SANG KIEN KINH NGHIEM hướng dẫn học sinh giải nhanh một số dạng toán hóa học về nhôm và hợp chất của nhôm

CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc BÁO CÁO SÁNG KIẾN “HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG TOÁN HÓA HỌC VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM" I TÁC GIẢ: Hà Thị Hồng Gấm Giáo viên môn: Hóa Học Chức vụ: Tổ trưởng chuyên môn Tổ tự nhiên Đơn vị: Trường THPT Nguyên Bình II LĨNH VỰC ÁP DỤNG: Sáng kiến kinh nghiệm “ Hướng dẫn học sinh giải nhanh số dạng toán hóa học Nhôm hợp chất Nhôm" áp dụng bồi dưỡng học sinh giỏi, ôn thi Đại học, Cao đẳng môn Hóa III THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN Là giáo viên giảng dạy môn Hóa trường THPT Nguyên Bình với 50% học sinh em đồng bào dân tộc Mông, Dao, nhiều em chưa thật tự tin học môn Hóa, nhiều em rỗng kiến thức, nhà cách xa trường, nhiều em học sinh phải thị trấn trọ học nên phần thiếu quan tâm gia đình, nên ảnh hưởng nhiều đến kết học tập em Đối tượng học sinh Trường THPT Nguyên Bình nhìn chung có nhận thức chậm so với nhiều trường bạn tỉnh Điểm thi đầu vào trường thấp, số học sinh chưa biết viết công thức hóa học, chưa hoàn thành phương trình hóa học nên việc áp dụng giải tập định lượng gặp nhiều khó khăn Trong trình giảng dạy, nhận thấy số toán thường gặp đề thi toán kim loại chiếm tỉ lệ không nhỏ Khi nói đến tập kim loại phần tập nhôm hợp chất nhôm nội dung thiếu lần thi Tốt Nghiệp hay Đại Học, Cao Đẳng Bài tập nhôm khó mà phần tập hợp chất nhôm khó Ví dụ gặp toán: Cho dung dịch dung dịch kiềm tác dụng với muối nhôm tùy thuộc vào tỷ lệ số mol chất tham gia phản ứng mà sản phẩm thu kết tủa hay dung dịch muối tan, hay hai trường hợp Mặt khác sách giáo khoa 12 Cơ Bản Và 12 nâng cao đề cập đến dạng toán hợp chất Nhôm nên học sinh có điều kiện để rèn luyện thêm kĩ giải dạng toán nội dung Thực tế giải toán hóa học, học sinh thường có thói quen giải toán hoá theo trình tự viết phương trình hoá học, đặt ẩn, lập hệ phương trình Với cách giải phù hợp với toán đơn giản, phương trình hóa học Nếu gặp toán có nhiều phương trình hóa học cách làm trình bày dài, không đủ thời gian để làm hết Trong trình làm theo cách giải cũ thường hay sơ suất dẫn đến đáp án sai từ gây mầt bình tĩnh xử lí tiếp tập lại quỹ thời gian Đối với hình thức thi trắc nghiệm em cần phải trả lời nhanh xác với thời gian dành cho câu trung bình 1,5 - 1,8 phút Do em phải trang bị cho cách giải thông thường, cần có phương pháp để giải nhanh, chọn đáp án ví dụ gặp toán sau: VD: Rót 100 ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl 1M thu m gam kết tủa Tính m? Học sinh thường giải theo cách sau: nAlCl = 0,1 mol Ta có: nNaOH = 0,35 mol, AlCl3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl Ban đầu: 0,1 0,35 Phản ứng: 0,1  0,3 0,1 0,3 0,05 0,1 0,3 Sau phản ứng: Vì NaOH dư nên có tiếp phản ứng: Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] Ban đầu: 0,1 0,05 Phản ứng: 0,05 ← 0,05  Sau phản ứng: 0,05 0,05 0,05 Vậy sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được: 0,05 mol Al(OH)3 ↓  m↓ = 0,05 78 = 3,9 g 0,05 mol Na[Al(OH)4] - Cách giải giúp học sinh giải đến kết nhiều thời gian để viết hoàn thành phương trình phản ứng - Phương pháp giải không mang lại hiệu cao cho dạng toán - Với cách giải trên, học sinh không viết PTHH, cân không dẫn đến sai kết Nếu học sinh biết áp dụng giải toán theo phương pháp giải nhanh đỡ nhiều thời gian so với cách giải trên: * Cách giải nhanh toán (Vận dụng tỉ lệ T) nOH − = 0,35 mol, nAl 3+ = 0,1 mol T= nOH − nAl3+ = 3,5  Tạo hỗn hợp Al(OH)3: x mol [Al(OH)4]-: y mol  Hệ: x + y = 0,1 x = 0,05 3x + 4y = 0,35 y = 0,05  m↓ = 0,05 78 = 3,9 g T = 3,5 nên nAl ( OH ) = n[Al (OH ) ] = − nAl3+ = 0,05 mol So sánh cách giải ta thấy cách giải vận dụng tỷ lệ, giải nhanh nhiều, giúp em tiết kiệm thời gian công sức Việc lập hệ phương trình lại đơn giản, em cần nhớ công thức sản phẩm giải tốt toán dạng Với thực trạng vậy, để công tác giảng dạy đạt hiệu cao đáp ứng xu hướng đổi giáo dục thời đại đổi Để thuận lợi cho việc hướng dẫn học sinh, tìm hiểu nghiên cứu tài liệu phương pháp giải nhanh tập hoá học thực tế tình hình học tập học sinh trường THPT Nguyên Bình Tôi mạnh dạn áp dụng đổi số dạy tự chọn, ôn thi tốt nghiệp, ôn thi Đại học với chuyên đề: “Hướng dẫn học sinh giải nhanh số dạng toán hóa học Nhôm hợp chất Nhôm ,, lớp giảng dạy, dựa vào phương pháp từ sách tham khảo kinh nghiệm giảng dạy thân nhằm đáp ứng phần nhỏ yêu cầu dạy học Hóa học nhà trường đặc biệt kì thi THPT Quốc Gia tới Với lí viết báo cáo sáng kiến kinh nghiệm:“Hướng dẫn học sinh giải nhanh số dạng toán hóa học Nhôm hợp chất Nhôm ,, IV MÔ TẢ BẢN CHẤT CỦA SÁNG KIẾN 1.Tính mới, tính sáng tạo, tính khoa học: Trước thực chuyên đề vào giảng dạy, củng cố lại cho học sinh kiến thức mà học sinh chưa nắm vững như: +Tính chất hóa học nhôm hợp chất nhôm, nhấn mạnh điểm cần ý nội dung lý thuyết + Hướng dẫn Học sinh cách viết phương trình hóa học (các phản ứng trao đổi dạng đầy đủ dạng ion rút gọn, phản ứng oxi hoa-khử, phản ứng nhiệt phân ) để học sinh hiểu chất phản ứng dễ dàng hiểu áp dụng hiệu phương pháp giải nhanh Ví dụ: Học sinh muốn áp dụng phương pháp giải toán theo định luật bảo toàn electron em phải biết xác định số oxihóa, biết xác định trình oxihoa, trình khử cân trình đó, hay học sinh làm toán hợp chất nhôm với dung dịch bazơ muốn vận dụng phương pháp giải nhanh (vận dụng tỷ lệ T) Học sinh phải hiểu chất phản ứng hóa học để từ rút tỷ lệ tính toán nhanh + Ôn tập công thức tính đại lượng mol(n), khối lượng(m), thể tích khí, thể tích dung dịch(V), công thức tính nồng độ mol(C M), nồng độ phần trăm( C %) Bên cạnh lập bảng công thức tính cần áp dụng cho học sinh để em thực hành áp dụng công thức + Củng cố hướng dẫn học sinh phương pháp giải toán dạng Từ dạng học sinh có tảng để nắm bắt phương pháp giải nhanh + Ôn tập cho học sinh Định luật cần áp dụng Tiếp theo số dạng tập Nhôm Hợp chất cuả Nhôm áp dụng giải theo phương pháp giải nhanh Kinh nghiệm giải thực đúc kết từ thực tế, giới hạn chuyên đề này, nêu 04 dạng tập thường gặp, 04 dạng tập thử nghiệm dạy Tự chọn, ôn thi Tốt nghiệp ôn thi Đại học thấy có hiệu Dạng1: toán dung dịch chứa ion kim loại Al3+tác dụng với dung dịch kiềm − − Dạng 2: toán dung dịch chứa ion AlO (hay [ Al (OH ) ] ) tác dụng với dung dịch axit Dạng 3: kim loại tác dụng với oxit kim loại(phản ứng nhiệt nhôm) Dạng 4: Cho hỗn hơp gồm Al kim loại kiềm (Na, K) kim loại kiềm thổ (Ca, Ba) tác dụng với nước Để bồi dưỡng dạng thường thực theo bước sau: Bước 1: Chú ý Học sinh nội dung kiến thức lý thuyết cần nắm Bước 2: Nêu phương pháp giải chung, số ý áp dụng phương pháp giải Bước 3: Giới thiệu tập mẫu hướng dẫn giải Bước 4: HS tự luyện nâng cao(Giao tập nhà ) Sau xin báo cáo sáng kiến: Hướng dẫn học sinh giải nhanh số dạng toán hóa học Nhôm hợp chất Nhôm ,, A CÁC CÔNG THỨC TÍNH VÀ CÁC ĐỊNH LUẬT CẦN VẬN DỤNG KIẾN THỨC LIÊN QUAN ĐẾN PHƯƠNG PHÁP GIẢỈ NHANH BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 1.CÁC CÔNG THỨC TÍNH VÀ CÁC ĐỊNH LUẬT CẦN VẬN DỤNG * Các công thức tính số mol (n) nA = n khí A = mA MA V A (lít ) 22,4 m A : khối lượng chất A M A : khối lượng mol chất A V A : Thể tích khí A, đo đktc * Các công thức tính nồng độ: Nồng độ phần trăm: m C % = ct 100 mdd mct : khối lượng chất tan mdd : khối lượng dung dịch mdd = mct + mdung môi Nồng độ mol/lít CM = n A (mol ) m A / M A = Vdd (líl ) Vdd Quan hệ C% CM CM = 10.C %.D M * Các định luật cần vận dụng: * Định luật bảo toàn khối lượng: Nội dung: Tổng khối lượng chất tham gia ản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Với nội dung định luật vận dụng vào giải toán cần hướng dẫn học sinh vận dụng cách sáng tạo theo nhiều dạng khác hệ sau: Hệ 1: Tổng khối lượng chất trước phản ứng tổng khối lượng chất sau phản ứng Hệ vận dụng dù phản ứng xảy với hiệu suất Hệ 2: Khối lượng hợp chất ion tổng khối lượng cation anion tạo nên hợp chất * Định luật bảo toàn nguyên tố: Nội dung: Trong phản ứng hoá học, số nguyên tử nguyên tố bảo toàn Định luật hiểu phản ứng hóa học, nguyên tố bảo toàn chất lượng (khối lượng, số mol) * Định luật bảo toàn electron :: Nội dung: Trong phản ứng oxi hóa - khử, tổng số electron mà chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Nguyên tắc áp dụng giải tập: Trong phản ứng oxi hóa - khử, tổng số mol electron mà chất khử nhường tổng số mol elctron mà chất oxi hóa nhận Lưu ý : Khi giải tập phương pháp bảo toàn electron ta cần phải xác định đầy đủ, xác chất khử chất oxi hóa; trạng thái số oxi hóa chất khử, chất oxi hóa trước sau phản ứng; không cần quan tâm đến trạng thái oxi hóa chất khử chất oxi hóa trình trung gian ÔN TẬP KIẾN THỨC CẦN NẮM a, Phản ứng xảy cho Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH, KOH, Ba(OH)2….) * Phản ứng nhôm với dung dịch kiềm Về nguyên tắc, nhôm dễ dàng khử hiđro nước Nhưng thực tế, bị màng oxit bảo vệ nên vật nhôm không tác dụng với nước nguội đun nóng Tuy nhiên, vật nhôm bị hoà tan dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2 Hiện tượng gải thích sau: Trước hết, màng bảo vệ Al2O3 bị phá huỷ dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] (1) Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O Tiếp đến, kim loại nhôm khử nước: 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑ (2) Màng Al(OH)3 bị