Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải

Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải Đề thi thử THPTQG năm 2017 môn hóa THPT chuyên quốc học huế phan chu trinh (phú yên) lần 1 có giải

Trang 1

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GD & ĐT THỪA THIÊN HUẾ THỊ THỬ ĐẠI HỌC LÀN THỨ I- NĂM HỌC 2016 - 2017

TRƯỜNG THPT CHUYEN QUOC Mơn: HĨA HỌC

HỌC Thời gian làm bài: 50 phút `

Câu 1: Tiên hành các thí nghiệm sau với dung dịch X chứa lòng trắng trứng: ss

- Thí nghiệm 1: Dun sôi dung dich X ¬1

- Thí nghiệm 2: Cho dung dịch HCI vào dung dịch X, đun nóng > - Thi nghiém 3: Cho dung dich CuSO, vao dung dich X, sau d6 nhỏ vài giọt dung dich a

_ oO

- Thi nghiệm 4: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X, đun nóng Yr - Thi nghiém 5: Cho dung dich AgNO; trong NH; vao dung dich X, dun nóng, © Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng hóa học là »

X b4

A.3 B 5 C2 ee”

Câu 2: Dãy polime đều thuộc loại poliamit là a

A To nilon-6,6, to capron, to nitron B To vi@to ơ nilon-6; tơ nitron C To enang, to capron, to visco D To capron, to nilon-6,6, to tam

Câu 3: Chat hitu co X (CyH,¢O>) don chức, mạc am gia phản ứng thủy phân tạo ra san

phẩm có phản ứng tráng bạc Số đồng phân cấu tạb X thỏa mãn là

A.3 B.5 aa C2 D 4

Câu 4: Nhỏ dung dịch xút dư vào uñg dịch gom glyxin, amoni clorua, metylamoni clorua

Sau d6, dun nhe dung dich sau Kiều Số chất khí và số chất muối tạo thành là A 2 khi va 1 muối sed

Câu 5: Cho hỗn hợp r ra Cx Mg, MgCO); vào dung dịch HNO: dư thu được một chất khí

duy nhất và dung dịch Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa và khí

thốt ra Sản phi HNO; la

A NH, B NO» C NO D N2

Cau 6; : đa gam Mg vao 100 ml dung dich Al,(SO4)3 1M va CuSO, 3M thu duge 21,9 gam

hỗn hợp chất rắn gồm hai kim loại Giá trị của a là

c3, 10,8 B 14.4 C 13,4 D 21,6

Câu 7: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A và pentapeptit B đều mạch

và 2 muối C 1 khí và 1 muối D 1 khí và 2 muối

hở bằng dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn sản phẩm thu được (m + 5,71) gam hỗn hợp muối

khan cua Gly va Val Đốt muối sinh ra bằng O vừa đủ được 1,232 lít (đktc) N› và 22,38 gam

hỗn hợp CO; và H;O % về khối lượng của B trong hỗn hợp X

A 44,59% B 45,98% C 46,43% D 43,88%

Trang Í

www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 2

www.google.com/+DayKémQuyNhon

el

hd

Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú

www.daykemquynhon.blogspot.com

Câu 8: Phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm là

A Nhiệt luyện B Điện phân dung dịch

C Điện phân nóng chảy D Thủy luyện ~~

Câu 9: Đề phân biệt các chất sau: alanin, axit axetic, etylamin, anilin bằng phương pháp hóa 20 học có thê dùng các thuôc thử là

A Dung dịch brom, Cu(OH); B Dung dich Na2COs, dung dich snowy C Quy tim, Cu(OH)2 D Quy tim, dung dich brom

Câu 10: Cho một lượng ơ — aminoaxit X vào cốc dung 100 ml dung dich HCI 2M pies sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,45 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản đnạ tu được 46,45 gam muối khan Tên gọi của X là ©) :

A Valin B Axit glutamic C Glyxin lanin

Câu 11: Hỗn hợp X gồm 1 ancol đơn chức và 1 este đơn chức (mạ ở, cùng số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn m gam X can dùng vừa đủ V lítkRí oxi (đktc) thì thu được 10,08 lít COa (đktc) và 7,2 gam HO Mặt khác, m gam X oe voi dung dich NaOH du thu được 0,15 mol hỗn hợp ancol Giá trị gần nhất với giấu của V là

A 11,8 B 12,9 C26 D 23,5

Câu 12: 7,2 gam vinyl fomat tac dung vira đức Với dung dịch KOH thu được hỗn hợp X có

chứa a gam muối Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dich AgNO; trong NH; du thu dugce b

gam Ag Tonga +b la i

A 28,4 B 51,6 © C 50,0 D 30,0

Câu 13: Khi cho 0,2 mol este GP X tác dụng với dung dịch NaOH (du), sau khi phản

ứng kết thúc thì lượng NeQH phan ứng là 16 gam và tông khối lượng sản phẩm hữu cơ thu

được là 39,6 gam Số đồ phân cấu tạo của X thỏa mãn các tính chất trên là

A.5 %xY Be C.4 D.6

Câu 14: Este X có cơng thức phân tử là CoH;O; tác dụng với một lượng tối đa dung dịch NaOH <:

khi,để đhợc axit hóa bằng HCI lỗng dư) thu được 43,8 gam kết tủa chứa 4 nguyên tử Br trong phân tử Tông khối lượng muối (gam) trong Y là

óng thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối Thêm Br; dư vào dung dịch Y (sau

q A 20,6 B 28,0 C.:21,0 D 33,1

S Câu 15: Dé phân biệt các dung dich ZnCl, NHyCl, KNO3, CuSO, bang phương pháp hóa học có thê dùng dung dịch thuốc thử duy nhất là

A BaCl B NaOH C HNO; D Na;COa

Trang 2

Trang 3

ates

hd

Câu 16: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn Lấy

3,7 gam hỗn hợp X cho tác dụng hết với dung dịch HCI dư thu được dung dịch Y và 3,36 lít

khí hidro (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu được m gam chất răn khan Khối lượng muối của ~~

kim loại có khối lượng mol nhỏ hơn trong m gam chất rắn là 20

A 7,45 B 8,50 C 5,85 D 14,35 Ÿ

Câu 17: Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa KOH IM và Ba(OH)› 0,5M; dung dịch B chứa `

AICH: IM và Ala(SO¿)a 0.5M `

- Cho Vị lít dung dich A vao V> lit dung dịch B thu được 53,92 gam kết tủa KR - Cho dung dịch BaC]; dư vào V› lít dung dịch B thu được 69,9 gam kết tủa ©

Tỉ lệ Vị : V› là ‹*

A 0.99 B 4.51 hoặc 0,99 C 4.51 hoặc 1,60 S20

Câu 18: Cho các thí nghiệm sau:

(1) Điện phân dung dịch CuSOi x

(2) Cho AI vào dung dịch H›SO¿ loãng nguội Pe

(3) Cho PbS vào dung dich HCI A,

(4) Suc khi CO, vao dung dich Na2SiO3 Y

(5) Đun nóng hỗn hợp gồm C và Fe:O¿ Sp S6 thi nghiém tao ra san pham khi là Ay

a B.3 i C.2 D.4

Q

Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hóa là về

(X)+(Y)—@9 5(2) OY

(Z)+ NaOH -(T)+(G) |

(T)+NaOH—®*°'—>Œf +(H) (G)+H, “ot”

(I) H,SO, (d),t° 2H, +H,O

Phát biêt đằng vẻ tính chất của X và Y là

AS Y-va G đều tham gia phản ứng tráng gương

CB Chất X có tham gia phản ứng thủy phân

@ C Y và Z đều làm mắt màu dung dịch brom D Dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh

Câu 20: Trong các phát biểu sau, phát biểu đúng là

A Tỉnh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau vì đều có cùng cơng thức phân tử là (CaH¡oOs)a

Trang 3

Trang 4

B Saccarozo va mantozo là đông phân của nhau € Fructozơ không tham gia phản ứng tráng bạc

