N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4) Câu 2: Cho cá c cân bằ ng sau
(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ;
(II) CaCO3 (r)CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)
Khi giả m á p suấ t củ a hệ , số cân bằ ng bị chuyể n dị ch theo chiề u nghị ch là
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
Câu 3 : Cho cân bằ ng hoá họ c : PCl5(k) PCl3 (k) + Cl2(k) ∆ H >
0 Cân bằ ng chuyể n dị ch theo chiề u thuậ n khi
A.thêm PCl3 vào hệ phản ứng B. tăng nhiệ t độ củ a hệ phả n ứ ng C. thêm Cl2 vào hệ phản ứng D. tăng á p suấ t củ a hệ phả n ứ ng
Câu 4: Cho cân bằng hoá học : N2 (k) + 3H2 (k) ←→ 2NH3 (k) ; phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi
A. Thay đổi áp suất của hệ B. Thay đổi nồng độ N2
C. Thay đổi nhiệt độ. D. Thêm chất xúc tác Fe.
Câu 5: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) ; ∆H < 0 Cho các biện pháp :
(1) tăng nhiệt độ,
(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5,
(5) giảm nồng độ SO3,
(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A. (2), (3), (4), (6) B. (1), (2), (4) C. (1), (2), (4), (5) D. (2), (3), (5)
Câu 6: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A.giảm nhiệt độ và giảm áp suất. B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Câu 7: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k) N2O4 (k).
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
A. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B. ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt
Câu 8: Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2
A. tăng 9 lần. B. tăng 3 lần.
C. tăng 4,5 lần. D. giảm 3 lần.
Câu 9: Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) ; ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi A. giảm áp suất chung của hệ. B. giảm nồng độ HI.
C. tăng nhiệt độ của hệ. D. tăng nồng độ H2. Câu 10: Cho các cân bằng hóa học sau:
(a) H2 (k) + I2 (k) ←→ 2HI (k). (b) 2NO2 (k) ←→ N2O4 (k).
(c) 3H2 (k) + N2 (k) ←→ 2NH3 (k). (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ←→ 2SO3
(k).
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
A. (a). B. (c). C. (b). D. (d).
Câu 11: Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
CO(k) + H2O (k) ←→CO2
(k) + H2
(k); ∆H < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. cho chất xúc tác vào hệ B. thêm khí H2 vào hệ C. giảm nhiệt độ của hệ D. tăng áp suất chung của hệ
Câu 12: Cho ba mẫu đá vô (100% CaCO3) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng
viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường) . Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây. So sánh nào sau đây đúng?
A. t3 < t2 < t1 C. t1 < t2 < t3
B. t2 < t1 < t3 D. t1 = t2 = t3 Câu 13: Cho cá c phá t biể u sau:
1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.
2) Cân bằ ng hó a họ c là cân bằ ng độ ng.
3) Khi thay đổ i trạ ng thá i cân bằ ng c ủa phản ứng thuận nghịch, cân bằ ng sẽ chuyể n dị ch về phía chống lại sự thay đổi đó .
4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.
5) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiề u ngượ c nhau.
6) Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiề u xá c đị nh.
7) Cân bằ ng hó a họ c là trạ ng thá i mà phả n ứ ng đã xả y ra hoà n toà n .
8) Khi phả n ứ ng thuậ n nghị ch đạ t trạ ng thá i cân bằ ng hó a họ c , lượ ng cá c chấ t sẽ không đổ i.
9) Khi phả n ứ ng thuậ n nghị ch đạ t trạ ng thá i cân bằ ng hó a họ c , phản ứng dừng lại.
Số phát biểu đúng là
A.7 B.8 C.6 D.5
Câu 14: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) . Vận tốc phản ứng thuận thay đổi bao nhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần ?
A. 3. B. 6. C. 9. D. 27.
Câu 15: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) . Tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần khi:
A.Tăng nồng độ SO2 lên 2 lần.
