Bài tập điện phân hay và khó

Trang Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng  Năm 2016 Câu 1: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu xuất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 9408 B 7720 C 9650 D 8685 Câu 2: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 KCl đến thấy bọt khí xuất hai điện cực trơ ngắt dòng điện Thấy anot có 448 ml khí (ở đktc) dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm (coi H2O bay khơng đáng kể): A 2,25 gam B 2,57 gam C 2,79 gam D 2,95 gam (Đề thi minh họa THPTQG 2016)  Năm 2015 Câu 1: Trong cơng nghiệp sản xuất nhơm, người ta dùng phương pháp sau : 1) Khử Al2O3 khí CO nhiệt độ cao 2) Điện phân Al2O3 hòa tan Na3AlF6(Criolit) nóng chảy 3) Điện phân dd AlCl3 có màng ngăn 4) Dùng Na tác dụng dd AlCl3 A 1,2 B C 3,4 D C â u : Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị t là: A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 (Đề thi minh họa THPTQG 2015)  Năm 2014 Câu (A-2014): Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a là: A 0,15 B 0,18 C 0,24 D 0,26 Câu (A-2014): Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau : dien phan X1 + H2O  comang ngan X2 + X3 + H2↑; X2 + X4 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O Chất X2, X4 : A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Câu (CD-2014): Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện có cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 7720 C 8685 D 4825  Năm 2013 Câu (CD-13): Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A K Cl2 B K, H2 Cl2 C KOH, H2 Cl2 D KOH, O2 HCl Câu (CD-13): Điện phân dung dịch gồm NaCl HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong q trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu A khơng thay đổi B giảm xuống C tăng lên sau giảm xuống D tăng lên Câu (B-13): Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogam Al ởcatot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H2 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m A 144,0 B 104,4 C 82,8 D 115,2 Câu (A-13): Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trịcủa m  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng A 25,6 B 50,4 C 51,1 D 23,5  Năm 2012 Câu (CD-12): Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dd CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dd X 1,68 lít khí Cl2(đktc) anot Tồn dd X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,15 B 0,60 C 0,45 D 0,80 Câu (B_12): Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu (B_12): Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dd NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay khơng đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Câu (A-12): Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối là: A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr Câu (A-12): Điện phân 150 ml dd AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dd Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3  Năm 2011 Câu (CD-11): Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu (A-11): Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay khơng đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3 KOH Câu (A-11): Hồ tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu (A-11): Khi điện phân dd NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy q trình oxi hố H2O cực dương xảy q trình khửion Cl− B cực dương xảy q trình oxi hố ion Na+ ởcực âm xảy q trình khử ion Cl− C cực âm xảy q trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl− D cực âm xảy q trình khử ion Na+ ởcực dương xảy q trình oxi hố ion Cl−  Năm 2010 Câu (CD-10): Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy oxi hố: 2H2O + 2e → 2OH – + H2 B anot xảy khử: 2H2O → O2+ 4H++ 4e C anot xảy oxi hố: Cu → Cu2+ + 2e D catot xảy khử: Cu2+ + 2e →Cu Câu (B-10): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 12,4 gam kim loại Giá trịcủa x A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Câu (A-10): Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2(với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương oxi hố Cl– C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dòng điện Câu (A-10): Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong q trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 Câu (A-10): Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít  Năm 2009  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Câu (B-09): Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu (B-09): Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al ởcatot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5  Năm 2008 Câu (CD-08): Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Mg Zn C Na Fe D Cu Ag Câu (A-08): Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A oxi hố ion Cl- B oxi hố ion Na+ C khử ion Cl- D khử ion Na+ Năm 2007 Câu (CD-07): Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu (B-07): Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO4 2- khơng bị điện phân dung dịch) A 2b = a B b > 2a C b < 2a D b = 2a Câu (A-07): Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M ♣ MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG THẤP ♣ Câu 1: Tiến hành điện phân hồn tồn dung dịch X chứa 200 ml dd AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu (NO3)2 X A 2M 1M B 1M 2M C 2M 4M D 4M 2M Câu 2: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu A B C 12 D 13 Câu 3: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M FeSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 5,6 gam Cu thể tích khí anot A.0,672 lít B.0,84 lít C.1,344 lít D.0,448 lít Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuCl2 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot A.0,672 lít B.1,12 lít C.6,72 lít D.0,448 lít Câu 5: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay khơng đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Câu 6: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl2 với điện cực trơ màng ngăn anot 3,36 lít khí (đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO3 1M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M Câu 7: Điện phân 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl2 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay khơng đáng kể Nồng độ mol/lít nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là? A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M, 9,6% D 0,49M, 12%  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Câu 8: Điện phân dd hỗn hợp chứa Ag2SO4 CuSO4 thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4,96g khí anot tích 0,336 lít (đktc) Khối lượng kim loại bám catot là: A 4,32g 0,64g B 3,32g 0,64g C 3,32g 0,84 D 4,32 1,64 Câu 9: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 % Câu 10: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 = 200 s t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân 100 % A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,60 gam D 0,64 gam 1,32 gam Câu 11: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khơ thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Câu 12: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại catot thể tích khí anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100 %): A 6,4 gam 1,792 lít B 10,8 gam 1,344 lít C 6,4 gam 2,016 lít D 9,6 gam 1,792 lít Câu 13: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Ni 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Cu 1400 s Câu 14: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A Sau điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám catot Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 hỗn hợp đầu là: A 0,2 M 0,1 M B 0,1 M 0,2 M C 0,2 M 0,2 M D 0,1 M 0,1 M Câu 15: Điện phân hòa tồn 2,22 gam muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy thu 448 ml khí (ở đktc) anot Kim loại muối là: A Na B Ca C K D Mg Câu 16 Dãy dung dịch sau đây, điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) có tăng pH d dịch ? A KCl, KOH, HNO3 B CuSO4, HCl, NaNO3 C NaOH, KNO3,KCl D NaOH, BaCl2, HCl Câu 17: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1,5M với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a A 0,4 B 0,6 C 0,5 D 0,474 Câu 18: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1,28 gam kim loại anơt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Xem thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu bằng? A 2,3 B C 12 D Câu 19: Điện phân dung dịch chứa 0,15 mol FeCl3 ; 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ màng ngăn xốp) Khi anot có 5,04 lít khí (đktc) ngừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng A 6,0 gam B 8,4 gam C 12,8 gam D 9,6 gam Câu 20: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 6,4 gam B 1,6 gam C 18,8 gam D 8,0 gam Câu 21: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,60M CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện chiều khơng đổi 1,34A, Số gam kim loại bám vào catot số lít khí (ở đktc) anot A 3,20 0,896 B 6,40 0,896 C 6,40 1,792 D 3,20 1,792 Câu 22: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I=9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catơt sau khoảng thời gian điện phân t1=200 giây t2=500 giây (giả thiết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, tồn kim loại sinh bám vào catot) A 0,64 gam 1,6 gam B 0,32 gam 0,64 gam C 0,32 gam 1,28 gam D 0,64 gam 1,28 gam  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Câu 23: Điện phân 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,5M; Fe(NO3)3 0,3M Cu(NO3)2 0,3M điện cực trơ có màng ngăn xốp đến khối lượng dung dịch giảm 5,63 gam dừng lại Dung dịch sau điện phân có chứa A NaNO3, Cu(NO3)2 HNO3 B NaNO3 NaCl C NaNO3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 HNO3 D NaNO3 NaOH Câu 24: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 a M sau thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 6,4 gam so với ban đầu, dung dịch sau phản ứng có khả tác dụng với tối đa 400ml dung dịch KOH 0,1M Ba(OH)2 0,25M Giá trị a là: A 0,6 M B 0,4 M C 0,06 M D 0,8 M Câu 25: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, mằng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0,68g Al2O3 Giá trị m là: A 5,97 gam 8,946 gam B 11,94 gam 8,946 gam C 11,94 gam 4,473 gam D 5,97 gam 4,473 gam Câu 26 Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Câu 27 Dãy gồm kim loại điều chế cơng nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Cu, Al B Na, Ca, Zn C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Câu 28: Điện phân dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO4 0,2 mol FeSO4 bình điện phân khơng có màng ngăn Sau thời gian thu 2,24 lít khí anot dừng lại, để n bình điện phân đến catot khơng thay đổi Khối lượng kim loại thu catot A 7,86 gam B 6,4 gam C 12 gam D 17,6 gam Câu 29 Điện phân dung dịch chứa x mol NaCl y mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khí nước bị điện phân điện cực ngừng Thể tích khí anot sinh gấp 1,5 lần thể tích khí catot điều kiện nhiệt độ áp suất Quan hệ x y A x = 6y B x = 3y C y = 1,5x D x =1,5y Câu 30: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Câu 31 Hòa tan 28,9 gam AgNO3 vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (với cường độ dòng điện I = 4,825A, điện cực trơ) thời gian 2t giây thu 3,13768 lít khí (đktc) Giá trị t A 3001 B 5603 C 6002 D 11206 Câu 32: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm: ZnCl2; CuSO4 Fe2(SO4)3, thu chất rắn catốt theo thứ tự là: A Cu, Zn, Fe B Cu, Fe, Zn C Fe, Zn, Cu D Fe, Cu, Zn Câu 33: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Zn, Fe, Ni, Na B Cu, Zn, Mg, Ag C Pb, Sn, Al, Ag D Cu, Fe, Ag, Sn Câu 34: Điện phân có màng ngăn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M NaCl 2,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 7,5A 3860 giây thu dg X X có khả hồ tan m gam Zn Giá trị lớn m A 9,75 B 3,25 C 6,5 D 13 Câu 35: Dùng phương pháp điện phân dung dịch điều chế tất kim loại sau A Na; Mg; Li; Al B Cu; Ni; Ag; Zn C Cr; Sn; Mg; Ag D Ag; Fe; Cu; Al Câu 36: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 17,15g Giá trị a A 0,5 M B 0,4 M C 0,474M D 0,6M Câu 37: Chọn phát biểu xác: A Khi điện phân dung dịch MgCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân khác tổng khối lượng H2 Cl2 (bỏ qua độ tan khí bay nước) B Hai muối tác dụng với (trong dung dịch) sản phẩm ln muối C Kim loại có tính khử mạnh ln đẩy kim loại có tính khử yếu khỏi dung dịch muối D Hai axit khơng thể tác dụng với Câu 38: Điện phân dung dịch chứa a mol NaCl b mol CuSO4 (a < b) với điện cực trơ màng ngăn xốp Khi tồn lượng Cu2+ bị khử hết thu V lít khí anot Biểu thức liên hệ V với a b là: A V= 11,2(b-a) B V= 5,6(a+2b) C V= 22,4(b-2a) D V= 11,2a  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Câu 39 Điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M, điện cực trơ,vách ngăn (d=1,1g/ml) catot 20,9 lit khí (đktc) dừng lại.Nồng độ phần trăm dung dịch sau điện phân là: A.34,84% B.9,32% C.30,85% D.8,32% Câu 40: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dòng điện C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng cực dương oxi hố Cl– Câu 41: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 aM với điện cực trơ thời gian, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 300ml dung dịch NaOH 1M Giá trị a A 1,25 B 1,375 C 0,75 D 1,06 Câu 42: Nhận xét sau đúng? A Sự điện phân khơng có dung mơi, điện li phải có dung mơi B Sự điện phân q trình oxi hóa khử, điện li khơng C Sự điện phân ln sinh kim loại, điện li khơng D Sự điện phân tạo dòng điện, điện li khơng Câu 43: Điện phân dung dịch X (chứa y mol Cu(NO3)2 2y mol NaCl) điện cực trơ đến khối lượng catot khơng đổi ngừng thu dung dịch Z Bỏ qua độ tan khí nước Đo pH X (pHX) pH Z (pHZ), nhận thấy A pHX < pHZ = B pHX < < pHZ C pHX = pHZ = D pHZ < pHX = Câu 44 : Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ, có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dừng lại Tại catốt thu 1,28 gam kim loại đồng thời anơt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch sau điện phân là: A B 12 C 13 D Câu 45 : Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M bình điện phân với điện cực trơ, I=19,3A, sau thời gian lấy catot cân lại thấy nặng thêm 3,584 gam (giả thiết tồn kim loại sinh bám vào catot) Tính thời gian điện phân? A 1060 giây B 960 giây C 560 giây D 500 giây Câu 46 Mắc nối tiếp hai bình điện phân chứa hai dung dịch NaCl(bình 1) AgNO3(bình 2) Sau thời gian điện phân thu catot bình 2,24lit khí (đktc) Khối lượng bạc bám catot bình thể tích khí anot bình : A 10,8g; 0,56(l) B 21,6g; 0,28(l) C 21,6g; 1,12(l) D 43,2g; 1,12(l) Câu 47 Khi điện phân dung dịch CuSO4 (cực dương làm đồng, cực âm làm than chì) A cực âm xảy q trình oxi hóa ion Cu2+ cực dương xảy q trình khử H2O B cực âm xảy q trình khử ion Cu2+ cực dương xảy q trình oxi hóa Cu C cực âm xảy q trình khử ion Cu2+ cực dương xảy q trình oxi hóa H2O D cực âm xảy q trình oxi hóa ion Cu2+ cực dương xảy q trình khử Cu Câu 48: Điện phân dung dịch sau với điện cực trơ (có màng ngăn xốp hai điện cực):(1) Dung dịch KCl ; (2) Dung dịchCuSO4; (3) Dung dịch KNO3; (4) Dung dịch AgNO3; (5) Dung dịch Na2SO4; (6) Dung dịch Fe2(SO4)3 ; (7) Dung dịch NaCl ; (8) Dung dịch H2SO4; (9) Dung dịch NaOH ; (10) Dung dịch BaCl2 Số dung dịch sau điện phân có khả làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A (2),(4),(6),(8) B (2),(3),(4),(5),(6) C (2),(4),(6),(8),(10) D (2),(4),(8),(10) Câu 49 Cho muối : KNO3 , Na2SO4 , KCl , AgNO3 , ZnCl2 Điện phân dd với điện cực trơ , có màng ngăn Dung dòch sau điện phân cho dd axit , cho dd bazo ( theo thứ tự ): A KNO3 , Na2SO4 B AgNO3 , ZnCl2 C AgNO3 , KCl D ZnCl2 , KCl Câu 50.Khi điện phân dd hỗn hợp NaCl CuSO4 , dd sau điện phân hòa tan Al2O3 xảy Ra trường hợp A.NaCl dư B.CuSO4 dư C.NaCl dư CuSO4 dư D.NaCl CuSO4 hết Câu 51 Hòa tan 50 g tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dd HCl 0,6 M dd X Tiến hành điện phân (H=100%) dd X với cường độ dòng điện I = 1,34A dòng thu m gam kim loại catot V lít khí anot Gía trị m V : A.6,4 g 1,344lit B.3,2 g 1,12 lít C.6,4 g 2,24 lit D.6,4 g 1,792 lit Câu 52.Điện phân dd AgNO3 cho kết khối lượng catot tăng khối anot giảm , điều xảy trường hợp A.Anot làm Ag BAnot làm Cu C.Catot làm Cu D.Catot làm kim loại  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Câu 53.Điên phân dd sau : HCl , NaBr , KOH , H2SO4 , Cu(NO3)2 ,KNO3 Có trường hợp chất H2O điện phân : A.4 B.2 C.3 D.5 Câu 54.