đề thi thử THPTQG 2019 hóa học sở GDĐT sóc trăng có lời giải

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KIỀM TRA CUỐI CẤP THPT NĂM HỌC 2018-2019 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian giao đề Mã đề thi 124 Họ, tên thí sinh:……………………………… Số báo danh: …………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H= 1; C = 12; N = 14; O = 16; K = 39; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Zn = 65; Ag = 108; Cu = 64, Ba = 137; Br = 80 Câu 41:(VD) Sobitol loại thuốc nhuận tràng sử dụng phổ biển, Sobitol định điều trị chứng táo bón hay đầy bụng, hay tiến hóa chậm, khó tiêu Sobitol thu từ trình khử glucozo H2 Để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% khối lượng glucozo cần dùng A 1,80 gam B 2,25 gam C 1,14 gam D 2,40 gam, Câu 42: (NB) Theo thang quy ước độ cứng, X kim loại cứng (độ cứng đứng sau kim cương) rạch thủy tinh dùng để tạo thép siêu cứng Kim loại X A W B Fe C Cu D Cr Câu 43: (NB) Chất sau vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl A Axit axetic B Etyl amin C Anilin D Glyxin Câu 44: (NB) Thí nghiệm sau có phản ứng ăn mòn điện hóa học A Cắt miếng tôn (sắt tráng kẽm) để khơng khí ẩm B Cho viên kẽm ngun chất vào dung dịch axit sunfuric loãng C Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch sắt (III) clorua D Đốt cháy dây sắt khí cho khơ Câu 45: (VD) Cho V lít dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 46: (NB) Phát biểu sau không A Ở nhiệt độ thường triolein chất lỏng B Thủy phân phenyl axetat kiềm dự không thu ancol C Có thể phân biệt vinyl axetat metyl acrylate dung dịch Br2 D Etyl axetat có nhiệt độ sôi thấp đồng phân axit cacboxylic Câu 47: (NB) Cho chất: Al2O3, AlCl3, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Al Số chất tác dụng với dung dịch HCl, NaOH A B C D Câu 48: (NB) Trong oxit sau, oxit oxit axit ? A CuO B CrO C CrO3 D Cr2O3 Câu 49: (NB) Tơ sau tơ tổng hợp A Tơ visco B Tơ tằm C Tơ nilon – 6,6 D Tơ axetat Câu 50:(TH) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X Hình vẽ minh họa phản ứng sau ? t A NH4Cl + NaOH   NaCl + NH3 +H2O t ,CaO B CH3COONa (rắn) + NaOH (rắn)   + Na2CO3 + CH4 H SO 4,t C C2H5OH   C2H4 + H2O t D NaClrắn + H2SO4(đặc)   NaHSO4 +HCl Câu 51: (VD) Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam metylamin (CH3NH2), thu sản phẩm chứa V lít khí N2(đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Câu 52: (NB) Al không tác dụng với dung dịch sau A H2SO4 loãng B Ba(OH)2 C ZnSO4 D HNO3 đặc nguội Câu 53: (NB) Nhỏ dung dịch iot lên miếng chuối xanh thấy xuất màu tím chuối xanh có chứa A Tinh bột B Glucozơ C Saccarozo D Fructozơ Câu 54: (TH) Cho chất : H2N-CH2- COOH, C2H5COONH4, C2H5NH2, CH3NH2, CH3COOH Số chất phản ứng với HCl dung dịch A B C D Câu 55: (NB) Chất thành phần thạch cao nung ? A CaCl2 B CaSO3 C CaSO4 D CaCO3 Câu 56: (NB) Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng boxit cách A điện phân dung dịch AlCl3 B dùng C khử Al2O3 nhiệt độ cao C nhiệt phân Al(OH)3 D điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 