công thức hóa học cơ bản và nâng cao

I vô cơ

Dạng 1 Khí CO 2 hoặc SO 2 tác dụng với OH- tạo kết tủa

Phản ứng : CO2 + 2OH- → CO32- + H2O

CO2 + OH- → HCO3

-2

2 3

2 2

CO

n

n









TH 1 Nếu dung dịch kiềm chỉ có một bazo là Ca(OH)2 và Ba(OH)2

2

CO OH

n   n   n

TH 2 Nếu dung dịch kiềm có 2 bazo là Ca(OH)2 và Ba(OH)2

Lúc đó kđể tính kết tủa ta phải so sánh số mol của M2+ với CO3

2-Dạng 2 Dung dịch chứa Al 3+ tác dụng với dung dịch chứa OH -

Phản ứng : Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O

 

 

3 3

3

2

4

Al OH

n Khi T







    



Dạng 4 Dung dịch chứa Al 3+ tác dụng với dung dịch chứa H +

AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 ↓ AlO2- + H+ → Al3+ + 2H2O

 

 

2 3

3

3

Al OH

H

lO

H

n Khi T



Dạng 4 Dung dịch chứa Zn 2+ tác dụng với dung dịch OH -

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2

Zn2+ + 4OH- → ZnO2- + 2H2O

 

 

2

2

2

2

2

2

.2 OH 4 Z OH Zn OH

OH ZnO

Zn

n

Zn Zn

n Khi T

n









    

 



Dạng 5 dung dịch chứa ZnO 2 tác dụng với dung dịch chứa H - +

ZnO2- + 2H+ → Zn(OH)2 ↓ ZnO2- + 4 H+ → Zn2+ + 2H2O

 

 

2

2

2

2

OH ZnO

n

n







    



Dạng 6 Kim loại tác dụng với axit HNO 3

M + HNO3 → M(NO3)n + spk ( NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3 ) + H2O

Bảo toàn e: nM  nNO2  3 nNO  8 nN O2  10 nN2  8 nNH4NO3

số mol NO3- trong nước với kim loại =

n  n  n  n  n  n

số mol HNO3 phản ứng: n HNO3 2n NO2 4n NO 10n N O2 12n N2 10n NH NO4 3

Khối lượng muối tạo ra

62( NO 3 NO 8 N O 10 8 ) 80

m m  n  n  n  n  n  n

Hoặc mMuoi  mKL  62  ne  80 nNH NO4 3

Dạng 7 Sắt và oxit sắt tác dụng với axit HNO 3 dư tạo muối Fe 3+

mFe  0.7  mhh  5.6 ne

Dạng 8 Đồng và oxit đồng tác dụng với axit HNO 3 dư tạo muối Cu 2+

mCu  0.8  mhh  6.4( nN O2  3 nN O)

Dạng 9 Kim loại tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc

M + H2SO4 → M2(SO4)n + spk ( SO2, S, H2S ) + H2O

2

e

n

Dạng 10 Sắt và oxit sắt tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc tạo muối Fe 3+

mFe  0.7  mhh  5.6 ne

Dạng 11 Đồng và oxit đồng tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc tạo muối Cu 2+

mCu  0.8  mhh  6.4 ne

Dạng 12 Kim loại tác dụng với H 2 SO 4 loãng

mMuoi  mKL  96 nh2

Dạng 13 Kim loại tác dụng với HCl

mMuoi  mKL  71 nh2