phá huỷ dung dịch bazơ: Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] (3) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Các phản ứng (2) (3) xảy luân phiên nhôm bị tan hết Vì viết gộp lại: 2Al + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑ Hoặc: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Tuy nhiên:Viết theo cách : n H = n Al ; * Oxit hiddroxit nhôm có tính chất lưỡng tính +Tác dụng với axit: Al2O3 + 6H+  2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O +Tác dụng với dung dịch bazơ +) Al2O3 + 2OH- + 3H2O  [Al(OH)4]hoặc Al2O3 + 2OH-  AlO2- + H2O +) Al(OH)3 + OH-  [Al(OH)4]hoặc Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O Chú ý: - Kết tủa Al(OH)3 tan dung dịch kiềm mạnh axit không tan dung dịch kiềm yếu dung dịch NH3 * Vận dụng nội dung lý thuyết giải toán cho hỗn hợp chất rắn chứa Al, Al2O3, Al(OH)3, tác dụng với dung dịch kiềm hỗn hợp Al, Al2O3, Al(OH)3, kim loại kiềm, oxit kim loại kiềm vào nước b, Phản ứng xảy cho Al3+tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH, KOH, Ba(OH)2….) Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 ↓ Khi OH- dư: Al(OH)3 + OH-  [Al(OH)4]- tan Hiện tượng quan sát nhỏ từ từ dung dịch bazơ vào dung dịch Al 3+ ban đầu thấy xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch suốt Vậy: Nếu Lượng kiềm dùng thiếu vừa đủ nên có phần muối phản ứng Nghĩa có tạo kết tủa Al(OH)3 Nếu lượng kiềm dùng dư nên muối phản ứng hết để tạo kết tủa tối đa sau kiềm hòa tan phần hoàn toàn kết tủa Tuy nhiên, Al(OH)3 có tính axit yếu nên dễ bị axit mạnh đẩy khỏi muối [Al(OH)4 ]- + H+  Al(OH)3 + H2O Khi H+ dư: Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O Hiện tượng quan sát nhỏ từ từ dung dịch H + đến dư vào dung dịch AlO2- ban đầu thấy xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch suốt Al(OH)3 có tính axit yếu H2CO3 nên sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 xảy phản ứng: NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 Hiện tượng quan sát sục CO2 đến dư vào dung dịch AlO2- thấy xuất kết tủa keo trắng Nắm vững phản ứng điều kiện cần để giải tốt tập dạng Mỗi dạng cụ thể ta lại có mẹo nhỏ riêng để giải B MỘT SỐ DẠNG TOÁN ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 1/ Dạng 1: BÀI TOÁN VỀ DUNG DỊCH CHỨA ION Al 3+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM * Kiến thức cần nắm vững Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch Al3+ có phương trình ion thu gọn sau: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ (1) Al(OH)3 +OH- → [Al(OH)4] - (Tan)(2) Hay viết phương trình (2) dạng: Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Tù (1) (2) ta có: Al3+ + 4OH- → [Al(OH)4] - (3) Ngoài toán dạng kim loại kiềm (M) tác dụng với dung dịch muối Al3+ có thêm phương trình: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 (4) Hay nung nóng kết tủa Al(OH)3 : 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (5) * Phương pháp giải nhanh : Áp dụng tỷ lệ: n − T = OH nAl 3+ + Từ (1) để có lượng kết tủa tối đa số mol OH- = số mol Al3+ T= nOH − nAl3+ =3 + Từ (3) nOH = n Al + không kết tủa − T= nOH − nAl 3+ =4 + Với dạng toán cho dung dịch chứa ion Al3+ cho tác dụng dung dịch kiềm, đề cho biết lượng kết tủa, xác định lượng kiềm có trường hợp ( học sinh cần nhớ biểu thức đây) : Trường hợp 1: nOH (nhỏ ) cần lấy = n↓ (*) − Trường hợp 2: nOH (lớn ) = n Al + - n↓ − (**) * Một số ý giải tập: + Nếu dung dịch X chứa ion Al3+ ion H+ cho dung dịch kiềm ( chứa ion OH- ) vào X có trường hợp sau: nOH (nhỏ ) cần lấy = n↓ + n H Trường hợp 1: Trường hợp 2: nOH (lớn ) = n H + n Al - n↓ − − + 3+ + (***) (****) Tùy thuộc vào đặc điểm đề cho mà em cần nhận dạng đặc điểm toán vận dụng cách giải tập cho hợp lí a) Bài toán thuận: Đặc điểm toán: Cho biết số mol Al3+ OH-, yêu cầu tính lượng kết tủa *Cách giải nhanh: Đặt T= nOH − nAl 3+ +) Nếu T ≤ 3: Chỉ xảy (1) tạo Al(OH)3 ↓ (Al3+ dư T < 3) n − Khi nAl (OH )3 = OH (Theo bảo toàn OH-) +) Nếu < T < 4: Xảy (1) (2) Tạo hỗn hợp Al(OH) ↓ [Al(OH)4]- (Cả Al3+ OH- hết) Khi đó: Đặt số mol Al(OH)3 x Số mol [Al(OH)4]- y  Hệ phương trình: x + y = nAl 3+ 3x + 4y = nOH − Đặc biệt T = 3+4 = 3,5 nAl ( OH )3 = n[Al ( OH ) 4] − = nAl 3+ - +) Nếu T ≥ 4: Chỉ xảy (2) tạo [Al(OH)4] (OH- dư T > 4) Khi đó: nAl (OH ) − = n Al 3+ * Một số ví dụ minh họa: VD 1: Cho 450 ml dung dịch KOH 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 1M dung dịch X Tính nồng độ mol/l chất dung dịch X? Hướng dẫn giải: Theo đề: + nOH − = 0,9 mol, nAl 3+ = 0,2 mol T= nOH − = 4,5 >  Tạo [Al(OH)4]- OH- dư nAl3+ Dung dịch X có : nAl (OH )4− = n Al 3+ = 0,2 mol; nOH − du = 0,9 – 0,2 = 0,1 mol 0,  CM (K[Al(OH)4]) = 