dề hsg hoa hoc de thi 2011

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề này có trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2011 – 2012 MÔN: HOÁ HỌC 12 – THPT Thời gian: 180 phút (không kể giao đề) Ngày thi: 10/11/2011 Câu 1: (2,5 điểm) Cho nguyên tố X, Y, Z (Z X < ZY < ZZ) X, Y cùng một nhóm A ở chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn; Y, Z là hai nguyên tố kế cận một chu kì; Tổng số proton hạt nhân X, Y là 24 Xác định bộ bốn số lưỡng tử của electron sau cùng nguyên tử X, Y, Z Cho độ đặc khít của mạng tinh thể lập phương tâm khối là ρ = 68 % Từ đó hãy tính khối lượng riêng của nguyên tử Natri theo g/cm3, biết Natri kết tinh có dạng tinh thể lập phương tâm khối và bán kính hiệu dụng của nguyên tử Natri bằng 0,189 nm Câu 2: (1,5 điểm) Thêm 100 ml HCl vào hỗn hợp KIO3 và KI dư chuẩn độ iôt giải phóng thì hết 10,5 ml Na 2S2O3 0,01054M Viết phương trình hóa học ở dạng ion rút gọn và cân bằng phản ứng theo phương pháp cân bằng ion electron Tính nồng độ dung dịch HCl ? Trộn x mol tinh thể CaCl2.6H2O vào A lít dung dịch CaCl2 có nồng độ B mol/l và khối lượng riêng là D1 g/l ta thu được V lít dung dịch CaCl2 có nồng độ mol/l là C và có khối lượng riêng là D2 (g/l) Hãy tính giá trị của x theo A, B, C, D1, D2 Câu 3: ( 2,0 điểm) Hằng số cân bằng của phản ứng điều chế NH3: N2 + 3H2 ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2NH3 ở 500oC bằng 1,5.10-5 atm-2 Tính xem có phần trăm hỗn hợp ban đầu (N + 3H2) đã chuyển thành NH3, nếu phản ứng được thực hiện ở 500 atm, 1000 atm Cho nhận xét về kết quả Cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian được biểu diễn theo bảng sau: t (s) [A] mol/l 0,4 20 0,2 40 0,1 60 0,05 Tính tốc độ tức thời của phản ứng tại giây thứ 20 Câu 4: ( 1,5 điểm) Tính nhiệt sinh chuẩn ( ∆ H0298.s) của CH4 (K) Biết rằng lượng liên kết H – H H là 436 kJ.mol-1; lượng liên kết trung bình C – H CH là 410 kJ.mol-1 và nhiệt nguyên tử hóa ∆ H0a của Cgr (K) là: ∆ H0a= 718,4 kJ.mol-1 Các giá trị đều xác định ở điều kiện chuẩn Sự phân hủy N2O5 theo phản ứng: N2O5 →N2O4 + ½ O2 có bậc động học bằng Ở 250C, hằng số tốc độ bằng 10-3 phút -1 Ở nhiệt độ này người ta cho vào bình phản ứng khí N 2O5 dưới áp suất p o = 25.103 Pa Hỏi sau giờ áp suất riêng của N2O4 và của O2 là bao nhiêu? Câu 5: (2,5 điểm) Khi thêm NaOH vào dung dịch CuSO4 thì tạo kết tủa Cux(OH)y(SO4)z Để làm kết tủa hoàn toàn ion Cu2+ chứa 25 ml CuSO4 0,1M cần 18,75 ml NaOH 0,2M - Xác định tỉ số mol Cu2+/OH- kết tủa - Tính thành phần phần trăm các nguyên tố Cux(OH)y(SO4)z - Viết phương trình hóa học xảy Một pin được cấu tạo bởi điện cực, điện cực thứ nhất gồm một đồng nhúng dung dịch Cu2+ có nồng độ 10-2M; điện cực thứ hai gồm Cu nhúng dung dịch phức [Cu(NH 3)4]2+ 10-2M Suất điện động của pin ở 250C là 38 mV Tính nồng độ mol/l của ion Cu 2+ dung dịch ở điện cực âm và tính hằng số bền của phức chất [Cu(NH3)4]2+ Biết K a ,NH+4 = 10-9,2 Câu 6: ( 3,0 điểm) A là mẫu hợp kim Cu – Zn Chia mẫu hợp kim đó thành phần bằng nhau: - Phần hòa tan bằng dung