11 TS247 DT de thi thu thpt quoc gia mon hoa hoc truong thpt chuyen khoa hoc tu nhien nam 2017 8932 1482595385

| « TuyenSinh247.com TUHOCONLINE Học thích ngay! DAI HOC KHOA HOC TU NHIEN tuhoconline.sangnghiep.com DE THI THU THPT QUOC GIA NAM 2017 - LAN TRUONG THPLCHUYEN KHTN MON KHOA HOC TU NHIEN | Thời gian làm 50 phút TUHOCONLINE (40 câu trắc nghiệm) tuhoconline.sangnghiep.com Họ tên thí sinh Sơ báo danh «te cứ, nN Ma dé thi 357 Cho biét H=1; C=12; N=14; O=16; Na =23:; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Sr=88; Ag=108; Ba = 137 Mơn hóa học Câu 1(ID:160457): Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở (X) thấy thê tích khí O¿ cần đốt gap 1,25 lần thể tích CO¿ tạo Số lượng cơng thức cấu tạo X là: A.4 B CA D.6 Câu 2(ID:160459): Lấy 7,§ gam kali tác dụng hồn tồn với nước thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 1,12 lit C 0,56 lit D 4,48 lit Câu 3(ID:160461): Chất sau khơng có phản ứng thủy phân? A Gly-Ala B Sacarozo C Tristearin D Fructozo Câu 4(ID:160462): Cho m gam fructozơ tác dụng với H; (xúc tác Ni, t’, hiéusuat 80%) thu duoc 36,4 gam sobitol Gia tri cua m 1a: A 45,0 B 36,0 C 45,5 Câu 5(ID:160463): Hoa tan hét a mol Kết luận sau đúng? D 40,5 -Al vao dung dich chita 2a mol NaOH thu duoe dung dich X A Sục CO; dư vào dung dịch X thu a mol kết tủa B Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSOa C Thêm 2a mol HC] vào dung dịch X thu 2a/3 mol kết tủa D Dung dịch X làm quỳ tím chuyền sang màu đỏ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ dé học Tốn - Lý - Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! Câu 6(ID:160464): Nước thải công nghiệp thường chưa 1on kim loại nặng Hg?" Pb?” Fe" Đề xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A Ca(OH); B NaCl C.HC] D.KOH Cầu 7(1D:160466): Một chén sứ có khối lượng mị gam Cho vào chén hợp chat X, can lại thay co khối lượng mạ gam Nung chén khơng khí đến khối lượng khơng đổi, để nguội chén, cân lại thấy nặng ma gam, biết mị < mạ< mạ Có chất chất cho sau thỏa mãn thí nghiém trén : NaHCO3, NaNO3, NH4Cl, In; KoCO3, Fe, Fe(OH), FeSo A B.6 C.4 D.3 Câu 8(ID:160467): Thành phần quặng Manhetit là: A FeCOa B FeCOa C FeS; B Fe304 Câu 9(ID:160469): Chất sau phản ứng với Cu(OH)z/ NaOH tao dung dich màu tím? A Albumin B Glucozơ C Glyxyl alanin D Axit axetic Cau 10(ID:160470): Cho dung dich mudi X dén dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO: (loãng, dư) thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y là: A AøNOa Fe(NO3)2 C AgNO3 va FeCl; B AgNO3 D NazCO; va FeCl va BaCl; Câu 11(I1D:160472): Polime X chất rắn suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng để chế tạo thủy tinh hữu plexielas Monome tạo thành X là: A CH;= C(CH3)COOCH3 B CH)= CH-CN C CH;= CH-CI D H;N-[CH; ]-COOH Câu 12(I1D:160474): Amin sau tồn trạng thái khí điều kiện thường? A anilin B iso propyl amin C butyl amin D trimetyl