đề tuyển sinh hóa 10 tham khảo
ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 HỆ THPT CHUN ĐHSP HA NỘI MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm 120' (khơng kể thời gian phát đề) Câu 1: Thế độ tan ? Nêu ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất rắn chất khí Lập biểu thức liên hệ độ tan nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa Pha chế 35,8 gam dung dịch CuSO4 bão hòa 100oC Đun nóng dung dịch có 17,86 gam nước bay hơi, sau để nguội đến 20oC Tính số gam tinh thể CuSO4.5H2O kết tinh Biết độ tan CuSO4 20oC 100oC 20,7g 75,4 g Câu 2: Các cơng thức C2H6O, C3H8O C3H6O2 cơng thức phân tử chất hữu đơn chức, mạch hở A, B, C, D, E : - Tác dụng với Na có A E - Tác dụng với dung dịch NaOH có B, D E - D tác dụng với dung dịch NaOH thu F mà F tác dụng với A lại tạo C Xác định CTPT A, B, C, D E Viết CTCT chúng Viết phương trình phản ứng xảy Câu 3: Dẫn hỗn hợp khí gồm C2H2, CO2 SO2 cho qua dung dịch X chữa chất tan thấy có Y Hỏi chất tan dung dịch X có tính chất ? Dùng hai chất có tính chất khác để viết ptpư minh họa Hỗn hợp Z gồm hai hiđrocacbon điều kiện thường thể khí có số ngun tử cacbon Đốt cháy hồn tồn Z thu 3,52 gam CO2 1,62 gam H2O Tìm CTPT hai hiđrocacbon biết hỗn hợp Z chúng có số mol Câu 4: Dung dịch A chứa H2SO4, FeSO4 MSO4, dung dịch B chứa NaOH 0,5M BaCl2 Để trung hòa 200ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 40ml dung dịch B Mặt khác cho 200ml dung dịch A tác dụng với 300ml dung dịch B thu dung dịch C 21,07g kết tủa D gồm muối hai hiđroxit Để trung hòa dung dịch C cần 40ml dung dịch HCl 0,25M Cho biết dung dịch C BaCl2 dư Xác định kim loại M biết ngun tử khối M lớn ngun tử khối Na Tính CM chất dung dịch A Câu 5: Chất hữu X có cơng thức RCOOH Y có cơng thức R'(OH)2 R R' gốc hiđrocacbon mạch hở Hỗn hợp A vừa trộn gồm X Y, chia A thành hai phần nhau, phần chứa tổng số mol hai chất 0,05 mol Phần 1: Cho tác dụng với Na dư 0,08 gam khí Phần 2: Đốt cháy hồn tồn 3,136 lít khí CO2 (đktc) 2,7 gam nước Tìm CTPT X, Y Viết CTCT X Y, gọi tên chúng Cho H = 1, C = 12, O =16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64 SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUN LÊ Q ĐƠN QUẢNG TRỊ MƠN THI: HỐ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Khố ngày: Thời gian làm bài: 150 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Câu I (2,0 điểm) Hãy viết phương trình phản ứng (có chất khác nhau) để điều chế muối Chỉ dùng thêm chất, nhận biết chất rắn Al, FeO, BaO, ZnO, Al 4C3 đựng lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng xảy Cho hai dung dịch lỗng FeCl FeCl3 (gần khơng màu) Có thể dùng chất sau đây: dung dịch NaOH; nước brom; Cu; hỗn hợp dung dịch (KMnO4, H2SO4) để nhận biết hai dung dịch trên? Viết phương trình phản ứng xảy Câu II (2,5 điểm) 1.a.Viết cơng thức cấu tạo có ứng với cơng thức phân tử sau: C 5H10, C3H5Cl3 b Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit C 15H31COOH C17H35COOH (có H2SO4 đậm đặc làm chất xúc tác) tạo thành hỗn hợp este Hãy viết cơng thức cấu tạo có este Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau: A +X, xt B men C G + Y1 + Y2 D H + Z1 + Z2 E + T1 F I + T2 F Trong A hợp chất hữu cơ; F bari sunfat Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X gồm a mol Cu 2S ; 0,05 mol FeS2 HNO3 lỗng, vừa đủ thu dung dịch Y(chỉ có muối sunfat) khí NO Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch Y thu gam kết tủa? Câu III (2,0 điểm) Hãy giải thích trường hợp sau viết phương trình phản ứng: a Khí CO2 dùng dập tắt đa số đám cháy, khơng dùng dập tắt đám cháy Mg b Trong phòng thí nghiệm người ta đựng axit flohiđric bình nhựa hay thuỷ tinh? Vì sao? Khi nung hồn tồn chất A thu chất rắn B màu trắng khí C khơng màu Chất B phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch D làm đỏ phenolphtalein Khí C làm vẩn đục dung dịch D Khi cho B tác dụng với cacbon nhiệt độ cao thu chất E giải phóng khí F Cho E phản ứng với nước thu khí khơng màu G Khí G cháy cho nước khí C Xác định chất A, B, C, D, E, F, G viết phương trình phản ứng xảy Cho bình kín A, B có thể tích 0C Bình A chứa mol khí clo; bình B chứa mol khí oxi Cho vào bình 2,4 gam kim loại M có hố trị khơng đổi Nung nóng bình