&
TuyenSinh247 com TUHOCONLINE
KH HÀ QOYI tuhoconlinẹsangnghiep.com Sangngniep
TRƯỜNG THPT HOANG HOA THAM = DE THI THU THPT QUOC GIA NAM 2016 - 2017
MON : KHOA HOC TU NHIEN
TUHOCONLINE Thời gian làm bài: 150 phút,
tuhoconlinẹsangnghiep.com (Bhong he than BIA 8100 ae)
MD: 132
H PHẢN IỊ MÔN HÓA HỌC
Cau 1(1D:152394): Dan 8,96 lit CO (6 dktc) vao 600 ml dung dịch CăOH); 0,5M Phản ứng
kết thúc thu được m gam kết tủạ Gía trị của m là
A 40 B 30 C 25 D 20
Câu 2(ID:152395): Có 4 đ đựng trong 4 lọ hóa chất mất nhãn là (NH¿);SO¿, K>SOu,
NH,NO3, KOH, dé nhan biét 4 chat long trén, chi can dung dung dich A BaClo, B NaOH C BăOH)p D AgNO3 Câu 3(ID:152396): Hợp chất nào sau đây tác dụng được với vàng kim loại ? A Không có chất nàọ B AxitHNQ: đặc nóng C ` Dung dịch H;SO¿ đặc nóng
D Hỗn hợp axit HNO; và HCI có tỉ lệ số mol 1:3
Câu 4(ID:152397): Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO¿ trong thời gian, thây khối lượng dung dịch giảm § gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với đ HạS dư thu được 9,6ø kết
tủa đen Nông do mol cua dung dich CuSO, ban dau la
A 2M B 1,125M C 0,5M D 1M
Câu 5(ID:152398): Cho khí CO dư đi qua hỗn hop gồm CuO, Al,O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm
A Cu, Al;Oa, Mg B Cu, Al, MgỌ
C Cu, Al, Mg D Cu, Al,O3, MgỌ
Truy cap vao: http://tuyensinh247.com/ dé học Toán — Ly — Hoa — Sinh — Van — Anh - Sử - Địa tốt nhất!
Trang 2
Cầu 6(ID:152399): Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch AgNOs với 2 điên cực trơ thu được
một dung dịch có pH= 2 Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kê thì lượng Ag bám ở
catot là
A 0,540 gam B 0,108 gam C 0,216 gam D 1,080 gam
Câu 7(ID:152400): Có các dung dịch Al(NO¿);, NaNO;, Mg(NO¿);, H;SO¿ Thuốc thử để
phân biệt các đ đó là
A đ BaCl) B đ NaOH C đ CH3COOAg D qui tim
Câu 8(ID:152401): Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
A quặng đôlômtt B quặng boxIt C “ quặng manhetIt D quặng prrit Câu 9(ID:152402): Các nguyên tử thuộc nhóm IIA có câu hình electron lớp ngoài cùng là
A ns np~ B ns’ C np’ D ns'np’
Cau 10(1D:152403): Cho 8,40 gam sat vao 300 ml dung dich AgNO3 1,3 M Lac kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất ran Gia tri của m là
A 16,20 B 42,12 C 32,40 D 48,60
Cau 11(1D:152404): Cho day chuyén hoa sau: Fe 1X yFeCl: —!Ÿ FeCl 4%
Fe(NO3;)3 X, Y, Z khong thé la
A Cl, Fe, HNỢ B Ch, Cu, HNỢ
C Cl;ạ Fe, AgNO; D HCI, Cl, AgNO3
Câu 12(ID:152405): Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất nào sau đây đề phân biệt hai khí SO; và CO)?
