5 đề tuyển sinh lớp 10 Môn Hoá và đáp án

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH PHÚ YÊN ĐỀ THI TUYỂN SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN NĂM HỌC 2008-2009 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) CÂU 1:(3,0 điểm) Cho sơ đồ biến hoá : Tìm công thức các chất A 1 , A 2 , A 3 , B 1 , B 2 , B 3 , X, Y, Z, T . Viết các phương trình phản ứng . CÂU 2:(2,5 điểm) Có 5 dung dịch: HCl ; NaOH; Na 2 CO 3 ; BaCl 2; NaCl. Cho phép dùng quỳ tím hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên, biết rằng dung dịch Na 2 CO 3 cũng làm quỳ tím hoá xanh. CÂU 3:(2,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho các chất Al, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 lần lượt tác dụng với các dung dịch H 2 SO 4 loãng, dung dịch KOH . CÂU 4:(2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn V (lít) mê tan (đktc). Cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng 500ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2 M thấy tạo thành 15,76 gam kết tủa . a) Tính thể tích V. b) Khối lượng dung dịch trong bình tăng hay giảm bao nhiêu gam? CÂU 5:(2,0 điểm) Hoà tan hết 4 gam một kim loại M vào 96,2 gam nước thu được dung dịch bazơ có nồng độ 7,4% và V lít khí (đktc).Xác định kim loại M. CÂU 6:(2,0 điểm) Cho 23,8 gam hỗn hợp X (Cu, Fe, Al) tác dụng vừa đủ 14,56 lít khí Cl 2 ( đktc). Mặt khác cứ 0,25 Mol hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,2 Mol khí ( đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. CÂU7:(2,0 điểm) Chia 39,6 gam hỗn hợp rượu etylic và rượu A có công thức C n H 2n (OH) 2 thành hai phần bằng nhau. Lấy phần thứ nhất tác dụng hết với Na thu được 5,6 lít H 2 (đktc). Đốt cháy hết hoàn toàn phần thứ hai thu được 17,92 lít CO 2 ( đktc). Tìm công thức phân tử rượu A. CÂU 8:(2,0 điểm) Hoà tan 4 gam hỗn hợp Fe và một kim loại hoá trị 2 vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại hoá trị 2 cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M. Tìm kim loại hoá trị 2 . CÂU 9:(2,0điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,324 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O )sản phẩm cháy dẫn qua bình chứa 380 ml dung dịch Ba (OH) 2 0,05 M ta thấy kết tủa bị tan một phần đồng thời khối lượng bình tăng 1,14 gam. Còn nếu sản phẩm cháy dẫn qua 220 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M thì thu kết tủa cực đại. Tìm công thức phân tử của X, biết M X = 108 . Cho : C = 12, Ba = 137, H = 1, Fe = 56, Cl = 35.5 , Al = 27, Cu = 64 HẾT Thí sinh được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn khi làm bài. Họ và tên thí sinh:…………………………………………… Số báo danh:……………… …………… Chữ ký giám thị 1:…………………………………………… Chữ ký giám thị 2:………………………. 