CÁC ĐỊNH LUẬT bảo TOÀN TRONG hóa học

CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN TRONG HĨA HỌC Tài liệu kèm với học tương ứng lớp offline, để nắm vững nội dung giảng bạn cần xem lại chi tiết làm đầy đủ tập tự luyện Tất nhiên rồi, bạn khơng thể giải tập hóa mà khơng sử dụng đến định luật bảo tồn thần kì tưởng chừng đơn giản Tuy nhiên, bạn biết cách dùng pha chế hợp lý bạn có thức uống tuyệt hảo hết, tất gọi phương pháp xuất phát ngun gốc từ định luật bảo tồn A Định luật bảo tồn khối lượng Định nghĩa Một thứ định nghĩ cổ xưa mà bạn học là: “ Tổng khối lượng chất trước sau phản ứng nhau” theo tơi nhớ tơi khơng rõ người phát biểu Tuy nhiên, theo quan điểm tơi, ta nên thơng hiểu quy ước khác mà tơi gọi giữ ngun khối lượng thành phần Và tơi phát biểu sau: “ Trong phản ứng hóa học mà khơng có phóng xạ, khối lượng thành phần ngun tố trước sau phản ứng khơng đổi ” Một ví dụ đơn giản để bạn hình dung, ta xét chuỗi phản ứng sau Fe Mg Cu(NO3 )2   Fe(NO3 )2   Mg(NO3 ) Định nghĩa cũ khiến bạn bảo tồn phần nitrat mang chất “kẻ qua đường” định nghĩa nói với bạn rằng: Hãy bảo tồn cho phần kim loại thơi ! Dấu hiệu Khi BTKL, nhiều bạn làm mà đơi chẳng hiểu sao, nào, ngun nhân bạn có phản xạ trường hợp xấu học thuộc Nói vòng vo thơi đường vết định luật đơn giản: “ Đề cho kiện khối lượng mà khơng quy đổi số mol” Đó số, biểu thức có ẩn ( m + 2,97), (19m + 19,98) chẳng hạn, … Sự kết hợp chung Để giải tốn hay, định luật lớn thật khó để có dễ dàng ta khơng dùng với định luật khác mà tiêu biểu Bảo tồn ngun tố, Bảo tồn electron hay Bảo tồn điện tích Sẽ khơng có lý thuyết tổng quan bộc bạch hết điều này, cần bắt đầu từ thị giáo nhỏ Ví dụ 1: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe, 0,08 mol FeO 15,12m gam dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch Y m gam khí NO Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,31 mol NaOH Giá trị m A.0,75 B.2,25 C.1,5 D.2,1 Nhận biết: Cho kiện 15,12m m hồn tồn khơng đổi khối lượng Bảo tồn gì: Rõ ràng phần muối có chưa y ngun lượng sắt ban đầu nên ta gạt bỏ Fe “kẻ qua đường” Biểu thức lại mO/X  mHNO3  m NO  /Y  m NO  mH2O     3   0,08.16 m 15,12m n NaOH  0,31 ? 15,12m 15,12m  0,08.16  15,12m  0,31.62  m  18 Bảo tồn ngun tố H: n H2O  n HNO3  63.2 63.2  m  1,5 gam Câu hỏi trơng khơng dễ, thật bạn kiểm chứng Tiếp tục ta phân tích sâu với câu hỏi xun suốt mà tơi muốn bạn suy nghĩ: Bảo tồn khối lượng thành phần ? Ví dụ 2: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435 (Trích đề minh họa BGD năm 2015) Xun suốt q trình có tranh chấp kim loại với nhau, dĩ nhiên nitrat “kẻ qua đường”, ta bảo tồn khối lượng cho phần kim loại Kim lo¹i ®i vµo  Kim lo¹i ®i    3,84  3,895  KL/dd Fe, Ag, Cu, Zn Bây ta kết hợp định luật bảo tồn điện tích n( )/dd  n NO   0,07 Và dĩ nhiên số chưa đáp ứng hết lượng kẽm ta cho vào  n KL/dd  0,035  m  0,03.108  0,02.64  (0,05  0,035).65  3,84  3,895  m  2,24 gam Đề thi THPTQG năm 2016 tiếp tục khai thác dạng câu hỏi này, bạn thử sức phần tập tự luyện Ví dụ 3: Cho hỗn hợp X gồm axit đơn chức A axit hai chức B khơng no, mạch hở, khơng phân nhánh Đốt cháy hồn tồn m gam X (trong Oxi chiếm 46% khối lượng) dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 28,928 gam Mặt khác đem m gam hỗn hợp X tác dụng với NaOH dư thu 16,848 gam muối Để hidro hóa hồn tồn m gam X cần 3,4048 lít H2 (đktc) Chọn nhận xét nhận xét sau A Phần trăm khối lượng A hỗn hợp 32,5% B A CH  C  COOH C B có đồng phân hình học D Phân tử khối B 132 Đặt: nCO  x; n H O  y 2 Thế thì: 44x  18y  23,216 Mặt khác, số mol NaOH phản ứng lần số mol O X  m  16,848  22 m.0,46  m  12,8  n COO  0,184 2.16 Khối lượng O hỗn hợp đầu chiếm 46% tức khối lượng C H chiếm 54%  12x  2y  0,54m  6,912 x  0,52 Giải hệ:  y  0,336 Ta nhận thấy sau: nCO  n H O  0,184  nCOOH 2 Mà A B khơng no tức số liên kết  chúng khơng nhỏ Như vậy: nCO  n H O  nA  2n B  nCOOH  A, B chứa nối đơi C=C phân tử 2 a  2b  0,184 a  0,12   a  b  0,152 b  0,032 CH  CH  COOH C A     C B   HOOC  C3 H  COOH  Ép số C: 0,12.CA  0,032.CB  0,52   Tăng giảm khối lượng Đây coi biến thể gọn bảo tồn khối lượng, bạn cần có thơng hiểu hốn đổi ngun tố chút Ta phát biểu sau: “ Khối lượng hỗn hợp thay đổi chênh lệch khối lượng thành phần ngun tố hốn đổi” Một tốn kinh điển mà học từ lớp là: “Nhúng sắt vào dung dịch muối đồng, sau thời gian thấy khối lượng sắt tăng a gam, tính số mol sắt phản ứng” Tơi khơng trích dẫn lại để tránh nhàm chán Ở đây, chênh lệch khối lượng dựa thay sắt cho đồng dung dịch muối Dấu hiệu: Ta sử dụng tăng giảm khối lượng đề cho kiện khối lượng có “kẻ qua đường” tham gia vào kiện Ví dụ 4: Hòa tan hồn tồn 50 gam hỗn hợp X gồm FeO, CuO, Fe3O4 dung dịch axit HCl vừa đủ phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y chứa 105 gam muối clorua kim loại Tính khối lượng kết tủa thu cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư A.32 gam B.68 gam C.40 gam D.60 gam KL KL    m  2.35,5  16  55  O 2Cl Cứ mol ngun tử O phản ứng làm khối lượng X tăng 55 gam  nO/X   nCl/Y  Cách 1: Tiếp tục tăng giảm khối lượng 1Cl  18,5  1OH  m  105  18,5.2  68 gam Cách 2: Cộng khối lượng thành phần  m  mKL/X  mOH  mKL/X  17.nCl/Y  50  1.16  17.2  68 gam Tương tự tập chỗ Halogen mà bạn làm quen phần tập tự luyện Liên hệ: Phản ứng với axit lỗng (HCl, H2SO4 lỗng) tạo sắt (II) n Fe3  2nFe2 hay n FeO  n Fe O  n Fe O Một hệ thức đơn giản giúp định hình giải nhanh tập điển hình B Bảo tồn ngun tố Trong phản ứng hóa học mà khơng có phóng xạ, số mol ngun tố trước sau phản ứng khơng đổi Đó định nghĩa tơi muốn bạn ghi nhớ Đây định luật mạnh rộng, ta dùng lúc nơi đặc biệt tốn vơ cơ, với hữu số ngun tố hạn hẹp nên chủ yếu ngun tử O bảo tồn tham gia nhiều vào nhóm chức diện sản phẩm cháy Trước tiên ta cần có chút