Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT chuyên nguyễn trãi chuyên đại học sư phạm hà nội lần 2 có giải v
Trang 1DE THI THU LAN 2 TRUONG THPT CHUYEN NGUYEN TRAI - HAI DUONG MON HOA HOC
Câu 1: Aminoaxit là hợp chat tạp chức có chứa đồng thời nhóm -COOH với nhóm
A -NH - B -OH C >C=O (nhóm cacbonyl) D -NH; Ÿ
Câu 2: Khi điện phân dung dịch chứa CuSƠa với điện cực trơ thì ở anot xảy ra quá trình Ss A khử nước B khử Cu” Œ oxi hóa nước D oxi hóa Cu””
Câu 3: Phản ứng nào sau đây tạo ra muối crom (II)? a A Cr + H2SO4 tong > B CrO + KOH — ©
C K,Cr,0; + HBr > D.Cr+S — *"
Cau 4: Trong cac chat sau: benzen, axetilen, glucozo, axit fomic, axetic, etilen,
Saccarozơ, fructozơ, metyl fomat Số chất tác dụng được với dung ssÒằNG, trong NH; dé
tao ra kết tủa Ag là:
5
A.7 B 5 C 6 ar D.4
Câu 5: Chất nào sau đây được dùng làm cao su? A
A Poli(vinyl axetat) B Poli(vinyl clorua) G-Polistiren D Poliisopren Câu 6: Thủy phân hoàn toàn một tetrapeptit xi được l mol glyxin, 2 mol alanin, l mol valin Số đồng phân cấu tạo của peptit X li
A.8 B 10 a | ee ag D 18
Câu 7: Phát biểu nào sau đây đú ‹ tính chất hóa học chung của este? A Bị thủy phân trong cả wo Nong axit và môi trường kiềm B Cho phản ứng cong HI xúc tác Ni, t
C Thủy phân khorigdioan toàn trong môi trường kiềm
D Thủy phân iồn tồn trong mơi trường axit
Câu 8: Tơ olon(tơ nitron) là sản phẩm của phản ứng
A nàn caprolactam B Trùng ngưng axit e — aminocaproic c ng hop vinyl xianua D Tring hop vinyl clorua
Trang 2www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogs;
Câu 11: Phản ứng nào sau đây chỉ tạo ra hợp chất sắt (II)?
A Fe(OH), + HCl > B Fe(OH)2 + HNO; —
Œ Fe + HNOauy — D Fe(NO2)› + HCI —>
Câu 12: Hỗn hợp Fe, Cu có thé tan hết trong dung dịch nào sau đây? N
A HCI B Fe2(SO4)3 C ZnSO, D H;SO¿ loãng 4s
Câu 13: Công thức câu tạo của ølucozơ dạng mạch hở chứa nhiều nhóm -OH và nhóm: `
A.-COOH B -CHO :
C.—NH; D >C=O (nhóm cacbonyl) đc
Câu 14: Quặng boxit chứa chủ yếu là chất nào sau đây?
A Fe;O, B Al; C Fe;O; D er
Cau 15: Trong số các kim loại sau, kim loại có cấu hình electron hóa trị ‹â
A.Na B Cr C Al SS Ca
xsi tao 1a:
Câu 16: Tên gọi sau đây: isoamyl axetat là tên của este có côn
A CH;COOCH;CH;CH(CH)); B C;H; 3
C CH;\COOCH2CH2CH»CH>CH; D CHẾCÔOCH=CH;
Câu 17: Khi điện phân dung dịch chứa hỗn hợp Kế(ŠO,), CuSO, va HCI thi tai catot qua
trình đầu tiên xảy ra là Q@
A Fe? + 3e — Fe B 2H” +2e —H C.Cu*+2e>Cu D.Fe+ le— Fe?
Câu 18: Kim loại chỉ tác dụng được với óc khi phá bỏ lớp oxit trên bê mặt là:
A Cu B.K ,Q C Ca D AI
Câu 19: Nước cứng vĩnh cửu Gì có chứa nhiều ion Ca”*, Mg”? với các gốc axit
A HCO; -RYCO;” cso; scr D HCO;;; Cr
Câu 20: Chất nào saihday có thê dùng làm mềm loại nước cứng chứa: Ca”*, Mg””, HCOz;
Cï;NO? ,N
A HCI Ơ B Na»CO; Cc Ca(OH)» du D Na;SO¿ạ
Câu nie Na;CO: vào dung dịch chất nào sau đây mà chỉ cho kết tủa mà không tạo khí
bay tat
(2A Mg(NO;); B H;SO, C Al(NO3)3 D Fe(NO3)3
Nin 22: Kim loại có độ cứng cao nhất là:
` A Au B Fe C W D Cr
` O Câu 23: Khái niệm nào sau đây là đúng nhất về este? Mộ) A Este là những chât có chứa nhóm —COO”
Trang 3C Este là những chất có trong dâu, mỡ động thực vật D Este là sản phẩm của phản ứng giữa axit và bazơ
Câu 24: Một loại mùn cưa có chứa 60% xenlulozơ Dùng l kg mùn cưa trên có thể sản xuất
được bao nhiêu lít cồn 70° ? (Biết hiệu suất của quá trình là 70%; khối lượng riêng của N
C;H;OH nguyên chất là 0,8 g/m]) my
A 0,426 lit B 0,543 lit C 0,298 lit D 0,298 lit `
Câu 25: Hỗn hợp X gồm amin đơn chức, bậc 1 và Os có tỉ lệ mol 2 : 9 Đốt cháy hoàn toà h hỗn hợp X, sau đó cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH); dư (giả sử các quá trinkxa ra
hoàn toàn) thì thu được khí Y có tỉ khối so với He băng 7,6 S6 công thức cầu an của ảnh là
A.4 B.2 C.3 D.1&)*"
Cau 26: Dung dich H2SO,4 dac ngudi khéng thé hda tan duoc kim loai na C2 day ?
A Cu B Na C Al Zn
Câu 27: Hỗn hợp cùng số mol của các chất nào sau đây tan bin an trong nước (sau phản ứng không có chât răn)?
