Hỗn hợp khí A gồm: metan; etilen và axetilen. Lấy 1,344 lít A (đktc) đem đốt cháy hoàn toàn bằng O2 dư, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy đi vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất hiện 11,00 gam kết tủa đồng thời khối lượng bình tăng lên 6,46 gam. 1. Hãy tính phần trăm thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp A ban đầu. 2. Để hấp thụ hết cần ít nhất bao nhiêu ml dung dịch brom 2M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH TẠO Năm học: 2016-2017 THANH HÓA Môn thi: HÓA HỌC Lớp 9-THCS ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 11/03/2017 Số báo danh Thời gian làm bài: 180 phút(không kể thời gian giao đề) Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang Câu : ( điểm ) câu đề nghị 1 Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa hóa học sau: Fe2O3 →FeCl3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2 →Fe(OH)2 → Fe2O3 →Fe3O4 →FeO →Fe Cho hỗn hợp X gồm Ca CaC2 vào nước dư hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni nung nóng hỗn hợp khí Z gồm chất Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br2 dư, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí khỏi bình Viết phương trình hoá học xảy thí nghiệm Câu : ( điểm ) Câu đề nghị Hỗn hợp khí A gồm: metan; etilen axetilen Lấy 1,344 lít A (đktc) đem đốt cháy hoàn toàn O2 dư, sau dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất 11,00 gam kết tủa đồng thời khối lượng bình tăng lên 6,46 gam Hãy tính phần trăm thể tích khí có hỗn hợp A ban đầu Để hấp thụ hết ( A) cần ml dung dịch brom 2M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu ( điểm ) Câu đề nghị 1+ câu ý đề nghị 1 Xác định chất viết phương trình phản ứng xảy sơ đồ sau: a) X1 + X2 + X3 → HCl + H2SO4 b) A1 + A2 → SO2 + H2O c) B1 + B2 → NH3 + Ca(NO3)2 + H2O d) D1 + D2 + D3 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O e) Y1 + Y2 → Fe2(SO4)3 + FeCl3 g) Y3 + Y4 → Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 có nồng độ mol Chỉ dùng thêm quì tím nhận biết ba dung dịch hay không? Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Câu : ( điểm ) Câu đề nghị Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện không khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có d Z H2 =13 Tính phần trăm khối lượng chất X Cho phần tác dụng hết với 55 gam dung dịch H 2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 gam kết tủa Tính a, V Câu : ( điểm ) Câu đề nghị Có chất bột màu trắng đựng bình riêng biệt bị nhãn là: NaCl; Na2SO4; Na2CO3; BaCO3 BaSO4 Chỉ dùng thêm nước khí cacbonic Hãy trình bày cách nhận biết bình đựng hóa chất Viết phản ứng hóa học để minh họa cho thí nghiệm 2 Nung nóng hỗn hợp rắn gồm: KNO3; BaCO3; Al(NO3)3; Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu khí A, rắn B Cho toàn B vào dung dịch HCl dư dung dịch C Dẫn toàn A vào dung dịch NaOH dư dung dịch D Hãy cho biết chất kí hiệu viết phản ứng hóa học xảy thí nghiệm Câu : ( điểm ) Câu đề nghị 3+ câu ý đề nghị X, Y, Z hợp chất hữu cơ, phân tử chứa liên kết đơn X chứa nguyên tố C H Y chứa nguyên tố C,H,O Z chứa nguyên tố C,H,N Tổng số liên kết X,Y,Z ; ; Xác định công thức phân tử viết CTCT X,Y,Z Hãy cân phản ứng hóa học sau: a FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O b Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + NH4NO3 + H2O