19 toc do phan ung va can bang hoa hoc

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-5 mol/(l.s) C 2,5.10-4 mol/(l.s) D 2,0.10-4 mol/(l.s) Câu 2: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH→ 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,014 D 0,012 Câu 3: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45OC: N2O5 → N2O4+ ½ O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5là A 2,72x10-3 mol/(l.s) B 1,36x10-3 mol/(l.s) C 6,80 x10-3 mol/(l.s) D 6,80 x10-4 mol/(l.s) Câu 4: Tốc độ phản ứng có dạng:v= k.CxA.CyB (A, B chất khác nhau) Nếu tăng nồng độ A lên lần (nồng độ B không đổi) tốc độ phản ứng tăng lần Giá trị x A B C D Câu 5: Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A giảm lần B tăng lên lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 6: Xét phản ứng sau nhiệt độ không đổi: 2NO + O2 2NO2 Khi thể tích bình phản ứng giảm nửa tốc độ phản ứng A tăng lần B giảm lần C tăng lần D giảm lần Câu 7: Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 4M (dư) nhiệt độ thường Nếu giữ nguyên điều kiện khác, biến đổi điều kiện sau tốc độ phản ứng biến đổi nào? A Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột B Thay dd H2SO4 4M dd H2SO4 2M C Thực phản ứng nhiệt độ 50oC D Dùng thể tích dd H2SO4 4M tăng gấp đôi ban đầu Câu 8: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25OC lên 75OC tốc độ phản ứng tăng A lần B 10 lần C 16 lần D 32 lần Câu 9: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 30OC) tăng 81 lần cần phải tăng nhiệt độ lên đến A 50OC B 60OC C 70OC D 80OC Câu 10: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy giảm nhiệt độ từ 70OC xuống 40OC tốc độ phản ứng giảm A 16 lần B 32 lần C 64 lần D 128 lần Câu 11: Cho phản ứng: 2KClO3 (r) 2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng A kích thước hạt KClO3 B áp suất C chất xúc tác D nhiệt độ Câu 12: Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân A không xảy C xảy theo chiều thuận B tiếp tục xảy D xảy theo chiều nghịch Câu 13: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu 14: Cho cân hóa học sau: N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) ∆H Cân không bị chuyển dịch A giảm nồng độ HI B tăng nồng độ H2 C tăng nhiệt độ hệ D giảm áp suất chung hệ Câu 21: Cho cân sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2(k) + I2(k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2(k); (II) CaCO3(r) ⇄ CaO (r) + CO2(k); (IV) 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A Câu 22: Cho cân sau: (1) 2SO2(k) + O2(k) ⇄2SO2(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇄2NH2 (k) (3) CO2 (k) + H2 (k) ⇄ CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bị chuyển dịch A (1) (3) B (3) (4) C (1) (2) Câu 23: Cho cân hoá học: PCl5(k) ⇄ PCl3 (k) + Cl2 (k); Δ>H0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ phản ứng B thêm PCl3 vào hệ phản ứng C tăng áp suất hệ phản ứng D thêm Cl2 vào hệ phản ứng D (2) (4)  ... áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 19: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ΔH < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng... ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2),... Cân không bị chuyển dịch A giảm nồng độ HI B tăng nồng độ H2 C tăng nhiệt độ hệ D giảm áp suất chung hệ Câu 21: Cho cân sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2(k) + I2(k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2(k);