A CaO, Na2CO3 B KOH, AlO3 C Ca en D NaaO, AlzO› Câu 28: Chất béo là trieste của axit béo với c©
A etanol B etilengliycol ce glixerol D phenol
Câu 29: Hỗn hợp X gồm một ancol và movant cacboxylic đều no, đơn chức và mạch hở có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tự Đốt cháy hoàn toàn 25,62 gam X thu được 25,872
lít khí COs (ở dktc) Đun nóng 25, am X với xúc tác H;SO¿ đặc thu được m gam este (giả
sử hiệu suất phản ứng este hóa ban 60%) Giá trị của m gần nhất với
A 20,9 ' 33,8 Π1255 D 14,25
Câu 30: Hòa tan hết 125 gam hỗn hợp gm M va M>O (M là kim loại kiềm) vào nước thu
được dung dịch X*hứa 16,8 gam chất tan và 2,24 lít khí H; (đktc) Kim loại M là:
A.Na # B Rb C.K D Li
Câu 31: 14,88 gam hỗn hợp X gồm FezO¿ và Fe tan hết trong dung dịch HNO; Sau
khi giãn ứng kết thúc thu được dung dịch A và 3,528 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất
i N* , & đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 53,895 gam muối khan Phần
Naam khối lượng FezOx trong X gần nhất với giá trị nào sau đây? %, etc hd Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú A 74% B 53% C 35% D 50%
Câu 32: Cho 13,44 lit hỗn hợp khí gồm Hạ và CO (dktc) đi qua ống sứ đựng 0.3 mol AlạOa và 0,45 mol CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X X phản ứng vừa
Trang 3
Trang 4www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogs; đủ với 750 ml dung dịch HNO; (san pham khử duy nhất là NO) Nông độ M của dung dịch HNO; da ding là: A 2,00M B 3,677M C 2,80M D 4,00M
Câu 33: X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở không cho phản ứng tráng gương (trong đó N
X no, Y và Z có I liên kết đôi C = C trong phân từ) Đốt cháy 23,58 gam hỗn hợp E chứa X, >
Y, Z với O› vừa đủ, sản phâm cháy dẫn qua dung dịch Ba(OH); dư thấy khối lượng dun vs dịch giảm 137,79 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 23,5§ gam E với 2 Ì
dung dịch NaOH 1,5M (vừa đủ) thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp 2 “Š kế
tiếp thuộc cùng một dãy đồng đăng Thêm NaOH rắn, CaO răn dư vào F rồi n u được
hỗn hợp khí G Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Vậy phân trăm khối iene của khí có
phân tử khối nhỏ trong G gần nhất với giá trị © A 61,11% B 73,33% C 87,83% SS 76,42%
Cau 34: Cho dung dich X chia a mol FeCl, va a mol NaCl SN dịch chứa 4,8a mol AgNO; thu được 64,62 gam két tua va dung dich Y ae chất tan có trong dung dịch
Y là: `
A 55,56 gam B 38,60 gam C5641 gam D 40,44 gam
Câu 35: Hoda tan hoan toan 12,84 gam hỗn nate Fe, AI và Mg có số mol bằng nhau trong dung dịch HNO: loãng dư, thu được dunedic X chứa 75,36 gam muối và hỗn hợp khí Y
gôm Na , N›O, NO và NO: Trong đó số lhol NĐ› bằng sơ mol NO¿ Biết tỷ khối của hỗn hợp
khí Y so với H; băng 18,5 Sô m O; da phản ứng là:
A 1,140 mol B 1 mol C 1,080 mol D 1,215 mol
Câu 36: Nung nóng 7 g ñ hợp X gồm AI, Mg và Fe trong khí O›, sau một thời gian thu
được 9,4 gam hỗn hơp+3È`Hòa tan hoàn toàn Y vào 500 ml dung dịch HNO: vừa đủ thu được
2,24 lít khí NO sẵn phầm khử duy nhất, đktc) Nông độ M của dung dịch HNO: đã dùng là:
Ñ., 1M # B 1,4M C 1,8M D 1,6M
Câu 37:tÐỗt cháy hoàn toàn 3,4 gam chất hữu cơ X cần 5,04 lít khí O; (đktc), sản phẩm
cháy u ược chỉ có COa và H›O với tỷ lệ mol tương ứng là 2 : 1 Biết cứ 1 mol X phản ứng
(ừa hết với 2 mol NaOH X không tham gia phản ứng tráng gương và có khối lượng mol nhỏ
q ơn 150 Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn là
` A.5 B 7 C.8 D.6
- v9 Câu 38: Hỗn hợp X gồm 3 peptit đều mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 1 : 3 Thủy phân hd hoàn toàn a gam X, thu được hỗn hop gdm 14,24 gam alanin va 5,25 gam glyxin Biết tổng
Trang 4
Trang 5số liên kết peptit trong phân tử của ba peptit trên nhỏ hơn 13 Giá trị của a là giá trị nào sau đây?
A 19,49 B 16,25 © 15,53 D 22,73
Câu 39: Hỗn hợp X gồm Al, Fe va Mg Hòa tan hoàn toàn 26,8 gam X trong dung dich
HaSO¿ loãng thì thu được 22,4 lít khí (đktc) Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn 13,4 gam X trong HaSƠ¿ đặc, nóng dư thì thu được 12,32 lít một khí không màu, mùi hắc (ở đktc) Phan `
‘a
trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp X là: `
A 41,79% B 20,90% C 62,69% D 48,24% đc Câu 40: Cho 4.48 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với 400 ml dung dị O có nông độ a M Sau khi phản ứng xảy ra ra hoàn toàn, thu được dung dịch B ON chat
ran X Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa và nung onan khi dén khi
Trang 6www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogs; Cau 1: Dap an D Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm am nhóm cacboxyl (COOH) Câu 2: Đáp án C
Cách ghi nhớ đơn giản cho kiểu này như sau:
#1: liên quan đến điện phân: catot liên quan đến cation, nghĩ 2
Cư” Q
©
*
- tụ tập ion dương như anot liên quan anion —> tụ tập các anion như SOA7; NO* “tỳ OT ess
ll catot xay ra: Cu’* + 2e > Cu Il anot xay ra: 2Hi0) 4H” + 4e + O2† ®2: cách nhớ quá trình là oxi hóa hay khử? chà à chất oxi hóa hay khử, bị khử hay oxi hóa, sự khử hay sự oxi hóa „ng Nhớ ntn đề không nhằm lẫn?
