BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI: được biên soạn hệ thống, chỉ cần in không phải chỉnh sửa, phù hợp mọi đối tượng học sinh. Bài tập được sắp xếp theo trình tự từ dễ đến khó, logic, trình bày bắt mắt, tạo cho học sinh thói quen làm bài tập, hứng thú thích thú khi làm
hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i LÝ THUỸT Câu 1: Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 2: Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 3: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 4: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA A R2O3 B RO2 C R2O D RO C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1 Câu 5: Cấu hình electron ngun tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 Câu 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba C [Ar ] 3d7 4s1 D [Ar ] 4s23d6 C [Ar ] 3d10 4s1 D [Ar ] 4s13d10 C [Ar ] 3d5 4s1 D [Ar ] 4s13d5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 Câu 8: Ngun tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe A [Ar ] 3d6 4s2 B [Ar ] 4s13d7 Câu 9: Ngun tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu A [Ar ] 3d9 4s2 B [Ar ] 4s23d9 Câu 10: Ngun tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr A [Ar ] 3d4 4s2 B [Ar ] 4s23d4 Câu 11: Ngun tử Al có Z = 13, cấu hình e Al A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s3 Câu 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 A Rb+ B Na+ C Li+ D K+ Câu 13: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhơm Câu 14: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhơm Câu 15: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 16: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali Câu 17: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 18: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ? A Natri B Liti C Kali D Rubidi C tính axit D tính khử Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa Câu 20: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 21: Cặp chất khơng xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 Câu 22: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch A NaCl lỗng B H2SO4 lỗng C HNO3 lỗng D NaOH lỗng Câu 23: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch GV Mai Văn Hải Trang hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 24: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 25: Để hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 26: Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 Câu 27: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 A B C D Câu 28: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 29: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 lỗng C HNO3 lỗng D KOH Câu 30: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Al B Na C Mg D Fe Câu 31: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số ngun, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 32: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd AgNO ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 33: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 34: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 35: Cho kim loại M tác dụng với Cl muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 36: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A K B Na C Ba 3+ D Fe 2+ Câu 37: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag 2+ Câu 38: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe /Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất khơng phản ứng với A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2 C Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 Câu 39: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hố: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 40: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu 41: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dd có mơi trường kiềm A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K 2+ Câu 42: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu khơng bị khử kim loại A Fe B Ag C Mg D Zn Câu 43: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy t.dụng với nước nhiệt độ thường GV Mai Văn Hải Trang hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i A B C D Câu 44: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng A Ag B Au C Cu D Al Câu 45: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D C FeSO4 D HCl Câu 46: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng Câu 47: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 48: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy A Na B Mg C Al D K Câu 49: Một số hố chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất có khả gây tượng trên? A Ancol etylic B Dây nhơm C Dầu hoả D Axit clohydric 2+ Câu 50: Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mòn điện hố C có Pb bị ăn mòn điện hố D có Sn bị ăn mòn điện hố Câu 51: Cho cặp kim loại ngun chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước A B C D Câu 52: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy q trình: A Sn bị ăn mòn điện hóa B Fe bị ăn mòn điện hóa C Fe bị ăn mòn hóa học D Sn bị ăn mòn hóa học Câu 53: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Cu B Zn C Sn D Pb Câu 54: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe ngun chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D Câu 55: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 56: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất A bị khử B nhận proton C bị oxi hố D cho proton Câu 57: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 58: Chất khơng khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Câu 59: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 60: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy 2+ D điện phân dung dịch CaCl2 C dùng Na khử Ca dung dịch CaCl2 Câu 61: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 62: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? GV Mai Văn Hải Trang hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu 63: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO theo phương pháp thuỷ luyện A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Câu 64: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO dùng kim loại làm chất khử? A K B Ca C Zn D Ag Câu 65: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 66: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 67: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 68: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 69: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 70: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 71: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion Cl- B oxi hố ion Cl- C oxi hố ion Na+ D khử ion Na+ Câu 72: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 73: Trong cơng nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại A Na B Ag C Fe D Cu Câu 74: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 KIM Lo¹i t¸c dơng víi axit Câu 75: Hồ tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 76: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch số gam muối khan thu được: A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam Câu 77: Hồ tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35 Câu 78 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 79: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 80: Hồ tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp A 60% GV Mai Văn Hải B 40% C 30% D 80% Trang hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i Câu 81 Hồ tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Mg B Al C Zn D Fe Câu 82 Hồ tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng, cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe Câu 83: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Ni D Al Câu 84: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Câu 85: Hồ tan hồn tồn 2,17 gam hỗn hợp kim loại A, B, C dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H (đktc) m gam muối Giá trị m A 9,27 B 5,72 C 6,85 D 6,48 Câu 86: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ? A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g Câu 87 Hồ tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Câu 88 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam Câu 89: Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al có mol Mg Thành phần phần % khối lượng hợp kim A 80% Al 20% Mg B 81% Al 19% Mg C 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg Câu 90 Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu A 27% B 51% C 64% D 54% Câu 91 Hồ tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,5 gam D 2,4 gam Câu 92: Hồ tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 93: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10 %, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 94: Hòa tan 7,84 gam Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp hai acid HCl 0,15M H 2SO4 0,25M thấy V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 1,456 lít B 0,45 lít C 0,75 lít D 0,55 lít Câu 95: Hồ tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đkc) 1,86 gam chất rắn khơng tan Thành phần phần % hợp kim A 40% Fe, 28% Al 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu Câu 96: Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M H 2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 8,512 lít khí (ở đktc) Biết dung dịch, axit phân li hồn tồn thành ion Phần trăm khối lượng Al X là: A 56,25 % B 49,22 % C 50,78 % D 43,75 % GV Mai Văn Hải Trang hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i Câu 97: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) khơng màu chất rắn khơng tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam Câu 98: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 Câu 99: Hồ tan 23,4 gam G gồm Al, Fe, Cu lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 153,0 B 95,8 C 88,2 D 75,8 Câu 100: Hồ tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 101: Hòa tan hồn tồn 11,9 g hỗn hợp gồm Al Zn H 2SO4 đặc nóng thu được7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 g S dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là: A 50,3 g B 30,5 g C 35,0 g D 30,05 g- Câu 102: Hồ tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 51,8 gam B 55,2 gam C 69,1 gam D 82,9 gam Câu 102: Hòa tan hết 29,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu theo tỉ lệ mol 1:2:3 H 2SO4 đặc nguội dung dịch Y 3,36 lít SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y khối lượng muối khan là: A 38,4 gam B 21,2 gam C 43,4 gam D 36,5 gam Câu 103 Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu 104: Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 105: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn tồn 18 gam hỗn hợp gồm Fe Cu trộn theo tỉ lệ mol : là: (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 106 Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là: A 69% B 96% C 44% D 56% Câu 107 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% Câu 108: Hồ tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15% Câu 109: Hồ tan hồn tồn 13,68 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Fe dung dịch HNO lỗng, dư thu 1,568 lít khí N2O (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 48,40 B 31,04 C 57,08 D 62,70 Câu 110: Hồ tan hồn tồn m gam hỗn X gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HNO đặc nóng dư, thu dung dịch Y chứa 39,99 gam muối 7,168 lít khí NO2 (đktc) Giá trị m A 20,15 B 30,07 C 32,28 D 19,84 Câu 111: Hồ tan hồn tồn 19,33 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu Pb dung dịch HNO dư thu 5,376 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Cơ cạn Y nung chất rắn đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 63,97 B 25,09 C 30,85 D 40,02 Câu 112 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) là: GV Mai Văn Hải Trang hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 113 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là: A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam Câu 114: Hòa tan 18,5 g hỗn hợp X gồm Fe, Cu dung dịch HNO dư thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có khối lượng 12,2 g Khối lượng muối nitrat sinh là: A 45,9 g B 49,5 g C 59,4 g D 95,4 g Câu 115: Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H 19 Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 116: Hồ tan hồn tồn 24,3g Al vào dung dịch HNO lỗng dư thu V lít hỗn hợp khí NO N 2O (đktc) có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 11,20 D 13,44 Câu 117: Hồ tan hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn V lít dung dịch HNO 2M vừa đủ thu 1,68lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2O N2 Tỉ khối X so với H2 17,2 Giá trị V A 0,42 B 0,84 C 0,48 D 0,24 Câu 118 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 119: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 Vậy thể tích hỗn hợp khí X (đktc) là: A 86,4 lít B 8,64 lít C 19,28 lít D 192,8 lít Câu 120: Cho 1,35 gam hh gồm Mg, Al, Cu tác dụng hết với HNO thu hh khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hh muối với khối lượng là: A 5,69 gam B 5,5 gam C 4,98 gam D 4,72 gam Câu 121 Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ? A 0,459 gam B 0,594 gam C 5,94 gam D 0,954 gam Câu 122: Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 dung dịch đầu là: A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Câu 123: Hòa tan hồn tồn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu , Ag dung dịch HNO3 (dư) Kết thúc phản ứng thu 13,44 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2, NO, N2O theo tỉ lệ số mol tương ứng : : dung dịch Z (khơng chứa muối NH4NO3) Cơ cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m số mol HNO3 phản ứng là: A 205,4 gam 2,5 mol B 199,2 gam 2,4 mol C 205,4 gam 2,4 mol D 199,2 gam 2,5 mol Câu 124: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 1,92 gam B 3,20 gam C 0,64 gam D 3,84 gam Câu 125: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 126: Hồ tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Câu 127: Cho 18,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu vào 100 ml dung dịch B chứa HNO3 2M H2SO412M đun nóng thu dung dịch C 8,96 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO SO2, tỉ khối D so với H2 23,5 Khối lượng Al 18,2 gam A A 2,7g GV Mai Văn Hải B 5,4g C 8,1g D 10,8g Trang hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i Câu 128: Hòa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M, kết thúc phản ứng thu V lít (ở đktc) khí khơng màu ra, hóa nâu ngồi khơng khí Giá trị V là: A 1,344 lít B 4,032 lít C 2,016 lít D 1,008 lít Câu 129: Cho 11,8 g hỗn hợp Al, Cu phản ứng với hỗn hợp dung dịch HNO H2SO4 dư, thu 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí SO2 NO2 có tỉ khối với H2 26 Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 55,8 g B 50 g C 61,2 g D 56 g Câu 130: Cho 1,92 g Cu vào 100ml hỗn hợp dung dịch X gồm KNO3 0,16 M H2SO4 0,4M Sau phản ứng thấy V lít khí NO(đktc) Tính V A 0,8534 lít B 0,3584 lít C 0,5834 lít D 0,4583 lít Câu 131: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 132: Cho 2,56g đồng tác dụng với 40ml dung dịch HNO3 2M thu NO Sau phản ứng cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có V lít khí NO bay (đktc) Tính V A 1,49lít B 0,149lít C 14,9lít D 9,14 lít Câu 133: Hỗn hợp X gồm Fe Cu cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy tạo 2,24 lít khí Để oxi hố chất sau phản ứng cần dùng lượng vừa đủ 10,1 g KNO3 Phản ứng kết thúc thấy tạo V lít khí NO Tính V (đktc) A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 11,2 lít Câu 134: Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M sau thêm tiếp 500ml dung dịch HCl 2M vào Phản ứng kết thúc thu dung dịch X V lít khí NO (đktc) Giá trị V thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng để kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch X A 4,48lít - 4lít B 4,48lít - 2lít C 2,24lít - 4lít D 4,48lít - 0,4lít Câu 135: Thực thí nghiệm - Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M V1 lit NO - Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V V2 nào? A V2=2,5V1 B V2=1,5V1 C V2=V1 D V2=2V1 Câu 136: Khuấy kỹ dung dịch chứa 13,6g AgNO3 với m g bột Cu thêm tiếp 100ml dung dịch H2SO4 lỗng dư vào Đun nóng phản ứng xảy hồn tồn thu 9,28g kim loại V lít khí NO Tính m V đo đktc A 6,4- 2,24 B 3,2- 0,3584 C 10,88- 1,792 D 10,88- 2,688 Câu 137: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 360 B 240 C 400 D 120 (ĐH A 09) Câu 138: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 KIM Lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch mi Câu 139: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D khơng thay đổi Câu 140: Hồ tan hồn tồn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Câu 141: Nhúng nhơm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhơm cân nặng 51,38 gam Khối lượng Cu tạo thành là: A 0,64gam B 1,28gam C 1,92gam D 2,56gam Câu 142: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khơ, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam? A 12,8 gam GV Mai Văn Hải B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Trang hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i Câu 143: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,3 gam Câu 144 Hồ tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là: A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g Câu 145: Ngâm Zn 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M, sau lấy Zn cho tiếp dung dịch HCl vào dung dịch vừa thu khơng thấy tượng Hỏi khối lượng Zn tăng hay giảm gam so với ban đầu: A Tăng 0,755g B Giảm 0,567g C Tăng 2,16g D Tăng 1,08g Câu 146 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khơ nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO dùng là: A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M Câu 147 Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là: A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 148: Nhúng nhơm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhơm cân lại thấy nặng 46,38 gam Khối lượng Cu là: A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam Câu 149: Nhúng Zn nặng 5,2 gam vào 100 ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy Zn cân lại nặng 5,8g Khối lượng Cu bám Zn là: A 1,00g B 0,99g C 1,28g D 1,12g Câu 150: Tiến hành thí nghiệm sau: - TN 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M - TN 2: Cho m gam bột sắt vào V2 lít dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V so với V2 A V1=V2 B V1=10V2 C V1=5V2 D V1=2V2 Câu 151: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO Sau khử hồn tồn ion Cd 2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng kẽm ban đầulà A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam Câu 152: Ngâm vật Cu có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Câu 153: Ngâm vật Cu có khối lượng 10 gam 250 ml dung dịch AgNO 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng A 27 gam B 10,76 gam C 11,08 gam D 17 gam Câu 154: Ngâm vật Cu có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Câu 155: Cho 28 gam Fe vào dung dịch chứa 1,1 mol AgNO3, kết thúc phản ứng thu chất rắn X sau cạn dung dịch muối thu m gam muối khan Giá trị m là: A 31,4 B 96,2 C 118,8 D 108 Câu 156: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ dung dịch thu m gam chất rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: A 90,27% B 82,20% C 85,30% D 12,67% Câu 157: Cho m gam hỗn hợp bột kim loại Ni Cu vào dung dịch AgNO3 dư Khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu 54 gam kim loại Mặt khác cho m gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch CuSO dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc, thu kim loại có khối lượng (m + 0,5) gam Giá trị m là: A 15,5 gam B 16 gam C 12,5 gam D 18,5 gam Câu 158: Cho 14 gam bột sắt tác dụng với lít dung dịch FeCl3 0,1M CuCl2 0,15M Kết thúc phản ứng thu chất rắn A có khối lượng: A 9,6g B 6,4g C 12,4g D 11,2g GV Mai Văn Hải Trang hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i Câu 159: Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 70,2 gam B 54 gam C 75,6 gam D 64,8 gam Câu 160: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,80 gam B 4,08 gam C 2,16 gam D 0,64 gam Câu 161: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đơi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn Giá trị m A 33,95 gam B 35,20 gam C 39,35 gam D 35,39 gam Câu 162: Hồ tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 Câu 163: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất Cu, Ag sinh bàm vào sắt Sau thời gian lấy sắt cân lại 100,48g Khối lượng chất rắn bám vào sắt là: A 1, 28g B 0,432g C 1,712g D 2,144g Câu 164: Cho 12g Mg vào dung dịch chứa hai muối FeCl CuCl2 có nồng độ 2M, thể tích dung dịch 100ml Sau lấy dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KOH dư Tính khối lượng kết tủa thu A 23,2g B 22,3 g C 24,6 g D 19,8 g Câu 165: Lấy m g Fe cho vào lít dung dịch Y chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng hồn tồn ta thu 15,28g chất rắn D dung dịch B Tính m A 6,72gam B 7,26 gam C 6,89 gam D 5,86 gam Câu 166: Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl2, khuấy đến phản ứng hồn tồn thu 3,12 gam phần khơng tan X Số mol CuCl tham gia phản ứng là: A 0,03 B 0,05 C 0,06 D 0,04 Câu 167: Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 43,2 B 48.6 C 32,4 D 54,0 Câu 168: Cho hỗn hợp bột gồm 1,4 gam Fe 0,24 gam Mg vòa 200 ml dung dịch CuSO4, khuấy đến phản ứng hồn tồn thu 2,2 gam chất rắn X Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch: A 0,014M B 0,14M C 0,07M D 0,15M Câu 169: Cho 17,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,25M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 3,2 gam chất rắn Z Cho Z vào H2SO4 lỗng khơng thấy khí bay Khối lượng Cu hỗn hợp X là: A 3,2g B 9,6g C 6,4g D 8g Câu 170: Cho 13 gam bột Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol Fe(NO3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3 Khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng kim loại thu sau phản ứng A 17,2 gam B 14,0 gam C 19,07 gam D 16,4 gam Câu 171: Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối (trong có muối Fe) 32,4 gam chất rắn Giá trị m A 11,2 B 16,8 C 22,4 D 5,6 Câu 172: Cho 14 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch X gồm AgNO 0,5M Cu(NO3)2 xM Khuấy nhẹ phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 30,4 gam chất rắn Z Giá trị x A 0,15M B 0,125M C 0,2M D 0,1M 2+ Câu 173: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu mol Ag+ đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên: A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu 174: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg 0,35 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B hỗn hợp khí C gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Giá trị V là: A 1,15 GV Mai Văn Hải B 1,22 C 0,9 D 1,1 Trang 10 hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i Câu 175: Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng, kết thúc phản ứng thu dung dịch X 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X là: A 48,6 gam B 58,08 gam C 56,97 gam D 65,34 gam Câu 176: Cho m gam sắt vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO3, đun nóng đến kết thúc phản ứng 0,75m gam chất rắn khơng tan có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO2 đktc Giá trị m là: A.70 B 56 C 84 D 112 Câu 177: Hòa tan m gam hỗn hợp Fe, Cu, sắt chiếm 40% khối lượng dung dịch HNO3 thu dung dịch X, 0,228 lít NO (đktc) lại 0,65m gam kim loại Khối lượng muối có dung dịch X là: A 2.7 gam B 5,4 gam C 11,2 gam D 4,8 gam Câu 178: hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 Lấy m gam X phản ứng hồn tồn với dung dịch chứa 0,7 mol HNO3 Sau phản ứng lại 0,75m gam chất rắn có 0,25 mol khí Y gồm NO NO Giá trị m là: A 40,5 B 50,4 C 50,2 D 50 Câu 179: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Bµi tËp ®iƯn ph©n Câu 180: Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại kiềm R thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại R catot R là: A Li B Na C K D Rb Câu 181: Điện phân nóng chảy Al2O3 24 giờ, với cường độ dòng điện 100000A, hiệu suất q trình điện phân 90% thu lượng Al là: A 0,201 B 0,603 C 0,725 D 0,895 Câu 182 Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dd CuCl2 10 phút Khối lượng đồng catod A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu 183 Điện phân dung dịch AgNO3 với cường độ dòng điện 1,5A, thời gian 30 phút, khối lượng bạc thu A 6,0 gam B 3,20 gam C 1,5 gam D 0,05 gam Câu 184 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO 3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Câu 185: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam Câu 186 Điện phân hồn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là: A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam Câu 187 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 188: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị II với dòng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là: A Zn B Cu C Ni D Sn Câu 189: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đktc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam Câu 190: Điện phân 200 ml dd muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dd giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu A 1M GV Mai Văn Hải B.0,5M C 2M D 1,125M Trang 11 hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i Câu 191: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl ban đầu A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 192: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108) A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38 gam Câu 193: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M Câu 194: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 % Câu 195: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 = 200 s t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân 100 % A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,60 gam D 0,64 gam 1,32 gam Câu 196: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ cường độ dòng điện 1A Khi thấy catot bắt đầu có bọt khí dừng điện phân Để trung hòa dung dịch thu sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M Thời gian điện phân nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 965 s 0,025 M B 1930 s 0,05 M C 965 s 0,05 D 1930 s 0,025 M Câu 197: Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian 16,08 phút với cường độ dòng điện 5A, V lít khí anot Để kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Khối lượng AgNO3 có dung dịch ban đầu giá trị V A 10,08 gam 0,56 lít B 8,5 gam 0,28 lít C 10,2 gam 0,28 lít D 8,5 gam 1,12 lít Câu 198: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng điện phân Để trung hồ dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Biết cường độ dòng điện dùng điện phân 20A Thời gian điện phân A 3918 giây B 3860 giây C 4013 giây D 3728 giây Câu 199: Điện phân dung dịch X chứa 0,3 mol AgNO3 0,1 mol Cu(NO3)2 với anot Cu thời gian 11580 giây, cường độ dòng điện I = 5A Khối lượng kim loại tạo catot A 58 gam B 38,8 gam C 48,4 gam D 42 gam Câu 200: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A.2,240 lít B.2,912 lít C.1,792 lít D.1,344 lít Câu 201: Điện phân dung dịch có hồ tan 13,5 gam CuCl2 14,9 gam KCl (có màng ngăn điện cực trơ) thời gian với cường độ dòng điện 5,1A Dung dịch sau điện phân trung hồ vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,18 B 0,7 C 0,9 D 0,5 Câu 202: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 203: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là: A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 204: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu được: GV Mai Văn Hải Trang 12 hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i A 5,6 g Fe B 2,8 g Fe C 6,4 g Cu D 4,6 g Cu Câu 205: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với I = 3,86A Thời gian điện phân để 1,72 gam kim loại bám catot A 250s B 500s C 750s D 1000s Câu 206: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khơ thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Câu 207: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25 % ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot là: A 149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít Câu 208: Điện phân 200 ml dung dịch KOH 2M (D = 1,1 g/ml) với điện cực trơ Khi catot 2,24 lít khí (đktc) ngừng điện phân Biết nước bay khơng đáng kể Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm A 10,27% B 10,18% C 10,9% D 38,09% Câu 209: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ khơng đổi 10A thời gian 268 Dung dịch lại sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ 24% Nồng độ % dung dịch ban đầu A 4,8% B 2,4% C 9,6% D 1,2% Câu 230: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại catot thể tích khí anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100 %): A 6,4 gam 1,792 lít B 10,8 gam 1,344 lít C 6,4 gam 2,016 lít D 9,6 gam 1,792 lít Câu 231: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A Sau điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám catot Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 hỗn hợp đầu là: A 0,2 M 0,1 M B 0,1 M 0,2 M C 0,2 M 0,2 M D 0,1 M 0,1 M Câu 232: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Ni 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Cu 1400 s Câu 233: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100 %) thu m kg Al catot 67,2 m (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là: A 54,0 kg B 75,6 kg C 67,5 kg D 108,0 kg KIM Lo¹i t¸c dơng víi N íc – ph¶n øng nhiƯt lun Câu 234: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước dư tạo dung dịch Y 5,6 lít khí (ở đktc) Tính V ml dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y A 125 ml B 100 ml C 200 ml D 150 ml Câu 235 Hồ tan hồn tồn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hồ dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hồ tan là: A Li B K C Na D Rb Câu 236: Hồ tan hồn tồn 17,88 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B kim loại kiềm thổ M vào nước thu dung dịch C 0,24 mol H2 Dung dịch D gồm a mol H2SO4 4a mol HCl Trung hồ 1/2C dung dịch D thu m gam muối Giá trị m A 18,46g B 27,40 C 20,26 D 27,98 Câu 237: Hồ tan hỗn hợp Ba, Na (với tỉ lệ mol 1:1) vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H 2(đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hồ dung dịch A A 300ml B 30ml C 600ml D 60ml Câu 238: Hồ tan 2,15gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B vào H2O thu dung dịch C 0,448lít H2(đktc) Để trung hồ 1/2 dung dịch C cần V lít dung dịch HCl 0,1M thu m gam muối Giá trị V m A 0,2 3,570 B 0,2 1,785 C 0,4 3,570 D 0,4 1,785 GV Mai Văn Hải Trang 13 hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i Câu 239: Hồ tan 13,1 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu V lít khí H (đktc) dung dịch Y Trung hồ Y dung dịch HCl thu dung dịch chứa 30,85 gam muối Giá trị V A 5,60 B 8,96 C 13,44 D 6,72 Câu 240: Cho hỗn hợp A gồm Al Na tác dụng với H2O dư thu 8,96 lít khí H2 (đktc) lại lượng chất rắn khơng tan Khối lượng Na A A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam Câu 241: Hồ tan 13,1 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu V lít khí H (đktc) dung dịch Y Trung hồ Y dung dịch HCl thu dung dịch chứa 30,85 gam muối Giá trị V A 5,60 B 8,96 C 13,44 D 6,72 Câu 242: Cho hỗn hợp A gồm Al Na tác dụng với H2O dư thu 8,96 lít khí H2 (đktc) lại lượng chất rắn khơng tan Khối lượng Na A A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam Câu 243: Cho 8,50 gam hỗn hợp Na K tác dụng hết với nước thu 3,36 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch Fe2(SO4)3 thu m gam kết tủa Giá trị m A 5,35 B 16,05 C 10,70 D 21,40 Câu 244: Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dung dịch X gồm (NH4)2SO41,32% CuSO4 2% đun nóng thu V lít khí A (đktc), dung dịch B m gam kết tủa C Giá trị m A 32,3375 B 52,7250 C 33,3275 D 52,7205 Câu 245: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 23,3 gam B 26,5 gam C 24,9 gam D 25,2 gam Câu 246: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32g Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 247: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH) tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 248: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 249: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe 3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thu gam kết tủa Giá trị m l A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam Câu 250: Để khử hồn tồn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 251: Khử hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 251: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 253 Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al 2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho tồn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H (đkc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 254 Để khử hồn tồn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39g B 38g C 24g D 42g Câu 255: Thực pư nhiệt nhơm hồn tồn hh X gồm Al Fe3O4 (trong điều kiện khơng có khơng khí) chia chất rắn sau phản ứng thành phần nhau: - Phần 1: T/d với dd NaOH (dư) thu 6,72l khí (đktc) - Phần 2: T/d với dd HCl (dư) thu 26,88 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp X GV Mai Văn Hải Trang 14 hãa häc 12: ®¹i c¬ng kim lo¹i A 96,6g GV Mai Văn Hải B 193,2g C 96,9g D 185,4g Trang 15 ... kh bi kim loi A Fe B Ag C Mg D Zn Cõu 43: Cho dóy cỏc kim loi: Fe, Na, K, Ca S kim loi dóy t.dng c vi nc nhit thng l GV Mai Vaờn Haỷi Trang hóa học 12: đại cơng kim loại A B C D Cõu 44: Kim. .. học 12: đại cơng kim loại Cõu 81 Ho tan 2,52 gam mt kim loi bng dung dch H2SO4 loóng d, cụ cn dung dch thu c 6,84 gam mui khan Kim loi ú l: A Mg B Al C Zn D Fe Cõu 82 Ho tan ht m gam kim loi... gam mt kim loi kỡm vo nc trung ho dung dch thu c cn 25 gam dung dch HCl 3,65% Kim loi ho tan l: A Li B K C Na D Rb Cõu 236: Ho tan hon ton 17,88 gam hn hp X gm kim loi kim A, B v kim loi kim th