amin Câu 13(ID:160475): Phát biêu không là: A Các kim loại Na,„K; Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối B Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân nóng chảy muối clorua chúng C Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dan tu Li dén Cs D Tất nguyên tố kim loại kiềm thổ tác dụng với nước giải phóng Hạ, Câu 14(ID:160477): Phi kim X tác dụng với kim loại M thu chất rắn Y Hòa tan Y vào nước duoc dung dich Z Thém AgNO; du vao dung dich Z duoc chat ran G Cho G vao dung dich HNO3 đặc nóng dư thu khí màu nâu đỏ chất rắn F Kim loại M chất ran F Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! A.AI AgCl B Fe va AgCl C Cu va AgBr D Fe va AgF Cau 15(1D:160478): Cho cac phan ung sau: (1) Cu + H;SO¿ đặc, nguội —> (2) Cu(OH)2 + glucozo > (3) Gly-Gly-Gly + CuOH);/NaOH —> (4) Cu(NO3)2 + FeCl, + HCl — (5) Cu + HNO: đặc, nguội —> (6) Axit axetic + NaOH — (7) AgNO3 + (8) Al+ FeCl; > Cr2(SO4)3 at Số phản ứng xảy điều kiện thường là: A.5 B.7 C.8 D Câu 16(ID:160480): Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí Clo thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hỏi dung dịch Y không tác dụng với chất sau A AgNO3 B Cu C NaOH D Cl Câu 17(ID:160481): Cho hỗn hợp M gồm Fe203, ZnO Fe tác dụng với dung dịch HX (loãng) thu dung dịch Y, phần kim loại khơng tan Z khí T Cho:Y táe đụng với lượng dư dung dịch AøNO; chất rắn Q Cho Q vào dung dịch HNO;z dư thấy khí NO chất rắn G mau trang Axit HX chất rắn Q là: A HCI Ag B HCI va AgCl; Ag C HCl va AgCl D HBr va AgBr; Ag Cau 18(1D:160483): Phan tng nao sau day sai A Cu + 4HNO3 aic.neusi > Cu(NO3)2 + 2NO2+,2H20 B 4Fe(OH)2 + O; + 2H;O ->4Fe(OH); C 3Zn +2ŒrC]a —> 2Cr + 3ZnC]; D CuO + 2HCI — CuC]; + HạO Câu 19(ID:160484): Cho kim loại AI, Cu, Au, Ag Kim loại dẫn điện tốt kim loại A Aø B Cu C Al D Au Câu 20(ID:160486): Chất sau trạng thái rắn điều kiện thường Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! A Glyxin B Triolein C Etyl aminoaxetat D Anilin Câu 21(ID:160488): Hoa tan hoan toan hop X (Gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe203 va t mol Fe30,) dung dich HCI không thay có khí bay khỏi bình, dung dịch thu chứa muối Mối quan hệ số mol chất có hỗn hợp X A.x+y=2z+ 2t B.xty=ztt C.x+y=2z+2t Dex + y=2z+ 3t Cau 22(ID:160493): Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCI vào dung dịch chứa a mol NaaCOzsthu V lít khí CO¿ Ngược lại, cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na;COa vào dung dịch chứa b mol HCI thu 2V lít khí COs (các thê tích khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b A.a=0,75b B.a=0,8b C.a=0,35b D.a=0,5b Cau 23(ID:160494): Dung dịch CuSO¿ loãng dùng làm thuốc diệt nắm cho loài hoa Đề điều chế 800 gam dung dịch CuSOx 5% người ta hòa tan CuSOa.5H;O vào nước Lượng CuSOx.5H¿O cần dùng là? A 32 gam B 40 gam C 62,5 gam D 25,6 gam Câu 24(ID:160496): Thủy phân 14,6 gam Gly~ Ala dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m A 20,8 B 18,6 C 22,6 D 20,6 Câu 25(ID:160497): Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A Mophin B Heroin C Cafein D Nicotin Cau 26(ID:160499): Nhan xét nao sau day khong dung A Trong phản ứng este hóa từ ancol axit, phân tử nước có ngn gốc từ nhóm —OH cta axit cacboxylic B Khơng thể điều chế phenyl axetat từ phenol axit axetic C Phản ứng este hóa axit cacboxylic ancol phản ứng thuận nghịch D Thủy phân este đơn chức môi trường bazơ cho sản phẩm muối ancol Câu 27(ID:160503): Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCI lỗng (du) Đến phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lit Hz (dktc) va dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là? A 25,4 gam B 31,8 gam Truy cap vao: http://tuyensinh247.com/ C 24,7 gam D 21,7 gam dé hoc Toan — Ly — Hoa — Sinh — Van — Anh — St - Địa tốt nhất! Câu 28(ID:160504): NaHCOa Chất X ( có M = 60 chứa C, H, O) Chất X phản ứng với Na, NaOH Tên gọi X : A Axit axetic B axit fomic C metyl fomiat D metyl axetat Câu 29(ID:160506): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozo , tinh bột, glucôzơ saccarozo can 2,52 lit Os (đktc), thu 1,8 gam nước Giá trị m là? A 6,2 B 5,25 Câu 30(ID:160510): benzyl axetat là: C 3,6 D 3,15 Benzyl axetat este có mùi thơm lồi hoa nhài Cơng thức câu tạo A CH:COOCSH;: B CH:COOCH;C¿H; C C¿H;CH;COOCH; D C¿H;COOCH; Cau 31(1D:160514): Dién phan mot luong du dung dich MgCl, (dién cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A Sau dừng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, chất tách khan Giá trị m A.8,7 B 18,9 G23 D 13,2 Cau 32(1D:160516): Hoa tan hoan toan m gam hỗn hợp Na Ba vào nước thu dung dịch X Sục khí CO; vào dung dịch X Kết thí nghiệm thu biêu diễn đồ thị sau + Số mol BaCO; 0.5[ TT TT $6 mol CO, ne _ Giá trị m.và x A 228,75 3,0 B 228,75 3,25 C 200 va 2,75 D 200,0 va 3,25 Cau 33(ID: 160518): Hỗn hợp X gom AI, Ca, Al¿Cs CaC; Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C¿H; CH¡, Hạ) Đốt cháy hết Z„ thu 4,48 lít CO; (đkte) 9,45 gam H20 Nho tu tu 200 ml dung dich HCl 2M vao Y, duoc m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B, 19,5 Truy cap vao: http://tuyensinh247.com/ C 27,3 D 16,9 dé hoc Toan — Ly — Héa — Sinh — Van — Anh — Sử - Địa tốt nhất! Câu 34(ID:160520): Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm dipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala va Val Dét chay hoan toan Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí hơi, đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí (đktc) Giá trị m gần với giá tri sau A 6,0 B 6,9 C 7,0 D 6,08 Câu 35(ID:160521): Hợp chất hữu co X mach co cong thie phan tir CaHoOu, Biét rang dun X voi dung dich bazo tao muối ancol no đơn chức mạch hở Cho 17,7 gam X tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 1M‹cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng chất răn khan là: A 28,9 gam B 24,1 gam C 24,4 gam D 24.9 gam Câu 36(ID:160526): Lên men 45 gam glucozo đề điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu V lít khí CO; (đktc) Giá trị V là: A.11,20 B 5,60 C 8,96 D 4,48 Câu 37(ID:160527): X gồm hai œ - aminoaxit no, hở ( chứa nhóm - NH», mét nhom - COOH) la Y va Z ( Biét Mz = 1,56My) Cho a gam X tac dung 40,15 gam dung dịch HCI 20% thu dung dịch A Dé tac dung hét chat dung dich A can 140 ml dung dich KOH 3M Mat khac , dét chay hoàn toàn a gam X thu sản phẩm cháy gồm COs, H;O, N; dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH); dư thấy khối lượng bình tăng 32,8 gam Phân tử khối Z là: A.117 B 139 C 147 D 123 CAu 38(ID:160528): Cho 8,28 gam chat hitu co A chita C, H, O (co CTPT trùng CTĐGN) tác dụng với dụng dịch NaOH vừa đủ, sau chưng khơ, phần thu có nước, phân chất răn khan khối lượng 13,32 gam Nung lượng chất răn oxy dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,54 gam NazCO3, 14,52 gam CO va 2,7 gam nước Cho phân chất răn vào dung dịch HạSO¿ loãng thu hai chất hữu X, Y ( biết Mx< My) Số nguyên tử hidro có Y A.6 BS C.10 D.2 Câu 39(ID:160530): Đề hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gdm Mg, Fe304, Fe(NO3)2 can 0,87 mol dung dịch H;SO¿ loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 111,46 gam muối sunfat trung hoa va 5,6 lit (dktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H; 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí ) Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau đây: A.31,28 B 10,8 C28 13 D, 25,51 Câu 40(ID:160531): Cho 26 gam hỗn hop ran A g6m Ca, MgO, Na20O tác dụng hết với V lít dung dich HCI 1M( vừa đủ) thu dung dịch A có 23,4 gam NaC] Giá trị V là: A.0,90 B 1,20 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ G 0,72 D 1,08 để học Tốn — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! ĐÁP ÁN |A 11 |A 21 |B 31 |D |A 12 |D 22 |A 32 |D |D I3 |D 23 |C 33 | D |A 14 |B 24 |A 34 |D |A |A 15 16 |C |B 25 26 |D |D 35 36 |A |C 1C 17 |B 27 | A 37 | A |D 18 | C 28 1A 38 | A |A 19°, 29 | D 29 |C 10 |B 201A 30 40 | D A |B HUONG DAN GIAI CHI TIET Thực hiện: Ban chuyên môn tuyensinh247.com Cau 1: Phuong phap: Công thức tông quát este no, đơn chức, mạch hở: CnH›nO; Cơng thức tính nhanh số đồng phân CnHz„O; = 2” (1 CnHanO; + (1,Š5n - 1)O+ —> nCO¿+ nH;O Ta co 1,5n— = 1,25n => 0,25n=1=>n=4 => cong thuc phan tu C4HsO> S6 déng phan este no don chitc mach hé; 2°”) (1V= 2,24 lít Đáp an A Cau 3: Dap an D Cau 4: CøH¡;Os + Hy, ->C¿H¡¿Os (sobitol) N C6H1406 = 36,4 : 182= 0,2 => Mc6H1206 = 0,2.180.(100 mol : 80) = 45g Đáp án A Câu 5: 2AI + 2H;O + 2NaOH — 3H; + 2NaAlO; a a a (mol) A 2H20 + NaAlOz + CO2 — Al(OH)3 + NaHCO3 NaOH + a a CO, —> Na¿COa B CuSO, + NaOH C HCI + NaOH H,0 + HCl — Cu(OH); a (mol) + Na;SOa — NaCl + H;O + NaAlO; "54 Al(OH); + NaCl D dd X chua NaOH du do lam quy hoa xanh Đáp an A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! Cau 6: Dap an A Cau 7: Ta co m; < m3 < mạ => X bị nhiệt phân bị thang hoa Nhận xét: Tất muối nitrat, muối hiđrocacbonat bên nhiệt bị phân huỷ đun nóng Các muối cacbonat khơng tan (trừ muối amomi) bị phân huỷ nhiệt Các bazơ không tan bị phân huỷ nhiệt độ cao => chất KạCO¿, Fe không bị nhiệt phân 1; (thăng hoa) NH¿CI (giả thăng hoa) Các chất thỏa mãn : NaHCO¿ ; NaNO: ; Fe(OH); ; FeS: Dap an C Cau 8: Dap an D Cau 9: Phan wng mau biure cua protein peptit (tru dipeptit) Dap an A Cau 10: Phương pháp: ý phản ứng Fef” + Ag’ > Fe™ + Ag 2AøNQ; + FeCl¿ — 2AøC[I + Fe(NO2a); AgNO3 + Fe(NO3)2 — Ag + Fe(NO3)3 3Aøg + 4HNO¿ — 3AgNO3 + 2H20 + NO Dap an B Cau 11: Dap an A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! Câu 12: Đáp án D Câu 13: - Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ: - Mg không tan nước lạnh, tan chậm nước nóng tạo thành MgO - Be không tan nước dù nhiệt độ cao có lớp oxit bền bảo vệ Nhưng Be t dung dịch kiềm mạnh kiềm nóng chảy tạo berilat: Đáp án D Câu 14: Phương pháp: ý phản ứng Fe” + Ag” —› Fe” + Ag Clo + Fe > FeCl, 2AgNO3 + FeCl, — 2AgCl + Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 — Ag + Fe(NO3)3 3Ag + 4HNO3 — 3AgNO3 + 2H20 + NO Dap an B Cau 15: Tất phản ứng Dap án C Cau 16: 2Fe + 3C]; — 2FeC]a 23a a 2/3a (mol) Chất rắn bao gồm FeCls Fe dư Khi hòa tan nước 2FeCl; + Fe — 3FeCl, 2/3a 1/3a Dd bao gồm FeCl; Đáp án B Cầu 17: M + HX thu duoc dd Y, kim loại khơng tan khí T => kim loại khơng tan Z Fe, khí T H; => muối Y muối sắt Y tác dụng tác dụng với AøNO; thu chất rắn Q, Q tác dụng với HNO: thu kết tủa trang => Gla AgCl Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! 10 => Chất rắn Q AgCl va Ag Axit la HCl Dap an B Cau 18: Zn + 2CrCh, — ZnCl, + 2CrCl Dap an C Cau 19: Đáp an A Cau 20: Đáp an A Cau 21: Do phản ứng khơng có khí khơng xảy phản ứng Fe với HC] Mặt khác sau phản ứng dung dịch thu chứa muối => muối FeCl;ạ CuCl; Cu Fe phản ứng hết Fe203 + 6HCI — 3H20 + 2FeCl; Z 27, 8HCI+ Fe304 — FeCl2 + 4H20 + 2FeCl3 t 2t Fe + 2FeCla —> 3FeC]; x Cu 2x + 2FeCl3 —> y 2FeC]› + CuCl, 2y ta có 2x + 2y = 2z + 2t hay x + y= z + t Đáp án B Câu 22: * Néu b> TNI: ChoH' vào dd CO¿” H + CO“ =>HCO; a H 2a TN sinh lượng CO; Vì chắn bH,0+ (b-a) Vậy: 05b=2(b-a) 7TN2:_ — HỈ thiếu ChoddCO¿” vào H 2H’ + CO3;%++H20 + CO, Tt b 0,5b mol CO, † (b-a) mol a =0,75b Đáp án A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! 11 Câu 23: M chat tan Cuso4 = 800 5% = 408 Ncuso4 = Dua) mol => Dap an C Cau 24: n Gly — Ala = 14,6 : 146 = 0,1 mol Gly — Ala + 2NaOH — muối + HạO 0,1> 0,2 0,1 M mudi = M Gly— Ala + NaOH — mHao = 14,6 + 0,2 40—0,1 18 = 20,88 Dap an A Cau 25: Dap an D Cau 26: Thủy phân mơi trường bazo ta thu muối ancol xeton andehit Đáp án D Cầu 27: na = 0,2 mol Fe + 2HCI — FeCl, + Ho Đế 0,2 m=0,2 127=25,4g Dap an A Cau 28: X phan ung duoc voi Na, NaOH, NaHCO; => X Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ axit để học Tốn — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! 12 Mặt khác X có M= 60 => CH3COOH Đáp an A Cau 29: Công thức tổng quát cua cacbohidrat C,(H20)m hay CpH2mOm No2 = 0,1125 mol có Nco2 = No2 = 0,1 125 mol bảo tồn khối lượng ta có m = mco¿ + mwao — mo; = 0,1125 44 + 1,8 — 0,1125.32 =3,15¢ Đáp án D Câu 30: Đáp án B Cau 31: Phương pháp : -_ Tại Catot xảy trình khử : M°' +ne->M Anot ln xảy q trình oxi hóa : M” ->M+ne - Chú ý : Mg” Catot : 2H;O không bị điện phân Vì Catot có điện phân nước + 2e -> H;ạ +2OH ( Mg”' không bị điện phân) Anot : 2CI -> Cl, + 2e Có : n, = It/F = 0,2 mol = 2nụ¿ = 2nc1¿ => nạ = nẹị; = 0,1 mol Mg” +2OH -> Mg(OH); => NMg(OH)2 = ¥2 Nop = 0,1 mol => M = MmMeon2 + My2+ Mcp = 13,1g Dap an D Cau 32: Phương pháp : - Với tập Kiềm + COs có hình vẽ đề : Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! 13 +) Đồ thị lên : Lượng kết tủa tăng dần => Chứng tỏ CO¿ phải thiếu +) Đồ thị nằm ngang : Lượng kết tủa không đổi => Chứng tỏ CO; chưa phản ứng với BaCO¿ mà phản ứng với chất khác dung dịch ( VD : NaOH, Na;CO¿ ) +) Đồ thị xuống : Lượng kết tủa giảm dần => Chứng tỏ BaCO; bị hòa tan CO¿ - Công thức giải nhanh : Với trường hợp kết tủa tan phan thi : ngaco3 = Nou - Nco2 + Số mol BaCO; Số mol CO, Ta ad ped m |e Am + Em = = i i 0,3|********Z Tai nco2 = 0,4a thi kết tủa tăng => OH’ va Ba” du => npaco3 = Nco2 = 0,5 mol => a= 1,25 mol Tai neo = a kết tủa đạt tối đa lần dau tién => Luc cd BaCO3mmaxy va NaOH => NBaco3(max) = NBa = a = 1,25 mol Tại ncos = 2a kết tủa đạt max lần cuối => Lúc co BaCO3 (max) va NaHCO3 => Nco2 = NBaco3(max) + NNaHCO3 => NNaHco3 = 1,25 mol = nna => m = Mpa + Mna = 2008 Tai ncoz = x mol kết tủa tan phan => Icoa = INaHCO3 F RBacoa + 2đBa(HCO3)2 Bảo tồn Ba : ngạ-= RBacoa + npa(Hco3)2 =” Apa(Hco3)2 = 0,75 mol => ncoa = x = 3,25 mol Đáp án D Cau 33: Phương pháp : - Qui đôi hỗn hợp dạng ngun tó Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn — Lý — Hóa — Sinh — Van — Anh — Sử - Địa tốt nhất! 14 Vì trường hợp đề , đề chất phản ứng phức tạp Thay vào đó, Ta chuyển dạng nguyên tố => nguyên tổ => phản ứng đơn giản tính tồn đơn giản hon - Cơng thức giải nhanh : Với tốn (AlO; OH) + HỶ tạo kết tủa kết tua tan phan thi; 3nAtom›3 = 4nAioa — (nn+ - Ron.) Bị : Qui đổi hỗn hợp thành hỗn hợp nguyên tổ tính số mol nguyên tổ X Từ xác định chất có Y X + HO thu dung dịch Y khí => chứng tỏ Al va Al(OH); bi hoa tan het Dung dịch sau phản ứng gồm Ca(AlO;); Ca(OH); (Nếu có) Khi đốt cháy Z : ncoa = 0,2 mol ; nao = 0,525 mol Qui hỗn hợp ban đầu : a mol AI ; b mol Ca ; 0,2 mol C => Khi hỗn hợp khí qui H; C => đốt cháy tạo HạO COs => mx = 27a + 40b + 0,2.12 = 15,15 Và : 3a + 2b = 2nnao = 1,05 mol =>a=0,25;b=0,15 mol => Dung dịch Y gồm : 0,125 mol Ca(AIO¿); 0,025 mol Ca(OH), B; : Tính lượng kết tủa cho Y phản ứng với HCI