1 +X +Y B 1 B 2 B 3 Fe(OH) 3 A 1 +Z A 2 +T A 3 t o Fe(OH) 3 ĐỀ CHÍNH THỨC SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN *** KỲ THI TUYỂN SINH THPT NĂM HỌC 2008 -2009 MÔN : HOÁ HỌC -Chuyên ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM THI Bản hướng dẫn chấm gồm 03 trang I- Hướng dẫn chung: 1- Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm từng phần như hướng dẫn quy định. 2- Việc chi tiết hoá thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải bảo đảm không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong Hội đồng chấm thi. 3- Điểm toàn bài thi không làm tròn số. II- Đáp án và thang điểm: CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM 1 3,0 điểm 1 Tìm A 1 (Fe 2 O 3 , B 1 (H 2 O) 0,25 Viết đúng pt 0,25 2 Tìm X (HCl), A 2 (FeCl 3 ) 0,25 Viết đúng pt 0,25 3 Tìm Z (Ba), B 2 (Ba(OH) 2 0,25 Viết đúng pt 0,25 4 Tìm Y (AgNO 3 ), A 3 (Fe(NO 3 ) 3 ) 0,25 Viết đúng pt 0,25 5 Tìm T (Na 2 CO 3 , B 3 (NaOH) 0,25 Viết đúng pt 0,25 6 Viết đúng pt A 3 +B 3 0,25 Cân bằng đúng 0,25 2 Học sinh diễn đạt đúng nhận biết các chất 2,5 điểm 1 HCl đỏ, NaOH xanh 0,25 2 BaCl 2 , NaCl không màu 0,50 3 Dùng HCl nhận Na 2 CO 3 0,50 Viết pt 0,25 4 Dùng Na 2 CO 3 nhận BaCl 2 0,50 Viết pt 0,25 5 Còn lại NaCl 0,25 3 2,5 điểm 1 Al +AX 0,25 Cân bằng đúng 0,25 2 Fe 3 O 4 + AX 0,25 Viết đúng pt 0,25 3 Al 2 O 3 + AX 0,25 Viết đúng pt 0,25 4 Al+ H 2 O+ KOH 0,25 Viết đúng pt 0,25 5 Al 2 O 3 + KOH 0,25 Viết đúng pt 0,25 2 4 2,0 điểm 1 Viết đúng 2 pt :khi CO 2 thiếu CH 4 +O 2 ; CO 2 + Ba(OH) 2  BaCO 3 + H 2 O 0,50 2 Tính V CH 4 : n CO 2 = BaCO 3 = CH 4 = 0,08V=1,792 lít 0,50 3 Khối lượng dung dịch giảm :15,76 –(0,08.44 +0,08.2.18) = 9,36 0,50 4 Khi CO 2 dư: viết đúng thêm 2CO 2 dư + Ba(0H) 2 Ba(HCO 3 ) 2 0.25 5 Tính đúng V=2,688 lít . Bình giảm 15,76 - (0,12.44+0,12.2.18) = 6,16 gam 0,25 5 2,0điểm 1 Viết đúng pt tổng quát 0,50 2 M chất tan = (M+17x)a ( a là số mol ) 0,50 3 M dung dịch = Ma+96,2- ax ⇒ 17 7,4 96,2 ax 100 Ma xa Ma + = + − 0,50 4 Tính được M = 20x ⇒ M = 40 (Ca) 0,50 6 2,0 điểm 1 Viết đúng 5 pt 1,00 2 Lập được hệ pt : 64a+56b+27c = 23,8 a+ 3b/ 2 +3c/2 = 0,65 0,25 3 Lập được pt : 0,2( a+b+c) = 0,25(b+3c/2) 0,25 4 Giải hệ:a =0,2 (%Cu=53,78);b = 0,1(%Fe = 23,53);c = 0,2(22,69) 0,50 7 2,0 điểm 1 Viết đúng 4 pt mỗi pt 0,25 1,00 2 Lập được hệ phương trình số molC 2 H 5 OH = 0,1.A=0,2 0,50 3 Giải đúng n =3 .CTPT C 3 H 6 (OH) 2 0,50 8 2,0 điểm 1 Viết đúng 2 pt 0,50 2 Đặt x,y số mol Fe, M : 56x + My = 4 x+y =0,1 y = 1,6 56 M− , 0 <y< 0,1 ⇒ M < 40 1,00 3 Dựa vào phản ứng với HCl : 4,8 M < 0,5 ⇒ M > 9,6 9,6< M< 40 ⇒ M = 24 (Mg) 0,50 9 2,0 điểm 1 Viết được phương trình kết tủa tan một phần CO 2 + Ba(OH) 2  BaCO 3 + H 2 O CO 2 +H 2 O +BaCO 3  Ba(HCO 3 ) 2 0,50 2 nBa(OH) 2 = 0,019. C x H y O z + O 2  x CO 2 + 2 y H 2 O n x = 0,003 ⇒ n CO 2 = 0,003 x > 0,019 ⇒ x > 6,3. 0,50 3 Kết tủa cực đại :Ba(OH) 2 đủ hoặc dư ⇒ n CO 2 ≤ n Ba(OH) 2 ⇒ x ≤ 7,3 0,50 4 Tìm x =7 ,dựa khối lượng bình tăng 1,44 gam tìm y = 8. Dựa KLPT = 108 tìm được z = 1 . CTPT C 7 H 8 0. 