A đ BăOH); B HỌ C đ Br D đ NaOH Câu 13(ID:152406): Hén hop X gém Fe va Cu, trong do Cu chiếm 43,24% khôi lượng Cho
14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCI thấy có V lít khí (đktc) bay rạ Giá trị của V là
A 1,12 B 3,36 C 2,24 D 4,48
Câu 14(1D:152407): Có 5 lọ đựng riêng biệt các khí sau: Na, NH:, Cl;, CO;, O; Để xác định
lo dung khi NH; va Cl, chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là A dung dich BaCl B qui tím am
C đ CăOH) D dung dich HCl
Trang 3
Câu 15(ID:152408): Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCla và CrCla, thu được kết tủa X Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất răn Ỵ
Vậy Y là
A FeaOạ B CrOạ
C FeỌ D Fe,03 va Cr 03
Cau 16(1D:152409): Hoa tan 5,6 gam Fe bang dung dịch HNO; loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phâm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Câu 17(ID:152410): Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3}; giải phóng kim loại Cu la
A Fe va Aụ B Alva Ag C Cr va Hg D AI va Fẹ
Câu 18(ID:152411): Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng?
A Fe” (Ar) 3d"4s° B Fe*’ (Ar) 3d”
C 2sFe” (Ar) 4s°3d° D a6Fe (Ar) As!3d’
Câu 19(ID:152412): Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch
Pb(NO3)z la
A 4 B3 Ga D 1
Cau 20(1D:152413): Cho cac hop kim sau: Cu-Fe (1); Zn-Fe (II); Fe-C (II); Sn-Fe (IV) Khi
tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:
A Il, Ul va IV B LIII vàIV € LI và HIL D L]I vàIV Câu 21(ID:152414): Dung dịch chất nào sau đây làm quì tím hóa xanh?
Ạ Alanin B Anilin C Metylamin D Glyxin
Cau 22(1D:152415): Cho cac hop kim sau: Al — Zn (1); Fe — Zn (2);.Zn — Cu (3); Mg — Zn (4) Khi tiếp xúc voi) dung dịch axit H;SO¿ loãng thì các hợp-kim mà trong đó Zn bị ăn mòn
điện hóa học là
Ạ (2), (3) vă4) B.@) và (4) C (1), (2) va (3) D.(2)và@!
Trang 4C CăHCO2);, Mg(HCO¿);
D CaSO,, MgCl»
Cau 24(1D:152417): Co cac thi nghiém sau (a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO¿;
(b) Sục CO; đến dư vào dung dich CăOH);
(c) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlăSO¿):;
(d) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl:; Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thụ được kết tủa là
Ạ 1 B 4 bá, 3 D 2
Câu 25(ID:152418): Chất không có khả năng hòa tan được Cu(OH); là
Ạ axit axetic B Ala-Ala-Glỵ CC glucozơ D Phenol Câu 26(ID:152419): Tripeptit là hợp chất mà phân tử có
Ạ hai liên kết peptit, ba gốc B-aminoaxit B hai liên kết peptit, ba gốc a-aminoaxit: C ba liên kết peptit, hai gốc œ-aminoaxit D ba liên kết peptit, ba gốc ơ-aminoaxit
Cầu 27(ID:152420): Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là Ạ proton và electron B electron
C proton D proton va notron
Câu 28(ID:152421): Xenlulozơ có câu tạo mạch không phân nhánh, mỗi gốc C¿H¡oO;s có 3
Trang 5Câu 30(ID:152423): Xà phòng hóa hoàn toàn 2,96 gam HCOOC;H; băng một lượng dung