Điện phân dd chứa a mol NaCl b mol CuSO4 đến nước bắt đầu bị điện phân điện cực dừng lại Dung dịch sau điện phân có khả tác dụng với Mg tạo khí Biểu thức rõ mối quan hệ a b : A.a < 2b B.a > 2b C.b < a< 2b D.a < b< 2a Câu 55 Điện phân dd chứa a mol KCl b mol Cu(NO3)2 đến nước bắt đầu bị điện phân điện cực dừng lại Dung dịch sau điện phân có khả hòa tan Al2O3 Biểu thức rõ mối quan hệ a b : A.a 2b C.a = b D.Cả A , B Câu 56: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện trơ, sau thời gian thu dược 0,32gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là? A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 57: Điện phân 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl2 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay khơng đáng kể Nồng độ mol/lít nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là? A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M,9,6% D 0,49M, 12% Câu 59: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thơ có độ tinh khiết 97 – 98% Để thu đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thơ, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch CuSO4 với A điện cực dương (anot) đồng thơ, điện cực âm (catot) đồng tinh khiết B điện cực dương (anot) đồng thơ, điện cực âm (catot) than chì C điện cực dương (anot) đồng thơ, điện cực âm (catot) đồng thơ D điện cực dương (anot) than chì, điện cực âm (catot) đồng thơ Câu 60: Khi điện phân dung dịch A có nồng độ nhỏ 0,5 M người ta thấy độ pH dung dịch tăng dần q trình điện phân Dung dịch A (bình điện phân có điện cực trơ có màng ngăn xốp) A.dung dịch CuSO4 B dung dịch NaCl C.dung dịch NaNO3 D.dung dịch Fe(NO3)2 Câu 61: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 xM lỗng bình điện phân có điện cực trơ đến K bắt đầu khí dừng lại ,để n bình điện phân đến khối lượng k khơng đổi ,nhấc K rửa làm khơ đem cân thấy khối lượng K tăng 2,16 gam so với ban đầu Giá trị x A.0,2 M B.0,05 M C.0,1M D.0,4M Câu 62: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t thu dung dịch X (hiệu suất q trình điện phân 100%) Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hồn tồn thu 22,7 gam chất rắn Giá trị t A 0,50 B 1,00 C 0,25 D 2,00 Dpdungdich Câu 63.Cho phản ứng : Muối A + H2O  KimloạiB + O2 + axit Đó phản ứng điện phân dd : A.Mg(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C FeCl2 D.Ba(NO3)2 Câu 64:Cho phản ứng : Muối A + H2O đpddcó m.n BazơB + H2 + Phi kim Đó phản ứng điện phân dd : A.Mg(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C.BaCl2 K2S D Ba(NO3)2 Câu 65: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b là(biết ion SO42- khơng bị điện phân dung dịch)? A b>2a B b=2a C b7 s©u ®ã t¨ng dÇn ®Õn 14 B ban ®Çn pH 7 s©u ®ã t¨ng dÇn ®Õn 14 B ban ®Çn pH ½.nKCl với điện cực trơ Biết q trình điện phân gồm giai đoạn Hãy cho biết khí giai đoạn A GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: khơng có khí; GĐ2: Anot: O2 – Katot: khơng có khí; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2 B GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: khơng có khí; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2 C GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: khơng có khí; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: khơng có khí; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2 D GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2 Câu 92: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 MgCl2 có nồng độ mol với điện cực trơ Hãy cho biết chất xuất bên catot bên anot A K: Cu, Mg – A: Cl2, O2 B K: Cu, H2 – A: Cl2, O2 C K: Cu, Mg – A: Cl2, H2 D K: Cu, Mg, H2 – A: Chỉ có O2 Câu 93: Điện phân có màng ngăn điện cực trơ 100 ml dung dịch chứa CuSO4, NaCl có nồng độ mol/l 0.1M với cường độ I = 0.5A sau thời gian thu dung dịch có pH = Thời gian tiến hành điện phân là: A 193s B 1930s C 2123s D.1737s Câu 94: Điện phân dung dịch chứa 7.45 gam KCl 28.2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, có màng ngăn) đến khối lượng dung dịch giảm 10.75 gam ngắt mạch Dung dịch sau điện phân chứa chất sau A KNO3 KCl dư B KNO3 Cu(NO3)2 dư C KNO3, Cu(NO3)2 dư, HNO3 D.KNO3 KOH Câu 95: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 18.8 gam Cu(NO3)2 29.8 gam KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17.15 gam so với khối lượng ban đầu, thể tích dung dịch sau điện phân 400 ml Nồng độ mol/l chất dung dịch sau điện phân là: A [KCl] = 0.375M; [KNO3] = 0.25M [KOH] = 0.25M B [KCl] = 0.5M; [KNO3] = 0.25M [KOH] = 0.25M C [KCl] = 0.25M; [KNO3] = 0.5M [KOH] = 0.25M D [KCl] = 0.15M; [KNO3] = 0.5M [KOH] = 0.15M  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang 10 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Câu 96 Hòa tan 32 g CuSO4 vào 200 g dung dịch HCl 3,285 % thu dung dịch X Lấy 1/3 lượng dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I=1,34 A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại catot thể tích khí (đktc) anot A 1,18 g 1,172 lit B 3,2 g 1,12 lit C 1,30 g 1,821 lit.D 2,01 g 2,105 lit Câu 97: Khi điện phân dung dịch A có nồng độ nhỏ 0,5 M người ta thấy độ pH dung dịch tăng dần q trình điện phân Dung dịch A (bình điện phân có điện cực trơ có màng ngăn xốp) A.dung dịch CuSO4 B dung dịch NaCl C.dung dịch NaNO3 D.dung dịch Fe(NO3)2 Câu 98: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Kết luận sau khơng đúng: A Kết thúc điện phân pH dung dịch tăng so với ban đầu B Thứ tự chất bị điện phân CuCl2, HCl, NaCl, H2O C Q trình điện phân NaCl kèm với tăng pH dung dịch D Q trình điện phân HCl kèm với giảm pH dung dịch Câu 99: Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch chứa ion Fe2+, Fe3+, Cu2+ Cl- Thứ tự điện phân xảy catot A Fe2+, Fe3+, Cu2+, H2O B Fe2+, Cu2+, Fe3+, H2O C Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O D Fe3+, Fe2+, Cu2+, H2O Câu 100: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu 9,2 gam kim loại V lít khí Trộn thêm 1,6 gam Cu vào 9,2 gam kim loại thu hỗn hợp B V lít khí vừa đủ oxihoa B (kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là: A 0,05M B 0,25M C 1M D 0,5M Câu102: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là: A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 103: Cho 32,67 gam tinh thể M(NO3)2.nH2O vào 480 ml dung dịch NaCl 0,5M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, có màng ngăn với cường độ dòng điện khơng đổi thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,135 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây; tổng thể tích khí cực 8,4 lít (đktc) Giá trị m n A m = 9,6 , n = B m = 8,64 , n = C m = 9,6 , n = D m = 8,64 , n = Câu 104: Điện phân dd hỗn hợp chứa 18,8 gam Cu(NO3)2 29,8 gam KCl điện cực trơ có màng ngăn, sau thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với ban đầu,thể tích dung dịch 400ml Tính nồng độ mol chất sau điện phân.Chất có nồng độ mol nhỏ tương ứng với giá trị A 0,25 B 0,5 C D 0,1 Câu 105: Cho m gam hỗn hợp X gồm metanol, etilen glycol glixerol tác dụng với Na dư thu lượng hiđro lượng hiđro từ phản ứng điện phân 538,8 ml dung dịch NaCl 2M điện cực trơ có màng ngăn xốp đến dung dịch chứa chất tan có khối lượng Đốt m gam hỗn hợp X cần 17,696 lít O2 (đktc) Giá tri m A 22,10 B 15,20 C 21,40 D 19,80 Câu 106: Điện phân 100ml hỗn hợp gồm NaCl 0,5M CuSO4 M với cường độ I = 5A, 2316 giây thu dung dịch X Để trung hòa dung dịch X cần V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,1M Ba (OH)2 0,05M Giá trị V là? A 0,1 B 0,2 C 0,35 D 0,7 Câu 107: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,8M) (điện cực trơ) sau t giây thu 13,04 gam kim loại V lít khí V lít khí vừa đủ oxihoa 0,2x mol Fe (kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là: A 1M B 1,25M C 0,75M D 1,05M Câu 108: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất q trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hồn tồn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 Câu 109: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 17,15g Giá trị a A 0,5 M B 0,4 M C 0,474M D 0,6M Câu 110: Điện phân 200ml dung dịch (FeCl3 xM, CuSO4 0,5M) sau t giây thu 5,12 gam kim loại V lít khí Trộn 5,12 gam kim loại với 1,8 gam Al thu hỗn hợp B V vừa đủ oxihoa B thành oxit Giá trị x là: A B 0,75 C 0,5 D 1,25 Câu 111: Điện phân dung dịch chứa 18,8 gam Cu(NO3)2 29,8 gam KCl điện cực trơ ,màng ngăn xốp Sau thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với khối lượng ban đầu Thể tích dung dịch sau điện phân 400ml Nồng độ mol/lít chất dung dịch điện phân A.KCl=0,375 M ;KNO3=0,25M KOH=0,25M  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang 11 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng B.KCl=0,5M ;KNO3=0,25M KOH=0,25M C.KCl=0,25M ;KNO3 =0,5M KOH=0,25M D.Kết khác Câu 112: Mắc nối tiếp bình điện phân : bình (1) chứa dung dịch MCl2 bình (2) chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catơt bình (1) thu 1,6 gam kim loại catơt bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình khơng thấy khí catơt Kim loại M : A Zn B Cu C Ni D Pb Bài 113: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu 9,2 gam kim loại V lít khí V lít khí vừa đủ để oxihoa 9,2 gam kim loại (kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là: A 0,05M B 0,25M C 1M D 0,5M Bài 114: Điện phân 200ml dung dịch (CuSO4 xM, HCl 1M) với I = 10A, điện cực trơ, sau 48,25 phút dừng điện phân, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch sau điện phân thu 51,5 gam kết tủa Giá trị x là: A B 1,5 C D 0,5 Bài 115: Điện phân 500ml dung dịch Cu(NO3)2 xM, với điện cực trơ, sau thời gian ngừng điện phân khơng tháo điện cực khỏi bình Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy Catot tăng 3,2 gam so với trước điện phân Nếu nhúng Fe vào dung dịch trên, sau phản ứng hồn tồn thấy sắt tăng gam so với ban đầu Giá trị x là: A 0,6M B 0,3M C 1,125M D 0,4M Bài 116: Điện phân dung dịch chứa muối Halogen kim loại 0,3 mol NaCl, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, I = 10A Sau 40 phút 12,5 giây thấy tổng thể tích khí thu điện cực 3,36 lít (đo đktc) Muối dung dịch là: A KF B MgCl2 C KCl D CuCl2 Bài 117: Điện phân dung dịch chứa 0,1 mol muối Halogen kim loại 0,3 mol NaCl, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, I = 10A Sau 64 phút 20 giây thấy tổng thể tích khí thu anot 3,92 lít (đo đktc) Halogen là: A F B Cl C Br D I Bài 118: Điện phân 400ml NaCl 1M điện cực trơ, màng ngăn xốp, tổng thể tích khí thu điện cực 6,72 lít (đktc) dừng điện phân Thêm 100ml AlCl3 0,85M vào dung dịch sau điện phân thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 6,63 GAM B 3,12 GAM C 3,51 GAM D 3,315 GAM Bài 119: Điện phân 400ml NaCl 1M điện cực trơ, màng ngăn xốp, tổng thể tích khí thu 6,72 lít ngừng điện phân Thêm m gam Al vào dung dịch sau điện phân thu dung dịch B Để phản ứng hồn tồn với chất B cần 0,6 mol HCl giá trị m là: A 5,4 GAM B 4,5 GAM C 2,7 GAM D ĐÁP ÁN KHÁC Bài 120: Điện phân 200 ml NaCl 1M, KOH 2M điện cực trơ, màng ngăn xốp, thể tích khí bên anot lớn 2,24 lít ngừng điện phân Thêm m gam Al, Zn tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch sau điện phân Giá trị lớn m là: A 9,2 GAM B 27,6 GAM C 6,527 GAM D 18,4 GAM Bµi 121: Trong qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n nh÷ng cation sÏ di chun vỊ: A Cùc d-¬ng, ë ®©y x¶y sù oxi ho¸ B Cùc d-¬ng, ë ®©y x¶y sù khư C Cùc ©m, ë ®©y x¶y sù oxi ho¸ D Cùc ©m, ë ®©y x¶y sù khư Bµi 122: Qu¸ tr×nh x¶y t¹i c¸c ®iƯn cùc ®iƯn ph©n dung dÞch AgNO3 lµ : A Cùc d-¬ng : Khư ion NO3B Cùc ©m : Oxi ho¸ ion NO3+ C Cùc ©m : Khư ion Ag D Cùc d-¬ng : Khư H2O Bµi 123: Mét dung dÞch X chøa ®ång thêi NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thø tù c¸c kim lo¹i tho¸t ë catot ®iƯn ph©n dung dÞch trªn lµ: A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na Bµi 124 Ph¶n øng ®iƯn ph©n nãng ch¶y nµo d-íi ®©y bÞ viÕt sai s¶n phÈm? dpnc  2Al+3/2O2 A Al2O3  dpnc  2Na+O2+ H2 B 2NaOH   2Na+Cl2  Ca + Br2 C 2NaCl  D CaBr2  Bµi 125 D·y gåm c¸c kim lo¹i ®-ỵc ®iỊu chÕ c«ng nghiƯp b»ng ph-¬ng ph¸p ®iƯn ph©n hỵp chÊt nãng ch¶y cđa chóng lµ (§H KHèI A 2007) A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Bµi 126: Khi ®iƯn ph©n hçn hỵp dung dÞch NaCl vµ CuSO4 , nÕu dung dÞch sau ®iƯn ph©n hoµ tan ®-ỵc NaHCO3 th× sÏ x¶y tr-êng hỵp nµo sau ®©y: A NaCl dB NaCl d- hc CuSO4 dC CuSO4 dD NaCl vµ CuSO4 bÞ ®iƯn ph©n hÕt Bµi 127: §iƯn ph©n dung dÞch chøa a mol CuSO4 vµ b mol NaCl ( víi ®iƯn cùc tr¬ , cã mµng ng¨n xèp ) §Ĩ dung dÞch sau ®iƯn ph©n lµm phenolphtalein chun sang mµu hång th× ®iỊu kiƯn cđa a vµ b lµ ( biÕt ion SO 42- kh«ng bÞ ®iƯn ph©n dung dÞch ) (§H KHèI b 2007) dpnc  dpnc CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang 12 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng A b > 2a B b =2a C b < 2a D 2b =a Bµi 128: Khi ®iƯn ph©n cã v¸ch ng¨n dung dÞch gåm NaCl, HCl Sau mét thêi gian ®iƯn ph©n x¸c ®Þnh x¶y tr-êng hỵp nµo sau ®©y, tr-êng hỵp nµo ®óng : A Dung dÞch thu ®-ỵc cã lµm q tÝm hãa ®á B Dung dÞch thu ®-ỵc kh«ng ®ỉi mµu q tÝm C Dung dÞch thu ®-ỵc lµm xanh q tÝm D A, B, C ®Ịu ®óng Bµi 129 øng dơng nµo d-íi ®©y kh«ng ph¶i lµ øng dơng cđa sù ®iƯn ph©n ? A §iỊu chÕ mét sè kim lo¹i, phi kim vµ hỵp chÊt B Th«ng qua c¸c ph¶n øng ®Ĩ s¶n sinh dßng ®iƯn C Tinh chÕ mét sè kim lo¹i nh- Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, D M¹ Zn, sn, Ni, Ag, Au b¶o vƯ vµ trang trÝ kim lo¹i Au Bµi 130 §iƯn ph©n ®Õn hÕt 0,1 mol Cu (NO3)2 dung dÞch víi ®iƯn tùc tr¬, th× sau ®iƯn ph©n khèi l-ỵng dung dÞch ®· gi¶m bao nhiªu gam A 1,6g B 6,4g C 8,0 gam D 18,8g Bµi 131 TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) thu ®-ỵc ®iƯn ph©n hÕt 0,1 mol NaCl dung dÞch víi ®iƯn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit Bµi 132: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ CM (điện cực trơ) đến thu 1,12 lít khí (đktc) anơt dừng lại Cho sắt dư vào dung dịch sau điện phân Sau kết thúc phản ứng thấy khối lượng sắt tăng 0,8 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 ban đầu (CM) là: A 0,4M B 0,2M C 1,8M D 1,6M Bµi 133: §iƯn ph©n 200 ml dung dÞch CuSO4 0,5M víi ®iƯn cùc tr¬ b»ng dßng ®iƯn mét chiỊu I = 9,65 A Khi thĨ tÝch khÝ tho¸t ë c¶ hai ®Ưn cùc ®Ịu lµ 1,12 lÝt (®ktc) th× dõng ®iƯn ph©n Khèi l-ỵng kim lo¹i sinh ë katèt vµ thêi gian ®iƯn ph©n lµ: A 3,2gam vµ1000 s B 2,2 gam vµ 800 s C 6,4 gam vµ 2000 s D 5,4 gam vµ 1800 s Bµi 134 ĐiƯn ph©n 200ml dd CuSO4 0,5 M vµ FeSO4 0,5M 15 víi ®iƯn cùc tr¬ vµ dßng ®iƯn I= 5A sÏ thu ®-ỵc ë catot: A chØ cã ®ång B Võa ®ång, võa s¾t C chØ cã s¾t D võa ®ång võa s¾t víi l-ỵng mçi kim lo¹i lµ tèi ®a Bµi 135: §iƯn ph©n dung dÞch CuSO4 b»ng ®iƯn cùc tr¬ víi dßng ®iƯn cã c-êng ®é I = 0,5A thêi gian 1930 gi©y th× khèi l-ỵng ®ång vµ thĨ tÝch khÝ O2 sinh lµ A: 0, 64g vµ 0,112 lit B: 0, 32g vµ 0, 056 lÝt C: 0, 96g vµ 0, 168 lÝt D: 1, 28g vµ 0, 224 lÝt Bµi 136: §iƯn ph©n 200ml dung dÞch hçn hỵp gåm HCl 0,1M vµ CuSO4 0,5M b»ng ®iƯn cùc tr¬ Khi ë katèt cã 3,2g Cu th× thĨ tÝch khÝ tho¸t ë anèt lµ A : 0, 56 lÝt B : 0, 84 lÝt C : 0, 672 lÝt D : 0,448 lit Bµi 137: §iƯn ph©n dd chøa 0,2 mol FeSO4 vµ 0,06mol HCl víi dßng ®iƯn 1,34 A giê (®iƯn cùc tr¬, cã mµng ng¨n) Bá qua sù hoµ tan cđa clo n-íc vµ coi hiƯu st ®iƯn ph©n lµ 100% Khèi l-ỵng kim lo¹i tho¸t ë katot vµ thĨ tÝch khÝ tho¸t ë anot (®ktc) lÇn l-ỵt lµ: A 1,12 g Fe vµ 0, 896 lit hçn hỵp khÝ Cl2 , O2 B 1,12 g Fe vµ 1, 12 lit hçn hỵp khÝ Cl2 vµ O2 C 11,2 g Fe vµ 1, 12 lit hçn hỵp khÝ Cl2 vµ O2 D 1,12 g Fe vµ 8, 96 lit hçn hỵp khÝ Cl2 vµ O Bµi 138: Dung dÞch chøa ®ång thêi 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 mol FeCl3; 0,06 mol CaCl2 Kim lo¹i ®Çu tiªn tho¸t ë catot ®iƯn ph©n dung dÞch trªn lµ : A Fe B Zn C Cu D Ca Bµi 139: Natri, canxi, magie, nh«m ®-ỵc s¶n xt c«ng nghiƯp b»ng ph-¬ng ph¸p nµo: A Ph-¬ng ph¸p thủ lun B Ph-¬ng ph¸p nhiƯt lun C Ph-¬ng ph¸p ®iƯn ph©n D Ph-¬ng ph¸p ®iƯn ph©n hỵp chÊt nãng ch¶y Bµi 140: ThĨ tÝch khÝ hi®ro sinh ®iƯn ph©n dung dÞch chøa cïng mét l-ỵng NaCl cã mµng ng¨n (1) vµ kh«ng cã mµng ng¨n (2) lµ: A b»ng B (2) gÊp ®«i (1) C (1) gÊp ®«i (2) D kh«ng x¸c ®Þnh Bµi 141: Trong qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n dung dÞch KCl, qu¸ tr×nh nµo sau ®©y x¶y ë cùc d-¬ng (anot) A ion Cl bÞ oxi ho¸ B ion Cl bÞ khư + C ion K bÞ khư D ion K+ bÞ oxi ho¸ Bµi 142: §iƯn ph©n víi ®iƯn cùc tr¬ dung dÞch mi clorua cđa kim lo¹i ho¸ trÞ (II) víi c-êng ®é dßng ®iƯn 3A Sau 1930 gi©y, thÊy khèi l-ỵng catot t¨ng1,92 gam Kim lo¹i mi clorua trªn lµ kim lo¹i nµo d-íi ®©y (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A Ni B Zn C Cu D Fe Bµi 143: §iƯn ph©n dïng ®iƯn cùc tr¬ dung dÞch mi sunfat kim lo¹i ho¸ trÞ II víi c-êng ®é dßng ®iƯn 3A Sau 1930 gi©y thÊy khèi l-ỵng catot t¨ng 1,92 gam, Cho biÕt tªn kim lo¹i mi sunfat (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65)  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang 13 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng A Fe B Ca C Cu D Mg Bµi 144: §iỊu nµo lµ kh«ng ®óng c¸c ®iỊu sau: A §iƯn ph©n dung dÞch NaCl thÊy pH dung dÞch t¨ng dÇn B §iƯn ph©n dung dÞch CuSO4 thÊy pH dung dÞch gi¶m dÇn C §iƯn ph©n dung dÞch NaCl + CuSO4 thÊy pH dung dich kh«ng ®ỉi D §iƯn ph©n dung dÞch NaCl + HCl thÊy pH dung dÞch t¨ng dÇn (coi thĨ tÝch dung dÞch ®iƯn ph©n lµ kh«ng ®ỉi, cã mỈt NaCl th× dïng thªm mµng ng¨n) Bµi 145 Cho lượng CuSO4.5H2O vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ tới khối lượng catot tăng m gam dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 14,0 gam bột Fe thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+) hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu có 31 khí hóa nâu Tỉ khối Z so với H2 Giá trị m A 26,8 gam B 30,0 gam C 23,6 gam D 20,4 gam Bµi 146: TiÕn hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn dung dÞch X chøa AgNO3 vµ Cu(NO3)2 thu ®-ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i ë catot vµ 4,48 lÝt khÝ ë anot (®ktc) Sè mol AgNO3 vµ Cu(NO3)2 X lÇn l-ỵt lµ (cho Ag = 108, Cu = 64) A 0,2 vµ 0,3 B 0,3 vµ 0,4 C 0,4 vµ 0,2 D 0,4 vµ 0,2 Bµi 147: §iƯn ph©n 100ml dung dÞch A chøa ®ång thêi HCl 0,1M vµ NaCl 0,2 M víi ®iƯn cùc tr¬ cã mµng ng¨n xèp tíi ë anot tho¸t 0,224 lÝt khÝ (®ktc) th× ngõng ®iƯn ph©n Dung dÞch sau ®iƯn ph©n cã pH (coi thĨ tÝch dung dÞch thay ®ỉi kh«ng ®¸ng kĨ) lµ A B C 12 D 13 Bµi 148: §iƯn ph©n ®Õn hÕt 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dÞch víi ®iƯn cùc tr¬, th× sau ®iƯn ph©n khèi l-ỵng dung dÞch ®· gi¶m bao nhiªu gam ? ( cho Cu = 64; O = 16) A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Bµi 149: §iỊu chÕ Cu tõ dung dÞch Cu(NO3)2 b»ng ph-¬ng ph¸p nµo th× thu ®-ỵc Cu tinh khiÕt 99,999% ? A Ph-¬ng ph¸p thđy lun B Ph-¬ng ph¸p nhiƯt lun C Ph-¬ng ph¸p ®iƯn ph©n D C¶ A, B, C Bµi 150: Khi ®iƯn ph©n 25,98 gam iotua cđa mét kim lo¹i X nãng ch¶y, th× thu ®-ỵc 12,69 gam iot Cho biÕt c«ng thøc mi iotua A KI B CaI2 C NaI D CsI Bµi 151: Trong c«ng nghiƯp natri hi®roxit ®-ỵc s¶n xt b»ng ph-¬ng ph¸p A ®iƯn ph©n dung dÞch NaCl, kh«ng cã mµng ng¨n ®iƯn cùc B ®iƯn ph©n dung dÞch NaNO3, kh«ng cã mµng ng¨n ®iƯn cùc C ®iƯn ph©n dung dÞch NaCl, cã mµng ng¨n ®iƯn cùc D ®iƯn ph©n NaCl nãng ch¶y Bµi 152:§iƯn ph©n dung dÞch CuCl2 víi ®iƯn cùc tr¬, sau mét thêi gian thu ®-ỵc 0,32 gam Cu ë catot vµ mét l-ỵng khÝ X ë anot HÊp thơ hoµn toµn l-ỵng khÝ X trªn vµo 200 ml dung dÞch NaOH (ë nhiƯt ®é th-êng) Sau ph¶n øng, nång ®é NaOH cßn l¹i lµ 0,05M (gi¶ thiÕt thĨ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®ỉi) Nång ®é ban ®Çu cđa dung dÞch NaOH lµ (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Bµi 153: Hoµ tan 40 gam mi CdSO4 bÞ Èm vµo n-íc §Ĩ ®iƯn ph©n hÕt ca®imi dung dÞch cÇn dïng dßng ®iƯn 2,144A vµ thêi gian giê PhÇn tr¨m n-íc chøa mi lµ A 18,4% B 16,8% C 18,6% D 16% Bµi 154: §iƯn ph©n 300ml dung dÞch CuSO4 0,2M víi c-êng ®é dßng ®iƯn lµ 3,86A Khèi l-ỵng kim lo¹i thu ®-ỵc ë catot sau ®iƯn ph©n 20 lµ (cho Cu = 64; S = 32; O = 16) A 1,28 gam B.1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam Bµi 155: §iƯn ph©n dung dÞch MSO4 ë anot thu ®-ỵc 0,672 lÝt khÝ (®ktc) th× thÊy khèi l-ỵng catot t¨ng 3,84 gam Kim lo¹i M lµ (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65) A Cu B Fe C Ni D Zn Bµi 156: §iƯn ph©n nãng ch¶y mi clorua cđa kim lo¹i M, ë anot thu ®-ỵc 1,568 lÝt khÝ (®ktc), khèi l-ỵng kim lo¹i thu ®-ỵc ë catot lµ 2,8 gam Kim lo¹i M lµ A Mg B Na C K D Ca Bµi 157: Cã 200ml dung dÞch hçn hỵp Cu(NO3)2 vµ AgNO3 §Ĩ ®iƯn ph©n hÕt ion kim lo¹i dung dÞch cÇn dïng dßng ®iƯn 0,402A, thêi gian giê, trªn catot tho¸t 3,44 gam kim lo¹i Nång ®é mol/lit cđa Cu(NO3)2 vµ AgNO3 lµ A 0,1 vµ 0,2 B 0,01 vµ 0,1 C 0,1 vµ 0,01 D 0,1 vµ 0,1 Bµi 158: TiÕn hµnh ®iƯn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) 500 ml dung dÞch chøa hçn hỵp HCl 0,02M vµ NaCl 0,2M Sau ë anot bay 0,448 lÝt khÝ (ë ®ktc) th× ngõng ®iƯn ph©n CÇn bao nhiªu ml dung dÞch HNO3 0,1M ®Ĩ trung hoµ dung dÞch thu ®-ỵc sau ®iƯn ph©n A 200 ml B 300 ml C 250 ml D 400 ml  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang 14 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Bµi 159: Hoµ tan 1,28 gam CuSO4 vµo n-íc råi ®em ®iƯn ph©n tíi hoµn toµn, sau mét thêi gian thu ®-ỵc 800 ml dung dÞch cã pH = HiƯu st ph¶n øng ®iƯn ph©n lµ A 62,5% B 50% C 75% D 80% Bµi 160: Hoµ tan gam mi ngËm n-íc CuSO4.nH2O råi ®em ®iƯn ph©n tíi hoµn toµn, thu ®-ỵc dung dÞch A Trung hoµ dung dÞch A cÇn dung dÞch chøa 1,6 gam NaOH Gi¸ trÞ cđa n lµ A B C D Bµi 161: §iƯn ph©n dung dÞch mét mi nitrat kim lo¹i víi hiƯu st dßng ®iƯn lµ 100%, c-êng ®é dßng ®iƯn kh«ng ®ỉi lµ 7,72A thêi gian 22,5 gi©y Sau kÕt thóc khèi l-ỵng catot t¨ng lªn 4,86 gam kim lo¹i b¸m vµo Kim lo¹i ®ã lµ A Cu B Ag C Hg D Pb Bµi 162: TiÕn hµnh ®iƯn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) dung dÞch X chøa hçn hỵp gåm 0,02 mol HCl vµ 0,05 mol NaCl víi C-êng ®é dßng ®iƯn lµ 1,93A thêi gian 3000 gi©y, thu ®-ỵc dung dÞch Y NÕu cho q tÝm vµo X vµ Y th× thÊy (cho H = 1; Cl = 35,5) A X lµm ®á q tÝm, Y lµm xanh q tÝm B X lµm ®á q tÝm, Y lµm ®á q tÝm C X lµ ®á q tÝm, Y kh«ng ®ỉi mµu q tÝm D X kh«ng ®ỉi mµu q tÝm, Y lµm xanh q tÝm Câu 163: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 = 200 s t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân 100 % A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,60 gam D 0,64 gam 1,32 gam Câu 164: Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0.1M Cu(NO3)2 0.1M với cường độ dòng điện I 1,93A.Tính thời gian điện phân (với hiệu xuất 100%) để kết tủa hết Ag (t1),để kết tủa hết Ag Cu (t2) A t1 = 500s, t2 = 1000s B t1 = 1000s, t2 = 1500s C t1 = 500s, t2 = 1200s D t1 = 500s, t2 = 1500s Câu 165: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hóa trị II với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại muối clorua kim loại A Ni B Zn C Fe D Cu Câu 166: Cho 5,528 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (nFe : nCu = 18,6) tác dụng với dung dịch chứa 0,352 mol HNO3 thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 3,6345 ampe thời gian t giây thấy khối lượng catơt tăng 0,88 gam (giả thiết kim loại sinh bám hết vào catơt).Giá trị t A 1252 B 2602 C 2337 D 797 Câu 167: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 NaNO3 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kimloại M catơt 2,016 lít khí (đktc) anơt.Tên kim loại M cường độ dòng điện A Fe 24A B Zn 12A C Ni 24A D Cu 12A Câu 168: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ), dòng điện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24g B 3,12g C 6,5g D 7,24g Câu 169: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu được: A 5,6 g Fe B 2,8 g Fe C 6,4 g Cu D 4,6 g Cu Câu 170: Điện phân 400ml Cu(NO3)2 0,5M, HCl 1M điện cực trơ, I = 10A, sau 48,25 phút dừng điện phân, để ngun điện cực Sau phản ứng hồn tồn khối lượng Catot tăng là: A 9,6 gam B 6,4 gam C 4,8 gam D gam Câu 171: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,2 M AgNO3 0,1 M.với cường dòng điện I=3,86A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72 gam A.250s B 1000s C 398,15s D 750s Câu 172: Điện phân 0,5 lít dung dịch AgNO3 aM, với I = 2A, sau t giây thấy khối lượng cactot thay đổi 2,16 gam, thu dung dịch X (khơng tạo kết tủa với dung dịch NaCl) giải phóng V (ml) khí (đktc) anot Giá trị a, t, V là: A 0,04; 965; 112 B 0,04; 1930; 125,7 C 0,04; 1158; 112 D 0,02; 965; 168 Câu 173: Điện phân hồn tồn 200 ml dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 với I=0,804A, thời gian điện phân 2giờ, người ta nhận thấy khối lượng cực âm tăng thêm 3,44g Nồng độ mol muối dd ban đầu là: A 0,1M 0,2M B 0,1M 0,1M C 0,1M 0,15M D 0,15M 0,2M  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang 15 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Câu 174: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A.Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t A Ni 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Cu 1400 s Câu 175: Tiến hành điện phân hồn tồn lít dung dịch X chứa Cu(NO3)2 a(M) AgNO3 b(M) thấy khối lượng catot tăng 16,8 gam giải phóng 1,344 lít khí (đktc) bên anot Giá trị a b là: A 0,04 0,08 B 0,05 0,1 C 0,06 0,12 D 0,08 0,12 Câu 176: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại catot thể tích khí anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100 %): A 6,4 gam 1,792 lít B 10,8 gam 1,344 lít C 6,4 gam 2,016 lít D 9,6 gam 1,792 lít Câu 177: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu 9,2 gam kim loại V lít khí V lít khí vừa đủ để oxi hóa 9,2 gam kim loại (kim loại có số oxi hóa cao nhất) Giá trị x là: A 0,05M B 0,25M C 1M D 0,5M Câu 178: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,8M) (điện cực trơ) sau t giây thu 13,04 gam kim loại V lít khí V lít khí vừa đủ oxi hóa 0,2x mol Fe (kim loại có số oxi hoa cao nhất) Giá trị x là: A 1M B 1,25M C 0,75M D 1,05M Câu 179: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1,2M AgNO3 1M điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 19,3A thời gian 2500 giây, thấy khối lượng catot tăng m gam Giá trị m A 31,20 gam B 36,96 gam C 34,4 gam D 33,12 gam Câu 180: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,75M Cu(NO3)2 1,25M điện cực trơ tới nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Giá trị m A 37,4 gam B 32,2 gam C 47,8 gam D 42,6 gam Câu 