PHƯƠNG PHÁP LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CĂN BẢN VÀ NÂNG CAO

1 PHƯƠNG PHÁP LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Phương trình hóa học thể hiện phản ứng hóa học.. Các phương pháp hữu hiệu dưới đây sẽ giúp các em giải quyết các bài tập về lập phương trình hóa

1

PHƯƠNG PHÁP LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

Phương trình hóa học thể hiện phản ứng hóa học Vậy làm thế nào để lập phương trình hóa học một cách chính xác nhất Các phương pháp hữu hiệu dưới đây sẽ giúp các em giải quyết các bài tập về lập phương trình hóa học từ cơ bản đến nâng caao một cách dễ dàng

B1: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học

B2: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau

B3: Hoàn thành phương trình

Chú ý:

- Ở B2, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

 Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy)

 Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số

 Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học

1 Phương pháp “chẵn - lẻ”: thêm hệ số vào trước chất có chỉ số lẻ để làm chẵn số

nguyên tử của nguyên tố đó

VD1: Cân bằng PTHH

Al + HCl → AlCl3 +H2

- Ta chỉ việc thêm hệ số 2 vào trước AlCl3 để cho số nguyên tử Cl chẵn Khi đó, vế phải có

6 nguyên tử Cl trong 2AlCl3, nên vế trái thêm hệ số 6 trước HCl

Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2

- Vế phải có 2 nguyên tử Al trong 2AlCl3, vế trái ta thêm hệ số 2 trước Al

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2

- Vế trái có 6 nguyên tử H trong 6HCl, nên vế phải ta thêm hệ số 3 trước H2

2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3 H2

VD2:

KClO3 → KCl + O2

- Ta thấy số nguyên tử oxi trong O2 là số chẵn và trong KClO3 là số lẻ nên đặt hệ số 2 trước công thức KClO3

2KClO3 → KCl + O2

- Tiếp theo cân bằng số nguyên tử K và Cl, đặt hệ số 2 trước KCl

3

2KClO3 → 2KCl + O2

- Cuối cùng cân bằng số nguyên tử oxi nên đặt hệ số 3 trước O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

VD3:

Al + O2 → Al2O3

- Số nguyên tử oxi trong Al2O3 là số lẻ nên thêm hệ số 2 vào trước nó

- Al + O2 → 2Al2O3

Khi đó, số nguyên tử Al trong 2Al2O3 là 4 Ta thêm hệ số 4 vào trước Al

4 Al + O2 → 2Al2O3

- Cuối cùng cân bằng số nguyên tử oxi, vế phải số nguyên tử oxi trong 2Al2O3 là 6, vế trái ta thêm hệ số 3 trước O2

- 4Al + 3O2 → 2Al2O3

2 Phương pháp “đại số”: thường sử dụng cho các phương trình khó cân bằng bắng phương pháp trên (thông thường sử dụng cho hs giỏi)

 B1: Đưa các hệ số hợp thức a, b, c, d, e, f, … lần lượt vào các công thức ở hai vế của phương trình phản ứng

 B2: Cân bằng số nguyên tử ở 2 vế của phương trình bằng một hệ phương trình chứa các ẩn: a, b, c, d, e, f, g…

 B3: Giải hệ phương trình vừa lập để tìm các hệ số

 B4: Đưa các hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng

VD1: Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O (1)

 B1: aCu + bH2SO4 đặc, nóng → cCuSO4 + dSO2 + eH2O

 B2: Tiếp theo lập hệ phương trình dựa vào mối quan hệ về khối lượng giữa các chất trước và

sau phản ứng, (khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế phải bằng nhau)

Cu: a = c (1) S: b = c + d (2) H: 2b = 2e (3) O: 4b = 4c + 2d + e (4)

 B3: Giải hệ phương trình bằng cách:

Từ pt (3), chọn e = b = 1 (có thể chọn bất kỳ hệ số khác)

Từ pt (2), (4) và (1) => c = a = d = ½ => c = a = d = 1; e = b =2 (tức là ta đang quy đồng mẫu số)

 B4: Đưa các hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng, ta được phương

trình hoàn chỉnh Cu + 2H2SO4 đặc, nóng →CuSO4 + SO2 + 2H2O

III BÀI TẬP VẬN

DỤNG Bài 1

Cân bằng các PTHH sau :

5

1) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl

2) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O

3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4) FeO + HCl → FeCl2 + H2O

5) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2O

6) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3

7) P + O2 → P2O5

8) N2 + O2 → NO

9) NO + O2 → NO2

10) NO2 + O2 + H2O → HNO3

11) SO2 + O2 → SO3

12) N2O5 + H2O → HNO3

13) Al2(SO4)3 + AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag2SO4

14) Al2 (SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4

15) CaO + CO2 → CaCO3

16) CaO + H2O → Ca(OH)2

17) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

18) Na + H3PO4 → Na2HPO4 + H2

19) Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2

20) Na + H3PO4 → NaH2PO4 + H2

21) C2H2 + O2 → CO2 + H2O

22) C4H10 + O2 → CO2 + H2O

23) C2H2 + Br2 → C2H2Br4

24) C6H5OH + Na → C6H5ONa + H2

25) CH3COOH+ Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2

26) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

27) Ca(OH)2 + HBr → CaBr2 + H2O

28) Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O

29) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O

30) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH

31) Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S

32) Na2S + HCl → NaCl + H2S

33) K3PO4 + Mg(OH)2 → KOH + Mg3 (PO4)2

34) Mg + HCl → MgCl2 + H2

35) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

36) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

37) Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O

38) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

39) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

40) KNO3 → KNO2 + O2

41) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + HNO3

42) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaNO3

43) AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl

44) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

45) KClO3 → KCl + O2

45) Fe(NO3)3 + KOH → Fe(OH)3 + KNO3

46) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2

6

47) HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

48) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O

49) BaO + HBr → BaBr2 + H2O

50) Fe + O2 → Fe3O4

Bài 2

Cho sơ đồ của các phản ứng sau:

a) Na + O2 → Na2O b) P2O5 + H2O → H3PO4

c) HgO → Hg + O2 d) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng

Bài 3

Cho sơ đồ phản ứng

a) NH3 + O2 → NO + H2O

b) S + HNO3 → H2SO4 + NO

c) NO2 + O2 + H2O → HNO3

d) FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl

e) NO2 + H2O → HNO3 + NO

f) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → BaSO4 + Al(NO3)3

Hãy lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất trong mỗi phản ứng

Bài 4 (*)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1) CnH2n + O2 → CO2 + H2O

2) CnH2n + 2 + O2 → CO2 + H2O

3) CnH2n - 2 + O2 → CO2 + H2O

4) CnH2n - 6 + O2 → CO2 + H2O

5) CnH2n + 2O + O2 → CO2 + H2O

6) CxHy + O2 → CO2 + H2O

7) CxHyOz + O2 → CO2 + H2O

8) CxHyOzNt + O2 → CO2 + H2O + N2

9) CHx + O2 → COy + H2O

10) FeClx + Cl2 → FeCl3

IV

7

LỜI GIẢI

Bài 1

1) MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl

2) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

4) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

5) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3H2O

8

6) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

7) 4P + 5O2 → 2P2O5

8) N2 + O2 → 2NO

9) 2NO + O2 → 2NO2

10) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

11) 2SO2 + O2 → 2SO3

12) N2O5 + H2O → 2HNO3

13) Al2(SO4)3 + 6AgNO3 → 2Al(NO3)3 + 3Ag2SO4

14) Al2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

15) CaO + CO2 → CaCO3

16) CaO + H2O → Ca(OH)2

17) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

18) 2Na + H3PO4 → Na2HPO4 + H2

19) 6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2

20) 2Na + 2H3PO4 → 2NaH2PO4 + H2

21) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

22) 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

23) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

24) 2 C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

25) CH3COOH+ Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2

26) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

27) Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 + 2H2O

28) Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

29) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O

30) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

31) Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S

32) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

33) 2K3PO4 + 3Mg(OH)2 → 6KOH + Mg3 (PO4)2

34) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

35) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

36) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

37) 2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 6H2O

38) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

39) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

40) 2KNO3 → 2KNO2 + O2

41) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

42) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3

43) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

44) 2Al(OH)3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + 4H2O

45) 2KClO3 → 2KCl + 3O2

45) Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3

46) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2

47) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

48) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + 2H2O

49) BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O

50) 3Fe + 2O2 → Fe3O4

9

Bài 2

a) 4Na + O2 → 2Na2O

Tỉ lệ: số nguyên tử Na: số phân tử O2: số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2

b) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Tỉ lệ: Số phân tử P2O5 : số phân tử H2O: số phân tử H3PO4 = 1 : 3 : 2

c) 2HgO → 2Hg + O2

Tỉ lệ: số phân tử HgO: số nguyên tử Hg: số phân tử O2 = 2 : 2 : 1

d) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Tỉ lệ: số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2 : 1 : 3

Bài 3

a) 4NH3 + 5O2 → 4NO +

6H2O Tỉ lệ: 4: 5: 4: 6

b) S + 2HNO3 → H2SO4 +

2NO Tỉ lệ: 1: 2: 1: 2

c) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Tỉ lệ: 4: 1: 2: 4

d) FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3

AgCl Tỉ lệ: 1: 3: 1: 3

e) 3NO2 + H2O → 2HNO3 +

NO Tỉ lệ: 3: 1: 2: 1

f) 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3

Tỉ lệ: 3 : 1: 3: 2

Bài 4 (*)

1) CnH2n + ( ) O2 → n CO2 + nH2O

2) CnH2n + 2 + ( )O2 → nCO2 + (n+ 1) H2O

3) CnH2n - 2 + ( ) O2 → n CO2 + (n - 1) H2O

4) CnH2n - 6 + ( ) O2 → n CO2 + (n- 3) H2O

5) CnH2n + 2O + ( ) O2 → nCO2 + (n + 1) H2O

6) CxHy + (x + )O2 → xCO2 + H2O

7) CxHyOz + (x + - ) O2 → xCO2 + H2O

10 8) CxHyOzNt + (x + - ) O2 → xCO2 + H2O + N2

9) CHx + ( + ) O2 → COy + H2O

11 10) 2FeClx + ( ) Cl2 → 2FeCl3

12