Ez: Fe + O2 — FesO3 Quen thudc: ta fay nói: đây là quá trình oxi hóa sắt; sắt bị oxi hóa, sắt là chất khử mà Fe —> Fe”? + 3e lI—> quy luật:È o electron là quá trình oxi hóa chất đó; chất đó là chất bị oxi hóa, là chất khử lI—> Kết luận: ở anot d - ` 7
p/S: nhớ môi qué tinh Fe + Q;› với các câu nói quen thuộc, tìm mỗi liên quan với phản ứng cần xét, cũc bạn sẽ giải quyết đơn giản, nhẹ nhàng, không sợ quên trước quên sau Kẻ
nữa ! v Câ đáp án A
ALT rong dung dich HCI, H2SO4 lodng néng, mang oxit bi pha huy, crom khử ion HỶ tạo ra
(CO) muéi Cr(1I) và khí hidro PTHH: Cr+H,SO, , > CrSO, +H, 7 etc
hd
%
Oe
a quá trình oxi hóa nước
Cr(VI) bị khử thành muối Cr(II) PTHH:
B CrO: là một oxit axit PTHH: CrO, +2KOH —› K,CrO, +H,O Đáp án
ID |2-C 3-A |4-B 5D |6C |7A |8&C 9-D 10-C
11-A |12-B |13-B |14B [15-A |16-A [17-D [18-D [19-C | 20-B 21-A |22-D |23B |24A |25-D |26C |27-D |28C |29-C | 30-C 31-C |32-D |33A |34-A |35-D |36B |37B |38B |39-A | 40-D
LOI GIAI CHI TIET
Trang 7etc hd Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú ` K,Cr,0O, + HBr —— Br, + H,O + KBr+CrBr,
D Ở nhiệt độ cao, crom khử được nhiều phi kim PTHH: Cr+S———>C†,S,
Chú ý: Tương tự nhôm, crôm không tác dụng với axit HNO) và H›;SO; đặc, nguội mà bị thụ
động với các axit này SS
Câu 4: Đáp án B ¬1
Các chất tác dụng được với AgNO; trong NH; tạo ra kết tủa Ag là: glucozo, sddomiCỀ
andehit axetic, fructozo, metyl fomat đc:
Cau 5: Dap an D
Khi đun nóng cao su thiên nhiên tới 250-300°C thu được isopren (CsH§) Vane su thién
nhién 1a polime cua isopren (2
Cau 6: Dap an C ~
X là một tetrapeptit được tạo từ IGly + 2Ala + 1 Val kí hiệu số 1,
lập hệ số có 4 chữ só: 1(223); 1(232); 1(322) Tương tự nêu 3, đầu cũng có 3 đồng phân TH số 2 đứng đầu thì xếp 1, 2, 3 có 6 hoán vị số ll— tings là 12 Cau 7: Dap an A Phat biéu đúng về tính chất chung của este là bị hân khơng hồn tồn trong môi trường axit OS Cau 8: Dap an C oa To nitron (hay olon) thuộc loại tơ vui đun tông hợp từ vinyl xianua (thường được gọi là nCH, gt eect =CH), acrinolitrin): “OO CN Câu 9: Đáp án D
nêu X dạng HCOOCH=CH-R thì cứ 1X phản ứng thủy phân tạo IHCOOH + IRCHa:CHO khi tác dụng AgNO, du tao 4Ag
l—> từ 0,l piel Ag — c6 0,03 mol HCOOCh=CHR I|I— MX = 172 > 150 — loại TH này
Trang 8www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogs; H;N-CH;-CH;-COOH, CH›:-CH(NH;›)-CH›-COOH, CH›:-CH;-CH(NH›)-COOH; H;N-CH;-CH(CH:)-COOH, CH:-C(NH;)(CH:)-COOH Câu 11: Đáp án A Phản ứng chỉ tạo ra Fe(II) la: Fe(OH), + 2HCI——> FeCl, +2H,O \ Câu 12: Đáp án B 4s Khi cho Fez(SO¿)s vào hỗn hợp Fe và Cu thì cả hai cùng tan hoàn toàn trong dung dịch muối ` Fe(III) Câu 13: Đáp án B ~~ Glucozo chua 5 nhém —OH va | nhém —CHO trong phan tw ve Câu 14: Đáp án B of Quặng boxit chứa chủ yêu là AlsOa ~~ Cau 15: Dap 4n A `Š
Kim loại có cầu hình electron hóa trị 3s! là kim loại thuộc chu kì3 và nhóm IA nên nó là kim loại kiềm, loại các đáp án B, C, D ta được kim loại đó là: QC Ne]3s' )
Cau 16: Dap 4n A
những dạng nhớ này nên hệ thông ra để so sánh + Xa được 10
axetat thì rõ rồi, chỉ có isoamyl thôi? iso là sốc hde CH:CH(CH;), vậy còn amyl là gì nữa
thôi? Oy
, x ;
nó là Cs, vay gdc ancol Cs; thêm iso 6 1a dap án A rơi —> chọn.! ®
Vậy, tại sao nhớ được nó là Cs cơ chúng ta học có khá nhiều tên danh pháp liên quan
đến Cs
Chúng ta sẽ cùng thôn EH ans theo 1 hé thong Cs Xem nao:
* các ankan, anken, we pentan, penten, pentin; nói chung liên quan đến pen là 5
s đặc biệt khác: anÈồi amylic = ancol pentan-1-ol; ancol isoamylic 1a (CH:)2CHCH;CH;OH
* bên axit xit valeric = axit pentanoic: CH3;[CH2];COOH;
>>: oie axit glutaric 1a C;Hg6(COOH), khac axit glutamic: HxNC3;Hs(COOH), nhé ¢ Them | amino axit nita la Valin: Cs5sH;;NO>
17: Dap an D
OQ Khi điện phân dung dịch chứa hỗn hop Fe2(SO4)3, CuSO4 va HCI thì tại catot quá trình đầu
sỀ tiên xảy ra là (sự khử ion có tính oxi hóa cao nhất):
oO Catot(-): Fe**,Cu**,H*,H,O Anot(+): CI',SO?,H,O
Fe** + le ——> Fe”*
Trang 8
Trang 9¿ S etc hd Cu” +2e—›Cu Dãy điện hóa kim loại: Độ mạnh tính oxi hóa tăng dân > LÍK Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe 2H Cu Fe Ag Hg AU ` LiK Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe 2H Cu Fe Ag Hg Au ĩ Độ mạnh tính khử tăng dân pO Câu 18: Đáp án D ey
Néu pha bo lop oxit trén bề mặt nhôm ( hoặc tạo thành hỗn hong AM, thì nhôm sẽ tác
dụng với nước ở nhiệt độ thường ` Câu 19: Đáp an C +% ` Nước cứng vĩnh cửu là nước có chứa nhiêu ion ca, Mỹ với cả gốc axit: SO7 ,CI” Câu 20: Đáp án B c@ Câu 21: Đáp án A Sp
Các phương phản ứng xảy ra: \ A NaxCO; + Mg(NO3)2 — 2NaNO; + 3] B Na;CO: + H;SO¿ —› Na;SO¿ + CQ›† + HO
C NaxCO; + Al(NO3)3 + H2O © 2NaNo; + Al(OH);| + CO† D Na:CO; + Fe(NO¿)a + H3Đ— Fe(OH);| + CO›† + NaNO:
- Rõ hơn: ởC và D cà ối Ala(CO¿)s và Fez(CO2)s là các muối kém bền trong H;O