B.Tăng nồng độ SO2 lên 4 lần.
C.Tăng nồng độ O2 lên 2 lần.
D.Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần.
Câu 16: Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?
A.Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.
B.Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.
C.Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
D.Hằng số cân bằng tăng lên.
Câu 17: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3
(k) phản ứng tổng hợp phải
∆H < 0. Để tăng hiệu suất A. Giảm nhiệt độ và áp suất. B. Tăng nhiệt độ và áp suất.
C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất.
Câu 18: Cho các phản ứng sau:
1. H2 (k) + I2(r) 2HI (k) ∆H >0 2. 2NO (k) + O2 (k) 2NO2
(k)
3. CO(k) + Cl2 (k) COCl2
(k)
∆H <0
∆H <0
4. CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ∆H >0
Khi giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận A. 1, 2. B. 1, 3, 4. C. 2, 3. D. tất cả đều sai.
Câu 19: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < 0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:
A. (1), (4), (5). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).
Câu 20: Cho cân bằng hoá học: 2SO2 + O2 2SO3 . Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:
A.Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B.Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
C.Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
D.Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3 . Câu 21: Cho các cân bằng sau:
xt,t → xt,t →
(1) 2SO2 (k) + O2 (k) ← 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ← 2NH3 (k)
xt,t → xt,t →
(3) CO2 (k) + H2 (k) ← CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) ← H2 (k) + I2 (k)
o
(5) CH3COOH (k) + C2H5OH (k) ← CH3COOC2H5 (k) + H2O (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
A. (1) và (2). B. (3) và (4).
C. (3), (4) và (5). D. (2), (4) và (5).
xt,t →
o o
o o
Câu 22: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO2 bằng cách cho Cu tác dụng với HNO3 đặc khi đun nóng. NO2 có thể chuyển thành N2O4 theo cân bằng:
2 NO2 N2O4
Cho biết NO2 là khí có màu nâu và N2O4 là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO2 vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là
A.Toả nhiệt. B. Thu nhiệt.
C. Không toả hay thu nhiệt. D. Một phương án khác.
Câu 23: Cho các cân bằng:
H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (1) 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) (2) CO (k) + Cl2(k) COCl2 (k) (3) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) (4) 3Fe (r) + 4H2O (k) Fe3O4 (r) + 4H2 (k) (5) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (6) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (7) N2O4 (k) 2 NO2 (k) (8) Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là:
A. 1, 4, 6. B. 1, 5, 7. C. 2, 3, 5. D. 2,3,6,7.
Câu 24: Cho cân bằ ng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k). Khi tăng nhiệ t độ thì tỉ khố i củ a hỗ n hợ p khí so vớ i H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :
A.Phản ứng nghịch toả nhiệt , cân bằ ng dị ch chuyể n theo chiề u thuậ n khi tăng nhiệ t độ . B.Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằ ng dị ch chuyể n theo chiề u nghị ch khi tăng nhiệ t độ . C.Phản ứng nghịch thu nhiệt , cân bằ ng dị ch chuyể n theo chiề u thuậ n khi tăng nhiệ t độ . D.Phản ứng thuận thu nhiệ t, cân bằ ng dị ch chuyể n theo chiề u nghị ch khi tăng nhiệ t độ . Câu 25: Cho cá c cân bằ ng sau
(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k)
(II) CaCO3 (r)CaO (r) + CO2 (k) (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)
Khi giả m á p suấ t củ a hệ , số cân bằ ng bị chuyể n dị ch theo chiề u nghị ch là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 26: Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) Phát biểu nào sau đây đúng?
A.Thêm H2 vào bình làm cho tốc độ của phản ứng thuận giảm đi.
B.Nếu tăng nhiệt độ của bình phản ứng thấy màu tím của hệ đậm lên thì phản ứng thuận tỏa nhiệt. C.Tăng nồng độ HI làm màu tím của hệ nhạt đi.