để phản ứng xảy hồn tồn đưa nhiệt độ ban đầu Sau phản ứng thấy tỉ lệ áp suất khí bình A B 1,8 1,9 (thể tích chất rắn khơng đáng kể) Hãy xác định kim loại M Câu IV(1,5 điểm) Hồ tan hồn tồn miếng bạc kim loại vào lượng dư dung dịch HNO 15,75% thu khí NO a gam dung dịch X; nồng độ C% AgNO nồng độ C% HNO3 dư Thêm a gam dung dịch HCl 1,46% vào dung dịch X Hãy xác định % AgNO tác dụng với HCl Dẫn H2 đến dư qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO nung nóng phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng thu 20,8 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính % số mol chất hỗn hợp X Câu V(2,0 điểm) Đốt cháy hiđrocacbon X thể khí với 0,96 gam khí oxi bình kín cho sản phẩm sau phản ứng qua bình (1) chứa CaCl khan dư; bình (2) chứa 1,75 lít Ca(OH) 0,01M Sau thí nghiệm thấy bình (2) thu 1,5 gam kết tủa cuối 0,112 lít khí (đo đktc) Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon X Biết phản ứng xảy hồn tồn Cho C= 12, H=1, O= 16, Ca= 40, Cl=35,5; N= 14 HẾT SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ CHÍNH THỨC HDC ĐỀ THI TUYỂN LỚP 10 THPT CHUN LÊ Q ĐƠN MƠN HỐ HỌC Khố ngày: 07/7/2008 Câu I.(2,0 điểm) 1.Viết phương trình điều chế muối (0,5đ) Viết 16 loại phản ứng khác nhau; pt 0,25đ x 16/8= 0,5 đ t0 kim loại + phi kim: Cu + Cl2 CuCl2 kim koại + axit: Na + HCl NaCl + 1/2 H2 kim loại + muối: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu kim loại có oxit, hiđroxit LT + bazơ : Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 oxit bazơ + axit: MgO + 2HCl MgCl2 + H2O oxit bazơ + oxit axit: CaO + CO2 CaCO3 oxit LT + bazơ : ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O bazơ + axit: NaOH + HCl NaCl + H2O hiđroxit LT + bazơ : Al(OH)3 + NaOHNaAlO2 + 2H2O 10 bazơ + muối: 2NaOH + CuCl2 NaCl + Cu(OH)2 11.bazơ + oxit axit: NaOH + SO2 NaHSO3 12 bazơ + phi kim: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O 13.oxit axit + muối: SiO2 + Na2CO3nc Na2SiO3 + CO2 14 phi kim + muối: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 15 muối + muối : BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ba(NO3)2 16 muối + axit: Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S t0 17 muối nhiệt phân : 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2.Nhận biết chất (0,75 đ) - Lấy chất để nhận biết, cho nước vào mẫu thử; mẫu thử tan có khí kết tủa trắng Al4C3 Al4C3 + 12 H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 0,25 đ - Chất tan BaO: BaO + 2H2O Ba(OH)2 0,125đ - Khơng tan Al, ZnO, FeO Lấy dd Ba(OH) vừa thu cho vào mẫu thử lại; tan c Al: Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 0,125đ Nếu tan ZnO: Ba(OH)2 + ZnO BaZnO2 + H2O 0,125đ Khơng tan FeO 0,125đ 3.Nhận biết hai dd muối FeCl2, FeCl3 (0,75đ) Nhận biết NaOH, Cu : 0,25đ x = 0,5đ Nhận biết Br2; (KMnO4, H2SO4) được: 0,125đ x = 0,25 đ - Các chất cho nhận biết dung dịch FeCl2, FeCl3 Kết nhận biết theo bảng sau: FeCl2 FeCl3 dd NaOH nước Br2 Cu ddKMnO4, H2SO4 trắng xanh, chuyển nâu đỏ kk nâu đỏ màu nâu đỏ Cu khơng tan màu tím khơng làm màu Cu tan ra, dd có màu khơng làm màu dd xanh - Các phương trình phản ứng: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O 2Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 6FeCl2 + 3Br2 4FeCl3 + 2FeBr3 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 (1) (2) (3) (4) (5) 10FeCl2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 6FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 2KCl + 8H2O (6) Câu II.(2,5 điểm) 1.a.Viết CTCT có chất hữu (0,75đ) Đúng CTCT 0,25 đ x 15/3 =0,75 đ -C3H5Cl3:1.CH3CH2CCl3 CH2ClCCl2CH3 2.CH2ClCHClCH2Cl CHCl2CHClCH3 3.CH2ClCH2CHCl2 - C5H10: CH2=CH-CH2-CH2-CH3 4.CH3-C=CH-CH3 CH3 – CH=CH –CH2-CH3 CH3 CH2=C –CH2-CH3 CH3 CH2 CH2 5.CH3 – CH-CH=CH2 CH3 CH2 CH-CH2-CH3 CH2 CH-CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 C CH3 CH2 CH2 CH3 10 CH2 CH CH3 CH CH3 b CTCT este: CTCT 0,125đ x 6/3= 0,25đ Đặt R1 gốc C17H35; R2 gốc C15H31 có CTCT este sau: R1COOCH2 2.R2COOCH2 3.R1COOCH2 4.R1COOCH2 R1COOCH R2COOCH R1COOCH R2COOCH R1COOCH2 R2COOCH2 R2COOCH2 R1COOCH2 5.R2COOCH2 R2COOCH2 R2COOCH R1COOCH R1COOCH2 R2COOCH2 2.Viết ptpư hồn thành sơ đồ phản ứng: Đúng 8pt x 0,125đ = 1,0đ xt H2SO4, t0 (-C6H10O5-)n + nH2O (A) C6H12O6 nnC6H12O6 (X) (B) men, 30-32 0C 2C2H5OH + 2CO2 (B) (C) C2H5OH + O2 (C) men dấm (1) (G) CH3COOH + H2O (Y1) 2CH3COOH + Ba(OH)2 (2) (3) (D) (CH3COO)2Ba + 2H2O (4) (D) (Z1) (E) (CH3COO)2Ba + K2SO4 (E) (T1) CO2 + 2NaOH (G) (Y2) (5) (F) (6) (H) BaCO3 + 2NaCl (Z2) (7) (I) BaCO3 + H2SO4 (I) + 2CH3COOK Na2CO3 + H2O Na2CO3 + BaCl2 (H) BaSO4 BaSO4 + CO2 + H2O (T2) (8) (F) T1 muối tan khác SO42-; Z2 muối tan khác Ba2+ * Nếu học sinh chọn A C2H4(hoặc C2H5Cl); X H2O(NaOH); B C2H5OH khơng cho điểm câu II.2 đề cho B men C+G 3.Tính khối luợng kết tủa thu (0,5đ) HNO3 chất oxi hố mạnh vậy: dd Y có nCuSO4=2nCu2S=2a Ba(OH)nCu(OH) dư 2=nCu=2nCu2S= nFe2(SO4)3=nFeS2/2= 0,025 2a mol nFe(OH)3=nFe=nFeS2= 0,05 mol (0,25 đ) nBaSO4 =nS=nCu2S+2nFeS2= a + 0,1 Do dd Y có muối sunfat nên: nSO 4muối=nCuSO4 + 3nFe2(SO4)3= 2a + 3.0,025 mà nSO4muối=nS=> 3.0,025=a+0,1=> a=0,025 mol Vậy khối lượng kết tủa thu được: mCu(OH)2 +m Fe(OH)3 + mBaSO4= 0,05.98 +0,05.107+0,125.233=39,375 gam (0,25 đ) *Nếu học sinh viết đầy đủ phương trình phản ứng tính cho kết cho 0,25 đ Câu III.(2,0 điểm) 1.Giải thích trường hợp: Đúng câu 0,25đ x 2=0,5đ a Khí CO2 khơng cháy được; nặng khơng khí nên cách li chất cháy khỏi khơng khí thường dùng để dập tắt đa số đám cháy Khơng dùng CO để dập tắt đám cháy Mg Mg cháy khí CO2 theo phản ứng sau: CO2 + 2Mg 2MgO + C b Trong PTN dùng bình nhựa khơng dùng bình thuỷ tinh để đựng axit flohiđric(HF) có phản ứng: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O Làm mòn bình thuỷ tinh dẫn đến phá huỷ bình thuỷ tinh; bình nhựa khơng 2.Xác định chất viết ptpư: Đúng pt 0,125đ x = 0,75 đ t0 CaCO3 CaO + CO2 (1) (A) (B) (C) CaO + H2O Ca(OH)2 (2) (B) (D) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (3) (D) (C) t0 CaO + 3C (B) CaC2 + CO (E) (F) (4) CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 (E) (G) C2H2 + 2,5O2 2CO2 + H2O (G) (D) (5) (6) 3.Xác định kim loại M(0,75 đ) Gọi hố trị kim loại M n, có ptpư: t0 2M + nCl2 2MCln (1) (0,125đ) 2,4/M 1,2n/M t 4M + nO2 2M2On (2) (0,125đ) 2,4/M 0,6n/M Sau phản ứng số mol khí lại bình sau: nA= 1- 1,2n/M (0,125đ) nB= 1-0,6n/M Trong bình kín, nhiệt độ khơng đổi áp suất tỉ lệ với số mol nên: 1,2n (1 − ) 1,8 nA pA M = => = (0,125đ) 0,6n 1,9 nB pB (1 − ) M Giải M=12n; lập bảng ta có n=2; M=24 Mg (0,25đ) Câu IV.(1,5 điểm) 1.% AgNO3 phản ứng với HCl (0,5đ): * Giả sử có 100 gam dd HNO3, nHNO3 = 0,25 mol; nAg pứ = x mol 3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O (1) x 4x/3 x x/3 Khối lượng dd sau phản ứng= 100+ 108x-30x/3= 98x + 100 =a ( 0,125đ) * Do C% HNO3 dư =C% AgNO3 dd F nên: 4x 170 x.100 (0,25 − ) => x = 0,062(mol); a= 106,076g (0,25đ) 63 100 = (98 x + 100) (98 x + 100) * HCl + AgNO3 AgNO3 + HNO3 (2) nHCl= 1,46.106,076/36,5.100= 0,0424 mol Vậy % AgNO3 pứ với HCl là: 0,0424.100/0,062=68,38% (0,125đ) 2.Tính % số mol oxit hỗn hợp X (1,0 đ) *Gọi a,b,c số mol oxit Fe3O4, MgO, CuO; ptpư: Fe3O4 + 4H2 t 3Fe + 4H2O (1) a 3a t CuO + H2 Cu + H2O (2) c c t Fe3O4 + HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (3) (0,25đ) a 8a MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (4) b 2b CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (5) c 2c * Theo 3,4,5 ta có 0,15 mol hh X phản ứng vừa đủ với 0,45 mol HCl Vậy (a+b+c)…………………… ….(8a+2b+2c)…… (0,25đ) Ta có : 0,15(8a+2b+2c) = 0,45(a+b+c) => 5a – b – c = (**) * Vậy ta có hệ pt: 0 232a +40 b + 80 c = 25,6 168a + 40b + 64c = 20,8 5a – b – c = Giải hệ pt ta có a= 0,05 ; b = 0,15; c=0,1 * % số mol hỗn hợp: %nFe3O4=0,05 100/0,3 = 16,67% % nMgO = 0,15 100/0,3 = 50 % % n CuO = 0,1 100/0,3 = 33,33% (0,25đ) (0,25đ) Câu V.