Trang 10www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogs;
etc
hd
qua trinh: Xenlulozo dai diện CaH¡oOs + HO —> Cạ¿H;zO¿ — 2CO;† + 2C;H;:OH
lI— thực hiện phép tính lién mach va bam máy tính như sau:
1000 gam xenlulozơ x 0,6% xenlulozơ trong mùn cưa + 162 PTK C¿H;oOs x 0,7hiệu suất quá
trình \
x 2hệ sô CạH:OH x 46PTK ancol + 0,8khối lượng riêng của rượu + 0,7độ rượu ~ 426ml 2 4s
0,426 lit `
Câu 25: Đáp án D CG
hon hop X gom 2 mol amin dang CmHnN va 9 mol O; (chon theo tỉ lệ giả thiét cho) a
đốt cháy hoàn toàn X thì thu được 1 mol N› ll—> hỗn hợp khí Y gồm 1 mol N> va Oo
tir ti khéi dy = 7,6 c6 nO» du = 1,5 mol > nO, phản ứng cháy = 7,5 mol ©) : đốt CmHnN + (m + 1/4n)O; —> mCO; + 1⁄.nHO + 1⁄2.N¿
Tử tỉ lệ và số mol trên l—› 2m + 1/2n = 7,5 © 4m +n= I5 Nghn dàn m=2;n= 7 thỏa mãn Theo đó, amin là C;HrN Thật chú ý amin bậc I nên chỉ oer nhat đồng phân là C›H:NH; thôi AC Cau 26: Dap an C & Câu 27: Đáp án D Sp
các phản ứng xảy ra: chú ý các cap chat cùng số mol giả sử là cùng | mol
A 1CaO + HạO — 1Ca(OH);; 1Ca(OH) INa,CO3 — CaCO;| + 2NaOH
B 2KOH + ALO; —> 2KAlO› + voi ti lé 1 : 1 thi sau con du Al,O; kh6ng tan
C CaCO; + CaCl + H20 thi ae
D 1Na2O + 1A1,0;3 + 2o 2NaAI(OH)¿ tan hoàn toàn với tỉ lệ 1 : 1 l đọc yêu cau > dapat đúng cân chọn là D
` e
Câu 28: Đáp án Cy
Câu 29: Đáp án C
X gom = ancol CmHm + 2O và y mol axit CmH;m©O;
Đồ 2 — 1,155 mol CO; + H;O lÌ> my + my = 1,155 mol — mx = 14 x 1,155 + 18x +
$29 = 25,62
Trang 11etc
hd
Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú
I Meste = 0,18 x 0,6 X Meste = 12,528 gam Chon dap an C
)- Cách 2: Phong cách trắc nghiệm: Quy X gdm 1,155 mol CH> + x mol H;O; y mol O;
lI—> 18x + 32y = 9,45 và x + y = nx = 1,155 + n với n là số C axit, ancol
thay n = 2, n = 3, n= 4 va giai thi thay n = 3 thỏa mãn, với n = 2, 4 hay khác thì đều có `
nghiệm âm |
|| giai ra x, y voi n = 3 lI> lập phản ứng este hóa và tính ra tương tự trên > Cau 30: Dap an C
YTHH 03: có 0,1 mol khí H; nên thêm 0,1 mol O vào 12,5 gam hỗn hợp M và MzO lI—> chuyên hết về 14,1 gam chỉ oxit MO + HO —> MOH (không có khí H; nữa pO
So sánh tương quan: 14,1 gam MO voi 16,8 gam MOH ©) :
I> nM2O = (16,8 — 14,1) + (2 x 17 — 16) = 0,15 mol ©
(rõ hơn: tăng giảm khối lượng: 14,1 tăng lên 16,8 là do thé 10 ning 3)
Theo d6, 2M + 16= 14,1 2010 Se aM = 37 MIs Rat v Câu 31: Đáp an C ˆ HNO2 chưa rõ đủ dư nên đừng vội vang khang dinh arbre 3* nhé ! „ [RE Quan sát: tr O 34 14.88gam |+MNo, lơ Galễgbcc , +NO;}+ wie 53 "Nam
$ Cách 1: Goi no ưong hỗn hợp X X no toàn electron kiều mới có: 3 DNO3 trong muối = È;Te cho = 20 trone ấ¿£ + 3NNO = 2x + 0,4725 mol
I> 3 mmuái = (14,88 — l6x) Ors 0,4725) x 62 = 53,895 gam lÌ— giải ra x = 0,09 mol l> đọc ra có 0.0225 Ì?FezO; l—> Yêu cầu %mMpero4 ưong x “ 35,08% Chọn C & #ủ NyNo3 = 2x mol theo bảo toàn H l—> BTKL giải x = 0.405 mol nHụNG3x = 0,81 “môi I> nNO3 trong mdi = 0/6525 mol (theo bảo toàn N) —> 3 ;naguyên tổ re (53,895 — Ans x 62) + 56 = 0,24 mol,
l—> 3 na#eyeywó O trong x = 0,09 mol (Mp + Mo = 14,88)
l[- > ,X(sầm Fe và Fe:Ox nên đọc ra có 0.0225 mol FezOx —› Yêu câu.!
câu 32: Đáp án D
®$ Cách 2: Gọi nụao =
2 Note: 1CO + 10 — 1CO;; 1H; + 10 — 1H,0 Il 0,6 mol (CO; Hạ) sẽ lay di 0,6 mol O
S trong oxit
Tuy nhiên, chỉ có 0.45 mol O của CuO thôi, AlzOa không bị H;, CO khử
lI—> X thu được gồm 0,45 mol Cu + 0,3 mol Al,O3 X + HNO; gdm 2 phan tmg:
3Cu + 8HNO; — 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20 va ALO; + 6HNO; — 2Al(NO3)3 + 3H20
Trang 11 |
Trang 12www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogs;
l 3 nunoa = 8Ncy + 3 + 6NAVO3 = 3,0 mol — Cy quNo3) = 4,0M Câu 33: Đáp án A
23,58 gam E phản ứng vừa đủ 0,3 mol NaOH lÌ|—> ncoo = 0,3 mol E đơn chức
lI—> 23,58 gam E gồm x mol C + y mol H> + 0,3 mol O> I> 12x + 2y = 13,98 gam N l> Đốt E + O; — CO; + HO Maung dich giám = mp¿coa¡ — >(mco¿ + mụao) Ÿ l—> có thêm phương trình 153x — 18y = 137,79 gam Giải hệ có x = 1,01 mol và y = 0,93 mol ` Tương quan: 3 ncoa — 3 nao = ny,z = 0,08 mol — nx = 0,22 mol :
Biện luận: chặn: Y, Z nhỏ nhất là CạH:COOH; (có 4C); X nhỏ nhất là CH;COOCH; 2b
(X không thể là C; vì nêu C; thì sẽ là HCOOCH; tham gia phản ứng tráng gương) CÔ
I> s6 Cx < (1,01 — 0,08 x 4) + 0,22 = 3,136 l—> Cx = 3 là CH;COOCH; (THnhồ nhất) E + NaOH — 2 mudi + 2 ancol đồng đăng nên rõ Y, Z được tạo từ cùn it cacboxylic; 2 ancol là CH:OH và C›H;:OH lÌ—› Y, Z hơn kém nhau l nguyên BY
Lại có Chàng bình của Y,z = (1,01 — 0,22 x 3) + 0,08 = 4,375 l Y, AlaC, va Cs
l—> axit tạo Y, Z là C2H:COOH Quan tâm 2 muối gôm 0, CH3;COONa
và 0,08 mol C2H3;COONa 1a du Il phan ung v6i t6i xtitt u G gồm 0,22 mol CH, va 0,08
mol C›H¡ ®
l—> Yêu cầu %mu/ nhỏ hơn trong G = Z#mcka > 61,10%:
Câu 34: Đáp án A a
cần chú ý số lượng các chất tham gia pHậñ ứng đều cho hết lI—› cần rõ phương trình đề so sa Sém chat nao du du, hét ntn?