181: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Câu 182: (CĐ 2012) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Tồn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80 Câu 183: Điện phân 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng điện phân Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800ml dd NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3, thời gian điện phân biết I=20A? A 0,8M, 3860 giây B 1,6M, 3860 giây C 1,6M, 360 giây D 0,4M, 380 giây Câu 184: Sau thời gian điện phân 200ml dung dịch CuCl2 người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh sắt dung dịch lại sau điện phân Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2g Nồng độ mol ban đầu dung dịch CuCl2 là: A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 184: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ cường độ dòng điện 1A Khi thấy catot bắt đầu có bọt khí dừng điện phân Để trung hòa dung dịch thu sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M Thời gian điện phân nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 965 s 0,025 M B 1930 s 0,05 M C 965 s 0,05 M D 1930 s 0,025 M Câu 185: Điện phân với bình điện phân có màng ngăn điện cực trơ dung dịch có chứa 23,4 gam NaCl 27 gam CuCl2 hòa tan Sau 120 phút điện phân (với cường độ dòng điện 7,77A) ngưng điện phân, lấy dung dịch sau điện phân tác dụng với V (ml) dung dịch HCl 1,2M trung hòa vừa đủ Giá trị V A 150 B 240 C 300 D 360 Câu 186: Điện phân 200ml dung dịch (CuSO4 xM, HCl 1M) với I = 10A, điện cực trơ, sau 48,25 phút dừng điện phân, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch sau điện phân thu 51,5 gam kết tủa Giá trị x là: A B 1,5 C D 0,5 Câu 187: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất 100%) 300 ml dung dịch CuSO4 0,5M với cường độ dòng điện khơng đổi 2,68 A, thời gian t thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất 45,73 gam kết tủa Giá trị t A 0,4 B 0,10 C 0,8 D 0,12  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang 16 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Câu 188: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 xM, HCl yM, với I = 10A, điện cực trơ sau 48,25 phút dừng điện phân, thu 2,8 lít khí dung dịch X Thêm Ba(OH)2 dư vào X thu 44,88 gam kết tủa Kết tủa tan X Giá trị x,y là: A B 1,25 C 0,9 1,25 D 0,9 Câu 189: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl2 với điện cực trơ màng ngăn anot 3,36lít khí(đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO3 1M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M Câu 190: Có 400 ml dung dịch chứa HCl KCl đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cường độ dòng điện 9,65A 20 phút dung dịch chứa chất tan có pH=13 (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Nồng độ mol/lit HCl KCl dung dịch ban đầu lần lượt? A 0,2M 0,2M B 0,1M 0,2M C 0,2M 0,1M D 0,1M 0,1M Câu 191: Điện phân 100 ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ,có màng ngăn, cường độ dòng điện I=3,86A.Tính thời gian điện phân để dung dịch pH=12, thể tích dung dịch xem khơng đổi,hiệu suất 100% A 100s B 50s C 150s D 25s Câu 192: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là: A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 193: Điện phân có màng ngăn điện cực trơ 100 ml dung dịch chứa CuSO4, NaCl có nồng độ mol/l 0.1M với cường độ I = 0.5A sau thời gian thu dung dịch có pH = Thời gian tiến hành điện phân là: A 193s B 1930s C 2123s D 1737s Câu 194: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 (mol)CuSO4 ,0,12(mol) Fe2(SO4)3 0,44 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A.Thế tích khí (đktc) anot sau 26055 (giây) là: A 5,488 lit B 9,856 C 5,936 D 4,928 Câu 195: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay khơng đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Câu 196: Cho lit dung dịch hỗn hợp FeCl2 0,1M BaCl2 0,2M (dung dịch X) Điện phân dung dịch X với I=5A đến kết tủa hết ion kim loại bám catot thời gian điện phân là: A 7720s B 7700s C 3860s D 7750s Câu 197: (Sử dụng kiện câu 35) Điện phân (có màng ngăn) dd X thêm thời gian đến dd sau điện phân có pH = 13 tổng thể tích khí anot (đktc) là: A 3,36lít B 6,72lit C 8,4 lít D 2,24lit Câu 198: Điện phân dung dịch AgNO3 0,8M Cu(NO3)2 1,2M điện cực trơ tới khí bắt đầu cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 56,64 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Al thấy khí N2O (sản phẩm khử NO3-) Giá trị m A 6,912 gam B 6,129 gam C 6,750 gam D 6,858 gam Câu 199: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 1M Cu(NO3)2 1,5M điện cực trơ tới nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 29,5 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Mg thấy khí NO (sản phẩm khử NO3-) Giá trị m A 3,6 gam B 7,2 gam C 1,8 gam D 5,4 gam Câu 200: Cho 28,8 gam CuSO4 vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 7,72A thời gian 6250 giây dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Al2O3 Giá trị m A 6,80 gam B 6,12 gam C 5,10 gam D 7,65 gam Câu 201: Điện phân 200 ml Cu(NO3)2 xM điện cực trơ, sau thời gian thu 6,4 gam kim loại catot dung dịch A (tháo catot có dòng điện) Dung dịch A hòa tan tối đa 9,8 gam Fe (biết NO sản phẩm khử nhất) Giá trị x là: A 1M B 0,75M C 1,25M D 0,5M  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang 17 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Câu 202: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 203: Đem điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (d=1,1g/ml) với điện cực than có màng ngăn xốp dung dịch ln ln khuấy Khí catot 22,4 lít khí đo điều kiện 20 độ C, 1atm ngừng điện phân Cho biết nồng độ phần trăm dung dịch NaOH sau điện phân: A 8% B 54,42% C 16,64% D 8,32% Câu 204: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25 % ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot là: A 149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít Câu 205: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 % Câu 206: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 3,86 ampe, thời gian t giây thu dung dịch X (hiệu suất q trình điện phân 100%) Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hồn tồn thu 22,7 gam chất rắn Giá trị t A 3000 B 2500 C 5000 D 3600 Câu 207 Điện phân nóng chảy NaCl với I = 1,93 A thời gian 400 giây , thu 0,1472 g Na hiệu suất điện phân : A 70% B.40% C 60% D 80% Câu 208 Thời gian điện phân 100ml dd NaCl với điện cực trơ có màng ngăn , để thu dd có pH =12 (V dd không đổi ) , cường độ dòng điện I = 1,93 A A 200giây B 150 giây C 50 giây D 100 giây Câu 209 Điện phân 200 ml dd Cu(NO3)2 với điện cực trơ , đến catot bắt đầu xuất khí dừng lại Để yên dd khối lượng catot không đổi , thấy khối lượng catot tăng 3,2 g so với lúc chưa điện phân Tìm CM Cu(NO3)2 trước điện phân A 1,5 M B M C M D 0,5 M Câu 210 Cho sơ đồ phản ứng sau M(OH)3  M2O3 Đpnc  M Kim loại điều chế từ sơ đồ ? A.Al B Hg C.Cr D.A , B, C Câu 211.Điện phân dd hỗn hợp CuSO4 NaCl đến nước bắt đầu điện phân điện cực dừng điện phân kết : anot có 0,02 mol khí , dd sau điện phân hòa tan tối đa 1,02 g Al2O3 Dung dịch sau điện phân giảm : A.3,075 g 2,08g C.4,62g 3,06 g B.3,075g D.3,14 g Câu 212.Điện phân (điện cực trơ) 400 g dd AgNO3 8,5% khối lượng dd giảm bớt 25 g ( H2O bay khơng đáng kể ) ngắt điện Nồng độ axit dd sau điện phân : A.3,629% B.3,36% C.3,44% D.52,521% Câu 213.Điện phân (điện cực trơ) 400 g dd AgNO3 8,5% khối lượng dd giảm bớt 25 g ( H2O bay khơng đáng kể ) ngắt điện Khí sau điện phân : A.O2 H2 B.Chỉ có O2 C.Chỉ có H2 D.Khơng đủ kiện xác định Câu 214.Sau điện phân dd AgNO3 , dd thu có pH = Biết hiệu suất điện phân 80% , thể tích dd coi khơng đổi Nồng độ AgNO3 sau điện phân : A.0,25.10-3M B.0,5.10-3M C.8.10-4M D1,25.10-3M Câu 215 Dung dịch X chứa đồng thời 0,01 mol NaCl , 0,05 mol CuCl2 , 0,04 mol FeCl3 0,04 mol ZnCl2 Khi điện phân dd X , kim loại xuất catot A.Na B.Zn C.Fe D.Cu Câu 216.Sau thời gian điện phân 200 ml dd CuCl2 a M trhu 1,12 lít khí (đkc) anot Ngâm đinh Fe dd lại sau điện phân , phản ứng xong thấy khối lượng đinh Fe tăng thêm 1,2 g Gía trị a A.2M B.1,5M C.1,2M D.1M ♠ BÀI TẬP PHÂN HĨA VÀ VẬN DỤNG CAO ♠ Câu 1: Điện phân dung dịch chứa AgNO3 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, thời gian thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,58m gam hỗn hợp bột kim loại Y 1,12 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO, N2O có tỉ khối H2 19,2 dung dịch Y chứa 37,8 gam muối Cho  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang 18 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng tồn hỗn hợp bột kim loại Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Thời gian điện phân A 23160 giây B 24125 giây C 22195 giây D 28950 giây (Thầy Trần Trọng Tuyền – Dự đốn dạng tập điểm 8,9,10) Câu 2: Tiến hành điện phân ( với điện cực trơ,màng ngăn xốp)một dung dịch chứa hỗn hợp KCl Cu(NO3)2 nước bắt đầu điện phân cực dừng lại.