D Glucozơ không có tính khử ~~

Câu 21: Cho cdc chat sau: axit glutamic, amoni propionat, trimetylamin, metyl aminoaxetat, 20 mantozo, nilon-6,6 S6 chat vừa phản ứng được với dung dịch HCI, vừa phản ứng được với |

dung dich NaOH (trong diéu kién thich hợp) là `

A.4 B.3 €2 D 5 CG

Câu 22: Cho các phát biéu sau: KR

1 Mg cháy trong khí CO; ở nhiệt độ cao ©

s 2 Thơi khí NH; qua CrO; đun nóng thấy chất rắn chuyền từ màu đỏ sang mau‘deh

3 Ở nhiệt độ cao, tất cả các kim loại kiềm thổ đều phản ứng được với n

4 Hợp kim đông thau (Cu — Zn) dé trong không khí âm bị ăn mịn lên hồa

5 Hỗn hợp KNO; và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung nhờn dư

6 Cho NHạ dư vào dung dịch AIC]; thu được kết tủa trắng 7 u đó kết tủa tan dan

Số phát biểu đúng là AC

A.2 B.5 EW D3

Câu 23: X là trieste của glixerol và hai axit Y, thuộc dãy đồng đăng của axit focmic và Z thuộc dãy đồng đăng của axit acrylic) am gam X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 7,l gam muôi và glyxerol Lư yxerol phản ứng vừa đủ với 1,225 gam Cu(OH): Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m ấn! X trong oxi dư, sau đó cho sản phâm cháy đi qua dung dịch Ba(OH); dư thấy khối bon dịch sau phản ứng thay đổi a gam Giá trị a gần nhất

voi gia tri la

A 13,1 ` 41,8 C 42,4 D 38,8

Cau 24: Cho hỗn hợp X gồm Ba, Fe, AI, Mg tác dụng với dung dịch HCI dư, khuấy kĩ, sau

đó lây dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư Lọc lây kết tủa tạo

thành =3 trong khơng khí đến khối lượng không đôi thu được chất rắn Y Cho khí CO dư đụ chat rắn Y, đun nóng, phản ứng hồn tồn thu duge chat ran Z Thanh phan chat ran

¿ ~~ A Fe, Mg B Fe, MgO C BaO, MgO, Fe D MgO, Al,03, Fe ` Câu 25: Hóa chất được sử dụng đề thu được Fe tinh khiết từ hỗn hợp của Fe và AI là

ek A Dung dich HNO; đặc nguội B Dung dịch ZnSOa

hd C Dung dich NaOH D B va C déu đúng

Câu 26: Thực hiện các thí nghiệm sau:

Trang 4

; www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 5

el

hd

(1) Đốt dây sắt trong khi clo

(2) Đốt cháy hỗn hợp sắt và lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí)

(3) Cho sắt (ID) oxit vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng ~~

(4) Cho sắt vào dung dịch đông (II) sunfat 20

(5) Cho đồng vào dung dịch sat (IID) clorua >

(6) Cho oxit sat tir tac dung voi dung dich axit clohidric `

Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (I) là CG

A.4 B.3 G5 D.2 ar

Câu 27: Tién hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al; 0,02 (ào và 0,03 mol FeO thu được 7,36 gam hỗn hợp Y Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ oy dung dich

NaOH 0,1M Giá trị của V là WY

A 1,2 B 0,5 C.0,2 ` 0,8

Câu 28: Cho các phát biêu sau

(1) Cr không tác dụng với dung dịch HNOa đặc nguội và ae ngudi

(2) CrO; là oxit lưỡng tính AC

(3) Dung dich hon hợp KzCrzO; và H;SO¿ có tính oxida manh

(4) Ở nhiệt độ cao, Cr tác dụng với dung dịch HEI va Cr tac dung voi Cl, déu tao thanh

CrCh i

(5) Cr(OH)3 vira tac dung voi dung di l, vừa tác dụng với dung dich NaOH

(6) Crom là kim loại có tính khử CÁ ơn sắt

Số phat biéu sai 1a

A.2 a C.5 D.3

Câu 29: Este X (CHÐ)) (X không chứa nhóm chức khác) bị thủy phân bởi dung dịch

NaOH thu được mudi ctia axit Y và | ancol T Ancol T phản ứng với Cu(OH); tạo thành dung

dịch xanh lam Công thức cầu tạo của X là

A chŠXb coocn, B CH;CH,OCO-COOH

@ HOOCH:CH:0COH D CH;COOCH20COH

Câu 30: Cao su buna - S và cao su buna - N là sản phẩm đồng trùng hợp của buta-1,3-đien

a lượt với hai chất là

S A stiren va amoniac B lưu huỳnh và vinyl clorua € lưu huỳnh và vinyÌ xyanua D stiren và acrilonitrin

Câu 31: Dung dịch được sử dụng để làm mềm cả hai loại nước cứng: nước cứng tạm thời và

nước cứng vĩnh cửu là

Trang 5

Trang 6

el

hd

A NaxCO; B Na;SO¿ C Ca(OH)› D HCI

Câu 32: Cho 45 gam glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO; trong NH; (dư) Lọc rửa kết tủa

thu được rồi cho phản ứng với dung dịch HaSOa đặc nóng dư thu được V lít khí mùi hắc ~~

(đktc) Giá trị của V là 20

A 11,2 B 5,60 C 3,36 D 4,48 4s

Câu 33: Cho a mol K tan hết vào dung dịch chứa b mol HCI Sau đó nhỏ dung dịch CuC]; ` vào dung dịch thu được thấy xuất hiện kết tủa xanh lam Mối quan hệ giữa a và b là

A.a>b B.a<b C.b<a<2b D.a=b KR

Cau 34: Tron 100 ml dung dich FeCl, 1M vao 100 ml dung dich AgNO; 2M thu buve m

gam kết tủa Giá trị m là ©"'

A 28,7 B 35,9 C 14,4 4.1

Câu 35: Cho 11,1 gam hỗn hợp X gồm AI và Zn có tỉ lệ số mol nan : 3 tan hết trong dung dịch gồm NaNO; và HCI thu được dung dịch Y chứa m udi va 2,8 lit (đktc) hỗn hop Z gom hai khi trong d6 c6é mot hop chat khi on hóa nâu trong khơng khí

(tỉ khối của Z so với hidro là 4.36) Giá trị của m là

A 43,925 B 39,650 Fy D 42,590

Câu 36: Cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch một trong các chat sau: FeCl, ZnSO,, CuSO¿a, NaCl, HCl, “ưu HNO:, NHANG, Số trường hợp xảy ra sự ăn mòn điện hóa là

A.2 i Gi D.4

Câu 37: Hỗn hợp X gồm 3 e Qu chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit cacboxylic (phân tử chỉ có nà ni trong đó có hai axit no là đồng đăng kế tiếp nhau và một axit không no (có-dồđg phân hình học, chứa một liên kết đôi C = C trong phân tử) Thủy phân hoàn toàn gam X bang dung dịch NaOH thu được hỗn hợp mudi và m gam ancol Y Cho m gầm ` Y vào bình đựng natri dư, sau phản ứng thu được 896 ml khí (dktc) va khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, nêu đốt cháy hoàn tồn 5,§§ gam X thì thu được CO: và am HO Phần trăm khối lượng este không no trong X gần nhất với giá trị là

x58 % B 40,8 % C 34,1% D 29,3%

Câu 38: Hỗn hợp X gồm Fe:O¿ và CuO Cho 29,2 gam X phản ứng với CO nung nóng, sau 4 Nạ thời gian thu được hỗn hợp răn Y và hỗn hợp khí Z Cho Z tác dụng với dung dịch

S Ba(OH); dư thu được 9,85 gam kết tia Hda tan hét Y trong 150 gam dung dich HNO; 63%

đun nóng thu được dung dịch T và 4.48 lit NO» (dktc) (san pham khir duy nhat) Cho V (lit)

dung dịch NaOH 1M vào dung dịch T, phản ứng hoàn toàn tạo ra kết tủa với khối lượng lớn

nhất Phần trăm khói lượng Fe:O¿ và giá trị V là

Trang 6

Trang 7

A 79,45% và 0,525 lít B 20,54% và 1,300 lít CŒ 79,45% và 1,300 lít D 20,54% và 0,525 lít

Câu 39: Một thanh sắt (dư) được cho vào dung dịch X gồm NaNO: và HCI có tỉ lệ mol Sà

tương ứng là l : 4 Sau phản ứng thu được dung dịch Y và khí khơng màu hóa nâu trong `

khơng khí (sản phâm khử duy nhất) Dung dịch Y chứa các chất tan là 4s

A HCI, FeCls, NaNO; B NaCl, FeCl `

C Fe(NO3)3, NaCl D Fe(NO3)2, NaCl Q `

Câu 40: Cho dung dịch X chứa AIC]; và HCI Chia dung dịch X thanh 2 phan bang nhấu;

- Thí nghiệm 1: Cho phan 1 tác dụng với dung dịch AgNO› dư thu được 71,75 g «a tua

- Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phân 2, kết quả thí nghiém được biểu

diễn trên đô thị sau: `

Nayvor): ` a Giá trị của x 1a A 0,57 B 0,62 Oy C 0,51 D 0,33 Trang 7 www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 8

Dap an

1-A 2-D 3-D 4-B 5-A 6-A 7-C 8-C 9-D 10-A

11-A |12B |13C |14C |I5B |16-B |17-D | 18-B | 19-C_ | 20-B Sà

21-A |22-D | 23-C 24-B 25-C 26-A^ |27-D | 28-D_ | 29-C 30-D 3I-A |32-B 33-A 34-D 35-C 36-A_ | 37-C 38-C 39-B 40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT Q @

Câu 1: Đáp án A A

Long trang trimg chinh 1a protein (polipeptit) => Thé hién day dui tinh chat ctia poliebit -Thí nghiệm 2 : Phản ứng thủy phân trong mơi trường axit ©)

-Thí nghiệm 3 : Phản ứng màu biure L

-Thí nghiệm 4 : Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm `

Câu 2: Đáp án D 5 x

Cau 3: Dap an D es

Đề phản ứng tráng bạc thì cần có nhóm -CHO A

Các công thức cấu tạo thỏa mãn là : PS

HCOOCH=CH-CH: Q HCOOCH;-CH=CH; a, HCOOC(CH;)=CH; % CH:COOCH=CH: ws Câu 4: Đáp án B © Các phản ứng : Oe

NaOH + H;NCH;COOH `> H;NCH;COƠNa + H;O NaOH + NH,CLS NaCl + NH; + H,O

NaOH + CHạNH:C] -> CHNH; + NaC] + H;O về : HYNCH»COONa va NaCl Và 66 Khí : CH;NH; và NH;

ẩn 5: Đáp án A

S MgCO;: khi phản ứng với axit tạo khí CO; => chính là khí duy nhất trong bài

Vay Mg + HNO; tao sản phâm khử khơng phải là khí => chi c6 thé 14 NH4yNOs

Trang 9

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com S wet hd 3Mg + 2Al* > 3Mg™ + 2Al

Vì sau phản ứng chỉ có 2 kim loại => AI và Cu

=> ñAI(ao ra) = 0,1 mol Sà

=>a= 10,8¢ a

Câu 7: Đáp án C `

Phương pháp : Bài toán peptit tác dụng với dung dịch kiềm : CG

CT giai nhanh : KR

FNaOH = Dmit xich amino axit O

NH20 = Dpeptit ©)

Lời giải :

Gọi sơ mol Gly-K(C;H,O2NK) va Val-K(CsH¡oO;NK) là x và za

Khi đốt cháy : nx(muốồi) = x + y = 2nụa = 0,11 mol v => NN(mudi) = NK = 2NK2C03 A

=> ngacoa = 0,055 mol ®

Mặt khác ta thấy số H gấp đôi sô C trong muối tữn tơ => Nc =%2 Ny => ncoa + RK2co3= map

Có mcoa + mưao = 22,38g x

=> nco› = 0,345 mol ; nyo = 0,4 mo?

Ta c6 : nc = 2x + Sy = Nk2c03 +Ínỏưa = 0.4 mol => x =0,05 mol ; y =0,

=>m+5,71 =0,05.1 I3 6.06.155

=>m=9/24g `“

Giả sử trong X có : m mol A ( a nhóm Val ; (4-a) nhóm Gly)

; = n mol B (b nhóm Val ; (5-b) nhém Gly)

=> Am + 5n = 2nn2 = 0,11 mol (*)

phản ứng thủy phân :

&

le) +/ tetrapeptit + 4KOH -> mudi + HO

+/ Pentapeptit + 5KOH -> mudi + HO =>Bảo toàn khối luong : Mmudéi — Mpeptit = MKOH — MH20

=> 5,71= 4.56m — 18m + 5.56n — 18n (**)

Tu (*) va (**) => m = 0,015 mol ; n = 0.01 mol

Trang 9

Trang 10

q ` : ñcœ > nụao => ancol có 2 liên kết pi : CH=C-CH,OH ates

hd

www.daykemquynhon.blogspot.com C6 nya = mx + ny = 0,06 mol =—>a=2:b=3 hogea=4:b=6 B la (Gly)2(Val)3 => %mMp x) = 46,43% Cau 8: Dap an C Cau 9: Dap an D - Dùng qui tim 4m : +) Đỏ : axit axetic +) Xanh : etylamin +) Tím : Alanin, anilin

- Dùng dung dịch Brom với nhóm (Alanin và Anilin)

+) Kết tủa trắng : anilin

+) không hiện tượng : alanin

Câu 10: Đáp án A

Gọi công thức amino axit là (HzN);¿R(COOH)›

Xét tổng quát : Dung dịch sau phản ứng tác dụng (amino axit + HCI) phản ứng với NaOH Sp

=

aOh thi cting tuong duong nhu khi

Vay sau phản ứng cé : 0,25/b mol (ALN) RS) Na), va 0,2 mol NaCl

=> Mmudi = 58,5.0,2 + (R + 16a + 67b) /b = 46,45

=> R=72b- 16a XQ

iy Shahi <1 Se=< sew

=> amino axit là : (CH.);©E}ÊH(NH,)-COOH [Valin]

Câu 11:ĐápánA *È

X + NaOH tạo hỗhhớp ancol => nx = 0,15 mol

Phản ứng cháy z ncoa = 0.45 mol ; nnao = 0,4 mol

=> Số C trohg mỗi chất = 0.45 : 0,15 = 3

=> ste )hải 1a CH3COOCH3 hoac HCOOC2Hs mdi tạo được ancol

<>este no

=> Nco2 — NyH20 = Nancol = 0,05 => Neste = 0,1 mol

Bao toan O : no2 = % (2nco2 + NH20 — Nox) = 0,525 mol => Vo? = 11,76 lit

Cau 12: Dap an B

Trang 10

Trang 11

ates

hd

HCOOCH=CH; + KOH — HCOOK + CH;CHO

0,1 _— 01 —= 0.1 (mol)

HCOOK — 2Ag

CH;CHO — 2Ag

Vay : Mmudi = Mucook = 8,4g = a

Va: Mag = 43,2g =b =>a+b=51,6g Câu 13: Đáp án C

Có : nxaon = 0.4 mol = 2ng.¡«

=> X là este của phenol

RCOOC¿H¿R` + 2NaOH —> RCOONa + R”Ca¿HONa + HO L 0,2 —> 0,4 — 02¬ 02 — 0,2 (mol)

Bao toan kh6i lugng : Meste + MNaoH = Menét haw co + MEO =f

=> Meste = 27,2g v

=> Meste = 136g A

=>R+R’=16 Y

R = 15(CH;) và R' = 1(H) hoặc ngược lại Sp

Vậy có 4 CTCT thỏa mãn : CE COOC 6H sag at psHCOOC ECE

Câu 14: Đáp án C ox

X + NaOH — 2 mudi => este cu Yhénol Y + Brp tạo kết tủa có 4 seen => mudi phenol 1a : CH Na

=> muối còn lại là : H@OONa : kết tủa là CạHaBrO => kê ta = Dena ol = 0,1 mol => my = 21g

nỸ

Câu 15: Dap an Khi sing bon :

+) Z4Ê1) : Tạo kết tủa trăng „ sau đó kết tủa tan hoàn toàn

ZnCl, + 2NaOH — Zn(OH)> + 2NaCl

2 Ÿ Zn(OH)> + 2NaOH — Na›ZnO; + 2HO

S +) NH,Cl : khi mii khai

NH,Cl + NaOH — NH; + NaCl + H2O

+) KNO: : Không hiện tượng

+) CuSO, : Kết tủa trắng xanh, không tan

Trang 11

Trang 12

wt

hd

2

CuSO, + 2NaOH — Cu(OH)> + NarSOxq

Câu 16: Đáp án B

Gọi CT trung bình của 2 kim loại là M Sà

M+ HCI — MCI + 1⁄2 H;

03 © 03 <0,15 (mol) VN

=> Mựun; bình = 12,3 => 2 kim loại là ; x mol L¡ và y mol Na `

=>xXx+y=0,3; 7x+23y =3,7 CG

=»x=0,2:y =0,! mới KR

=> mic) = 8,5g O

Câu 17: Đáp án D or

Khi cho BaClo vaoV>2 lit B : ngasos = 0,3 mol = nsog => Naiso4y3 = 0,1 ma

=> V> = 0,2 lit => nay, = 0,4 mol ; nsgy = 0,3 mol

Khi cho V; lit A vào V› lit B thì : kết tủa gồm : BaSO¿ và Al(O x

Trong A : ngạ2¿ = 0,5V) ; non = 2V) v

Có : mué úaq) < 69,9g => SO¿” dư => Ba”” hết ce

=> Npar+ < 0,3 mol => V; < 0,6 lit => noy < 1,2 mot SO

Laic6é: khi noy < 3nay4 = 1,2 mol => AlOH)ekhdng bi hòa tan

=> Kết tủa gồm : 0,5V¡ mol BaSO¿ và 2V /3 mỏl AI(OH);

CO : méttia = 53,92g => Vị = 0,32 lit ox

=> Vị: Vạ= 1,6 WR

Câu 18: Đáp án B cx

(1) CuSO, + H2O — Cu 2 + H»SO,

(2) 2Al + 3H2SO4 — AI\ŠO,); + 3H:

(5) 2C + 3Fe;04 9fFe + 2CO¿

Trang 13

A sai Vì Tinh bột và xenlulozo khác nhau về M

C sai Vì Fructozo có phản ứng tráng bạc

D sai Vì glucozo có tính khử ~~

Câu 21: Đáp án A 20

Các chất thỏa mãn : axit glutamic, amoni propionat, metyl aminoaxetat, nilon-6,6 Ÿ

Câu 22: Đáp án D `

Đúng : l ; 4; Š CG

2 Sai Vi : 2NH3 + 2CrOsas thm) —> No + Cr2Os¢uc thim) + 3H2O đc

3 Sai Vì : Be dù ở nhiệt độ cao cũng không phản ứng với HO ©

6 Sai Vì : NH; khơng hịa tan được kết tủa Al(OH)› or

Cau 23: Dap an C L

Cứ 2 mol Glixerol thì phan ung duge voi 1 mol Cu(OH)> `

=> NGlixero! = 2NCwOH)2 = 2-0,0125 = 0,025 mol = nx x

=> NNaOH = 3NGlixero! = 0,075 mol v Bảo toàn khối lượng : mx + mNaOH = muối + Giixerol A

=> mx = m=6,4g Y

=> Mx = 256g Š°

Vì X là trieste của glixerol và gôc axit thugs day dong dang axit fomic va axit crylic => CTCT thỏa mãn cé thé 1a : (C2H3COO)2(C2HsCOO)C3Hs

=> CTPT là : C¡;H¡¿O¿ WX

Khi đốt cháy tạo : ncos = 0,3 nÍol š ngao = 0,2 mol

=> Maung dich thay déi = MaaqO> Mco2 — My20 = 42,3g

Cau 24: Dap an B

Chi oxit của kim Toại đứng sau AI trong dãy điện hóa mới bị tác nhân trung bình (H;, CO, C ) khử về kim loại

Câu 25:' an C

Fe khôn tan trong dung dịch NaOH như AI Câu 26: Đáp án A

4 xà thi nghiém : (2) , (4) , (5) , (6) Câu 27: Đáp án D

Bảo toàn khối lượng : mczoa + mreo + Mal = Mx = My => na; = 0,08 mol

CraO + 2Al -> 2Cr + ALO;

Trang 13

Trang 14

Q

Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú `

xà

3FeO + 2Al -> Al,O; + 3Fe

=> sau phản ứng gồm : 0,03 mol AlzO; ; 0,02 mol AI là phản ứng được với NaOH

(Cr không phản ứng với NaOH) Sà

=> ngạo = 2.0,03 + 0,02 = 0,08 mol

=> Vwaon = 0,8 lit VN

Câu 28: Dap án D `

(2) Sai Vì : CrOa là oxit axit CG

(4) Sai Vi : Cr + Ch tao CrCh KR

(6) Sai Cr có tính khử mạnh hơn Fe ©

Câu 29: Đáp án C or

Ancol T + Cu(OH)> tao dung dich xanh lam => ancol có nhiều nhóm OH 8 ha

=> ít nhất ancol này phải có 2C

Câu 31: Đáp án A es

Câu 32: Đáp án B ce

~%

Glucozo — 2Ag &

025 => 05 os

N

2Ag + 2H2SO4 — Ag2SO, + SO2 + 2H2O œ x

0,5 — 0,25 CV

=> V =5,6 lit WX

Câu 33: Đáp án A cx

Nhỏ CuC]; vào thấy tạo kế Wa => K cé phan ung voi HO K+HCI — KCI + 1⁄4 HỆ

K+H;O —› KOH% 2 H;

=>a>b Pi

Câu 34:' án D Fe”24/ AÀ" — Fe” + Ag CF» Ag’ —> AgCl

&

@ +) TH; : Tao AgCl tối đa trước => nAsci = 0,2 mol ; nag = 0,05 mol => m = 34,lg

+) TH: : Tao Ag t6i da trudc => nag = 0,1 mol ; nagci = 0,15 mol => m = 32,325g

Thực tế cả 2 phản ứng diễn ra dong thoi => 32,325g < m < 34, 1g

Trang 14

Trang 15

ates

hd

Cau 35: Dap an C

Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố , Bảo toàn e , Bảo tồn điện tích

Lời giải : ~~

Có : nại = 0,05 ; nz, = 0,15 mol re

Có : Mz = 8,72 => có Hạ Mặt khác có hợp chất khí khơng màu khơng hóa nâu ngồi khơng 4s

khí => N2O `

=> H' dư hơn so với NO CG

Nn = 0,125 mol = nyo + Ny? } Mz = 44Ny20 + 2Nyp = 1,098 KR

=> Nn20 = 0,02 : nyo = 0,105 mol ©

Bảo toàn e : 3nA¡ + 2nz„ = 8nwao + 2ng› + ÑnNH4-+ ‹*

=> nNH4+ = 0.01 mol â

@đ

Bao toan N : nyano3 = 20N20 + NNHa+ = 0,05 mol

Vay muối gồm : 0,05 mol Al** ; 0,15 mol Zn** ; 0,01 mol Ni 8 mo Na”

“%

Bảo toàn điện tích : ncị = 0.51 mol es

ce

=> Mmudi = 30,535g

Câu 36: Đáp án A c©

Điều kiện ăn mịn điện hóa là : Sp

+) có 2 điện cực khác bản chất (KL-KL, Kb.PỀ .)