( 2,0 điểm) * Gọi CTPT HC X CxHy (1≤x≤4) Ta có nO2=0,03 mol; nCa(OH)2=0,0175mol; nCaCO3=0,015 mol; nkhí ra=0,005mol CxHy + (x+ y/4) O2 xCO2 +y/2 H2O * Do nCaCO3< nCa(OH)2 nên có hai trường hợp: TH1 : Ca(OH)2 dư: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (0,125đ) 0,015 0,015 0,015 TH2: Ca(OH)2 hết,CO2 dư tạo hai muối: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,0175 0,0175 0,0175 CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 0,0025 0,0025 => nCO2=0,02 mol * Nếu khí O2 nO2 pư =0,03 – 0,005=0,025 mol 0,025 nO TH1 = =1,67>1,5 => HC có dạng CnH2n+2 nCO 0,015 CnH2n+2 + (3n+1)/2O2= nCO2 + (n+1)H2O (3n+1)/2n= 0,025/0,015=>n=3; CTPT C3H8 nO TH2 =0,025/0,02=1,25 HC có dạng CnH2n-2 nCO CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 nCO2 + (n-1)H2O (3n-1)/2n= 0,025/0,02 = 1,25 =>n=2; CTPT C2H2 Và có dạng CnH2n-4 tương tự ta có (3n-2)/2n=1,25=> n=4; CTPT C4H4 * Nếu khí X nO2 pư =0,03 mol 0,03 nO TH1 = =2 > 1,5=> HC có dạng CnH2n+2 nCO 0,015 Tương tự có (3n+1)/2n= 2=> n=4=> CH4 nO 0,03 TH2 = =1,5=> HC có dạng CnH2n nCO 0,02 Do 1≤x≤4 nên HC C2H4,C3H6,C4H8 (0,125đ) (0,125đ) (0,125đ) (0,125đ) (0,125đ) (0,125đ) (0,25 đ) (0,125đ) (0,125đ) (0,125đ) (0,125đ) (0,375đ) *Học sinh giải theo cách sau ví dụ TH 1: O2 dư theo pứ cháy tổng qt ta có nO2/nCO2=(x+y/4)/x = 0,025/0,015=> y=8x/3 Lập bảng ta có kq C3H8 Đúng TH có kq chất 0,25 đ; riêng với TH có kq hai hay ba chất 0,5 đ Tính nCO2 TH 0,125 đ.2=0,25 đ Tính nO2 TH 0,125 đ.2=0,25 đ HẾT UBND TỈNH QUẢNG NAM KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2010 -2011 MƠN: HỐ HỌC Thời gian 120 phút ( khơng kể thời gian phát đề) Bài 1: (2điểm) Bằng phương pháp hố học nhận biết 5dung dịch chứa lọ nhãn riêng biệt: NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl, HCl Chỉ dùng thêm quỳ tím Ngun tử ngun tố R có tổng số hạt ngun tử 46 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 14 Cho biết vị trí R bảng HTTH Bài 2: (1,5điểm) Từ tinh bột viết phương trình phản ứng điều chế Etyl axetat (ghi rõ điều kiện có) Cho hợp chất X có cơng thức CH2 = C(CH3) – CH = CH2 a Viết phương trình phản ứng trùng hợp tạo polime có nhiều ứng dụng thực tế từ X b Cho X phản ứng với Br2(1:1) Viết PTHH xảy Bài 3: (1,5điểm) Cho chất NaCl, HCl, H2SO4, KMnO4, KClO3, Hãy viết phương trình phản ứng điều chế Clo từ chất phương trình phản ứng hố học ( ghi rõ điều kiện phản ứng) Nhiệt phân hồn tồn 9,4 gam muối nitrat kim loại sau phản ứng lại 4g chất rắn Tìm cơng thức phân tử muối nitrat Bài 4: (2điểm ) Cho 4,58 gam hỗn hợp gồm kim loại: Zn, Fe, Cu vào cốc chứa 170ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xãy hồn tồn thu dung dịch B chất rắn C Nung chất rắn C tong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn D cân nặng 6gam Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn E cân nặng 5,2gam a, Chứng minh CuSO4 dư b, Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 5: (2điểm) Đốt cháy a gam hợp chất hữu A (M Ao) Phản ứng đốt cháy A y y to C x H y + ( x + )O2 → xCO2 + H O (1) a a(x+y/4) ax ay/2 (lít) Theo giả thiết lượng oxi dùng gấp đơi lượng cần thiết đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau đốt khơng đổi so với ban đầu nên ta có phương trình: y y y a + 2a ( x + ) = ax + a + a ( x + ) ⇔ y = (I) 4 40 y [a + 2a ( x + )] Sau ngưng tụ nước thể tích giảm 40% vậy: V H 2O = 100 y Mặt khác theo (1) V H 2O = a Nên ta có phương trình: y 40 y a = [a + 2a ( x + )] (II) 100 Thay (I) vào (II) ta có ⇔ x = ⇒ Cơng thức phân tử A CH 8,96 22,2 = 0,4(mol ); nCa ( OH ) = = 0,3(mol ) nCH = 22,4 74 Các phản ứng xảy ra: to (2) CH + 2O2 → CO2 + H O 0,4 0,4 0,8 (mol) Ca (OH ) + CO2 → CaCO3 ↓ + H O (3) 0,3 0,3 0,3 (mol) CaCO3 + CO2 + H O → Ca (HCO3 ) (4) 0,1 0,1 0,1 (mol) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Theo (2) ⇒ nCO2 = nCH = 0,4 (mol) Xét tỷ lệ nCO2 nCa (OH ) ta thấy ≤ 0,4 ≤ Do 0,3 xảy (3) (4) Lượng CaCO3 sinh cực đại (3) sau hòa tan phần theo (4) Theo(3) nCaCO3 = nCO2 = nCa ( OH ) = 0,3(mol ) 0,25 Số mol CO2 tham gia phản ứng (4) là: (0,4 - 0,3) = 0,1 (mol) Theo (4) ⇒ nCaCO3 = nCO2 = 0,1( mol ) Vậy số mol CaCO3 khơng bị hòa tan sau phản ứng (4) là: nCaCO3 = 0,3 − 0,1 = 0,2( mol ) Ta có: (mCO2 + m H 2O ) − mCaCO3 = 0,4.44 + 0,8.18 − 0,2.100 = 12( gam) Câu (2,5 điểm) 0,25 Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 12 gam Gọi số mol Al O3 Fe2 O3 A1 a b (a ≥ 0; b ≥ 0) Số mol oxi ngun tử A1 là: nO = 3a + 3b Theo giả thiết ta tính được: n H SO4 = 1.0,5 = 0,5(mol ) Các phản ứng xảy ra: to 3Fe2 O3 + CO → Fe3 O4 + CO2 to Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 o FeO + CO → Fe + CO2 CO2 + Ca (OH ) ( du ) → CaCO3 ↓ + H O t (2) 0,25 (3) (4) Mà số mol ngun tử oxi A2 số mol H SO4 phản ứng (5) Mà n H SO4 ( 5) = n H SO4 ( bandau ) − n H SO4 ( 6) = n H SO4 ( bandau ) − n H ( ) Cộng Ghi