Khi phản ứng với 0,4 mol HCI Ca(OH), + 2HCI -> CaCl, + 2H20 Ca(AlO2)2 + 2HCI + 3H20 -> 2A1(OH)3 + CaCl, Al(OH)3 + 3HCI -> AlCl; + 3H20 => navou3 = 0,217 mol => m= 16,9¢ Dap an D Cau 34: Phương pháp : - Khi đề cho Các peptit thủy phân tạo muối amino axit Gly,Ala, Val qui dạng chung amino axit no mach ho co nhom COOH va nhóm NH;ạ - Khi dot chay Muoi cua amino axit : C,H2,02NNa + (1,5n = 0,75)O; -> 0,5Na;COa Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ + (n = 0,5)CO; + nH,0 + 0,5N> để học Tốn — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! 15 Ta có : nco¿ — NE20 = NN2 = 1⁄2 Muối - Khi peptit + NaOH thi : nnaon = Npeptit-(SO mat xich) ; ny20 = Npeptit Bị : Xác định số mol sản phâm đốt cháy muối Q Xét : Sản phâm khí sau đốt cháy hồn tồn Q cho vào bình Ca(OH); dư : Co : Mbinh ting = Mco2 + Myo = 13,23g 6) ›.Khi = xa = 0,0375 mol Q gồm toàn muối amino axit no mạch hở có nhóm COOH nhóm NHz nên có dạng : CnHanO¿NNa + (1,Šn — 0,75)O;¿ -> 0,S5NazCQa + (n— 0,5)COz¿ + nH;O + 0,5N; => nao — Nco2 = Nz = 0,0375 mol” Từ (1) (2) => nco2 = 0,2025 ; ngạo = 0,24 mol Lai CÓ : nNa2co3 = nxa = 0,0375 mol = Sngmuái => nnuéái = 0,075 mol => Bảo toàn O : 2nguái¡ + 2no¿ = 3nNa2co3 + 2ncoa † ngạo =Đ noa¿ = 0,30375 mol B; : Tính khối lượng muối Q sau tính khối lượng M Bảo tồn khối lượng : mui + moa = mwa2co3 + mcoa + mnao + m2 => Mmuéi = 8,535¢ Ban đầu : M + NaOH -> Muối Q + H;O Thì : nxaoH = mát xích amino axit = NCOONa = 9,075 mol ; ny20 = ny = 0,03 mol Bao toan khéi lvong : my + myaon = Mo + my => mu = 6,075¢g Dap an D Cau 35: X + Bazo => muối ancol no đơn chức mạch hở => X có thê : HCOO-CH;-COOCH; => nx = 0,15 mol ; nyaon = 0,4 mol HCOO-CH;-COOCH: + 2NaOH -> HCOƠNa + HO-CH;-COONa + CH:OH => Sau phản ứng chất rắn gồm : 0,15 mol HCOONa ; 0,15 mol HO-CH2-COONa ; 0,1 mol NaOH du => Min = 28,98 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! 16 Đáp an A Cau 36: Phương pháp : - Tính lượng chất theo hiệu suất phản ứng : Có : ny thayét-H% = nehue tế C6H 206 -> 2C2HsOH + 2COz => 1co2(hực) = 2NGiucozo H% = 0,4 mol => Vcoa = 8,96 lit Đáp án C Cầu 37 : Phương pháp : - Khi đốt cháy amino axit : CpH2n+102N +(1,5n — 0,75) Oz -> nCOz + (n + 0,5)H20 + 0,5N2 Ta có : đnco¿ — NH20 = NN2 = 1⁄2 Namino axit Bị: Xác định số mol sản phẩm phản ứng cháy amino axit Khi X + HCI phản ứng tiếp với KOH xét trình : Có : ngon = nhi + NcooH(X) => NcooH(X) = 0,2 mol = nNH2(x) = Nx (Vi Y va Z déu co nhom NH; va nhom COOH) Khi dét chay A : Mbinh tang = Mco2 + MH20 = 32,89” Và : nụ¿ = 1⁄2 nNH2(x) = 0,1 mol Y Z no đơn chức có nhóm NH; nhóm COOH => Dạng chung : CanHan.¡O¿N + OÖ¿ -> nCO; + (n + 0,5)H¿O + 0,5N; => nyo — Neo? = 0,5nx = 0,1 mol” Từ (1) (2) => ncoa = 0,5 ; nạo = 0,6 mol B; : Xác định số mol O; tính khối lượng X phương pháp bảo toàn khối lượng Bảo toàn O : 2nx + 2no¿ = 2nco¿ + nạo Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! 17 => noa = 0,6 mol Bao toan khéi luong : mx + mo2 = mco2 + m0 + my? => mx = 16,4¢ B3 : Tinh M trung binh cua amino axit để tìm amino axit có M nhỏ => Mwx = 82g => Chắc chắn Y H;N-CH;-COOH (M = 75g) => Mz = 1,56My = 117g Dap an A Cau 38: Phương pháp : Khi | este phan tng voi Kiém nhung chi tao chat ran va nudc este la este cua phenol ma kh6ng tao ancol thi Bị : Xác định số mol nguyên tố có chất rắn Khi nung chất rắn oxi dư: Bao toan khéi lwong : mrin + Mo2 = MNa2c03 + Mco2 + MEO => no2 = 0,42 mol Va : nnazco3 = 0,09 mol ; nco2 = 0,33 mol ; ny20 = 0,15 mol Bao toan O : nogán) = 30wa2coa + 2ncoa + nHao — 2No2 = 0,24 mol => Trong chất rắn có : nẹ : ny: Nox Nya = 0,42 : 0,3 : 0,24:0,18=7:5:4:3 Chất ran la C7HsO4Nas Bz : Xac dinh CTPT ctia A dựa vào tỉ lệ mol nguyên tổ A Bảo tồn Na : nNaqán) = đNaon = 0,18 mol Bảo toàn khối lượng : mụ + mwaow = muán + mịao => ngạo = 0,12 mol < nyaow (py Bảo toàn nguyên tổ : nova) = Noginy + NH20 — NNaon = 0,18 mol , NH(A) = RHgán) + 2nH2o — NNaon = 0,36 mol => Trong A co nc: ny: no = 0,42 : 0,36:0,18=7:6:3 A có CTPT trùng với CTĐG : C;H¿O› B; : Biện luận để tìm CTCT A => Từ tìm CTCT X Y Vì A + NaOH tạo chat ran nước => A este phenol A là: HCOOC¿H; A +H;SO¿ lỗng dư bi thuy phan : HCOOH(X) va CsHsOH(Y) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! 18 PHUC Vậy số H Y Đáp án A Câu 39 : Phương pháp : - Dựa vào Mạ; = 7,6 có khí H¿ (Mi; = 2) có M < 7,6 - Khi phản ứng NO; H” cần kiểm tra xem có tạo NHa' hay khơng Bị : Xác định số mol khí X Co: nx = 0,25 mol ; Mx = 7,6g => Có khí Hạ Mặt khác, có I khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí => NO => ny2 + nno = 0,25 mna + mụo = 0,25.7,6 = 1,9¢ => ny = 0,2 ; nno = 0,05 mol B; : Tim s6 mol NH,’ dua vao bao toan nguyén t6 Hidro Tổng quát ta có : R + H;ạSO¿ -> Muối Sunfat + (H;,NO) + HạO Bảo toàn khối lượng : mạ + mụzsoa = m„uái + mx # mg2o tạo => Ho tao = 0,57 mol Giả sử có x mol NH,’ dung dịch sau phản ứng Bảo toàn H : 2nwasoa = 4nNna4 † 2nn› + 2ng2o => nxHa = 0,05 mol B; : Xác định lượng chất hỗn hợp dau Vì dung dịch sau phản ứng có muối sunfat trung hịa nên : => nno + NH4 2đre(NO3)2 => nre(o3›» = 0,05 mol (Bao toan N) Bảo toàn OxI : 4nr¿so4† 6NFewno3)2 + 4nH2s04 = 4Nso4(mudi) + NNO + NEVO ( nH2so4 = ÍSO4(muối) ) => Nre304 = 0,08 mol => Ymmer) = 28,15% Dap an C Cau 40: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh - Sử - Địa tốt nhất! 19 Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố - Chú ý : chất MgO Ca có M => tính tổng số mol chat Bảo toàn Na : nqạao = 1⁄2 nxaci = 0,2 mol => Mca + MMgo = 26 — 0,2.62 = 13,6g Vi Mca = Mmgo = 40g => nea + Nogo = 0,34 mol Phản ứng : Ca + 2HCI -> CaC]; +-Hạ MgsO + 2HCT -> MgC]; + HạO Na¿O + 2HCI -> 2NaCI + HO => nnci = 2(nca + nwgo + NNa20) = 1,08 mol => Vaduci = 1,08 lit Dap an D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ dé hoc Toan — Ly — Héa — Sinh — Van — Anh - Sử - Địa tốt nhất! 20