Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng Năm 2016 Câu 1: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO4 bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A điện cực trơ,
Trang 1Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
Năm 2016
Câu 1: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO4 bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (điện cực trơ,
có màng ngăn) Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít (đktc) và dung dịch X Dung dịch X hoà tan được tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu xuất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch Giá trị của t là
A 9408 B 7720 C 9650 D 8685
Câu 2: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 và KCl đến khi thấy bọt khí đều xuất hiện ở hai điện cực trơ thì ngắt dòng điện Thấy ở anot có 448 ml khí (ở đktc) thoát ra và dung dịch sau điện phân có thể hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm (coi như H2O bay hơi không đáng kể):
A 2,25 gam B 2,57 gam C 2,79 gam D 2,95 gam
(Đề thi minh họa THPTQG 2016)
Năm 2015
Câu 1: Trong công nghiệp sản xuất nhôm, người ta dùng phương pháp nào sau đây :
1) Khử Al2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao
2) Điện phân Al2O3 hòa tan trong Na3AlF6(Criolit) nóng chảy
3) Điện phân dd AlCl3 có màng ngăn
4) Dùng Na tác dụng dd AlCl3
C â u 2 : Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian t
(giờ), thu được dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 13,5 gam chất rắn Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và hiệu suất của quá trình điện phân là 100% Giá trị của t là:
Câu 2 (A-2014): Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau :
X1 + H2O comang ngan dien phan X2 + X3 + H2↑;
X2 + X4 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O
Chất X2, X4 lần lượt là :
A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2
Câu 3 (CD-2014): Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có cường độ không đổi 2A
(điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch Y và khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch Giá trị của t là
A 6755 B 7720 C 8685 D 4825
Năm 2013
Câu 1 (CD-13): Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là
A K và Cl2 B K, H2 và Cl2 C KOH, H2 và Cl2. D KOH, O2 và HCl
Câu 2 (CD-13): Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong quá trình điện phân, so với
dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu được
A không thay đổi B giảm xuống C tăng lên sau đó giảm xuống D tăng lên
Câu 3 (B-13): Điện phân nóng chảy Al2O3 với các điện cực bằng than chì, thu được m kilogam Al ởcatot và 89,6 m3
(đktc) hỗn hợp khí X ở anot Tỉ khối của X so với H2 bằng 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2
dư, thu được 1,5 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là
A 144,0 B 104,4 C 82,8 D 115,2
Câu 4 (A-13): Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng
ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trịcủa m là
Trang 2Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
A 25,6 B 50,4 C 51,1 D 23,5
Năm 2012
Câu 1 (CD-12): Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dd CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu được dd X và 1,68
lít khí Cl2(đktc) duy nhất ở anot Toàn bộ dd X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị của V là
A 0,15 B 0,60 C 0,45 D 0,80
Câu 2 (B_12): Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi ở
catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc) Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100% Giá trị của V là
A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48
Câu 3 (B_12): Người ta điều chế H2 và O2 bằng phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ
dòng điện 0,67A trong thời gian 40 giờ Dung dịch thu được sau điện phân có khối lượng 100 gam và nồng độ NaOH là 6% Nồng độ dd NaOH trước điện phân là (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể)
A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16%
Câu 4 (A-12): Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối là:
A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr
Câu 5 (A-12): Điện phân 150 ml dd AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu
suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dd Y và khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Giá trị của t là
A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3
Năm 2011
Câu 1 (CD-11): Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 3,2 gam kim loại
thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là
A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít
Câu 2 (A-11): Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi
khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể) Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là
A KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 B KNO3, KCl và KOH
C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3 và KOH
Câu 3 (A-11): Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ
dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol Giá trị của y là
A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920
Câu 4 (A-11): Khi điện phân dd NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì
A ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá H2O và ở cực dương xảy ra quá trình khửion Cl−
B ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Na+ và ởcực âm xảy ra quá trình khử ion Cl−
C ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl−
D ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ởcực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl−
Năm 2010
Câu 1 (CD-10): Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO4
với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là
A ở catot xảy ra sự oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH – + H2 B ở anot xảy ra sự khử: 2H2O → O2+ 4H++ 4e
C ở anot xảy ra sự oxi hoá: Cu → Cu2+ + 2e D ở catot xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e →Cu
Câu 2 (B-10): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung
dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại Giá trịcủa x là
A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25
Câu 3 (A-10): Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2(với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng hợp
kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:
A Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại
B Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl–
C Đều sinh ra Cu ở cực âm
D Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện
Câu 4 (A-10): Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến khi ở catot xuất hiện
bọt khí thì dừng điện phân Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là
A khí Cl2 và H2 B khí Cl2 và O2 C chỉ có khí Cl2 D khí H2 và O2
Câu 5 (A-10): Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ
2A Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là
A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít
Năm 2009
Trang 3Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
Câu 1 (B-09): Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ,
hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al Giá trị lớn nhất của m là
A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40
Câu 2 (B-09): Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ởcatot và 67,2
m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa Giá trị của m là
A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5
Năm 2008
Câu 1 (CD-08): Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
A Al và Mg B Mg và Zn C Na và Fe D Cu và Ag
Câu 2 (A-08): Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra
A sự oxi hoá ion Cl- B sự oxi hoá ion Na+ C sự khử ion Cl- D sự khử ion Na+
Năm 2007
Câu 1 (CD-07): Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp
A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực
B điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực
C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực
D điện phân NaCl nóng chảy
Câu 2 (B-07): Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung
dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO4
2- không bị điện phân trong dung dịch)
A 2b = a B b > 2a C b < 2a D b = 2a
Câu 3 (A-07): Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng
khí X ở anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng
độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu
= 64)
A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M
♣ MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG THẤP ♣ Câu 1: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dd AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4,48 lít khí ở anot (đktc) Nồng độ mol AgNO3 và Cu (NO3)2 trong X lần lượt là
Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuCl2 0,5M bằng điện cực trơ Khi ở catot
có 3,2 gam Cu thì thể tích khí thoát ra ở anot
A.0,672 lít B.1,12 lít C.6,72 lít D.0,448 lít
Câu 5: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay hơi không đáng kể Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là
A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam
Câu 6: Điện phân 400 ml dung dịch chứa 2 muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ và màng ngăn cho đến khi ở anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO3 1M Dung dịch sau khi trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh ra 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch trước điện phân
A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M
C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M
Câu 7: Điện phân 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thì thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl2 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 là 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay hơi không đáng kể Nồng độ mol/lít và nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là?
A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M, 9,6% D 0,49M, 12%
Trang 4Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
Câu 8: Điện phân dd hỗn hợp chứa Ag2SO4 và CuSO4 một thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4,96g và khí thoát ra
ở anot có thể tích là 0,336 lít (đktc) Khối lượng kim loại bám ở catot lần lượt là:
A 0,32 gam và 0,64 gam B 0,64 gam và 1,28 gam
C 0,64 gam và 1,60 gam D 0,64 gam và 1,32 gam
Câu 11: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị của m là:
A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam
Câu 12: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A trong 4 giờ Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (ở đktc) lần lượt là (Biết hiệu suất điện phân là 100 %):
A 6,4 gam và 1,792 lít B 10,8 gam và 1,344 lít
C 6,4 gam và 2,016 lít D 9,6 gam và 1,792 lít
Câu 13: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước được dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí Biết thể tích các khí đo ở đktc Kim loại M và thời gian t lần lượt là:
A Ni và 1400 s B Cu và 2800 s C Ni và 2800 s D Cu và 1400 s
Câu 14: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3, để điện phân hết ion kim loại trong dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A trong 4 giờ Sau khi điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám ở catot Nồng độ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong hỗn hợp đầu lần lượt là:
A 0,2 M và 0,1 M B 0,1 M và 0,2 M C 0,2 M và 0,2 M D 0,1 M và 0,1 M
Câu 15: Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí (ở đktc) ở anot
Kim loại trong muối là:
A Na B Ca C K D Mg
Câu 16 Dãy các dung dịch nào sau đây, khi điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) có sự tăng pH của d dịch ?
A KCl, KOH, HNO3 B CuSO4, HCl, NaNO3
C NaOH, KNO3,KCl D NaOH, BaCl2, HCl
Câu 17: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM và NaCl 1,5M với cường độ dòng điện 5A trong 96,5 phút Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm so với ban đầu là 17,15 gam Giá trị của a là
Câu 18: Điện phân 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến khi H2O bị điện phân ở hai cực thì dừng lại, tại catốt thu 1,28 gam kim loại và anôt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Xem thể tích dung dịch không đổi thì pH của dung dịch thu được bằng?
Câu 19: Điện phân dung dịch chứa 0,15 mol FeCl3 ; 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ và màng ngăn xốp) Khi
ở anot có 5,04 lít khí (đktc) thoát ra thì ngừng điện phân Tại thời điểm này khối lượng catot tăng là
A 6,0 gam B 8,4 gam C 12,8 gam D 9,6 gam
Câu 20: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch giảm bao nhiêu gam?