Ở anot thu 1.68lít (đktc) hỗn hợp khí.Thêm tiếp 3.6g Fe(NO3)2 vào dung dịch sau điện phân thu V lit(đktc) khí NO va dung dịch C.Cơ cạn C nung nóng khơng khí đến khối lượng đổi thu 5.85g chất rắn.Gía trị V là: A.3.36 lít B.3.136 lít C.2.24 lít D.1.12 lít (Đề thi thử đại học 2013 – 2014 – THPT Cẩm Bình) Câu 3: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol Cu(NO3)2 0,12 mol HCl thời gian t với cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A anot 0,672 lít khí (đktc) thu dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam bột sắt (sản phẩm khử NO 3 khí NO nhất) Giá trị t m A 0,6 10,08 B 0,6 8,96 C 0,6 9,24 D 0,5 8,96 (Đề thi thử đại học 2013 – 2014 – Đại học Vinh) Câu 4: Điện phân 100 gam dung dịch X chứa 0,15 mol CuSO4 a mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng, thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa 2,7 gam Al Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Nồng độ phần trăm K2SO4 Y A 34,30% B 26,10% C 33,49% D 27,53% (Đề thi thử đại học 2016– THPT Phan Ngọc Hiển) Câu 5: Hồ tan 2,88 gam muối XSO4 vào nước dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (với điện cực trơ) thời gian t giây m gam kim loại catot 0,007 mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí điện cực 0,024 mol Giá trị m là: A 0,784 gam B 0,91 gam C 0,896 gam D 0,336 gam (Đề thi thử đại học 2014– THPT Lê Quảng Chí, Hà Tĩnh) Câu 6: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl bình điện phân có màng ngăn với hai điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,5 A Đến nước điện cực bị điện phân dừng , thu dung dịch hồ tan tối đa 0.68(g)nhơm oxit Tại anot thu 0.448(L) khí;tại catot khối lượng tăng1.92(g).giá trị m A.4.472 B 5.97 C.4.473 D 4.71 (Đề thi thử đại học 2013– THPT Trực Ninh, Nam Định) Câu 7: Điện phân lít dung dịch X chứa a mol CuSO4 b mol HCl với điện cực trơ, ngăn xốp dòng điện khơng đổi, thời gian t giây thu dung dịch có pH = Nếu điện phân thêm t giây thu dung dịch có pH = Dung dịch thu khơng có khả tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 Giả sử thể tích dung dịch giảm khí sinh hết khỏi dung dịch Giá trị a A 0,095 B 0,005 C 0,015 D 0,045 (Đề thi thử đại học 2016)  Thời gian điện phân t giây giả sử H+ chưa bị điện phân chưa có q trình điện phân nước sinh H+  NH+ = 0,1 mol  Thời gian điện phân 2t giây lúc dd thu khơng có khả tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 nên có q trình điện phân sinh H+ H+ acid bị điện phân Catot Anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e a → 2a 0,01 → 0,01 2H+ + 2e → H2 2H2O → 4H+ + O2 + 4e y y 2x → 4x → 4x Ta có : 2a + y = 0,01 + 4x => a = 0,005 mol (0,01 - y) + 4x = 0,01 Câu 8: Dung dịch X chứa m gam chất tan gồm Cu(NO3)2 (mCu(NO3)2  gam) NaCl Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây thu dung dịch Y chứa (m18,79) gam chất tan có khí catot Nếu thời gian điện phân 2t giây thu dung dịch Z chứa a gam chất tan hỗn hợp khí T chứa khí có tỉ khối so với hidro la 16 Cho Z vào dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 0,2 mol HCl thu dung dịch chứa (a+16,46) gam chất tan có khí Tổng giá trị (m+a) A 73,42 B 72,76 C 63,28 D 76,24 (Trích “Bài tập khủng” TS Trần Quang Tùng)  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang 19 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Phân tích đề: Dung dịch X chứa m gam chất tan gồm Cu(NO3)2 (mCu(NO3)2  gam) NaCl Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây thu dung dịch Y chứa (m-18,79) gam chất tan có khí catot Nếu thời gian điện phân 2t giây thu dung dịch Z chứa a gam chất tan hỗn hợp khí T chứa khí có tỉ khối so với hidro la 16 Cho Z vào dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 0,2 mol HCl thu dung dịch chứa (a+16,46) gam chất tan có khí Tổng giá trị (m+a) Hướng dẫn giải : *Sau t(giây): Cu(NO3)2 + 2NaCl → Cu + NaNO3 + Cl2 x(mol) → 2x 2H2O + 2NaCl → 2NaOH + H2 + Cl2 Y(mol) → 0,5y → 0,5y ∆m = 18,79 = 135x + 18,5y (1) *Sau 2t(giây): Cu(NO3)2 + 2NaCl → Cu + NaNO3 + Cl2 x(mol) → 2x 2H2O + 2NaCl → 2NaOH + H2 + Cl2 z(mol) → 0,5z → 0,5z 2H2O → 2H2 + O2 t(mol) → t → 0,5t DT/H2 = 71x + 36,5z + 18t = 32(x + z + t) (2) Theo ne trao đổi : (2x + y).2 = 2x + z + t (3) Z : NaOH (z mol) , NaNO3 (2x mol) OH− + H+ → H2O (mol) z → z Sau PƯ dư: 0,2 – z 4H+ + 3Fe2+ + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H2O (mCu(NO3)2  gam) => NO3− dư Ban đầu: (0,2 – z) 0,1 => Giải theo hai trường hợp : * Nếu Fe2+ dư PƯ (0,2 – z) → (0,05 – 0,25z) ∆m = mFe + mCl + mNO3- = 19,8 – 62.(0,05 – 0,25z) – 17z = 16,46 (4)  x = 0,12 (mol) , y = 0,14 (mol) , z = 0,16 (mol) , t = 0,18 mol  m + a= (2x + z).58,5 + 188x + 170x + 40z = 72,76 gam Câu 9: Dung dịch X gồm AgNO3 x mol/l Cu(NO3)2 y mol/l Điện phân dung dịch X (điện cực trơ) đến nước bắt đầu điện phân điện cực ngừng, thu m gam chất rắn Y, dung dịch Z khí T Cho Y vào dung dịch Z, sau phản ứng thu khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 0,5m gam hỗn hợp rắn Tỉ lệ x : y có giá trị A : 15 B : 16 C : 11 D : 12 (Nguồn : Nhóm Hóa Học Bookgol) Câu 10: Cho 61,25 gam tinh thể MSO4.5H2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi, thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,15 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng số mol khí cực 0,425 mol Giá trị m A 12,39 gam B 11,80 gam C 13,44 gam D 12,80 gam ( Thầy Tào Mạnh Đức ) Câu 11: Cho 28,677 gam tinh thể M(NO3)2.3H2O vào 400 ml dung dịch KCl 0,2M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, thời gian t giây, anot 0,08 mol khí; đồng thời thu dung dịch Y Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng số mol khí cực 0,259 mol Cho m gam bột Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khối NO (sản phẩmm khử nhất); đồng thời thu 0,8m gam rắn Giá trị m A 29,61 gam B 26,91 C 21,69 gam D 29,69 gam ( Thầy Tào Mạnh Đức ) Câu 12: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Cu 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Ni 1400 s (Đề thi thử đại học 2011 -THPT Thuận Thành II)  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang 20 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Câu 13: Cho 9,6 gam bột A gồm Zn, Cu, Fe vào cốc đựng 170 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch B kết tủa C Nung C khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 12 gam chất rắn Chia B thành hai phần nhau: Thêm dung dịch NaOH dư vào phần 1, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 5,2 gam chất rắn D Điện phân phần với điện cực trơ 0,8042 với cường độ dòng điện 10 ampe Tính khối lượng chất rắn thu bề mặt điện cực A 10 gam B 9,58 gam C.8,28 gam D 10,88 gam Câu 14: Mắc nối tiếp bình điện phân: bình chứa 185,2 ml dd NaCl 11,7% (d=1,08g/ml), bình chứa 250 ml dd CuSO4 0,8M (d=1,14 g/ml) Tiến hành điện phân với cường độ dòng điện khơng đổi I = 7,236A vòng 20 Trộn dd sau điện phân làm lạnh xuống 7oC Dd bão hòa nhiệt độ có nồng độ 7,1% Hãy tính khối lượng tinh thể muối ngậm 10 phân tử nước tách khỏi dd biết điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100% A.6,83 gam B 10,7 gam C 8,11 gam D 7,08 gam Câu 15:Người ta sản xuất nhơm phương pháp đpnc Al2O3 lấy từ quặng boxit với anot than chì, cường độ dòng điện I = 95A Sau t điện phân, anot thấy 16,8 lít (đktc) hh khí X có tỉ khối so với He 7,6 Để phản ứng hết với lượng CO2 X cần dùng tối thiểu 100 ml dd NaOH 1M Hiệu suất q trình điện phân 95% Tính khối lượng quặng boxit dùng, biết quặng boxit Al2O3 chiếm 65% A.49,55 gam B.47,08 gam C.30,6 gam D 32,21 gam Câu 16: (Đề Moon.Vn lần I – 2015) Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3; 0,1 mol CuCl2 0,16 mol HCl (với hai điện cực trơ) đến có khí bắt đầu hai điện cực dừng điện phân Đem phần dung dịch cho tác dụng hết với 150 gam dung dịch chứa AgNO3, kết thúc phản ứng thu 90,08 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối có nồng độ a% Giá trị a gần với giá trị sau ? A 34,5% B 33,5% C 30,5% D 35,5 % Câu 17: (THPT Phụ Dực – Thái Bình 2015) Tiến hành điện phân V lít dung dịch NaCl 1M CuSO4 1,8M (bằng điện cực trơ màng ngăn xốp) tới nước bắt đầu điện phân điện cực dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Dung dich sau điện phân hồ tan tối đa 8,84 gam Al2O3 Giá trị m A 