Tai lieu pen M hoa vo co 2017

Khóa học Luyện thi THPT quốc gia 2017: Môn Hoá học Nguyên tử NGUYÊN TỬ (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ HOÀNG DŨNG + - 2 + - Câu 1: Các ion X , Y nguyên tử Z có cấu hình electron 1s 2s 2p X , Y Z là: + + + + A K , Cl Ar B Li , Br Ne C Na , Cl Ar D Na , F Ne Câu 2: Lớp N có phân lớp? A B n C 2n D Câu 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Nguyên tố đó A bạc B đồng C chì D sắt 2+ 3+ Câu 4: Cấu hình electron ion Cu Cr : 2 A [Ar]3d [Ar]3d B [Ar]3d 4s [Ar]3d 4s C [Ar]3d [Ar]3d 4s D [Ar]3d 4s [Ar]3d Câu 5:Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X A Br B Ca C Ag D Zn 2+ Câu 6: Một ion X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, đó số hạt mang điện nhiều số 2+ hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X A 36 27 B 36 29 C 29 36 D 27 36 + - 2 Câu 7: Dãy gồm ion X , Y nguyên tử Z có cấu hình electron 1s 2s 2p là: + + + + A Na , Cl , Ar B Li , F , Ne C Na , F , Ne D K , Cl , Ar Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 12 Nguyên tố X A Ar B K C S D Cl 3+ Câu 9: Cation M có cấu hình electron phân lớp 3d Anion X có cấu hình electron phân lớp 4p Cấu hình electron nguyên tử M X trạng thái 9 10 A.[Ar]3d [Kr]5s B.[Ar]3d [Ar]3d 4s 4p 10 C.[Ar]3d 4s [Ar]3d 4s 4p D.[Ar]3d 4s [Kr]5s − 3+ Câu 10: Cation M có cấu hình electron phân lớp 3d Anion X có cấu hình electron phân lớp 4p Cấu hình electron nguyên tử M X trạng thái 9 10 A [Ar]3d [Kr]5s B [Ar]3d [Ar]3d 4s 4p 10 C [Ar]3d 4s [Ar]3d 4s 4p D [Ar]3d 4s [Kr]5s 2 Câu 11: Ở trạng thái ,cấu hình electron nguyên tử X 1s 2s 2p 3s Nguyên tố X là: A.natri B.Magie C Cacbon D Photpho Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp Y 4 A 3s 3p B 2s 2p C 3s 3p D 3s 3p 27 Câu 13: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 13 Al ) A 13 13 B 13 14 C 12 14 D 13 15 2 2+ Câu 14: Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu 15: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na( Z = 11) 2 2 2 2 A 1s 2s 2p 3s B 1s 2s 2p 3s C 1s 2s 2p 3s D 1s 2s 2p 3s Câu 16: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau đúng? HOTLINE: 0972026205 - Trang | - A Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính B Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân C Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion D Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: A Al Cl B Al P C Fe Cl D Na Cl 2+ Câu 18: Cho biết ion M có cấu hình e phân lớp 3d Chọn phát biểu đúng: 2+ A Điện tích hạt nhân nguyên tử M 30 ion M 28 2+ B Điện tích hạt nhân nguyên tử M 28và ion M 26 2+ C Điện tích hạt nhân nguyên tử M ion M 28 2+ D Điện tích hạt nhân nguyên tử M ion M 26 3+ Câu 19: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, đó số hạt mang điện nhiều số 3+ hạt không mang điện 19 Cấu hình electron ion M 5 A [Ar]3d 4s B [Ar]3d 4s C [Ar]3d 4s D [Ar]3d Câu 20: Có nguyên tố hóa học có cấu hình e lớp 4s A B C D 3+ Câu 21 Cho biết Cr (Z=24) Cấu hình ion Cr là: 2 6 2 6 2 A 1s 2s 2p 3s 3p 3d B 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 6 4s D 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu 22.X Y hai nguyên tố thuộc chu kì,hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử nguyên tố Y nhiều số proton nguyên tử X.Tổng số proton X Y là 33.Nhận xét sau X Y đúng? A.Đơn chất X chất khí điều kiện thường B.Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C.Lớp nguyên tử Y (trạng thái bản) có e D.Phân lớp X (trạng thái ) có 4e + + Câu 23: Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R (ở trạng thái + bản) 3p Tổng số hạt mang điện R A 19 B 38 C 37 D 18 3+ Câu 24: Phân lớp electron ion Fe là: Biết ZFe = 26 A 4s B 3d C 4s D 3d Câu 25: Dựa vào cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau, xác định nguyên tố kim loại: 2 2 2 2 6 a) 1s 2s 2p b) 1s 2s 2p 3s c) 1s 2s 2p 3s 3p d) 1s 2s 2p 3s 3p e) 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s A b, e B a, b, c C a, c, d D b, c Câu 26: X, Y, Z nguyên tố hóa học Tổng số hạt mang điện phân tử X 2Y, ZY2 X2Z 200 Số hạt mang điện X2Y 15/16 lần số hạt mang điện ZY Ở trạng thái bản, nguyên tử Z có số electron p 1,667 lần số electron s R phân tử hợp chất X, Y, Z gồm nguyên tử có tổng số hạt mang điện A 104 B 52 C 62 D 124 Câu 27: Trong phát biểu sau: (1) Thêm bớt hay nhiều nơtron nguyên tử trung hòa, thu nguyên tử nguyên tố (2) Thêm bớt hay nhiều electron nguyên tử trung hòa, thu nguyên tử nguyên tố (3) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có phân lớp 4s hóa trị cao X (4) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp 4s hóa trị cao Y (5) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Z có phân lớp 3p hóa trị cao Z Các phát biểu A (2), (3), (4) B (5) C (3) D (1), (2), (5) Câu 28: Tìm mệnh đề sai mệnh đề nguyên tử sau đây? A Trong nguyên tử, biết điện tích hạt nhân có thể suy số proton, nơtron, electron nguyên tử B Một nguyên tố hóa học có thể có nguyên tử với khối lượng khác C Nguyên tử hệ trung hòa điện D Nguyên tử phần tử nhỏ bé chất, không bị phân chia phản ứng hóa học Câu 29: Phân tử hợp chất M tạo nguyên tử nguyên tố phi kim R Y (số hiệu nguyên tử R nhỏ số hiệu nguyên tử Y) Tổng số hạt mang điện phân tử M 20 Nhận Xét sau không đúng? A Ở trạng thái kích thích nguyên tử nguyên tố Y có electron độc thân B Trong hầu hết hợp chất với nguyên tố khác ,R có số oxi hóa +1 C Trong phân tử hợp chất M,nguyên tử Y chứa cặp electron tự D Cho M tác dụng với HCl tạo hợp chất có chứa liên kết ion Câu 30: Hai nguyên tố A,B thuộc hai phân nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn B thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất A B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 Cấu hình electron A là: 2 2 A 1s 2s 2p 3s 3p B 1s 2s 2p 2 2 C 1s 2s 2p D 1s 2s 2p 3s 3p Câu 31 Cho cấu hình electron sau: 2 2 2 1 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 4 2 4 1s 2s 2p 3s 3p 3d 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 3p 3d Số cấu hình electron không phù hợp với cấu hình nguyên tử trạng thái là: A B C D Câu 32: Cho nguyên tử sau: 13Al; 5B; 9F; 21Sc Hãy cho biết đặc điểm chung nguyên tử đó A Electron cuối thuộc phân lớp p B Đều có electron độc thân trạng thái C Đều có lớp electron D Đều nguyên tố thuộc chu kì nhỏ − 3+ Câu 33: Cation M có cấu hình electron phân lớp 3d Anion X có cấu hình electron phân lớp 4p Cấu hình electron nguyên tử M X trạng thái 9 10 A [Ar]3d [Kr]5s B [Ar]3d [Ar]3d 4s 4p 10 C [Ar]3d 4s [Ar]3d 4s 4p D [Ar]3d 4s [Kr]5s Câu 34: Tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử nguyên tố kim loại X 34 Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y 11 Nhận xét sau không ? A X điều chế phương pháp điện phân nóng chảy B Hợp chất tạo X Y có khoáng vật xinvinit C Hợp chất tạo X Y hợp chất ion D Đơn chất Y tác dụng với N2, O2 nhiệt độ thường Câu 35: Cấu hình electron ion sau không giống cấu hình khí hiếm: 2+ 23+ A Cl B Mg C S D Fe + + Câu 36: Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R (ở trạng thái + bản) 2p Tổng số hạt mang điện cation R A 11 B 21 C 22 D 10 16 17 8 18 Câu 37 Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị O chiếm 99,757%; O chiếm 0,039%; O 18 16 chiếm 0,204% Khi hỗn hợp oxi có nguyên tử O có nguyên tử O ? 