57: (TH) Phản ứng hóa học có phương trình ion rút gọn H+ + OH- + H2O A 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O B CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O C HNO3 +KOH KNO3 +H2O D Ba(OH)2 +H2SO4 → BaSO4 +H2O Câu 58: (NB) Chất thuộc loại đissaccarit A glucozơ B tinh bột C saccarozơ D fructozơ Câu 59: (NB) CH3COOC2H5 có tên gọi A vinyl axetat B etyl axetat C vinyl acrylat D metyl axetat Câu 60: (TH) Tên gọi polime có cơng thức -(CH2 – CH2)n – A polistiren B polietilen C poli(metyl metacrylat) D poli(vinyl clorua) Câu 61 : (TH) Một nguyên nhân gây tử vong nhiều vụ cháy nhiễm độc khí X Khi vào thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả vận chuyển oxi máu Khí X A N2 B CO C He D H2 Câu 62: (VD) Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,1 mol Cu(NO3)2.Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng thêm m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 3,60 B 2,40 C 1,38 D 0,92 Câu 63: (NB) Este sau tham gia phản ứng tráng bạc A Vinyl axetat B Metyl axetat C Etyl axetat D Metyl fomat Câu 64 : (NB) Kim loại sau kim loại kiềm A A1 B Mg C K D Ca Câu 65 : (TH) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch chất X thu kết tủa màu trắng xanh, sau thời gian chuyển sang nâu đỏ Chất X A FeCl3 B CrCl3 C MgCl2 D FeCl2 Câu 66: (TH) Cho phát biểu sau: (a) Trong dung dịch glyxin tồn chủ yếu dạng ion lưỡng cực (b) Amino axit chất rắn kết tinh, dễ tan nước (c) Glucozơ saccarozơ có phản ứng tráng bạc (d) Hiđro hóa hồn tồn triolein ( xúc tác Ni, to) thu tripanmitin (e) Triolein protein có thành phần nguyên tố (g) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói Số phát biểu A B C D Câu 69 : (TH) Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ – 5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhơm (c) Na2CO3 làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Có thể dùng bột lưu huỳnh để xử lý thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị với (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta đậy nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Câu 70 : (VD) Cho thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch (NH4)2SO4 (b) Cho Cu dư vào dung dịch hỗn hợp KNO3 HCl (c) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư (d) Cho kim loại Ba vào dung dịch H2SO4 loãng dư (e) Cho FeS vào dung dịch HCl (1) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm thu chất khí la A B C D Câu 71 : (VD) Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 , kết thúc thí nghiệm thể đồ thị sau Giá trị a x đô thị A 1,8 3,6 B C 1,6 3,2 D 1,7 3,4 Câu 72 : (VD) Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo no X thu 4,539 mol CO2 4,361 mol H2O Thủy phân hết m gam X dung dịch NaOH thu 74,226 gam muối Tổng số nguyên tử X A 57 B 155 C 173 D 806 Câu 73 : (VD) Hỗn hợp X gồm lyxin, valin alanin có cacbon hidro chiếm 35,732% 7,196% khối lượng cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 29,276 gam muối clorua Giá trị m A 20,150 B 16,500 C 21,975 D 23,800 Câu 74 : (VDC) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm m gam catot thu kim loại Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm (m + 3,56) gam ( biết m> 3,56) thu dung dịch X Biết X hòa tan tối đa 4,20 gam Fe (sản phẩm khử N+5 NO) Coi lượng nước bay khơng đáng kể q trình điện phân bỏ qua hòa tan khí nước Giá trị t A 2316 B 2895 C 5018 D 7720 Câu 75 : (VD) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào nước thu 400ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M thu 400 ml dung dịch có pH= 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 13,3 B 14,5 C 12,8 D 25,6 Câu 76 : (VDC) A este no, hai chức, B este tạo glixerol axit cacboxylic đơn chức, khơng no có nối đơi C=C (A B mạch hở không chứa chức khác) Đốt cháy hoàn toàn 17,02 gam hỗn hợp X chứa A B thu 18,144 lít CO2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 0,12 mol X cần dùng 570 ml dung dịch NaOH 0,5M; cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chứa muối, tổng khối lượng hai muối Na axit cacboxylic no có khối lượng m gam hỗn hợp ancol có số nguyên tử cacbon Giá trị gần m A 27,1 B 14,5 C 15,2 D 13,4 Câu 77 : (VDC) Hỗn hợp A gồm X, Y (MX < MY) hai este đơn chức có chung gốc axit Đun nóng m gam A với 400ml dung dịch KOH 1M dư thu dung dịch B (m -12,6) gam hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức đồng đẳng có tỉ khối so với H2 26,2 Cô cạn dung dịch B thu (m + 6,68) gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng X A A 30,37% B 45,55% C 54,66% D 36,44% Câu 78 : (VD) Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp gồm a mol FeCO3 a mol Mg vào dung dịch HCl dư, thu V lít khí Thí nghiệm 2: Cho a mol Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu V2 lít khí Thí nghiệm 3: Cho hỗn hợp gồm a mol FeCO3 a mol Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu V lít khí Biết khí NO sản phẩm khử HNO3 thí nghiệm khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V1 >V2 > V3 B V1 = V3 > V2 C V1 > V3 > V2 D V1 = V3 < V2 Câu 79: (VDC) Trộn 10,26 gam Al 35,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)2 thành hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch chứa 2,17 mol HCl 0,18 mol HNO thu dung dịch Y 0,275 mol hỗn hợp khí NO N2O Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào Y có 0,025 mol NO thoát (sản phẩm khử N+5) 319,495 gam kết tủa Z Mặt khác cho dung dịch NaOH dư vào Y có 34,9 gam kết tủa T tách Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với A 43,50% B 47,50% C 59,24% D 39,61% Câu 80 : (VD) Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho 1ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước : Lắc ống nghiệm, đun cách thủy(trong nồi nước nóng) khoảng -6 phút 65 -70°C Bước 3: Làm lạnh, sau rót 2ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau sai? A Sau bước 2, ống nghiệm C2H5OH CH3COOH B H2SO4 đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất sản phẩm C Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp D Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-B 42-D 43-D 44-A 45-A 46-B 47-B 48-C 49-C 50-C 51-A 52-D 53-A 54-A 55-C 56-D 57-C 58-C 59-B 60-B 61-B 62-B 63-C 64-D 65-D 66-C 67-B 68-C 69-D 70-C 71-B 72-B 73-A 74-A 75-C 76-A 77-D 78-B 79-D 80-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: B nC6H14O6 = 1,82: 182 = 0,01 mol Ta có C6H12O6 + H2 → C6H14O6 (sobitol) 0,01 ← 0,01 (mol) => mC6H12O6 lý thuyết = 0,01.180 = 1,8 g Vì %H = 80% + mglucozo thực tế cần lấy = mC6H12O6 lý thuyết 100% : %H= 1,8.100%:80% = 2,25 (G) Câu 42: D Phương pháp: Xem lại đại cương kim loại hóa 12 Hướng dẫn giải: Kim loại X Cr kim loại cứng nhất, rạch thủy tinh Và thép siêu cứng thép thêm W Cr Câu 43: D Phương pháp: amino axit vừa tác dụng với dd NaOH, vừa tác dụng với dd HCl Hướng dẫn giải: Chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl Glyxin A sai axit axetic khơng tác dụng với HCl Etylamin anilin không tác dụng với NaOH Câu 44: A Phương pháp: Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học: + Xuất cặp điện cực có chất khác là: KL - KL; KL - PK + Tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với + Cùng nhúng dung dịch chất điện li Hướng dẫn giải: A có ăn mòn điện hóa xuất cặp điện cực Zn-Fe, tiếp xúc trực tiếp với cùn nhúng dd chất điện li khơng khí ẩm B có ăn mòn hóa học có kim loại C có ăn mòn hóa học Cu + 2FeCl3 → CuCl2 +2FeCl2 → có kim loại Cu D sai hai chất khơng tiếp xúc với môi trường điện li Câu 45: A nAl(OH)3 = 0,1 mol PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (1) 6NaOH + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (2) NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 +2 H20 (3) Để lượng NaOH phản ứng lớn kết tủa tạo thành tối đa tan phần, tức xảy phương trình Ta có nNaOH =2nH2SO4 +6nAl2(SO4)3 +nH(OH)2 hoa tan = 0,1.246.0,1+(0,2-0,1) = 0,9mol → V= 0,9 : =0,45 lít Câu 46: B Phương pháp: Xem lại lý thuyết chất béo, este Hướng dẫn giải: A B sai CH3COOC6H5 + NaOH -> muối + phenol C6H5OH C hai làm màu dd brom D hai chất đồng phân nhiệt độ este < axit cacboxylic Câu 47: B Phương pháp: Những chất oxit lưỡng tính, hidroxit lưỡng tính kim loại Al, Zn có khả vừa tác dụng với NaOH HCl Hướng dẫn giải: Chất tác dụng với dung dịch HCl, NaOH Al2O3, Cr(OH)3, Al → có chất Câu 48: C Phương pháp: Dựa vào khái niệm oxit axit Hướng dẫn giải: Trong oxit sau,oxit axit CrO3 Chú ý: mẹo học thuộc: CrO giống FeO oxit bazo, Cr2O3 giống Al2O3 oxit lưỡng tính, CrO3 giống SO3 oxit axit Câu 49: C Phương pháp: Tơ tổng hợp tơ tạo từ polime tổng hợp Tơ bán tổng hợp tơ xuất phát từ tự nhiên chế biến thêm phương pháp hóa học Tơ tự nhiên tơ có sẵn tự nhiên Hướng dẫn giải: Tơ tổng hợp tơ nilon – 6,6 Tơ tằm tơ tự nhiên Tơ visco tơ axetat tơ bán tổng hợp ( tơ nhân tạo) Câu 50: C Phương pháp: Qua thí nghiệm ta thấy dung dịch X đun nóng tạo khí Y, khí Y thu phương pháp đẩy nước – Y khơng tan tan nước Hướng dẫn giải: Qua thí nghiệm ta thấy dung dịch X đun nóng tạo khí Y khơng tan nước nên thích hợp H SO 4,t  C2H4 + H2O C C2H5OH  A sai NH khôn thu biện pháp đẩy nước tan tốt nước