D.Tăng dung tích của bình phản ứng làm cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 27 : Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:
CO2 (k) + H2 (k) ←→CO(k) + H2O(k); ∆H > 0 Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:
(a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm một lượng hơi nước;
(c) giảm áp suất chung của hệ; (d) dùng chất xúc tác;
(e) thêm một lượng CO2;
Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A. (a), (c) và (e) B. (a) và (e) C. (d) và (e) D. (b), (c) và (d) Câu 28: Ngườ i ta đã sử dụ ng nhiệ t độ củ a phả n ứ ng đố t chá y than đá để nung vôi, biệ n phá p kỹ thuậ t nà o sau đây không đượ c sử dụ ng để tăng tố c độ phả n ứ ng nung vôi?
A.Đập nhỏ đá vôi với kích thước k hoảng 10cm.
B.Tăng nhiệ t độ phả n ứ ng lên khoả ng 9000C.
C.Tăng nồ ng độ khí cacbonic.
D.Thổ i không khí né n và o lò nung vôi . Câu 29: Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:
H2 (k, không màu) + I2 (k, tím) 2HI (k, không màu) (1) 2NO2 (k, nâu đỏ)
N2O4 (k, không màu) (2)
Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của
A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên. B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.
C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi. D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.
Câu 30: Cân bằng hóa học sau thực hiện trong bình
kín: A( K ) + 2B( K ) → 2E(K ) (∆H < 0)
Tác động nào sau đến hệ cân bằng trên để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
A. Tăng nhiệt độ của hệ. B. Giảm áp suất của hệ C. Làm giảm nồng đọ của chất B. D. Cho thêm chất A vào hệ.
Câu 31: Cho cân bằng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H2 giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là A.Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ
B.Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C.Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D.Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. Câu 32: Cho cân bằng hoá học sau: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng?
A.Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B.Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
C.Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
D.Khi tăng nồng độ của NH3, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Câu 33:Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) ;
∆H > 0.
Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:
(a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm một lượng hơi nước;
(c) giảm áp suất chung của hệ; (d) dùng chất xúc tác;
(e) thêm một lượng CO2;
Trong những tác động trên, có bao nhiêu tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?
A. 4 B. 3 C. 1 D. 2.
Câu 34. Trong dung dị ch muố i đicromat luôn có cân b ằng :
2− − +
2Cr2O7 dacam + H2O 2CrO4 + 2H
Nế u thêm dung dị ch axit HBr đặc và dư và o dung dị ch K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển thà nh:
A.màu da cam. B. màu vàng.
C.màu xanh lụ c. D. không màu.
Câu 35: Cho phản ứng : 3H2(khí) + Fe2O3 (rắn) 2Fe + 3H2O (hơi) Nhận định nào sau đây là đúng?
A.Nghiền nhỏ Fe2O3 cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
B.Thêm Fe2O3 cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận C.Thêm H2 vào hệ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận D.Tăng áp suất cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
Câu 36: Xét phản ứng: CO(khí) + H2O(khí) ←→ CO2(khí) + H2(khí). Trong điều kiện đẳng nhiệt, khi tăng áp suất của hệ thì tốc độ phản ứng nghịch như thế nào?
A. Tăng. B. Giảm.
C. Có thể tăng hoặc giảm D. Không đổi.
Câu 37: Khi hòa tan một mẫu đá vôi trong dung dịch HCl một học sinh dùng các cách sau:
- Cách 1: Đập nhỏ mẩu đá. - Cách 2: Đun nóng hỗn
hợp sau khi trộn.
- Cách 3: Lấy dung dịch HCl đặc hơn. - Cách 4: Cho thêm mẫu Zn vào hỗn hợp.
- Cách 5: Cho thêm ít Na2CO3 vào hỗn hợp.
Những cách có thể làm mẫu đá tan nhanh hơn là
A. 1,2,3,4. B. 3,4,5. C. 2,3,4. D. 1,2,3.
Câu 38: Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng
1) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) 2) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) 3) N2O4(k) 2NO2(k) 4)H2(k) + I2(k) 2HI(k)
5) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k)
Khi tăng áp suất, cân bằng hoá học không bị dịch chuyển ở các hệ
A. 1, 2, 4, 5. B. 1, 4. C. 1, 2, 4. D. 2, 3, 5.
Câu 39: Cho các hệ cân bằng hóa học sau:
(a) 2SO2 (k) + O2 ⇄ 2SO3 (k).
(b) 3H2 (k) + N2 (k) ⇄ 2NH3 (k).
(c) 2CO2 (k) ⇄ 2CO (k) + O2 (k).
(d) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k).
Trong các hệ cân bằng trên, ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất chung của mỗi hệ, số hệ có cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Câu 40: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là bao nhiêu, biết rằng khi đưa nhiệt độ của phản ứng từ -500C lên đến 50oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 41: Cho cân bằng: 2SO2 + O2 ⇔ SO3 ∆ H < 0. Cho một số yếu tố: (1) Tăng áp suất ; (2)Tăng nhiệt độ ; (3) Tăng nồng độ O2 và SO2 ; (4)Tăng nồng độ SO3; (5) Tăng xúc tác, Các yếu tố làm tăng hiệu xuất của p/ứ trên là :
A. (2),(4),(5) B. (1),(3),(5) C. (2),(5),(1). D. (3),(5),(4) Câu 42. Cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất bằng cách nén hỗn hợp?
A. CaCO3 CaO + CO2(khí) B. N2(khí) + 3H2(khí) 2NH3(khí)
C. H2(khí) + I2(rắn) 2HI (khí) D. S(rắn) + H2(khí) H2S(khí)
Câu 43: Ý nào sau đây là đúng?
nhau.
A.Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.
B.Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.
C.Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.
D.Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng
Câu 44: Cho các cân bằng:
1) H2 + I2(rắn)
←→ 2HI 2) N2 + 3H2 ←→ 2NH3
3) H2 +
Cl2 ←→ 2HCl 4) 2SO2 (k) + O2 (k)
←→ SO3
5) SO2 + Cl2 ←→ SO2Cl2
Khi tăng áp suất chung của cả hệ số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và chiều nghịch lần lượt là:
A.3 và 2 B. 3 và 1
C. 2 và 2 D. 2 và 1
Câu 45: Cho 2 mẫu Zn có khối lượng bằng nhau vào cốc 1 đựng dung dịch HCl dư, cốc 2 đựng dung dịch hỗn hợp HCl và CuSO4 dư. Để phản ứng xẩy ra hoàn toàn ở cốc 1 thu được V1 lít khí, cốc 2 thu được V2
lít khí (các khí đo ở cùng điều kiện). So sánh V1 và V2?
A. V1 = V2 B. V1 < V2 C. V1 > V2 D. V1 < ẵ V2
Câu 46: Cho cân bằng hóa học: 3H2(k) + N2(k) 2NH3(k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén thể tích hỗn hợp xuống còn một nửa. Nhận xét nào sau đây về tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) là chính xác
A. vt giảm, vn tăng B. vt tăng, vn giảm C. vt và vn đều giảm D. vt và vn đều tăng
Câu 47: Cho các yếu tố sau: Nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt, môi trường phản ứng, tia bức xạ, nồng độ, sự khuấy trộn. Có bao nhiêu yếu tố có thể làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch?
A. 4. B. 3. C. 8. D. 5.
Câu 48: Cho cân bằng sau: SO2+H2O H++HSO3-
. khi thêm vào dung dịch một ít muối NaHSO4(không làm thay đổi thể tích ), cân bằng trên sẽ:
A.Chuyển dịch theo chiều thuận.
B.Không chuyển dịch theo chiều nào.
C.Không xác định.
D.Chuyển dịch theo chiều nghịch.
Câu 49. Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng H2 (k) + I2 (k) 2HI(k) Sự biến đổi nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng hóa học?
