đề thi thử THPTQG 2019 hóa học sở GDĐT hà nội có lời giải

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ KIỂM TRA KHẢO SÁT LỚP 12 THPT NĂM 2019 Bài kiểm tra: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn kiểm tra thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề 005 Họ tên thí sinh:…………………………… Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108; Ba=137 Câu 41: (NB) Trong bốn kim loại Al, Mg, Fe, Cu, kim loại có tính khử mạnh A Cu B Al C Fe D Mg Câu 42: (NB) Dung dịch chất sau khơng làm quỳ tím đổi màu? A HOOCC3H5(NH2)COOH B CH3CH2NH2 C CH3COOH D H2NCH2COOH Câu 43: (NB) Khi cho X (C3H6O2) tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu CH-COONa Cơng thức cấu tạo X A CH3COOCH3 B C2H5COOH C HCOOC3H7 D HCOOC2H5 Câu 44: (TH) Chất sau có phản ứng tráng bạc? A Saccarozozo B Glucozơ C Xenlulozơ D Tinh bột Câu 45: (NB) Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm cách sau đây? A Nhiệt phân Al(NO3)3 B Điện phân dung dịch AlCl3 C Nhiệt phân Al(OH)3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 46: (NB) Chất sau phân tử không chứa Nitơ ? A Xenlulozơ trinitrat B Poli(vinyl clorua) C Glyxin D Nilon-6 Câu 47: (NB) Nhiệt phân Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe Câu 48: (NB) Phương trình hóa học sau viết sai ? t0 t0 A 2KNO2  B CaCO3  → 2KNO2 +O2 → CaO + CO2 0 t t C NaHCO3  D NH4Cl  → NaOH +CO2 → NH3 + HCl Câu 49: (NB) Nước cứng nước có chứa nhiều cation: A K+, Ag+ B Na+, Zn2+ C H+, Cu2+ D Ca2+, Mg2+ Câu 50: (NB) Isoamyl axetat este có mùi chuối chín, cơng thức cấu tạo este này A C2H3COOCH2CH2CH(CH3)2 B CH3COOCH3 C CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 D CH3COOCH(CH3)2 Câu 51: (TH) Thủy phân hoàn toàn mol saccarozơ thu sản phẩm A 360 gam glucozơ B 360 gam glucozơ 360 gam fructozơ C 360 gam fructozo D 180 gam glucozơ 180 gam fructozơ Câu 52: (NB) Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH ? A Ba(NO3)2 B CO2 C NaCO3 D KC1 Câu 53: (TH) Chất sau chất điện li yếu ? A KNO3 B CH3COOH C NaCl D KOH Câu 54: (VD) Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 1M Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp (nung nóng) X cần tối thiểu V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 6,72 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Câu 55: (NB) “Nước đá khô” sử dụng để bảo quản thực phẩm, cơng thức hóa học “nước đá khơ” A SO2 B CO C CO2 D H2O Câu 56: (TH) Dung dịch sau làm màu dung dịch KMnO/H2SO4? A FeSO4 B Fe(NO3)3 C CuSO4 D Fe2(SO4)3 Câu 57: (TH) Phát biểu sau đúng? A Trong phân tử peptit mạch hở chứa n gốc c - amino axit, có số liên kết peptit (n-1) B Các dung dịch amino axit không làm đổi màu quỳ tím C Peptit tan nước D Trong phân tử - amino axit có nhóm amino Câu 58: (TH) Trong trường hợp sau, trường hợp xảy ăn mòn điện hóa học ? A Cho kim loại Mg vào dung dịch H2SO4 lỗng B Đốt dây sắt khơng khí C Miếng gang để khơng khí ẩm D Cho kim loại Cu vào dung dịch chứa NaNO3 HCl Câu 59: (TH) Nhận xét sau sai? A