gợi nhớ đặc biệt ngun tố hỗn hợp qua tốn sau Ví dụ 5: Nung m gam hỗn hợp KClO3 KMnO4 thu chất rắn Y O2, biết KClO3 phản ứng hết, KMnO4 dư phần, Y có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng, trộn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ 1:3 bình kín ta thu hỗn hợp khí Z, cho vào bình 0,528 gam Cacbon đốt cháy hết thu hỗn hợp khí T gồm N2, O2, CO2 CO2 chiếm 22,92% thể tích Giá trị gần m A 11,96 B 12,40 C 12,53 D 12,12 Bảo tồn C: n T  0,528 0,894  0,192  n O  0,048  m   32.0,048  12,53 gam 12.22,92% 0,08132 Một số ví dụ tổng hợp Ví dụ 6: Cho m gam hỗn hợp H gồm NaHCO3, Fe2O3, ZnO, MgCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch X chứa (m + 37,24) gam muối, 193,08 gam H2O có khí CO2 Dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư xuất 139,8 gam kết tủa Biết phân tử khối trung bình H 94,96 Phần trăm khối lượng Fe2O3 H gần với A 27% B 25% C 28% D 34% nBaSO4  0,6  nH2SO4  mdd H2SO4  240 gam 193,08  240.(1  0,245)  0,66 18  0,12  n H2O t¹o thµnh   n NaHCO3 Bảo tồn khối lượng: 0,6.98  37,24  0,66.18  12.nCO2  nCO2  0,22  nMgCO3  0,1 Bảo tồn ngun tố: nO/H2O  0,66  nO/oxit  0,22  nO/oxit  0,44  n Fe2O3  0,08  %m Fe2O3  27%   n ZnO  0,2 Ví dụ 7: Nung nóng m gam hỗn hợp H gồm Cu, Cu(NO3)2, Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, thu hỗn hợp rắn X 8,96 lít khí Z (đktc) Cho tồn X tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 4,032 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào Y kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi 41,6 gam rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m A 55,68 B 58,88 C 54,56 D 60,00 0,18.3  0,27 Z NO2, số mol O cần “ném” vào hỗn hợp X để “bão hòa” hóa trị  m  41,6  0,27.16  0,4.46  55,68 gam Ví dụ 8: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 8,512 lít H2 (đktc) Cho X phản ứng với 200 ml dung dịch H2SO4 1,25M HCl 1M thu 24,86 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối clorua sunfat trung hòa Cơ cạn Y 30,08 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Ba có hỗn hợp ban đầu A 44,16% B 60,04% C 35,25% D 48,15% Cứ ngun tử H tương ứng với nhóm –OH tạo thành, số là: 8,512  0,76 , cần lưu 22,4 ý ta tính –OH Al(OH)4  Một cách diễn giải việc bảo tồn ngun tố phân tử H2O Phân bố 0,7 mol H+: 0,7  0,76  3nAl(OH)  nAl(OH)  0,02  nBaSO  0,1 3  m  30,08  0,1.233  0,02.27  0,25.96  0,2.35,5  22,82  %m Ba  60,04% C Định luật bảo tồn điện tích Đây định luật mà nói tới thực ta khơng có để nói cả, tơi cố gắng khai thác đầy đủ vấn đề xoay quanh định luật n ()  n ( ) ● Hệ : Xét dung dịch Trong dung dịch : Tổng giá trị điện tích dương  số mol ion dương = Tổng giá trị điện tích âm  số mol ion âm Ví dụ : Dung dịch X có a mol Mg2+, b mol Na+, c mol SO4  , d mol NO3  , e mol Cl  Tìm mối quan hệ số mol ion X Theo hệ định luật bảo tồn điện tích, ta có : 2.n Mg2  1.n Na  2.nSO 