16 A 1.000 nguyên tử O 8 16 B 489 nguyên tử O 8 16 C nguyên tử O 16 D 10 nguyên tử O Câu 38: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron C Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron D Độ âm điện X lớn độ âm điện Y Câu 39 X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp Tổng số proton X Y 23 Y thuộc nhóm VI A Đơn chất X không phản ứng trực tiếp với đơn chất Y Nhận xét sau X, Y không đúng? A Độ âm điện Y lớn độ âm điện X B Ở trạng thái bản, nguyên tử X có electron độc thân C Bán kính nguyên tử Y lớn bán kính nguyên tử X D Công thức oxi cao X X2O5 2n+1 Câu 40: R ngtố mà ngtử có phân lớp e np (n số thứ tự lớp e) Có nhận xét sau R: (1) Trong oxit cao R chiếm 25,33% khối lượng; o (2) Dung dịch FeR3 có khả làm màu dung dịch KMnO4/H2SO4, t ; (3) Hợp chất khí với hidro R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử; (4) Dung dịch NaR không tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa, Số nhận xét là: A B C D Câu 41: Cấu hình electron nguyên tử Ca (Z= 20) trạng thái 2 6 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p 4s B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 6 2 6 1 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu 42 Cho cấu hình nguyên tử ion sau: + 2 Na (Z = 11) 1s 2s 2p 3s ; 2 6 Cu (Z = 29)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ; 2 F (Z= 9)1s 2s2 2p2 ; 2+ Mg(Z= 12)1s 2s 2p 3s , Fe 2 6 (z=26) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Số cấu hình viết là: A B C D Câu 43: Trong nguyên tử hạt mạng điện A Prôton nơtron B Nơtron C Cả ba loại hạt D Prôto Câu 44: X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A, thuộc hai chu kỳ liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 26 Nhận xét sau X, Y không đúng? A Lớp nguyên tử X Y (ở trạng thái bản) có electron B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Đơn chất Y chất khí điều kiện thường D Số oxi hóa cao X Y hợp chất với Oxi +7 Câu 45 : Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại Câu 46 : Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D 3+ Câu 47: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M 6 A [Ar]3d 4s B [Ar]3d 4s C [Ar]3d 4s D [Ar]3d 4s Câu 48: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhường 13 electron Câu 49:Hiđro có đồng vị H ; H; H Oxi có đồng vị 16 O ; 17 O; 18 8 8 8 O Số loại phân tử H2O tối đa có thành phần đồng vị khác A B C D 18 Câu 50:Cacbon có đồng vị 12 C 13 C Oxi có đồng vị 16 O ; 17 O ; 18 O Số loại phân tử CO2 tối đa 6 có thể tạo thành từ đồng vị đó A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 51: Mỗi phân tử XY3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, đó số hạt mạng điện nhiều hạt không mang điện 60 Số hạt proton nguyên tử X số hạt proton nguyên tử Y Thực phản ứng: X + HNO3 → T + NO + N2O + H2O Biết tỉ lệ mol NO N2O 3:1 Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phản ứng A 146 B 145 C 143 D 144 2+ - Câu 52: Một chất A cấu tạo từ cation M anion X Trong phân tử MX2 có tổng số proton, nowtron, electron 186 hạt, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số 2+ 2+ khối M lớn số khối X 21 Tổng số hạt cation M nhiều tổng số hạt anion X- 27 Nhận xét sau đúng: A.M thuộc nhóm A bảng tuần hoàn B M X thuộc chu kỳ C M nguyên tố có nhiều số Oxi hóa hợp chất D X thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn Câu 53: Một lít khí hiđro giàu đơteri ( 12 H ) điều kiện tiêu chuẩn có khối lượng 0,10 gam Cho hiđro có hai đồng vị H H Phần trăm khối lượng nguyên tử H loại khí hiđro A 88,00% B 21,43% C 78,57% D 12,00% Câu 54: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, notron electron 10 Điều khẳng định sau sai? A Hợp chất X Y hợp chất ion B Trong tự nhiên nguyên tố Y tồn dạng đơn chất hợp chất C Công thức phân tử hợp chất tạo thành X Y XY D X có bán kính nguyên tử nhỏ so với nguyên tố chu kì với nó Câu 55: Phân tử hợp chất M tạo nguyên tử nguyên tố phi kim R Y (số hiệu nguyên tử R nhỏ số hiệu nguyên tử Y) Tổng số hạt mang điện phân tử M 20 Nhận Xét sau không đúng? A Ở trạng thái kích thích nguyên tử nguyên tố Y có electron độc thân B Trong hầu hết hợp chất với nguyên tố khác ,R có số oxi hóa +1 C Trong phân tử hợp chất M,nguyên tử Y chứa cặp electron tự D Cho M tác dụng với HCl tạo hợp chất có chứa liên kết ion Câu 56: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 Cu 65 Cu Nguyên tử khối trung bình 29 29 đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 2965 Cu là: A 27% B 50% 37 C 54% D 73% 35 Câu 57: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại Cl 17 Thành phần % theo khối lượng 37 17 Cl HClO4 là: 17 A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% 35 Câu 58: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai là: 34 37 36 38 A X B X C X D X Câu 59: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là: A B C D Câu 60: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 107 109 Câu 61: Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị bền Ag Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107 107,87 Hàm lượng Ag có AgNO3 (biết N =14; O = 16) A 43,12% B 35,59% C 35,56% D 35,88% 79 81 Câu 62: Nguyên tố Brom có đồng vị Br Br Khi cho Br2 phản ứng vừa đủ với 3,45 gam Na thu 15,435 gam muối Cho biết nguyên tử khối Na 23, thành phần % số nguyên tử đồng vị 79 Br hỗn hợp hai đồng vị là: A 45% B 54,38% C 44,38% D 55% Câu 63: Hidro điều chế cách điện phân nước, hidro đó gồm loại đồng vị H D Biết 1 nguyên tử khối hidro 1,008, nguyên tử khối oxi 16 Trong 27,024 gam nước nói có số nguyên tử đồng vị D là: 21 22 A.14,214.10 B.33,502.10 21 21 C.13,352.10 D.14,455.10 Câu 64: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 Cu 65 Cu Nguyên tử khối trung bình 29 29 đồng 63,54 Thành phần phần trăm đồng vị 65 Cu CuSO4 là: A.17% B.11% C.21% 29 D.14% Câu 65 : Cho phát biểu sau : (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với hạt lại Số phát biểu : A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 66: Cho phát biểu sau : (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n (3) Nguyên tử oxi có số e số p (4) Lớp e nguyên tử oxi có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số nơtron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Số phát biểu sai : A.2 B.1 C.4 D.3 Câu 67 : Cho phát biểu sau : (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton nơtron : (2) Nguyên tử magie có lớp electron (3) Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p số n (4) Trong kí hiệu (5) Hai nguyên tử A Z X Z số electron lớp vỏ 234 khác số electron U 235 U 92 92 40 40 16 17 K Ar , O O đồng vị (6) Các cặp nguyên tử 24 19 25 18 26 8 35 37 (7) Mg có đồng vị Mg, Mg Mg Clo có đồng vị Cl Cl Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố đó (8) Oxi có đồng vị 16 O, 17 O, 18 O Cacbon có hai đồng vị là: 12C, 13C Vậy có 12 loại phân tử khí 8 cacbonic tạo thành cacbon oxi (9) Hiđro có đồng vị H , 2H , 3H oxi có đồng vị 6 16 17 18 O, O, O Vậy có 18 phân tử H2O 1 18 18 18 tạo thành từ hiđro oxi Số phát biểu : A B C D Câu 68 : Cho phát biểu sau : + + 2(1) Số electron ion sau: NO3 , NH4 , HCO3 , H , SO theo thứ tự là: 32, 10, 32, 0, 50 (2).Nguyên tử phần tử nhỏ chất không mang điện (3).Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện tích dương (4).Nguyên tử phần tử nhỏ chất mang điện tích âm (5).Nguyên tử phần tử nhỏ chất có thể mang điện không mang điện + − 3+ 2+ 2− (6) Al , Mg , Na , F , O có số electron cấu hình electron Các ion (7) Các electron thuộc lớp K, L, M, N nguyên tử khác độ bền liên kết với hạt nhân lượng trung bình electron Số phát biểu : A B C D Câu 69 : Cho phát biểu sau : (1) Nguyên tử nguyên tố F nhường electron có cấu hình electron giống với nguyên tử khí Ne + − (2) Khi so sánh bán kính nguyên tử với ion Na > Na ; F < F (3) Trong nguyên tố sau Si, P, Ge, As nguyên tử nguyên tố P có bán kính nhỏ 24 25 26 (4) Cho nguyên tử 12 Mg, 12 Mg , 12 Mg số eletron nguyên tử 12, 13, 14 (5) Số eletron tối đa lớp eletron có thể tính theo công thức 2n − + 2− (6) Khi so sánh bán kính ion O > F > Na + − 2+ (7) Khi so sánh bán kính ion Ca < K < Cl (8) Cho nguyên tử nguyên tố Al, Fe, Cr, Ag số eletron độc thân nguyên tử nguyên tố Cr lớn Số phát biểu : A.8 B.7 C.6 D.5 Vũ Hoàng Dũng Câu 33: Nung nóng m gam PbS không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy là: A 95,00 % B 25,31 % C 74,69 % D 64,68 % Câu 34: Đem nung khối lượng Ca(NO3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Khối lượng Ca(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,8200 gam B 2,7675 gam C 0,4500 gam D 0,2321 gam Câu 35: Nung nóng mg Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam.Vậy khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5 gam B 0,49 gam C 0,94 gam D 9,4 gam Câu 36: Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 X tan hoàn toàn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, thoát 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2, tỉ khối Z so với H2 11,4 Giá trị m gần A.82 B 74 C 72 D 80 Câu 37: Tiế n hà nh nhiệ t phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 Cu bình kín, thu đượ c chất rắn Y có khố i lượ ng (m – 7,36) gam Cho toàn chất rắn Y tá c dụ ng vớ i dung dị ch H 2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,672 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 19,52 g B 20,16 g C 22,08 g D 25,28 g Câu 38 : Nung hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 54 gam Fe(NO3)2 bình kín ,chân không Sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí X Cho X phản ứng hết với nước thu lít dung dịch Y pH dung dịch Y là: A 0,664 B 1,3 C.1 D.0,523 Câu 39: Một loại phân kali chứa 59,6% KCl, 34,5% K2CO3 khối lượng, lại SiO2 Độ dinh dưỡng loại phân bón là: A 6,10 B 49,35 C 50,70 D 60,20 Câu 40: Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu Cu(NO3)2 bình kín phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Chất rắn Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M thấy Y tan hết Khối lượng Cu Cu(NO3)2 có hỗn hợp X là: A 12,4 gam Cu; 31,6 gam Cu(NO3)2 B 8,8 gam Cu; 35,2 gam Cu(NO3)2 C 6,4 gam Cu; 37,6 gam Cu(NO3)2 D 9,6 gam Cu; 34,4 gam Cu(NO3)2 Câu 41 Nhiệt phân hoàn toàn 1,88 gam Cu(NO3)2 hấp thụ toàn lượng khí sinh nước thu lít dung dịch X Tiếp tục thêm 0,04 gam NaOH vào 100 ml dung dịch X dung dịch Y pH dung dịch X,Y A ; 7,0 B ; 11,0 C 2,2 ; 12,0 D 7; 12,7 Câu 42:Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam Câu 43: Tiế n hà nh nhiệ t phân hoà n n m gam hỗ n hợ p X gồ m Cu (NO3)2 Cu bình kín, thu đượ c chất rắn Y có khố i lượ ng (m – 7,36) gam Cho toàn chất rắn Y tá c dụ ng vớ i dung dị ch H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,672 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m : A 19,52 gam B 20,16 gam C 22,08 gam D 25,28 gam Câu 44: A hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 đó O chiếm 55,68% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A, lọc kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m là: A 12,88 gam B 18,68 gam C 31,44 gam D 23,32 gam Câu 45: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 bình chân không đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Fe2O3 10,08 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí Nếu cho ½ hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu tối đa lít khí (ở đktc, sản phẩm khử NO) ? A 2,80 lít B 2,24 lít C 5,60 lít D 1,68 lít Câu 46: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm m1 gam Fe(NO3)2 m2 gam Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (ddktc) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (không thấy có khí thoát ra) dung dịch có pH = 1,7 Giá trị m1 m2 A 4,5 6,39 B 2,700 3,195 C 3,60 2,130 D 1,80 0,260 Câu 47: Nung 22,8 gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 CuO trộn khí trơ Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M Phần trăm khối lượng CuO X là: A 17,54 % B 35,08% C 52,63% D 87,72% Câu 48: Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ C 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình C Nếu áp suất bình sau phản ứng atm phần trăm khí tham gia phản ứng A N2: 20%, H2: 40% B N2: 30%, H2: 20% C N2: 10%, H2: 30% D N2: 20%, H2: 20% Câu 49: Một hỗn hợp gồm mol N2 14 mol H2 nạp vào bình kín có dung tích lít giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất 10/11 áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng A 21,43% B 18,18% C 36,36% D 12,5% Câu 50: Đưa hỗn hợp khí N2 H2 có tỷ lệ 1:3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm so với ban đầu Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng 10 A 20%, 60%, 20% B 22,22%, 66,67%, 11,11% C 30%, 60%, 10% D 33,33%, 50%, 16,67% Câu 51 : Trong trình tổng hợp amoniac, áp suất bình giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ bình không đổi hỗn hợp ban đầu lượng nitơ hiđro lấy theo tỉ lệ hợp thức Thành phần % theo thể tích N2, H2, NH3 hỗn hợp khí sau phản ứng là: A 22,2%; 66,7% 11,1% B 22,2%; 11,1 % 66,7% C 20,2%; 69,7% 10,1% D 20.0%; 60,0 % 20,0% Câu 52: Hòa tan hết lượng S 0,01 mol Cu2S dung dịch HNO3 đặc, nóng, sau phản ứng hoàn toàn dung dịch thu có chất tan sản phẩm khử khí NO2 Hấp thụ hết lượng NO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn khan Giá trị m A 18,4 B 12,64 C 13,92 D 15,2 Câu 53: Hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Mg Nếu cho 10,88 gam X tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 28,275g hỗn hợp muối khan Mặt khác 0,44 mol X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,376 lít H2 (đktc) % khối lượng Cu X A 67,92% B 58,82% C 37,23% D 43,52% Câu 54: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS2 HNO3 dư 0,48 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu A 17,545 gam B 18,355 gam C 15,145 gam D 2,4 gam Câu 55: Hòa tan hết m gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp sản phẩm khử gồm khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 17,4 dung dịch Y chứa hai chất tan Giá trị m là: A 11,52 B 2,08 C 4,64 D 4,16 Câu 56: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp FeS2, Fe, ZnS S (đều có số mol) H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,8 mol chất khí SO2 Giá trị m A 23,33 B 15,25 C 61,00 D 18,30 Câu 57: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50% thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 58: Cho 2,52 gam hỗn hợp gồm Cu2S, CuS, FeS2 S vào lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng, thu dung dịch X V lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Chia dung dịch X làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch BaCl dư, thu 3,495 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu 0,535 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 15,12 B 5,264 C 13,16 D 5,404 Câu 59: Hòa tan hết 4,28 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 400 ml dung dịch HNO3 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,08mol chất khí thoát ra; Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 thu 3,495 gam kết tủa Mặt khác dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu 5+ Biết trình trên, sản phẩm khử N NO phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 32,32 B 7,2 C 5,6 D 2,4 Câu 60: Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch Y (không chứa muối amoni) 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO2 nặng 85,2 gam Cho Ba(OH)2 dư vào Y, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 148,5 gam chất rắn khan Giá trị m A 38,4 B 24,8 C 27,4 D 9,36 Câu 61: Hỗn hợp khí X gồm SO2 không khí có tỉ lệ thể tích tương ứng 1:5 Đun nóng hỗn hợp X với xúc tác V2O5 bình kín có dung tích không đổi thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối X so với Y 0,93 Không khí có 20% thể tích O2 80% thể tích N2 Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 A 84% B 75% C 80% D 42% Câu 62: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam muối vô X thu 672 cm O2 (ở đktc) X A KClO3 B KClO C KClO4 D KClO2 Câu 63: Thổi nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí A khô (H2, CO, CO2) Cho A qua dung dịch Ca(OH)2 lại hỗn hợp khí B khô (H2, CO) Một lượng khí B tác dụng vừa hết 8,96 gam CuO thấy tạo thành 1,26 gam nước.% CO2 (theo thể tích) A là: A 20,0% B 29,16% C 11,11% D.30,12% Câu 64: Cho 12g hỗn hợp MgO, CuO, Fe2O3 tác dụng với HCl 2M vừa đủ cần 225ml Nếu lấy hỗn hợp dụng CO dư 10g chất rắn Thành phần % khối lựơng chất hỗn hợp đầu A 25%; 45%; 30% B 20%; 30%; 50% C 45%; 35,5%; 19,5% D 33,3%; 33,3%; 33,3% Câu 65: Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí G gồm CO2, CO H2 Toàn lượng khí G qua Fe2O3 dư, t0 thu x mol Fe 10,8 gam H2O Cho x mol sắt vừa tan hết y mol H2SO4 thu dung dịch có 105,6 gam muối sản phẩm khử Biết y=2,5x, giả sử Fe2O3 bị khử Fe Phần trăm thể tích gần CO2 G là: A 19,06% B 13,05% C 16,45% D 14,30% Câu 66: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp Al2O3 Fe3O4 đốt nóng Sau phản ứng thấy lại 14,14 gam chất rắn Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 16 gam kết tủA Giá trị m là: A 18,82 B 19,26 C 16,7 D 17,6 Câu 67: Cho nước qua than nóng đỏ, giả sử xảy phản ứng: t0 C + H2O → CO + H2 t C + 2H2O → CO2 + 2H2 Sau làm khô hết nước thu hỗn hợp khí Y Dẫn khí Y qua dung dịch nước vôi thấy thể tích hỗn hợp giảm 25% Phần trăm thể tích CO, CO2, H2 hỗn hợp Y A 25%; 25%; 50% B 12,5%; 25%; 62,5% C 25%; 12,5%; 62,5% D 20%; 20%, 60% Câu 68: Thêm 6,0 gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6,0% (d = 1,03 g/ml) Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu A 30,95% B 29,75% C 26,08% D 35,25% Câu 69: Cho V lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi tác dụng vừa hết với hỗn hợp B gồm 0,2 mol Al 0,1 mol Mg thu 25,2 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Số mol Cl có V lít hỗn hợp khí A A 0,15 B 0,3 C 0,2 D 0,25 Câu 70:Một hỗn hợp X gồm Cl2 O2 X phản ứng vừa hết với 9,6 gam Mg 16,2 gam Al tạo 74,1 gam hỗn hợp muối clorua oxit Thành phần % theo thể tích Cl2 X A 50% B 55,56% C 66,67% D 44,44% Câu 71:Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 1,344 B 8,960 C 0,672 D 0,448 Câu 72: Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi ozon qua dung dịch KI (dư) thấy có 12,7 gam chất rắn màu tím đen tạo thành Thành phần phần trăm theo thể tích oxi ozon hỗn hợp A 75%, 25% B 50%, 50% C 30%, 70% D 45%, 55% Câu 73: Một loại phân kali chứa 59,6% KCl, 34,5% K2CO3 khối lượng, lại SiO2 Độ dinh dưỡng loại phân bón là: A 6,10 B 49,35 C 50,70 D 60,20 Câu 74: Trong bình kín dung tích 10 lít nung hỗn hợp gồm mol N2 mol H2 nhiệt độ t C áp suất P Khi phản ứng đạt đến thái cân thu hỗn hợp đó NH3 chiếm 25% thể tích Xác định số cân KC phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 A 25,6 B 6,4 C 12,8 D 1,6 Câu 75: Cho 21,4 gam muối clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 