chú: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa 0,25 (1) nCO2 = nCaCO3 = = 0,05(mol ) 100 A2 gồm: Al O3 ; Fe2 O3 ; Fe3O4 ; FeO ; Fe Khí A3 CO CO2 ; A2 tác dụng với dung dịch H SO4 lỗng thu khí khí H Oxit + H SO4 → H O + Muối (5) 0,4 (mol) Fe + H SO4 → FeSO4 + H ↑ (6) 0,1 0,1 (mol) 2,24 nH = = 0,1( mol ) Số mol ngun tử oxi A1 tổng số mol ngun tử 22,4 oxi A2 số mol ngun tử oxi chuyển từ CO thành CO2 (hay số mol CO2 ) Do ta có phương trình: 3a + 3b = 0,5 - n H ( ) + 0,05 ⇔ 3a + 3b = 0,5 – 0,1 + 0,05 = 0,45 Mặt khác: m hỗn hợp = 102a + 160b = 21,1 Giải (I) (II) ta thu nghiệm: a = 0,05; b = 0,1 102.0,05 ⇒ % m Al2O3 = 100% = 21,17%;% m Fe2O3 = 100% − 21,17% = 75,83% 21,1 0,25 (I) (II) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 10 điểm Së gi¸o dơc vµ ®µo t¹o ho¸ Kú thi vµo líp 10 thpt chuyªn lam s¬n n¨m häc: 2010 – 2011 §Ị chÝnh thøc M«n: Hãa häc §Ị thi gåm cã: 02 trang Thêi gian lµm bµi: 120 (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) Ngµy thi: 20 th¸ng n¨m 2010 (Dµnh cho thÝ sinh thi vµo líp chuyªn Hãa) Câu I: (3,0 điểm) Cho chất: Fe, BaO, Al 2O3 KOH vào dung dịch: NaHSO 4, CuSO4 Hãy viết phương trình phản ứng xảy Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu Ag Bằng phương pháp hố học tách rời hồn tồn kim loại khỏi hỗn hợp Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl 2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà khơng dùng thêm hố chất khác Viết phương trình phản ứng xảy Câu II: (2,0 điểm) Hiđrocacbon X chất khí (ở nhiệt độ phòng, 25 0C) Nhiệt phân hồn tồn X (trong điều kiện khơng có oxi) thu sản phẩm C H2, thể tích khí H2 thu gấp đơi thể tích khí X (đo điều kiện) Xác định cơng thức phân tử thỏa mãn X Ba chất hữu mạch hở A, B, C có cơng thức phân tử tương ứng là: C 3H6O, C3H4O2, C6H8O2 Chúng có tính chất sau: - Chỉ A B tác dụng với Na giải phóng khí H2 - Chỉ B C tác dụng với dung dịch NaOH - A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu sản phẩm chất C Hãy cho biết cơng thức cấu tạo A, B, C Viết phương trình phản ứng xảy Metan bị lẫn tạp chất CO 2, C2H4, C2H2 Trình bày phương pháp hố học để loại hết tạp chất khỏi metan Câu III: (3,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 0,297 gam hỗn hợp Natri kim loại thuộc nhóm II A bảng tuần hồn ngun tố hóa học vào nước Ta dung dịch X 56 ml khí Y (đktc) Xác định kim loại thuộc nhóm IIA khối lượng kim loại hỗn hợp Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO (dư) sau phản ứng xảy hồn tồn thu 35,2 gam kim loại Nếu hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng xảy hồn tồn thu 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y a gam chất rắn a Viết phương trình phản ứng xảy tìm giá trị a b Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y khuấy đến thấy bắt đầu xuất kết tủa dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến lượng kết tủa khơng có thay đổi lượng dung dịch NaOH 2M dùng hết 600 ml Tìm giá trị m V1 Câu IV: (2,0 điểm) Từ tinh bột, hóa chất vơ điều kiện cần thiết khác có đủ Viết phương trình hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện có) Có a gam hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A este B B tạo axit no đơn chức A1 rượu no đơn chức C (A đồng đẳng A) Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO3, thu 1,92 gam muối Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu 4,38 gam hỗn hợp hai muối axit A, A 1,38 gam rượu C, tỷ khối C so với hiđro 23 Đốt cháy hồn tồn 4,38 gam hỗn hợp hai muối A, A1 lượng oxi dư thu Na 2CO3, nước 2,128 lit CO (đktc) Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn a Tìm cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo A, A1, C, B b Tính a HÕt -Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40; N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137 ( Gi¸m thÞ kh«ng gi¶i thÝch g× thªm, thÝ sinh kh«ng ®ỵc sư dơng B¶ng tn hoµn ) Së gi¸o dơc - ®µo t¹o Nam §Þnh §Ị ®Ị xt ®Ị thi tun sinh líp 10 n¨m häc 2009 - 2010 M«n : Hãa Häc - ®Ị chuyªn Thêi gian lµm bµi:120 phót, kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị §Ị thi gåm 01 trang C©u I (2,50 ®iĨm) ViÕt PTHH x¶y cđa c¸c ph¶n øng (ghi ®iỊu kiƯn ph¶n øng, nÕu cã) : lªn men r ỵu etylic tõ glucoz¬, lªn men giÊm tõ rỵu, este ho¸ tõ axit axetic vµ rỵu etylic, xµ phßng ho¸ chÊt bÐo b»ng dung dÞch KOH, t¹o tinh bét c©y xanh, ®iỊu chÕ axit axetic tõ C4H10 ViÕt tªn polime cã m¹ch th¼ng, polime cã m¹ch nh¸nh, polime cã m¹ng kh«ng gian Propilen (CH2 = CH - CH3) cã ph¶n øng trïng hỵp t¬ng tù etilen t¹o polime, viÕt PTHH x¶y vµ cho biÕt polime nµy cã cÊu t¹o lo¹i nµo c¸c lo¹i cÊu t¹o trªn? C©u II (1,00 ®iĨm) Hçn hỵp khÝ A gåm hi®rocacbon §èt ch¸y hồn tồn lÝt A khÝ O thu ®ỵc 1,6 lÝt khÝ CO2 1,4 lÝt h¬i níc X¸c ®Þnh CTPT c¸c hi®rocacbon cã A, biÕt r»ng thĨ tÝch c¸c khÝ h¬i níc ®o ë cïng ®iỊu kiƯn nhiƯt ®é ¸p suất C©u III (3,00 ®iĨm) FeO cã tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ kh«ng tan níc, cã tÝnh khư vµ cã tÝnh oxi ho¸ ViÕt PTHH minh ho¹ cho mçi tÝnh chÊt trªn Trong b×nh kÝn Y cã chøa : 1,2 gam cacbon, khÝ O 2, N2 (sè mol N = 1,5.sè mol O2) §èt ch¸y hÕt C thu ®ỵc hçn hỵp X gåm khÝ, ®ã CO chiÕm 25% thĨ tÝch (N2 kh«ng ph¶n øng ®iỊu kiƯn ®ã) X ph¶n øng ®ỵc víi CuO ®un nãng H·y tÝnh sè mol O2 ban ®Çu cã b×nh Y Nung nãng hçn hỵp A gåm Al, Fe 2O3 ë nhiƯt ®é cao (kh«ng cã kh«ng khÝ) ®Ĩ ph¶n øng t¹o Fe vµ Al2O3 x¶y hồn tồn, thu ®ỵc hçn hỵp B Cho B vµo dung dÞch NaOH d thÊy cã khÝ tho¸t H·y cho biÕt B cã nh÷ng chÊt nµo (cã gi¶i thÝch) vµ viÕt c¸c PTHH x¶y C©u IV (2,00 ®iĨm) Ngêi ta lµm thÝ nghiƯm ®Ĩ x¸c ®Þnh CTHH cđa chÊt r¾n A, khan, b»ng c¸ch cho m gam A vµo dung dÞch HCl 10%, khy ®Ịu, ®ỵc dung dÞch B Kh«ng thÊy t¹o kÕt tđa hc chÊt khÝ qu¸ tr×nh trªn X¸c ®Þnh ®ỵc nång ®é HCl B lµ 6,1% Cho tiÕp dung dÞch NaOH võa ®đ vµo B ®Ĩ trung hoµ hoµn toµn axit, ®ỵc dung dÞch C C« c¹n C, chØ cã níc tho¸t ra, cßn phÇn r¾n, lµm kh«, thu ®ỵc nhÊt mi NaCl khan cã khèi lỵng 16,03 gam Em h·y x¸c ®Þnh CTHH cđa A vµ h·y t×m sè gam A ®· dïng thÝ nghiƯm trªn (t×m m) C©u V (1,50 ®iĨm) §èt ch¸y hoµn toµn 3,56 gam chÊt h÷u c¬ X cÇn võa ®đ 3,36 lÝt khÝ oxi, thu ®ỵc hçn hỵp gåm : h¬i níc, khÝ CO2 vµ ®¬n chÊt khÝ A Cho toµn bé hçn hỵp khÝ vµ h¬i ®ã vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ba(OH)2 d thÊy khèi lỵng b×nh t¨ng 7,80 gam, t¹o thµnh 23,64 gam mét chÊt kÕt tđa b×nh vµ cã 0,448 lÝt mét chÊt khÝ bay khái b×nh X¸c ®Þnh CTPT cđa X biÕt r»ng ph©n tư khèi cđa X dung dÞch thu ®ỵc chøa FeCl2 vµ HCl d, chÊt r¾n gåm Cu, Ag Cho Cl2 d ®i qua dung dÞch chøa FeCl2 vµ HCl: Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 Dung dÞch thu ®ỵc cho t¸c dơng víi NaOH d, läc lÊy kÕt tđa, nung kÕt tđa vµ dïng H d khư thu ®ỵc Fe: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O t0 Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Cho hçn hỵp chÊt r¾n Cu, Ag t¸c dơng víi oxi d ë nhiƯt ®é cao: t0 2Cu + O2 → 2CuO ChÊt r¾n thu ®ỵc gåm CuO vµ Ag cho t¸c dơng víi HCl d thu ®ỵc Ag kh«ng ph¶n øng CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O §iƯn ph©n CuCl2 thu ®ỵc Cu + Cho Mg d t¸c dơng víi dung dÞch D: Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe Läc lÊy dung dÞch vµ c« c¹n thu ®ỵc Mg(NO3)2 Hçn hỵp r¾n gåm Mg vµ Fe cho t¸c dơng víi dung dÞch Fe(NO3)2 ®Ĩ lo¹i hÕt Mg Cho Fe t¸c dơng víi Fe(NO3)3 hc AgNO3 thu ®ỵc Fe(NO3)2 Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 0,25 ® 0,25 ® 1,25 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 1,0 ® a Tõ FeS2 ®iỊu chÕ H2SO4 FeS2 + 11 O2 → Fe2O3 + SO2 t0 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 - §iỊu chÕ supeph«tphat ®¬n: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 0,25 ® §iỊu chÕ H3PO4 : Ca3(PO4)2 + H2SO4 → 3CaSO4 + H3PO4 - §iỊu chÕ supeph«tphat kÐp: Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 0,25 ® b LÊy m1 gam hçn hỵp (®· x¸c ®Þnh) hßa tan vµo níc ®ỵc dung dÞch D gåm Na2CO3, K2CO3 Cho dung dÞch CaCl2 d vµo D LÊy kÕt tđa rưa s¹ch, lµm kh« c©n ®ỵc khèi lỵng m2 Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 K2CO3 + CaCl2 → 2KCl + CaCO3 Lỵng Na2CO3 10H2O lµ a gam th× K2CO3 lµ (m1-a)gam, ®ã: 100a/286 + 100(m1-a)/138 = m2 V× m1, m2 ®· ®ỵc x¸c ®Þnh nªn a x¸c ®inh ®ỵc % m(Na2CO3 10H2O)=a.100%/m1 ; % m(K2CO3 )=(m1a).100%/m1 C©u X lµ chÊt h÷u c¬ t¸c dơng víi níc t¹o CH3CHO => X lµ CH≡CH HgSO ,80 C CH≡CH + H2O → CH2=CHOH → CH3CHO Tõ ®ã suy +Y → A1 : CH≡CH + HCl → CH2=CHCl (1): X (1) Y A1 CH2=CHCl + H2O → CH2=CH-OH → CH3CHO +Y → (2) (2): A1 