Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 32 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
32
Dung lượng
592,19 KB
Nội dung
Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 NGÂN HÀNG ĐỀ HÓA 10(đầy đủ phân loại theo chương theo mức từ thấp đến cao) CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH BÀI 29 OXI-OZON Nhận biết Câu 1: Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm VIA là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 2: Vị trí nguyên tố Oxi bảng tuần hoàn hóa học A Ô thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA B Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA C Ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA D Ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA Câu 3: Ở điều kiện thường, để so sánh tính oxi hóa ozon mạnh oxi ta dùng A Ag B Hg C S D Mg Câu 4: Hãy chọn phát biểu oxi ozon: A.Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh B.Oxi ozon có số proton số notron giống phân tử C Oxi ozon dạng thù hình nguyên tố oxi D Oxi ozon phản ứng với chất như: Ag, Kl, Pbs nhiệt độ thường Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách đây? A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B nhiệt phân Cu(NO3)2 C điện phân nước D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 6: Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khô? A Al2O3 B CaO C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch HCl C Cu D Cl2 Câu 7: Khí oxi không phản ứng với: A.S B Fe Câu 8: Đồ dùng bạc để lâu ngày không khí bị sạm đen phản ứng: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O Trong phản ứng chất đóng vai trò chất khử: A H2S B Ag C O2 D Ag H2S Câu 9: Khuynh hướng oxi A nhường 2e, có tính khử mạnh B nhận thêm 2e, có tính khử mạnh C nhường 2e, có tính oxi hóa mạnh D nhận thêm 2e, có tính oxi hóa mạnh P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, điều chế O2 cách A cho ozon tác dụng với dung dịch KI B nhiệt phân muối Hg(NO3)2 C nhiệt phân KMnO4 KClO3 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 11: Chọn phát biểu sai A O2 O3 hai dạng thù hình oxi B Tính oxi hóa O3 mạnh O2 C O2 O3 oxi hóa Ag thành Ag2O D Thù hình dạng đơn chất nguyên tố Câu 12: Chọn câu A Điện phân dung dịch NaOH H2SO4 thu O2 B O2 oxi hóa hầu hết kim loại kể Ag, Au, Pt C Cho O2 qua dung dịch KI, tạo sản phẩm làm xanh hồ tinh bột D Trong không khí, O2 chiếm khoảng 80% thể tích Câu 13: Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Thông hiểu Câu Phát biểu sau oxi không thật A Oxi nguyên tố có độ âm điện lớn B Oxi tao oxit axit với hầu hết kim loại C Oxi mùi vị D Oxi thiết yếu cho cháy Câu Chọn câu sai A Các nguyên tố nhóm oxi nguyên tố có tính phi kim mạnh B Các nguyên tố nhóm oxi có tính oxi hoá mạnh, mạnh nguyên tố nhóm halogen chu kì C Tính oxi hoá giảm dần từ oxi đến telu D Các nguyên tố nhóm oxi số oxi hoá âm có số oxi hoá dương Câu Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi phản ứng: A.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B 2KClO3 MnO 2 2KCl + 3O2↑ C.2H2O2 MnO 2 2H2O + O2↑ D.Cả phản ứng P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 Câu Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hóa học B Ozon chất khí có mùi đặc trưng C Ozon chất có tính oxi hóa mạnh D Ozon không tác dụng với nước Câu Phát biểu sau sai? A.Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống thấm nước D.Ozon không khí nguyên nhân gây biến đổi khí hậu Nguyên nhân biến đổi khí hậu khí thải ỏ khu công nghiệp phá rừng CO2 cân Vận dụng Câu Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X kim loại sau đây? A Al B Fe C Cu D Ca Câu Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng là: A 17,92 lít Gợi ý : V= B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít 30, 17, 22, 8,96l 32 BÀI 30 LƯU HUỲNH Nhận biết Câu 1: Số oxi hóa có lưu huỳnh hợp chất là: A 0,2,4,6 B -2,0,+4,+6 C 1,3,5,7 D -2,+4,+6 Câu 2: Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A F2 B O3 C S D O2 Câu 3: Câu sau nói tính chất hóa học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh tính oxi hóa, tính khử B Lưu huỳnh có tính oxi hóa C Lưu huỳnh có tính oxi hóa, tính khử P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 D Lưu huỳnh có tính khử Câu 4: Chọn phát biểu không nói lưu huỳnh A Lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro điều kiện thường B Ở trạng thái rắn, phân tử lưu huỳnh có nguyên tử C Lưu huỳnh tác dụng hầu hết với phi kim D Trong phản ứng với hiđro kim loại lưu huỳnh chất oxi hóa Câu 5: Chọn phát biểu A.Ở nhiệt độ thường, phân tử lưu huỳnh gồm có nguyên tử B.Hai dạng thù hình nguyên tử lưu huỳnh: S S khác cấu tạo tinh thể tính chất hóa học C.Lưu huỳnh tả phương (S ) bền nhiệt độ thường D.Một ứng dụng lưu huỳnh dùng để khử chua đất phèn Câu : Cấu hình electron S là: A 1s22s22p53s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 7: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống C muối ăn B cát D lưu huỳnh thông hiểu Câu 1: Nguyên tố lưu huỳnh có Z=16 Công thức cao lưu huỳnh là: A S2O5 B SO4 C SO2 D SO3 Câu 2: Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 là: A -2 B +4 C +6 D +8 Câu 3: Dãy gồm chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là? A Hg, O2, HCl B Pt, Cl2, KClO3 C Zn, O2,F2 D Na, Br2, H2SO4 loãng Câu 4: Cho lưu huỳnh ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H2, O2, H2SO4 đặc, Al, Fe, F2, có phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh? A B C D Câu 5: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường A.Al B Fe C Hg D Cu Câu 6: Nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 2Na Na2S P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 C S + 3F2 SF6 D S + 6HNO3đặc H2SO4 + 6NO2 + 4H2O Vận dụng bậc thấp Câu Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng: S + H2SO4 SO2 + H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử với số nguyên tử S bị oxi hóa A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 3:1 Câu Phát biểu không là: A Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường B Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon C Tất nguyên tố halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất D Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện Câu Cho phản ứng: S + H2SO4đặc → SO2 + H2O Tỉ lệ hệ số chất sản phẩm tạo thành A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Câu Đun nóng hỗn hợp gồm có 0,65g bột kẽm 0,224 g bột lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín không khí a) Sau phản ứng, người ta thu chất ống nghiệm ? A ZnS B S C ZnS Zn D Zn b) Khối lượng ? A 0.874 g B 0.784 g C 0.847 g D.0.748 g Đáp án: Zn Số mol ban đầu 0.01 Sau pu 0.003 + S → ZnS 0.007 0.007 Khối lượng thu mZn= 0.195 g mZnS= 0.697 g nên m= 0.874 g Câu 1,10g hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính tỉ lệ phần trăm sắt nhôm hỗn hợp ban đầu, theo : – Lượng chất – Khối lượng chất a)Phương trình hóa học phản ứng P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 Fe + xmol S -> FeS xmol 2Al + ymol 3S -> Al2S3 1,5y b) Tỉ lệ phần trăm sắt nhôm hỗn hợp ban đầu: Ta có nS = 0.04 (mol) Ta có hệ phương trình : 56 x 27 y 1.1 x 1.5 y 0.04 Giải hệ phương trình y = 0,02 => mAl = 0,02.27 = 0,54g x = 0,01 => mFe =0,01.56 = 0,56 gam %mAl = 49,09% %mFe = 50,91 % Theo lượng chất : %nAl = 66,67% %Fe = 33,33% Câu Cho phản ứng hóa học sau: 0 t (a) S + O2 SO2; t (b) S + 3F2 SF6; (c) S + Hg → HgS; t (d) S + 6HNO3 đặc H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Số phản ứng S thể tính khử A B C D Câu Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : nH nH S B : C : D : a 34 10 a 0,5b => => b 0,5b 10 BÀI 32: HIDRO SUNFUA- LƯU HUỲNH DIOXIT Nhận biết Câu 1: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 B CaO A dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch NaOH D nước brom Câu 2: SO2 thể tính khử phản ứng với A dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 B O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D H2S, O2, nước Br2 Câu 3: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O→ 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 4: Chọn phát biểu A H2S có tính oxi hóa B S có tính oxi hóa C SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D SO3 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 5: SO2 thể tính khử phản ứng với A CaO, Mg B Br2, O2 C H2S, KMnO4 D H2O, NaOH Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 X SO2 Chất X A H2S B Fe2(SO4)3 C SO3 D Na2SO3 C SO3 D SO2 H2S Câu 7: Cho sơ đồ FeS2 A H2SO4 Chất A A H2S B SO2 Câu 8: SO2 SO3 thuộc loại oxit B bazơ A axit C lưỡng tính D trung tính Câu 9: Ngoài cách nhận biết H2S mùi, dùng dung dịch A CuCl2 B Pb(NO3)2 C BaCl2 D CuCl2 Pb(NO3)2 Câu 10 Khí X làm đục nước vôi dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X : A CO2 B SO2 C NH3 D O3 P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 thông hiểu Câu 1: Có thể tạo thành H2S cho A CuS vào dung dịch HCl B FeS tác dụng với H2SO4 loãng C Khí H2 tác dụng với SO2 D FeS tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Câu 2: Trong phản ứng sau, chọn phản ứng H2S có tính axit A 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl B H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl C 2H2S + 2K 2KHS + H2 D 2H2S + O2 2S + 2H2O Câu 3: Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng: SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 là: A B C D Câu 4: Chất khí X tan nước tạo dd làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 5: Trong công nghiệp, điều chế SO2 cách A cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 B nhiệt phân muối sunfit kim loại C đốt cháy H2S oxi hóa S H2SO4 đặc, nóng D đốt cháy S quặng sunfua kim loại Câu 6.Cho phương trình hóa học : a) SO2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4 b) SO2 + 2H2O -> H2SO3 c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 d) SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O e) SO2 + O2 SO3 Chọn câu trả lời – SO2 chất oxi hóa phản ứng hóa học sau : A a, d, e ; B b, c ; C d D a,b – SO2 chất khử phản ứng hóa học sau : A b, d, c, e ; B a, c, e C a, d, e D b,c,d Câu 7: Phát biểu sau phản ứng: H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 8: Có thể tồn đồng thời chất bình chứa? A Khí hiđro sunfua H2S khí lưu huỳnh đioxit SO2 P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 B Khí oxi O2 khí Cl2 C Khí hiđro iotua HI khí Cl2 D Khí hiđro sunfua H2S khí oxi Câu : Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D 5SO2+2KMnO4+2H2O → K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 Câu 10 Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A H2S B Na2SO4 C SO2 D H2SO4 Câu 11 Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Giải: Dùng NaHS Vì chất lại tác dụng với H2S Câu 12 Dẫn máu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A.SO2 B CO2 C H2S D NH3 Vận dụng bậc thấp Câu 1: Cho 0,2 mol khí SO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH thu được: A 0,2 mol Na2SO3 B 0,2 mol NaHSO3 C 0,15 mol Na2SO3 D Na2SO3 NaHSO3 0,1 mol Câu 2: Cho SO2 dư qua dung dịch Ba(OH)2 thu muối A BaSO3 B BaSO4 C Ba(HSO4)2 D Ba(HSO3)2 Câu 3: Chọn phát biểu NaHSO3 A hợp chất lưỡng tính B tác dụng với axit C tác dụng với dung dịch bazơ D dung dịch NaHSO3 có môi trường bazơ Câu Cho SO2 qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu muối A BaSO3 B BaSO4 C Ba(HSO4)2 D Ba(HSO3)2 BÀI 33: AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT Nhận biết Câu 1: Chọn phát biểu sai A Axit H2SO4 có tính axit mạnh H2SO3 P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 B Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khô oxit axit thể khí C Để pha loãng, ta thêm nước vào dung dịch H2SO4 đặc D Có thể nhận biết H2SO4 muối sunfat dung dịch BaCl2 Câu 2: Axit sunfuric đặc nguội không phản ứng với: A.Zn B Fe C CaCO3 D CuO Câu 3: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 4: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất sau đây? A.Cu Cu(OH)2 B Fe Fe(OH)3 C C CO2 D S H2S Câu 5: Kim loại bị thụ động H2SO4 đặc, nguội A Al, Cu B Zn, Cu, Cr C Fe, Ag D Fe, Al, Cr Câu 6: Phương pháp tiếp xúc điều chế H2SO4, trải qua giai đoạn ? A B C D Câu 7: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 loãng, Ba(OH)2, HCl là? A.Cu B dung dich NaOH C dung dịch NaNO3 D dung dịch BaCl2 Câu 8: H2SO4 đặc tiếp xúc với đường, vải, giấy làm chúng hóa đen tính chất đây: B Háo nước A.Oxi hóa mạnh C axit mạnh D khử mạnh Câu 10: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu 11 Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ? A Al B Mg C Na D Cu Câu 12: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (a) B (c) C (b) D (d) P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 10 Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 C.SO2 chất oxi hoá D.Cả câu Câu 13 Dung dịch H2S để lâu không khí có tượng: A.Có vẩn đục vàng B Cháy không khí C.Có vẩn đục màu đen D Không có tượng Câu 14 Dung dịch H2S để không khí (nhiệt độ cao) có tượng: A.Có vẩn đục vàng B Cháy không khí C Có vẩn đục màu đen D.Không có tượng Câu 15 Trong công nghiệp, H2S điều chế phản ứng A.Không điều chế C.FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B.S + H2 → H2S D.CaS + 2HCl → CaCl2 + H2S Câu 16 Trong phòng thí nghiệm, H2S điều chế phản ứng A.Không điều chế C.FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B.S + H2 → H2S D.CaS + 2HCl → CaCl2 + H2S Câu 17 Chọn câu sai Lưu huỳnh đioxit có lí tính là: A Lưu huỳnh đioxit chất khí không màu, mùi hắc B Lưu huỳnh đioxit có lợi cho sức khoẻ C Lưu huỳnh đioxit nặng không khí D Lưu huỳnh đioxit tan nhiều nước Câu 18 Trong công nghiệp, SO2 điều chế bằng: A.S B.FeS2 C.H2S D.A B Câu 19 Dẫn khí H2S qua dung dịch KMnO4 H2SO4, có tượng là: A Màu tím dung dịch chuyển sang không màu B Có vẩn đục vàng C A B D Không có tượng Câu 20 Cho khí H2S vào dung dịch muối Pb(NO3)2, có tượng: A Dung dịch có màu vàng B Có vẩn đen P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 18 Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 D Không có tượng C.Có vẩn vàng Câu 21 Muốn pha loãng axit sunfuric đặc, người ta: A.Rót từ từ axit vào nước B Rót từ từ nước vào axit C.Đổ nhanh nước vào axit D Không pha loãng Câu 22 Chọn câu A.Axit sunfuric loãng có tính axit tính oxi hoá B.Axit sunfuric đặc có tính oxi hoá mạnh C.Oleum thu cách hấp thụ SO3 dung dịch H2SO4 đặc D.Cả câu Câu 23 Cho phát biểu sau: (a) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi thoát vào khí , freon phá hủy tần ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí , nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu , số phát biểu là: A.2 B C D Vận dụng Câu 1: Cho phản ứng sau: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Tỉ lệ SO2: K2SO4 A.5:1 B 2:2 C 2:1 D 5:2 Hướng dẫn SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Câu Đốt 8,96 (lít) khí H2S (đktc) hoà tan sản phẩm khí sinh vào 80ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) Cho biết muối tạo thành A NaHSO3 SO2 dư B Na2SO3 NaOH dư C NaHSO3 NaOH dư D Na2SO3 SO2 dư Hướng dẫn Có n H2S = 0,4 mol Ptpu: H2S Mol 0,4 + O2 → SO2 + H2O 0,4 P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 19 Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 SO2 Mol + NaOH → Na2SO3 + 0,4 H2O 0,4 mNaOHdd = V.D= 1.28x500=640 g n NaOH = (mol) Câu Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Fe bột S dư Chất rắn thu sau phản ứng hòa tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu A.2,6g 1,12g B.6,2g 1,12 g C.2,6g 1,21g D.6,2g 2,12 g Lời giải Các PTPƯ Zn + S → ZnS x x Fe + S → FeS y y ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S x - x FeS + H2SO4 > FeSO4 + H2S y - y b) nH2S = 1,344/22,4 = 0,06 Gọi số mol Zn, Fe x y Ta có hệ : 65x + 56y = 3,72 x + y = 0,06 giải hệ ta x = 0,04 , y = 0,02 => mZn = 2,6g, mFe = 1,12g 4.Vận dụng bậc cao Câu Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d=1,14)) 400g dung dịch BaCl2 5,2% Số gam kết tủa tạo thành A.20.3 g B.30,3 g C 32,0 g D 23,3 g Hướng dẫn mBaCl2 = 400x5,2% = 20,8g mH2SO4 = 100x1,14x20% = 22,8g ptpu BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 20 Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 => BaCl2 phản ứng hết H2SO4 dư => mBaSO4 = 20,8.233/208 = 23,3g => mHCl = 20,8.2.36,5/208 = 7,3g => mH2SO4 (dư) = 22,8 - 20,8.98/208 = 13g mdd (trước ph.ư) = 400 + 100.1,14 = 514g mdd (sau ph.ư) = 514 - 23,3 = 490,7g => C%HCl = 7,3/490,7 = 1,49% => C%H2SO4 (dư) = 13/490,7 = 2,65% Câu Cho 6,76g Oleum H2SO4.nSO3 vào H2O thành 200ml dung dịch Lấy 10ml dung dịch trung hoà vừa đủ với 16ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị n là: Lời giải H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 (1) H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 (2) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (3) Số mol NaOH = 0,008 , số mol H2SO4 200ml = 0,008/2 200/10 =0,08 Theo (2) nH2SO4.nSO3 =0,08/n+1 MH2SO4.nSO3 =98 +80n = 6,76/0,08/n+1 =84,5n+ 84,5 13,5 =4,5n =>n=3 Câu Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum A 37,86% Giải : B 35,95% C 23,97% D 32,65% H2SO4.nSO3 + n H2O (n + 1)H2SO4 (n +1) 0,015 0,03 H+ 0,03 + OH H2O 0,03 n +1 = n = %mS = 2.32 100 = 35,95 % 98 80 P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 21 Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 Câu Hòa tan hết 1,69 gam Oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V là: A 20 B 40 C 30 D 10 H2SO4.3SO3 + H2O H2SO4 Giải : 0,005 H+ 0,02 OH H2O + 0,04 V= 0,04 0.04 1000 = 40 ml CHƯƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG PHẢN ỨNG Nhận biết Câu Tốc độ phản ứng : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C Câu Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác Câu Cho phản ứng hóa học : A (k) + 2B (k) + nhiệt → AB2 (k) Tốc độ phản ứng tăng : A Tăng áp suất B Tăng thể tích bình phản ứng B Giảm áp suất D Giảm nồng độ A Câu Tăng nhiệt độ hệ phản ứng dẩn đến va chạm có hiệu phân tử chất phản ứng Tính chất va chạm A Thoạt đầu tăng, sau giảm dần B Chỉ có giảm dần C Thoạt đầu giảm, sau tăng dần D Chỉ có tăng dần P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 22 Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 Câu Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia ? A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả Câu Cho phản ứng: Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm chất phản ứng sẽ: A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm Câu Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit clohydric: Nhóm thứ : Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều B Diện tích bề mặt bột kẽm lớn C Nồng độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai Câu Sự chuyển dịch cân : A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch C Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch Câu 10 Tìm câu sai: Tại thời điểm cân hóa học thiết lập : A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B Số mol chất tham gia phản ứng không đổi C Số mol sản phẩm không đổi D Phản ứng không xảy Câu 11 Một cân hóa học đạt : A Nhiệt độ phản ứng không đổi B Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm D Không có ph ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu 12 Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k → 2NH3(k) ΔH = – 92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 23 Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng Câu 13 Cho phát biểu sau: Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược Phản ứng bất thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất không đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai A 2, B 3, C 3, D 4, t 2NO k ; H Câu 14: Cho hệ cân bình kín : N2 k O2 k Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ B giảm áp suất hệ C thêm khí NO vào hệ D thêm chất xúc tác vào hệ Câu 15 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: 2NH3(k) ; H = – 92kj N2(k) + 3H2(k) Sẽ thu nhiều khí NH3 : A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất Thông hiểu Câu Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín ? A Dùng nồi áp suất B Chặt nhỏ thịt cá C.Cho thêm muối vào D Cả Câu Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 24 Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 Câu Có phương trình phản ứng: 2A + B → C Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức: v = k [A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc : A Nồng độ chất B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D Thời gian xảy phản ứng 2SO3 (k) ( H Câu 23 Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) Cân không bị chuyển dịch B giảm nồng độ HI A giảm áp suất chung hệ C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 Câu 24 Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; H < Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) PCl3 (k) + Cl2(k) H > Câu 25.: Cho cân hoá học : PCl5(k) Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng Giải: Tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt H > Câu 26 Cho cân sau (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A Giải: (II) CaCO3 (r) B C D CaO (r) + CO2 (k) P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 28 Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 Vận dụng Câu Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) → 2HI (k) Biểu thức số cân phản ứng là: A KC = 2HI H I B KC = H I 2HI HI KC = H2 I2 C D KC = H I HI 2 N2 O4 (k ) Câu : Trong bình kín có cân hóa học sau : NO2 (k ) Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu sau cân đúng? A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt HD: Đây phản ứng theo chiều thuận làm giảm số mol khí Khi giảm nhiệt độ mà cân phía giảm số mol khí ( M2 > M1) nên thuộc phản ứng tỏa nhiệt Chọn A Câu 3: Cho cân hóa học : CaCO3 (rắn) CaO (rắn) + CO2(khí) Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng đột khí CO2 D Tăng nhiệt độ Vận dụng bậc cao Câu Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac ,C , xt N2 (k) + 3H2 (k) t 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lẩn B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Hướng dẫn giải: Ta có: vt = k.CN2.C 3H Tăng nồng độ H2 lên lần: vs = k.CN2.(2CH2)3 = 8vt Câu Cho phản ứng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 29 Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Hướng dẫn giải: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 từ phản ứng: [ ]bđ a [ ]pứ a – 0,01 a – 0,01 [CO2 ] a 0,01 4.105 => a = 0,012 t 50 V= Câu 3: Cho phản ứng hóa học : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trun g bình phản ứng khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 2,0.10-4 mol/(l.s) D 2,5.10-5 mol/(l.s) Ta có : v = ( 0,01-0,008) /40 = 5,0.10-5 mol/(l.s) Câu Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% Hướng dẫn giải: Chọn số mol hỗn hợp Gọi số mol N2 x, H2 – x, số mol N2 phản ứng a N2 + 3H2 2NH3 Ban đầu: a 1–a Phản ứng: x 3x 2x Sau phản ứng: a-x 1-a-3x 2x Hỗn hợp X: 28a + 2(1 – a) = 1,8.4 a = 0,2 Hỗn hợp Y có số mol là: a – x + – a – 3x + 2x = – 2x mY = (1 – 2x)2.4 Ta có mX = mY P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 30 Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 (1 – 2x)2.4 = 1,8.4 x = 0,05 Hiệu suất phản ứng: 0,05 100 25% 0,2 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 Câu Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) giảm Phát biểu nói cân : A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Hướng dẫn giải: M hỗn hợp khí SO2, O2, SO3 phụ thuộc vào tỉ lệ số mol chúng (MO2 = 32< M < MSO3 = 64) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp so với H2 giảm, tức M giàm Có nghĩa số mol SO3 giảm Vậy tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch chiều thu nhiệt, suy chiều thuận chiều toả nhiệt Câu Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10-4 mol/(l.s) X + 2Y HD: Ban đầu: B 7,5.10-4 mol/(l.s) Z+ C 1,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-4 mol/(l.s) T 0,01 Sau 20 giây: 0,008 Tốc độ tb: (0,01 -0,008)/20 = 1,0.10-4 mol/(l.s) 2HBr k Câu Thực phản ứng sau bình kín: H k Br2 k Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 8.104 mol/(l.s) B 6.104 mol/(l.s) C 4.104 mol/(l.s) D 2.104 mol/(l.s) V=(0,072-0,048):120= 2.104 mol/(l.s) P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 31 Giáo viên: Lê Thị Hà sđt: 01258 386 283 Câu Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O A 0,018M 0,008 M B 0,012M 0,024M C 0,08M 0,18M D 0,008M 0,018M CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ban đầu 0,2 pứ x cân Kc 0,2 – x 0,3 x 0,3 –x x CO2 H x.x 1 CO H 2O (0, x).(0,3 x) nCO = 0,08 x x = 0,12 CM CO = 0,08/10 = 0,008M n H2O = 0,18 CM H2O = 0,18/10 = 0,018M P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 32 ... dung dịchH2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101 ,48 gam B 101 ,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Số mol H2SO4 phản ứng = số mol H2=0,1(mol) Khối lượng dung... 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung... Br2 khoảng thời gian A 8 .10 4 mol/(l.s) B 6 .10 4 mol/(l.s) C 4 .10 4 mol/(l.s) D 2 .10 4 mol/(l.s) V=(0,072-0,048):120= 2 .10 4 mol/(l.s) P/S: Ai cần liên hệ địa mail: hak53sphoa@gmail.com | 31