Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI TẬP CROM SAT ĐỒNG: được biên soạn hệ thống, chỉ cần in không phải chỉnh sửa, phù hợp mọi đối tượng học sinh. Bài tập được sắp xếp theo trình tự từ dễ đến khó, logic, trình bày bắt mắt, tạo cho học sinh thói quen làm bài tập, hứng thú thích thú khi làm
HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT Câu 1: Quặng sắt manhetit có thành phần A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 2: Ở nhiệt độ thường, không khí ẩm, sắt bị oxi hóa tạo thành gỉ sắt màu nâu có phản ứng: A 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 B 3Fe + 2O2 → Fe3O4 C 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 D 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 Câu 3: Hòa tan sắt kim loại dd HCl Cấu hình electron cation kim loại có dung dịch thu là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d6 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2 56 Câu : Cấu hình ion: 26 Fe3+ là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d64s1 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 5: Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình lượng dung dịch HCl để hòa tan hết chất rắn Dung dịch thu có chứa muối: A FeCl2 B FeCl3 C FeCl2 FeCl3 D FeCl2 HCl dư Câu 6: Có lọ đựng hỗn hợp: Fe +FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Để nhận biết lọ đựng FeO + Fe2O3 ta dùng thuốc thử A dd HCl B Dd H2SO4 loãng C Dd HNO3 đặc D Cả A, B Câu 7: Hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Ag, Cu Ngâm hỗn hợp A dung dịch chứa chất B Sau Fe, Cu tan hết, lượng bạc lại lượng bạc có A Chất B là: A AgNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D HNO3 Câu 8: Hỗn hợp A gồm Fe2O3, Al2O3 , SiO2 Để tách riêng Fe2O3 khổi hỗn hợp A, hoá chất cần chọn: A dd NH3 B dd HCl C dd NaOH D dd HNO3 Câu 9: Để phân biệt Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 đựng lọ riêng biệt, ta dùng thuốc thử sau đây? A dd H2SO4 dd NaOH B dd H2SO4 dd KMnO4 C dd H2SO4 dd NH3 D dd NaOH dd NH3 Câu 11: Cho phản ứng: A + B → FeCl3 + Fe2(SO4)3 ; D + A → Fe + ZnSO4 Chất B ? A FeCl2 B FeSO4 C Cl2 D SO2 Câu 12: Quặng Hematit nâu có chứa: A Fe2O3.nH2O B Fe2O3 khan C Fe3O4 D FeCO3 Câu 13: Cho phản ứng: Fe3O4 + HCl + X → FeCl3 + H2O X là? A Cl2 B Fe C Fe2O3 D O3 Câu 14: Sắt tự nhiên tồn nhiều dạng quặng Quặng sau giàu hàm lượng sắt nhất? A Hematit đỏ B Hematit nâu C Manhetit D Pirit sắt Câu 15: Cho chất sau Cu, Fe, Ag dd HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 ; số cặp chất có phản ứng với là: A B C D Câu 16: X hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO Vậy X A FeO B Fe(OH)2 C FexOy (với x/y ≠ 2/3) D tất to Câu 17: Bổ sung vào phản ứng: FeS2 + HNO3 đặc → NO2 …… A NO2 + Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + H2O B.NO2 + Fe2(SO4)3 + H2O C NO2 + FeSO4 + H2O D NO2 + Fe2(SO4)3 +H2SO4 + H2O Câu 18: Phản ứng sau đây, Fe2+ thể tính khử dpdd dpdd A FeSO4 + H2O Fe + 1/2O2 + H2SO4 B FeCl2 Fe + Cl2 → → C Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe D 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Câu 19: Phản ứng sau đây, FeCl3 tính oxi hoá ? A 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 B 2FeCl3 + KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 C 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S D 2FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Câu 20: Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu dung dịch X chất rắn Y Như dung dịch X có chứa: A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, FeCl3, CuCl2 C HCl, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2 Câu 21: Trong hai chất FeSO4 Fe2(SO4)2 Chất phản ứng với dung dịch KI, chất phản ứng với dung dịch KMnO4 môi trường axit A FeSO4 với KI Fe2(SO4)2 với KMnO4 mtrường axit B Fe2(SO4)3 với dd KI FeSO4 với dd KMnO4 mt axit C.Cả FeSO4 Fe2(SO4)2 phản ứng với dung dịch KI D.Cả FeSO4 Fe2(SO4)2 pứ với dd KMnO4 mt axit cao Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + O2 t (A) + HCl → (B) + (C) + H2O; → (A); (B) + NaOH → (D) + (G); (C) + NaOH → (E) + (G); t0 (D) + ? + ? → (E); (E) → (F) + ? ; Thứ tự chất (A), (D), (F) là: A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3 GV: Mai Văn Hải Trang HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 23: Cho dd muối sau: Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3 Dung dịch muối làm cho qùy tím hóa thành màu đỏ, xanh, tím? A Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (tím) B Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (tím), Fe2(SO4)3 (đỏ) C Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (xanh), Fe2(SO4)3 (đỏ) D Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (xanh) Câu 24: Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất là: A HCl loãng B HCl đặc C H2SO4 loãng D HNO3 loãng Câu 25: Cho bột Fe vào dung dịch HNO loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư.Dung dịch thu sau phản ứng là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 Câu 26: Cho nước NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho luồng khí H2 qua B nung nóng thu chất rắn là: A Al2O3 B Zn Al2O3 C ZnO Al D ZnO Al2O3 Câu 27: Cho NaOH vào dung dịch chứa muối AlCl FeSO4 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho H dư qua B nung nóng chất rắn C gồm: A Al Fe B Fe C Al2O3 Fe D B C Câu 28: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây? A Fe + HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3 Câu 29: Để phân biệt kim loại Al, Fe, Zn, Ag, Mg Người ta dùng thuốc thử sau đây: A dd HCl dd NaOH B dd HNO3 dd NaOH C dd HCl dd NH3 D dd HNO3 dd NH3 Câu 30: Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng xảy ra? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ xảy tượng thủy phân B Dung dịch có màu nâu đỏ chúng không pứ với C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có tượng sủi bọt khí D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau tan lại tạo khí CO2 Câu 31: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl thu không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta cho thêm vào dd: A lượng sắt dư B lượng kẽm dư C lượng HCl dư D lượng HNO dư +X +Y Câu 32: Xét phương trình phản ứng: FeCl ¬ Fe →FeCl3 Hai chất X, Y là: A AgNO3 dư, Cl2 B.FeCl3 , Cl2 C HCl, FeCl3 D Cl2 , FeCl3 Câu 33: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 môi trường không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H bay lên Vậy hổn hợp X có chất sau: A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 Câu 34: Nhiệt phân hoàn toàn chất X không khí thu Fe2O3 Chất X là: A Fe(NO3)2 B Fe(OH)2 C Fe(NO3)3 D A, B, C Câu 35: Khử a gam sắt oxit cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí cacbonic Công thức hoá học oxit sắt dùng phải : A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D hh Fe2O3 Fe3O4 Câu 36: Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Tìm phát biểu sai ? A Dung dịch X làm màu thuốc tím B Dung dịch X hoà tan Cu C Cho dd NaOH vào dung dịch X , thu kết tủa để lâu không khí khối lượng kết tủa tăng D Dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 37: Gang, thép hợp kim sắt Tìm phát biểu A Gang hợp kim Fe – C (5 – 10%) B Thép hợp kim Fe – C ( – 5%) C Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt oxi CO, H2 Al nhiệt độ cao D Nguyên tắc sản xuất thép oxh tạp chất gang( C, Si, Mn, S, P…) thành oxi, nhằm giảm hàm lượng chúng Câu 38: Hòa tan oxit FexOy H2SO4 loãng dư dung dịch A Biết dung dịch A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hòa tan bột đồng FexOy là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Cả A, C Câu 39: Với phản ứng: FexOy + 2yHCl → (3x-2y)FeCl2 + (2y-2x)FeCl3 + yH2O Chọn phát biểu đúng: A Đây phản ứng oxi hóa khử B Phản ứng với trường hợp Fe xOy Fe3O4 C Đây phản ứng oxi hóa khử D B C Câu 40: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng kim loại A a ≥ 2b B b > 3a C b ≥ 2a D b = 2a/3 Câu 41: Hàm lượng sắt loại quặng sắt cao nhất? (Chỉ xét thành phần chính, bỏ qua tạp chất) A Xiđerit B Manhetit C Pyrit D Hematit Câu 42: Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng dung dịch sau đây? A HCl B HNO3 đậm đặc C Fe(NO3)3 D NH3 GV: Mai Văn Hải Trang HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 43: Có lọ đựng ba hỗn hợp : Fe + FeO ; Fe + Fe 2O3 ; FeO + Fe2O3 Có thể dùng thuốc thử thuốc thử sau để phân biệt ba hỗn hợp ? A Dùng dung dịch HCl, sau thêm dung dịch NaOH vào dung dịch thu B Dùng dung dịch H2SO4 đặc nóng , sau thêm dung dịch NaOH vào dung dịch thu C Dùng dung dịch HNO3 loãng , sau thêm NaOH vào dung dich thu D Dùng dung dịch NaOH, sau dùng dung dịch H2SO4 đặc Câu 44: Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3 , Fe3O4 , FeS2 ? A Hemantit, pirit, manhetit, xiđerit B Xiđerit, hemantit, manhetit, pirit C Xiđerit, manhetit, pirit, hemantit D Pirit, hemantit, manhetit, xiđerit Câu 45: Phát biểu sau ? A Ag có khả tan dung dịch FeCl3 B Cu có khả tan dung dịch FeCl3 C Cu có khả tan dung dịch PbCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 Câu 46: Cấu hình electron không A Cr (Z = 24): [Ar] 3d54s1 B Cr (Z= 24): [Ar] 3d44s2 2+ C Cr : [Ar] 3d D Cr3+ : [Ar] 3d3 3+ Câu 47: Cấu hình electron ion Cr A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 48: Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 49: Trong câu sau, câu A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 Câu 50: Ứng dụng không hợp lí crom là? A Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép Câu 51: Phát biểu không là: A Các hợp chất Cr2O3 , Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dd HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu 52: So sánh không là: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa ; có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 53: Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ Câu 54: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp sau đây? A tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3 B tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl Câu 55: Chất rắn màu lục , tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH brom dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn là: A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Câu 56: Giải pháp điều chế không hợp lí A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr2+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr3+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với K2Cr2O7 để điều chế CrO3 Câu 57: Một số tượng sau: (1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Thêm (dư) NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng (3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH (dư) (4) Thên từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại Số ý đúng: A B C D GV: Mai Văn Hải Trang HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 58: Một oxit nguyên tố R có tính chất sau - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 59: Trong dung dịch ion cromat đicromat cho cân thuận nghịch: 2CrO 42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O Hãy chọn phát biểu đúng: A dung dịch có màu da cam môi trường bazo B ion CrO42- bền môi trường axit 2C ion Cr2O7 bền môi trường bazo D dung dịch có màu da cam môi trường axit Câu 60: Các kim loại sau bảo vệ môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit? A Al-Ca B Fe-Cr C Cr-Al D Fe-Mg Câu 61: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K 2Cr2O7 , sau thêm tiếp khoảng 1ml nước lắc để K 2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y : A màu đỏ da cam màu vàng chanh B màu vàng chanh màu đỏ da cam C màu nâu đỏ màu vàng chanh D màu vàng chanh màu nâu đỏ Câu 62: Al Cr giống điểm: A tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 B tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất NaXO C tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 D bị thụ động dung dịch nước cường toan Câu 63: Chọn phát biểu đúng: A CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính B Cr(OH)2 vừa có tính khử vừa có tính bazo C CrCl2 có tính khử mạnh tính oxi hóa mạnh D A, B Câu 64: Cho dãy chất: Cr(OH) 3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 65: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dd K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C Câu 66: Phản ứng sau không đúng? t A 2Cr + 3F2 → 2CrF3 B 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 → t t C Cr + S D 2Cr + N2 → CrS → 2CrN + Câu 67: Cho phản ứng: 1) M + H → A + B 2) B + NaOH → D + E 3) E + O2 + H2O → G 4) G + NaOH → NaM(OH)4] M kim loại sau A Fe B Al C Cr D B C Câu 68: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 69: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazo, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazo A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO 22+ 3+ Câu 70: Trong phản ứng Cr2O7 + SO3 + H → Cr + X + H2O X A SO2 B S C H2S D SO42Câu 71: Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa A B C D 14 Câu 72: Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 73: Crom không phản ứng với chất sau đây? A dung dịch H2SO4 loãng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Câu 74: dung dịch HCl, H2SO4 loãng oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào? A +2 B +3 C +4 D +6 Câu 75: Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A Zn2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ GV: Mai Văn Hải Trang HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 75: Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr 2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl nóng, dung dịch NaOH nóng: A B C D Câu 76: Phản ứng sau không đúng? A 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ B 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O 3+ 2+ C 2Cr + 3Fe → 2Cr + 3Fe D 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O Câu 77: Chất sau không lưỡng tính? A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 Câu 78: Chọn phát biểu đúng: A Trong môi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh B Trong môi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh C Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính D Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 79: Cho dãy: R → RCl2 → R(OH)2 → R(OH)3 → NaRO2] R kim loại sau đây: A Al B Cr C Fe D Al, Cr Câu 80: Cho Br2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH sản phẩm thu có chứa: A CrBr3 B Na[Cr(OH)4] C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Câu 81: RxOy oxit có tính oxi hóa mạnh, tan nước tạo axit bền (chỉ tồn dung dịch), tan kiềm tạo ion RO42- có màu vàng RxOy A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 82: A chất bột màu lục thẫm không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy A với NaOH không khí thu chất B có màu vàng dễ tan nước B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất C oxi hóa HCl thành khí D Chọn phát biểu sai: A A Cr2O3 B B Na2CrO4 C C Na2Cr2O7 D D khí H2 +Cl + NaOHdu / NaOH + HCl Br Câu 83: Cho dãy biến đổi sau: Cr → X → Y → Z → T X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Câu 84: Muối kép KCr(SO4)2.12H2O hòa tan nước tạo dung dịch màu xanh tím Màu dung dịch ion sau gây A K+ B SO42C Cr3+ D K+ Cr3+ Câu 85: Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 A B C D Câu 86: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Câu 87:Cho cân Cr2O72- + H2O → CrO42- + 2H+ Khi cho BaCl2 vào dung dịch K2Cr2O7 màu da cam A Không có dấu hiệu B Có khí bay C Có kết tủa màu vàng D Vừa có kết tủa vừa có khí bay Câu 88: Để phân biệt Cr2O3 , Cr(OH)2 , cần dùng : A.H2SO4 loãng B HCl C NaOH D Mg(OH)2 Câu 89: Trong môi trường axit muối Cr+6 chất oxi hoá mạnh Khi Cr+6 bị khử đến : A.Cr+2 B Cr0 C Cr+3 D Không thay đổi Câu 90: Chọn câu sai A Cu thuộc nhóm IB B Cu nằm chu kỳ C Cu có số hiệu nguyên tử 32 D Cu nguyên tố kim loại chuyển tiếp Câu 91: Tổng số p,e Cu : A 56 B 58 C 60 D 64 Câu 92: Đồng có cấu hình e [Ar]3d104s1, cấu hình e Cu+ Cu2+ là: A [Ar]3d10 ; [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1; [Ar]3d84s1 9 C [Ar]3d 4s ; [Ar]3d D [Ar]3d84s2; [Ar]3d84s1 Câu 93: Đồng A nguyên tố s B nguyên tố d C nguyên tố p D nguyên tố f Câu 94: Chọn câu trả lời So với kim loại nhóm IA A Cu có bán kính nguyên tử lớn hơn, ion Cu2+ có điện tích lớn B Cu có bán kính nguyên tử lớn hơn, ion Cu2+ có điện tích nhỏ C Cu có bán kính nguyên tử nhỏ hơn, ion Cu2+ có điện tích nhỏ D Cu có bán kính nguyên tử nhỏ hơn, ion Cu2+ có điện tích lớn Câu 95: Nguyên tố có độ dẫn điện tốt là: A Al B Au C Cu D Ag Câu 96: Nếu để đồng nằm chìm phần dd H2SO4 loãng thì: GV: Mai Văn Hải Trang HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG A Không xảy phản ứng hóa học B Đồng bị H2SO4 oxh C Sẽ có khí H2 thoát D Dung dịch có màu xanh lam Câu 97: Chọn câu A Cu bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội B Cu + HNO3 đặc, nóng tạo khí không màu hóa nâu không khí C Để Cu lâu ngày không khí, Cu bị hóa đen hợp chất CuO tạo bề mặt D Cả A,B,C sai Câu 98: Có tượng xảy nhỏ từ từ metyl amin vào dd CuSO A tượng B xuất kết tủa xanh lam C xuất kết tủa xanh lam sau kết tủa tan D xuất kết tủa xanh lam sau kết tủa hóa nâu đỏ trông không khí Câu 99: Hiện tượng xảy cho H2 qua bình đựng CuO A CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ B CuO chuyển từ màu đỏ sang màu đen C Có khí thoát làm đục nước vôi D Không có tượng Câu 100: Khi cho CO dư vào bình đựng CuO nung nóng có tượng: A Chất rắn từ màu đỏ chuyển sang màu đen B Chất rắn từ màu đen chuyển sang màu đỏ C Chất rắn từ màu trắng chuyển sang màu đen D Chất rắn từ màu trắng chuyển sang màu đỏ Câu 101: Giải pháp nhận biết không hợp lý A Dùng OH- nhận biết NH4+ xuất khí làm xanh giấy quỳ ẩm B Dùng Cu H2SO4 loãng nhận biết NO3- xuất khí không màu hóa nâu k.khí C Dùng Ag+ nhận biết PO43- tạo kết tủa vàng D Dùng tàn đóm đỏ nhận biết N2 tàn đóm bùng cháy thành lửa Câu 102: Chọn câu sai: Khi nung nóng hỗn hợp CuO, NH4Cl hỗn hợp sản phầm khí A Làm đổi màu giấy quỳ ẩm B Làm xanh CuSO4 khan C Tác dụng với NaOH tạo muối D Làm màu dung dịch nước Brôm Câu 103: Tổng hệ số cân ( tối giản ) PTHH cho Cu + HNO đặc là: A B 10 C 12 D → 2CuCl2 + 2H2O, nhận định sau Câu 104 Trong phản ứng : 2Cu + 4HCl + O2 A HCl vừa chất khử, vừa môi trường B O2 bị HCl khử tạo thành O-2 C HCl môi trường D O2 vừa đóng vai trò chất xúc tác, vừa chất oxh Câu 105: Cho phản ứng sau: → Zn2+ + Cu → Cu2+ + Fe Zn + Cu2+ Cu + Fe2+ → Cu2+ + Pt → Pt2+ + H2 Cu + Pt2+ Pt + 2H+ Phản ứng xảy ra: A (1), (2) B (3), (4) C (1),(2),(3) D.(2), (3) Câu 107: Trong trình điện phân dd CuCl2, nước có vai trò sau đây: A dẫn điện B phân li phân tử CuCl2 thành ion C xúc tác D ý kiến khác Câu 108: Điều sau sai: A hỗn hợp Na2O Al2O3 tan nước B hỗn hợp KNO3 Cu tan hết dung dịch NaHSO4 C hỗn hợp Fe2O3 Cu tan hết dung dịch HCl D hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl Câu 109: Cho kim loại Al,Fe,Cu,Mg vào dung dịch ZnSO4,AgNO3,CuCl2,Al2(SO4)3 Kim loại khử dung dịch muối đó: A Fe B Al C Mg D Cu Câu 110: Bạc tiếp xúc với không khí có mặt H 2S :Ag + H2S +O2 Ag2S +H2O Phát biểu sau không phản ứng: A Ag chất khử,O2 chất oxi hóa B Ag bị O2 oxi hóa có mặt H2S C H2S chất khử, O2 chất oxi hóa D H2S tham gia phản ứng với tư cách môi trường Câu 111: Khi điện phân dd CuSO4 anot xảy trình: H 2O 2H+ +1/2 O2 +2e anot làm bằng: A Zn B Cu C Ni D Pt Câu 112: Điện phân dd CuSO4 với anot Cu nhận thấy màu xanh dd không thay đổi chọn lý sau: A điện phân không xảy B thực chất điện phân nước C Cu vừa tạo catot lại tan D Lượng Cu bám vào catot lượng Cu tan anot Câu 113: Phản ứng sau không xảy ra: A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B Ag2S +2HCl 2AgCl +H2S C H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D Na2S +Pb(NO3)2 PbS +2NaNO3 Câu 114: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy bị vẩn đục,nhỏ tiếp NaOH vào thấy dung dịch trở lại suốt.Sau nhỏ tiếp dd HCl lại thấy dung dịch vẩn đục suốt.Vậy dd X là: A Al2(SO4)3 B Pb(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D A B Câu 115: Một hợp kim gồm: Ag,Zn,Fe,Cu.hóa chất hòa tan hoàn toàn hợp kim trên: GV: Mai Văn Hải Trang HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG A dd NaOH B dd HCl C dd H2SO4 đặc nguội D dd HNO3 đặc Câu 116: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với :Al-Fe; Cu-Zn Kim loại bị ăn mòn điện hóa: A Al;Cu B Al;Zn C Fe;Zn D Fe;Cu Câu 117: Trong pin điện hóa Ag-Cu Kết luận sai: A Ag cực dương B Dòng e dịch chuyển từ Cu sang Ag C Quá trình khử ion xảy cực Cu D Quá trình oxi hóa xảy cực Cu Câu 118: Cho bột Fe vào dd AgNO3 dư, kết thúc TN thu dung dịch X gồm: A Fe(NO3)2 B AgNO3,Fe(NO3)2 C AgNO3,Fe(NO3)3 D AgNO3,Fe(NO3)2,Fe(NO3)3 Câu 119: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại,khí NO O2: A Cu(NO3)2,LiNO3,KNO3,Mg(NO3)2 B Hg(NO3)2;AgNO3;NaNO3;Ca(NO3)2 C Cu(NO3)2;Fe(NO3)2;Mg(NO3)2;Fe(NO3)3 D Zn(NO3)2;KNO3;Pb(NO3)2;Fe(NO3)2 Câu 120: Lắc m gam bột Fe với dd A gồm AgNO3 Cu(NO3)2 pu kết thúc thu chất rắn B dung dịch C,cho C tác dụng với dd NaOH dư thu hidroxit kim loại.Vậy hidroxit là: A AgOH Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)3 Cu(OH)2 D B C Câu 121: Cho hỗn hợp Ag,Cu Để đo khối lượng Ag hỗn hợp, người ta dùng : A NaOH B Fe(NO3)3 C AgNO3 D HCl Câu 122: Vai trò nước điện phân dd Cu(NO3)2 : A dẫn điện B chất khử C phân li ion D B,C Câu 123: Khi nhiệt phân CuCO3.Cu(OH)2 đến khối lượng không đổi sản phẩm rắn tạo A CuCO3, Cu(OH)2 B CuO C Cu D CuCO3 Cu(OH)2 Câu 124: Chọn câu trả lời đúng: Cu(OH)2 là: A Chất rắn, màu trắng B Bazơ C Chất có tính axit tác dụng với NH3 D Chất để tạo nước Svayde Câu 125: Nước svayde sản phẩm cho: A CuO vào dd HNO3 B Cu vào dd NH3 C Cu(OH)2 vào dd NH3 D Cu(OH)2 vào dd NaOH Câu 126: Chọn câu sai: A phương pháp phổ biến điều chế Cu thủy luyện B phương pháp phổ biến điều chế Cu nhiệt luyện C phương pháp phổ biến điều chế Cu điện phân dung dịch D Người ta không dùng điện phân nóng chảy để điều chế Cu Câu 127: Cho hh Cu,Fe,Al Dùng hóa chất thu Cu với lượng cũ A HCl B CuSO4 C NaOH D Fe(NO3)3 Câu 128: Ngành kinh tế sử dụng nhiều đồng TG A Kiến trúc, xây dựng B Công nghiệp điện C Máy móc công nghiệp D Các ngành khác Câu 129: Chọn câu trả lời Vàng tây hợp kim Au A Cu B Al C Ag D A C Câu 130: Hợp kim Cu – Zn ( Zn 45% ) gọi ? A Đồng thau B Đồng bạch C Đồng D Đáp án khác Câu 131: Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta nên dùng kim loại kim loại sau:Cu, Mg, Zn, Pb: A Cu B Mg, Pb C Mg, Cu D Mg,Zn Câu 132: Khi tách Au khỏi hh gồm:Au, Cu, Fe người ta không dùng: A dd H2SO4 đặc nóng B dd FeCl3 C dd AgNO3 D dd HNO3 Câu 133: Hỗn hợp A gồm kim loại: Cu, X, Fe Để tách rời kim loại X khỏi hỗn hợp A, mà không làm thay đổi khối lượng X,dùng hóa chất muối nitrat sắt.Vậy X là: A Ag B Pb C Zn D Al Câu 134: Các vật Cu bị oxi hóa,bạn dùng hóa chất sau để đánh bóng đồ vật: A dd HCl B dd HNO3 C dd NH3 D A,B C Câu 135: Một kim loại Au bị bám lớp kim loại Fe bề mặt,ta dùng dd sau để loại bỏ tạp chất khỏi Au: A dd CuSO4 dư B dd FeSO4 dư C dd Fe2(SO4)3 D dd Zn(SO4)2 Câu 136: Công thức hóa học nước Svayde, dùng để hòa tan xenlulozo là: A [Cu(NH3)4](OH)2 B [Zn(NH3)4](OH)2 C [Cu(NH3)2](OH) D [Ag(NH3)2](OH) Câu 137: Để điều chế Cu phòng thí nghiệm ,người ta dùng phương pháp nào: khử CuO CO nhiệt độ cao điện phân dd CuSO4 cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 A dùng B dùng C dùng D dùng Câu 138: Bảo vệ vỏ tàu biển,người ta gắn Zn vỏ tàu,người ta sử dụng phương pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn cách: A cách li kim loại với môi trường B dùng Zn chất chống ăn mòn GV: Mai Văn Hải Trang HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG C dùng phương pháp điện hóa D dùng Zn chất chống gỉ Câu 139: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 140: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO 3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 DẠNG 1: BÀI TOÁN OXI HÓA LẦN Câu 1: Oxi hoá chậm m gam Fe không khí thu 12 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 Fe dư Hoà tan hoàn toàn X HNO3 thu 2,24 lít NO (chất khử nhất, đo đktc) Giá trị m A 7,57 B 7,75 C 10,08 D 10,80 Câu 2: Nung 8,4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 11,2 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D.6,9 gam Câu 3: Nung m gam bột sắt oxi, thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thoát 0,56 lít đktc NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 4: để a gam Fe không khí sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Cho A tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tính a? A 28 B 42 C 50,4 D 56 Câu 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan giá trị m A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3,Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8,96 lít SO2 (đktc) Tổng khối lượng nguyên tố Fe có X là: A.18,2 gam B.39,2 gam C.26 gam D.56 gam Câu 7: Hòa tan hỗn hợp gồm sắt oxit sắt cần vừa đủ 0,1 mol H 2SO4 đặc ; thoát 0,224 lít SO2 ( đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan ? A B 12 C 16 D 20 Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc).Khối lượng muối dung dịch Y A 160 gam B.140 gam C 120 gam D 100 gam Câu 9: Nung 8,96 gam Fe không khí hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 A hòa tan vừa đủ dung dịch chứa 0,5 mol HNO3, bay khí NO sản phẩm khử Số mol NO bay A 0,01 B 0,04 C 0,03 D 0,02 Câu 10: Đốt cháy 6,72 gam bột Fe không khí dư m gam hỗn hợp X gồm: FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Fe dư để hòa tan X cần dùng vừa hết 255ml dung dịch chứa HNO3 thu V lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m,V lả: A 8,4 3,36 B 8,4 5,712 C 10.08 3,36 D 10,08 5,712 Câu 11: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml Câu 12: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04g hỗn hợp A Hòa tan A dd HNO dư thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 (sản phẩm khử nhất) Tỉ khối Y H2 19 giá trị x là? A 0,04 B 0,05 C 0,06 D 0,07 Câu 13: Nung nóng m gam bột sắt không khí, sau phản ứng thu 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 loãng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Tính m thể tích HNO3 1M dùng? A 16,8g 1,15 lít B 16,8g 0,25 lít C 11,2g 1,15 lít D 11,2g 0,25 lít Câu 14: Hỗn hợp A gồm sắt oxit Cho m gam A tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y thoát 2,24 lít SO ( đktc ) Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z tới khối lượng không đổi thấy khối lượng giảm 7,02 gam Giá trị m gam : A.11,2 B.19,2 C.14,4 D.16,0 Câu 15: Nung m gam bột Cu Oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO Cu 2O Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng thoát 4,48 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22 GV: Mai Văn Hải Trang HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 16: Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Al Al có khối lượng 2,7 gam Nung A không khí thời gian thu hỗn hợp B gồm Fe dư Al dư, Al 2O3 oxit Fe có khối lượng 18, gam Cho B tác dụng với HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đktc) Hãy tính giá trị m? A 13,9g B 19,3g C 14,3g D 10,45g Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam rắn X gồm CuS Cu2S S HNO3 dư, thoát 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 81,55 B 104,20 C 110,95 D 115.85 Câu 18: Cho 32 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 22,4 lít khí NO (đktc) dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc, nung kết tủa đến không đổi thu đươc m gam chất rắn Giá trị m là: A.32 B.101,9 C.69,9 D.96,6 Câu 19: Hỗn hợp X gồm Mg, MgS S Hoà tan hoàn toàn m gam X HNO3 đặc, nóng thu 2,912 lít khí N2 (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y 46,55 gam kết tủa Giá trị m A 4,8 B 7,2 C 9,6 D 12,0 Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 25,6 gam chất rắn X gồm Fe , FeS, FeS S dung dịch HNO3 dư, đktc V lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH) dư vào Y thu 126,25 gam kết tủa Giá trị V A 17,92 B 19,04 C 24,64 D 27,58 Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 0,48 mol NO2 (là sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng không đổi, m gam hỗn hợp rắn Z Giá trị m A 11,650 B 12,815 C 17,545 D 15,145 Câu 22: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a là: A 111,84g 157,44g B 111,84g 167,44g C 112,84g 157,44g D 112,84g 167,44g Câu 23: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 S vào dung dịch HNO3 loãng dư , giải phóng 8,064 lít NO ( sản phẩm khử đtkc ) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Hòa tan hết lượng kết tủa Z dung dịch HCl dư , sau phản ứng lại 30,29 gam chất rắn không tan Giá trị a gam : A.7,92 B.9,76 C.8,64 D.9,52 DẠNG 2: OXIT SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT HCl Câu 24: Oxi hóa chậm m gam Fe không khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe 2O3,Fe3O4) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ? A.10,08 B.8,96 C.9,84 D.10,64 Câu 25: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn Tính m? A 16g B 8g C 20g D 12g Câu 26: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn Tính m? A 12g B 16g C 20g D 24g Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe 2O3 Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Tính V ? A.87,5 B.125 C.62,5 D.175 Câu 28: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 29: Cho 4,64g hh A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) hòa tan hoàn toàn V lít dd H2SO4 0,2 mol HCl 0,6M lấy dư 20% so với lượng cần thiết V có giá trị A 0,192 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 30: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO , x mol Fe2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 6,72 lít NO2 ( đktc ) Giá trị m gam : GV: Mai Văn Hải Trang HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG A.46,4 B.48,0 C.35,7 D.69.6 Câu 31 : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y ; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl m gam FeCl3 Giá trị m A 4,875 B 9,60 C 9,75 D 4,80 Câu 32: Hòa tan hết a gam hỗn hợp oxit sắt dung dịch HCl dư sau phản ứng thu dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 8,89 gam FeCl2 a nhận giá trị ? A.10,08 B.10,16 C.9,68 D.9,84 Câu 33: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 ( tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 9:20 ) dung dịch HCl , thu 16,25 gam FeCl Khối lượng muối FeCl2 thu sau phản ứng : A.5,08 gam B.6,35 gam C.7,62 gam D.12,7 gam Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu không khí thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,12 lít D lít Câu 35: Cho 4,291 gam hỗn hợp A gồm Fe 3O4 , Al2O3 CuO tác dụng vừa đủ với 179 ml dung dịch HCl 1M Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan A 9,1415 gam B 9,2135 gam C 9,5125 gam D 9,3545 gam Câu 36: Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm oxit kim loại ZnO, FeO, Fe 3O4, MgO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có dung dịch X A 36g B 38 C 39,6 g D 39,2g Câu 37: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng? A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 38: Hòa tan hết hỗn hợp gồm 6,96g Fe3O4 ; 1,6g Fe2O3 ; 1,02g Al2O3 vào Vml dung dịch chứa HCl 0,5M H2SO4 0,25M Giá trị V là? A 560ml B 480ml C 360ml D 240ml Câu 39: Hòa tan hết 18g hỗn hợp gồm Fe 3O4 Fe2O3 vào Vml dung dịch chứa HCl 0,5M H 2SO4 0,25M Khối lượng muối khan dd 21,375g Giá trị V là? A 100ml B 120ml C 150ml D 240ml Câu 40: để hòa tan hết 5,24g hỗn hợp Fe3O4; Fe2O3; FeO cần dùng 160ml dd HCl 0,5M Nếu khử hoàn toàn 5,24g hỗn hợp khí H2 nhiệt độ cao thu khối lượng Fe là? A 5,6g B 3,6g C 4,6g D 2,4g Câu 41 :Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 38,74 gam hỗn hợp hai muối khan m nhận giá trị ? A.22,24 B.20,72 C.23,36 D.27,04 Câu 42: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe : 0,04 mol Fe 3O4 0,03 mol CuO dung dịch HCl dư.Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn Giá trị a A.12,8 B.11,2 C.10,4 D.13,6 Câu 43: Cho m gam Fe tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl FeCl thu dung dịch X chứa muối 5,6 lít H2 ( đktc ) Cô cạn dung dịch X thu 85,09 gam muối khan m nhận giá trị ? A.14 B.20,16 C.21,84 D.23,52 Câu 44: Cho 23,2 gam Fe3O4 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan chất rắn : A.0,9 lít B.1,1 lít C.0,8 lít D.1,5 lít Câu 45: Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng , kết thúc phản ứng thu dung dịch X 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X : A.48,6 gam B.58,08 gam C.56,97 gam D.65,34 gam Câu 46: X hỗn hợp gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu 16,51 gam muối Fe (II) m gam muối Fe (III ) Mặt khác , cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric loãng dư giải phóng 1,568 lít NO ( sản phẩm khử - đktc ) Thành phần % khối lượng Fe X ? A.11,11% B.29,63% C.14,81% D.33,33% Câu 47: Y hỗn hợp gồm sắt oxit Chia Y làm hai phần nhau: Phần : Đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thu dung dịch Z chứa a gam FeCl 13 gam FeCl3 Phần : Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO 0,8M ( vừa đủ ) thu 1,568 lít khí NO (đktc - sản phẩm khử ) Tính a ? A.10,16 B.16,51 C.11,43 D.15,24 GV: Mai Văn Hải Trang 10 HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 48: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al ,Fe3O4 , FeO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, khối lượng FeCl 31,75 gam 8,064 lít H ( đktc ).Cô cạn dung dịch Y thu 151,54 gam chất rắn khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch Z khí NO ( sản phẩm khử ) Cô cạn dung dịch Z thu gam muối khan ? A.242,3 B.268,4 C.189,6 D.254,9 DẠNG 3: OXI SẮT TÁC DỤNG VỚI CO Câu 49: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng thu 8,2 gam hỗn hợp A gồm chất rắn khác Hòa tan A HNO3 thu 2,24 lít khí N2O SPK Tính giá trị m? A 14,6g B 16,4g C 15g D 11,25g Câu 50: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A 16g B 12g C 8g D 24g Câu 51: Nung 8,4 gam Fe không khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO đặc nóng dư thu 2,24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 11,2 B 10,2 C 7,2 D 9,6 Câu 52: Cho khí CO qua m gam oxit Fe 2O3 đốt nóng, ta 13,92 gam hỗn hợp Y (gồm chất rắn) Hỗn hợp X hoà HNO3 đặc dư 5,824 lít NO2 (đktc), Vậy m có giá trị A 15,2 g B 16,0 g C 16,8 g D 17,4 g Câu 53: Cho khí CO qua ống chứa 10 gam Fe 2O3 đốt nóng, thu m gam hỗn hợp X (gồm oxit) Hỗn hợp X đem hoà HNO3 đặc nóng dư nhận 8,96 lít NO2 Vậy m có giá trị là: A 8,4 g B 7,2 g C 6,8 g D 5,6 g Câu 54: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng thu 6,72 gam hỗn hợp A gồm bốn chất rắn khác Hòa tan A HNO thu 0,448 lít khí B có tỷ khối so với H 15 (spk nhất) Giá trị m là: A 5,56g B 8, 20g C 7,20g D 8, 72g Câu 55: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng thu 15 gam hỗn hợp A gồm chất rắn khác Hòa tan A HNO thu 2,24 lít hổn hợp khí B gồm (N2O) NO có tỉ lệ mol (spk nhất) Tính giá trị m? A 14,6g B 19,4g C 15g D 11,25g Câu 56: Cho khí CO qua ống chứa m gam oxit Fe2O3 đốt nóng thu 6,69 gam hỗn hợp X (gồm chất rắn), hỗn hợp X hoà vào HNO3 dư 2,24 lít khí Y gồm NO NO2, tỉ khối Y H2 21,8 Giá trị m A 10,2 g B 9,6 g C 8,0 g D 7,73 g Câu 57 Lấy gam oxit Fe 2O3 đốt nóng cho CO qua, ta nhận m gam hỗn hợp X gồm oxit, hỗn hợp X đem hoà vào H2SO4 đặc nóng dư, nhận 0,672 lít SO2 (đktc) Vậy m gam X có giá trị là: A 8,9 g B 7,24 g C 7,52 g D 8,16 g Câu 58: Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng muối dung dịch Y A 160 gam B.140 gam C 120 gam D 100 gam Câu 59: Khử hết m gam Fe3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 0,3 lít dung dịch H 2SO4 1M cho 4,48 lít khí (đktc) Tính m? A 23,2 gam B 46,4 gam C 11,2 gam D 16,04 gam Câu 60: Khử hết m g Fe2O3 CO, thu hỗn hợp A gồm Fe3O4 Fe có khối lượng 28,8g A tan hết dd H2SO4 cho 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng Fe2O3 thể tích khí CO phản ứng là? A 32g 4,48 l B 32 g 2,24 l C 16g 2,24 l D 16g 4,48 l Câu 61: Một hỗn hợp X gồm 10,88 g oxit Fe3O4 , FeO, Fe2O3 đun nóng với CO, sau phản ứng thu a gam hỗn hợp rắn Y 2,688 lít khí (đktc) Giá trị a là? A 12,8g B 11,8g C 12,6g D 22,4g Câu 62: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu V ml khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 224 B 448 C 336 D 112 Câu 63: Cho hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 với số mol Lấy a gam X cho phản ứng với CO nung nóng, sau phản ứng bình lại 16,8 lít hỗn hợp rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y H 2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Giá trị a số mol H2SO4 là: A.19,2 0,87 B.19,2 0,51 C.18,56 0,87 D.18,56 0,51 Câu 64 : Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO 3)3 0,15 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam GV: Mai Văn Hải Trang 11 HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 65: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ, thu dd X (chỉ chứa muối sunfat) V lít khí NO Giá trị a V là? A 0,04 mol 1,792 lít B 0,075mol 8,96 lít C 0,12 mol 17,92 lít D 0,06 mol 17,92 lít Câu 66: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3)2 1M vào dung dịch Z ngưng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít DẠNG 4: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC OXIT SẮT Câu 67: Khử a gam oxit sắt cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí CO Xác định công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 68: Khử a gam oxit sắt cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 14,56 gam sắt 8,736 lít khí CO Xác định công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 69: Hòa tan hết 34,8g FexOy dd HNO3 loãng, thu dd A Cho dd NaOH dư vào dd A Kết tủa thu đem nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi Dùng H để khử hết lượng oxit tạo thành sau nung thu 25,2g chất rắn FexOy là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO ; Fe2O3 Câu 70: Cho luồng khí CO qua 29 gam oxit sắt Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu chất rắn có khối lượng 21 gam Xác định công thức oxit sắt A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Không xác định Câu 71: Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng 0,03 mol oxit sắt, khí sau phản ứng cho vào dd Ca(OH) dư, thu 12g kết tủa Vậy công thức oxit sắt là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO ; Fe2O3 Câu 72: Hòa tan hoàn toàn 0,02 mol oxit sắt vào 200ml dd HCl 0,3M Lượng axit dư trung hòa 200ml KOH 0,1M Vậy oxit sắt có công thức là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO ; Fe2O3 Câu 73: Khử lượng oxit kim loại nhiệt độ cao cần 2,016 lít H Kim loại thu đem hòa tan hoàn toàn dd HCl, thu 1,344 lít H2 công thức phân tử oxit kim loại là? (biết khí đo đktc) A ZnO B Fe3O4 C Fe2O3 D Al2O3 Câu 74: Để hòa tan gam FexOy cần 52,14 ml dd HCl 10% (D=1,05g/ml) Xác định công thức phân tử Fe xOy A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 FeO Câu 75: Hòa tan hoàn toàn m gam oxit sắt dd H 2SO4 đặc, thu 4,48 lít SO2 (đktc) 240 gam muối khan Công thức oxit là? A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D FeO Fe3O4 Câu 76: Hòa tan 10gam hỗn hợp gồm Fe Fe xOy HCl 1,12 lít H 2(đktc) Cũng lượng hỗn hợp hòa tan hết HNO3 đặc nóng 5,6 lít NO2 (đktc) Tìm FexOy? A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Câu 77: Hòa tan hoàn toàn 34,8 gam oxit sắt dạng FexOy vào dung dịch H2SO4 đặc nóng sau phản ứng thu 1,68 lít SO2 ( sản phẩm khử đo đktc) Oxít FexOy là: A FeO B Fe3O4 C FeO Fe3O4 D Fe2O3 Câu 78 : Cho 13,92 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 42,72 gam muối khan Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe3O4 FeO Câu 79: Dùng CO dư để khử hoàn tòan m gam bột sắt oxit (Fe xOy) dẫn tòan lượng khí sinh thật chậm qua lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M vừa đủ thu 9,85gam kết tủa Mặt khác hòa tan tòan m gam bột sắt oxit dd HCl dư cô cạn thu 16,25gam muối khan Giá trị m công thức oxit (Fe xOy)? A, 8gam; Fe2O3 B 15,1gam, FeO C 16gam; FeO D 11,6gam; Fe3O4 Câu 80: Hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe xOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A dung dịch B Cho khí A hấp thụ hòan toàn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác cô cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Xác định FexOy A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định ĐỀ ĐẠI HỌC CĐ 2007 Câu 1: Cặp chất không phản ứng với A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3 Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 GV: Mai Văn Hải Trang 12 HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 3: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56) A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 5: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (Cho: hiệu suất phản ứng 100%; O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% ĐH A 2007 Câu 6: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 7: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64) A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 9: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 10: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56) A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 12: Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch 3+ 2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ C Fe có tính oxi hóa mạnh Cu ĐH B 2007 Câu 13: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 14: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 15: Cho phản ứng xảy sau đây: (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 16: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 17: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 GV: Mai Văn Hải Trang 13 HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 18: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Câu 19: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 Câu 20: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D CĐ 2008 Câu 21: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 22: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 23: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 24: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 25: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 26: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 27: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 150 B 100 C 200 D 300 Câu 28: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl.C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu : Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 ĐH A 2008 Câu 30: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 31: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 32: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 33: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng GV: Mai Văn Hải Trang 14 HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe + trước Ag /Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 3+ /Fe 2+ đứng Câu : Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Câu 35: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ ĐH B 2008 Câu 36: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 37: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu 38: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 39: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) Câu 40: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 41: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D CĐ A 2009 Câu 42: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu 43: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu 2+ 3+ dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe Fe : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml Câu 44: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88 Câu 45: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V A Fe3O4 0,224 B Fe3O4 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3 0,448 GV: Mai Văn Hải Trang 15 HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 46: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml 2+ 2+ Câu 47: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg /Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe ; + Ag /Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: + 2+ 2+ A Fe, Cu, Ag B Mg, Fe , Ag C Mg, Cu, Cu D Mg, Fe, Cu Câu 48: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 ĐH B 2009 Câu 49: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Câu 50: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 51: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Câu 52: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Câu 53: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 Câu 54: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 55: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam Câu 56: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 ĐH A 2009 Câu 57: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3: A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 58: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II IV B I, II III C I, III IV D II, III IV Câu 59: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 GV: Mai Văn Hải Trang 16 HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 60: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 360 B 240 C 400 D 120 CĐ 2010 Câu : Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Câu 62: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ + sau: Zn /Zn; Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe ; Ag /Ag 2+ Các kim loại ion phản ứng với ion Fe dung dịch là: + 2+ 3+ 2+ A Zn, Ag B Ag, Cu C Ag, Fe D Zn, Cu Câu : Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5 Giá trị a A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 11,0 ĐH B 2010 Câu 64: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 65: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO Câu 66: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 67: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 68: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 Câu 69: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 ĐH A 2010 Câu 70: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 2x B 3x C 2y D y Câu 71: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A MgO, Na, Ba B Zn, Ni, Sn C Zn, Cu, Fe D CuO, Al, Mg CĐ 2011 Câu 72: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện không khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y A 11,2 gam B 16,6 gam C 22,4 gam D 5,6 gam GV: Mai Văn Hải Trang 17 HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 73: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là: A Cu, Pb, Ag B Cu, Fe, Al C Fe, Al, Cr D Fe, Mg, Al Câu 74: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4 loãng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 54,0 B 59,1 C 57,4 D 60,8 Câu 75: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot bị oxi hóa B sắt đóng vai trò anot bị oxi hoá + C sắt đóng vai trò catot ion H bị oxi hóa D kẽm đóng vai trò anot bị oxi hoá Câu 76: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm: A Fe2O3, CuO B Fe2O3, Al2O3 C Fe2O3, CuO, Ag D Fe2O3, CuO, Ag2O Câu 77: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A H2SO4 FeSO4 B K2Cr2O7 H2SO4 C FeSO4 K2Cr2O7 D K2Cr2O7 FeSO4 Câu 78: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe 2+ 2+ + 2+ 2+ + 2+ 3+ 3+ 3+ 2+ + A Cr , Cu , Ag B Zn , Cu , Ag C Cr , Au , Fe D Fe , Cu , Ag ĐH B 2011 Câu 79 : Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất không chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x A 1394,90 B 1325,16 C 1311,90 D 959,59 Câu 80: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 20,80 B 29,25 C 48,75 D 32,50 Câu 81: Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X A 68,4% B 9,12% C 31,6% D 13,68% ĐH A 2011 Câu 82: Quặng sắt manhetit có thành phần A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 83: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 +5 (không có sản phẩm khử khác N ) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 50,4 B 40,5 C 44,8 D 33,6 Câu 84: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 1,08; 0,56 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 0,54; 1,12 Câu 85: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 59,46% B 42,31% C 26,83% D 19,64% Câu 86: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng GV: Mai Văn Hải Trang 18 HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,224 lít 3,865 gam D 0,112 lít 3,865 gam Câu 87: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)3 Zn(OH)2 Câu 8 : Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X A 48,15% B 51,85% C 58,52% D 41,48% Câu 89: Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá ion kim loại là: A Fe2+, Ag+, Fe3+ B Ag+, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 90: Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m A 0,96 B 1,24 C 3,2 D 0,64 CĐ 2012 Câu 91: Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H 2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho toàn Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A : B : C : 16 D 16 : Câu 92: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: - Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); - Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 42,32% B 46,47% C 66,39% D 33,61% Câu 93: Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Ca B K C Mg D Cu Câu 94: Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn lại m gam chất rắn Giá trị m A 12,8 B 19,2 C 9,6 D 6,4 Câu 95: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70 Câu 96: Dung dịch loãng (dư) sau tác dụng với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? A HNO3 B H2SO4 C FeCl3 D HCl Câu 97: Cho dãy ion : Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+ Câu 98: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80 Câu 99: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3) HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 100: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl dư, thu 9,09 gam muối Khối lượng Al 2,7 gam X bao nhiêu? A 0,54 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,08 gam Câu 101: Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch sau đây? GV: Mai Văn Hải Trang 19 HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG A Dung dịch Fe(NO3)3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 Câu 102: Cho sơ0 đồ phản ứng: t Cr + Cl2 (dư) X + KOH (đđặc, dư) +Cl2 D Dung dịch HCl Y Biết Y hợp chất crom Hai chất X Y A CrCl2 K2CrO4 B CrCl3 K2Cr2O7 C CrCl3 K2CrO4 D CrCl2 Cr(OH)3 Câu 103: Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X kim loại sau đây? A Al B Fe C Cu D Ca Câu 104: Cho dãy kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl A B C D ĐH A 2012 Câu 105: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N +5) Giá trị t A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Câu 106: Quặng sau giàu sắt nhất? A Pirit sắt B Hematit đỏ C Manhetit D Xiđerit Câu 107: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe 2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ C Cu khử Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2 Câu 108: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 D Al2O3, Fe Fe3O4 Câu 109: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Câu 110: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Câu 111: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 Câu 112: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO 3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 Câu 113: Nhận xét sau không đúng? A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol D Vật dụng làm nhôm crom bền không khí nước có màng oxit bảo vệ ĐH B 2012 Câu 114: Phát biểu sau đúng? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng đolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 115: Đốt 5,6 gam Fe không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 Câu 116: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 117: Phát biểu sau đúng? A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Photpho đỏ dễ bốc cháy không khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hoà tan bột đồng GV: Mai Văn Hải Trang 20 HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 118: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Câu 119: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N 2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 120: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 121: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam Câu 122: Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan số mol chất vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Câu 123: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% Câu 124: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí thoát Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 125: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 126: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D : Câu 127: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,0 B 18,0 C 16,8 D 11,2 Câu 128: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO 4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu 129: Hoà tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hoà tan Ag dung dịch HNO đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng A : B : C : D : ĐH CĐ 2013 Câu 130: Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H2Odư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho X vào dung dịch FeCl3 dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,21 B 1,07 C 2,14 D 6,42 Câu 131: Thực thí nghiệm sau (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D Câu 132: Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO dư, thu 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 5,28 B 3,42 C 4,08 D 2,62 GV: Mai Văn Hải Trang 21 HÓA HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 133: Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,34 B 12,18 C 15,32 D 19,71 Câu 134: Phát biểu sau không đúng? A Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Trong phản ứng hóa học, ion Fe2 thể tính khử D Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II) Câu 135: Hỗn hợp X gồm FeCl2 NaCl có tỉ lệ mol tương ứng 1: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam X vào nước, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,87 B 5,74 C 6,82 D 10,80 ĐH A 2013 Câu 136: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag Câu 137: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 Câu 138: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện không khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T không khí đến khối lượng không đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m A 8,64 B 3,24 C 6,48 D 9,72 ĐH B 2013 Câu 139: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH) dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 Câu 140: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B 10 C D Câu 141: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl z mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y z A x = y – 2z B 2x = y + z C 2x = y + 2z D y = 2x Câu 142: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B.4 C D Câu 143: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N +5 phản ứng Giá trị m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 Câu 144: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3 )2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44 Câu 145: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H SO4 loãng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 24 B 20 C 36 D 18 GV: Mai Văn Hải Trang 22 ... số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3: A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 58: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện... đúng? A 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ B 2CrO 2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO4 2- + 6Br- + 4H2O 3+ 2+ C 2Cr + 3Fe → 2Cr + 3Fe D 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO4 2- + 6Br- + 8H2O Câu 77: Chất sau không lưỡng tính?... HỌC 12: CROM – SẮT – ĐỒNG Câu 58: Một oxit nguyên tố R có tính chất sau - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO4 2- có màu vàng