dịch KOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan Giá trị của m là
Âu du, B, 232, C 4,20 ID, 2.72,
Câu 31(ID:152424): Dét chay hoan toan 8,96 lit (đktc) hỗn hợp M gồm 2 anken đồng dang
liên tiếp X; Y (Mx < My) tôi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình I đựng P;Os dư và bình II đựng dung dich CăOH); dư thây khối lượng bình I tăng m gam và khối lượng bình II
tăng (m + 39) gam Phân trăm thể tích anken Y trong M là
Ạ 80,00 B 75,00 C 33,33 D 40,00
Câu 32(ID:152425): Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam hỗn hợp X gồm AI, Na và Al,O; vao nude
(dư) thu được dung dịch Y và khí H; Cho 0,06 mol HCI vào X thì thu được m gam kết tủạ Nếu cho 0,13 mol HCI vào X thì thu được (m — 0,78) gam kết tủạ Phần trăm khối lượng Na có
trong X là
Ạ 44,01 B 41,07 C 46,94 D 35,20
Câu 33(ID:152426): Cho từ từ đến dư dung dịch BăOH), vao cac dung dich sau: (1) Dung dịch NaHCOạ (2) Dung dịch CăHCOa); (3) Dung dịch MgCl› (4) Dung dich NazSOx, (5) Dung dịch Alz(SO¿b» (6) Dung dịch FeClH: (7) Dung dich ZnCl) (8) Dung dich NH,HCO3
Sau khi kết thúc các phản ứng, số trường hợp thu được kết tủa là
Ạ 6 B 5 C 8 D 7
Câu 34(ID:152427): Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe:Ox và Cu vào dung dich HCI dư Kết
thúc phản ứng còn lại 20,4 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là
Ạ 40,8 B 53,6 C 20,4 D 40,0
Câu35(ID:152428): Hỗn hợp X gồm C;Hạ, C;H,(OH); và một số ancol no, đơn chức, mạch
hở (CạHạ và C2H„(OH); có số mol bang nhau) Đốt cháy hoàn tồn 5,444 gam X rơi hấp thụ
toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch BăOH); dư thây khối lượng bình tăng lên 16,58 gam và
xuất hiện m gam kết tủạ Giá trị của m là
Ạ 47,477 B 43,931 C 42,158 D 45,704
Câu 36(1D:152429): Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp ran X gồm FezOua, FeazOa và Cu trong dung
dịch chứa 0,9 mol HCl (dung du), thu được dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl; Tiến hành
điện phân dung dich Y bằng điện cực trơ đến khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra thì đừng điện
phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dich AgNO; du vao dung dich sau
Trang 6
điện phân, kết thúc phan img thay khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu
duoc m gam kết tủạ Giá trị của m gần nhất với giả trị nào sau đây 2
Ạ 116,89 B 118,64 C 116,31 D 117,39
Câu 37(ID:152430): Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C=C trong phân tử) Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO; và 0,32 mol hơi nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E băng 200 gam dung dịch NaOH 12% rồi cô cạn dung dịch thu được phân hơi Z có chứa chất hữu cơ T Dẫn toàn bộ Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lương bình tăng 188,85 gam đồng thời
thoát ra 6,16 lít khí H; (đktc) Biết tỉ khôi của T so với H; là 16 Phần trăm-khối lượng của Y
trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây 2
Ạ 41,3% B 43,5% C 48,0% D 46,3%
Câu38(D:152431): Thuý phân hoàn toàn m gam tetrapeptit X mạch hở thu được hỗn hợp Y
gồm 2 amino axit (no, phân tử chứa I nhóm -COOH, 1 nhóm -NH;) là đồng đăng kế tiếp Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ 58,8 lít không khí (chứa 20% O; về thể tích, còn lại là
Ñ›) thu được CO;, H;O và 49,28 lít N; (các khí đo ở đktc) Số công thức câu tạo thoả mãn của
X la
Ạ 8 B 12 C 4 D 6
Câu 39(ID:152432): Hỗn hợp X gém glixerol; metan, ancol etylic và axit no, đơn chức mạch hở Y, trong đó số mol metan gấp hai lần số mol glixerol Đốt cháy hết m gam X cần 6,832 lít O, (dktc), thu duoc 6,944 lit CO, (dktc).Néu cho m gam hén hợp X tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 2,5M, rôi cô cạn dung dịch sau phản ứng thìthu được a gam chất rắn khan Giá trị của a là
Ạ 10,88 B 14,72 C 12,48 D, 13,12,
Câu 40(ID:152433): Hỗn hợp X gồm AI, AlaOs, Fe và các oxit của sắt trong do O chiém
18,49% về khối lượng Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dich HNO; 1M thu
Trang 7ĐÁP ÁN HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT
Thực hiện: Ban chuyên môn tuyensinh247.com 1D | 11D | 21C | 31B 2C | 12C | 22D | 32B 3D | 13B |23C |33D 4D | 14B | 24D 34B 5D |15A125D 535D 6C | 16A | 26B | 36A 7B | 17D | 27C | 37D 8B | 18B | 28C | 38C 9B | 19B | 29A | 39C 10B | 20B | 30A | 40C Cau 1
„ Ncoa = 0,4 mol ; non = 0,6 mol
Có : neo¿ < non < 2nco¿ => phản ứng tạo 2 muối => ncos = on — "coa = 0,2 mol < ncạ; = 0,3 mol => Sau phản ứng có lượng kết tủa là : 0,2 mol CaCO; => Mcaco3 = 20g
=>D
Câu 2
Khi dùng BăOH); thì :
+) (NH¿)sSO¿ : có kết tủa trăng và sủi bọt khí
(NH¿);SƠ¿ + BăOH); -> 2NH:† + BaSO¿| + 2H;O
+) KzSO¿ : có kết tủa trắng
Trang 8
KzSƠ¿ + BăOH); -> 2KOH + BaSO¿|
+) NH4NO;3 : co sui bot khi
2NH¿NQ; + BăOH); -> 2NH;† + BăNO;); + 2HzO
+) KOH : không hiện tượng ( không phản ứng với BăOH);) =>C Câu 3 Vàng có thể tan trong nước cường tơan với thành phần gồm HNO2; và HC] với tỉ lệ mol tương ung la 1 : 3 =>D Câu 4 Quá trình điện phân có thể xảy ra các phản ứng : Catot(-) : Cu”` + 2e -> Cu 2H;O + 2e -> Hạ + 2OH' (*) Anot(+) : 2H;O ->4H' +O; + 4e
Sau điện phân : Cu”' + SỬ -> CuS | (den) => neyọ ar = Nous = 0,1 mol => Chứng tỏ Cu”` dư => Chưa có quá trinh (*)
Gọi số mol Cu”` bị điện phân là x mol => nọ; = 0,5x mol
=> Mađ giam = MCu + Mog = 64x + 32.0,5x = 8g => x = 0,1 mol
=> Neu2+ bd = Neu2+ du + Neu2Hdp = 0,2 mol
=> CM(Cuso4= IM =>D
Cau 5
CO chi khu duoc oxit cua kim loai đứng sau AI trong dãy điện hóa
Truy cap vao: http://tuyensinh247.com/ dé hoc Toan — Ly — Hoa — Sinh — Van — Anh — Su - Địa tốt nhất!
Trang 9
Câu 6
Dung dịch sau điện phân có pH = 2 => có H” Vậy các quá trình diễn ra khi điện phân là : Catot(-): Ag + le->Ag
Anot(+) : 2H;O -> 4H” + O¿ + 4e