g kết tủa Mặt khác cho 10,7 gam muối clorua tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M, đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan.Tính m A 31,7 g B 23,7 g C 38,7g D 28,7g Câu 76: Hỗn hợp thuốc nổ đen gồm 68% KNO3, 15% S, 17% C (về khối lượng), cháy giả sử xảy phản ứng KNO3 + C + S → N2 + CO2 + K2S tạo sản phẩm rắn nên có tượng khói đen Cho nổ 10,00 gam khôi thuốc nổ đen bình kín dung tích 300 ml, nhiệt độ bình đạt 427,00 C, áp suất gây bình nổ A 36,16 atm B 35,90 atm C 32,22 atm D 25,78 atm Câu 77: Đinitơ oxit chất khí không màu, có cảm giác say hít phải, có tác dụng giảm đau nên dùng y khoa làm chất gây mê (20% khí O2 + 80% khí N2O) ca phẫu thuật nhỏ.Nung nóng 26 gam hỗn hợp gồm NaNO3 (NH4)2SO4 (tỷ lệ khối lượng 1:1) đến phản ứng hoàn toàn V lít khí N2O (đktc), coi có phản ứng tạo N2O Giá trị gần V là: A 3,48 B 3,36 C 3,43 D 3,58 Câu 78: Đốt 24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu Oxi thu m gam hỗn hợp chất rắn Y Cho hỗn hợp Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 6,72 lít SO2( đktc) dung dịch có chứa 72 gam muối sunfat khan Giá trị m là: A 25,6 gam B 28,8 gam C 27,2 gam D 26,4 gam Câu 79: Quá trình tổng hợp supephotphat kép diễn theo sơ đồ sau : Ca ( PO ) ( )2  H SO → H PO Ca3 PO4 →Ca ( H PO + 4 ) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 70% dùng để điều chế 351 kg Ca ( H PO4 )2 theo sơ đồ biến hóa Biết hiệu suất trình 70% A 800 kg B 600 kg C 500 kg D 420 kg Câu 80 : Cho m gam cacbon tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít đktc hỗn hợp khí X gồm CO2 SO2 Hấp thụ hết X dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y chứa hai muối trung hòa Cô cạn dung dịch Y thu 35,8 gam muối khan Giá trị m V : A 2,4 6,72 B 2,4 4,48 C 1,2 22,4 D 1,2 6,72 Câu 81: Cho 2,13 gam P2O5 tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối Bỏ qua thủy phân ion, giá trị m A 4,70 B 4,48 C 2,46 D 4,37 Câu 82: Hỗn hợp M gồm SiH4 CH4 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu sản phẩm khí X m gam sản phẩm rắn Y Cho toàn lượng X qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư, kết thúc phản ứng thu 15 gam kết tủa Giá trị m A B 15 C D 12 Câu 83 : Dẫn khí than ướt qua m gam hỗn hợp X gồm chất Fe2O3, CuO, Fe3O4 (có số mol nhau) đun nóng thu 36 gam hỗn hợp chất rắn Y.Cho Y phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 11,2 lít khí NO (sản phẩm khử nhất,đktc).Giá trị m : A 47,2 B 46,4 C 54,2 D 48,2 Câu 84 : Hòa tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe m2 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch Y 1,12 lít H2 (đktc) Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KMnO4 0,15M thu dung dịch Z chứa 36,37 gam hỗn hợp muối trung hòa Giá trị m1 m2 : A 1,68 6,4 B 2,32 9,28 C 4,56 2,88 D 3,26 4,64 Câu 85: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y (không chứa HCl) lại 6,4 gam kim loại không tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 102,3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 22,7 B 34,1 C 29,1 D 27,5 Câu 86: Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO3 0,5M HCl 2M) thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 loãng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng KMnO4 bị khử A 4,71 gam B 23,70 gam C 18,96 gam D 20,14 gam Câu 87: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 thu khí SO2 , toàn khí đó hấp thu hết vào 100 ml dung dịch chứa NaOH - M Ba(OH)2 - M thu 21,7 g kết tủa Giá trị m : A 14 gam B 6,0gam C 12 gam D 6,0 hoăc 12 gam Câu 88: Nhiệt phân hoàn toàn lượng Fe(NO3)2 thu chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho chất rắn X khử CO dư, t thu chất rắn Z Cho hỗn hợp khí Y tác dụng với H2O dư thu dung dịch T chứa chất tan khí NO Cho Z tác dụng với T tạo khí NO (là sản phẩm khử nhất), biết phản ứng xẩy hoàn toàn Hỏi Z tan phần trăm? A 62,5% B 50,0% C 75,0% D 100% Câu 89: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X là: A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Câu 90: Nung nóng 3,6 gam kim loại Mg bình kín có thể tích 1,12 lít chứa đầy không khí sau phản ứng thu m gam hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thấy V lít khí thoát (khí không làm đổi màu quỳ tím ẩm), (biết không khí có chứa 80% nitơ 20% oxi thể tích, khí đo điều kiện tiêu chuẩn, phản ứng xẩy hoàn toàn) Tính m V? A 3,92 2,912 B 5,04 2,016 C 3,92 2,016 D 5,04 0,224 Câu 91: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 21,3 gam B 28,4 gam C 7,1 gam D 14,2 gam Câu 92: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOh 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m : A 12,78 B 21,30 C 7,81 D 8,52 Giáo viên: HOÀNG DŨNG Khóa học Luyện thi THPT quốc gia 2017: Môn Hoá học Đại cương kim loại ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đại cương kim loại (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) GV: HOÀNG DŨNG Câu 1: Những kết luận sau đúng, từ dãy điện hóa: Kim loại bên trái hoạt động (càng dễ bị oxi hóa); ion kim loại đó có tính oxi hóa yếu (càng khó bị khử) Kim loại đặt bên trái đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dung dịch muối Kim loại không tác dụng với nước đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dung dịch muối Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy hiđro khỏi dung dịch axit không có tính oxi hóa Chỉ kim loại đầu dãy đẩy hiđro khỏi nước A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 3, 4, D 2, Câu 2: Cho khẳng định sau: (1) Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh kim loại đó có tính khử yếu (2) Các kim loại tan nước oxit hiđroxit kim loại đó tan nước (3) Ion kim loại đứng trước dãy điện hoá có thể oxi hoá kim loại đứng sau dãy điện hoá (4) Trong chu kỳ nguyên tử kim loại có bán kính nguyên tử lớn phi kim Số khẳng định là: A B C D Câu 3: Phát biểu sau không đúng? A Kim loại mạnh độ âm điện lớn B Kim loại thể tính khử phản ứng hoá học C Nguyên tử kim loại có electron lớp D Các phân nhóm phụ bảng HTTH gồm kim loại Câu 4:Cho phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: (1): Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp (2): Tất nguyên tố nhóm B kim loại (3): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (4): Liên kết kim loại liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion dương kim loại lớp electron tự Số phát biểu A B C D Câu 5:Cho phát biểu sau: a, Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh kim loại đó có tính khử yếu b, Kim loại tan nước oxit hiđroxit kim loại đó tan nước c, Ion kim loại đứng trước dãy điện hóa có thể oxi hóa kim loại đứng sau dãy điện hóa d, Trong chu kỳ nguyên tử kim loại có bán kính nguyên tử lớn phi kim Số phát biểu A B C D Câu 4:Cho phát biểu sau: 1, Trong nguyên tử kim loại, electron lớp liên kết với hạt nhân yếu 2, Liên kết kim loại tạo thành lực đẩy tĩnh điện electron tự với cation kim loại nút mạng 3, Trong dãy kim loại Al, Cu, Au Cu kim loại có tính dẫn điện tốt HOTLINE: 0972026205 - Trang | 81 - 4, So với phi kim chu kỳ, kim loại thường có bán kính nguyên tử lớn 5, Các tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt tính ánh kim electron tự tinh thể kim loại gây 6, Tất nguyên tố phân nhóm phụ bảng tuần hoàn nguyên tố Hóa học kim loại 7, Tất nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm I, II, III bảng tuần hoàn nguyên tố Hóa học kim loại Số phát biểu A B C D Câu7: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ? A Ba, Ca, Cu B Na, K, Fe C Ca, Na, Cr D Na, Ba, K Câu 8: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối A Mg, Ca, Ba B Li, Na, Mg C Na, K, Ba D Na, K, Ca Câu 9: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện A Mg, Ca, Ba B Ca, Na, Mg C Ca, Sr, Al D Mg, Ca, Al Câu 10: Cho kim loại: Cr, W, Fe, Cu, Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A Cu < Cs < Fe < Cr < W B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < W < Cr D Cs < Cu < Fe < Cr < W Câu 11: Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng cao A Ag W B Al Cu C Cu Cr D Ag Cr Câu 12: Cho dãy kim loại kiềm: 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Cs B Rb C Na D K Câu 13: Trong số tính chất đại lượng vật lí sau: (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối Các tính chất đại lượng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là: A (1), (2), (5) B (3), (4), (6) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5) Câu 14: Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: (I): Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp (II): Tất nguyên tố nhóm B kim loại (III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV): Liên kết kim loại liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion dương kim loại lớp electron tự Những phát biểu là: A Chỉ có I B Chỉ có I, II C Chỉ có IV sai D Cả I, II, III, IV Câu 15: Cho kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự: A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu 16: Tiến hành thí nghiệm sau (1) Ngâm đồng dung dịch AgNO3 (2) Ngâm kẽm dung dịch HCl loãng (3) Ngâm nhôm dung dịch NaOH (4) Ngâm sắt quấn dây đồng dung dịch HCl (5) Để vật gang không khí ẩm (6) Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa là: A.2 B C D Câu 17: Cho kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Zn Độ dẫn nhiệt chúng giảm dần theo thứ tự: A Cu, Ag, Fe, Al, Zn B Ag, Cu, Al, Zn, Fe C Al, Fe, Zn, Cu, Ag D Al, Zn, Fe, Cu, Ag Câu 18: Dựa vào số electron lớp (tính electron phân lớp d kim loại chuyển tiếp) Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Mo (Z = 42) Kim loại mềm kim loại cứng theo thứ tự là: A Mg, Mo B Na, Mo C Na, Mg D Mo, Na Câu 19: Dãy so sánh tính chất vật lý kim loại không đúng: A Dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs < Fe < Al ∼ Cu < Cr Câu 20: Trong phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao (5) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D Câu 21: Cho dung dịch: (a) HCl, (b) KNO3, (c) HCl + KNO3, (d) Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan dung dịch: A (c), (d) B (a), (b) C (a), (c) D (b), (d) Câu 22: Cho phản ứng: X +HCl  B +H2 ↑ B + NaOH vừa đủ  C ↓ + …… C + KOH  dung dịchA + ……… Dung dịchA + HCl vừa đủ  C ↓ + …… X kim loại: A Zn Al B Zn C Al D Fe Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm kim loại dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu kết tủa gồm hai hiđroxit kim loại Dung dịch Z chứa A Zn(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 24:Có kim loại X, Y, Z thỏa mãn tính chất sau: - X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH HNO3 đặc nguội - Y tác dụng với HCl HNO3 đặc nguội, không tác dụng với NaOH - Z tác dụng với HCl NaOH, không tác dụng với HNO3 đặc nguội Vậy X, Y, Z là: A Fe, Mg, Zn B Fe, Mg, Al C.Zn, Mg, Al D Fe, Al, Mg Câu 25: Cho hai sắt có khối lượng - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3 - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng lấy sắt ra, sấy khô cân lại, ta thấy A Khối lượng hai sau nhúng khác ban đầu B Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng C Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng D Khối lượng không đổi trước nhúng Câu 26: Cho phương trình ion rút gọn: 2+ 2+ M +X→M+X 3+ 2+ 2+ M + 2X → M + 2X Nhận xét đúng: 2+ A Tính khử: X > X >M B Tính khử: X 2+ > M > X 2+ 3+ 2+ C Tính oxi hóa: M > X > X Câu 27: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl mạnh Br 2+ C Tính khử Br mạnh Fe Câu 28: Cho phản ứng: + 2+ Fe+2H  Fe +H2 3+ D Tính oxi hóa: X 2+ 2+ >M >X B Tính oxi hoá Br2 mạnh Cl2 3+ D Tính oxi hoá Cl2 mạnh Fe Fe+Cl2  FeCl2 AgNO3+Fe(NO3)2  Fe(NO3)3+Ag 2FeCl3+3Na2CO3  Fe2(CO3)3 ↓+6NaCl 5.Zn + 2FeCl3  ZnCl2+2FeCl2 6.3Fe dư+8HNO3 loãng  3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O Những phản ứng không là: A 2, B 3, 5, C 2, 4, D 2, 5, Câu 29: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Cho hóa chất sau: Cu, Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaHCO3, NaOH, NH3 Hãy cho biết có hóa chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 30: Cho phản ứng sau, phản ứng là: (1) 2Fe + 2I2 → 2FeI2 (2) 3Fe(dư) + 8HNO3 (l) → 3Fe(NO2)2 + 2NO + 4H2O (3)AgNO3 + Fe(NO3)2 →Fe(NO3)3 + Ag (4) 2AlCl3 + 3Na2CO3 → Al2(CO3)3 + 6NaCl (5) FeO + 2HNO3 (l) → Fe(NO3)2 + H2O (6) NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O (7) Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 (dư) →2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O A (1), (2), (4), (6), (7) B (2), (3), (5), (7) C (1), (2), (3), (4), (7) D (1), (2), (3), (6), (7) Câu 31: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 dung dịch X Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X thu dung dịch Y Cho Fe tác dụng với dung dịch Y thu hỗn hợp kim loại Z Tổng số phương trình hóa học xảy A B C D Câu 32: Khẳng định sau đúng: (1) Cu có thể tan dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3, Fe3O4 có số mol Cu ½ tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 có thể tan hết dung dịch HCl (3) Dung dịch AgNO3 không tác2+dụng với dung