TÀI LIỆU HÓA HỌCCÁC CÔNG THỨC THƯỜNG GẶP I.. CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG : 11... TÀI LIỆU HÓA HỌCV.. CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH : 13.. CÔNG THỨC TÍNH THỂ TÍCH DUNG DỊCH : 16.. CÔN
Trang 1TÀI LIỆU HÓA HỌC
CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG GẶP
I CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL :
1
M
m
n
2 n 22V,4
3 n C M V dd
4
M
m C
% 100
%
M
C D ml V
n dd
% 100
%
6 n P R Vdkkc T
II CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN
TRĂM :
7
dd
ct m
m
C% 100%
8
D
M C
10
%
III CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ MOL :
9
dd
ct
n
C
10
M
C D
C M 10 %
IV CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG :
11 mnM
12
% 100
% dd
ct
V C
m
Chú thích :
m Khối lượng gam
ct
m Khối lượng chất tan gam
dd
m Khối lượng dung dịch gam
dm
m Khối lượng dung môi gam
hh
m Khối lượng hỗn hợp gam
A
m Khối lượng chất A gam
B
m Khối lượng chất B gam
M Khối lượng mol gam/mol
A
M Khối lượng mol chất A gam/mol
B
M Khối lượng mol chất B gam/mol
dd
V Thể tích dung dịch lít
ml
V dd Thể tích dung dịch mililít
dkkc
V Thể tích ở ĐK không
chuẩn
lít
%C Nồng độ phần trăm %
M
C Nồng độ mol Mol/lít
D Khối lượng riêng gam/ml
R Hằng số (22,4:273)
T Nhiệt độ (oC+273) oK
A
% Thành phần % của A %
B
% Thành phần % của B %
%
H Hiệu suất phản ứng %
tt tt
tt m V
m \ Khối lượng (số mol\thể
tích) thực tế
gam(mol\ lít)
lt lt
lt n V
m \ Khối lượng (số mol\thể
tích) lý thuyết gam(mol\lít)
hh
M Khối lượng mol trung
bình của hỗn hợp khí gam/mol
Trang 2TÀI LIỆU HÓA HỌC
V CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH :
13 m dd m ct m dm
14
%
% 100
C
m
m ct
dd
15 m dd V ddmlD
VI CÔNG THỨC TÍNH THỂ TÍCH DUNG DỊCH :
16
M
dd C
n
V
17
D
m ml
VII CÔNG THỨC TÍNH THÀNH PHẦN % VỀ KHỐI LƯỢNG HAY THỂ TÍCH CỦA CÁC CHẤT TRONG HỖN HỢP :
18 % 100%
hh
A m
m A
19 % 100%
hh
B m
m
B hoặc %B 100 % %A
20 m hh m A m B
VIII TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ :
B
A
B
A M
M d m
m d
IX HIỆU SUẤT CỦA PHẢN ỨNG :
22
\ 100%
)
\ (
lt lt
tt tt tt
V n mlt
V n m H
X TÍNH KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH CỦA HỖN HỢP KHÍ :
23 Mhh= n M + n M + n M + 1 1n + n + n + 2 2 3 3
1 2 3 (hoặc
V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3
Mhh =
V + V + V + 1 2 3 )