, Cuan) = 10°" = 0,01 M => nỵ = 0,002 mol
Bao toan e : Nag = Ny; = 0,002 mol
=> Mag = 0;2168 =>C
Câu 7
Khi dùng NaOH thì :
+) Al(NO3)3 : co két tha keo trang _ sau do két tủa tan ra
Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaNO3 Al(OH); + NaOH -> NaAlO; + 2HO
+) NaNQ; : Không có hiện tượng øi ( không có phản ứng) +) Mg(NQ¿); : có kết tủa trắng
Mg(NOa}; + 2NaOH -> Ms(OH); + 2NaNQOa +) H;SO¿ : không có hiện tượng gi ( co phan ung)
Với 2 chất NaNOz và H;SO¿ Sau khi đã thu được kết tủa trăng tir binh Mg(NO3),
Nhỏ 2 chat trên vào kết tủa nếu kết tủa tan thì là H;SO¿
Trang 10Câu 10
Ne = 0,15 mol ; Nagno3 = 0,39 mol
Fe + 2AgNO; -> Fe(NO3)2 + 2Ag 0,15->0,3 -> 0,15 mol Fe(NO3)2 + AZNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag 0,09 < 0,09 mol => Nag = 0,39 mol => Mag = 42,128 =>B Cau 11 Cac phan ung : Fe + 3/2Cl, -> FeCl, 2FeCl; + Fe -> 3FeCl,
2FeCl; + Cu -> 2FeCl, + CuCl,
FeCl, + HNO; -> Fe(NO3)3 + FeCl, + H,0 + N,Oy FeCl, + 3AgNO; -> Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag
=>D
Câu 12
Trang 11Câu 14
Với quì tím âm :
+) NH; : lam qui tim âm hóa xanh
+) Cl, : lam qui tim 4m hoa đỏ sau đó mat mau —>B
Câu 15
FeCl; + 2NaOH -> Fe(OH);+ 2NaCl
CrCl; + 3NaOH -> Cr(OH)3 + 3NaCl
Cr(OH)3 + NaOH -> NaCrO, + 2H2,0
Chỉ thu được kết tủa Fe(OH); Sau đó nung lên : Fe(OH); + 1⁄4 Q; + 1⁄2 H;O -> Fe(OH);
2Fe(OH)› -> Fe;Oa + 3H;O =>A Câu 16 Bảo toàn e : 3.nr¿ = 3.nwqo => Nyo = 0,1 mol => Vyo = 2,24 lit =>A Câu 17 Các kim loại đứng trước Cu đều có thê đây Cu” ra khỏi muối của nó =>D Câu 18 =>B Câu 19
Các kim loại đứng trước Pb đều có thê đây Pb”` ra khỏi muối của nó
Do la: Ni; Fe; Zn
=>B
Trang 12
Câu 20
Trong một pin điện hóa , Anot(-) xảy ra sự oxI hóa
Để Fe bị ăn mòn trước thì Fe phải là Anot(-) [có thế điện cực âm hơn hay tính khử mạnh hơn] =>B Cau 21 Metylamin(CH3NHz2) la mot chất có tính bazo mạnh =>C Câu 22
Trong một pin điện hóa , Anot(-) xảy ra sự oxI hóa
Để Zn bị ăn mòn trước thì Zn phải là Anot(-)[có thế điện cực âm hơn hay tính khử mạnh hơn] —>D Câu 23 Loại nước cứng khi đun sôi thì mắt tính cứng => Nước cứng tạm thời Chỉ có Ca”” ; Mg”” ; HCOx' =>C Câu 24
(a) — Na + H;O -> NaOH + 1⁄2 H;
2NaOH + CuSO, -> Cu(OH)2| + Na2SO, (b) CO, + CăOH), -> CăHCO3),
(c) 6NaOH + AI;(SO¿}; -> 3NazSOx + 2AI(OH); | AI(OH);| + NaOH -> NaAlO; + 2HO
Trang 13Câu 30 HCOOC 2H; + KOH -> HCOOK + C;H:OH 0,04mol -> 0,04 mol => Mmdi = 3,362 = Cau 31
Khi dét cháy anken thì ncoa = nao = a mol
AN] ting ~ My20 5 My tang ~ Mco2
=> mịi — mị = 44a — 18a = 39g => a= 1,5 mol Manken = 0,4 mol => Số C trung bình = 3,75
Trang 142NaOH + Al;O› -> 2NaAlO; + HạO
Khi thêm HCI, có thê có : NaOH + HCl -> NaCl + H,O
NaAIO, + HCI + H20 -> Al(OH); + NaCl Al(OH)3 + 3HCI -> AICI; + 3H2O0
Đồ thêm 0,07 mol HCI thì chỉ làm tan 0,01 mol kết tủa
=> chứng tỏ Khi thêm 0,06 mol HCI thì NaA1O; vẫn còn dư
Gọi số mol.NaOH du = a; s6 mol NaAlO> = b mol