dịch Fe(NO3+3)2 2+ − (4) Cặp oxi hóa MnO4 /Mn có điện cực lớn cặp Fe /Fe khử A Tất B (1), (2), (4) C (1), (2) D (1), (3) Câu 33: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch HNO3 (2) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (3) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO3 (4) Cho lượng dư dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (5) Cho dung dịch (KMnO4, H2SO4) vào dung dịch FeSO4 (6) Cho dung dịch K2Cr2O7, H2SO4 vào dung dịch FeSO4 Những thí nghiệm sau kết thúc thu sản phẩm muối sắt (III) A 2, 4, 5, B 1, 2, 3, C 1, 4, 5, D 1, 3, 5, Câu 34: Dãy gồm kim loại có thể điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO là: A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Câu 35: Dãy gồm kim loại có thể điều chế phương pháp (nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân dung dịch) A Mg, Cu B Na, Mg C Fe, Cu D Al, Mg Câu 36: Cho khí NH3 sục từ từ dư qua dung dịch chứa hỗn hợp muối gồm FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2, ZnCl2 thu kết tủa X Nung X không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Cho luồng hiđro dư qua Y nung nóng, kết thúc phản ứng thu chất rắn Z Z gồm: A Fe, MgO, Al2O3, Cu, Zn B Fe, Mg, Al2O3 C Fe, MgO, Cu, Zn D Fe, MgO, Al2O3 Câu 37: Cho cặp kim loại tiếp xúc với qua dây dẫn là: Zn-Cu; Zn-Fe; Zn-Mg; Zn-Al; Zn-Ag nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng Số cặp có khí H2 thoát phía kim loại Zn A B C D Câu 38: Hòa tan hết 8,1 gam kim loại X vào dung dịch HCl lấy dư thấy thu 10,08 lít H2 đktC Nhận xét sau kim loại X đúng? A X có độ dẫn điện lớn so với Cu B X kim loại nhẹ so với H2O C X tan dung dịch HCl dung dịch NH3 D Fe tạo nung hỗn hợp gồm Fe2O3 với X nhiệt độ cao Câu 39: Có nhận xét sau: 1; Các kim loại Na Ba kim loại nhẹ 2;Độ cứng Cr> Al 3;Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo Cu 4;Về độ dẫn điện: Ag>Cu>Al 5; Có thể điều chế Mg cách cho khí CO khử MgO nhiệt độ cao Trong nhận xét số nhận xét là: A.3 B.4 C.5 D.2 Câu 40: Để tách riêng Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Ni, Fe dạng bột (vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu) dung dịch cần dùng A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch HNO3 đặc nguội C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HCl Câu 41: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dd chứa b mol Cu(NO3)2 c mol AgNO3 Kết thúc phản ứng thu dd X chất rắn Y Biết a=b+0,5C Vậy: A.X chứa muối Y có kim loại B.X chứa muối Y có kim loại C.X chứa muối Y có kim loại D.X chứa muối Y có kim loại Câu 42 Trường hợp sau ăn mòn điện hóa? A Natri cháy không khí B Kẽm dd HCl loãng C Kẽm bị phá hủy khí clo D Thép để không khí ẩm Câu 43: Cho bột kim loại M vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn X gồm M Ag với dung dịch Y chứa muối M(NO3)2 Fe(NO3)2 Kết luận sau đúng? 2+ 3+ A Tính khử theo thứ tự: Fe > M > Ag > Fe + 3+ 2+ 2+ B Tính oxi hoá theo thứ tự: Ag > Fe > M > Fe 2+ + 3+ 2+ C Tính oxi hoá theo thứ tự: M > Ag > Fe > Fe 2+ 3+ D Tính khử theo thứ tự: M > Ag > Fe > Fe Câu 44: Vật làm hợp kim Zn-Cu môi trường không khí ẩm (hơi nước có hoà tan O2) xảy trình ăn mòn điện hoá Tại anot xảy trình A Khử O2 B Khử Zn C Ôxi hoá Cu D Ôxi hoá Zn Câu 45: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 46: Thực thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl ; Đốt dây sắt khí clo ; Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng ; Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; Cho Fe vào dd KHSO4 Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) A B C D Câu 47: Thức thí nghiệm sau: Nhúng Fe vào dd CuCl2 ; Nhúng Zn vào dd FeCl3 ; Nhúng Fe vào dd AgNO3 ; Nhúng Zn vào dd HCl có lẫn CuCl2 Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 48: Tiến hành thí nghiệm sau: Cho bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm quan sát thấy tượng sau đây? A Kết tủa sắt xuất dung dịch có màu xanh B Không có tượng xảy C Đồng tan dung dịch có màu xanh D Có khí màu vàng lục Cl2 thoát Câu 49: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng không có kim loại A b > 3a B a ≥ 2b C b ≥ 2a D b = 2a/3 Câu 50: Thanh sắt nguyên chất sợi dây thép thường cho vào dung dịch giấm ăn Thanh sắt sợi dây thép bị ăn mòn theo kiểu: A Điện hoá B Đều không bị ăn mòn C Thanh sắt bị ăn mòn hóa học, sợi dây thép bị ăn mòn điện hoá D Hoá học Câu 51: Thực thí nghiêm sau: Nối Zn với Fe để không khí ẩm(1);Thả viên Fe vào dung dịch CuSO4(2), Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 H2SO4,loãng(3); Thả viên Fe vào dung dịch H2SO4,loãng(4); Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4,loãng(5) Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa học là: A B.2 C.1 D.4 o 2+ o 2+ Câu 52: Cho giá trị điện cực chuẩn : E (Cu /Cu) = 0,34 V; E (Zn /Zn)= -0,76 V Khẳng định không ? 2+ 2+ 2+ A Cu có tính oxi hóa mạnh Zn B Zn khử Cu thành Cu 2+ C Cu có tính khử yếu Zn D Zn oxi hóa Cu Câu 53: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnSO4, NaCl, MgSO4 Nhúng vào dung 2+ 2+ dịch Mn kim loại ( biết ion Mn có tính oxi hóa yếu ion Zn ), số trường hợp có thể xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 54: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2(với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là: A Phản ứng điện cực dương oxi hóa Cl B Ở catot xảy khử C Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện D Đều sinh Cu cực âm Câu 55: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy oxi hóa: 2H2O + 2e → 2OH +H2 B anot xảy oxi hóa: Cu → Cu2+ + 2e C catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu D anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H + 4e Câu 56: Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm muối) chất rắn Y (gồm kim loại) Bỏ qua thủy phân muối Hai muối X A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 AgNO3 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Câu 57: Quá trình xảy pin điện hóa Fe - Cu trình xảy nhúng hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung A có khí H2 thoát bề mặt kim loại Cu B kim loại Cu bị ăn mòn điện hóa họC C kim loại Fe bị ăn mòn hóa họC D kim loại Fe bị ăn mòn điện hóa họC Câu 58: Sau điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối ăn, có màng ngăn người ta thu dung dịch chứa hai chất tan Để tách riêng hai chất khỏi dung dịch người ta sử dụng phương pháp A chưng cất thường B chiết C chưng cất lôi nướC D kết tinh Câu 59: Cho hỗn hợp bột X chứa a mol Cu b mol Fe vào dung dịch chứa