Câu 21: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,60M và CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện một chiều không đổi bằng 1,34A, trong 4 giờ Số gam kim loại bám vào catot và số lít khí (ở đktc) thoát ra ở anot là
A 3,20 và 0,896 B 6,40 và 0,896 C 6,40 và 1,792 D 3,20 và 1,792
Câu 22: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I=9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catôt sau khoảng thời gian điện phân là t1=200 giây và t2=500 giây (giả thiết hiệu suất phản ứng điện phân là 100%, toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào catot)
A 0,64 gam và 1,6 gam B 0,32 gam và 0,64 gam
C 0,32 gam và 1,28 gam D 0,64 gam và 1,28 gam
Trang 5Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
Câu 23: Điện phân 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,5M; Fe(NO3)3 0,3M và Cu(NO3)2 0,3M bằng điện cực trơ có màng ngăn xốp đến khi khối lượng dung dịch giảm 5,63 gam thì dừng lại Dung dịch sau điện phân có chứa
A NaNO3, Cu(NO3)2 và HNO3 B NaNO3 và NaCl
C NaNO3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và HNO3. D NaNO3 và NaOH
Câu 24: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 a M sau 1 thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 6,4 gam so với ban đầu, dung dịch sau phản ứng có khả năng tác dụng với tối đa 400ml dung dịch KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,25M Giá trị của
a là:
A 0,6 M B 0,4 M C 0,06 M D 0,8 M
Câu 25: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, mằng ngăn xốp) một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại Ở anot thu được 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân
có thể hòa tan tối đa 0,68g Al2O3 Giá trị m là:
A 5,97 gam hoặc 8,946 gam B 11,94 gam hoặc 8,946 gam
C 11,94 gam hoặc 4,473 gam D 5,97 gam hoặc 4,473 gam
Câu 26 Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5
) Giá trị của t là
Câu 27 Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của
chúng, là:
A Na, Cu, Al B Na, Ca, Zn C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al
Câu 28: Điện phân dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol FeSO4 trong bình điện phân không có màng ngăn Sau một thời gian thu được 2,24 lít khí ở anot thì dừng lại, để yên bình điện phân đến khi catot không thay đổi Khối lượng kim loại thu được ở catot là
A 7,86 gam B 6,4 gam C 12 gam D 17,6 gam
Câu 29 Điện phân dung dịch chứa x mol NaCl và y mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khí nước bị điện phân ở 2 điện cực thì ngừng Thể tích khí ở anot sinh ra gấp 1,5 lần thể tích khí ở catot ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Quan hệ giữa x và y là
Câu 30: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là:
A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr
Câu 31 Hòa tan 28,9 gam AgNO3vào nước thu được dung dịch X Điện phân dung dịch X (với cường độ dòng điện I = 4,825A, điện cực trơ) trong thời gian 2t giây thu được 3,13768 lít khí (đktc) Giá trị của t là
A 3001 B 5603 C 6002 D 11206
Câu 32: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm: ZnCl2; CuSO4 và Fe2(SO4)3, thu được chất rắn ở catốt theo thứ tự lần lượt là:
A Cu, Zn, Fe B Cu, Fe, Zn C Fe, Zn, Cu D Fe, Cu, Zn
Câu 33: Dãy gồm các kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
A Zn, Fe, Ni, Na B Cu, Zn, Mg, Ag C Pb, Sn, Al, Ag D Cu, Fe, Ag, Sn
Câu 34: Điện phân có màng ngăn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M và NaCl 2,5M (điện cực trơ,
hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 7,5A trong 3860 giây thu được dg X X có khả năng hoà tan m gam
Zn Giá trị lớn nhất của m là
Câu 35: Dùng phương pháp điện phân dung dịch có thể điều chế được tất cả các kim loại nào sau
A Na; Mg; Li; Al B Cu; Ni; Ag; Zn C Cr; Sn; Mg; Ag D Ag; Fe; Cu; Al