B,D sai có chất rắn chất tham gia Câu 51: A Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố Nito Hướng dẫn giải: Bảo toàn N có nCH3NH2 = 2nN2 → nN2= 0,1 mol → VN2 = 2,24 lít Câu 52: D Phương pháp: Xem lại TCHH Al Hướng dẫn giải: Al không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội Al thụ động H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội nên không phản ứng với hai chất Câu 53: A Phương pháp: Xem lại TCHH tinh bột, glucozơ, saccazoro fructozo Hướng dẫn giải: Nhỏ dung dịch iot lên miếng chuối xanh thấy xuất màu tím chuối xanh có chứa tinh bột Vì tinh bột + I2 → màu xanh tím đặc trưng Câu 54: A Phương pháp: Những chất có nhóm NH3 → có phản ứng với HCl Những chất muối amoni → có phản ứng với HCl Hướng dẫn giải: Chất phản ứng với HCl dung dịch : H2N-CH2- COOH, C2H5COONH4, C2H5NH2, CH3NH2, → có chất Câu 55: C Phương pháp: Xem lại hợp chất Canxi SGK hóa 12 Hướng dẫn giải: Thành phần thạch cao nung CaSO4 (CT CaSO4.H2O) Câu 56: D Phương pháp: Xem lại điều chế nhơm SGK hóa 12 Hướng dẫn giải: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng boxit cách điện phân nóng chảy Al2O3 A sai dung dịch AlCl3 khơng điện phân Al3+ B sai C khơng khử Al2O3 C sai nhiệt không không tạo Al mà tạo Al2O3 Câu 57: C Phương pháp: Cách viết phương trình ion rút gọn: chất rắn không tan, oxit, khí, chất điện li yếu giữ nguyên phân tử viết PT ion rút gọn Hướng dẫn giải: A sai phương trình thu gọn 2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ +2H2O B sai phương trình thu gọn CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O C D sai phương trình thu gọn Ba2+ +2OH- + SO42- +2H+ → BaSO4 +H2O Câu 58: C Phương pháp Dựa vào phân loại cacbohidrat: monosaccarit, đisaccarit, polisaccarit Hướng dẫn giải: Chất thuộc loại đissaccarit saccarozơ tạo từ a glucozơ B fructozo Tinh bột polisaccarit chất lại monosaccarit Câu 59: B Phương pháp: Tên este RCOOR' tên = tên gốc hidrocacbon R’+ tên gốc axit RCOO Hướng dẫn giải: CH3COOC2H5 có tên gọi etyl axetat Câu 60: B Phương pháp: Tên polime =poli + tên monome Hướng dẫn giải: Tên gọi polime có cơng thức (CH2 – CH2)n - polietilen Câu 61: B Hướng dẫn giải: Khí X CO co có khả kết hợp với hemoglobin tốt O2 nên O2 không kết hợp → thiếu O2 đến phận thể Câu 62: B Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,01 ← 0,02 → 0,02 (mol) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 +Cu 0,01 ← 0,01 → 0,01 (mol) → sau phản ứng tăng = mAg + mCu - mFe = 0,02.108 +0,1.64 – 56.(0,01+ 0,1) = 2,4g Câu 63: D Phương pháp: Este có khả tráng bạc este tạo từ axit fomic → có dạng HCOOR Hướng dẫn giải: Este có khả tráng bạc este tạo từ axit fomic → có dạng HCOOR → metyl fomat + HCOOCH3 Câu 64: C Phương pháp: Kim loại kiềm kim loại nhóm IA : Li, Na, Hướng dẫn giải: Kim loại kiềm K Câu 65: D Phương pháp: Dựa vào dấu hiệu nhận biết màu sắc sản phẩm kết tủa Fe(OH)2 : trắng xanh; Fe(OH)3: nâu đỏ; Mg(OH)2: trắng, Cu(OH)2: xanh Hướng dẫn giải: Chất X FeCl2 FeCl2 +NaOH → Fe(OH)2 (màu trắng xanh) + 2NaCl 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O → 4Fe(OH)3 (nâu đỏ) Câu 66: C Phương pháp: Dựa vào lý thuyết phần chất béo, protein, xenlulozo Hướng dẫn giải: (a) (b) (c) sai saccarozơ khơng có phản ứng tráng bạc (d) sai hiđro hóa hồn tồn triolein (C17H33COO)3C3H5 ( xúc tác Ni, t°) thu tristearin (C17H35COO)3C3H5 (e) sai triolein este khơng có N protein peptit chứa N (g) Số phát biểu Câu 67: B X có nx= 0,2 mol tỉ lệ mol H2 : C4H4 = : nên nH2 = 0,15 mol nC4H4 = 0,05 mol +mx =0,15.2 + 0,05.52 =2,9 g + bảo tồn khối lượng có mx = mx = 2,9g MY = 14,5.2 = 29 nên nx = 0,1 mol Ta có nH2 phản ứng = nY - nx = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Nên nn(Y) = nn(x) - nH2 pu =3.0, 05-0,1=0,05 → Y phản ứng với Br2 có nBr2=0,05 mol → m = 0,05.160 = g Câu 68: c nBa(OH)2 = 0,02 mol nNaHCO3 = 0,03 mol OH- + HCO3- → CO32- + H2O Trước PƯ 0,04 0,03 Sau PU 0,01 0.03 Khi thêm từ từ HCl vào xảy pư theo thứ tự: H+ + OH- → H2O H+ + CO3- → HCO3Khi bắt đầu sinh khí nH+ = nOH- + nCO32- = 0,01 + 0,03 = 0,04 mol V = 0,04 : 0,25 = 0,16 lít = 160 ml Câu 69: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức tổng hợp hữu Hướng dẫn giải: (a) sai thép hợp kim sắt chứa < 2% khối lượng cacbon (b) nhiệt nhơm tỏa nhiệt nhiều làm sắt nóng chảy (c) CO2 tạo kết tủa với Ca2+ Mg2+ để tính cứng (d) tạo HgS chất rắn an toàn để xử lý (e) ngăn NO2 Số phát biểu Câu 70: C Phương pháp: Dựa vào kĩ viết phương trình hóa học, phản ứng trao đổi xảy xuất chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu Phản ứng oxi hóa khử xảy Hướng dẫn giải: (a) tạo khí NH3 : Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 ↓ + NH3↑ + H2O (b) tạo khí NO : 3Cu + 8H+ + 2NO3- + 3Cu2+ + 4H2O + 2NO (c) không tạo khí: 3NH3 + AlCl3 + 3H2O + Al(OH)3↓ + 3NH4Cl (d) tạo khí Ba + 2H2O + Ba(OH)2 + H2↑ (e) tạo HS: FeS + HCl → FeCl2 + H2S↑ (f) tạo khí NO 3Fe2+ + NO3- + 4H+ + 3Fe3+ + 2H2O + NO (g) tạo khí H2: Fe + H2SO4 + FeSO4 + H2 ↑ Số thí nghiệm thu chất khí Câu 71: B Phương pháp: PTHH: Ba(OH)2 + CO2 + BaCO3 + H2O Ba(OH)2 +CO2 → Ba(HCO3)2 Xét thời điểm kết tủa lớn nhất, kết tủa 0,5 a mol khơng kết tủa Bảo tồn ngun tố Hướng dẫn giải: PTHH: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O Ba(OH)2 +CO2 → Ba(HCO3)2 Tại thời điểm kết tủa max nBa(OH)2 = nBaCO3 = a mol Xét thời điểm nCO2 = mol nBaCO3 = 0,5a mol ta có → phản ứng tạo muối Bảo tồn C có nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = mol = nBa(HCO3)2 = 1,5 – 0,25a (mol) Bảo tồn Ba có nBa(HCO3)2 + nBaCO3 = nBa(OH)2 = a → 1,5 – 0,25a +0,5a = a + a = mol Tại thời điểm x mol CO2 tồn Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 nên có nBa(HCO3)2 = a = mol Bảo tồn C có nco2 = 2nBa(HCO3)2 = mol => x= Câu 72: B Gọi số mol X a mol số mol O2 b mol X+ O2 → CO2 +H2O Bảo tồn khối lượng có m + mO2 = mCO2 + mH2O →m + 32b = 44.4,539 + 4,361.18 = 278,214 (1) Bảo tồn O có 6a + 2b = 2.4,539 + 4,361 = 13,439 (2) X+ 3a mol NaOH + muối + a mol C3H5(OH)3 Bảo toàn khối lượng có m+ 3a.40 =74,226 + 92a (3) Giải (1), (2), (3) có m = 71,734; a= 0,089 mol b = 6,4525 mol → Mx = 806 X có số C = nCO2 ;nx = 4,539: 0,089 = 51 Số H= 2nH2O : x= 2.4,361 : 0,089 = 98 → số O=(806 – 12.51 – 98 ): 16 = → tổng số nguyên tử tron X 51+ 98 +6= 155 Câu 73: A Đặt CTTB X CnH2n+1O2N %C 12n 35, 732%     n  2, % H 2n  7,196% Ta có CnH2n+1O2N + HCl → CnH2n+2O2NCl →mmuối = 29,276 : 117,1=0,25 mol nên nx = 0,25 mol → m = 0,25.80,6 = 20,15 Câu 74: A nFe = 0,075 mol Nếu 2t giây Cu2+ điện phân chưa hết m dd giam (2t) = 2.m dd giảm (t) = 2m (gam) Hay 2m = m + 3,56 => m = 3,56 trái với giả thiết đề m > 3,56 gam Vậy 2t giây Cu2+ bị điện phân hết, H2O bị điện phân *Do X hòa tan tối đa Fe nên phản ứng tạo muối Fe2+ (HS hiểu Fe tác dụng với {H+, NO3-} sinh Fe3+, mà Fe3+ hòa tan thêm Fe tạo Fe2+) 3Fe + 8H+ + 2NO3 → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,075 → 0,2 mol Như dd sau đp gồm: H+ (0,2 mol) NO3- (0,2 mol) BTNT "N": nCu(NO3)2 bd = 1/2.nNO3- = 0,2/2 = 0,1 mol *Tại t (giây): Đặt ne = b (mol) Anot (+) Catot (-) 2+ Cu điện phân H20 điện phân 2+ Cu + 2e → Cu H2O + 2H+ +0,5O2 + 2e b → 0,5b 0,25b ← b => m dd giảm = mCu + mO2 => m = 64.0,5b + 32.0,25b (1) *Tại 2t (giây): ne = 2b (mol) Anot (+) Catot (-) 2+ Cu điện phân hết, H2O điện H2O điện phân phân Cu2+ + 2e → Cu H2O → 2H+ + 0,5O2 + 2e 0,1 → 0,2 → 0,1 2b ← 0,5b ← 2b 2H2O + 2e → 2OH + H2 25-0,2 → b-0,1 m dd giảm = mCu + mH2 + mO2 => m + 3,56 = 0,1.64 + 2(b-0,1) + 32.0,5b (2)  m  8,32  m  4,8 m  64.0,5b  32.0, 25b 1 Từ (1) (2) có hệ:     m  3,56  0,1.64   b  0,1  32.0,5b   m  18b  2, 64 b  0,12 => ne (t giây) = b = 0,12 mol =>t= ne.F/I=0,12.96500/5 = 2316 giây Câu 75: C *Trộn 200 ml dung dịch Y (chứa y mol OH-) với 200 ml HCl 0,2M H2SO4 0,15M nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,2.0,2 +2.0,2.0,15 = 0,1 mol pH = 13 => pOH = 14 - 13 = => [OH-]=0,1M OH+ + H+ → H2O Bđ: y 0,1 Pu: 0,1 ← 0,1 Sau: y - 0,1 → [OH-] = y-0,1.0,4=0,1 → y=0,14 =>400 ml dung dịch Y chứa 0,28 mol OH *Hòa tan m gam hỗn hợp X{Na, K, Ba, 0: x mol} + H2O  Y{Na+, K+, Ba2+, OH-: 0,28 mol} + H2: 0,07 BT electron: nNa + nK+ 2nBa = 2nO + 2nH2 => nNa + nK + 2nBa = 2x + 2.0,07 (1) BTĐT: nNa+ + nk + 2nBa2+ = nOH- => nNa + nk + 2nBa = 0,28 (2) Từ (1) (2)=> 2x + 2.0,07 = 0,28 =>x= 0,07 mol => mO = 0,07.16 = 1,12 gam => mx = 1,12 : 8,75.100 = 12,8 gam Câu 76: A Với X+ NaOH nx = nA + nB =0,12 mol nNaOH= 2nA + 3nB = 0,285 mol => nA = 0,075 mol nB = 0,045 mol => nA : B = 5: A CnH2n-4O4 : 5a mol B CmH2m-10O6 : 3a mol Ta có hệ phương trình sau  5a 14n  62   3a 14m  86   17, 02  a  17, 02  14.0,81 : 568  0, 01mol  n  na  ma  0,81 CO   → nx = 8a = 0,08 mol + 0,12 mol X có m = 17,02 : 0,08 0, 12= 25,53 g X+ NaOH→ ancol C nên ancol C3H8O2 tạo từ este hai chức A ( số mol 0,075 mol) C3H8O3 tạo từ B ( số mol 0,045 mol) Bảo tồn khối lượng có mx + mNaOH = m mancol => 25,53 + 40.0,285 = m + 0,075.76 + 0,045.92 → m = 27,09 gam Câu 77: D A+ 0,4 mol KOH → (m + 6,68 gam anđehit + (m +6,68) g rắn khan Bảo toàn khối lượng m + 56.0,4 = (m - 12,6) + (m +6,68) => m= 28,32 Vì mandehit = 52,4 nên andehit CH3-CHO C2H5-CHO mandehit = m - 12,6 = 15,72 → nandehit = 15,72 : 52,4 = 0,3 mol => nmuối = neste = 0,3 (vì este đơn chức) Gọi a b số mol andehit đồng đẳng nandehit = a + b = 0,3 mandehit = 44a + 58b = 15,72 > a = 0,12 mol b = 0,18mol → KOH dư = 0,1 mol mR-COOK = m + 6,68 – 56.0,1 = 29,4 gam → Mmuối = 29,4 : 0,3 = 98 g + Mmuối = R + 83 = 98 => R = 15 gốc CH → X CH3-COO-CH=CH2 0,12 mol => mx = 86.0,12 = 10,32 => %mx = 36,44% Câu 78: B Thí nghiệm 1: FeCO3 +2HCl → FeCl2 + H2O +CO2 Mg + 2HCl → MgCl2 +H2 → n1 = a + a =2a mol Thí nghiệm 2: 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O → n2 = 2a/3 Thí nghiệm 3: 3FeCO3 +10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe(NO3)3 + 3CO2 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O → n3 = a + a/3 +2a/3 = 2a Vì n =n3 > n2 nên V1= V3 > V2 Câu 79: D Xét Y+AgNO3 4H+ + NO3- + 3e → 2H2O +NO Ag+ +le → Ag Fe2+ → Fe3+ +le Bảo tồn Cl có nHCl= nAgCl = 2,17 mol → mAg = mrắn - mAgCl = 8,1 g → nAg = 0,075 mol nNO = 0,025 mol= nH+ dư = 0,1 mol Bảo toàn e có nFe2+ = 3nNO + nAg+ = 3.0,025 + 0,075 =0,15 mol Dung dịch Y chứa Al3+ : 0,38 mol; Fe2+ : 0,15 mol; H+: 0,1 mol; Cl- : 2,17 mol Fe3+ có NH4+ Bảo tồn điện tích có 3nFe3+ + 3.0,38 +0,15.2 + 0,1 +nNH4+ = 2,17→ 3nFe3+ + nNH4 = 0,63 mol Y+NaOH dư kết tủa Fe(OH)2 : 0,15 mol Fe(OH)3 → mFe(OH)3 = 34,9 – 0,15.90 = 21,4 gam → nFe(OH)3 = 0,2 mol → nNH4+ = 0,63 – 3nFe(OH)3 = 0,03 mol Quy đổi hỗn hợp X thành Al: 0,38 mol; Fe : 0,36 mol; 0: a mol NO3 : b mol X + HC1 +HNO3 H+ + 3e + NO3- → NO + 2H2O 10H+ + 8e + NO3 → NH4+ + H2O 10H+ + 8e + 2NO3 → N2O + 5H2O H+ + O2- → H2O Khối lượng hỗn hợp ban đầu 35,2 = mFe + mo + mNO3 = 56.0,36 + 10a + 62b (1) Khí T có NO N2O c d mol => nT = c + d = 0,275 mol (2) Vì dung dịch Y có chứa H+ dư Fe2+ nên Y khơng NO3 Bảo tồn N có nNO +2nN2O + nNH4+ = nNO3(x) + nHNO3 → c + 2d + 0,03 =b+ 0,18 (3) Bảo tồn H có nHCl + nHNO3 = 4c + 10.0,03 + 10.0 + nH+(Y) +2nO → 2,17+ 0,18 = 4c + 0,3+ 10d + 0,1 +2a (4) Giải (1), (2), (3) (4) có a = 0,2 mol ; b = 0,2 mol; c= 0,2 mol d= 0,075 mol →nFe(NO3)2 = 1/2 nNO3 = 1/2.b =0,1 mol → mFe(NO3)2 = 180.0,1 =18g + %Fe(NO3)2 = 39,6% → gần 39,61% Câu 80: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức phần điều chế Este Hướng dẫn giải:  H SO   CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH   A phản ứng thuận nghịch nên chất không phản ứng hết B H2SO4 háo nước nên cân chuyển dịch theo chiều thuận → tăng hiệu suất phản ứng C thêm NaCl vào làm tăng khối lượng riêng dung dịch giảm độ tan este nên chất lỏng tách lớp D sai ... (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: B nC6H14O6 = 1,82: 182 = 0,01 mol Ta có C6H12O6 +... trực tiếp với cùn nhúng dd chất điện li khơng khí ẩm B có ăn mòn hóa học có kim loại C có ăn mòn hóa học Cu + 2FeCl3 → CuCl2 +2FeCl2 → có kim loại Cu D sai hai chất khơng tiếp xúc với môi trường... ăn mòn điện hóa học: + Xuất cặp điện cực có chất khác là: KL - KL; KL - PK + Tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với + Cùng nhúng dung dịch chất điện li Hướng dẫn giải: A có ăn mòn điện hóa xuất cặp