A2: CH2=CHCl + HCl → CH3-CHCl2 CH3-CHCl2 + 2H2O → CH3-CH(OH)2 + 2HCl ; CH3-CH(OH)2 → CH3CHO + H2O +Z → B1 : CH≡CH + RCOOH → RCOOCH=CH2 (3): X (3) Z B1 RCOOCH=CH2 + H2O → RCOOH + CH2=CH-OH ; CH2=CH-OH → CH3CHO (4) B1 + Y → B2: RCOOCH=CH2 + HCl → RCOO-CHCl-CH3 B2 RCOO-CHCl-CH3 + 2H2O → HCl + RCOOH + CH3-CH(OH)2 ; CH3-CH(OH)2 → CH3CHO + H2O Hoµ tan níc nhËn benzen ph©n thµnh líp chÊt cßn l¹i ®em ®èt, nÕu ch¸y ®ã lµ rỵu, cßn l¹i lµ níc Gäi CTPT cđa A lµ CxHyOz - Khi z = ta cã 14 x +y = 44 => x= 3; y= CTPT cđa A lµ C3H8O C¸c CTCT : CH3-CH2-CH2OH ; CH3-CH(OH)-CH3, CH3-CH2-O-CH3 - Khi z = ta cã 14 x + y = 28 => x= 2; y= CTPT cđa A lµ C2H4O2 C¸c CTCT : CH3- COOH; HO-CH2-CHO; HCOOCH3 - Khi z = th× 14 x + y = 12 (lo¹i) Trong c¸c chÊt trªn chØ cã CH3- COOH t¸c dơng víi c¶ NaOH vµ Na CH3- COOH + NaOH → CH3- COONa + H2O CH3- COOH + Na → CH3- COONa + 1/2 H2 VËy A lµ CH3COOH C©u Khi trung hßa cÇn sè mol NaOH gÊp ®«i sè mol A, vËy A lµ axit chøc §èt rỵu B cho n(H O) > n(CO ) nªn B lµ rỵu no ®¬n chøc bËc CnH2n+2O Ph¬ng tr×nh ®èt ch¸y: CnH2n+2O + 1,5nO2 → nCO2 + (n+1)H2O (1) Theo (1) vµ ®Ị ra: n/(n+1) = 4/5 => n=4 C«ng thøc rỵu B lµ C4H9OH CTCT: CH3-CH(CH3)-CH2OH Ph¬ng tr×nh hãa häc d¹ng tỉng qu¸t: R(COOH)2 + xC4H9OH → R(COOH)2-x(COOC4H9)x + xH2O 0,1 0,1 ME = 14,847.100/73,5.0,1 = 202 ®vc 0,25 ® 0,25 ® 2,75 ® 1,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,75 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 3,0 ® 1,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® Tõ CT cđa este E ta cã: R + 45(2-x)+ 101x = 202 => R=112-56x (x=1, x=2) 0,5 ® + Khi x=1 => R=56 => A lµ C4H8(COOH)2 => E lµ C4H8(COOH)(COOC4H9) + Khi x=2 => R=0 => A lµ (COOH) => E lµ (COO)2(C4H9)2 1,75 ® C,D kh«ng t¸c dơng víi Br2 => C,D lµ hỵp chÊt no C,D t¸c dơng víi NaOH cho rỵu ®¬n chøc vµ mi cđa axit ®¬n chøc => C,D lµ axit hay este ®¬n 0,25 ® chøc Trêng hỵp C,D ®Ịu lµ este: C,D cã c«ng thøc R 1COOR vµ R2COOR (R lµ gèc hi®rocacbon t¹o rỵu nhÊt) R1COOR + NaOH → R1COONa + ROH a a a a R2COOR + NaOH → R2COONa + ROH b b b b nNaOH= a+b=4/40 = 0,1mol => nROH=a+b=0,1 Rỵu ROH víi Na: 2ROH + 2Na → 2RONa + H2 0,5 ® 0,1 0,05 ®Ị n(H2)=0,672/22,4=0,03mol ≠ 0,05.=> lo¹i Trêng hỵp C lµ axit, D lµ este => C: R1COOH ; D: R2COOR3 R1COOH + NaOH → R1COONa + HOH a a a a R2COOR3 + NaOH → R2COONa + R3OH b b b b 2R3OH + 2Na → 2R3ONa + H2 2.0,03 0,03 0,25 ® nD = b= 2n(H2) = 0,06 mol => a= 0,04mol Do C,D lµ axit, este no m¹ch hë nªn C cã c«ng thøc CnH2nO2 , D cã c«ng thøc CmH2mO2 0, 04(14n + 32) + 0, 06(14m + 32) = 2.35, = 71, M= 0,1 56n + 84m = 392 => 2n + 3m = 14 n m 10/3 8/3 4/3 * Víi n=1, m=4 , ta cã: C: CH2O2 hay HCOOH D: C4H8O2 cã c«ng thøc cÊu t¹o lµ: HCOOC3H7 (2®ph©n), CH3COOC2H5 , C2H5COOCH3 * víi n=4, m=2 ta cã: C: C4H8O2 víi c«ng thøc cÊu t¹o axit: CH3CH2CH2COOH , CH3CH(CH3)COOH D: C2H4O2: H-COOCH3 C©u 46, 67 1,8 = 0,84 g mN(trong 1,8 g)= 100 4x + y − 2z O2 → xCO2 + y/2H2O + t/2N2 Khi ®èt ch¸y: CxHyOzNt + (1) Ta cã: 1,8+ 1,008.32/22,4 = m(CO2)+m(H2O) + 0,84 = 2,4+0,84= 3,24 gam V× n(CO2)/n(H2O) = 1/2=> m(CO2)/m(H2O) = 44/18.2 m(CO2)=2,4.11/(11+9) =1,32 => 0,36 gam C 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 1,5 ® 0,75 ® 0,25 ® m(H2O)= 2,4.9/(11+9) = 1,08 => 0,12 gam H m(O) = 1,8-(0,36+0,12+0,84) = 0,48 gam 0,5 ® Ta cã: x:y:z:t = 1:4:1:2 => CTPT cđa A: CH4ON2 CTCT: CO(NH2)2 urª 0,75 ® a §èt ch¸y A: (biÕt nA=0,9/60=0,015 mol ; n(O2)=11,2/22,4=0,5mol) t0 CH4ON2 + 1,5O2 → CO2 + 2H2O + N2 (2) Ban ®Çu 0,015 0,5 Ph¶n øng 0,015 0,0225 0,015 0,03 0,015 Sau ph¶n øng 0,4775 0,015 0,03 0,015 Tỉng sè mol chÊt khÝ thu ®ỵc ë ®ktc: 0,4775 + 0,015 + 0,015 = 0,5075mol => V=0,5075.22,4= 11,368 0,25 ® lÝt 500.1, 2.20 = 3mol b nNaOH= 100.40 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,015 0,03 0,015 Dung dÞch chøa 0,015mol Na2CO3 vµ (3-0,03)= 2,97 mol NaOH Khèi lỵng dung dÞch b»ng 500.1,2 + 44.0,015 = 600,66 gam 0,25 ® C%(Na2CO3)= C%(NaOH) 106.0,015 100% = 0,265% 600,66 = 2,97.40 100% = 19,778% 0,25 ® 600,66 Chó ý chÊm thi : -Trong c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc nÕu viÕt sai c«ng thøc ho¸ häc th× kh«ng cho ®iĨm,nÕu kh«ng viÕt ®iỊu kiƯn ph¶n øng hc kh«ng c©n b»ng ph¬ng tr×nh hc kh«ng ghi tr¹ng th¸i c¸c chÊt ph¶n øng