Có thể dùng dung dịch H2SO4 đặc để làm khơ khí NH3 có lẫn nước B Cách pha loãng dung dịch H2SO4 đặc thêm từ từ axit vào nước C Tính dẫn điện bạc tốt đồng D Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng lập phương tâm khối Câu 60: (TH) Cho 0,1 mol glyxin tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa m gam muối giá trị m A 11,3 B 9,7 C 11,1 D 9,5 Câu 61: (TH) Hiđrat hóa but -1-en thu sản phẩm A butan - 1-ol B - metylpropan -1-ol C butan - 2-o1 D 2- metylpropan-2-ol Câu 62: (TH) Có phát biểu sau: (1) Glucozơ không tham gia phản ứng cộng hidro (Ni, t0) (2) Metylamin làm giấy quỳ tím ẩm đổi sang màu xanh (3) Đa số polime không tan dung môi thông thường (4) Muối natri kali axit béo dùng để sản xuất xà phòng Các phát biểu A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 63: (TH) Cho chất: Al, Al(OH)3, CuCl2, KHCO3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 64: (VD) Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO x (M) Sau phản ứng hoàn toàn, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 3,2 gam giả sử tất lượng Cu sinh bám hết vào đinh sắt, giá trị x A 1,0 B 2,0 C 1,5 D 0,5 Câu 65: (TH) Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm cho khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh Phương trình hóa học tạo thành khí Z t0 A CuO+CO  → Cu+CO2 B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O t t C Fe2O3+3H2  D CuO+H2  → 2Fe+3H2O → Cu+H2O Câu 66: (VD) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch chứa ZnSO Số mol kết tủa thu (y mol) phụ thuộc vào số mol KOH phản ứng (x mol) biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị b A 0,20 B 0,11 C 0,10 D 0,15 Câu 67: (VD) Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic lysin tác dụng với dung dịch HCl dư thu (m+13,87) gam muối Mặt khác, lấy m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư thu (m + 17,48) gam muối Các phản ứng xảy hoàn toàn giá trị m A 39,60 B 41,06 C 33,75 D 32,25 Câu 68: (VDC) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, cường độ dòng điện I= 2A.Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm a gam catot thu kim loại Sau thời gian 2t giây khối lượng dung dịch giảm ( a+ 5,36) gam (biết a > 5,36) thu dung dịch X Biết dung dịch X hòa tan tối đa 3,36 gam Fe (sản phẩm khử N +5 NO) Coi lượng nước bay trình điện phân khơng đáng kể, bỏ qua hòa tan khí nước giá trị t A 3860 B 4825 C 7720 D 5790 Câu 69: (VD) Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol CH4, 0,2 mol C3H4 , 0,35 mol H2 bình kín, với bột Ni xúc tác hỗn hợp Y Dẫn toàn Y qua bình đựng dung dịch KMnO dư, thấy 6,72 lít hỗn hợp khí Z(đktc) có tỉ khối so với H2 12 Khối lượng bình đựng dung dịch KMnO4 tăng A 3,1 gam B 9,6 gam C 17,2 gam D 7,2 gam Câu 70 (TH) (ID: 326178): Cho phát biểu sau: (a) Từ xenlulozo sản xuất tơ visco (b) Glucozo gọi đường mía, fructozo gọi đường mật ong (c) Cao su buna -N, buna -S thuộc loại cao su thiên nhiên (d) Tính bao anilin yếu so với metylamin (e) Chất béo gọi triglixerit (g) Hợp chất H2NCH(CH3)COOHNCH este analin Số phát biểu A B C D Câu 71: (TH) Chất hữu X có công thức phân tử C 8H13O4N Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng, thu sản phẩm gồm chất Y, C 2H6O CH4O Chất Y muối natri a-amino axit Z (mạch hở không phân nhánh) Số công thức cấu tạo X phù hợp A B C D Câu 72: (VD) Cho hỗn hợp E gồm 0,2 mol chất hữu mạch hở X (C 6H13O4N) 0,3 mol este Y (C4H6O4) hai chức tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch, thu hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng a gam hỗn hợp ba muối khan (đều có số cacbon phân tử, có muối aminoaxit) Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 75 B 83 C 96 D 88 Câu 73: (TH) Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: t0 X + NaOH  → Y + Z CaO ,t Y (rắn) + NaOH (rắn)  → CH4 + Na2CO3 t Z + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  → CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Biết X hợp chất hữu đơn chức Tên gọi X A etyl axetat B etyl fomat C metyl acrylat D vinyl axetat Câu 74: (TH) Các hiđroxit: NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3, Ba(OH)2 kí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Kết thí nghiệm X, Y, Z, T ghi bảng sau: X Y Z T Tính tan (trong tan khơng tan khơng tan tan nước) Phản ứng với dung không xảy phản không xảy phản có xảy phản ứng khơng xảy phản ứng ứng ứng dịch NaOH Phản ứng với dung không xảy phản không xảy phản không xảy phản phản ứng tạo kết ứng ứng ứng tủa trắng dịch Na2SO4 Các chất X, Y, Z, T A Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, NaOH B Ba(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, NaOH C NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3, Ba(OH)2 D NaOH, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ba(OH)2 Câu 75: (VDC) Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,4M Cu(NO 3)2 0,2M Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu 0,75m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử NO3) Giá trị m V A 5,44 0,896 B 9,13 2,24 C 5,44 0,448 D 3,84 0,448 Câu 76: (VDC) Hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp X gồm Fe 3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3 nồng độ x%, thu sản phẩm gồm 1,568 lít (ở đktc) khí NO (sản phẩm khử N +5) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Giá trị x A 46,2 B 44,2 C 47,2 D 46,6 Câu 77: (VDC) Hỗn hợp X gồm peptit mạch hở, tạo thành từ amino axit có dạng H2NCnHmCOOH Đun nóng 4,63 gam X với dung dịch KOH dư, thu dung dịch chứa 8,19 gam muối Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,63 gam X cần 4,2 lít O (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO 2, H2O, N2) vào dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng thu m gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 21,87 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 35 B 28 C 30 D 32 Câu 78: (VDC) Cho 4,68 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 0,1M (dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch Y phần chất rắn không tan Thêm dung dịch AgNO3 đến dư vào bình phản ứng, thu kết tủa Z Biết sản phẩm khử N+5 khí NO, phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa Z A 18,785 gam B 17,350 gam C 18,160 gam D 7,985 gam Câu 79: (VDC) Hợp chất X (CnH10O5) có vòng benzen nhóm chức este Trong phân tử X, phần trăm khối lượng oxi lớn 29% Lấy mol X tác dụng hết với NaOH dư, sản phẩm hữu thu mol chất Y Cho phát biểu sau: (a) Chất X có ba loại nhóm chức (b) Chất X làm quỳ tím ẩm chuyển sang đỏ (c) Số mol NaOH tham gia phản ứng mol (d) Khi cho mol X tác dụng hết với NaHCO3 (trong dung dịch thu mol khí (e) mol chất Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa mol HCl (g) Khối lượng chất Y thu 364 gam Số phát biểu A B C D Câu 80: (VDC) Axit hữu đơn chức X mạch hở phân tử có liên kết đơi C=C có đồng phân hình học Hai ancol Y, Z đồng đẳng (M Y Mg kim loại có tính khử mạnh Câu 42: D Phương pháp: Chất có mơi trường axit mạnh trung bình làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Chất có mơi trường bazo làm quỳ tím đổi sang màu xanh Chất có mơi trường trung tính khơng làm quỳ tím chuyển màu Hướng dẫn giải: A, C Quỳ hoá đỏ B Quy hoá xanh Câu 43: A Phương pháp: RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH Từ công thức thu muối RCOONa CTPT X C3H6O2 suy CTCT X Hướng dẫn giải: CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH Câu 44: B Phương pháp: Chất có nhóm –CHO cấu tạo môi trường AgNO 3/NH3 chuyển thành chất có nhóm -CHO có khả tham gia phản ứng tráng bạc Hướng dẫn giải: Glucozo có nhóm –CHO cấu tạo nên có tham gia phản ứng tráng bạc t0 HO-CH2-[CH2OH]4-CH=O + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O  → HO-CH2-[CH2OH]4-COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 Câu 45: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức điều chế kim loại học Hướng dẫn giải: Trong công nghiệp Al điều chế cách điện phân nóng chảy Al2O3 t o ,dpnc 2A12O3  → 4A1+3O2 Câu 46: B Phương pháp: Dựa vào cấu tạo chất Hướng dẫn giải: A Xenlulozơ trinitrat (C6H7O2(ONO2)3) => có chứa Nito B Poli(vinyl clorua) (-CH2-CH(CI)-)=> không chứa Nito C Glyxin (H2N-CH2-COOH) => có chứa Nito D Nilon-6 (-NH[CH2]5CO-)n => có chứa Nito Câu 47: B Phương pháp: Các bazo không tan bị nhiệt phần tạo oxit kim loại nước Hướng dẫn giải: t0 2Fe(OH)3  → Fe2O3(rắn) + 3H2O Câu 48: C Phương pháp: Dựa vào kiến thức phản ứng nhiệt phân muối NO3-, HCO3-; CO32Hướng dẫn giải: Muối hidrocacbonat kim loại kiềm nhiệt phân sinh muối cacbonat + CO2 + H2O t0 C, Sai 2NaHCO3  → Na2CO3 +CO, +H2O Câu 49: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức học nước cứng học kim loại kiềm thổ Hướng dẫn giải: Nước cứng nước có chứa nhiều cation: Ca2+, Mg2+ Câu 50: C Phương pháp: Tên este RCOOR'= tên gốc R'+ gốc RCOO+ at Hướng dẫn giải: Isoamyl axetat có cơng thức CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 Câu 51: D Phương pháp: Sac → Glu + fruc Hướng dẫn