c mol AgNO3 thu chất rắn Y không phản ứng với dung dịch HCl có phản ứng với dung dịch FeCl3 Mối quan hệ a, b, c A 2a ≤ c < 2a + 2B B 2b < c ≤ 2a + B C 2a ≤ c ≤ 2a + 2B D 2b ≤ c < 2a + 2B Câu 60: Trường hợp sau không xảy ăn mòn điện hoá? A Để tôn bị xây xước không khí ẩm B Đốt sắt khí oxi C Để sắt tây bị xây xước không khí ẩm D Thanh sắt nhúng dung dịch CuSO4 Câu 61: Có dung dịch riêng biệt: Cu(NO3)2, HCl, FeCl3, AgNO3, Mg(NO3)2, NiSO4 Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn hóa học A B C D Câu 62: Quá trình xảy pin điện hóa Zn − Cu trình xảy điện phân dung dịch CuSO4 với anot Zn có đặc điểm chung 2+ A anot xảy khử H2O catot xảy oxi hóa ion Cu 2+ B anot xảy oxi hóa H2O catot xảy khử ion Cu 2+ C anot xảy oxi hóa Zn catot xảy khử ion Cu 2+ D anot xảy khử Zn catot xảy oxi hóa ion Cu Câu 63: Phát biểu không là: 3+ 2+ 2+ A Trong dung dịch, Fe khử Cu tạo thành Cu Fe + 2+ B Ag có tính oxi hóa mạnh Cu 2+ C Cu tác dụng với dung dịch H2S tạo kết tủa màu đen 2+ + 2+ + D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe , H , Cu , Ag Câu 64: Điện phân dung dịch chứa : HCl , CuCl2 ,FeCl3 NaCl với điện cực trơ có màng ngăn xốp Thêm mẩu quỳ tím vào dung dịch sau điện phân thâý quỳ tím không đổi màu Quá trình điện phân thực đến giai đoạn : A.Vừa hết FeCl3 B vừa hết HCl C.Vừa hết CuCl2 D Vừa hết FeCl2 Câu 65: Hòa tan m1 gam hỗn hợp hai kim loại X Y dung dịch HCl (dư) thấy chúng tan hoàn toàn thu dung dịch Z.Điện phân dung dịch Z catôt có khí thoát thu m2 gam kim loại đó m1 > m2 Hai kim loại X Y có thể A Na Mg B Zn Ni C Cu Ca D Zn Mg Câu 66: Tiến hành nghiệm sau (1) Đốt dây sắt khí oxi khô (2) Thép bon để không khí ẩm (3) Nhũng kẽm nguyên chất vào dung dich HCl (4) kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng (5) nhũng Fe vào dung dịch FeCl3 (6) nhũng Fe vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D Câu 67: Điện phân hoàn toàn dung dịch muối sau (với điện cực trơ) CaCl2, CuSO4, NiCl2 , ZnCl2, Fe(NO3)3 sau kết thúc điện phân, số kim loại thu catot là: A B C D Câu 68: Cho hỗn hợp gồm a (mol) Mg b (mol) Fe vào dung dịch chứa c (mol) AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Mối quan hệ a,b,c là: A 2a < c ≤ 2( a+b) B 2a < c < 2( a+b) C c ≤ 2( a+b) D 2(a – b) < c < 2( a+b) Câu 69: Người ta dự định dùng số phương pháp chống ăn mòn kim loại sau: 1) Cách li kim loại với môi trường xung quanh 2) Dùng hợp kim chống gỉ 3) Dùng chất kìm hãm 4) Ngâm kim loại H2O 5) Dùng phương pháp điện hóa Phương pháp A 1, 3, 4, B 1, 2, 3, C 2, 3, 4, D 1, 2, 3, Câu 70: Nhúng Zn vào dung dịch HCl, sau đó cho tiếp vài giọt dung dịch CuCl2 Cho tượng sau (1) Ban đầu khí thoát bề mặt Zn (2) Thanh Zn tan nhanh khí thoát nhiều (3) Trên Zn có lớp kim lớp mỏng kim loại màu đỏ bám vào (4) Sau cho dung dịch CuCl2 vào, khí thoát chậm phản ứng dừng lại Số tượng không A (1) B (3) C (2) D (4) Câu 71: Để bảo vệ tàu biển làm thép (phần chìm nước biển), ống thép dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt ngầm đất người ta gắn vào mặt thép Zn Người ta bảo vệ thép khỏi ăn mòn cách nào? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C Dùng Zn chất chống ăn mòn D Dùng Zn kim loại không gỉ Câu 72: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A.1 B.3 C.2 D.4 Câu 73: Cho dung dịch: Fe(NO3)3 + AgNO3, NiCl2, CuCl2, HCl, CuCl2 + HCl, ZnCl2 Nhúng vào dung dịch kim loại Ni, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 74: Thực thí nghiệm sau: (1) Nối Zn với Fe để không khí ẩm (2) Thả viên Fe vào dung dịch CuSO4 (3) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 H2SO4 (4) Thả viên Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 Trong thí nghiệm thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học A B C D Câu 75: Tiến hành thí nghiệm sau đây: (a) Ngâm kẽm vào dung dịch CuSO4 (b) Ngâm đồng vào dung dịch FeCl3 (c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa (d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric (e) Để sắt tây bi xây xát sâu bên tiếp xúc với nước tự nhiên Trong thí nghiệm có trường hợp xảy ăn mòn điện hóa? A B C D Câu 76: Tiến hành thí nghiệm sau -TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 -TN2: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 -TN3: Cho đinh làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng -TN4: Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 -TN5: Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 -TN6: Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng có hòa tan vài giọt CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 77: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 (2) Cho vật gang vào dung dịch HCl (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Để miếng tôn( Fe trắng Zn) có vết xước sâu không khí ẩm (5) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 78: Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe để không khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 loãng Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học A (2), (3), (4), (6) B (1), (3), (4), (5) C (2), (4), (6) D (1), (3), (5) Câu 79: Tiến hành thí nghiệm sau -TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 -TN2: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 -TN3: Cho đinh làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng -TN4: Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 -TN5: Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 -TN6: Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng có hòa tan vài giọt CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 80: Tiến hành nghiệm sau (1) Đốt dây sắt khí oxi khô (2) Thép bon để không khí ẩm (3) Nhũng kẽm nguyên chất vào dung dich HCl (4) Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng (5) Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 (6) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D GV: Hoàng Dũng ... KLNT Mg 24,305 khối lượng riêng magie kim loại 1, 74 g / cm Giả thiết nguyên tử Mg hình cầu nội tiếp hình lập phương.Bán kính gần Mg : − − − − A 4, 41. 10 cm B 3, 61. 10 cm C 1, 41. 10 cm D 1, 01. 10 cm... là: -8 -8 -8 -8 A 1, 52 .10 cm B 1, 12 .10 cm C 1, 18 .10 cm D 1, 25 .10 cm Câu 73: Nguyên tử X có cấu trúc m ng lập phương t m diện (hình bên) Phần tr m thể tích không gian trống m ng lưới tinh thể... đó g m loại đồng vị H D Biết 1 nguyên tử khối hidro 1, 008, nguyên tử khối oxi 16 Trong 27,024 gam nước nói có số nguyên tử đồng vị D là: 21 22 A .14 , 214 .10 B.33,502 .10 21 21 C .13 ,352 .10 D .14 ,455 .10