2  1.nNO   1.nCl  2a  b  2c  d  e ● Hệ : Xét phản ứng Trong phản ứng trao đổi: Tổng giá trị điện tích dương  số mol ion dương phản ứng = Tổng giá trị điện tích âm  số mol ion âm phản ứng Ví dụ 9: Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1M KHCO3 0,5M đến khơng khí dừng lại Tính V Theo giả thiết, ta có nCO 2  n Na2CO3  1.0,1  0,1 mol; n HCO   n KHCO3  0,5.0,1  0,05 mol 3 Bản chất phản ứng ion H+ tác dụng hồn tồn với ion CO32  HCO3 , giải phóng khí CO2 Áp dụng hệ định luật bảo tồn điện tích, ta có : 1.n H phản ứng  n HCO   n CO 2  0,25 mol  n HCl  n H  0,25 mol 3   0,05 0,1 0,25  0,25 lít Ví dụ 10: Cho 0,075 mol Fe2O3 phản ứng hồn tồn với 150 ml dung dịch HCl aM Tính a Theo bảo tồn ngun tố O, ta có : nO2  3n Fe2O3  3.0,075  0,225 mol  Vdd HCl 1M  Fe2O3 phản ứng với HCl tạo FeCl3 Như vậy, ion O2  Fe2O3 thay ion Cl  nên 1.nCl  2.nO2  2.0,225  0,45 mol Suy : n HCl  nCl  0,45 mol  [HCl]  0,45:0,15  3M Phương pháp bảo tồn điện tích phương pháp giải tập hóa học sử dụng hệ định luật bảo tồn điện tích Kết luận: Bản chất phản ứng 2H + 1O = H2O, tiền đề cho phương trình liên hệ mol H+ phương pháp bảo tồn e Và đồng thời chất q trình phản ứng muối với axit HCl, H2SO4 lỗng phản ứng điều chế Cl2 phòng thí nghiệm Từ phân tích nêu ta đánh trống lảng sang chủ đề chút - Với muối có kim loại thành phần ngun tố số mol Cl2 sinh số mol H2O tạo thành số mol O muối ban đầu KClOx  2xHCl  KCl  xCl2  xH2O - Trong đó, muối có từ ngun tố kim loại thành phần kẻ lạ mặt lấy Cl làm riêng KMnO4  8HCl  KCl  MnCl2  Cl2  4H2O Và đề cho ta hỗn hợp muối với ưu loại thứ cơng thức sau có tác dụng n H O  nCl  1,5.nKMnO 2 U CẦU: Học sinh phải hiểu chứng minh cơng thức trên, đồng thời nắm chất mà ta nhắc tới, biết linh hoạt xử lý trường hợp thay ion Một hình thức diễn đạt thể chuẩn xác định luật bảo tồn điện tích tốn mà người ta hướng tới xử lý dung dịch mà đặc sệt việc tăng giảm khối lượng dung dịch hay khối lượng chất tan có tác chất phản ứng với dung dịch cho sẵn Cũng số trường hợp Oxi lượng muối bị rút bớt phản ứng nhiệt phân Gói gọn lại, xét tới tốn khó sau (các ví dụ chưa thể bao qt hết tất trường hợp nhỏ, bạn thử sức nhiều phần tập tự luyện) Ví dụ 11: Hỗn hợp rắn A gồm KClO3 ;Ca(ClO2 )2 ;Ca(ClO3 )2 ;KCl Nhiệt phân 27,17 gam A sau thời gian thu chất rắn B 2a mol khí X Cho rắn B tác dụng với dung dịch chứa 0,48 mol HCl, to thu 3a mol khí Y dung dịch C Dung dịch C tác dụng tối đa với 220 ml dung dịch K2CO3 0,5M tạo thành dung dịch D a mol khí Z Lượng KCl dung dịch D gấp lần lượng KCl rắn A Phần trăm khối lượng Ca(ClO2)2 A A.19,32% B.25,76% C.12,88% D.9,66% Hỗn hợp đầu khơng chứa KMnO4 Lượng axit dư phản ứng thêm với K2CO3 để tạo a mol CO2 Số mol HCl dư là: 2a mol Thế số mol axit phản ứng với phần rắn là: 0,48  2a  n H O  0,24  a  nCl  3a  a  0,06 2 Thêm nữa, ta có số mol O hỗn hợp đầu là: 0,24  a  2a.2  0,42  m KCl  m