giải: Sac → Glu + fruc C12H22O11 → C6H12O6 + C6H1206 → → (mol) =>1 mol saccarozơ thu 180 gam glucozơ 180 gam fructozơ Câu 52: B Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học NaOH + tác dụng với oxit bazo, axit + tác dụng với dd muối (đk tạo thành chất kết tủa bay hơi) Hướng dẫn giải: CO2 có phản ứng với NaOH CO2 + 2NaOH du → Na2CO3 + H2O Câu 53: B Phương pháp: Chất điện li yếu chất tan nước có phần phân tử phân li cation anion Các chất điện li yếu là: axit yếu, bazo yếu In Hướng dẫn giải: KNO3, NaCl, KOH chất điện li mạnh, có CH3COOH chất điện li yếu  → CH COO +H+   CH,COOH ¬ Câu 54: D Phương pháp: CT nhanh hỗn hợp oxit kim loại phản ứng với hỗn hợp axit ta có: nH+ = 2.nO(trong oxit) Hướng dẫn giải: nH+ = 0,3 mol => n O oxit = 1/2nH+ = 0,15 mol nCO = nO oxit = 0,15 mol => VCO(đkte) = 3,36 mol Câu 55: C “nước đá khô” CO2 trạng thái rắn Câu 56: A FeSO4 chất có tính khử (do Fe+2 nhường e để lên Fe+3) làm màu dung dịch thuốc tím 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Câu 57: A Phương pháp: KMnO4/H2SO4 chất oxi hóa mạnh => chất làm màu dd phải chất có tính khử Hướng dẫn giải: A B Sai ví dụ glutamic làm quỳ hoá đỏ C Sai Peptit dễ tan nước D Sai Câu 58: C Phương pháp: Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học + Xuất cặp điện cực khác chất như: KL-KL; KL-PK; KL-HC + Các chất phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với thông qua dây dẫn + Các chất nhúng dung dịch chất điện li Hướng dẫn giải: Miếng gang để khơng khí ẩm xuất ăn mòn điện hóa học thỏa mãn điều kiện + xuất cáp điện cực khác chất: Fe-C + chất tiếp xúc trực tiếp với + nhúng dd chất điện li không khí ẩm Câu 59: A Phương pháp: Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học + Xuất cặp điện cực khác chất như: KL-KL; KL-PK; KL-HC + Các chất phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với thông qua dây dẫn + Các chất nhúng dung dịch chất điện li Hướng dẫn giải: A Sai H2SO4 có phản ứng với NH3 nên làm khô NH3 B,C,D Câu 60: B Phương pháp: Viết PTHH xảy ra, tính mol muối theo mol Glyxin, từ tính mmuối = ? Hướng dẫn giải: H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH3COONa + H2O 0,1 → 0,1 (mol) m muối = 0,1 97 = 9,7 (g) Câu 61: C Phương pháp: Dựa vào quy tắc cộng Maccopnhicop: Khi HX cộng vào liên kết đôi, nguyên tử H cộng vào cacbon bậc thấp (có nhiều H hơn) cho sản phẩm Hướng dẫn giải: H+ CH2 = CH – CH2 – CH3 +H2O  → CH3 -CH-CH2 – CH, (spc)(but -2-ol) | OH Câu 62: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức lí thuyết hóa hữu Hướng dẫn giải: (1)sai, glucozo có tham gia phản ứng cộng hidro (Ni, t0) (2) (3) (4) Câu 63: C Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: Al, Al(OH) 3, KHCO3 => có chất 2A1 + 6HC1 → 2A1Cl3 + 3H2↑ Al + NaOH + H2O → NaA1O2 + 3/2H2↑ Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaA1O2 + 2H2O KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O 2KHCO3 + 2NaOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O Câu 64: B Phương