Trang 15=> meu¿x) = 50 — 232.0,1 = 26,8g
=>%Mcuwx) = 53,6%
=>B
Câu 35
Số mol C4H; và CạH,Os bằng nhau
=> qui về CzHạO và C;Hạ¿O
Các chất trong X đều có dạng ¡ C„Ha„.2O
Bảo toàn khối lượng : mx + mọ;a = mcoa + mịao = binh tăng => No2 = 0,348 mol CnHan.2O + 1,5nO; -> nCO; + (n+1)HạO 0348 ->0,232 mol => ngạcoa = ncoa = 0,232 mol =>m = 45,704g =>D Câu 36
Qui hỗn hợp đầu về : Fe;Ox ; x mol FeO ; y mol Cu
X + HCI du va khéng có kết tủa sau đó => Cu phản ứng hết
2FeCl; + Cu -> 2FeCl, + CuCl,
Trang 16Fe7' + 2e -> Fe
Anot(+):
2CT -> Cl; + 2e
Vì ngừng điện phân khi catot có khí => dừng trước quá trình (*) Bảo toàn e : nẹ = 1⁄2 (0,08 + 2y) = 0,04 + y (mol)
=> Meiam=Mcu + Mcp = ỵ64 + (0,04 + y).71 = 13,64g
=> y = 0,08 mol Từ (1) => x= 0,04 mol
=>Sau điện phân con: nyc gy = 0,1 moÏ ; nrạcj = 0,16 + 0,04 + 0,08 = 0,28 mol 3Fe”` +4H' +NO¿ -> 3Fe”` + NO + 2H;O 0,075<-0,1 mol Fe” + Ag' ->Fe” + Ag Ag +CT -> AgCl => kết tủa gôm : 0,205 mol Ag ; 0,66 mol AgCl => m= 116,85g =>A Câu 37 T co My = 32 => CH30H
Z gôm CH:OH và HỌ
E gồm : a mol X(C,Hz„zO¿) và b mol Y(C„Hz„.4O¿) đều có 1 C=C
[|n>4;m> 4|
Đốt cháy :
CaHan.2O¿ + O; -> nCƠ; + (n-I)HạO CmHzm-4O¿ + O2 -> mCO; + (m-2)H2O Khi phản ứng với NaOH
C;Ha„2O› + NaOH -> Muối + ancol CmHạ„,4O¿ + 2NaOH -> Muối + HạO
=> Ta thay : Reoa — nao = Nx + 2ny = Nyaon = Ncoo = 0,11 mol
Trang 17
Bảo toàn nguyên tỖ : mg = mẹ + mụ + mẹ = 932g
=> V61 46,6g E thi nyaou pa = 0,55 mol => nyaon de = 0,05 mol
=> Mbinh ting + Mp2 = McH30H + Myo = 188,85 + 2.0,275 = 189,4g HO + Na -> NaOH + 1⁄2 H; CH30H + Na -> CH30Na + 1⁄2 H; ( Na sé thiéu) Bao toan khéi luong : mp + mga nao = Min + Mz => mựán = 27,29
Mz, = My20 (đ NaOH) + MyH20 (pir voi axit) * MCH30H
=> My20(pir voi axit) + McHB30H = 13,48
, DNaOH pir = NH20 + NcH30H = 0,55 mol
=> nH20 (axit) = 0,3 => Naxit y = 0,15 mol ; ncH30H = Nx = 0,25 mol 46,6g = mz = 0,25.(14n + 30) + 0,15.(14m + 60) => 5n + 3m = 43 =>m = Š ;m =ó thỏa mãn Y là C¿H;O¿ => ⁄2mygy = 46,35% =>D Câu 38
Trong không khí có : nọ; = 0,525 mol ; nụ¿ = 2,1 mol
SDN? sau pr = 2,2 Mol => nỷ tao ra = 0,1 mol
Trang 18=>x+y= 2nqa = 0,2 mol MNo2 = 2,25x + 3,75y = 0,525 =>x = 0,15 ; y = 0,05 mol ý hổ} Vậy tetrapeptit có 3Gly và IAla => số peptit thỏa mãn là : 4 =—=C Câu 39
Xgôm : CH¿ ; C;HạO ; C3Hg03 ; CaHz„Os
,few4 = 2ncsnsoa => qui về CHạO ; CạHạO
Nco2 = 0,31 mol ; nọ; = 0,305 mol
Coi hỗn hợp gồm : CmH2m;2O : c mol ; CaHa„O; : b mol
=> nHao = ncoa † fạneoI = 9,31 + ¢
Bao toan O : nocxy + 2No2= 2Nco2 + N20 =>c+ 2b + 0,305.2 = 0,31.2+ 031 +c => b= 0,16 mol => nx > 0,16 mol Số C trung bình < ncoz/b = 1,9375 => axit có 1 C ( hỗn hợp ancol có C¡ ; Cạ ; C3)
=> HCOOH, mạaon = 0,2 mol
Trang 19Co : nyNo3 = 2No + 4nyo + 12ny2 TODNH4NOä
=> nytano3 = 0,01675 mol
=> DNO3 mudi KL = 2No + 3nNo + lÔnga + 8nNHaNnoa = 0,564 mol => Mnudi = MKL + MNO3 mudi KL + MNHANO3 = 46,8882
=