0, 45 + 0,1 ≈ 0,36M 0,1 CM(KOH) = 0, 45 + 0,1 ≈ 0,18M VD 2: Dung dịch A chứa 16,8g NaOH cho tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe 2(SO4)3 Thêm tiếp vào 13,68g Al2(SO4)3 thu 500ml dung dịch B m gam kết tủa Tính CM chất B m? Hướng dẫn giải:Theo đề: + nNaOH = 0,42 mol; + nFe ( SO4 ) = 0,02 mol; + nAl ( SO4 ) = 0,04 mol Ta có: nOH − nFe3+ = 10,5  Tạo Fe(OH)3 Fe3+ hết, OH- dư nFe (OH ) = nFe3+ = 0,04 mol; nAl 3+ = 0,08 mol; n nOH − du = 0,42 – 0,04 = 0,3 mol − OH  T = n = 3,75  tạo hỗn hợp Al(OH)3 : x mol Al [Al(OH)4 ]-: y mol 3+ Ta có hệ: x + y = 0,08 3x + 4y = 0,3  Vậy khối lượng kết tủa là: m = 1,56g x = 0,02 y = 0,06 Dung dịch B gồm Na[Al(OH)4 ]: 0,06 mol Na2SO4: (0,42 – 0,06)/2 = 0,18 mol  CM (Na[Al(OH)4 ]) = 0,12M; CM (Na2SO4]) = 0,36M b) Bài toán ngược: Đặc điểm toán: : Biết số mol tong chất tham gia phản ứng số mol kết tủa Yêu cầu tính số mol chất tham gia phản ứng lại *Kiểu 1: Biết số mol Al(OH)3, số mol Al3+ Tính lượng OH- Cách giải nhanh: So sánh số mol Al(OH)3 với số mol Al3+ , tùy trường hợp mà có trường hợp sau:  Nếu số mol Al(OH)3 = số mol Al3+: chất phản ứng vừa đủ với tạo Al(OH)3 Khi đó: nOH − = 3nAl (OH )3  Nếu nAl ( OH )3 < nAl 3+ có trường hợp: +) Chưa có tượng hoà tan kết tủa hay Al3+ dư Khi sản phẩm có Al(OH)3 nOH − = 3n Al ( OH )3 +) Có tượng hoà tan kết tủa hay Al 3+ hết Khi sản phẩm có Al(OH)3 [Al(OH)4 ]- : Ta có: n[ Al (OH ) − 4] = nAl 3+ − nAl ( OH )3 nOH − = 3nAl ( OH )3 + 4n[Al (OH ) − 4] * Một số ví dụ minh họa: VD1: Cho 0,5 lít dung dịch NaOH tác dụng với 300ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M thu 1,56g kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Hướng dẫn giải: 3+ Số mol Al = 0,12 mol Số mol Al(OH)3 = 0,02 mol < số mol Al3+ nên có trường hợp xảy +TH1: Al3+ dư  Chỉ tạo Al(OH)3 nên số mol OH- = 0,02 = 0,06 mol  CM(NaOH) = 0,12M +TH2: Al3+ hết  tạo Al(OH)3: 0,02 mol [Al(OH)4 ]-: 0,12 – 0,02 = 0,1 mol  Số mol OH- = 0,02 + 0,1 = 0,46 mol  CM(NaOH) = 0,92M VD2: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M tác dụng với 58,14g Al 2(SO4)3 thu 23,4g kết tủa Tìm giá trị lớn V? Hướng dẫn giải: 3+ Số mol Al = 0,34 mol Số mol Al(OH)3 = 0,3 mol < số mol Al3+ nên có trường hợp xảy +TH1: Al3+ dư  Chỉ tạo Al(OH)3 nên số mol OH- = 0,3 = 0,9 mol  V(dd NaOH) = 2,25 lít = Vmin 10 Theo giả thiết ta có: n H + = n [ Al (OH ) ] - 3n↓ + nOH = 0,03- 3.0,02 +0,01 = 0,07 mol − − 0,07 V = 0,1 = 0,7 lít Ta chọn đáp án C * Một số tập tự luyện: Câu 1:(Trích đề ĐH KA -2008)Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A.0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 2: (Trích đề ĐH KA -2008)Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A.0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Câu 3: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol NaAlO2 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn cần cho vào dung dịch A để thu 1,56 gam kết tủa A 0,06 lít B 0,18 lít C 0,12 lít D 0,08 lít Câu Hỗn hợp A gồm Al Al 2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 1,8:10,2 Cho A tan hết dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch B 0,672 lít khí (ở đktc) Cho B tác dụng với 200ml dung dịch HCl thu kết tủa D, nung D nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 3,57 gam chất rắn Tính nồng độ mol lớn dung dịch HCl dùng A 0,75M B 0,35M C 0,55M D.0,25M Câu 5: 100 ml ddA chứa NaOH 0,1M NaAlO 0,3M Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần,lọc kết tủa ,nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,02g chất rắn Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 0,5 lit B 0,6 lit C 0,7 lít D 0,8 lít Câu 6:(Trích đề CĐ KA -2009) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a A.8,3 7,2 B 11,3 7,8 C 13,3 3,9 D 8,2 7,8 Đáp án: Câu Đáp án A B C C 16 C B 3/.Dạng 3.BÀI TOÁN VỀ NHÔM TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI (PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM) * Định hướng phương pháp giải chung: Phản ứng nhiệt nhôm: Al + oxit kim loại oxit nhôm + kim loại (Hỗn hợp X) (Hỗn hợp Y) +Thường gặp: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 2yAl + 3FexOy Al2O3 + 3xFe (6x – 4y)Al + 3xFe2O3 6FexOy + (3x – 2y)Al2O3 - Phương pháp chung để giải dùng phương pháp bảo toàn electron bảo toàn nguyên tố bảo toàn khối lượng để giải + Định luật bảo toàn khối lượng: mhhX = mhhY + Định luật bảo toàn nguyên tố (mol nguyên tử): nAl (X) = nAl (Y) ; nFe (X) = nFe (Y) ; nO (X) = nO (Y) * Chú ý : - Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, tùy theo tính chất hỗn hợp Y tạo thành để biện luận Ví dụ: + Hỗn hợp Y chứa kim loại → Al dư ; oxit kim loại hết + Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch bazơ kiềm (NaOH,…) giải phóng H2 → có Al dư - Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch axit có khí bay có khả hỗn hợp Y chứa (Al2O3 + Fe) (Al2O3 + Fe + Al dư) (Al2O3 + Fe + oxit kim loại dư) - Nếu phản ứng xảy không hoàn toàn, hỗn hợp Y gồm Al2O3, Fe, Al dư Fe2O3 dư * Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe 2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là: A.22,75gam B.21,40gam C.29,40gam D 29,43 gam Hướng dẫn giải: + nH2(1) = 0,1375 mol ; + nH2(2) = 0,0375 mol - Hỗn hợp rắn Y tác dụng với NaOH giải phóng H2 → Al dư phản ứng xảy hoàn toàn nên thành phần hỗn hợp rắn Y gồm: Al2O3, Fe Al dư Gọi nFe = x mol ; nAl dư = y mol có 1/2 hỗn hợp Y 2x + 3y = 0,75 Từ đề ta có hệ phương trình:  1,5y = 0,0375 Giải hệ phương trình đại số ta được: x = 0,1; y = 0,025 17 n Fe = = 0,05 mol Theo đlbt khối lượng: m = (0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27).2 = 22,75 gam → đáp án A Ví dụ 2: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 45,6 gam B 57,0 gam C 48,3 gam D 36,7 gam - Theo ĐLBT nguyên tố O Fe: nAl2O3 = nFe2O3 = Hướng dẫn: + nH2 = 0,15 mol ; nAl(OH)3 = 0,5 mol Từ đề ta suy thành phần hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al2O3 (x mol) Al dư (y mol) Các phản ứng xảy là: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 + NaHCO3 +nH2 = 0,15 mol → y = 0,1 mol Theo đlbt nguyên tố Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol Theo đlbt nguyên tố O: nO(Fe3O4) = nO(Al2O3) → nFe3O4 = (0,2:4) x = 0,15mol - Theo đlbt nguyên tố Fe: nFe = 3nFe3O4 = 3.0,15 = 0,45 mol Theo đlbt khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam → đáp án C Ví dụ 3: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al oxit sắt FexOy (trong điều kiện không khí) thu 92,35 gam chất rắn Y Hòa tan Y dung dịch NaOH (dư) thấy có 8,4 lít khí H2 (ở đktc) thoát lại phần không tan Z Hòa tan 1/2 lượng Z dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 13,44 lít khí SO2 (ở đktc) thoát Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Al2O3 Y công thức oxit sắt là: A 40,8 gam Fe3O4 B 45,9 gam Fe2O3 C 40,8 gam Fe2O3 D 45,9 gam Fe3O4 Hướng dẫn: + nH2 = 0,375 mol ; + nSO2(cả Z) = 2.0,6 = 1,2 mol - Từ đề suy thành phần chất rắn Y gồm: Fe, Al2O3, Al dư phần không tan Z Fe + nH2 = 0,375 mol → nAl dư = 0,25 mol + nSO2 = 1,2 mol → nFe = 1, 2.2 =0,8 mol + mAl2O3 = 92,35 – 0,8.56 – 0,25.27 = 40,8 gam (1) → nAl2O3 = 0,4 mol đlbt nguyên tố O → nO(FexOy) = 0,4.3 = 1,2 mol 18 Theo nFe 0,8 x = = = → công thức oxit sắt Fe2O3 (2) nO 1, y Ta có: - Từ (1) ; (2) → đáp án C Ví dụ 4: Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không khí) Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 5,376 lít khí H2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm số mol H2SO4 phản ứng là: A 75 % 0,54 mol B 80 % 0,52 mol C 75 % 0,52 mol D 80 % 0,54 mol Hướng dẫn: nAl = 0,2 mol ; nFe3O4 = 0,075 mol ; nH2 = 0,24 mol - Phản ứng xảy không hoàn toàn: 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe x→ x 0,5 x x (mol) nAl2 O3 = 0,5x  n = x  Fe - Hỗn hợp chất rắn gồm:  nAldu, = (0, − x)  nFe O = (0, 075 − x)  du, có phương trình: 1,12.2 9x + (0,2 – x).3 = 0,24.2 → x = 0,16 mol → Hphản ứng = nH + - Ta pu , 0,16.100 = 80% (1) = 2nFe + 3nAl + 6nAl2O3 + 8nFe3O4 = 0,36 + 0,12 + 0,48 + 0,12 = 1,08 mol nH SO pu, = 1, 08 = 0,54mol (2) - Từ (1) (2) → đáp án D * Một số tập tự luyện : Câu 1.Trộn hỗn hợp bột Al với bột Fe2O3 dư Khơi mào phản ứng hỗn hợp nhiệt độ cao môi trường không khí Sau kết thúc phản ứng cho chất lại tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí hidro 19 (đktc).Số gam bột nhôm có hỗn hợp đầu là: A 0,27 gam B 2,7 gam C 0,027 gam D 5,4 gam Câu Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 bột Al môi trường không khí Những chất rắn lại sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H2; cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Hỏi số mol Al X bao nhiêu? A 0,3 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,25 mol Câu Cho 8,1 gam bột Al trộn với 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A Nung nóng hỗn hợp A đến hoàn toàn điều kiện oxi thu hỗn hợp B Cho B vào dung dịch HCl dư, thể tích H2 thoát (đktc) là: A 6,72 lít B 7,84 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 4.(Trích đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối B-2011) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Còn cho toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là: A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol Câu 5.