c CH3-CH=CH-CH3 + KMnO4 + HCl → CH3COOH + KCl + MnCl2 + H2O d FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu :( điểm ) Câu đề nghị Xác định chất A1, A2, A3 A10 hoàn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện có) (1) A1 (3) A3 + NaOH + A6 → → A2 + A3 A7 + NaCl ; ; → (2) A3 + A4 (4) A7 + A4 → A5 + NaOH A5 + NaOH + H2O (5) A1 + A6 (7) A8 + Na → → A8 + NaCl ; A1 + A10 ; Câu : ( điểm ) Câu đề nghị 3 (6) A9 + O2 → (8) A10 + O2 A8 + H2O → H2O Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức mạch hở tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc).Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) (dư) khối lượng bình tăng 6,82 gam.Tìm hai chất hữu X Câu : ( điểm ) Câu đề nghị Cho lít dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M vào dung dịch chứa 86 gam hỗn hợp gồm BaCl2 CaCl2 Sau phản ứng kết thúc thu 79,4 gam kết tủa A dung dịch B Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có A Chia dung dịch B thành phần nhau: a Cho axit HCl dư vào phần 1, sau cô cạn dung dịch nung chất rắn lại tới khối lượng không đổi chất rắn X Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có X b Thêm từ từ 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào phần 2, đến phản ứng xẩy hoàn toàn tổng khối lượng dung dịch giảm tối đa gam? Câu 10 : ( điểm ) Câu 10 ĐN 1 Có hỗn hợp gồm Al2O3, CuO Dùng phương pháp hoá học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Hãy giải thích không nên dùng dụng cụ nhôm để đựng nước vôi? HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG CẤP TẠO TỈNH THANH HÓA Năm học: 2016-2017 Môn thi: HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Lớp : THCS Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu HDC có 06 trang Nội dung 2FeCl3 + 3H2O Ý Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3Ag2 SO4 → Fe2(SO4)3 + 6AgCl ↓ Điểm 0,25 Fe2(SO4)3+ Fe → 3FeSO4 3FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO ↑ + 0,25 2H2O 2Fe(NO3)3 + Fe → 3Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Fe(OH)2 ↓ t → 4Fe(OH)2 + O2 4H2O + 3Fe2O3 + CO t → 2Fe3O4 + CO2 0,25 2Fe2O3 0,25 t → Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 t → FeO + CO Fe + CO2 Các phương trình phản ứng xảy ra: Ca + 2H2O → CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2 → 0,25 Ca(OH)2 + C2H2 Y gồm H2 C2H2 0,25 C2H2 + H2 t → Ni C2H4 C2H4 + H2 t → Ni C2H6 Z gồm C2H4,C2H6,H2 C2H2 C2H4 + Br2 → C2H2 + 2Br2 0,25 C2H4Br2 → C2H2Br4 0,25 t → 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O t → 2H2 + O2 2H2 Đặt x, y, z số mol metan; etilen axetilen Có phương trình: x + y + z = 1,344/22.4 = 0,06 (*) Các phản ứng đốt cháy: CH4 + 2O2 → CO2 + x x C2H4 + 2O2 → y 2y C2H2 + 2O2 → 2CO2 + z 2z z 2H2O (1) 2H2O (2) H2O (3) 0,25 2x 2CO2 + 2y Dung dịch Ca(OH)2 hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy gồm 0,25 CO2 H2O Có phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4) Kết tủa thu CaCO3: Số mol = 0,11 mol → CO2 = 0,11 mol → Khối lượng CO2 = 0,11.44 = 4,84 gam Khi khối lượng H2O = 6,46 – 4,84 = 1,62 gam → số mol 0,25 H2O = 0,09 mol Từ (1,2,3) có phương trình số mol CO2 H2O là: x + 2y + 2z = 0,11 (**) 0,25 2x + 2y + z = 0,09 (***) Giải (*); (**) (***) được: x = 0,01 mol CH4; y = 0,02 mol C2H4; z = 0,03 mol C2H2 → %Vmetan = 16,67%; %Vetilen = 33,33%; %Vaxetilen = 50 Khi cho ½(A) vào dung dịch