pháp: Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: Khối lượng đinh sắt tăng = mCu sinh - mFe pu Hướng dẫn giải: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ 0,2x ← 0,2x → 0,2x (mol) Khối lượng đinh sắt tăng = mcu sinh - mFe pu => 0,2x 64 - 0,2x 56 = 3,2 => x = (M) Câu 65: A Từ hình vẽ ta dễ dàng nhận khí Z khí CO2 Từ loại đáp án C D khí Z sinh cách cho khí X tác dụng với rắn Y =>khí X CO rắn Y CuO Vậy phương trình hóa học tạo thành khí CO2 thỏa mãn t0 CuO+CO  → Cu + CO2 Câu 66: C Tại giá trị mol KOH 0,22 0,28 xảy trường hợp tạo kết tủa sau kết tủa tan phần nên xảy phản ứng Zn2+ +2OH → Zn(OH)2↓ 2OH- + Zn(OH)2 → ZnO22- + 2H2O áp dụng công thức nhanh: nOH- = 4nzn2+ bd – n↓ 0, 22 = 4nZn2+ − 3a nZn2+ = 0,1( mol ) ⇒ từ ta có hệ phương trình:  0, 28 = 4nZn2+ − 2a a = 0, 06 ( mol ) 2+ Kết tủa đạt max nZnOH = n Zn = 0,1 (mol) suy b= 0,1 (mol), Câu 67: B Phương pháp: Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, bảo toàn khối lượng + Khi phản ứng với HCl khối lượng tăng khối lượng HCl + Khi cho X phản ứng với KOH khối lượng tăng chênh lệch K vào H nhóm –COOH Đặt a, b số mol axit glutamic lysin hỗn hợp Có số mol HCl tìm được, mol KOH tìm lập hệ phương trình với kiện a, b =? Hướng dẫn giải: Đặt số mol axit glutamic (HOOC-[CH 2]2-CH(NH2)-COOH) lysin (H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH) a b (mol) + Khi phản ứng với HCl khối lượng tăng khối lượng HCl => mHCl = 13,87 (g) => nHCl = 13,87:36,5 = 0,38 (mol) + Khi cho X phản ứng với KOH khối lượng tăng chênh lệch K vào H nhóm –COOH lệch Kensinh247.com 17, 48 = 0,46(mol) 39 − Ta có hệ pt: →nKOH = Câu 68: D nFe = 0,06 mol Nếu 2t giây Ag+ điện phân chưa hết m dd giảm (2t) = 2.m dd giảm (t) = 2a (gam) Hay 2a = a+5,36 => a = 5,36 trái với giả thiết đề a> 5,36 gam Vậy 2t giây Ag bị điện phân hết, H.0 bị điện phân *Do X hòa tan tối đa Fe nên phản ứng tạo muối Fe2+ (HS hiểu Fe tác dụng với {H +, NO3} sinh Fe3+, mà Fet hòa tan thêm Fe tạo Fe2+) 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,06 → 0,16 mol → 0,04 + Như dd sau đp gồm: H (0,16 mol) NO3 (0,16 mol) BTNT "N": nAgNO3 bd = nNO3- = 0,16 mol *Tại t (giây): Đặt ne = b (mol) Catot (-) Anot (+) + Ag điện phân H2O điện phân Ag+ + le → Ag H2O → 2H+ + 0,5O2 + 2e b→ b 0,25← b => m dd giảm= mAg + mO2 => a= 108b + 32.0,25b (1) *Tại 2t (giây): n = 2b (mol) Catot (-) Anot (+) + Ag điện phân hết, H2O H2O điện phân điện phân Ag+ + le → Ag H2O → 2H+ + 0,5O2 + 2e 0,16 → 0,16 → 0,16 2b ← 0,5← b H2O + le → OH + 0,5H2 2b-0,16 → b-0,08 m dd giảm = mAg + mH2 + mO2 => a+ 5,36=0,16.108 + 2(b-0,08) + 32.0,5b (2)  a = 108b + 32.0, 25b ( 1) a = 13,92 → Từ (1) (2) có hệ:  b = 0,12  a + 5,36 = 0,16.108 + ( b − 0, 08 ) + 32.0,5b ( ) => ne (t giây) = b = 0,12 mol =>t= ne.F/I = 0,12.96500/2 = 5790 giây Câu 69: A Bảo toàn khối lượng ta có: mx = mx = mbình KMnO4 tăng + mkhí => 0,1 40 + 0,2.28 + 0,35.2= mbình KMnO4 tăng + 0,3.24 => mbình KMnO4 tăng = 3,1 (g) Câu 70: C Phương pháp: Dựa vào kiến thức tổng hợp