BÀI 31.HIRO CLORUA

Ngày soạn : Ng y d y : Chơng V : nhóm halogen Bài dạy 31 : hiro clorua.axit clohiric Tiết pp : Lớp dạy : 10A6,10A7 i/Mục tiêu 1.v ề kiến thức Hc sinh bit: -Tớnh cht vt lý,tớnh cht húa hc ca axit clohiric -Tớnh cht ca mui clorua v cỏch nhn bit ion clorua Hc sinh hiu: -Trong phõn t HCl clo cú s oxi húa -1 l s oxi húa thp nht,vỡ vy HCl th hin tớnh kh -Nguyờn tc iu ch hiro clorua trong PTN v trong cụng nghip. 2. Về kĩ năng -Vit ptp minh ha cho tớnh cht húa hc ca axit clohiric -Nhn bit hp cht cha ion clorua 3.Thỏi - Thấy đợc tầm quan trọng của HCl v mui clorua trong cuộc sống II.Trọng tâm: -Tính chất hóa học HCl -iu ch HCl -Nhn bit ion clorua III.Ph ơng pháp giảng dạy: đàm thoại IV.Chuẩn bị: 1.Giáo viên : - Giáo án giảng dạy 2.Học sinh : Ôn tập lại phần kiến thức về: - Tớnh axit VI.các b ớc thực hiện 1.ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3. Tiến trình bài dạy Ni dung Hot ng ca thy v trũ I.Tớnh cht vt lý Tớnh cht vt lý ca Hidro clorua Hiro clorua l cht khớ khụng mu tan nhiu trong nc to thnh dung dch cú tớnh axit. I.Tớnh cht vt lý Hot ng1 Tớnh cht vt lý ca Hidro clorua GV:Lm thớ nghim,HS quan sỏt thớ nghim iu ch hiro clorua v th tớnh tan ca hiro clorua v rỳt ra kt lun? HS:Hiro clorua l cht khớ khụng mu tan nhiu Tính chất vật lý của axit clohiđric Dung dịch HCl đậm đặc 37% là chất lỏng không màu,’’bốc khói” trong không khí ẩm. trong nước tạo thành dung dịch có tính axit. Tính chất vật lý của axit clohiđric GV:HS quan sát bình đựng dung dịch HCl đặc,quan sát GV mở bình,nhận xét? HS:Dung dịch HCl đặc là chất lỏng không màu,bốc khói trong không khí ẩm do tạo với hơi nước trong không khí những hạt nhỏ dung dịch HCl dạng sương mù. GV:Bổ sung nồng độ dung dịch HCl đậm đặc 37%,dung dịch HCL đẳng phí có nồng độ 20,2%, sôi ở 110 o C II.Tính chất hóa học Tính chất hóa học của hiđro clorua HCl khô không làm đổi màu quì khô,không tác dụng với CaCO 3 … Tính chất hóa học của axit clohiđric *Tính axit -Làm đổi màu quì tím thành đỏ -Tác dụng với bazơ,oxit bazơ VD: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 2HCl + CaO → CaCl 2 + H 2 O -Tác dụng với Muối: sản phẩm là chất kết tủa hoặc chất bay hơi VD: HCl + AgNO 3 → AgCl ↓trắng + HNO 3 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + CO 2↑ + H 2 O -Tác dụng với kim loại đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học VD:Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 *Tính khử MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Trong đó số oxi hóa: Mn từ +4 giảm xuống +2 nên MnCl 2 là chất oxh II.Tính chất hóa học Hoạt động2 Tính chất hóa học của hiđro clorua GV: cho học sinh biết khí HCl khô không làm đổi màu quì khô,không tác dụng với CaCO 3 … dung dịch HCl trong benzen cũng có những tính chất tương tự. Tính chất hóa học của axit clohiđric GV:Yêu cầu học sinh nêu tính chất hóa học của axit clohiđric cho ví dụ minh họa? HS: GV:Yêu cầu học sinh nêu một số tính chất của axit đã được học ở chương trình lớp 9, cho phương trình phản ứng minh họa với axit clohidric? HS: -Làm đổi màu quì tím thành đỏ -Tác dụng với bazơ,oxit bazơ VD: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 2HCl + CaO → CaCl 2 + H 2 O -Tác dụng với Muối: sản phẩm là chất kết tủa hoặc chất bay hơi VD: HCl + AgNO 3 → AgCl ↓trắng + HNO 3 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + CO 2↑ + H 2 O -Tác dụng với kim