Br2, có phản ứng xảy ra: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,005 0,5 (5) 0,005 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (6) 0,01 0,02 Từ (5) (6) → Số mol Br2 tối thiểu để phản ứng hết ½(A) là: 0,025 mol 0,5 Vậy thể tích tối thiểu dung dịch Br2 2M cần dùng là: V = 0,025.1000/2 = 12,5 ml Xác định chất viết pứ cb cho 0,25đ Chất X1 → X3 : SO2, H2O , Cl2 SO2 + 2H2O + Cl2 → 2HCl + H2SO4 0,25 Chất A1,A2 : H2S O2 ( S H2SO4 đặc ) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Hoặc S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O 0,25 Chất B1, B2 : NH4NO3 Ca(OH)2 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → 2NH3 + Ca(NO3)2 + 2H2O Chất D1, D2,D3 : KMnO4 , NaCl, H2SO4 đặc 2KMnO4+10NaCl+8H2SO4 đặc →5Cl2+2MnSO4 +K2SO4+5Na2SO4+8H2O 0,25 Chất Y1 , Y2 FeSO4 Cl2 6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 0,25 Chất Y3 ,Y4 (NH4)2CO3, NaHSO4 (NH4)2CO3 + 2NaHSO4 → Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 Lấy thể tích mẫu thử,Cho quì tím vào mẫu.Mẫu 0,25 quỳ đổi màu xanh NaOH Sau lấy mẫu dd NaOH có thể tích (như trên) cho vào 0,25 mẫu axit lại có thể tích Dung dịch sản phẩm làm quỳ không đổi màu dd HCl NaOH HCl phản ứng vừa đủ tạo dung dịch trung hoà 0,25 Dung dịch sản phẩm làm quỳ hoá đỏ dd H2SO4 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,25 Do phản ứng làm axit dư 1.Nung hỗn hợp X S + Fe 2x → ← FeS (1) 2x 0,25 Chất rắn Y gồm FeS Fe dư Gọi x, y số mol FeS Fe phần hỗn hợp Y FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S x mol x mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 y mol (3) 0,5 y mol MY = Ta có: (2) 34 x + y x = 13 × ⇒ = x+ y y ⇒ nFe 2( x + y ) = = nS 2x 0,25 × 56 × 100% = 70% ( × 56) + (3 × 32) % khối lượng Fe = % khối lượng S = 30% Tính a, V Ta có: 2FeS+ 10H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 9SO2 +10H2O x 5x x/2 3y y/2 H2SO4 dư + BaCl2 → (5) 3y/2 2HCl + BaSO4 z 0,25 9x/2 2Fe+ 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y (4) (6) 0,25 z Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4 (x/2+ y/2) (7) 3(x/2+ y/2) ta có PT: 3( x y + 2 ) +z= 58,25 = 0,25 233 Số mol H2SO4 dùng: 5x + 3y + z = 0,25 55.98 = 0,55 100.98 0,25 Giải ra: x = 0,075; y = 0,025 ; z = 0,1 Khối lượng hỗn hợp X= a = [ (0,075.88) + (0,025.56)] = 16( g ) 9.0,075 3.0,025 ) ( + Thể tích khí SO2 = V = 22,4 = 8,4 (lít) * Lần lượt cho bột rắn vào cốc nước Thấy có chất rắn bị hòa tan tạo thành dung dịch không màu chất rắn là: NaCl; Na2SO4; Na2CO3 (nhóm A) 0,25 Có chất rắn không bị hòa tan là: BaCO3 BaSO4 (nhóm B) * Lần lượt sục khí CO2 dư vào cốc nhóm B Thấy có chất rắn bị hòa tan Chất rắn phải BaCO3 0,25 CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 Chất rắn lại không bị hòa tan BaSO4 * Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào cốc nhóm A Thấy có cốc xuất kết tủa trắng cốc phải Na 2SO4; 0,25 Na2CO3 Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2NaHCO3 Na2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3↓ + 2NaHCO3 0,25 Cốc lại không cho tượng NaCl * Tiếp tục sục CO2 vào cốc đựng kết tủa màu trắng Cốc kết tủa dần bị tan tạo dung dịch suốt BaCO3 → Cốc ban đầu đựng dung dịch Na 2CO3 → Chất rắn ban đầu Na2CO3 Vậy chất rắn lại Na2SO4 Nung nóng hỗn hợp rắn Các phản ứng hóa học xảy ra: KNO3 t → KNO2 + 1/2O2 BaCO3 t → BaO + CO2 0,25 2Al(NO3)3 t → Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2 2Fe(NO3)2 t → Fe2O3 + 4No2 + 1/2O2 Cu(NO3)2 t → CuO + 2NO2 + 1/2O2 - Khí A: O2; CO2; NO2 - Rắn B: KNO2; BaO; Al2O3; Fe2O3; CuO * Cho toàn B vào dung dịch HCl dư: 10 0,25 BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,25 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O KNO2 + HCl → KCl + HNO2 Vì môi trường axit nên phần: 0,25 3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O Vậy dung dịch C: BaCl2; FeCl3; AlCl3; CuCl2; KCl; HCl dư; HNO3 HNO2 * Dẫn toàn khí A vào dung dịch NaOH dư CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Dung dịch D: Na2CO3; NaNO2; NaNO3 NaOH dư Tổng số liên kết X , Y, Z 9:8:9 ⇒ Tổng hóa trị X,Y,Z 18:16:18 Gọi CTHH X CxHy ta có: 4x +y = 18 Nghiệm phù hợp : x = 3, y = CTCT ⇒ CTPT C3H6 0,25 CH2 CH2 CH2 Gọi CTHH Y CaHbOc Ta có : 4a + b + 2c = 16 0,25 Nghiệm phù hợp là: a = 2, b = 6, c = CTPT Y C2H6O CTCT : CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH3 Gọi CTHH Z CmHnNt 11 0,25 ⇒ 4m + n + 3t = 18 ⇒ Nghiệm phù hợp là: m = 2, n= 7, t = CTCT : 0,25 CTPT : C2H7N CH3 – CH2 – NH2 CH3 – NH – CH3 Cân phản ứng hóa học sau: 0,25 a 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 0,25 b 19Al + 72HNO3 → 19Al(NO3)3 + 3NO + 3N2O + 3NH4NO3 + 30H2O 0,25 c 5CH3-CH=CH-CH3 + 8KMnO4 + 24HCl → 0,25 10CH3COOH + 8KCl + 8MnCl2 + 12H2O d 2FeS2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O Xác đinh chất: A1 CH3COONa, A2 CH4 ; A3 Na2CO3 ; A4 Viết Ca(OH)2 ; A5 CaCO3 ; A6 HCl; A7 NaHCO3 ; A8 CH3COOH ; A9 C2H5OH; A10 H2 PTHH: 1) CH3COONa + (2) Na2CO3 (3) Na2CO3 (4) NaHCO3 NaOH CH4 + Ca(OH)2 + HCl → → + Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH NaHCO3 + NaCl → CaCO3 + NaOH + H2O (5) CH3COONa + HCl (6) C2H5OH + O2 CH3COOH + NaCl e mengi → (7) 2CH3COOH + 2Na 12 → → CH3COOH + H2O 2CH3COONa + H2 pthh 0,25đ (8) 2H2 nKOH = 0,04mol ; + to → O2 2H2O nancol = 0,015mol Do X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng với dd KOH thu muối ancol => X gồm Este ancol Axit ancol Este axit Đặt CTTQ 0.25 Este RCOOR1; Axit RCOOH, Ancol R1OH Các pư xảy RCOOR1 + KOH → + R1OH (1) RCOOK → RCOOH + KOH RCOOK + H2O (2) Trường hợp 1: X gồm Este ancol Chỉ xảy phản ứng (1) 0.25 nancol nKOH = 0,04mol Từ pư (1) => = > 0,015 => loại Trường hợp 2: X gồm Axit ancol (0,015 mol) Chỉ xảy phản ứng (2) Từ pư(2) naxit = nKOH = 0,04mol Đặt CTTQ Axit CnH2nO2: 0,04 mol Đặt CTTQ ancol CmH2m +2O : 0,015 mol o Đốt cháy X: CnH2nO2 O2 ,t + → 0,04 nCO2 + nH2O(3) 0,04n 0.25 0,04n o CmH2m +2O 0,015 13 O2 ,t + → mCO2 + (m +1)H2O(4) 0,015m 0,015(m +1) CO2 + Ca(OH)2 = 0,25 (5) CaCO3 + H2O mCO2 + mH 2O mbìnhtăìì Từ phản ứng (3)(4)(5) => → =6,82 gam =>44(0,04n +0,015n) +18( 0,04n +0,015m +0,015)=6,82 => 8n +3m = 21,129(*) Vì n,m nguyên dương => không tìm m thỏa mãn (*)=> loại Trường hợp 3: X gồm Este axit Xảy phản ứng (1) (2) 0.25 neste = nancol = 0,015mol Từ pư(1)=> nKOH => pư (2) =0,04- 0,015=0,025mol Từ pư (2)=> naxit = nKOH n Đặt CTTB X C H Đốt cháy X 0.25 pư ở(2)=0,025 mol 2n n O2 =0,04 mol C H 2n o O2 O2 ,t + → n CO2 + n H2O (6) 0,04 0,04 n 0,04 0.25 n Từ pư (6) => khối lượng bình tăng= 0,04 n 0.25 n (44 +18) = 6,82 => = 2,75 X gồm Este: CnH2nO2 0,015mol Axit CmH2mO2 0,025 mol n => = 0,015n + 0,025m = 2,75 0,04 14 => 3n + 5m = 22 Chỉ có cặp nghiệm n=4, m=2 thỏa mãn => axit C2H4O2 (CH3-COOH) Este: C4H8O2 , Vì X tác dụng với KOH thu muối => este X thỏa mãn CH3–COO-CH2-CH3 Các phản ứng xẩy ra: BaCl2 + Na2CO3 → BaCl2 + (NH4)2CO3 CaCl2 + Na2CO3 → CaCl2 + (NH4)2CO3 Số mol gốc CO3 = BaCO3 + 2NaCl (1) → 0,25 BaCO3 + 2NH4Cl (2) CaCO3 + 2NaCl (3) → CaCO3 + 2NH4Cl (4) nNa2CO3 + n( NH )2 CO3 = 0, + 0, = 0, 7( mol ) 0,25 Cứ mol BaCl2 CaCl2 chuyển thành BaCO3 CaCO3 khối lượng muối giảm: 71 – 60 = 11g Vậy tổng số mol BaCO3 CaCO3 phản ứng là: (86 – 79,4):11=0,6 mol < 0,7 (mol) → số mol gốc CO3 dư 0,25 Gọi x, y số mol BaCO3 BaCO3 có A theo ta có: x + y = 0,6 x = 0, ⇒ ⇒ 197 x + 100 y = 79, y = 0, 0,25 Thành phần phần trăm chất A là: % BaCO3 = 0, 2.197 100% = 49, 62% 79, %CaCO3 = 100% − 49,62% = 50,38% 15 a) Trong 1/2 dung dịch B có: NaCl, NH4Cl, Na2CO3 dư, 0,25 (NH4)2CO3 dư Cho dung dịch B tác dụng với HCl dư ta có phương trình hóa học: Na2CO3 + 2HCl → (NH4)2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O (5) → 2NH4Cl + CO2 + H2O (6) Khi cô cạn dung dịch thu muối NaCl NH 4Cl Nung 0.25 chất rắn tới khối lượng không đổi NH4Cl bị thăng hoa theo phương trình: o NH4Cl t → NH3 + HCl Vậy chất rắn X NaCl, chiếm 100% b) Trong 1/2 dung dịch B có: NaCl, NH 4Cl, Na2CO3 dư, (NH4)2CO3 dư = Số mol gốc CO3 dư nBa (OH )2 (0, − 0, 6) = 0, 05( mol ) = 0,54 x 0,2 =0,108 ( mol) 0.25 Cho B tác dụng với Ba(OH)2, có pthh: Ba(OH)2 + 2NH4Cl → Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O (8) → BaCO3 + 2NH3 + 2H2O (9) BaCO3 + 2NaOH (10) Muốn lượng dung dịch giảm tối đa khối lượng kết tủa phải lớn lượng NH3 thoát nhiều Khi Phản ứng (10) không xẩy (tức Na2CO3 hết) Theo (9) nBaCO3 = nCO3 dư = 0,05 (mol) 16 0.25 → mBaCO Vì nOH =2 → nNH → mNH lớn = 0,05 x 197 = 9,85(g) 3 nBa ( OH )2 = 0, 216 < n(NH ) CO3 thoát (8) (9) 0,216 (mol) = 0,216 x 17 = 3,672 (g) Vậy tổng khối lượng dung dịch giảm tối đa = 9,85 + 3,672=13,522 (g) Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH, có phản ứng Al2O3, không phản ứng CuO Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O 0,25 Lọc lấy chất không tan thu CuO Sục CO2 vào dung dịch NaAlO2 , thu kết tủa đem nung kết tủa nhiệt độ cao thu Al2O3 NaAlO2 + CO2 + H2O 10 Al(OH)3 0,25 NaHCO3 + Al2O3 Al(OH)3 + H2O 0,25 0,25 Do nhôm tác dụng với oxi nhiệt độ thường nên bề mặt đồ dùng nhôm có lớp oxit bảo vệ Khi dùng đồ nhôm để đựng nước vôi đồ nhôm bị phá hủy : Al2O3 2Al + + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 Ca(OH)2 + 2H2O + H2O Ca(AlO2)2 + 3H2 Với tập:Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Với lý thuyết:Học sinh viết sai công thức, phương trình không công nhận, không tính điểm 17 0,5 0,5 Học sinh không cân thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm phương trình 18 ... hoá học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Hãy giải thích không nên dùng dụng cụ nhôm để đựng nước vôi? HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG CẤP TẠO TỈNH THANH HÓA Năm học: ... Ca(AlO2)2 + 3H2 Với tập :Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Với lý thuyết :Học sinh viết sai công thức, phương trình không công nhận, không tính điểm 17 0,5 0,5 Học sinh không cân thi u điều kiện phản... THI HSG CẤP TẠO TỈNH THANH HÓA Năm học: 2016-2017 Môn thi: HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Lớp : THCS Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu HDC có 06 trang Nội dung 2FeCl3 + 3H2O