(Trích đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối B-2012) Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng) Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a là: A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 Câu 6.(Trích đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2012) Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm: A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 Đáp án: Câu Đáp án B A B C B D 4/.Dạng4: HỖN HỢP NHÔM VÀ MỘT KIM LOẠI KIỀM(Na, K ) HOẶC KIM LOẠI KIỀM THỔ (Ca,Ba) TÁC DỤNG VỚI NƯỚC * Định hướng phương pháp giải : Thứ tự phản ứng sau: Trước hết: M (kim loại kiềm) + H2O  MOH + ½ H2 Sau đó: Al + MOH + H2O → MAlO2 + 3/2 H2 Từ số mol M số mol MOH số mol Al ta biện luận để 20 biết Al tan hết hay chưa +Nếu nM = nMOH ≥ nAl  Al tan hết +Nếu nM = nMOH < nAl  Al tan phần +Nếu chưa biết số mol M Al, lại kiện để khẳng định Al ta hết hay chưa phải xét hai trường hợp: dư MOH nên Al tan hết thiếu MOH nên Al tan phần Đối với trường hợp ta lập hệ phương trình đại số để giải Chú ý: Nếu cho hỗn hợp Al Ca Ba quy hỗn hợp kim loại kiềm Al cách: 1Ca ⇔ 2Na 1Ba ⇔ 2Na xét trường hợp trên, để giải toán ngắn gọn Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Hoà tan hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư thu V lít khí Cũng hoà tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư thu V lít khí Tính %(m) kim loại hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải Khi hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư thể tích khí lớn hoà tan vào nước nên hoà tan vào nước Al dư Đặt V = 22,4 lít Số mol Na x mol; Al y mol Khi hoà tan vào nước: 2Na  H2 2Al  3H2 x 0,5x x 1,5x Tổng số mol H2 = 2x =  x = Khi hoà tan vào dung dịch NaOH dư: 2Na  H2 2Al  3H2 x 0,5x y 1,5y Tổng số mol H2 = 0,5x + 1,5y = x=2y=4 Vậy hỗn hợp X có mol Na; mol Al  %(m) Na = 29,87%; %(m)Al = 70,13% Ví dụ 2: (Trích đề thi ĐH KB 2007) Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 77,31% Hướng dẫn giải Vì thể tích khí tác dụng với NaOH nhiều tác dụng với nước nên chứng tỏ Al dư hòa tan vào nước lượng khí tính theo Na: Na + H2O → NaOH + ½ H2 21 x x x/2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 x x 3x/2 `x/2 + 3x/2 =2x = V/22,4 => x = V/11,2 (1) Khi tác dụng với NaOH dư lượng Al dư phản ứng hết, lượng khí thoát gồm phản ứng cộng với lượng Al dư (y mol) phản ứng với NaOH NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 y y 3y/2 => 2x + 3y/2 = 1,75V/22,4 => y = 5V/224 (2) V 23 .100% 23.x 4,48 = = 29,87% %Na = 23.x + 27( x + y ) V 5V   V 23 + 27. +  4,48  4,48 22,4  *Một số tập tự luyện: Câu 1:(Trích đề thi ĐHKA 2011) Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Câu 2:(Trích đề thi ĐHKA 2013) Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H (đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H (đktc) Giá trị m A 29,9 B 24,5 C 19,1 D 16,4 Câu 3:(Trích đề thi ĐHKA 2013) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 Câu 4: Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol 1: Cho hỗn hợp vào nước Sau kết thúc phản ứng thu 8,96 lít H 2(đktc) chất rắn không tan Khối lượng chất rắn là: A 5,4g B 5,5g C 5,6g D 10,8g Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết vào nước dư thu V lít H2 (đktc) dd A Thêm 0,2 mol Al 2(SO4)3 vào dd A 0,3 mol Al(OH)3 Tính V? A 10,08 lít B 14,56 lít 22 C 10,08 lít 14,56 lít D.14,56 lít 10,80 lit Câu 6:Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Na vào H 2O thu 500 ml dd Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Giá trị m là: A 11,5g B 6,72g C 15,1g D.18,25g Đáp án: Câu Đáp án C B B A C D Tính hiệu quả: Trên báo cáo sáng kiến kinh nghiệm:“Hướng dẫn học sinh giải nhanh số dạng toán hóa học Nhôm hợp chất Nhôm” Trong sáng kiến kinh nghiệm đưa số dạng toán hóa kim loại nên áp dụng phương phương pháp giải nhanh Trong năm học 2012-2013, 2013-2014 mạnh dạn triển khai nội dung trình giảng dạy ôn tập, tự chọn, ôn thi tốt nghiệp, phụ đạo bồi dưỡng học sinh giỏi em học sinh lớp 12A,B,C nhà trường Hầu hết em tiếp thu tốt vận dụng nhanh việc giải tập hoá học có liên quan đến phương pháp giải cách nhanh chóng đến đáp số, giúp em học sinh tự tin việc giải tập dạng góp phần giúp em có thêm kỹ giải toán hóa học thêm yêu thích môn, học tập đạt kết cao hơn, đáp ứng mục tiêu cải cách giáo dục đặc biệt thi trắc nghiệm kì thi Nội dung nghiên cứu dạy lớp 12A,B,C năm học liền kề Kết khảo sát kiểm tra lớp dạy theo nghiên cứu Năm học 20122013 Lớp 12A,B,C Số học sinh 105 Điểm tốt 10 (9,5%) Điểm 32 (30,5%) Điểm TB 38 (36,2%) Điểm yếu 25 (23,8%) Ghi Chưa triển khai SKKN 2013- 12A,B,C 108 22 45 29 12 Đã triển 2014 (20,4%) (41,7%) (26,8%) (11,1%) khai SKKN 2014- 12A,B,C 102 23 45 25 Đã triển 2015 (22,5%) (44,1%) (24,6%) (8,8%) khai SKKN Qua bảng ta thấy kết lớp dạy thực nghiệm cao nhiều so với lớp không áp dụng cách dạy theo nghiên cứu Ta thấy nắm dạng toán phương pháp giải nhanh toán kết chắn cao 23 Khả điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải nhanh số dạng toán hóa học kim loại áp dụng giảng dạy tiết ôn tập, luyện tập, ôn thi tốt nghiệp, ôn thi đại học ôn thi học sinh giỏi cho học sinh 12 trường THPT Thời gian áp dụng Tôi áp dụng giảng dạy chuyên đề năm học 2013 - 2014 năm học 2014 - 2015 cụ thể lớp 12A,B,C trường THPT Nguyên Bình, áp dụng năm để nâng cao nhận thức kiến thức cho học sinh khối 12 môn hóa học nói chung toán kim loại Nhôm hợp chất nhôm nói riêng V KẾT LUẬN Trên báo cáo sáng kiến: “Hướng dẫn học sinh giải nhanh số dạng toán hóa học Nhôm hợp chất Nhôm” Trong SKKN dạng đưa tập áp dụng tổng quát áp dụng giải chi tiết cho số Ngoài sau dạng đưa thêm vài tập dạng để em vận dụng phương pháp giải nhanh, tự luyện tập giải tập nhà thành thạo hơn, để tham gia kì thi em làm chủ động tự tin Khi áp dụng vào dạy học thực tế giảng dạy cho em đối tượng học sinh TB-Khá, Khá, Học sinh giỏi lớp 12A,B,C trường THPT Nguyên Bình Hầu hết em tiếp thu tốt vận dụng nhanh việc giải tập hoá học có liên quan đến dạng toán hóa học kim loại giải cách nhanh chóng đến đáp số Phương pháp giải nhanh đáp ứng mục tiêu cải cách giáo dục thi cử học sinh Đặc biệt thi trắc nghiệm kì thi Tuy nhiên sáng kiến chắn nhiều thiếu sót Rất mong đồng nghiệp đóng góp ý kiến để việc nghiên cứu, triển khai chuyên đề sau mang lại hiệu cao Tôi xin chân thành cảm ơn XÁC NHẬN CỦA LÃNH ĐẠO ĐƠN VỊ Nguyên Bình, ngày 28 tháng năm 2015 NGƯỜI BÁO CÁO Hà Thị Hồng Gấm 24 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1.Chuẩn kiến thức kĩ hóa học 12 bản, nâng cao 2.Sách giáo khoa hóa học 12 nâng cao,11 bản, 12 bản, sách tập hóa học 12.- NXB Giáo Dục 3.Mười phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học.NXB Giáo Dục 4.Mười sáu phương pháp kĩ thuật giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học NXB Sư Phạm Hà nội 5.PP giải toán hoá vô - Quan Hán Thành NXB TRẺ 6.Hướng dẫn ôn thi tốt nghiệp THPT năm 2012-2013; năm 2013-2014 NXB Giáo Dục 7.Một số đề thi đại học năm 8.Một số câu hỏi trắc nghiệm - nguồn internet 25 MỤC LỤC I Tác giả .……………………………………………… Trang II Lĩnh vực áp dụng ………… …… III.Thực trạng trước áp dụng sáng kiến IV.Mô tả chất sáng kiến .3 1.Tính mới, tính sáng tạo, tính khoa học 2.Tính hiệu quả…………… 23 3.Khả điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến:… …………… 24 4.Thời gian áp dụng sáng kiến .24 V Kết luận .………… ….24 26 TRƯỜNG THPT NGUYÊN BÌNH TỔ TỰ NHIÊN - TÊN SÁNG KIẾN HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG TOÁN HÓA HỌC VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM LĨNH VỰC SÁNG KIẾN: Áp dụng bồi dưỡng học sinh Khá, Giỏi, ôn thi Đại học, Cao Đẳng môn Hóa Học NĂM ÁP DỤNG SÁNG KIẾN: Năm học 2013-2014; Năm học 2014-2015 năm ĐÁNH GIÁ CỦA TỔ BỘ MÔN ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………… .………………………… Cao Bằng, ngày tháng năm 201 TỔ TRƯỞNG (Ký, ghi rõ họ tên) 27 SỞ GD&ĐT CAO BẰNG TRƯỜNG THPT NGUYÊN BÌNH - TÊN SÁNG KIẾN HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG TOÁN HÓA HỌC VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM LĨNH VỰC SÁNG KIẾN: Áp dụng bồi dưỡng học sinh Khá, Giỏi, ôn thi Đại học, Cao Đẳng môn Hóa Học NĂM ÁP DỤNG SÁNG KIẾN: Năm học 2013-2014; Năm học 2014-2015 năm ĐÁNH GIÁ CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC ĐƠN VỊ ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Cao Bằng, ngày tháng năm 201 THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ (Ký, đóng dấu ghi rõ họ tên) 28 UBND TỈNH CAO BẰNG SỞ GD&ĐT CAO BẰNG TÊN SÁNG KIẾN HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG TOÁN HÓA HỌC VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM LĨNH VỰC SÁNG KIẾN: Áp dụng bồi dưỡng học sinh Khá, Giỏi, ôn thi Đại học, Cao Đẳng môn Hóa Học NĂM ÁP DỤNG SÁNG KIẾN: Năm học 2013-2014; Năm học 2014-2015 năm NHẬN XÉT CỦA NHÓM ĐÁNH GIÁ ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Cao Bằng, ngày tháng năm 201 TỔ TRƯỞNG (Ký, ghi rõ họ tên) Cao Bằng, ngày tháng năm 201 XÁC NHẬN CỦA HĐKH NGÀNH 29 30 [...]