KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2010 - 2011 ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC VÒNG THI THỨ NHẤT pptx

SỞ GD & ĐT KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2010 - 2011 QUẢNG NAM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC  VÒNG THI THỨ NHẤT Thời gian 180 phút (không kể thời gian giao đề) ================== (Đề thi này có 2 trang) Câu I: 1/ Cho H 2 S tác dụng với dung dịch NaOH thu được muối trung hoà . Cho dung dịch muối trung hoà này lần lượt vào các dung dịch sau : MgCl 2 , AlCl 3 , CuCl 2 FeCl 2 . Viết các phương trình phản ứng dưới dạng ion 2/ Tinh chế N 2 từ hỗn hợp gồm : N 2 , NO , NH 3 và hơi H 2 O chỉ bằng hai hoá chất . 3/ Chỉ có nước và khí CO 2 làm thế nào nhận biết được các chất rắn sau : NaCl , Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 . Trình bày cách nhận biết mỗi chất và viết phương trình phản ứng xảy ra Câu II: 1/ Sắp xếp ( có giải thích ) trình tự Tăng dần tính Axit của các hợp chất sau : CH 3 COOH , C 6 H 5 OH , C 2 H 5 OH , HCOOH Tăng dần tính Bazơ của các hợp chất sau : CH 3 NH 2 , ( CH 3 ) 2 NH , C 6 H 5 NH 2 , NH 3 . 2/ Từ BenZen . Viết sơ đồ điều chế : O - Amino phenol m - Amino phenol Axit phenyl etanoic 3/ 3 - metyl buten - 1 tác dụng với Axit Clohydric tạo ra các sản phẩm trong đó có A là 2 - Clo - 3 - metyl butan và B là 2 - Clo - 2 - metyl butan . Giải thích sự tạo thành hai sản phẩm A và B Câu III: 1/ Biết thế oxi hoá - khử chuẩn ở 25 0 C E 0 Cu 2+ /Cu + = + 0,16V , E 0 Cu + /Cu = + 0,52V E 0 Fe 3+ /Fe 2+ = + 0,77V , E 0 Fe 2+ /Fe = - 0,44V Cho biết hiện tượng gì xảy ra trong các trường hợp sau : - Cho bột Fe vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 0,5M - Cho bột Cu vào dung dịch CuSO 4 1M 2/ Trình bày sơ đồ điện phân và viết phương trình phản ứng điện phân dung dịch AgNO 3 với điện cực bằng Cu . So sánh quá trình điện phân này với quá trình cho thanh Cu vào dung dịch AgNO 3 3/ Trộn 100 ml dung dịch CH 3 COOH 0,2M với 100 ml dung dịch NaOH 0,1M ĐỀ CHÍNH THỨC Tính pH của dung dịch tạo thành . Cho pK CH 3 COOH = 4,75 Câu IV : Cho hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 có khối lượng 16,64 gam vào một ống sứ được nung nóng . Cho một dòng khí CO đi chậm qua ống sứ đó để CO phản ứng hết , khí CO 2 ra khỏi ống sứ được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 tạo thành m 1 gam kết tủa trắng. Chất rắn thu được trong ống sứ sau phản ứng có khối lượng 14,64 gam gồm : Fe, FeO và Fe 3 O 4 được hoà tan hết trong dung dịch HNO 3 đun nóng , được dung dịch A 1 và 2,016 lít khí NO duy nhất ( điều kiện tiêu chuẩn ) 1/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra . 2/ Tính m 1 và xác định thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp A Câu V : Hợp chất hữu cơ X có chứa các nguyên tố C , H , O . Khi cho X tác dụng với NaOH thì tỉ lệ mol X và NaOH luôn luôn là 1: 1 Khi cho 2,12 gam X tác dụng hết với NaOH thì thu được 2,56 gam muối , sản phẩm còn lại là nước . Mặt khác khi cho X tác dụng hết với Na thì số mol H 2 tạo ra luôn gấp 1,5 lần số mol X đã tham gia phản ứng . 1/ Xác định công thức cấu tạo của X . 2/ Viết phương trình phản ứng của X với : a/ - axit axetic theo tỉ lệ 1: 1 b/ - Đồng (II) hidroxit dư . Hết Ghi chú : Học sinh được dùng bảng tuần hoàn và máy tính cá nhân . SỞ GD & ĐT KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2006 - 2007 QUẢNG NAM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC  VÒNG THI THỨ HAI Thời gian 180 phút (không kể thời gian giao đề) ================== (Đề thi này có 2 trang) Câu I : 1/ Cho phân tử AB 3 có tổng số hạt proton , nơtron và electron = 196 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 , số hạt mang điện của A ít hơn số hạt mang điện của B là 76 a) Xác định công thức phân tử AB 3 b) AB 3 khi bay hơi ở nhiệt độ không quá cao thì tồn tại dang đime A 2 B 6 Viết công thức cấu tạo Lewis của phân tử AB 3 và A 2 B 6 . Cho biết kiểu lai hoá của nguyên tử A , kiểu liên kết trong mỗi phân tử . Mô tả cấu trúc hình học của các phân tử đó . 2/ Tìm cách loại bỏ : a) CO có trong CO 2 b) H 2 S có trong HCl c) HCl có trong H 2 S . d) SO 3 có trong SO 2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra . Câu II : 1/ Một pin được tạo ra bằng điện cực Zn nhúng vào dung dịch Zn(NO 3 ) 2 0,1 M và điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO 3 0,1 M . Cho E 0 Zn 2+ / Zn = - 0,76 V . E 0 Ag + / Ag = 0,80 V a) Lập sơ đồ pin . b) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động . c) Tính sức điện động của pin . d) Tính nồng độ các chất khi pin hết 2/ Tính hằng số điện li của axit axetic biết rằng một pin gồm một điện cực hidro tiêu chuẩn và một điện cực hidro nhúng vào dung dịch axit axetic 0,01 M có sức điện động bằng 0,1998 V . Câu III : 1/ a) Từ BenZen và axit axetic với các tác nhân vô cơ cần thiết khác . Hãy viết sơ đồ điều chế ra hợp chất axit - 2 - Clo - 5 - nitro Benzoic b) Từ etylen và propylen có xúc tác axit , platin và điều kiện cần thiết .Viết sơ đồ tổng hợp isopren . 2/ Gọi tên các đồng phân đối quang theo danh pháp( R,S) nhận được khi mono Clo hoá metylXiClohexan dưới tác dụng của ánh sáng , giả thiết rằng vòng XiClohexan phẳng . Câu IV : ĐỀ CHÍNH THỨC 1/ Điện phân 50ml dung dịch HNO 3 ( D = 1g/ ml ) có pH = 5 với điện cực than chì trong 30 giờ , dòng điện có I = 1A . a) Viết các bán phản ứng tại điện cực và phương trình phản ứng điện phân b) Tính pH dung dịch sau điện phân . c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,0001 M cần để trung hoà dung dịch sau điện phân . d) Dùng chất chỉ thị nào để xác định điểm dừng của phản ứng trung hoà ? 2/ Dung dịch bão hoà H 2 S có nồng độ 0,1M .Hằng số axit của H 2 S : K 1 = 10 -7 ; K 2 = 1,3 . 10 -13 . a) Tính nồng độ ion sunfua trong dung dịch H 2 S 0,1M khi điều chỉnh pH= 2 b) Một dung dịch A chứa các cation Mn 2+ , Co 2+ , Ag + với nồng độ ban đầu của mỗi ion đều bằng 0,01M . Hoà tan H 2 S vào dung dịch A đến bão hoà và điều chỉnh pH = 2 thì ion nào tạo kết tủa ? Cho TMnS = 2,5 . 10 -10 , TCoS = 4 . 10 -21 , TAg 2 S = 6,3 . 10 - 50 . Câu V : 1/ Axit Cacboxylic A mạch thẳng có công thức đơn giản là ( CHO) n . 1 mol A tác dụng hết với NaHCO 3 giải phóng ra 2 mol CO 2 . Dùng P 2 O 5 để tách loại H 2 O ta thu được chất B có cấu tạo mạch vòng . a) Xác định công thức cấu tạo và gọi tên A . b) Cho A tác dụng với dung dịch KMnO 4 ; oxi hoá hơi BenZen bằng O 2 ( Xúc tác V 2 O 5 ) thu được chất B,CO 2 và H 2 O . Viết phương trình phản ứng xảy ra . 2/ Đicacboxyl xiClobutan có 5 đồng phân A, B , C , D , E . Xác định cấu trúc phân tử và gọi tên của 5 đồng phân này dựa vào các dữ kiện thực nghiệm sau khi đun nóng : A bị đề cacboxyl hoá tạo ra axit xiClobutyl cacboxylic B tách nước tạo ra anhidrit nội C không phản ứng , có tính quang hoạt . D tách nước tạo anhidrit nội ở nhiệt độ cao hơn B E không có phản ứng . ************************************** Học sinh được dùng bảng tuần hoàn và máy tính cá nhân . & ĐT KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2010 - 2011 QUẢNG NAM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC  VÒNG THI THỨ NHẤT Thời gian 180 phút (không kể thời gian giao đề) ================== (Đề thi này. & ĐT KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2006 - 2007 QUẢNG NAM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC  VÒNG THI THỨ HAI Thời gian 180 phút (không kể thời gian giao đề) ================== (Đề thi này. - Amino phenol m - Amino phenol Axit phenyl etanoic 3/ 3 - metyl buten - 1 tác dụng với Axit Clohydric tạo ra các sản phẩm trong đó có A là 2 - Clo - 3 - metyl butan và B là 2 - Clo -