lí thuyết hữu Hướng dẫn giải: (a) (b) sai, saccarozo gọi đường mía (c) sai, cao su tổng hợp (d) (e) (g) sai, hợp chất H2NCH(CH3)COOH3NCH3 muối analin với amin CH3NH2 => có phát biểu Câu 71: C Phương pháp: Dựa vào kiện đề suy X este hai chức a-amino axit Từ viết CTCT thỏa mãn đề Hướng dẫn giải: Dựa vào kiện đề suy X este hai chức a-amino axit Các CTCT phù hợp X là: C2H5OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOCH3 CH3OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOC2H5 Vậy có CTCT X phù hợp với đề Câu 72: A Sau phản ứng thu ancol đơn chức nên cấu tạo Y là: CH3OOC-COOCH3 => ancol CH3OH C2H5OH muối có 2C phân tử Sau phản ứng thu muối khan có muối aminoaxit nên CTCT X là: CH3COOH3NCH2COOC2H5 Như vậy: => m muối = 0,2.82 + 0,2.97 + 0,3.134 = 76 gam gần với 75 gam Câu 73: D Gin Dựa vào PTHH thứ suy Y CH3COONa =>X có dạng CH3COOR' Dựa vào PTHH thứ suy Z CH3CHO => CTCT X thỏa mãn đề CH3COOCH=CH2 (Vinyl axetat) Câu 74: D X tan nước, không phản ứng với NaOH Na2SO4 nên X NaOH=> loại A B Z phản ứng với NaOH nên Z Al(OH)3 =>D Câu 75: C nHCl = 0,08 mol nCu(NO3)2 = 0,04 mol => nH+ = 0,08 mol; nNO3- = 0,08 mol; nCu2+ = 0,04 mol Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên suy Fe dư, phản ứng tạo muối Fe 2+ 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (0,08/8 < 0,08/2 nên H+ hết) 0,03 ← 0,08 → 0,02 => V = 0,02.22,4 = 0,448 lít 2+ 2+ Fe + Cu → Fe + Cu 0,04 ← 0,04 → 0,04 m KL sau pu = mFe du + mCu = mFe bđ - mFe pu + mCu => 0,75m = m - 56(0,03 + 0,04) + 0,04.64 => m = 5,44 gam Câu 76: A Phương pháp: Bảo toàn electron, bảo tồn ngun tố, bảo tồn điện tích Hướng dẫn giải: nNO2 = 0,07 mol Chất rắn sau nung Fe2O3 nFe2O3 = 9,76 : 160 = 0,061 mol Ta thấy nNaOH > 3nFe => dd Y chứa H (tức HNO3 dư) => nH+(dd Y) = nNaOH - 3nFe3+ = 0,4 - 3.0,122 = 0,034 mol *Xét phản ứng X HNO3: Đặt nFe3O4 = a nFeS2 = b (mol) Fe3O4 → 3Fe+3 + 4O-2 + le N+5 + le → N+4 a → a +3 +6 FeS2 → Fe + 2S + 15e 0,07 ← 0,07 b → 15b + BTe: a + 15b = 0,07 (1) + BTNT "Fe": 3nFe3O4 + nFeS2 = 2nFe2O3 => 3a + b = 2.0,061 (2) Giải hệ (1) (2) a= 0,04 b = 0,002 Dung dịch Y gồm: Fe3+ (0,122 mol), H+ (0,034 mol), SO42- (0,004 mol) NO3BTĐT => 3nFe3+ + nH+= 2nSO42- + nNO3- => 3.0,122 +0,034 = 2.0,004 + nNO3=> nNO3- = 0,392 BTNT "N": nHNO3 = nN03- + nNO2 = 0,392 +0,07 = 0,462 mol => x= [(0,462.63)/63] 100% = 46,2% Câu 77: D nO2 = 0,1875 mol Đặt nCO2 = x; nH2O = y nN2 =z (mol) + BTKL: mX + mO2= mCO2 + mH2O + mN2 => 4,63 + 0,1875.32 = 44x + 18y + 28z (1) + Khi dẫn sản phẩm cháy vào Ba(OH)2 dư: nBaCO3 = nCO2 =x (mol) m dd giâm = mBaCO3 - (mCO2 + mH2O) hay 197x - (44x + 18y)= 21,87 (2) CONH : z COOK : z   + KOH → 8,19 ( g ) muoi  NH : z + Quy đổi hỗn hợp X thành: 4, 63 ( g ) X Cn H m H O C H   n m Ta thấy: m muối – mX= mCOOK + mNH2 - (mCONH + mH2O) (vì lượng CnHm X muối nên ta triệt tiêu) hay 8,19 - 4,63 = 83.2z+16.2z - (43.2z+ mH2O) => mH2O =(112z - 3,56)/18 (mol) BTNT "O" cho phản ứng cháy: nCONH + nH2O + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => 22 + (1122 - 3,56)/18 + 2.0,1875 = 2x + y (3) Giải hệ (1) (2) (3) x = 0,16; y= 0,145, z=0,035 => mBaCO3 = 0, 16.197 = 31,52 gam gần với 32 gam Câu 78: A Đặt nHCl pư =x mol Lượng HCl dư 25% so với lượng cần phản ứng nên ta có: nHCl dùng = nHCl pu + nHCl du hay 0,05 = x + 25%.x = 0,05 =>x= 0,04 mol HCl phản ứng với Fe3O4 theo PTHH: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O => nFe3O4 = nHCl pu/8 = 0,005 mol => mCu = mX - mFe3O4 = 4,68 - 0,005.232 = 3,52 gam => nCu = 0,055 mol Do Cu dư nên sau phản ứng tạo muối Fe2+  Fe 2+ : 0, 015 ( BTNT : Fe )  2+ Cu Dung dịch Y gồm:  +  H : 0, 01 Cl − : 0, 05  BTĐT => nCu2+(dd y) = (nCl- - 2nFe2+ - nH+)/2 = (0,05 - 0,015.2 - 0,01)/2 = 0,005 mol => nCu du = nCu bd - nCu2+(dd Y) = 0,055 - 0,005 = 0,05 mol Khi cho AgNO3 dư vào bình phản ứng (chú ý bình có Cu): nNO = nH+/4 = 0,0025 mol Fe2+ → Fe3+ + le Ag+ + le → Ag Cu → Cu2+ + 2e N+5 + 3e → N+2 BTe: nFe2+ + 2nCu = nAg + 3nNO => 0,015 + 2.0,05 = nAg +3.0,0025 => nAg = 0,1075 mol Như kết tủa gồm: Ag (0,1075 mol) AgCl (0,05 mol) => m kết tủa = 0,1075.108 + 0,05.143,5 = 18,785 gam Câu 79: D 16.5 %mO > 29% => > 29% → MX < 275,86 => 12n + 10 + 16,5 < 275,86 => n < 15,5 MX Do mol X phản ứng với NaOH thu mol Y => Y có chứa vòng benzen => X có chứa vòng benzen Mặt khác số C X nhỏ 15,5 nên suy CTCT X Y là: X: HO-C6H4-COO-C6H4-COOH Y: NaO-C6H4-COONa Xét phát biểu: (a) X có nhóm chức phenol, este, axit (b) X có chứa nhóm chức COOH nên làm quỳ tím ẩm chuyển đỏ (c) mol X phản ứng với tối đa mol NaOH HO-C6H4-COO-C6H4-COOH (X) + 4NaOH → 2NaO-C6H4-COONa + 3H2O (d) vì: HO-C6H4-COO-C6H4-COOH (X) + NaHCO3 → HO-C6H4-COO-C6H4-COONa + H2O + CO2 (e) đúng, vì: NaO-C6H4-COONa (Y) + 2HCl → HO-C6H4-COOH + 2NaCl (g) đúng, mY = 2.182 = 364 gam Vậy có phát biểu Câu 80: A  nCO2 = 0, 46mol  BTKL → mE = mCO2 + mH 2O − mO2 = 11,84 ( g )  nH 2O = 0, 6mol    nO2 = 0, 6mol Ta thấy nH2O > nCO2 => Y Z ancol no BTNT "O": nO(E) = 2nCO2 + nH20 - 2nO2 = 0,32 (mol) 0,32 ≈ 1,23=> Y, Z ancol đơn chức => Số O(E) = 0, 26  X : Cn H n −2O2 : a (mol ) Đặt công thức :  Y , Z , Cm H m + 2O : b ( mol )  nE = a + b = 0, 26 a = 0, 06 ⇒ Ta có hệ phương trình:   nO = 2a + b = 0,32 b = 0, nCO2 = 0,06n + 0,2m = 0,46 => 3n+ 10m = 23 n = Do  => xảy TH sau  m > 1, CH 3OH : 0,12 n = ⇒ ancol  → %C2 H 5OH = 31, 08% TH1:  C H OH : 0, 08  m = 1,  CH 3OH : 0,18 n = ⇒ ancol  → %C2 H 5OH = 7, 77% TH2:  C H OH : 0, 02  m = 1,1  ... Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: D Phương pháp: Dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại Hướng dẫn giải: ... Phương pháp: Chất có nhóm –CHO cấu tạo môi trường AgNO 3/NH3 chuyển thành chất có nhóm -CHO có khả tham gia phản ứng tráng bạc Hướng dẫn giải: Glucozo có nhóm –CHO cấu tạo nên có tham gia phản... kiến thức học nước cứng học kim loại kiềm thổ Hướng dẫn giải: Nước cứng nước có chứa nhiều cation: Ca2+, Mg2+ Câu 50: C Phương pháp: Tên este RCOOR'= tên gốc R'+ gốc RCOO+ at Hướng dẫn giải: Isoamyl