Xem nào, dau tién: Yna,.* = 4,8a mol; Ync; = 3a mol ll—> AgÌ dư, tủa có 3a mol AgCI sau: )Nag’ con = 1,8a mol} > a mol Phan img Ag* + Fe** > Fe** + Ag}
l> Ag tiếp tục dư 0,8aditol nữa và thu thém a mol Ag
Giả thiết: 108a + 143.5 x 3a = 64.62 gam giải a = 0,12 mol
Còn lại trên đọc ra dung dịch Y gôm a mol Fe(NO3)3 + a mol NaNO; + 0,8a mol AgNO3
lls x Y tan rong Y = 463a = 55,56 gam
Câu ŠS: Đáp án D
(2⁄84 gam hỗn hợp Fe, AI, Mg cùng số mol là 0.12 mol
os Gidng Fe;04 = FeO.Fe203 N> = NO» 2 N>.NO) = N,O.NO 2 NO = NO
l—> quy hỗn hợp 4 khí trong Y về chỉ có 2 khí NzO và NO Từ dy„ II nyro = DNo
po Muối kim loại gôm 0,1 mol Fe(NO3)3 + 0,12 mol Al(NO3)3 + 0,12 mol Mg(NO3)>
hd (HNO; du nén Fe > Fe** nhé.!) II myH4no3 trong Z = 3 gam —> ngH4Nxoa = 0.0375 mol
Trang 12
Trang 13Il> Ap dung bt electron c6: 8ny29 + 3nNo + 8NNHsNO3 = 0,12 x (3 + 3 + 2) IF Ny20 = NNO = 0,06 mol
$ Cách I: bao toan nguyén t6 N c6 Ynuyno3 = 0,12 x (3 + 3 + 2)trong mudi kim loại +
+2 x0,0375NHaNoa + (0.06 x 2 + 0,06 x 1)wong ki = 1,215 mol N
$ Cách 2: bảo toàn electron mở rộng có: 3 nụnoa = lŨngao + 4nxo + 1ÔnNHaNoa = 1,215 mol 4s Tóm lai, quan sat A, B, C, D va chon dap án là D `
Câu 36: Đáp án B
IO trong y = my — mx = 2,4 gam lÌ—> nọ wong y = 0,15 mol đc Bảo toàn electon mở rộng có: 3 nụụoa = 4NNo + 2No rong Y = 0,7 mol ©
Yêu cau Cy ano3 = 1,4M x”
Câu 37: Đáp án B we
giai dot — X 1a CgHgO> 1 mol X + 2 mol NaOH có 2 khả năng:
# O» 1a chire axit hoac este + COO 1a hét O réi 1X + 2NaOH a este cula phenol I+ X 1a CH:COOCạH; hoặc HCOOC;HẠCH; ll— ee trắng gương nên loại HCOOC¢H4CH3
¢ O, 14 2 nhóm —-OH đính vào vòng benzen lÌ—> X xin th coươn,
các đồng phân thỏa mãn gồm có 6 đồng phân =e HạC—CH — Ấn te C" lI—> Tổng có 7 » phân thỏa mãn yêu cầu —> chọn B Cau 38:' an B x girth 3 peptit A,B, C tỉ lệ 1: 1: 3 Biến đổi peptit: IA + 1B + 3C > 1(A-B-C-C-C) + O
cặhe đó, thủy phân: 1(A-B-C-C-C) —› 0,16 mol Ala + 0,Ø7 mol Gly Tỉ lệ Ala + Gly = 16 +
Trang 14www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogs; l> 1A + IB + 4C — 1(A-B-C-C-C) — 18H,0 Il a= mx = 14,24 + 5,25 — 0,18 x 18 = 16,25 gam Câu 39: Đáp án A
Hãy quan sát quá trình cho nhận electron ở hai quá trình: N
l 2nụa < 2nsoa là do ở quá trình tạo H; Fe chỉ lên Fe `
còn ở quá trình tạo SO› (khí không màu, mùi hắc) thì Fe lên Fe** Ss l—> tương quan đọc ra nre = 2nsoa — 2nna = 2 x 1,1 —2 x 1 = 0,2 mol ` (chú ý 26,8 gam X + H;SO¿ đặc nóng —> l,l mol SO›) đc
l¬> Yêu cầu %mrc trong x = 41,79% © Câu 40: Đáp án D CC 15,44 + 108 —› số mol lẻ xét TH chất rắn X gồm Ag và kim loại Cu Fe Ag| |Fe* uá trình: + AzNO > me NG — Q ee g 3 re - jae ÚC/O, ee" x mol —
4.4§gam 15.44gam „6 gam
YTHH 02: sự đặc biệt: ng ; cụ = 5,6 + 80 = 0,07 mol Ae ce’ = 0,14 mol
I+ S'nnox = 0,14 mol (theo bảo toàn điện tích) Q
ll doc ra c6 0,14 mol AgNO; Il— Yéu cau: CwtAnlos = 0,35M
Trang 14
Trang 15TRUONG DHSP HA NOI THI THU CHUAN BI CHO Ki THPT QUOC GIA NAM 2017
TRUONG THPT CHUYEN MON HOA HOC
`
Câu 1: Oxit kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao là: 4s
A CuO B AlaOa Cc MgO D KzO `
Câu 2: Chât X có công thức phân ttr C2H4O2, cho chat X tac dụng với dd NaOH tạo ra i
và nước Chất X thuộc loại KR
A Axit no đơn chức B Este no đơn chức © C Rượu no đa chức D Axit không no đơn chức ‹*
Câu 3: Thủy phân 324 gam tỉnh bột với hiệu suất của phản ứng là _ lượng glucozo
thu được là:
A 250g B 360g C 300g D 270g
Cau 4: Dun néng este HCOOCHS voi một lượng vừa đủ d a pham thu được là:
A CH;COONa va C:HsOH B CHấCÔONa và CH:OH
C HCOONa và C;H;OH D:ÝfÊOONa va CH;0H
Cau 5: Cho m gam kim loai Al tac dung voi một lường dư dd NaOH thu được 3.36 lít khí H; (đktc) Giá trị của mì là: a, A 2,7 B 10,8 3 C 5,4 D.§.I Câu 6: chất có tính oxi hóa so có tính khử là: A FeO C Fe D FeCl Cau 7: Cho day kim loạikiề: Na, K, Rb, Cs Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là xs 7 A Cs ‘\ BLNa C Rb D.K
Câu 8: Dé bảơ vệ vỏ tàu biển làm băng thép người ta thường gắn vào phân vỏ tàu (Phần ngâm dưới-ðước) những tắm kim loại
x Su) B Zn C Cu D Cu
Câu 9: Axit aminoaxetic (H;ạNCH;COOH) tác dụng được với dung dịch :
A NaOH B Na2SO, C Cu D Pb
` Câu 10: Tên gọi của polime có công thức (- CH;— CH:- )ạ
O A poli vinyl clorua B poli etilen D C poli mety! metacrylat D poli stiren
Trang 16www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogs;
A saccarozo B glucozo C xenlulozo D fructozo
Câu 12: Cho dãy các chất: H;ạNCH;COOH, C¿H:NH;, C;H;NH;, CH:COOH Số chất trong
dãy phản ứng được với NaOH trong dd là:
A.2 B.4 G3 D 1
Câu 13: Cho các kim loại sau: Na, Cu, AI, Cr Kim loại mềm nhất trong dãy là: SS
