Giáo án Bài 33 axitsunfuric muoi sunfat

Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT Người soạn: Đỗ Thị Hân Ngày giảng dạy: I - Mục tiêu dạy Kiến thức Nêu nguyên tắc pha loãng axit H2SO4 đặc Trình bày so sánh tính chất hóa học axit sunfuric đặc loãng Trình bày ứng dụng axit sunfric, cách sản xuất axit công nghiêp Trình bày tính chất đặc trưng muối sunfat, nguyên tắc nhận biết ion sunfat Kỹ Kỹ viết cân PTHH thể tính chất axit sulfuric Kỹ làm việc nhóm Kỹ quan sát giải thích tượng PTHH Thái độ Tích cực, chủ động tự giác học HS cần ý thức axit sunfuric, đặc biệt axit đặc nguy hiểm, gây bỏng nặng để tiếp xúc với da thịt, vần cẩn thận làm thí nghiệm với axit sunfuric II III - Năng lực hình thành Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học Năng lực tính toán Chuẩn bị giáo viên học sinh Giáo viên Giáo án Video thí nghiệm Powerpoint Học sinh Đọc cũ Chuẩn bị Phương pháp dạy học Thuyết trình, đàm thoại Làm việc nhóm IV Tiến trình hoạt động Hoạt động CH: Axit sunfuric quen thuộc chương trình lớp dới học Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4 : trạng trái, màu sắc Yêu cầu HS đề xuất cách pha loãng H2SO4 đặc -Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức học: Nêu tính chất học H2SO4 loãng -GV nhận xét chốt lại kiến thức -GV dẫn dắt: Cu không phản ứng với H2SO4 loãng với H2SO4 có phản ứng xảy hay không ? - Trình chiếu video Cu phản ứng với H2SO4 kiểm chứng CH: Nêu tượng viết PTHH Nội dung I.AXIT SUNFURIC 1.Tính chất vật lý -Là chất lỏng sánh dầu, không màu, không bay -Tan vô hạn nước, tỏa nhiều nhiệt => H2SO4 gây bỏng nên nguy hiểm cần cẩn thận sử dụng => Khi pha loãng H2SO4 đặc: rót từ từ axit vào nước Không làm ngược lại 2.Tính chất hóa học a/ Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 loãng axit mạnh có đẩy đủ tính chất axit: - Đổi màu quỳ tím thành đỏ -Tác dụng với oxit bazo/bazo Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O -Tác dụng với muối axit yếu Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O -Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Lưu ý: H2SO4 loãng tác dụng với kim loại hoạt động đứng trước H2 dãy hoạt động hóa học kim loại b/Tính chất axit sunfuric đặc Do phân tử H2SO4, S có số oxi hóa +6 cao nhât nên H2SO4 có tính oxi hóa mạnh (H2SO4 đặc không phân li => cấu tạo tứ diện lệch) -Tính oxi hóa mạnh - Tác dụng với KL (trừ Au, Pt) 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O Hiện tượng: Cu tan axit, dung dịch có màu xanh Khí sinh làm mầu cánh hoa PTTQ: KL + H2SO4 → Muối + SPK + (KL có số (H2S, S, SO2) oxh cao nhất) -GV cung cấp kiến thức: Sản phẩm khử phụ thuộc vào KL phản ứng +Với KL trung bình yếu Fe, Cu thường cho sản phẩm khử SO2 +Với KL hoạt động hóa học mạnh đa dạng sản phẩm khử: H2S, S, SO2 CH: Yêu cầu HS hoàn thành PTHH • Fe + H2SO4 • Zn + H2SO4 • Al + H2SO4 Lưu ý: - Một số kim loại Fe, Al, Cr… bị thụ động hóa axit sunfuric đặc nguội 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3Zn + 4H2SO4 đặc→ 3ZnSO4 + S + 4H2O 2Al + 6H2SO4 đặc → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Lưu ý: Sản phẩm khử thường thấy SO2 (S+6 dễ dàng xuống mức oxh gần S+4) • • • Tác dụng với phi kim: - H2SO4 đặc phản ứng với nhiều KL H2SO4 đặc có phản ứng với PK không? Hãy dự đoán sản phẩm cho S tác dụng với H2SO4 đặc? Trình chiều video S tác dụng với axit sunfuric đăc -Yêu cầu HS viết PTHH H2SO4 đặc với PK: S, P, C GV cung cấp: H2SO4 đặc tác dụng với số hợp chất có tính khử : FeO, Fe(OH)2 … Gv cung cấp PTHH H2SO4 tác dụng FeO -Yêu cầu HS hoàn thành PTHH H2SO4 Fe(OH)2 CH: Yêu câu học sinh hoàn thành H2O 2H2SO4 đ + S → 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 đ + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O 5H2SO4 đ + 2P → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O Tác dụng với hợp chất: - 4H2SO4đặc+ 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 4H2SO4đặc + 2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O • • NaOH + H2SO4 đặc → Na2SO4 + H2O NaOH + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2O  H2SO4 đặc có tính axit mạnh • • FeCO3+ H2SO4 loãng → FeSO4 + CO2 + H2O 2FeCO3+ H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 2CO2 + SO2 + 4H2O PTHH: • NaOH + H2SO4 đặc → • NaOH + H2SO4 loãng → • FeCO3+ H2SO4 loãng → • FeCO3+ H2SO4 đặc → Tiết Kiểm tra cũ: Mỗi đội HS Đội 1: Viết PTHH thể tính chất hóa học axit H2SO4 loãng Đội 2: Viết PTHH thể tính chất hóa học axit H2SO4 đặc học Thời gian 4p -Trình chiếu video H2SO4 phản ứng với đường CH: Yêu cầu HS nêu tượng viết PTHH giải thích -GV liên hệ giải thích dính H2SO4 vào da lại gây bỏng dát HS trình bày bảng HS viết PTHH theo đè đội -Tính háo nước H SO4dac  → C12(H2O)11 12C + 11H2O +6 o +4 +4 t C + H S O4  → C O2 + S O2 ↑ +2 H 2O => H2SO4 đặc hấp thụ mạnh nước từ hợp chất -GV giới thiệu ứng dụng axit sunfuric thông qua video -GV vung cấp sơ đồ sản xuất axit sunfuric CH: yêu cầu HS lên viêt PTHH cho giai đoạn 2.Ứng dụng Phẩm nhuộm Luyện kim Chất dẻo Chất tẩy rửa Sơn Phân bón 3.Sản xuất S + O2 V2O5 SO2 FeS2 + O2 H2O SO3 H2SO4 Sản xuất lưu huỳnh đioxit S + O2 →SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Sản xuất lưu huỳnh trioxit 2SO2 + O2 V2O5 2SO3 Hấp thụ SO3 H2SO4 H2SO4 + nSO3→ H2SO4 nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 -GV cung cấp kiển thức: Do H2SO4 axit nấc nên có loại muối: muối axit muối trung hòa -GVgiới thiệu số muối sunfat không II.MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION SUNFAT tan 1/ Muối sunfat Có loại muối : CH: Yêu cầu HS nêu cách để nhận biết +Muối axit: gốc HSO4- (I) hidrosunfat ion sunfat? +Muối trung hòa gốc SO42- (II) sunfat Hầu hết muối sunfat tan trừ BaSO4, PbSO4 SrSO4… không tan; CaSO4, Ag2SO4 tan 2/ Nhận biết ion sunfat Sử dụng muối tan bari dung dịch Ba(OH)2 để nhạn biết ion SO42- Hiện tượng xuất kết tủa trắng không tan axit kiềm SO42- + Ba2+ → BaSO4 Bài tập vận dụng Bài 1: Nhận biết dung dịch sau: NaOH, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Bài 2: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thu 8,96 lít khí (đktc) Viết PTHH tính thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 1: -Sử dụng quỳ tím + Quỳ tím hóa xanh: NaOH +Quỳ tím hóa đỏ: H2SO4 + Không đổi màu: NaCl, Na2SO4 (dùng Ba(OH)2 nhận biết Na2SO4 ) H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O Bài 2: Mg + H2SO4 đặc → MgSO4 + H2 x x 2Al + 3H2SO4 đặc → Al2(SO4)3 + 3H2 y 3/2y  24 x + 27 y = 7,8  x = 0,1 ⇔   x + 1,5 y = 0,  y = 0, %Mg = %Al = 24.0,1.100 = 30, 77(%) 7,8 27.0, 2.100 = 69, 23(%) 7,8 ... thiệu số muối sunfat không II.MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION SUNFAT tan 1/ Muối sunfat Có loại muối : CH: Yêu cầu HS nêu cách để nhận biết +Muối axit: gốc HSO4- (I) hidrosunfat ion sunfat? +Muối trung... hidrosunfat ion sunfat? +Muối trung hòa gốc SO42- (II) sunfat Hầu hết muối sunfat tan trừ BaSO4, PbSO4 SrSO4… không tan; CaSO4, Ag2SO4 tan 2/ Nhận biết ion sunfat Sử dụng muối tan bari dung dịch Ba(OH)2... xuất kết tủa trắng không tan axit kiềm SO42- + Ba2+ → BaSO4 Bài tập vận dụng Bài 1: Nhận biết dung dịch sau: NaOH, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Bài 2: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung