LƯU HUỲNH

1 1- Giấy quì tím tẩm KI ngã sang màu hồng khi gặp ozon. Giấy quì tím tẩm KI ngã sang màu hồng khi gặp ozon. 2 2- Giấy tẩm KI và hồ tinh bột hoá xanh khi gặp ozon. Giấy tẩm KI và hồ tinh bột hoá xanh khi gặp ozon. S S 3 3 - - Oxi không phản ứng với halogen Oxi không phản ứng với halogen Chọn Chọn đúng đúng hoặc hoặc sai sai Đ Đ Đ Đ Đ Đ 4 4 - - Oxi phản ứng với cả phi kim hoặc kim loại ,chất vô Oxi phản ứng với cả phi kim hoặc kim loại ,chất vô cơ hoặc hữu cơ. cơ hoặc hữu cơ. Phản ứng của ozon và dung dịch KI: 2KI + O 3 + H 2 O = I 2 + 2KOH + O 2 ⇒ KOH làm quì tím hoá xanh ⇒ I 2 làm giấy có tẩm hồ tinh bột hoá xanh GVHD : Phạm Thị Minh Giáo Sinh: Trương Ngọc Thạch NỘI DUNG BÀI GIẢNG NỘI DUNG BÀI GIẢNG I- Vị trí, cấu hình electron nguyên tử I- Vị trí, cấu hình electron nguyên tử II- Tính chất vật lí II- Tính chất vật lí III- Tính chất hoá học III- Tính chất hoá học 1- Tính oxi hoá 1- Tính oxi hoá 2- Tính khử 2- Tính khử IV- Ứng dụng IV- Ứng dụng V- Trạng thái tự nhiên v V- Trạng thái tự nhiên v à sản xuất lưu à sản xuất lưu huỳnh huỳnh Nguyên tử lưu huỳnh I- Vị trí ,cấu hình electron nguyên tử I- Vị trí ,cấu hình electron nguyên tử Số hiệu nguyên tử: 16 Nhóm : VIA Chu kỳ : 3 Cấu hình :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 II-Tính chất vật lí II-Tính chất vật lí - - lưu huỳnh là chất rắn màu vàng, giòn. lưu huỳnh là chất rắn màu vàng, giòn. - Không tan trong nước,tan trong dung môi - Không tan trong nước,tan trong dung môi hữu cơ (R hữu cơ (R ượu ượu ,Benzen…). ,Benzen…). - Dẫn điện và dẫn nhiệt kém. - Dẫn điện và dẫn nhiệt kém. 1>Hai dạng thù hình của lưu huỳnh: • Lưu huỳnh tà phương (S α ). • Lưu huỳnh đơn tà (S β ). Hai dạng thù hình trên có thể biến đổi qua lại theo nhiệt độ. t 0 [...]... chất hoá học 2- Tính khử : Lưu huỳnh tác dụng hầu hết với tất cả các phi kim (trừ Nitơ, Iot) Ví dụ : 0 +4 to SO S + O2 = ? 2 0 t O +6 ? S + 3F2 = SF6 IV-Ứng dụng • • • • • • • Sản xuất axit sunfuric Lưu hoá cao su Sản xuất chất dẻo ebonit Trừ sâu bệnh Chế thuốc súng đen Chế tạo diêm Sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm nhuộm V-Trạng thái tự nhiên và điều chế * Dạng tự do trong mỏ lưu huỳnh * Dạng hợp chất: -Trong... axit HCl loãngvào , người ta thu được hỗn hợp khí Hỗn hợp khí đó là : A- H2 , H2S B- H2 và hơi lưu huỳnh C- H2S và Cl2 D- H2 và Cl2 Bài giải to Fe + S = FeS FeS+2HCl = FeCl2 + H2S Fe (dư) + 2HCl = FeCl2 + H2 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau và xác định vai trò (tính oxi hoá hoặc tính khử) của các chất chứa lưu huỳnh trong mỗi phản ứng: −2 0 0 +4 S  (1) → S  (2) H 2 S  (3) S  (4) S  → → → to 1 Fe . thái tự nhiên v V- Trạng thái tự nhiên v à sản xuất lưu à sản xuất lưu huỳnh huỳnh Nguyên tử lưu huỳnh I- Vị trí ,cấu hình electron nguyên tử I- Vị trí. Dẫn điện và dẫn nhiệt kém. 1>Hai dạng thù hình của lưu huỳnh: • Lưu huỳnh tà phương (S α ). • Lưu huỳnh đơn tà (S β ). Hai dạng thù hình trên có thể biến