... năm học 2013 - 2014 và năm học 2014 - 2015 và cụ thể là lớp 12A,B,C ở trường THPT Nguyên Bình, và có thể áp dụng trong những năm tiếp theo để nâng cao nhận thức cũng như kiến thức cho học sinh khối 12 về bộ môn hóa học nói chung và bài toán về kim loại Nhôm và các hợp chất của nhôm nói riêng V KẾT LUẬN Trên đây là báo cáo sáng kiến: Hướng dẫn học sinh giải nhanh một số dạng toán hóa học về Nhôm và hợp. .. Y chứa 2 chất tan có nồng độ đều bằng 0,5M Giá trị của m là: A 11,5g B 6,72g C 15,1g D.18,25g Đáp án: Câu Đáp án 1 C 2 B 3 B 4 A 5 C 6 D 2 Tính hiệu quả: Trên đây là báo cáo sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải nhanh một số dạng toán hóa học về Nhôm và hợp chất của Nhôm Trong sáng kiến kinh nghiệm tôi đưa ra một số dạng bài toán hóa về kim loại nên áp dụng phương phương pháp giải nhanh Trong... CAO BẰNG TRƯỜNG THPT NGUYÊN BÌNH - TÊN SÁNG KIẾN HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG TOÁN HÓA HỌC VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM LĨNH VỰC SÁNG KIẾN: Áp dụng bồi dưỡng học sinh Khá, Giỏi, ôn thi Đại học, Cao Đẳng môn Hóa Học NĂM ÁP DỤNG SÁNG KIẾN: Năm học 2013-2014; Năm học 2014-2015 và những năm tiếp theo ĐÁNH GIÁ CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC ĐƠN VỊ ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………... TRƯỞNG ĐƠN VỊ (Ký, đóng dấu và ghi rõ họ tên) 28 UBND TỈNH CAO BẰNG SỞ GD&ĐT CAO BẰNG TÊN SÁNG KIẾN HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG TOÁN HÓA HỌC VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM LĨNH VỰC SÁNG KIẾN: Áp dụng bồi dưỡng học sinh Khá, Giỏi, ôn thi Đại học, Cao Đẳng môn Hóa Học NĂM ÁP DỤNG SÁNG KIẾN: Năm học 2013-2014; Năm học 2014-2015 và những năm tiếp theo NHẬN XÉT CỦA NHÓM ĐÁNH GIÁ …………………………………………………………………………………... Ta thấy rằng khi nắm được dạng toán và phương pháp giải nhanh bài toán đó thì kết quả chắc chắn sẽ cao 23 3 Khả năng và điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: Sáng kiến kinh nghiệm: Hướng dẫn học sinh giải nhanh một số dạng toán hóa học về kim loại được áp dụng giảng dạy trong các tiết ôn tập, luyện tập, ôn thi tốt nghiệp, ôn thi đại học và ôn thi học sinh giỏi cho học sinh 12 ở trường THPT 4 Thời... các em đối tượng là học sinh TB-Khá, Khá, Học sinh giỏi của lớp 12A,B,C trường THPT Nguyên Bình Hầu hết các em tiếp thu rất tốt và vận dụng rất nhanh trong việc giải các bài tập hoá học có liên quan đến dạng toán hóa học về kim loại và giải một cách nhanh chóng đi đến đáp số Phương pháp giải nhanh này đáp ứng được mục tiêu của cải cách giáo dục hiện nay và trong thi cử của học sinh Đặc biệt là thi... khoa học 3 2.Tính hiệu quả…………… 23 3.Khả năng và điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến:… …………… 24 4.Thời gian áp dụng sáng kiến .24 V Kết luận .………… ….24 26 TRƯỜNG THPT NGUYÊN BÌNH TỔ TỰ NHIÊN - TÊN SÁNG KIẾN HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG TOÁN HÓA HỌC VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM LĨNH VỰC SÁNG KIẾN: Áp dụng bồi dưỡng học sinh Khá, Giỏi, ôn thi Đại học, ... xét hai trường hợp: dư MOH nên Al tan hết hoặc thiếu MOH nên Al chỉ tan một phần Đối với mỗi trường hợp ta lập hệ phương trình đại số để giải Chú ý: Nếu bài cho hỗn hợp Al và Ca hoặc Ba thì quy về hỗn hợp kim loại kiềm và Al bằng cách: 1Ca ⇔ 2Na và 1Ba ⇔ 2Na rồi xét các trường hợp như trên, để giải bài toán ngắn gọn hơn Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Hoà tan hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước dư thu... m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu được 200 ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu được a gam kết tủa Giá trị của m và a lần lượt là A.8,3 và 7,2 B 11,3 và 7,8 C 13,3 và 3,9 D 8,2 và 7,8 Đáp án: Câu Đáp án 1 A 2 B 3 C 4 C 16 5 C 6 B 3/ .Dạng 3.BÀI TOÁN VỀ NHÔM TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI (PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM) * Định hướng phương pháp giải chung:... học về Nhôm và hợp chất của Nhôm Trong SKKN mỗi dạng tôi đã đưa ra bài tập áp dụng tổng quát và áp dụng giải chi tiết cho một số bài Ngoài ra sau mỗi dạng tôi còn đưa thêm một vài bài tập cùng dạng để các em vận dụng các phương pháp giải nhanh, tự luyện tập giải các bài tập ở nhà thành thạo hơn, để khi tham gia các kì thi các em sẽ làm bài chủ động và tự tin hơn Khi áp dụng vào dạy học trên thực tế ... cho học sinh khối 12 môn hóa học nói chung toán kim loại Nhôm hợp chất nhôm nói riêng V KẾT LUẬN Trên báo cáo sáng kiến: Hướng dẫn học sinh giải nhanh số dạng toán hóa học Nhôm hợp chất Nhôm ... SÁNG KIẾN HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG TOÁN HÓA HỌC VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM LĨNH VỰC SÁNG KIẾN: Áp dụng bồi dưỡng học sinh Khá, Giỏi, ôn thi Đại học, Cao Đẳng môn Hóa Học NĂM... SÁNG KIẾN HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG TOÁN HÓA HỌC VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM LĨNH VỰC SÁNG KIẾN: Áp dụng bồi dưỡng học sinh Khá, Giỏi, ôn thi Đại học, Cao Đẳng môn Hóa Học NĂM