0,50 3 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH PHÚ YÊN ĐỀ THI TUYỂN SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN NĂM HỌC 2008-2009 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) CÂU 1:(3,0 điểm) Cho sơ đồ biến hoá : +X +Y A 1 A 2 A 3 CaC0 3 CaC0 3 CaC0 3 +Z +T B 1 B 2 B 3 Tìm công thức các chất A 1 , A 2 , A 3 , B 1 , B 2 , B 3 , X, Y, Z, T . Viết các phương trình phản ứng đó . CÂU 2:(2,5 điểm) Có 5 gói bột trắng : đá vôi, cát trắng, xô-đa (Na 2 CO3); muối ăn; PE. Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt chúng. CÂU 3:(2,0 điểm) Hoàn thành phương trình theo sơ đồ biến hoá sau: Tinh bột Glucozơ Rượu etylic Axít axetic Etyl axetat Rưọu etylic. CÂU 4:(2,0 điểm) Cho 220 ml rượu etylic lên mem giấm. Dung dịch thu được cho trung hoà vừa đủ bằng dung dịch NaOH thu được 208 gam muối khan. Tính hiệu suất phản ứng rưọu lên men thành giấm, biết khối lượng riêng của rượu là 0,8 g/ml. CÂU 5:(2,0 điểm) Cho a gam dung dịch H 2 SO 4 24,5% vào b gam dung dịch NaOH 8% thì tạo được 3,6 gam muối axít và 2,84 gam muối trung hoà. a) Tính a, b. b) Tính nồng độ phầm trăm của dung dịch sau phản ứng. CÂU 6:(2,0 điểm) Hoà tan 6,4 gam CuO và 16 gam FeO 3 vào trong 320 ml HCl 2 M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Tính m. CÂU7:(2,0 điểm) Cho 9,2 gam hỗn hợp 2 rượu đơn chức ROH và R’OH tác dụng hết với Na thu 2,24 lít H 2 (đktc). Mặc khác cũng cho khối lượng như trên tác dụng với 24 gam CH 3 COOH (có xúc tác). Tính tổng khối lượng este thu được biết hiệu suất phản ứng là 80%. CÂU 8:(2,5 điểm) Trộn V 1 lít dung dịch HCl 0,6 M với V 2 lít dung dịch NaOH 0,4 M thu được 0,6 lít dung dịch A. Tính V 1 , V 2 biết 0,6 lít dung dịch A có thể hoà tan hết 1,02 gam Al 2 O 3 . CÂU 9:(2,0điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu cơ X chứa C, H, O thu p gam CO 2 và q gam H 2 O. Cho p= 22 15 a và q = 3 5 a , khối lượng mol của chất X là 90 gam. Tìm công thức phân tử của X. Cho: C = 12, H = 1, S = 32, O = 16, Na = 23 , Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5 , Al = 27. HẾT Thí sinh được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn khi làm bài. Họ và tên thí sinh:…………………………………………… Số báo danh:……………… …………… Chữ ký giám thị 1:…………………………………………… Chữ ký giám thị 2:………………………. 4 ĐỀ DỰ BỊ SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN *** KỲ THI TUYỂN SINH THPT NĂM HỌC 2008 -2009 MÔN : HOÁ HỌC -Chuyên ĐỀ DỰ BỊ HƯỚNG DẪN CHẤM THI Bản hướng dẫn chấm gồm 02 trang I- Hướng dẫn chung: 1- Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm từng phần như hướng dẫn quy định. 2- Việc chi tiết hoá thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải bảo đảm không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong Hội đồng chấm thi. 3- Điểm toàn bài thi không làm tròn số. II- Đáp án và thang điểm: CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM 1 3điểm 1 