hc c¶ ba trêng hỵp trªn th× cho1/2 sè ®iĨm cđa ph¬ng tr×nh ®ã - NÕu lµm c¸ch kh¸c mµ ®óng vÉn cho ®iĨm tèi ®a øng víi mçi ý,c©u ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CAO NGUN 2010 - 2011 MƠN: HỐ HỌC (Thời gian: 60 phút) Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình Hố học thực sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có Ca CaOCa(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CaCl2 Câu : (2điểm ) Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng (nếu có) khi: Thả kim loại Na vào dung dịch CuSO4 a Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4 b Sục từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 c Câu 3: (3 điểm) Hồ tan hồn tồn lượng hỗn hợp A gồm ( BaO, BaCO 3) dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch B 8,96 lit CO2 (đkc) Đem cạn dung dịch B thu 124,8(g) muối khan a Viết phương trình hố học phản ứng xảy b Xác định khối lượng chất có hỗn hợp A c Xác định khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hồ tan hồn vừa hết lượng hỗn hợp A Câu 4: ( 2,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn lượng hợp chất hữu A cần vừa đủ 5,376 lít O2(đktc) Cho tồn sản phẩm tạo thành ( CO2, H2O) vào lượng dung dịch nước vơi Sau kết thúc phản ứng thu 10g kết tủa 350 ml dung dịch muối có nồng độ 0,2M ; khối lượng dung dịch muối nặng khối lượng nước vơi đem dùng 4,88g Hãy xác định cơng thức phân tử hợp chất hữu A Biết 40 < MA < 74 (Cho biết: Ba = 137; Ca=40; Cl = 35,5; O = 16; C= 12; H=1) Hết HƯỚNG DẪN GIẢI: Câu 1: t0 2Ca + O2 → 2CaO CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 t Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ H2O + CO2 ↑ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ Câu 2: a) Kim loại tan mạnh, tỏa nhiều nhiệt Dung dịch sủi bọt khí, màu xanh lam dung dịch nhạt dần xuất kết tủa màu xanh lơ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl b) Màu xanh lam dung dịch ban đầu nhạt dần, có chất rắn màu đỏ gạch bám vào đinh Fe CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓ c) Đầu tiên xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 ↓ 3HCl ( dư) + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Câu 3: 8,96 n CO = = 0, (mol) (a + b): 22, Gọi x số mol BaO BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 ↑ 0,4 0,8 0,4 ←0,4 (mol) BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O x 2x x (mol) 124,8 = 0,6 (mol) ⇒ x = 0,2 (mol) Theo đề ⇒ (0,4 + x) = 208 Khối lượng chất hỗn hợp đầu: m BaCO = 0, ×197 = 78,8 gam m BaO = 0, ×153 = 30, gam c) n HCl = 0,8 + ×0, = 1, mol 1, ×36,5 ×100 = 600 gam 7,3 Câu 4: ( Hướng dẫn) Sục hỗn hợp ( CO2 + H2O) vào dd nước vơi thấy có kết tủa CaCO dung dịch muối Ca(HCO3)2 Số mol CaCO3 = 0,1 mol ; số mol Ca(HCO3)2 = 0,07 mol Số mol CO2 ( sp cháy) = số mol CO3 muối = 0,24 (mol) Theo ĐLBTKL ta có : (m CO2 + m H2O )( sp cháy) + m dd nước vôi = m dd muối + m CaCO3 m dd HCl = Vì : Khi khối lượng dung dịch tăng 4,88 gam khối lượng ( CO + H2O ) phản ứng cháy nhiều kết tủa 4,88 gam Tức 14,88 gam m H2O (sp cháy) = 14,88 - 0,24 x 44 = 4,32 gam ( 0,24 mol) ⇒ số mol H = 0,48 mol Ta có sơ đồ phản ứng cháy: (A) + O2 > CO2 + H2O Áp dụng ĐLBTKL ta có: m A = m (CO + H2O) - m O = 14,88 5,376 × 32 = 7,2 gam 22,4 m O = 7,2 - (0,24 ×12) - (0,24 × 2) = 3,84 gam (nO = 0,24 mol) Đặt cttq A CxHyOz x : y : z = 0,24: 0,48: 0,24 = 1:2:1 Vì 40 < MA < 74 nên : 40< (CH2O)n < 74 - 40< 30n < 74 - 1,33 < n < 2,46 Vì n ngun nên chọn n = CTPT A C2H4O2 ... hợp Z SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 2 010 LÂM ĐỜNG ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang gồm 09 câu ) đề) KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUN NĂM Khóa ngày 25 tháng năm 2 010 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian... AgNO3 dd F nên: 4x 170 x .100 (0,25 − ) => x = 0,062(mol); a= 106 ,076g (0,25đ) 63 100 = (98 x + 100 ) (98 x + 100 ) * HCl + AgNO3 AgNO3 + HNO3 (2) nHCl= 1,46 .106 ,076/36,5 .100 = 0,0424 mol Vậy % AgNO3... KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Năm học : 2 010 – 2011 Mơn : HĨA HỌC - CHUN Thời gian : 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (1,5 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học