NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT HÓA HỌC Nhận biết NH3 - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ không màu màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) - Dung dịch muối Fe2+: Tạo dung dịch có màu trắng xanh NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp thụ 2NH3 + Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NH4+ Nhận biết SO3 - Dung dịch BaCl2: Tạo kết tủa trắng, bền, không phân hủy Nhận biết H2S - Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen giấy tẩm H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 Nhận biết O3, Cl2 - Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sau sinh làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Nhận biết SO2 - Dung dịch Br2: Làm nhạt màu đỏ nâu dung dịch Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr - Dung dịch KMnO4: Làm nhạt màu dung dịch thuốc tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 - Dung dịch H2S: Tạo bột màu vàng SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O - Dung dịch I2: Nhạt màu vàng dung dịch I2 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Nhận biết CO2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Nhận biết CO - Dung dịch PdCl2: Làm vẩn đục dung dịch PdCl2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + HCl Nhận biết NO2 - H2O, O2, Cu: NO2 tan tốt nước với diện không khí, dung dịch sinh hòa tan Cu nhanh chóng 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Nhận biết NO - Khí O2: Hóa nâu gặp O2 2NO + O2 → 2NO2↑ (màu nâu) - Dung dịch muối Fe2+: Bị hấp thụ dung dịch muối Fe2+ tạo phức hợp màu đỏ sẫm Fe2+ + NO → [Fe(NO)]2+ 10 Nhận biết H2, CH4 - Bột CuO nung nóng dư: - Cháy CuO nóng cho CuO màu đen chuyển sang màu đỏ Cu H2 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + H2O CH4 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + CO2↑ + H2O Riêng CH4 có tạo khí CO2 làm đục nước vôi có dư 11 Nhận biết N2, O2 - Dùng tàn đóm que diêm: N2 làm tắt nhanh tàn đóm que diêm O2 làm bùng cháy tàn đóm que diêm thêm tí nha: chất rắn màu trắng xanh Fe(OH)3 màu đỏ nâu Ag3PO4 (vàng) Ag2S màu đen Fe(OH)2 I2 rắn màu tím fải AgCl, BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3, màu trắng dd Br2 có màu da cam đỏ nâu tùy nồng độ vàng nhạt AgI vàng Ag2S đen lục K2MnO4 : thẫm KMnO4 :tím AgBr Mn2+: Zn2+ Al3+: vàng nhạt trắng trắng màu muối sunfua _Đen: CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS _Hồng: MnS _Nâu: SnS _Trắng: ZnS _Vàng: CdS -1 số muối đốt cháy với lửa màu khác K+ lửa màu tím Na+ lửa màu vàng cháy với lửa màu Ca2+ cam Li Li cho lửa đỏ Cs lửa mầu xanh da trời Ba2+ đốt có màu lục vàng Chất ion Thuốc thử Phương trình phản ứng Hiện tượng Fe2+ OHKết tủa màu lục nhạt Fe3+ OHKết tủa màu nâu đỏ Mg2+ OHKết tủa màu trắng Na,Na+ Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu vàng K, K+ Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu tím Cd2+ S2Kết tủa màu vàng Ca2+ CO32Kết tủa màu trắng Al dd OHSủi bọt khí Al3+ OHKết tủa màu trắng sau tan dd OH- dư Zn2+ OHKết tủa màu trắng sau tan dd OH- dư Pb2+ S2Kết tủa màu đen Cu2+ OHKết tủa màu xanh Hg2+ IKết tủa màu đỏ Ag+ ClKết tủa màu trắng NH4+ OHKhí mùi khai Ba2+ SO42Kết tủa màu trắng Sr2+ SO42Kết tủa màu trắng SO42- Ba2+ Kết tủa màu trắng SO3 dd Ba2+ Kết tủa màu trắng SO2(Ko màu) tác dụng với dd Brom dd brom màu H2S Pb2+ Kết tủa màu đen SO32- dd brom Ba2+,Ca2+ SO32- +Br2+ H2O > 2H+ +SO42-+2BrMất màu dd brom Kết tủa màu trắng CO32- Ca2+ Kết tủa màu trắng CO2 dd Ca(OH)2 Kết tủa màu trắng PO43- Ag+ Kết tủa màu vàng I- Ag+ Kết tủa vàng đậm Br- Ag+ Kết tủa màu vàng nhạt Cl- Ag+ Kết tủa màu trắng NH3 Quỳ tím ẩm Làm xanh quỳ tím -Rượu Na ROH Sủi bọt khí Rượu đa Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh Andehit 2OH kề Cu(OH)_2/OH^- Kết tủa màu bạc sáng Kết tủa màu đỏ gạch HCOOH Ag2O/NH3 Kết tủa màu bạc sáng Axit cacboxylic Quì tím Quì hóa xanh HCOOR Ag2O/NH3 Kết tủa bạc sáng Phenol dd Brom Kết tủa trắng Anilin dd Brom Kết tủa trắng Amin mạch hở dd quì tím Quì tím hóa xanh Glucozo Kết tủa bạc sáng Fructozo Rezoxin Saccarozo Mantozo Kết tủa đỏ hồng Dung dịch xanh lam Kết tủa bạc sáng Tinh bột nhỏ vài dọt iot > dung dịch chuyển màu Màu xanh lam Anken dd brom Anken & Dd KMnO43 Mất màu dd dịch Brom, KMnO4 Ankin-1 Ag2O/NH3 Kết tủa màu vàng Stiren dd Brom Mất màu dd Brom Toluen dd thuốc tím (KMnO4) Mất màu ddKMnO4 muối photphat dùng phản ứng với vàng tạo thêm Tên công thức loại quạng (Luu_H007 ) stt tên Boxit Berin Xiderit 10 Magietit công thức Al2O3.nH2O Al2O3.3BeO.6SIO2 FeCO3 Fe3O4 11 CuFeS2(Pirit đồng) Cancopirit 12 Cancozin Cu2S 13 Cuprit Cu2O 14 Ca3(PO4)2 Photphorit 15 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 16 Phèn chua: Phèn amoni: Phèn crom: màu PK thuốc thử quỳ tím ẩm đd KI hồ tinh bột dùng hồ tinh bột S P C tượng giấy quỳ ẩm hóa đỏ sau màu đỏ nhạt dần tẩy màu clo ẩm đd KI xuất kết tủa đen nâu làm hồ tinh bột hóa xanh hồ tinh bột hóa xanh, đun nóng màu xanh biến ,để nguội lại dùng que đóm cháy dở que đóm cháy bùng lên đưa vào bình đựng khí oxi xuất có màu tím dùng đd KI đen làm hồ tinh bột hồ tinh bột hóa xanh cháy với lửa đốt cháy xanh tạo khí có mùi oxi không khí hắc(khí làm màu đd brom) chất khí trơ đk thường kết tủa nâu đỏ nên dc nhận biết sau tạo nhiều khói trắng gồm hạt cháy oxi nhỏ tan nước tạo thành đd làm quỳ tím hóa đỏ đốt cháy tạo khí khí làm nước vôi vẩn phương trình phản ứng xảy đục tạo nước làm khan từ khồn màu chuyển thành màu đốt cháy xanh đốt cháy với lửa màu xanh