dịch HCl dư thấy còn lại gam không tan - Phần luyện thêm gam Al vào thì thấy thu được mẫu hợp kim B đó hàm lượng phần trăm của Zn nhỏ 33,33 % so với hàm lượng Zn mẫu hợp kim A a) Tính hàm lượng % của Cu mẫu hợp kim A, biết rằng ngâm mẫu hợp kim B vào dung dịch NaOH thì sau một thời gian khí bay đã vượt quá 6,0 lít (đktc) b) Từ hợp kim B muốn có hợp kim C chứa 20% Cu; 50% Zn và 30% Al thì phải luyện thêm các kim loại với lượng thế nào? Câu 7: ( 2,0 điểm) + ddKMnO → mol Hiđrocacbon A có d A = 2,5 Xác định công thức cấu tạo của A biết mol A  O2 H 2SO CO2 + mol axit oxalic A có đồng phân hình học không? Nếu có hãy viết các đồng phân hình học của A và gọi tên A Đề hiđrô hóa mol ankan A thu được mol hiđrocacbon B không no, thực hiện phản ứng ozon phân B cho mol anđehit maleic và mol anđehit fomic Xác định công thức cấu tạo của hiđrocacbon A và B Câu 8: ( 2,0 điểm) Hợp chất X có công thức phân tử C9H10O2 phản ứng với dung dịch NaHCO3 giải phóng khí CO2 X không làm mất màu dung dịch nước brom X không phản ứng với CH 3OH có mặt H2SO4 đặc Khi cho H2SO4 đặc vào X sau đó cho hỗn hợp vào CH3OH đã được làm lạnh thì thu được hợp chất B có công thức phân tử C10H12O2 Hãy viết công thức cấu tạo của A Giải thích các tính chất của A và chế phản ứng tạo thành B Đixian là hợp chất có công thức C2N2 Viết CTCT của đixian, đun nóng đixian đến 5000C thu được chất rắn A có màu đen, công thức (CN)n Viết CTCT của A Câu 9: (3,0 điểm) Peptit A có phân tử khối bằng 307 và chứa 13,7% N Khi thủy phân một phần thu được peptit B, C Biết 0,48 g B phản ứng với 11,2 ml dung dịch HCl 0,536M và 0,708 g chất C phản ứng với 15,7 ml dung dịch KOH 2,1 % (d= 1,02 g/ml) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn và có đun nóng Lập công thức cấu tạo của A, gọi tên các amino axit tạo thành A Hai hợp chất thơm A B có công thức phân tử C nH2n-8O2 Hơi B có khối lượng riêng 5,447 g/l (đktc) A có khả phản ứng với kim loại Na giải phóng H có phản ứng tráng gương B phản ứng với Na2CO3 giải phóng khí CO2 a) Viết công thức cấu tạo A, B b) A có đồng phân A1; A2; A3, A1 đồng phân có nhiệt độ sôi nhỏ Xác định công thức cấu tạo A1, giải thích c) Viết sơ đồ chuyển hoá o-crezol thành A1; toluen thành B Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Sn=118,7; I=127; Ba=137; - …….HẾT…… Thí sinh không sử dụng tài liệu và bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Giám thị không giải thích gì thêm Họ tên thí sinh………………… .………….……………… Số báo danh………… ... Br=80; Ag=108; Sn=118,7; I=127; Ba=137; - …….HẾT…… Thi sinh không sử dụng tài liệu và bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Giám thi không giải thi ch gì thêm Họ tên thí sinh………………… .………….………………... hỗn hợp vào CH3OH đã được làm lạnh thi thu được hợp chất B có công thức phân tử C10H12O2 Hãy viết công thức cấu tạo của A Giải thi ch các tính chất của A và chế phản... kim B vào dung dịch NaOH thi sau một thời gian khí bay đã vượt quá 6,0 lít (đktc) b) Từ hợp kim B muốn có hợp kim C chứa 20% Cu; 50% Zn và 30% Al thi phải luyện thêm các