+) 2 điện cực gắn trực tiếp hoặc nồi với ữau bang day dan

+) 2 dién cuc déu tiép XÚC VỚI cù “dùng dịch chất điện ly Các trường hợp thỏa mãn : CuSO) ; AgNO;

Cau 37: Dap an C \

Vi hon hop gm cac esté don chire nén Y 1a ancol don chire va axit cling don chur

Vì H; thu được là 0,04 mol nên ancol Y tạo thành là 0.08 mol Mặt khác khối lượng bình Na dư tăng 248g nên : my — mụ = 2,48g => 0,088 2.0,04 = 2,48

=> O2, => CH30H

Đặt công thức 2 este no 14 C,H>,O> (a mol) và este chua no 14 C,,H>-202 (b mol), ta c6 hé :

Trang 16

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DayKémQuyNhon

wet

hd

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Vì đây là este của ancol metylic nên ta phải có : n > 2 ; m > 5 Chỉ có n = 7/3 = 2,33 vàm 5 là phù hợp

=> este chưa no là CsHạOa >

=> ToMeste chua no = 34,01% 20

Cau 38: Dap an C 4s

Phương pháp : Bảo toàn nguyên tổ ; Bảo toàn e `

Lời giải : CG

C6 : Nco2 = Ngaco3 = 9,05 mol = no pu KR

Xét cả quá trình thì cuối cùng chi tao ra mudi NaNO; © => Bao tồn N : nyno3 — NNO? = DNaNo3 = DNaoH = 1,3 mol => V = 1,3 lit ©) :

Goi sé mol Fe304 va CuO 1an luot là a va b trong hỗn hợp X L Bảo tồn e ca q trình : nyo2 = nre3o4 + 2fO(mát đi khi + CO) `

=> nre3oa = 0,1 mol >

=> %mper04 = 79,45% `

Câu 39: Đáp án B er

Fe dư nên có phản ứng : c© 3Fe + 4H” + NO; — 3Fe”” + NO + 2H;O Ss => NO; và H đều phản ứng hết A

Câu 40: Đáp án B ah

Phương pháp : Bài tốn (AI”” ; eS OH

Cơng thức giải nhanh trong trường hợp kết tủa bị hòa tan 1 phan :

HAt(on›3 = 4nAis; ¬ —

Lời giải : `

Pị: Ag' +CT -> AgCl

=> Nagci = Ng = 0,5 mol = 3nAica + nụci `

Py: h `

+) Tai neon = 0,14 mol => kết tủa chưa bị hòa tan

ẤÁnatons = 1/3 (Naon — Rục\) = 0,2a q ` a = hẠAICI3 => 3ñAICI3 + Snhc\ = 0,7 mol @)

S Từ (1) và (2) => naicis = 0,15 ; nyc) = 0,05 mol

+) Tại nxaon = x thì kết tủa tan 1 phan => RAI(oHj3 = 4ñẠI3¿ - (RNaoH — Nuc)

=> x = 0,62 mol

Trang 16

Trang 17

KY THI THPT QUOC GIA NAM 2017

TRUONG THPT PHAN CHU TRINH Bài thi: Khoa học tự nhiên: Môn: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kế thời gian phát đề `

Câu 1: Phương pháp chung để điều chê các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là `

A thủy luyện B điện phân dung dịch 4s

C nhiét luyén D điện phân nóng chảy o>

Câu 2: Trong ăn mịn điện hóa học xảy ra đồng thời

A Sự khử cực ở âm, sự hòa tan ở cực dương

B Sự oxi hóa ở cực dương, sự khử ở cực âm ve

C Su oxi héa ở cực âm, sự khử ở cực dương © D Sự oxi hóa ở cực dương, sự kết tủa ở cực âm ®

Câu 3: Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác Ở điều kiện

A W BC CC ey D Hg

Câu 4: Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca, Sr Số viền kiềm trong dãy là

A.2 B.4 D.3

Cau 5: Cho cac hop kim sau: Al - Zn (1); Fe=Ền (2); Zn — Cu (3); Mg — Zn (4) Khi tiếp

thường, X là chất lỏng Kim loại X là

xúc với dung dịch axit HạSO¿ loãng thì các hợp kim ma trong d6 Zn bị ăn mòn điện hóa học

trước là CV

A (2), (3) va (4) B (3 a) C (1), (2) va (3) D (2) va (3)

Câu 6: Phản ứng không sia la

A Fe voi dung pe a B Fe voi dung dich FeCl,

Œ Fe với dung dịch u(NO)a D Fe với dung dịch HNO: đặc nóng

Câu 7: Thêm từtừ ung dịch H;SO¿ đến dư vào dung dịch K;CrO¿ được dung dịch X, sau đó

thêm từ từ thuế dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sự chuyền màu của dung dịch là

A tt vàng sang da cam, sau đó từ da cam sang vàng

Kore

ét từ da cam sang vàng sau đó từ vàng sang da cam ông màu sang da cam, sau đó từ da cam sang vàng ( D từ không màu sang vàng, sau đó từ vàng sang da cam S Câu 8: Phát biểu nào sau đây không đúng?

oO A O; c6 tinh oxi héa manh hon QO>

} B Muối Agl không tan trong nước, muốn AgF tan trong nước

C Na;CO;: là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tỉnh

Trang Í

Trang 18

el

hd

D Các nguyên tố mà nguyên tử có 1,2,3,4 electron lớp ngồi cùng đều là kim loại Câu 9: Trong phân tử của cacbohyđrat ln có

A nhóm chức axi B.nhóm chức xeton €, nhóm chức ancol D nhóm chức andehit ~~ Câu 10: Trong cong nghiép thuc pham, dé tao huong dứa cho bánh kẹo người ta dùng este X 20

có công thitc cau tao CH3CH2COOC>Hs.Tén goi của X là |

A propyl axetat B metyl propionat € metyl axetat D etyl propionat `

Câu 11: Phát biểu khơng đúng là: ©

A Trong dung dịch, H;N-CH;-COOH còn tổn tại ở dạng ion lưỡng cực H;N-CH;-ẾQĐ

B Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm và nhóm

cacboxyl ©) :

C Hop chat H2N-CH»>-COOH;N-CH; 12 este cua glyxin (hay atixin) SO D Aminoaxit là những chât răn, kêt tính, tan tôt trong nước và có xI hgọt

Câu 12: Trong sô các chất : tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, tri ` glucozo, amoniaxetat

Số chất có thể tham gia phản ứng thủy phân: v

A.3 B.5 C.4 ce D 6

Câu 13: Cho hỗn hợp gồm AI và Zn vào dung dịch ẨâNO3, Sau khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn, thu được dung dịch X chỉ chứa một muối Và phân không tan Y gồm hai kim loại Hai

kim loại trong Y và muối trong X là Ay

A Zn, Ag va Zn(NO3)2 x B Al, Ag và Al(NO3)3

C Al, Ag va Zn(NO3) D Zn, Ag va AI(NO3)3

Cau 14: Cho cac hop chat Của sat sau: FeO,FeCO; ,Fe,03, Fe;04, Fe(OH), Fe(OH), Fe(NO3)3; FeSO; FeS : àn Ïượt tác dụng với dung dịch axit HNO: đặc đun nóng thì SỐ

trường hợp xảy ra phản ng oxi hóa khử là

4 ¢

A.5 NĨ _B.6 C.4 D.7

Câu 15: Tién hanh cac thi nghiém sau:

(a) sự Bì Cl, vao dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường

đ)` c khí Cla dư vào dung dịch FeSOa

C%&) Cho hỗn hợp KHSO/¿ và KHCO: (ti lệ mol 1 : 1) vào nước ¿ ~~ (d) Cho hén hợp Cu và FezO; (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCI dư

(e) Cho hỗn hợp Fe(NOa); và AgNO; (tỉ lệ mol | : 1) vào nước

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được hai muối là

A.5 B.3 C2 D.4

Câu 16: Thực hiện các thí nghiệm sau:

Trang 2

Trang 19

(a) Nhiét phan AgNO; (b) Nung FeS> trong khéng khi

(c) Nhiét phan KNO; (d) Cho dung dich CuSO, vao dung dich NH; (du)

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSOa (g) Cho Zn vào dung dịch FeC]a (dư) ~~

(h) Nung Ag>S trong khơng khí (i) Cho Ba vao dung dich CuSO, (du) 20

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là <>

A.3 B 5 C.6 D.4 `

Câu 17: Có các dung dịch riêng biệt không dán nhan : NH4Cl , AICls, FeCl, ae b

(NHạ);SO¿, NaCl Thuốc thử cần thiết để nhận biết tất cả các dung dịch trên là dung dich,

A BaCh B NaHSO¿ C Ba(OH)> D NaOH:

Câu 18: Bốn kim loai Na; Al; Fe va Cu được an định không theo thứ tự X, Y@ ‘biét rang:

« X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy L

.«X đây được kim loại T ra khỏi dung dịch muối `

s Z tác dụng được với dung dịch HạSO¿ lỗng nhưng khơng t xà được với dung dịch

HaSO¿ đặc nguội X, Y, Z, T theo thứ tự là: v

A Al; Na; Cu; Fe B Na; Fe; Al; Cu C Naf re Cu D Al; Na; Fe; Cu

Câu 19: Cho sơ đồ : Tỉnh bột —> A¡ > Ao— A; CH;COOC>Hs Ai, Ao, Az, Ay c6

CTCT thu gọn lần lượt là Sp A C6H20¢, CoHsOH, CH3CHO, CHCAD :

B C¡;H›2O¡¡, C2H:OH, CH:CHO, CH;COOH

C glicozen, C6H120¢ , en

D C¡;H›;O;¡¡ , CH;OH, C O, CH:COOH

Câu 20: Cho các chất 'HCQOCH: (A) ; CH;COOC;H; (B) ; CH;COOCH=CH; Có thể dùng

thuốc thử nào sau day We phan biét cdc chat trén:

A dung dich NaOH B dung dich Br va dung dich AgNO;/NH; C dung dich AgNO;/NH; D dung dịch Br;

Câu 21: §ơố*đơng phân cấu tạo của amin bậc một có cùng cơng thức phân tử C„H¡¡N là

a? B 2 Œ:5 D 3

Câu 22: Dun nóng chất HạN-CH›-CONH-CH(CH:)-CONH-CH›-COOH trong dung dịch

4 Sic (dur), sau khi các phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là:

A HạN”-CH;-COOHCT, H:N”-CH;-CH;-COOHCT

ot: B H›N-CHa-COOH, H;N-CH›-CH›-COOH

hd C H;N*-CH)-COOHCT, H3N*-CH(CH;)-COOHCY

D H.N-CH>-COOH, H»N-CH(CH;)-COOH

Trang 3

Trang 20

Câu 23: Số nhận xét đúng

1.Saccarozơ không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO; trong NHạ

2 Tơ poliamit kém bền trong các môi trường axit và bazơ Sà

3 Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học `

4 Sản phẩm của sự thủy phân tính bột ln là glucozơ > 5 Dung dịch thu được khi thủy phân tính bột hồn tồn ln có phản ứng tráng bac ` 6 Xenlulozơ không tạo hợp chất màu xanh tím với iot : 7 Quá trình quang hợp cây xanh có tạo thành ølucozơ KR

A.7 B.5 C 4 D.8 ©

Câu 24: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, AI trong khí Cl; dư Sau khi cấc,phản ứng xảy

ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối Thê tích khí Cl› (đktc) đãphản ứng là

A 8,96 lít B 17,92 lít C 6,72 lit 11,2 lit

Câu 25: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dong dt (dư) Sau khi phản

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4.48 lít khí H› (đktc) và sầu kim loại không tan Giá trị

của m là AC

A 2,0 gam B 8,5 gam c2 gam D 6,4 gam

Câu 26: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca và CaO; Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCI vừa đủ thu được 3,248 lít khí (đktc) và dung-dic Y Trong Y có 12,35 gam MgCl va m gam

CaCl› Giá tri m là: ay _

A, 333 B Đào C 15,54 D 19,98

Câu 27: Hòa tan hoàn toan 5 m Fe trong dung dịch HNO: loãng (dư), thu được dung dịch có chứa m gam muối í NO (sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là

A 24,2 gam OSB 18,0 gam C 42,2 gam D 21,1 gam Cau 28: Thuy phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ trong môi trường axit, thu được dung dịch X Cho toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO: trong NH:, đun nóng, nig m gam Ag Gia tri cua m là

a? 420 gam B 21,60 gam C 2,16 gam D 4,32 gam Câu 29: Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol một este X ( khơng chứa nhóm chức khác) cần dùng Nin đủ 100 gam dung dịch NaOH 18%, thu được một ancol và 36,9 gam hỗn hợp muối của ` hai axit cacboxylic đơn chức Công thức phân tử của hai axit là:

nk A CH3COOH va CoHsCOOH B HCOOH va C3H7COOH

hd C C,H;COOH va C:H;COOH D HCOOH và C,HsCOOH

Trang 4

Trang 21

el

hd

Câu 30: Đốt hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm etyl axetat và metyl acrylat thu được số mol

CO: nhiều hơn số mol HO là 0,08 mol Nếu đun 0,2 mol hỗn hợp X trên với 400 ml dd KOH

075M tồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam chat ran khan thu được là: ~~

A 20,56 B 26,64 C 26,16 D 26,40 20

Câu 31: Hỗn hợp X gom axit axetic, etyl axetat va metyl axetat Cho m gam hỗn hợp X tác ~

dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn “BSD

X cân V lít O›(đktc) sau đó cho toàn bộ sản phâm cháy vào dung dich NaOH du thay khôi lượng dung dịch tang 40,3 gam Giá trị của V là: ^

A 19,04 lít B 17,36 lít C 15,12 lit D 19, &) Câu 32: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm HạNC:H:(COOH); (axitSgÌitamic) và

(H:N)›CsHoCOOH (lysin) vào 400 ml dung dịch HCI I M, thu được d ich Y Y phan

ứng vừa hết với 800 ml dung dịch NaOH 1 M Số mol lysin trong 0, Sino hon hop X 1a

A 0,1 B 0,125 02 ` D 0,05

Câu 33: Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn c ê tiếp nhau trong dãy đồng đăng phản ứng hết với dung dịch HCI (dư), thu được gam hỗn hợp muối Công thức

của 2 amin trong hỗn hợp X là c©

A.C›H:NH; và C:H;NH: cơ) CH:NH; và C›H:NH:

_ CH;NH> va (CH3)3N Oy D C:H;NH; và CxHạNH:

Câu 34: Hỗn hợp X gồm CzH:OH, CH:ẾOOCH,, CH:CHO, trong đó CzHsOH chiếm 50%

về số mol Khi đốt cháy hồn tồđ'#n gam hỗn hợp X thu được 3.06 gam HO va 3,136 lit

CO: (đktc) Mặt khác, khi - X tác dung với lượng dư dung dịch AgNO: trong

NH; thu được x gam bạc Git của x là:

A 2,16 gam B 8,68 gam C 4,32 gam D 1,08 gam

Cau 35: Hoda tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gom Mg(NO3)>, Al,O3, Mg va Al vao dung dich NaNO; va 1,08 mol HCI (dun nóng) Sau khi kết thức phản ứng thu được dung dịch Y chỉ ash va 3,136 lit (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và Hạ Tỷ khối của Z so với He bing 5-Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ấgi khơng khí tới khối lượng không đổi thu được 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng của

chứa các

q S10; có trong hỗn hợp X là

` A 31,95% B 15,09% C, 23,96% D 27,96%

Câu 36: Dung dịch X gồm NaHCO: 0,1M và KaCOa 0,2M Dung dịch Y gồm HCI 0,4M và

H;SO¿ 0,3M Cho từ từ 20 ml dung dịch Y vào 60 ml dung dịch X, thu được dung dịch Z và

Trang 5

Trang 22

V ml khí CO; (đktc) Cho 150 ml dung dịch hỗn hop KOH 0,1M và BaC]; 0,25M vào Z, thu

được m gam kết tủa Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của V và m tương ứng là

A 44,8 va 4,353 B 179,2 va 3,368 C 44,8 va 4,550 D 179,2 va 4,353 ~~

Câu 37: Hỗn hợp X gom Al, Fe2O3, Fe304, CuO trong đó oxi chiếm 22 74% khối lượng hỗn 20

hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 13.44 lít CO (điều kiện tiêu chuẩn) sau 1 thời gian 4s thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tikhối so với hiđro là 20 Cho chat ran Y tac dun ` với dung dịch HNO2 loãng dư thu được dung dịch T và 10,416 lít NO (điều kiện tiêu c Oo sản phâm khử duy nhất) Cô cạn dung dịch T thu được 3,186m gam muối khan m ie

gan nhat 1a: ve

A.40 B 48 C.47 D 46.)

Câu 38: Thuy phan m gam hỗn hợp X gồm một tetrapeptit A và xà put B (A và B

mạch hở chứa đồng thời glyxin và alanin trong phân tử) bằng một-lượng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn thu được ( m + 15,8) gam hỗn hợp muối Đội a bộ lượng muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được NazCOa và hỗn h i, CO», H20 va Na Dẫn toàn bộ hỗn hợp hơi Y đi qua bình đựng dung dịch NaOH ặc dư thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu và có 4.928 lít monk duy nhất (đktc) thoát ra khỏi bình Xem như N; không bị nước hâp thụ, các phản xảy ra hoàn toàn Thành phân phân trăm

khối lượng của B trong hỗn hợp X là

A 46,94% B 60,92% i C 58,92% D 35,37%

Câu 39: Tiến hành phản ứng đồ Ấtằng hợp giữa stiren và buta — 1,3 — đien (butađien), thu

được polime X Cứ 2,834 Mức si ứng vừa hết với 1,731 gam Br; Tỉ lệ số mắt xích (butadien : stiren) trong lpai lime trén 1a

e1: 1, `ÈẾ I:2 2:3 D,1:3

Câu 40: Khi nhúàg thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol

is ne mol HCI ta cé dé thi biéu dién su phụ thuộc của khối lượng Mg vào thời gian

phản ứng#:đừợc biểu diễn như hình vẽ dưới đây:

Trang 23

Khỏi lượng thanh Mẹ (g)

Sà ' ! ' ' ' ‘ ' ' ' ‘ ' ' ' ' ‘ ‘ + ÂẦ- , >

0 Thời gian (giày) OD

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rút thanh Mg ra, thu được NO là sản pham khir duy nhat

của N? xŠ

Tỉ lệ a : b là `

A= Th B 1: 12 Lick a D 1:6

1-B 2-C 3-D 4-A „Q5 Ð 6-A 7-A §-D 9-C 10-D

11-C |12-B | 13-D BY I5-B |16-A [17-C |18-D |19-A |20-B 21-A |22-C | 23-B |e+A 25A |26-C |27-A |28D |29B |30-C

31-B |32-A 33:E^)-J 34-B 35B |36B |37C |3§-A |39-B |40-A

v LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp an, BY Cau `: kiên p 4nD Dap an A € Số Đáp án D Câu 6: Đáp án A QO Cau 7: Dap an A

oO 2CrO,? + 2H! — CrOz? + H;O

(Vàng) (Cam)

Trang 7

Trang 24

rà hd

www.daykemquynhon.blogspot.com ss Cr,0,* + 20H > 2CrO,7 +H,O (Cam) (Vang) Cau 8: Dap an D Sà

D sai Vi Si, C đều có 4 electron lớp ngồi cùng nhưng chúng là phi kim

Câu 9: Đáp án C VN

Câu 11: Đáp án C Œ

C sai Vì : HNCH;COONH:-CH; là muối của 1 amino axit với 1 amin a

Ngoại trừ glucozo Ne

Câu 13: Đáp án D we

Al + 3Ag* > Al* + 3Ag a

Zn + 2Ag* > Zn** + 2Ag

Theo thứ tự phản ứng trên thì : Y gồm 2 kim loại chắc ig BAP Zn

Muối duy nhất là Al(NO2)a A

Cac chat thoa man : FeO, FeCO3; , Fe30,4 , Fe( 2 FeSO, , FeS

Cau 15: Dap an B a,

(a) NaCl và NaClO ox

(b) FeCl; và Fe;(SO¿)› WX

(d) CuCl, va FeCl, cx

Câu 16:ĐápánA +¬V`

(a) Ag (e)CuXxÈ (hy Ag

Câu 17: Đáp á oO”

Néu dùng Ba(OH); :

+) nice hi mùi khai +) ace: kết tủa trắng keo tan £)FeCl; : kết tủa nâu đỏ

2 +) NaaSO; : kết tủa trăng không tan

S +) (NH¿);SO¿ : khí mùi khai và kết tủa trắng không tan

+) NaCl : không hiện tượng Câu 18: Đáp án D

X đây được kim loại ra khỏi muối => AI (loại Na)

Trang 8

Trang 25

wt

hd

Z khéng tac dung dugce voi H2SO, dac ngudi => Fe Cau 19: Dap an A

Câu 20: Đáp án B Nếu dùng :

- Dung dich Bi; :

+) Khéng hién tuong : CH3COOC2Hs

+) Mat mau : HCOOCH; ; CH;COOCH=CH-CH3

Nhém mat mau cho phan tmg trang bac AgNO;/NH; :

+) Không hiện tuong : CH; COOCH=CH>

+) Có kết tủa Ag trang sing : HCOOCH3

Câu 21: Đáp án A C—-C-C-C-NH; C—C-C(CH;) - NH; C—C(CH›)— C —NH;a (CH3)3 — C — NH2 Cau 22: Dap an C Cau 23: Dap an B

3 Sai To xenlulozo axetat là tơ nhân tao A

©

`

N

vs

^

4 Sai Vi Glucozo chi 1a san pham cudidiing của chuỗi phản ứng

Cau 24: Dap an A k Q

Bảo toàn khối lượng : mại, + hd Tmuối

=> Ncp = 0,4mol es

=> Ven =8,96 lit QS

Cau 25: Dap 4 '

Chỉ có Zn ~~ voi HC] => ny? = nz, = 0,2 mol

=> mẹụ “ông tan = mụn — mza = 28 Câ áp án C

Các phản ứng tông quát :

ở M + 2HCI -> MCl, + H>

S MO + 2HCI -> MCI, + HO

Bao toan Clo : nyc: = 2nmecr + 2Ncacz = 0,26 + 2m/111

C6 : nyo = 0,145 mol

Vi: Nyc = 2nn2 + 2nHao => Ny20 = m/111 — 0.015

Trang 9

Trang 26

wt

hd

Bảo toàn khối luong : My + Myci = MMudi + My20 + My?

=> m = 15,54g

Câu 27: Đáp án A Sà

HNO: dư nên phản ứng tạo Fe(NO2)a

=> nmuéi = nr¿ = 0,1 mol =

=> m= 242g

`

Câu 28: Đáp án D Q CG

Saccarozo — Glucozo + Fructozo A

Fructozo — 2Ag or

=> Nag = 2(nGieozo + NFructozo) = 4Nsaccarozo = 0,04 mol L

=> m = 4,32g

Câu 29: Đáp án B `

C6 : nxaon = 0,45 mol = 3n.„e Vì phản ứng vửa đủ v

=> este 3 chức A

=> Mi tụng bình = 82g (CH:COONa) Sp => chắc chắn trong hỗn hợp có HCOONa A

+) Néu nycoona = 0,15 mol (cé 1 gốc trong este) => Nmudi cdn lai = 0,3mol => Muu¿¡ = 89g => Khơng có CT, mãn

+) Nếu NHCOONa = 0,3 mol => nd con lai = 0,15 mol => Mmuéi = 110g => C:H,CbỒN:

Câu 30: Đáp án C

Có : ncoa — nna =Nwey acrylat = 0,08 mol (Vì este acrylat này có 2 pi, este cịn lại có l pi) => Netyt axetat = 0312 mol

Ca: ngoR=` i

Kniatiy phan trong KOH thi chat ran thu duoc 14 : 0,08 mol CxH;COOK và 0,12 mol CH3COOK va 0,1 mol KOH du

ở SS Mrin = 26, 16g

S

Câu 31: Đáp án B

Phương pháp : Phản ứng đốt cháy este no đơn chức mạch hở thì tạo sản phẩm cháy là :

HCo2 = HH2o

Lời giải :

Trang 10

Trang 27

Khi thủy phan este trpng NaOH thi : nyazon = Neste = NCoo = 0,2 mol Khi đốt cháy : ncoa = ngạo (đây đều là các este no đơn chức mạch hở)

C6 : Mad ting = Mco2 + MH20 => ncoa = nHao = 0,65 mol ~~

Bảo toàn O : nọa = 1⁄2 (2ncos + ngao — 2ncoo) = 0,775mol 20

=> Vo? = 17,36 lit 4s

Câu 32: Đáp án A `

Tổng quát : Y + NaOh cũng tạo sản phâm tương đương với (X + HCI) + NaOH CG

=> NyaoH = Duyci + 2NGiutamic + DLysin KR

=> NGiutamic = 9,1 5 NLysin = 0,2 mol or

Vậy trong 0,15 mol X thi nrysin = 0,1 mol L

Câu 33: Đáp án B ` CT amin chung có dạng : RN x RN + HCl > RNHCI es (R + 14) (R + 50,5) cs 2,1 3,925 Y => 3,925.(R + 14) = 2,1.(R + 50,5) Ss =>R= 28 (C;H¿) Ay

=> Vay 2 amin là CHsN va CoH;N ox

Cau 34: Dap an B k Q

Phương pháp : cx

- Khi dét cháy ancol no gon shire mạch hở thi : Manco = NH20 — Nco2

Lời giải : "ẻ

X đều chứa các chat no don chức mạch hở

Khi đốt cháy : nụao — ncoa = nạnco¡ = 0.03 mol =>ny= 2na oi =0,06 mol

Ta 06 Mieste + Mandehit + Nancol = 0,06

Bao toàn C : nco2 = 3Meste + 2Mandehit + 2Mancol

=> Meste = 0,02 ; Mandehit = 0,01 mol

=> Khi phan tmg voi AgNO;/NH; thi chi c6 CH3;CHO phan tmg

CH3CHO — 2Ag

=> Nag = 2Mandehit = 0,02 mol

=> x =2,16g

Trang 11

Trang 28

Cau 35: Dap an B

Phương phap : Khi X + HNO; tao san pham khir thi :

NHNO3 = 2NNO2 + 4nno + 10nN20 + 12nN2 + 10NNH4+ Sà

Lời giải : `

Dung dịch Y chứa : AICI]; (a mol) , NaCl (b mol) , NH4Cl (c mol) , MgCl (0,24 mol) 4s

C6 : nuci = 3a + b +c + 0,24.2 = 1,08 `

NNaOH = 4a + c + 0,24.2 = 1,14 CG

Phân khí Z => nwao = 0,06 mol ; nyo = 0,08 mol KR

=> ngạo = 0,46 — 2c or

Bảo toàn khối lượng : @

13,52 + 1,08.36,5 + 85b = 133,5a + 58,5b + 53,5c + 95.0,24 + engin — 2c)

Giải hệ 3 phương trình trên : “`

=>a=0,16;b=0,1;e=0,02 v

C6 : nus = lŨnNao + IÔnNHa‡ + 2nn2 + 2no(Oxit) A

=> Nooxit) = 0,06 mol => nayo3 = 0,02 mol Y

%Mayo3 = 15,09% Ss

Cau 36: Dap an B

C6 : nus = 0,02 : nco3 = 0,012 : nucos “006 : nsoi = 0,006

Cho từ từ Y vào X : WR

H* +CO;? — HCO; cx

H* + HCO; — CO, +H v

=> ncoa = 0,008 mol ¬Nếo = 0,1792 lit = 179,2 ml

Dung dich Z gồm COz' dư (0.01 mol), SƠ,” (0,006 mol), OH (0,015 mol), Ba7'(0.0375

mol) #

OH + Hed — CO;” + H,0 Ba’ 60; — BaCOa

Ba? + SO¿” — BaSO,

=> Kết tủa gôm : 0,01 mol BaCO; va 0,006 mol BaSO,

=> m = 3,368g

Cau 37: Dap an C

Coi hỗn hop X 1a 0,2274m (g) O va 0,7726m (g) kim loai

C6 : nco = 0,6 mol

Trang 12

Trang 29

wet

hd

Hỗn hợp khí Z có M = 40g => Có CO va CO C6 : nz = nco pa = 0,6 mol

=> nco du = 0,15 ; Neo? = 0,45 mol

CO+O >CO; >

Goi số mol O du =a mol (a = 0,2274m/16 — 0,45) 20

Khi Y + HNO; : nyo = 0,465 mol 4s

N* +3e > N” `

O+ 2e — O7 @

=> NNO3 trong mudi = De nhận = 1,395 + 2a <<

=> 3,186m = 0,7726m + 62.(1,395 + 2a) ‹*

hay 3,186m = 0,7726m + 62.[1,395 + 2.(0,2274m/16 — 0,45)] L

=> m = 47,14g `

Cau 38: Dap an A x

Phương pháp : Dạng bài toán thủy phân peptit es

Khi thủy phân peptit trong môi trường kiềm thì : ce

NiNaOH = Dit xich amino axit

NH20 = Dpetit

Lời giải : Ay

A + 4NaOH —> Muối + H:O ah

B+5NaOH ¬> Muối+HạO „SỞ

Giả sử nạ = X ; ng = y mol cx

=> mmuái — mx = (4.40 — + (5.40 — 18)y = 15,8g

Lại có : Khi Đốt cháy xhŠi —> sản phâm cháy —> Ca(OH);

=> Tình tăng = 56.04g= mecoa + mụao và nxa = 0.22 mol ( khí thốt ra)

Bảo toàn N ; 4+ 5y = 0,22.2

=>x = ang - 0,04 mol => nyaon = 4x + Sy = 0,44 mol => nyz2co3 = 0,22 mol

GiaeihWes a Gly va (4— a) Ala

B ¢6 b Gly và (5 — b) Ala

©

`

N

@ hản ứng cháy tông quát :

CaHaa.¡O›NNa + O, —> 1⁄2 Na:CO:a +ín- 1⁄2 )CO;› +(n+ 1⁄2 )H;O +1⁄2 Na

=> NH20 — Nco2 = Nmudi = 4x + Sy = 0,22 mol

=> ncoa = 0,84 ; ny2o9 = 1,06 mol

=>Bảo toàn C :

Trang 13

Trang 30

Nex) = Nco2 + NNa2co3

0,06.[2a + 3(4 — a)] + 0,04.[ 2b + 3(5 — b)] = 0,84 + 0,22 => 3a + 2b = 13 Sà =>a=3;b=2 ` => A là (Gly)3Ala va B 14 (Gly)2(Ala)3 4s => Yompx) = 46,94% ` Câu 39: Đáp án B CG Este có dạng : [-CH; - CH = CH — CH)-]p[-CH)-CH(CcHs)-Im KR => Ng = NButadien = 0,0108 mol O => Netiren = 0,0216 mol or =>n:m=0,0108 : 0,0216=1:2 we Cau 40: Dap an A

Quá trình phản ứng có 3 giai đoạn tương ứng với 3 đoạn thăng `

Thứ tự phản ứng : ev

Giai đoạn 1 : 3Mg + 8H* + 2NOs -> 3Mg** + 2NO + 4150

Giai đoạn 2 : Mg + Cu” -> Mg”* + Cu S

Giai doan 3 : Mg + 2H* -> Mg”* + H, Ss

(H” dư hơn so với NO3) Ay

Gd 1 ; NO: hết => Mtruéc — Msau = much

W

Gđ 2 : Phản ứng tăng khói ing thanh kim loại do Cu sinh ra bám vào thanh Mg

Gá 3 : muyớc - mụua = hƯỊệu

=> (m ~ 8) ~ (m -*4Í = 24.nụ, su = 24.0,5nụ.,

=> nhu a„ =0.5mol

Định dạng
Số trang	30
Dung lượng	5,46 MB