Câu 36: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM và NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A trong 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu là 17,15g Giá trị của a là
Câu 37: Chọn phát biểu chính xác:
A Khi điện phân dung dịch MgCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn thì độ giảm khối lượng của dung dịch sau điện phân khác tổng khối lượng H2 và Cl2 thoát ra (bỏ qua độ tan của khí và sự bay hơi của nước)
B Hai muối tác dụng được với nhau (trong dung dịch) thì sản phẩm luôn là 2 muối mới
C Kim loại có tính khử mạnh hơn luôn đẩy được kim loại có tính khử yếu hơn ra khỏi dung dịch muối
D Hai axit không thể tác dụng được với nhau
Câu 38: Điện phân dung dịch chứa a mol NaCl và b mol CuSO4 (a < b) với điện cực trơ màng ngăn xốp Khi toàn bộ
lượng Cu2+
bị khử hết thì thu được V lít khí ở anot Biểu thức liên hệ giữa V với a và b là:
A V= 11,2(b-a) B V= 5,6(a+2b) C V= 22,4(b-2a) D V= 11,2a
Trang 6Trên bước đường thành cơng khơng cĩ dấu chân của kẻ lười biếng
Câu 39 Điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M, điện cực trơ,vách ngăn (d=1,1g/ml) cho đến khi ở catot thốt ra 20,9 lit
khí (đktc) thì dừng lại.Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi điện phân là:
A.34,84% B.9,32% C.30,85% D.8,32%
Câu 40: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mịn điện hố xảy ra khi nhúng hợp
kim Zn-Cu vào dung dịch HCl cĩ đặc điểm là:
A Phản ứng ở cực âm cĩ sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại
B Phản ứng xảy ra luơn kèm theo sự phát sinh dịng điện
C Đều sinh ra Cu ở cực âm
D Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hố Cl–
Câu 41: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 aM với điện cực trơ một thời gian, khối lượng dung dịch giảm 8 gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ cịn lại trong dung dịch sau điện phân, cần dùng 300ml dung dịch NaOH1M Giá trị của a là
Câu 42: Nhận xét nào sau đây đúng?
A Sự điện phân cĩ thể khơng cĩ dung mơi, cịn sự điện li phải cĩ dung mơi
B Sự điện phân là quá trình oxi hĩa khử, cịn sự điện li thì khơng
C Sự điện phân luơn sinh ra kim loại, cịn sự điện li thì khơng
D Sự điện phân tạo ra dịng điện, cịn sự điện li thì khơng
Câu 43: Điện phân dung dịch X (chứa y mol Cu(NO3)2 và 2y mol NaCl) bằng điện cực trơ đến khi khối lượng catot khơng đổi thì ngừng và thu được dung dịch Z Bỏ qua độ tan của khí trong nước Đo pH của X (pHX) và pH của Z (pHZ), nhận thấy
A pHX < pHZ = 7 B pHX < 7 < pHZ C pHX = pHZ = 7 D pHZ < pHX = 7
Câu 44 : Điện phân 2 lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 với điện cực trơ, cĩ màng ngăn đến khi H2O bắt đầu điện phân ở cả hai cực thì dừng lại Tại catốt thu 1,28 gam kim loại đồng thời tại anơt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi thì pH của dung dịch sau điện phân là:
A 3 B 12 C 13 D 2
Câu 45 : Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M trong bình điện phân với điện cực trơ, I=19,3A, sau một thời gian lấy catot ra cân lại thấy nĩ nặng thêm 3,584 gam (giả thiết rằng tồn bộ kim loại sinh ra đều bám vào catot) Tính thời gian điện phân?
A 1060 giây B 960 giây C 560 giây D 500 giây
Câu 46 Mắc nối tiếp hai bình điện phân chứa lần lượt hai dung dịch NaCl(bình 1) và AgNO3(bình 2) Sau một thời gian điện phân thì thu được ở catot của bình 1 là 2,24lit khí (đktc) Khối lượng bạc bám trên catot của bình 2 và thể tích khí thốt ra ở anot bình 2 là :
A 10,8g; 0,56(l) B 21,6g; 0,28(l) C 21,6g; 1,12(l) D 43,2g; 1,12(l)
Câu 47 Khi điện phân dung dịch CuSO4 (cực dương làm bằng đồng, cực âm làm bằng than chì) thì
A ở cực âm xảy ra quá trình oxi hĩa ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình khử H2O
B ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hĩa Cu
C ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hĩa H2O