CaCl  27,17  0,42.16  20,45 Ta xét đến lượng K2CO3 phản ứng tối đa, có 0,06 mol phản ứng với axit 0,05 mol phản ứng với chất lại mà cụ thể ion Ca2  , nCaCl  0,05  nKCl  0,2  nKCl/ D  0,2  0,11.2  0,42  nKCl/ A  0,14  n KClO  0,06  n Ca(ClO2 )2  0, 03 Giải hệ ẩn lại ta có:   %m Ca(ClO )  19,32% 2 n Ca(ClO )  0, 02   D Định luật bảo tồn electron ● Trong phản ứng oxi hóa – khử, tổng số mol electron mà chất khử nhường ln tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận ● Đối với tập liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử, số mol electron mà chất khử nhường lớn số mol electron mà chất oxi hóa nhận chất khử dư ngược lại Chất khử dư bị đẩy ngồi số trường hợp, phản ứng với HNO3 có số tập đề cập đến kim loại dư lại dĩ nhiên kim loại yếu hỗn hợp bị bật bãi khỏi dung dịch - Phương pháp bảo tồn electron phương pháp giải tập hóa học sử dụng hệ định luật bảo tồn electron Nói bảo tồn e nói đến đêm khơng thể hết được, có lẽ dồn tập HNO3, H2SO4 đặc, nóng, nhiên việc xử lý hỗn hợp trước sau phản ứng hòa tan (còn gọi phản ứng chính) nghiên cứu kĩ buổi giảng tốn tổng hợp vơ Đó vậy, rút bớt Oxi hỗn hợp đầu tác nhân có tính khử sử dụng phản ứng nhiệt phân, dùng muối hay bazo kim loại phản ứng với dung dịch tạo thành,… Bây ta vào trung tâm vấn đề Bán phản ứng – điều xảy phản ứng - Viết bán phản ứng hình thức diễn đạt tóm tắt q trình oxi hóa khử, lấy ví dụ NO3  3e  4H  NO  2H2O Hệ quả: n H  2nO/oxit  2nCO 2  4n NO  12n N  10n N O  10n NH Lưu ý: Đây phương trình liên hệ mol H+ với sản phẩm khử, phương trình bảo tồn ngun tố O cho hệ y hệt Vậy nên đừng nhầm lẫn, dùng khơng dùng U CẦU: Học sinh phải hiểu suy luận phải cố gắng vận dụng linh hoạt trường hợp, khơng phải lúc dùng phương trình liên hệ H+ hay bảo tồn ngun tố O mà phải biết nhìn nhận - Bán phản ứng với lưu huỳnh: S  4H2O  8H  SO42  6e Như vậy, ngun tử lưu huỳnh nuốt phân tử nước, nhả ion H+, thành phần khác ăn H+ S tạo thêm H+, điểm đặc ngun tố trường hợp Và vậy, phương trình liên hệ H+ thức hồn thiện sau 8nS  n H ban đầu  2nO/oxit  2nCO 2  4n NO  12n N  10n N O  10n NH 2 U CẦU: Học sinh phải hiểu “điểm đặt” giá trị 8nS biểu thức Ví dụ 12: Một bình kín chứa 46,54 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu(NO3)2 Thêm vào bình lượng C nung nóng bình (khơng có khơng khí) thời gian thấy khơng C dư, thu hỗn hợp rắn Y 5,152 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm khí có phân tử khối lớn 30 Biết số mol ngun tử N Z 0,19 Tính khối lượng rắn Y A.34,56 B.36,52 C.30,12 D.28,56  NO2 0,19  n CO2 ; O2  0,04  Khối lượng rắn Y là: 46,54  0,46.16  0,19.14  36,52 gam Hỗn hợp Z gồm:   Ví dụ 13: Đốt cháy 10,08 gam Mg oxi thời gian thu 12 gam hỗn hợp rắn X Mặt khác hòa tan hết 15 gam X dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch Y chứa 82,5 gam muối hỗn hợp khí Z gồm N2 0,015 mol khí N2O Số mol HNO3 phản ứng A.1,23 