loại đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học VD:Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Hoạt động3 GV:Nêu lại phương trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm,yêu cầu học sinh xác định vai trò từng chất trong phản ứng? HS: MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Trong đó số oxi hóa: Mn từ +4 giảm xuống +2 nên MnCl 2 là chất oxh Clo từ -1 tăng lên 0 nên HCl là chất khử Clo từ -1 tăng lên 0 nên HCl là chất khử Kết luận:DD HCl vừa thể hiện tính axit ở Hidro vừa thể hiện tính khử ở clo. GV:Vì sao HCl lại có tính khử? HS:Vì trong HCl ,hđro có số oxh +1 cao nhất không thể tăng được nữa còn clo có số oxh là -1 thấp nhất nên có thể tăng . GV:Như vậy DD HCl vừa thể hiện tính axit ở Hidro vừa thể hiện tính khử ở clo III.Điều chế a/trong phòng thí nghiệm(phương pháp sunfat) <250 o C NaCl tt + H 2 SO 4đ → NaHSO 4 + HCl >400 o C NaCl tt + H 2 SO 4đ → NaHSO 4 + HCl b/Trong công nghiệp(SGK) III.Điều chế Hoạt động4 a/trong phòng thí nghiệm GV:Nêu phương pháp điều chế HCl trong phòng thí nghiệm,viết phương trình phản ứng và yêu cầu học sinh cho biết phản ứng điều chế HCl trong phòng thí nghiệm thuộc loại phản ứng gì? HS:Phản ứng điều chế HCl trong phòng thí nghiệm thược loại phản ứng trao đổi. b/Trong công nghiệp GV:Nêu qui trình sản xuất HCl trong công nghiệp theo phương pháp tổng hợp cho học sinh. GV:Ngoài phương pháp tồng hợp thì HCl còn được điều chế bằng phương pháp sunfat và đi từ hiđrocacbon III.MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA 1.Muối clorua(sgk) -Tất cả các muối clorua đều tan(-muối clorua của Ag,Cu(I),Pb(ít tan) 2.Nhận biết ion clorua HCl + AgNO 3 → AgCl ↓trắng + HNO 3 NaCl+AgNO 3 → AgCl ↓trắng + NaNO 3 III.MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA Hoạt động5 GV:Nêu một số ứng dụng của muối clorua cho học sinh biết. GV:Nêu thí nghiệm nhận biết ion clorua,yêu cầu học sinh viết phương trình? HS: HCl + AgNO 3 → AgCl ↓trắng + HNO 3 NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓trắng + NaNO 3 GV:Vậy để nhận biết ion clorua ta phải dùng thuốc thử nào? HS:Để nhận biết ion clorua ta dùng thuốc thử dd AgNO 3 VI.Cñng cè vµ dÆn dß 1 .Cñng cè Bài1:Bài tập 1 sgk đáp án B Bài2 : Dăy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch HCl? A, NaOH, Al, Cu(OH) 2 , CuO B, Cu(OH) 2 , Cu, CuO, Fe C, Cu, Al 2 O 3 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 D, NaOH, Al, CaCO 3 , Cu(OH) 2 , Ag Bài3 : Axit Clohiđric và ion Clorua có thể nhận biết nhờ phản ứng của chúng: A, Với ion Ag + B, Chỉ với bạc nitrat C, Với kim loại Ag D, Với AgCl Bài4 : Cho 20 g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dd HCl thấy có 1 gam khí H 2 bay ra, Lượng muối Clorua tạo ra trong dd là bao nhiêu gam? A, 40,5 gam B, 45,5 gam C, 55,5 gam D, 60,5 gam 2.DÆn dß Về nhà làm bài tập 4,5,6Sgk trang 130 Đọc bài hợp chất chứa oxi của clo:tên gọi,sự biến thiên độ bền,tính oxi hóa,tính axit của các axit HXO n Điều chế,tính chất,ứng dụng của nước giaven,clorua vôi,kaliclorat VII. Rót kinh nghiÖm . cht vt lý ca Hidro clorua GV:Lm thớ nghim,HS quan sỏt thớ nghim iu ch hiro clorua v th tớnh tan ca hiro clorua v rỳt ra kt lun? HS :Hiro clorua l cht khớ. III.MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA 1.Muối clorua( sgk) -Tất cả các muối clorua đều tan(-muối clorua của Ag,Cu(I),Pb(ít tan) 2.Nhận biết ion clorua HCl