A 1 ( CaO) B 1 (CO 2 ) 0,25 Viết pt 0,25 2 X ( H 2 O) ,A 2 ( Ca(OH) 2 0,25 Viết đúng pt 0,25 3 Y ( HCl) ,A 3 (CaCl 2 ) 0,25 Viết pt 0,25 4 Z(Ba(OH) 2 ,B 2 (Ba(HCO 3 ) 2 0,25 VPT 0,25 5 T(NaOH),B 3 (Na 2 CO 3 ) 0,25 VPT 0,25 6 VPT tạo CaCO 3 0,50 2 2,5 điểm 1 Hoà vào nước :tan(NaCl,Na 2 CO 3 ) 0,25 2 Dùng HCl nhận Na 2 CO 3 ( PT ) 0,75 3 Không tan 3 gói còn lại 0,50 Dùng HCl nhận CaCO 3 .VPT 0,50 4 Đốt cháy nhận Cho CO 2 ,H 2 O (PE) 0,25 Còn SiO 2 0,25 3 2,0 điểm 1 Tinh bột- glucozo 0,50 2 Glucozo rượu 0,50 3 ỉượu  ax 0,50 4 Axít  ESTE 0,25 5 ESTE Rượu 0,25 4 2,0 điểm 1 M rượu =176 g 0,25 2 vpt 0,25 3 Tính kl ax :229,57 0,50 4 Vpt + NaOH 0.25 5 5 Tính: M ( ax) Thực thu= 152,2g và hiệu suất =66,3% 0,75 5 2,0điểm 1 viết 2 pt tạo muối 0,50 2 từ số mol 2 muối suy ra tổng số mol NaOH =0,07 0,25 3 từ số mol 2 muối suy ra tổng số mol H 2 SO 4 =0,05 0,25 4 Tính b=35g,a= 25g ,c% NaHSO 4 =6,55 .Na 2 SO 4 =5,16 1,00 6 2,0 điểm 1 Viết 2 pt : 1,00 2 Nếu CuO hết chất rắn Fe 2 O 3 có dư =3,2 g 0,50 3 Nếu Fe 2 O 3 hết CuO dư chất rắn bằng 4,8 g . m nhỏ thua hoặc bằng 4,8g lớn hơn hoặc bằng 3,2g. 0,50 7 2,0 điểm 1 Viết được 4 pt 1,00 2 Tính được khối lượng este =14,08 g 1,00 8 2,5 điểm 1 Vpt HCl + NaOH 0,50 2 Khi dư HCl :Al 2 0 3 tác dụng ta có V 1 + V 2 = 0,6 Tacó 0,6V 1 =0,4V 2 +0,06  V 1 =V 2 = 0,3 1,00 3 Khi NaOH dư : Al 2 O 3 tác dụng ta có pt :2V 2 -3V 1 =0,1 . Kết hợp với pt đầu V 1 = 0,22l ,V 2 =0,38l 1,00 9 2,0 điểm 1 Tính M c =2a/ 5 0,50 2 Tính M h =a/15 0,50 3 Tính M O =8a /15 0,50 4 Tìm CTPT C 3 H 6 0 3 0,50 =Hết= 6 UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN MÔN : HÓA HỌC Năm học : 2007 – 2008 ( Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề ) A: Phần tự luận : ( 6 điểm ) Câu 1 : ( 1,5 điểm ) a. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : CaCO 3  CO 2  Na 2 CO 3  NaHCO 3  Na 2 CO 3  Na 2 SO 4  NaCl b. Từ các chất : NaOH, Fe 2 (SO 4 ) 3 , nước cất , điều kiện và xúc tác cần thiết coi như có đủ . Hãy viết các phương trình hóa học điều chế sắt kim loại. Câu 2 : ( 1,5 điểm ) a.Từ chất ban đầu là tinh bột,viết các phương phản ứng hóa học điều chế etylaxetat.(ghi rõ điều kiện nếu có). b. Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau : rượu etylic , axit axetic , benzen và dung dịch glucozơ . Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra . Câu 3 :( 1,5 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 6,9 gam một kim loại M vào nước thì thu được 100ml dung dịch (A) và 3,36 lít khí (đktc). Cho 8,7 gam manganđioxit phản ứng với dung dịch HCl đặc, dư thì thu được khí (B). Sục khí (B) vào dung dịch (A) thì được dung dịch (C). a) Xác định kim loại M. b) Tính nồng độ mol/lit của các chất có trong dung dịch (C). Câu 4 :( 1,5 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp X gồm metan, axetylen và propylen thu được 3,52 gam CO 2 . Mặt khác khi cho 448 ml (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch brôm dư thì thấy có 4 gam brôm tham gia phản ứng. a. Tính % theo khối lượng . b. Đốt cháy hoàn 2,2g hỗn hợp X, rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư . Khối lượng của dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam ? B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( 4 điểm ) Câu 1 : Hòa tan hoàn toàn 3.9 gam một kim loại kiềm vào nước thu được 1.12 lít khí hidro (ở đktc) . Kim loại kiềm này là : A. Li B. Na C. Rb D. K Câu 2 : Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại . Thành phần chất rắn D gồm những chất nào : A. Al , Fe , Cu B. Fe , Cu , Ag C. Al , Cu , Ag D. Kết quả khác . Câu 3 : Có các dung dịch sau : (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , FeSO 4 , AlCl 3 . Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết được các dung dịch trên . A. NaOH B. Ba(OH) 2 C. HCl D. CaCl 2 Câu 4 : Dãy kim loại nào dưới đây có thể tác dụng với Cu(NO 3 ) 2 tạo thành đồng kim loại . A. Al , Zn, Fe . B. Mg, Fe, Ag . C. Zn, Pb, Au . D. Na, Mg, Al . 7 Đề chính thức Câu 5: Một mảnh kim loại X chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl ta được muối Y, phần 2 cho tác dụng với Cl 2 ta được muối Z. Cho kim loại X tác dụng với dung dịch muối Z ta được muối Y. Vậy X là kim loại nào sau đây: A. Fe B. Zn C. Mg D. Al Câu 6 :Cho 10 lít hỗn hợp X gồm CO 2 và N 2 (đktc) hấp thụ vào dung dịch KOH, sau phản ứng tạo ra 2,07 gam K 2 CO 3 và 6 gam KHCO 3 . Thành phần % về thể tích của CO 2 trong hỗn hợp X là : A. 16,8% B. 28% C. 42% D. 50% Câu 7 :Có 3 dung dịch sau : K 2 CO 3 , K 2 SO 4 , Ba(HCO 3 ) 2 . Để phân biệt 3 dung dịch trên người ta có thể dùng : A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch H 2 SO 4 loãng C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch Ca(OH) 2 Câu 8 :Hỗn hợp A gồm sắt và sắt oxit có khối lượng 5,92 gam. Cho khí CO dư qua hỗn hợp A, nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn qua dung dịch Ca(OH) 2 dư được 9 gam kết tủa. Khối lượng sắt thu được là: A. 4,84 B. 4,48 gam C. 4,45 gam D. 4,54 gam. Câu 9 : Trong các chất sau đây, chất có hàm lượng cacbon nhỏ nhất là : A. C 2 H 5 OH B. CH 3 CHO C. C 2 H 6 . D. CH 3 COOH Câu 10 : Một ankin Y ở thể khí, có tỉ khối đối với hidro là 27.Vậy ankin Y là: A. C 2 H 2 B. C 5 H 8 C. C 4 H 6 D. C 3 H 4 Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam một hợp chất hữu cơ A, thu được 2,24 lít CO 2 (đktc) và 2,7 gam nước . Biết trong A chứa một nguyên tử oxi . Công thức phân tử của A là : A. CH 4 O B. C 2 H 6 O C. C 4 H 10 O D. C 3 H 8 O Câu 12 : Trùng hợp etilen thu được polietilen (PE). Nếu đốt cháy toàn bộ lượng etilen đó sẽ thu được 8800gam CO 2 . Hệ số trùng hợp n của quá trình là: A. 100 B. 200 C. 150 D. 300 Câu 13 :Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 4 H 10 thu được 17,6 gam CO 2 và 10,8 gam H 2 O. m có giá trị là: A. 2 gam B. 4 gam C. 6 gam D. 8 gam. Câu 14 : Saccarozơ có thể tác dụng với chất nào sau đây? A. H 2 (xúc tác Ni, t 0 ) B. Dung dịch AgNO 3 trong amoniac C. Cu(OH) 2 D. Tất cả các chất trên Câu 15 : Để trung hoà 3,6 gam một axit cacboxylic đơn chức A cần 25 gam dung dịch NaOH 8%. Vậy A có công thức là: A. HCOOH B.CH 3 COOH C.C 2 H 5 COOH D.C 2 H 3 COOH . Câu 16 :Cho 30 gam axit axetic tác dụng với 20 gam rượu etylic (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác và đun nóng) thu được 27 gam etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hoá đạt: A.90% B.74% C.70,56% D.45,45%. Biết : Fe = 56 ; Zn =65 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Al =27 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; Mn = 55 Na = 23 ; K = 39 ; S = 32 ; H = 1 , Br = 80 ,Li = 7, Rb = 85, Cu = 64 . Hết 8 UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN ĐÁP ÁN MÔN : HÓA HỌC Năm học : 2007 – 2008 A: Phần tự luận : ( 6 điểm ) Câu 1 : (1,5 điểm) a. (0,75 điểm ) - Mỗi phản ứng viết đúng 0,125 điểm .6 p.ư x 0.125 = 0,75 đ b. (0,75 điểm ) Hoà tan tinh thể NaOH và tinh thể FeCl 3 vào 2 cốc nước cất riêng biệt để được dung dịch NaOH và dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . - Cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeCl 3 6NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3  2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 (0.25đ) - Lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao: 2Fe(OH) 3 t 0 _ Fe 2 O 3 +3H 2 O (0.25đ) - Điện phân H 2 O: 2H 2 O điện phân 2H 2 + O 2 Fe 2 O 3 + 3H 2 t 0 2 Fe + 3H 2 O (0.25đ) Câu 2 :(1,5 điểm ) a. (0,75 điểm ) Tinh bột (1) glucozơ (2) rượu etilic (3) axit axetic (4) etil axetat (0.125đ) (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O axit, t 0 nC 6 H 12 O 6 (0.125đ) C 6 H 12 O 6 men rượu 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (0.125đ) C 2 H 5 OH +O 2 men giấm CH 3 COOH + H 2 O (0.125đ) H 2 SO 4 đặc, t 0 CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O (0.25đ) b. (0,75 điểm ) - Dùng quỳ tím axit axetic (0.125đ) - Dùng dung dịch AgNO 3 / NH 3 glucozơ (0.125đ) Viết PTHH : C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O C 6 H 12 O 7 + 2 Ag (0.125đ) - Dùng Na Rượu etylic (0.125đ) Viết PTHH : C 2 H 5 OH + Na C 2 H 5 ONa + 0,5 H 2 (0.125đ) - Còn lại Benzen . (0.125đ) Câu 3 : (1,5 điểm) a. M + n H 2 O M(OH) n +0,5n H 2 (0,25đ) 0,3 0,3 0,15 (0,25đ) n n 0,3 . M = 6,9 => M = 23 n => n=1, M là Na 0,25 đ n b. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 0,1 0,1 n NaOH = 0,3 n Cl2 = 0,1 0,25 đ 2 NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O 0,2 0,1 0,1 0,1 n NaOH dư = 0,1 0,25 đ 9 [ NaOH] =[NaCl] = [ NaClO] = 1 M 0,25 đ Câu 4 : (1,5 điểm ) a. (1 điểm) Gọi x, y, z lần lượt là số mol CH 4 , C 2 H 2 , C 3 H 6 trong 1,1 gam X Pt : CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O 2C 2 H 2 + 5O 2  4CO 2 + 2H 2 O 2C 3 H 6 + 9O 2  6CO 2 + 6H 2 O Cho hh qua dd Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2  C 2 H 2 Br 4 C 3 H 6 + Br 2  C 3 H 6 Br 2 0,5 đ (x + y + z) (2y + z) 0,02 0,025 ta có : x + 2y + 3z = 0,08 (*) 16x + 26y + 42z = 1,1 (**) ⇒ 1,25(x + y + z) = 2y + z 1,25x + 0,25z = 0,75y (***) 0,25 đ Từ (*) (**) (***) ⇒ x = 0,01 ; y = 0,02 ; z = 0,01 % khối lượng : CH 4 = 14,55% ; C 2 H 2 = 47,27% ; C 3 H 6 = 38,18% 0,25 đ b. n CO2 = 0,16 n H2O = 2(2a + 3c+b ) = 0,14 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 0.25 đ 0,16 0,16 m = 0,16 . 100 = 16 g m CO2 + m H2O = 0,16 . 44 + 0,14 . 18 = 9,56 g m dd giảm = 16 – 9,56 = 6,44 g 0,25 đ B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( 4 điểm ) - Mỗi câu đúng 0,25 điểm . Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án D B B A A A B B D C B A C C D C Chú ý : HS làm bài bằng bất kỳ phương pháp nào nếu đúng cũng cho trọn điểm . 10 [...]... = 1-0 ,5= 0,5mol Từ (4): NaOHdư = HCl = 0,5mol n n n Từ (2-3): n 6H6 = C6H5Br = n n =n C HBr NaOHpư = 0,5mol (0, 25 iểm) (0, 25 iểm) (0, 25 iểm) (0, 25 iểm) (0, 25 iểm) (0, 25 iểm) (0, 25 iểm) 12 Vậy m 6H6 C = 0,5x78 = 39gam (0, 25 iểm) m 6H5Br = 0 ,5 x 157 = 78 ,5 gam C (0, 25 iểm) Câu 4: (2, 75 iểm) a (1, 75 iểm) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1) (0, 25 iểm) Fedư + H2SO4 loãng = FeSO4 + H2 (2) (0, 25 iểm) 20 n = 0,25mol... (0, 25 iểm) (5) Gọi x, y là số mol Al, Zn ban đầu x1, y1 là số mol Al, Zn phản ứng Ta có: 27x + 65y = 40,6 Từ (1): AlCl3 = Al pư = x1 n n Từ (2): ZnCl2 n (0 ,5 iểm) (x-x1) , (y-y1) là số mol Aldư, Zn dư (I ) (0, 25 iểm) = Zn pư = y1 n Theo gt, ta có: 27(x-x1)+ 65( y-y1)+ 133,5x1 + 136y1= 65, 45 27x +65y + 106 ,5x1+ 71y1 = 65, 45 1,5x1 + y1 = 0, 35 * (0, 25 iểm) 80 = 1mol Đặt a là số mol CuO phản ứng 80 Từ (5) :... Câu 5: (1điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 hydrocacbon C xH2x+2 và CyH2y+2 thì thu được b gam CO2 Chứng minh rằng nếu y – x = k thì: b b −k < x < 22a − 7b 22a − 7b Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cl = 35, 5; Cu = 64; O = 16 ……………….Hết………………… Giám thị coi thi không giải thích gì thêm 14 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề. .. của viên bi khi đường kính còn ½: V1 = π   = = 0,125V0 (0, 25 iểm) 8 3 2 Vậy: thể tích viên bi bị tan: V0 – 0,125V0 = 0,875V0 (0, 25 iểm) 5, 6 0,875V0 Suyra Fe tan = n = 0,0875mol 56 V0 Gọi R là bán kính viên bi Suyra thể tích viên bi: V0 = π R3 HCl Từ (1): n Vậy : CM HCl Fe = 2n tan = 2.0,08 75 = 0,175mol (0, 25 iểm) 0,1 75 = 0,8 75 mol/l = 0,2 Câu 5: (1điểm) 3 x + 1 CxH2x+2 + O2 2 3y +1 CyH2y+2 + O2... 