34,6 B 34,5 C 34,8 D 34,3 Câu 18: (THPT Thanh Chương – 2015) Dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl Thực điện phân dung dịch X nước bắt đầu điện phân điện cực dừng lại, anot 4,48 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 2,7 gam Al Giá trị lớn m A 47,4g B 58,625g C 55,4g D 34,625g Câu 19: (Chun Nguyễn Chí Thanh 2015) Hòa tan 72 gam hỗn hợp gồm Fe2(SO4)3 CuSO4 có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 vào bình đựng 0,1 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X (với điện cực trơ) với cường độ dòng điện 10A thời gian phút 20 giây Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam so với dung dịch trước điện phân? (giả sử q trình điện phân nước bay khơng đáng kể) A 3,2 gam B 6,4 gam C 12,0 gam D 9,6 gam Câu 20:(Chun Nguyễn Huệ - Lần 3/2015) Điện phân 2000 ml ( điện cực trơ, có màng ngăn) dung dịch gồm CuSO4 0,01 mol NaCl đến điện cực 448ml khí (đktc) ngừng điện phân Giả sử nước bay khơng đáng kể q trình điện phân Giá trị pH dung dịch sau điện phân là: A 1,4 B 1,7 C 1,2 D 2,0 Câu 21: (THPT Đơng Gia 2015) Dung dịch X chứa FeCl3 0,01 mol; CuSO4 0,01 mol FeSO4 0,02 mol Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện 0,965A thời gian 30 phút thu V lit khí (đktc) anot Giá trị V là: A 0,3024 B 0,4704 C 0,6048 D 0,8064 Câu 22 : (THPT Đồng Lộc – 2015) Điện phân dung dịch X chứa 0,2 mol FeCl3 0,1 mol CuCl2 Thời gian điện phân để thu hết kim loại t (s) Nếu điện phân 0,6 t (s) điều kiện khối lượng kim loại thu catot là: A 10,56 gam B 6,40 gam C 11,20 gam D 8,64 gam Câu 23: (THPT Ninh Giang 2015) Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Giá trị t A 1,25 B 1,0 C 1,2 D 1,4 Câu 24: (THPT Nguyễn Khuyến 2015) Điện phân 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,5M; Fe(NO3)3 0,3M Cu(NO3)2 0,3M điện cực trơ có màng ngăn xốp đến khối lượng dung dịch giảm 5,63 gam ngừng lại Dung dịch sau điện phân có chứa? A NaNO3, Cu(NO3)2 HNO3 B NaNO3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 HNO3 C NaNO3 NaOH D NaNO3 NaCl Câu 25: (THPT Nguyễn Trung Thiên – L2/2015) Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol/l NaCl mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi 5A thời gian 96,5 phút (hiệu suất q trình điện  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang 21 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng phân 100%, nước bay khơng đáng kể) thu dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a A 0,2 B 0,5 C 0,3 D 0,4 Câu 26: (THPT Phan Sào Nam 2015) Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 a (M )và NaCl 0,5 (M) dòng điện có cường độ khơng đổi 4A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y có pH=1 (Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch.; V dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Giá trị t A 5790 B 3377,5 C 2895 D 4825 Câu 27: ( C h u y ê n Đ H V i n h L / ) Hòa tan hồn tồn m gam MSO4 (M kim loại) vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 7,5A khơng đổi, khoảng thời gian phút 20 giây, thu dung dịch Y khối lượng catot tăng a gam Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KOH 1M NaOH 1M, sinh 4,9 gam kết tủa Coi tồn lượng kim loại sinh bám hết vào catot Giá trị m a A 24 9,6 B 32 4,9 C 30,4 8,4 D 32 9,6 Câu 28: (THPT Chun Vĩnh Phúc – 2015) Điện phân (với điện cực trơ) 300 ml dung dịch Cu(NO3)2 nồng độ a mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm 48 gam so với dung dịch ban đầu Cho 44,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 20,8 gam hỗn hợp kim loại Giá trị a gần với : A 2,25 B 2,85 C 2,45 D 2,65 Câu 29 Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch X chứa FeCl2 NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6948 giây dừng điện phân, thấy khối lượng catot tăng 4,48 gam; đồng thời thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 7,65% Nếu cho AgNO3 dư vào 100 gam dung dịch X thu m gam kết tủa Giả sử nước bay khơng đáng kể Giá trị m gần với giá trị A 54,5 B 55 C.55,5 D.56  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG [...]... Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1A Khi thấy ở catot bắt đầu có bọt khí thốt ra thì dừng điện phân Để trung hòa dung dịch thu được sau khi điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M Thời gian điện phân và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 965 s và 0,025 M B 1930 s và 0,05 M C 965 s và 0,05 M D 1930 s và 0,025 M Câu 185: Điện phân với bình điện phân. .. 163: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot khi thời gian điện phân t1 = 200 s và t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân là 100 % A 0,32 gam và 0,64 gam B 0,64 gam và 1,28 gam C 0,64 gam và 1,60 gam D 0,64 gam và 1,32 gam Câu 164: Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0.1M và Cu(NO3)2 0.1M với cường độ dòng điện I là 1,93A.Tính thời gian điện phân. .. MSO4.5H2O vào nước được dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A.Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí Biết thể tích các khí đo ở đktc Kim loại M và thời gian t lần lượt là A Ni và 1400 s B Cu và 2800 s C Ni và 2800 s D Cu và 1400 s Câu 175: Tiến hành điện phân. .. catơt và 2,016 lít khí (đktc) tại anơt.Tên kim loại M và cường độ dòng điện là A Fe và 24A B Zn và 12A C Ni và 24A D Cu và 12A Câu 168: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO3 và 0,05 mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ), dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24g B 3,12g C 6,5g D 7,24g Câu 169: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M và. .. kẻ lười biếng Câu 188: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 xM, HCl yM, với I = 10A, điện cực trơ sau 48,25 phút dừng điện phân, thu được 2,8 lít khí và dung dịch X Thêm Ba(OH)2 dư vào X thu được 44,88 gam kết tủa Kết tủa này có thể tan trong X Giá trị x,y là: A 1 và 1 B 1 và 1,25 C 0,9 và 1,25 D 0,9 và 1 Câu 189: Điện phân 400 ml dung dịch chứa 2 muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ và màng ngăn cho đến khi... tinh thể MSO4.5H2O vào nước được dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí Biết thể tích các khí đo ở đktc Kim loại M và thời gian t lần lượt là: A Cu và 1400 s B Cu và 2800 s C Ni và 2800 s D Ni và 1400 s (Đề thi... màng ngăn và điện cực trơ 1 dung dịch có chứa 23,4 gam NaCl và 27 gam CuCl2 hòa tan Sau 120 phút điện phân (với cường độ dòng điện 7,77A) thì ngưng điện phân, lấy dung dịch sau điện phân tác dụng với V (ml) dung dịch HCl 1,2M thì trung hòa vừa đủ Giá trị V là A 150 B 240 C 300 D 360 Câu 186: Điện phân 200ml dung dịch (CuSO4 xM, HCl 1M) với I = 10A, điện cực trơ, sau 48,25 phút dừng điện phân, thêm... (đo ở đktc) Halogen là: A F B Cl C Br D I Bài 118: Điện phân 400ml NaCl 1M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp, khi tổng thể tích khí thu được ở 2 điện cực bằng 6,72 lít (đktc) thì dừng điện phân Thêm 100ml AlCl3 0,85M vào dung dịch sau điện phân thu được m gam kết tủa Giá trị m là: A 6,63 GAM B 3,12 GAM C 3,51 GAM D 3,315 GAM Bài 119: Điện phân 400ml NaCl 1M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp, khi tổng thể... lít thì ngừng điện phân Thêm m gam Al vào dung dịch sau điện phân thu được dung dịch B Để phản ứng hồn tồn với chất trong B cần 0,6 mol HCl giá trị m là: A 5,4 GAM B 4,5 GAM C 2,7 GAM D ĐÁP ÁN KHÁC Bài 120: Điện phân 200 ml NaCl 1M, KOH 2M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp, khi thể tích khí bên anot lớn hơn 2,24 lít thì ngừng điện phân Thêm m gam Al, Zn tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch sau điện phân Giá trị... so với lúc chưa điện phân Tìm CM của Cu(NO3)2 trước khi điện phân A 1,5 M B 2 M C 1 M D 0,5 M Câu 210 Cho sơ đồ phản ứng sau M(OH)3  M2O3 Đpnc  M Kim loại nào được điều chế từ bằng sơ đồ đó ? A.Al B Hg C.Cr D.A , B, C đúng Câu 211 .Điện phân dd hỗn hợp CuSO4 và NaCl đến khi nước bắt đầu điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng điện phân kết quả : anot có 0,02 mol khí thốt ra , dd sau điện phân có thể hòa ... tan nước Nồng độ phần trăm K2SO4 Y A 34,30% B 26,10% C 33,49% D 27,53% (Đề thi thử đại học 2016 THPT Phan Ngọc Hiển) Câu 5: Hồ tan 2,88 gam muối XSO4 vào nước dung dịch Y Điện phân dung dịch... NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M ♣ MỘT SỐ BÀI... CuSO4 trước điện phân là? A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M, 9,6% D 0,49M, 12%  CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHĨ _ NTL_KIÊN GIANG Trang Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Câu