A Na B Cr C Cu D AI Ss
Câu 14: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tông hợp (tơ nhân tạo)? CG
A Tơ nilon — 6,6 B Tơ tằm C To visco D Bông đc Câu 15: Công thức cấu tạo của glixerol (Glixerin) là: A HOCH;CHOCH; B HOCH;CHOHCH›;OH \o C HOCH2CH2CH2OH D HOCH2CH2OH L Câu 16: Metyl acrylat có công thức câu tạo thu gọn là: ` A C,HsCOOCH; B CH;COOC x C CH) = CHCOOCH; D coi Câu 17: Cho 4,5g etylamin (C›Hs:NH›) tác dụng vừa đấy ¡ axit HCI Khối lương muối thu được là: c@ A 8,lg B 8,15g ce 7,65g D 0,85¢g
Câu 18: Cho 10g hh gôm Fe và Cu tác dụng với dd HạSO¿ loãng dư Sau phản ứng thu được
2,24 lít khí H› (đktc), dd X và m gam chat ran không tan Giá trị của m là:
A.3,4g B 4,4 C 5,62 D 6,42
Câu 19: Một muối khi tan aoGỀ
A NH,NO; ' ÑHSO, C NaCl D NaHCO;
Câu 20: Cho dãy các Hi glucozo, saccarozo, etanol, ølixerol Số dd trong dãy phản ứng được với Cu(OH); ở nhiệt độ thường tạo thành dd có màu xanh lam là:
A.2 # B.3 C 4 D 1
Câu 21S pin ứng: aAl + bHNOs — c Al(NO3); + dNO + e HạO
Hệ sb arb c, d 1a s6 nguyén téi giản Tông (a + b) bằng
c tạo thành dd có môi trường kiềm, muối đó là:
B.7 C.4 D 6
Nin 22: Canxi hidroxit Ca(OH); còn gọi là:
` A Thạch cao khan B vôi sống C thạch cao sống D vôi tôi
Trang 17Câu 24: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là:
A quặng manhetit B quặng pirit C quặng đôlômit D quặng boxit
Câu 25: Hỗn hợp X gôm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức
cùng dãy đồng đăng và một este hai chức tạo bởi T với hai ancol đó Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu được 8,36 gam CO; Mặt khác, đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH
1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCI IM để trung hòa `
a:
lượng NaOH dư, thu được dung dịch Y Cô cạn Y, thu được m gam muối khan và 0,05 |
hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ hơn 46 Giá trị của m là Ke
A 6,53 B 7,09 €,5,92 D;5;3 ©
Câu 26: Hỗn hop T gồm ba chất hữu cơ X, Y, Z (50 < Mx < My < Mz) và đềếqtầo nên từ các
nguyên tố C, H, O Đốt cháy hoàn toàn m gam T thu duoc H20 va 2,688 ‘it khi CO» (dktc) Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO; dư, thu được 1,5 ah CO, (dktc) Mat
khác, cho m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng du dung dich O; trong NH¡ạ, thu được
“%
10,8 gam Ag Giá trị của m là
A.4,4 B 5,2 c wa D 4,6
Câu 27: Cho 46,8g hỗn hợp CuO và FezO¿ (tỉ lệ Wan hét trong dd H2SO, loang vira du
thu được dd A Cho m gam Mg vào A sau khi gerne kết thúc thu được dung dịch B Thêm dung dịch KOH dư vào B thu được kết tua) ung D trong không khí đến khi khối lượng không đôi thu được 45(g) chất rắn E Git tr gần nhất của m là:
A 6,62 B lig, @ C 13,2¢ D 8,82
Câu 28: Hỗn hợp X gom 2 ch công thức phân tử là C:H¡zN›O: và C;HạN ;O: Cho 3,40
gam X phản ứng vừa đủ/ Sling dịch NaOH đun nóng , thu được dung dịch Y chỉ gồm các
chất vô cơ và 0,04 mởiiễn hợp 2 chất hữu cơ đơn chức (đều làm xanh giấy quì tím âm) Cô
cạn Y thu được m'gam muối khan Giá trị của m là:
A.3.3%6 «„ # B 3,12 C, 2,97 D 2,76
Câu 29: 9B tan x mol một kim loại cần dùng vừa đủ 2x mol HNO; đặc nóng giải phóng
khí 6.vay M có thê là kim loại nào trong các kim loại sau:
„Cu B Fe C Ag D Au
Nin 30: Hòa tan 115,3 g hỗn hợp gồm MgCO; và RCO; băng dd H;SO¿ loãng thu được 4.48
` lít khí CO; (đktc) rắn X và dd Y chứa 12g muối Nung X đến khối lượng không đổi thu được
Trang 18www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogs;
hd
Câu 31: Hòa tan 1,12g Fe bằng 300ml dd HCI, thu được dung dịch X và khí Hạ Cho dung
dịch AgNO; dư vào X thu được khí NO (sản phâm khử duy nhất của N?Ÿ) và m gam kết tủa
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của mì là:
A 7,36 B 8,61 € 9,15 D 10,23 `
Câu 32: Cho 200ml dd Ba(OH); 0,6M vào 100ml dd chứa NaHCO: 2M và BaCl›s 1M, thu 4s
được a gam kết tủa Giá trị của m là: `
A.7,36g B 19,7g C 39,4g D 35,4óg CG
Câu 33: Cho hỗn hợp gồm 3 peptit Y,Z,T (déu mach h6) voi ti lệ mol tương ứng là KS 4 Tổng liên kết trong peptit trong phân tử Y,Z.T bằng 12 Thủy phân hpàn toàn 3 X thu
được 0.11 mol Xị và 0,16 mol X; 0,2mol Xa Biết X;.X; X: đều có dạng HIẤÒ, on COOH Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam X can 32,816 lit Or (dktc) Gia tri cllam-gan nhất với giá
Yn
tử có sô liên kêt pi nhỏ hơn trị nào sau đây:
A.30 B 31 C26
Câu 34: Dét chay hoan toan mot este don chuc mach ho
3) thu được thể tích khí CO› bằng 6/7 thể tích khí O› đấ-phản ứng ( các khí đo ở cùng điều
kiện ) Cho m g X tác dụng hồn tồn với 200ml dun§địch KOH 0,7M thu được dung dịch Y ÄCô cạn Y thu được 12,88g chất răn khan Giá tí Quà m là?
A 10,56 B 7,2 Ay C 8,88 D 6,66
Cau 35: Dién phan (voi dién cuc trơ)/20Õml dd CuSO4 nong d6 x M, sau mot thoi gian thu
được dd Y vẫn còn màu xanh, có lượng giảm 8g so với dd ban đầu cho 16,8g bột Fe vào
Y, sau phản ứng hoàn toàn, thư đự c 12,4g kim loại Giá trị của X là:
A 1,5 \ 3225 Œ^2.35 „1.55
Câu 36: Hòa tan hoàiồần 8,94 g hon hop gém Na,K va Ba vào nước thu đc dung dịch X và 2,688 lít khí H dktc) Dung dịch Y gồm HCI và H;SO¿ tỉ lệ tương ứng là 4 : 1 Trung hòa
vừa đủ dun sa bởi dung dịch Y tong khối lượng các muối tạo ra là?
A " B 12,/78g C 18,4óg D 14,26g
Câ én men m gam tỉnh bột thành ancol etylic với hiệu suất của cả quá trình là 75%
Eượng CO; sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)›, thu được 50 gam kết tủa
Trang 19Câu 38: Xenlulozo trinitrat được điều chế giữa axit nitric với xenlulozo (hiệu suất phản ứng là 60% tính theo xenlulozo) Nêu dùng 2 tân xenlulozo thì khối lượng xenlulozo trinitrat điều
chế được là:
A 2,97 tan B 3,67 tan C 1,1 tan D 2,2 tan \
Câu 39: Cho so d6 chuyén héa CHy — C;H; —› C;H;Cl —› PVC Để tổng hợp 250kg PVC >
theo sơ đô thì cần V mỶ khí thiên nhiên ở đktc Giá trị của V là ( biết CH chiếm 80% thể tích `
khí thiên nhiên và hiệu suât cả quá trình là 50%)
A 286,7 B 448, 0 C 358,4 D 224.0 đc
Câu 40: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Sục khí Cl; và dd NaOH ở nhiệt độ thường x
(b) Hấp thụ hết 2 mol CO› vào dd chứa 3 mol NaOH L
(c) Cho KMnQ, vao dd HCI đặc dư `
(đ) Cho hh Fe; và Cu (tỉ lệ 2: 1) vào dd HCI dư x
(e) Cho CuO vao dd HNO; v
(Ð) Cho KHS vào dd NaOH vừa đủ AY
Trang 20www.google.com/+DayKémQuyNhon etc hd www.daykemquynhon.blogs; Dap an 1-A 2-A 3-D 4-D 5-A 6-B 7-A 8-B 9-A 10-B 11-A 12-A 13-A 14-C 15-B 16-C 17-B 18-B 19-D 20-B 21-A | 22-D | 23-A_ | 24-D 25-B 26D |27-B 28-D 29-C 30-B ` 31-C 32-C 33-C 34-C 35D |36C |37-D |38-D |39-B |40-C 4s \» LOI GIAI CHI TIET Q @ Cau 1: Dap an A A Các oxit của kim loại đứng sau AI trong dãy điện hóa của kim loại mới bị khử bấy ác chất khử trung bình (VD : CO ,C, H; ) *" i © Cau 2: Dap an A > ` Chat A 1a CH;COOH Câu 3: Đáp án D x (C6Hi00s)n + NH2O — nCgH120¢ ey 2/n 75% —> LS (mol) A => MGlucozo = 270g SX Câu 4: Đáp án D SO Câu 5: Dap an A Oy Al + NaOH + HạO — NaAlO; + ISHS) 0,1 =— mol =>m=2,7g © Câu 6: Đáp án B Oe Câu 7: Đáp án A Cau 8: Dap an BS
Ở đây, người ta áp vn đặc tính của sự ăn mòn điện hóa
Với cặ viền thì Zn có tính khử mạnh hơn => bị oxi hóa trước so với Fe QO được Fe(trong thép) không bị ăn mòn
9: Dap an A rc 10: Đáp án B
Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án A
H;NCH;COOH + NaOH —> HyNCH;COONa + HạO CH;COOH + NaOH — CH;COONa + H2O
Trang 6
Trang 21etc hd Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án C Câu 15: Đáp án B Câu 16: Đáp án C N Câu 17: Đáp án B 4s CHsNH2 + HCI > C>HsNH3Cl ` 0,1 mol + 0,1 mol 7 => mauuái = 8, 5g đc Câu 18: Đáp án B © Chỉ có Fe phản ứng : or Fe + H2SO4 — FeSO, + H2 L 0,1 — 0,1 mol ` => Cụ = T¿án không tan = Tạp — mực = 4,4g x Câu 19: Đáp án D Ve
NaHCO; tạo thành từ bazo mạnh (NaOH) và axit yeu ads
=> muối tạo thành sẽ tạo môi trường có tinh bazo khíthầy phân trong nước
Câu 20: Đáp án B QS
Cac chat thoa man : Glucozo , Saccarozo 6 xEmni
(3 chất trên đều có từ 2 nhóm OH kê nhà trở lên => hòa tan Cu(OH)› tạo phức xanh lam)
Câu 21: Đáp án A WR
Trang 22www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogs; Nyon = 0,1 mol ; nyc; = 0,02 mol Qui đổi X thành : CaHaa;2 _ 2kO+ : 0.04 mol ; CmaH›m;2O : 0,05 mol và HạO : (-x) mol => ncoa = 0.04n + 0,05m = 0.19 mol N => 4n + 5m = 19 4s Don>2 va 14m+ 18<46=>m<2 `
Vậy n = 3 và m = 1,4 là nghiệm duy nhất :
Vậy axit là CH›(COOH); đc
bề gôm : CH;(COON&a); : 0.04 mol và NaC] : 0.02 mol ©
=> my = 7,09¢g x”
Câu 26: Đáp án D L
Do Mz > My > Mx > 50 => khéng c6 HCHO hay HCOOH trong T
TN; : ncoa = 0,12 mol `
TN: : ncoa = 0,Ø7 mol => ncoon = 0.Ø7 mol v
TN3 : nag = 0,1 mol => ncuo = 0,05 mol (Do phan tng :~ — 2Ag)
Từ đó ta CÓ : ncqni đốt cháy) E fc(CHO) + fc(coon) = Ô, ,05 =0.12 mol => 3 chất là : es X : (CHO)> œ Y :OHC-COOH 13 Z: (COOH); WR => M = Mc + My + Mo = 0,12 € nữ + 0,05) + 16.(0,07.2 + 0,05) = 4,6g Cau 27:DépénB j-~\> Phương pháp : bảo tôàŸ nguyên tố , bảo toàn điện tích ` ¢ Lời giải : ` Bảo toàn nguyên tô :
Dung "` : 0,3 mol Fe** ; 0,15 mol Fe?* ; 0,15 mol Cu ; 0,75 mol SO,”
Choe 20 => dung dịch B : x mol MG”* ; y mol Fe” ; 0,75 mol SO,”
Trang 23etc
hd
Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú
Theo đề X gồm C:H¡zO;N; và C;H;ạO;N;: ứng với CTCT lần lượt là : (CH:NH;);CO; (a mol) và C›H;NH:NO: (b mol) => mx = 124a + 108b = 3,4g X + NaOH thu duoc khi gom : 2a mol CHạNH; và b mol C,HsNH> N => 2a +b = 0.04 mol 4s =>a= 0,01 ;b= 0,02 mol ` Muối khan gôm : 0,01 mol NaaCO: và 0.02 mol NaNOa 7 => m = 2,76g «K Cau 29: Dap an C © Nee:
Phương pháp : Với bài tập cho KL + HNO: tạo sản phẩm khử thì áp dụng cô HNO3 = 2nxoa2 + 4nxo + 10nxao + 1nNHaxoa3 + 12nx2 L
Lời giải : `
Giả sử M bị oxi hóa lên số oxi hóa n+ x
Có : nno2 = 0,5nyNo3 = X (mol) Q er
Bảo toàn e : n.nw = 1.nno2 => xn =x
=>n=1 &
Chon Ag Ss
Câu 30: Đáp án B Ay Phương pháp : bảo toàn khối To 13 Khi hỗn hợp đầu + H;SO, wee
MỹCO; + H;SO, — MgSO, CO; + H;O
RCO3 + H2SO4 > RSQ? Y CO: + HO
H;SO; hết (Vì khỈnung chất rắn thì thoát ra CO;) => CO2 thoát rạ lkể1 = PH2soa = Ö,2 Mol= Ny20 tao ra
Trang 24www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogs;
Khi cho AgNO; vao thi :
3Fe™* + 4H* + NO; — 3Fe** + NO + 2H)O 0,015 — 0,02 Fe”? + Ag! — Fe” + Ag N 0,005 - > 0,005 mol VĂN Ag* +CT — AgCI ` 006 — 0,06 mol 7 => Min = Mag + Magci = 9,15g <& Câu 32: Dap an C ©
OH’ + HCO; — CO;” + H;O x
Ba™* + CO¿” — BaCOa L
Có : ncoa = 0.2 mol ; nga, = 0,12 + 0,1 = 0,22 mol `
=> kết tủa là : 0,2 mol BaCO; x => a = 39,4g t Câu 33: Đáp án C ce Phương pháp : Qui đổi, Gộp 3 peptit lại thành 1 peptitting € Lời giải : Ay
Bị : Qui 3 peptit về 1 peptit tống Xဠđịnh CT chung ciia peptit tong
Gọi 3 amino axit là A,B,R WR Có nạ : ng : ng = ll : 16 : 20 ` 2Y +3Z+ 4T — (A¡¡B; `: SH:O Do tông sỐ gốc amino trong Y,Z.T là 1Š =>k=l * 2Y +3Z+ + ack + 8H,O 0,01 — 0,08 (mol)
on CTPT của 1 đơn vị amino axit mắt xích
Trang 25¿ ce + H,O — NaOH + 0,5H> `, => No2 = 0,01(70,5n + 35,25) = 2,1975 mol Đốt 39,05gX cần 2,1975 mol O; Đốt m gam X can 1,465 mol O> => m = 781/30 = 26,033g N Câu 34: Đáp án C 4s V coz = 6/7 V 02 => C3H6O2 `
n Kon = 0,14 mol , đặt ngon tác dụng 1a x mol `
KOH còn dư : (0.14 — x) mol đc
=> 56(0,14 - x) + 98x = 12,88 ©
=> x = 0,12 mol or
=> m = 8,88 g L
Cau 35: Dap an D `
Sau điện phân dung dịch vẫn còn màu xanh => CuSO, du x
Qué trinh dién phan : v
Catot : Cu”” + 2e —> Cu AY
(mol) t —2t -t &
Anot : 2H;O — 4H” + O; + 4e Ss
(mol) 2t —0,5t — 2t œ
=> Mgiam = Mcu + Mo2 => t = 0,1 mol x
Trang 26www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogs; `, uc hd
Có : HCI có I H; H;SO¿ có 2 H; mà tỉ lệ mol HCI : HạSO¿ = 4: I => Tổng số H = 6
=> nị ¡ = 0.04 mol => nyc = 0,04.4 = 0,16 mol ; nụaso¿ = 0,04 mol
=> Mmmudi = MKL + Meg axit = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46g Câu 37: Đáp án D N CạH¡oOs —› 2CO; > a(mol) > 1,5a Ss CO» + Ca(OH)2 — CaCO3} + H20 ì 03 0s «x 2CO, + Ca(OH)» — Ca(HCO3;)> © x x/2 x Ca(HCO3)2 + NaOH — CaCO3]| + NaHCO; + H2O0 L 0,1 — 0,1 ` x⁄2= 01 =>x=02=x.nCO2<0?mol<sa=7/15 x => m = (7/15).162 = 75,6g v Câu 38: Đáp án D A Phan tng : [CsH702(OH)3],, + 3n HNO; — [CoH ONOW sh + 3nH;O (g) 162n 2 (tan) 2.60% > am Câu 39: Đáp án B % Sơ đồ tông quát : t Q 2nCH¡ —> nC;H; —› nC;H;CI -Š @CH;-CHCI-), 2n Ov 1 (mol) 8 — xs 4/n (kmol)
=> IICH4 cân dùng Nearer : H% = 16 (kmol) => Vu thiên nhiên 448 (Hit)
Câu 40: Đập án C
(a) <Á©2aoH + Ch — NaCl + NaClO + HạO 2NaOH + CO, — NaroCO; + HO
6)
~*~ NaOH + CO, — NaHCO;
(c) 2KMnO¿ + 16HCI — 2KCl + 2MnCl, + 5Cl, + 8H»O
(f) 2KHS + 2NaOH —> NaaS + K›S + 2H:O
Trang 12