A. Thay đổi áp suất chung B. Thay đổi nhiệt độ
∆H < 0
C. Thay đổi nồng độ khí HI D. Thay đổi nồng độ khí H2
Câu 50: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch về bên phải nếu tăng áp suất?
A. 2 H2(k) +O2 2 H2O(k) B.2 SO2(k) 2SO2(k)+ O2(k) C. 2 NO(k) N2(k)+ O2(k) D. 2 CO2(k) 2CO (k)+ O2(k) Câu 51: Cho phản ứng hóa học : 2SO2 (k) + O2 (k) 2 SO3 (k) ∆H = -198 kJ
Về mặt lý thuyết, muốn thu được nhiều SO3 , ta cần phải tiến hành biện pháp nào dưới đây?
A. Tăng nhiệt độ B. Giảm nồng độ oxi
C. Giảm áp suất bình phản ứng D. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất bình Câu 52: Cho cân bằng: 2NH3(K)↔ N2(K)+3H2(K)
Khi tăng nhiệt độ thì tỷ khối của hỗn hợp khí thu được so với H2 giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là:
A.Phản ứng thuận tỏa nhiệt ,cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi nhiệt độ tăng.
B.Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi nhiệt độ tăng.
C.Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi nhiệt độ tăng.
D.Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi nhiệt độ tăng
Câu 53: Cho phản ứng hóa học sau: Na2S2O3 (l) + H2SO4 (l) → Na2SO4 (l) + SO2 (k) + S (r) + H2O (l).Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):
(1) Tăng nhiệt độ. (2) Tăng nồng độ Na2S2O3.
(3) Giảm nồng độ H2SO4. (4) Giảm nồng độ Na2SO4. (5) Giảm áp suất của SO2. Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho ?
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 54: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ←→ 2SO3 (k) ; ∆H < 0 xảy ra trong bình kín. Nhận xét nào sau đây là sai ?
A.Khi tăng nhiệt độ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng.
B.Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng.
C.Khi tăng nồng độ SO2 thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 tăng.
D.Khi cho thêm xúc tác V2O5 thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 không đổi Câu 55: Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:
C (r) + CO2 (k) 2CO(k) ;
CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k)
;
∆H = 172 kJ;
∆H = - 41 kJ
Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiêu nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)?
(1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm khí CO2 vào. (3) Thêm khí H2 vào.
(4) Tăng áp suất. (5) Dùng chất xúc tác. (6) Thêm khí
CO vào.
A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 56. Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng: N2 (k) + 3H2(k) 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ/mol.
Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu
A.tăng nhiệt độcủa hệ. B. giảm nồng độcủa hiđro và nitơ.
C. giảm áp suất chung và nhiệt độcủa hệ. D. tăng áp suất chung của hệ.
Câu 57. Cho các cân bằng:
H2 (k) + I2 (k) 2HI
(1) 2NO(k) + O2 (k) 2NO2 (2)
CO(k) + Cl2 (k) COCl2 (k) CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k) (5)
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (4)
CO(k) + H2O(k) CO2 (k) + H2 (k) (6) Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là:
A.1,3 B.3,4,5 C.1,2,3 D.2,3,4
Câu 58: Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng
1) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) 2) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)
3) N2O4(k) 2NO2(k) 4)H2(k) + I2(k) 2HI(k)
5) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k)
Khi tăng áp suất, cân bằng hoá học không bị dịch chuyển ở các hệ
A. 1, 4. B. 1, 2, 4, 5. C. 1, 2, 4. D. 2, 3, 5.
Câu 59: Cho hệ cân bằng trong bình kín:
2NO2 (khí, màu nâu đỏ) ←→ N2O4 (khí, không màu)
Biết rằng khi làm lạnh hệ phản ứng thì thấy màu của hỗn hợp khí trong bình nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là:
A. Tăng nhiệt độ, cho thêm chất xúc tác. B. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất.