Sn(ℓ) a b c d en) 1) ∆G T = ∆G 0T + RT ln  [ H O] K C =  2  [H2 ] [ H O] [H2 ]2 2) ∆G 0T = −RT ln K C , với     cb eo) 3) Phản ứng có KP = KC ∆n = a b 1,2 c 2,3 d 1,2,3 ep) 29 Chọn câu sai Chất xúc tác: a Không làm thay đổi đặc trưng nhiệt động phản ứng b Làm thay đổi số cân phản ứng c Chỉ có tác dụng xúc tác với phản ứng định d Làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng eq) 30 Cho phản ứng thuận nghịch sau: Co(H2O)62+ + 4Cl-⇌ CoCl42- + 6H2O er) Biết Co(H2O)62+ có màu hồng, CoCl42- có màu xanh Khi làm lạnh màu hồng đậm dần Chọn phát biểu đúng: es) 1) Phản ứng theo chiều thuận thu nhiệt et) 2) Khi thêm NaCl rắn màu hồng đậm dần eu) 3) Khi đun nóng màu xanh đậm dần a 1, b Tất sai c 2, d 1, 3 DUNG DỊCH ev)Câu VA ml dung dịch chất A có nồng độ CN(A) tác dụng vừa đủ với VB ml dung dịch chất B có nồng độ CN(B) ew) Biểu thức: VA CN(A) = VB CN(B) cho biết điều đây: ... (kcal.mol-1) + CO2 (k)→ CO (k) + MgO (r) H2O (l) CaCO3(r) CaO(r) -6 8,3 -2 88,5 CH3CH2OH(l ) -6 6,37 SO2 (k) -7 0,76 C6H12O6(r) CO2(k) –151,8 -3 04,6 -9 4,4 SO3(k) CO (k) MgO (r) -9 4,4 -2 6,41 -1 43,84... Mg(NO3)2 1,5.1 0-3 M với 50ml dd NaOH 3.1 0-5 M b Trộn hai thể tích hai dung dịch Mg(NO 3)2 2.1 0-3 M NH3 4.1 0-3 M Mg (OH ) -1 0 Biết T = 1 0-1 1; Kb(NH ) = 1,8.1 0-5 26 Tính độ hòa tan mol.l-1 BaSO4 nước... + NH3 (k) Cho biết : NH4COONH2(thể CO2 (k) NH3 (k) tích) -3 93,5 -4 6,2 ∆H o298,f (kJ.mol −1 ) -6 45,2 ∆G of (kJ.mol −1 ) -4 58,0 -3 94,4 -1 6,64 Nếu phản ứng thực thể tích khơng đổi điều kiện chuẩn

Định dạng
Số trang	32
Dung lượng	264 KB