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; O = 16 ……………….Hết………………… Giám thị coi thi không giải thích gì thêm 11 KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2điểm) t0 4FeS2 + 11Oxt = 8SO2 + 2Fe2O3 (0, 25 iểm) 2 2SO2 + O2 = 2SO3 (0, 25 iểm) SO3 + H2O = H2SO4 2H2SO4 đ + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (0, 25 iểm) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O (0, 25 iểm) K2SO3... H2 (2) (0, 25 iểm) 20 n = 0,25mol H2SO4 bđ = 122 ,5 100 x98 15, 2 H n = 0,19mol, suyra: n 2SO4 pư = 0, 25 – 0,19=0,06mol H2SO4 sau = 122 ,5 100 x98 Từ (2): n dư = n 2SO4 pư =0,06mol m = 56 0,06 = 3,36gam Fe H 7 − 0,06 = 0,065mol Vậy Fepư = n 56 Từ (1) HCl = 2n pư = 2x 0,0 65 = 0,13mol n Fe Vậy: CM HCl = 0,13/0, 25= 0 ,52 mol/l (0 ,5 iểm) (0, 25 iểm) (0, 25 iểm) (0, 25 iểm) b (1điểm) 4 3 4 3  R  V0 Thể tích của... 7b x> -k 22a − 7b (0, 25 iểm) (0, 25 iểm) (0, 25 iểm) Chú ý: - Không cân bằng phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ nữa số điểm 13 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THAM KHẢO SỐ 2 Môn thi: HOÁ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2, 25 iểm) Cho một luồng khí H2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các H2 oxít được nung nóng sau đây: 1 2 3 4 5 Ống 1 đựng 0,01mol... = 0,48 mol Do lượng H2 phản ứng 80%, nên: H2 bđ = (0,48 .100 )/ 80 = 0,6mol n Từ (3-4): n 2 bđ = 1 ,5( x- x1)+ y-y1 = 0,6 H Giải hệ (I), (II) Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol (0, 25 iểm) 1,5x + y – (1,5x1 + y1) = 0,6 (0 ,5 iểm) 1,5x + y = 0, 95 ( II) (0, 25 iểm) (0, 25 iểm) 16 Al Vậy : m = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19, 95% , suyra %Zn = 80, 05% (0, 25 iểm) Câu 5: (1điểm) 3x + 1 O2 2 3y +1 CyH2y+2 + O2 2 CxH2x+2 + xCO2...ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THAM KHẢO SỐ 1 Môn thi: HOÁ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau và xác định A, B, D…: 0 FeS2 + O2 t A ( khí ) + B ( rắn ) A + KOH H +E xt A + O2 D H + BaCl2 I+K D + E ( lỏng ) F ( axit ) I + F L+A+E F + Cu G +A + E A + Cl2 + E F+M Câu 2: (2điểm) a.Bằng phương pháp hoá học hãy phân... Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O - Cho Na vào 2 mẫu chứa C2H5OH và C6H6 + Mẫu nào có sủi bọt khí Mẫu đó là C2H5OH (0, 25 iểm) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 - Mẫu thử cuối cùng,cho nước vào ( lắc, để yên một lúc sau).thấy có sự tách lớp, chất không tan nổi lên trên.Mẫu đó là C6H6 (0, 25 iểm) b.(1điểm) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (0 ,5 iểm) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 . 5 H 2 k ba b − − 722 ba b 722 − ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2, 25 iểm) Ống 1: Không (0, 75 iểm) Ống 2: CuO + H 2 = Cu. THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2điểm) 4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (0, 25 iểm) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 (0, 25 iểm). 0, 25 4 2,0 điểm 1 M rượu =176 g 0, 25 2 vpt 0, 25 3 Tính kl ax :229 ,57 0 ,50 4 Vpt + NaOH 0. 25 5 5 Tính: M ( ax) Thực thu= 152 ,2g và hiệu suất =66,3% 0, 75 5 2,0điểm 1 viết 2 pt tạo muối 0 ,50 2