Lí thuyết hóa học Hóa vô NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng HgI2 Cr(OH) : xanh CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen K2Cr2O7 : đỏ da cam C : rắn, đen KMnO4 : tím S : rắn, vàng CrO3 : rắn, đỏ thẫm P : rắn, trắng, đỏ, đen Zn : trắng xanh Fe : trắng xám FeO : rắn, đen Zn(OH)2 : ↓ trắng : đỏ Hg : lỏng, trắng bạc Fe3O4 : rắn, đen HgO : màu vàng đỏ Fe2O3 : màu nâu đỏ Mn : trắng bạc Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh MnO : xám lục nhạt Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ MnS : hồng nhạt Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan MnO2 : đen NaOH H2S : khí không màu Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH SO2 : khí không màu Mg(OH)2 : màu trắng SO3 : lỏng, khong màu, sôi 450C Cu: : rắn, đỏ Br2 : lỏng, nâu đỏ Cu2O: : rắn, đỏ I2 : rắn, tím CuO : rắn, đen Cl2 : khí, vàng Cu(OH)2 : ↓ xanh lam CdS : ↓ vàng CuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanh HgS : ↓ đỏ CuSO4 : khan, màu trắng AgF : tan FeCl3 : vàng AgI : ↓ vàng đậm CrO : rắn, đen AgCl : ↓ màu trắng Cr2O3 : rắn, xanh thẫm AgBr : ↓ vàng nhạt BaSO4 : trắng, không tan axit Gv: Trần Quốc Nghĩa BaCO3, CaCO3: trắng Trang Lí thuyết hóa học Hóa vô NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí SO2 Cl2 I2 N2 NH3 NO Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng - Quì tím ẩm - H2S, CO, Mg,… Hóa hồng Kết tủa vàng - dd Br2, ddI2, dd KMnO4 Mất màu - nước vôi Làm đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O - Quì tím ẩm Lúc đầu làm màu, sau xuất màu đỏ Cl2 + H2O → HCl + HClO - dd(KI + hồ tinh bột) Không màu → xám - hồ tinh bột Màu xanh tím - Que diêm đỏ Que diêm tắt - Quì tím ẩm - khí HCl Hóa xanh Tạo khói trắng NH3 + HCl → NH4Cl - Oxi không khí Không màu → nâu 2NH + O2 → 2NO2 - dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20% → Fe(NO)(SO4) SO2 + H2S → 2S↓ + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 HClO → HCl + [O] ; as [O] → O2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Hồ tinh bột + I2 → dd màu xanh tím NO2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 - nước vôi Làm đục - quì tím ẩm Hóa hồng - không trì cháy CO H2 O2 HCl H2 S - dd PdCl2 ↓ đỏ, bọt khí CO2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + 2HCl + CO2 - CuO (t0) Màu đen → đỏ t CO + CuO (đen) → Cu (đỏ) + CO2 - Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanh - CuO (t0) CuO (đen) → Cu (đỏ) - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t0) Cu(đỏ) → CuO (đen) - Quì tím ẩm Hóa đỏ - AgCl Kết tủa trắng - Quì tím ẩm - O2 Cl2 SO2 FeCl3 Hóa hồng Kết tủa vàng KMnO4 H2O(Hơi ) O3 CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O t0 H2 + CuO(đen) → Cu(đỏ) + H2O t Cu + O2 → CuO HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O H2S + Cl2 → S↓ + 2HCl 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 3H2S+2KMnO4→2MnO2+3S↓+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O - PbCl2 Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓+ 2HNO3 CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 Gv: Trần Quốc Nghĩa Trang Lí thuyết hóa học Hóa vô B NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Li+ Na+ K+ Ca2+ Thuốc thử Đốt lửa vô sắc Ca2+ dd SO24− , dd CO32− 2+ dd SO24− , dd CO32− Na2CrO4 + Ag Pb2+ Hg2+ Pb2+ Hg2+ Fe2+ Cu2+ Cd2+ Ni2+ Mn2+ Zn2+ Cu2+ Ag+ Phản ứng Ngọn lửa màu đỏ thẫm Ba2+ Ba Hiện tượng HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI dd KI Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) ↓ trắng ↓ trắng Ba2+ + SO24− → BaSO4 ;Ba2+ + CO23− → BaCO3 Ba2+ + CrO24− → BaCrO4 ↓ − → AgCl ↓ → AgBr ↓ → AgI ↓ AgCl ↓ trắng AgBr ↓ vàng nhạt AgI ↓ vàng đậm Ag+ Ag+ Ag+ + + + Cl − Br − I PbI2 ↓ vàng Pb2+ + 2I − → PbI2 ↓ 2I − → HgI2 ↓ 2− → PbS ↓ 2− → HgS ↓ 2− → FeS ↓ 2− → CuS ↓ 2− → CdS ↓ 2− → NiS ↓ 2− → MnS ↓ HgI2 ↓ đỏ Hg2+ PbS ↓ đen 2+ HgS ↓ đỏ Na2S, H2S Ca2+ + SO24− → CaSO4 ;Ca2+ + CO23− → CaCO3 FeS ↓ đen CuS ↓ đen CdS ↓ vàng NiS ↓ đen Pb Hg Fe 2+ 2+ 2+ Cu Cd2+ 2+ Ni + + + + + + + S S S S S S MnS ↓ hồng nhạt Mn ↓ xanh, tan dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 ↓ trắng, tan dd NH3 dư ↓ trắng, tan dd NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 AgOH + 2NH3 → [Cu(NH3)2]OH Mg2+ ↓ trắng Mg2+ Fe2+ ↓ trắng, hóa nâu không khí Fe2+ + 2OH → Fe(OH)2 ↓ 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 ↓ Fe3+ ↓ nâu đỏ Fe3+ ↓ keo trắng tan kiềm dư Al3+ dd NH3 3+ Al Be ↓ trắng tan kiềm dư + − 3OH → Fe(OH)3 ↓ + − + − − 2OH → Be(OH)2 ↓ − Be(OH)2 + 2OH → BeO22− + 2H2O Be2+ + − 2OH → Pb(OH)2 ↓ − Pb(OH)2 + 2OH → PbO22− + 2H2O Pb + − 3OH → Cr(OH)3 ↓ − Cr(OH)3 + 3OH → Cr(OH)36− Cr3+ + + Cr ↓ xám, tan kiềm dư Cu2+ + NH ↓ xanh Cu2+ NH3 ↑ − NH+4 + OH Gv: Trần Quốc Nghĩa − 2OH → Mn(OH)2 ↓ 3OH → Al(OH)3 ↓ − Al(OH)3 + OH → AlO2− + 2H2O Pb2+ 2+ 3+ + S 2OH → Zn(OH)2 ↓ − Zn(OH)2 + 2OH → ZnO22− + 2H2O dd Kiềm 2+ + − Zn2+ 2+ Zn 2+ − 2OH → Cu(OH)2 ↓ NH3↑ + H2O Trang Lí thuyết hóa học Hóa vô C NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion OH − Thuốc thử Quì tím Hiện tượng Phản ứng Hóa xanh − Cl − ↓ trắng Cl + Ag+ → AgCl↓ (hóa đen ánh sáng) Br − ↓ vàng nhạt Br + Ag+ → AgBr↓ (hóa đen ánh sáng) ↓ vàng đậm I + Ag+ PO34− ↓ vàng PO34− + 3Ag+ → Ag3PO4↓ S2− ↓ đen S2 + 2Ag+ CO23 − ↓ trắng CO32− + Ba2+ → BaCO3↓ (tan HCl) SO23 − ↓ trắng SO23− + Ba2+ → BaSO3↓ (tan HCl) SO4 ↓ trắng SO24− + Ba2+ → BaSO4↓ (không tan HCl) CrO24 − ↓ vàng CrO24− + Ba2+ → BaCrO4↓ ↓ đen S2 + Pb2+ CO23 − Sủi bọt khí CO32− + 2H+ → CO2↑ + H2O (không mùi) SO23 − Sủi bọt khí SO23− + 2H+ → SO2↑ + H2O (mùi hắc) Sủi bọt khí S2− + 2H+ → H2S↑ (mùi trứng thối) SiO23 − ↓ keo SiO32− + 2H+ → H2SiO3↓ HCO23 − Sủi bọt khí t HCO3− → CO2↑ + CO32− + H2O Sủi bọt khí t HSO3− → SO2↑ + SO32− + H2O I− AgNO3 − − → AgI↓ (hóa đen ánh sáng) − → Ag2S↓ BaCl2 2− S2− Pb(NO3)2 − → PbS↓ HCl S2− 2− Đun nóng HSO3 − NO3 − NO2 0 NO3− + H+ Vụn Cu, H2SO4 H2SO4 Gv: Trần Quốc Nghĩa Khí màu nâu Khí màu nâu đỏ HNO2 phân tích → HNO3 3Cu + 8HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 → 2NO2 ↑ NO2− + H+ → HNO2 3HNO2 2NO + O2 → 2NO + HNO3 + H2O → 2NO2 ↑ Trang