mol B.1,32 mol C.1,42 mol D.1,28 mol 0,525 mol Mg 1,25 m gam hỗn hợp chứa:  0,15 mol O Khối lượng muối 82,5 gam  n NH  0,06 Bảo tồn e, ta có ngay: n N2  0,015  n HNO3  1,23 mol Ví dụ 14: Nung m gam hỗn hợp A gồm Mg, FeCO3, FeS, Cu(NO3)2 (trong A % khối lượng oxi 47,818%) thời gian (muối nitrat bị nhiệt phân hồn tồn) thu chất rắn B 11,144 lít hỗn hợp khí gồm CO2, NO2, O2, SO2 B phản ứng hồn tồn với HNO3 đặc nóng dư (thấy có 0,67 mol HNO3 phản ứng) thu 321 dung dịch C 3,136 lít hỗn hợp X gồm NO2 CO2 ( d X  , khơng khí khác) C tác H2 14 dụng hồn tồn với BaCl2 dư thấy xuất 2,33 gam kết tủa Biết khí đo đktc, NO2 sản phẩm khử N+5 Giá trị gần m A 43 B 41 C 40 D 42 Cả khí chứa ngun tử O  NO2 0,13  n CO / A  0,01  CO2 0,01 Hỗn hợp X:  Ta có: nS/ A  0,01  n H sinh thêm  0,08   nH  0,75 Mà: n H  2nO/ oxit  2nCO  2n NO  0,75  2.( 2 m.0,47818  0,01.3  0,4975.2)  0,02  0,26  m  42,16 gam 16 Quy đổi sản phẩm phản ứng theo bảo tồn electron Chỉ có mắt tinh tường làm Ví dụ 15: Cho 36,76 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe tác dụng vừa đủ với HNO3 thu dung dịch Y chứa hai muối nitrat ( muối có khối lượng phân tử nhỏ chiếm 1/3 số mol) 2,016 lít NO (sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Fe3O4 X gần với A.50% B.60% C.70% D.80% Hóa trị Fe dung dịch muối 8/3  3n NO  ne  n Fe/ hh  n Fe  0,10125  %m Fe O  80% Ví dụ 16: Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp X gồm CO2; CO; H2; H2O Dẫn X qua 25,52 gam hỗn hợp Fe3O4 FeCO3 nung nóng thu chất rắn Y gồm Fe; FeO; Fe3O4; nước 0,2 mol CO2 Chia Y làm phần - Phần 1: Hòa tan hết dung dịch chứa a mol HNO3 0,025 mol H2SO4 thu 0,1 mol khí NO - Phần 2: Hòa tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch chứa hai muối có số mol 0,15 mol khí SO2 Giá trị a là: A.0,4 mol B.0,45 mol C.0,35 mol D.0,50 mol Nhận xét - Phần khơng có CO2 nên FeCO3 bị nhiệt phân hết giai đoạn đầu - Phản ứng xảy phần 2: n FeSO  n Fe (SO4 )3  Fe   Fe / Fe3O4 n  4.(0,2  n FeCO )  0,15.2.2  n FeCO  0,06  n Fe O  0,08 3 FeCO3 Có 0,14 mol CO2 tạo từ lượng C ban đầu nên số mol O mà X bị lấy 0,28 mol Bảo tồn e: Xét phản ứng phần 1, ta có ngay: a  0, 025.2  (0, 08.4  0, 06  0,28).2  0,1.4  a  0, 45 Biết sai sửa sai khơng nhận sai, nhận sai chẳng khác kẻ nhu nhược – Tào Tháo ... giúp định hình giải nhanh tập điển hình B Bảo tồn ngun tố Trong phản ứng hóa học mà khơng có phóng xạ, số mol ngun tố trước sau phản ứng khơng đổi Đó định nghĩa tơi muốn bạn ghi nhớ Đây định luật. .. 60,04% C Định luật bảo tồn điện tích Đây định luật mà nói tới thực ta khơng có để nói cả, tơi cố gắng khai thác đầy đủ vấn đề xoay quanh định luật n ()  n ( ) ● Hệ : Xét dung dịch Trong dung... pháp bảo tồn điện tích phương pháp giải tập hóa học sử dụng hệ định luật bảo tồn điện tích Kết luận: Bản chất phản ứng 2H + 1O = H2O, tiền đề cho phương trình liên hệ mol H+ phương pháp bảo tồn