D ở cực âm xảy ra quá trình oxi hĩa ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình khử Cu
Câu 48: Điện phân các dung dịch sau đây với điện cực trơ (cĩ màng ngăn xốp giữa hai điện cực):(1) Dung dịch KCl ; (2)
Dung dịchCuSO4; (3) Dung dịch KNO3; (4) Dung dịch AgNO3; (5) Dung dịch Na2SO4; (6) Dung dịch Fe2(SO4)3 ; (7) Dung dịch NaCl ; (8) Dung dịch H2SO4; (9) Dung dịch NaOH ; (10) Dung dịch BaCl2 Số dung dịch sau khi điện phân
cĩ khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là
A (2),(4),(6),(8) B (2),(3),(4),(5),(6) C (2),(4),(6),(8),(10) D (2),(4),(8),(10)
Câu 49 Cho các muối : KNO3 , Na2SO4 , KCl , AgNO3 , ZnCl2 Điện phân lần lượt các dd trên với điện cực trơ , có màng ngăn Dung dịch nào sau điện phân cho 1 dd axit , cho 1 dd bazo ( theo thứ tự ):
A KNO3 , Na2SO4 B AgNO3 , ZnCl2 C AgNO3 , KCl D ZnCl2 , KCl
Câu 50.Khi điện phân dd hỗn hợp NaCl và CuSO4 , nếu dd sau điện phân hịa tan được Al2O3 thì xảy Ra trường hợp A.NaCl dư B.CuSO4 dư C.NaCl dư hoặc CuSO4 dư D.NaCl và CuSO4 hết
Câu 51 Hịa tan 50 g tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dd HCl 0,6 M được dd X Tiến hành điện phân (H=100%) dd X với cường độ dịng điện I = 1,34A trong dịng 4 giờ thu được m gam kim loại ở catot và V lít khí ở anot Gía trị của m và
Trang 7Trờn bước đường thành cụng khụng cú dấu chõn của kẻ lười biếng
Cõu 53.Điờn phõn cỏc dd sau : HCl , NaBr , KOH , H2SO4 , Cu(NO3)2 ,KNO3 Cú bao nhiờu trường hợp bản chất là H2Ođiện phõn :
A.4 B.2 C.3 D.5
Cõu 54.Điện phõn dd chứa a mol NaCl và b mol CuSO4 đến khi nước bắt đầu bị điện phõn ở cả 2 điện cực thỡ dừng lại Dung dịch sau điện phõn cú khả năng tỏc dụng với Mg tạo khớ Biểu thức chỉ rừ mối quan hệ giữa a và b là :
A.a < 2b B.a > 2b C.b < a< 2b D.a < b< 2a
Cõu 55 Điện phõn dd chứa a mol KCl và b mol Cu(NO3)2 đến khi nước bắt đầu bị điện phõn ở cả 2 điện cực thỡ dừng lại Dung dịch sau điện phõn cú khả năng hũa tan được Al2O3 Biểu thức chỉ rừ mối quan hệ giữa a và b là :
A.a<2b B.a > 2b C.a = b D.Cả A , B đều đỳng
Cõu 56: Điện phõn dung dịch CuCl2 với điện trơ, sau một thời gian thu dược 0,32gam Cu ở catot và một lượng khớ X ở anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khớ X trờn vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ NaOH cũn lại là 0,05M (giả thiết thể tớch dung dịch khụng thay đổi) Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là?
Cõu 57: Điện phõn 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phõn thỡ thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phõn tỏc dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl2 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riờng dung dịch CuSO4 là 1,25g/ml; sau điện phõn lượng H2O bay hơi khụng đỏng kể Nồng độ mol/lớt và nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phõn là?
A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M,9,6% D 0,49M, 12%
Cõu 59: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế được đồng thụ cú độ tinh khiết 97 – 98% Để thu được đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thụ, người ta dựng phương phỏp điện phõn dung dịch CuSO4 với
A điện cực dương (anot) bằng đồng thụ, điện cực õm (catot) bằng lỏ đồng tinh khiết
B điện cực dương (anot) bằng đồng thụ, điện cực õm (catot) bằng than chỡ
C điện cực dương (anot) bằng đồng thụ, điện cực õm (catot) bằng đồng thụ
D điện cực dương (anot) bằng than chỡ, điện cực õm (catot) bằng đồng thụ
Cõu 60: Khi điện phõn dung dịch A cú nồng độ nhỏ hơn 0,5 M người ta thấy độ pH của dung dịch tăng dần trong quỏ
trỡnh điện phõn Dung dịch A là (bỡnh điện phõn cú điện cực trơ và cú màng ngăn xốp)
A.dung dịch CuSO4 B dung dịch NaCl C.dung dịch NaNO3 D.dung dịch Fe(NO3)2
Cõu 61: Điện phõn 200 ml dung dịch AgNO3 xM loóng bằng bỡnh điện phõn cú điện cực trơ đến khi ở K bắt đầu thoỏt khớ thỡ dừng lại ,để yờn bỡnh điện phõn đến khối lượng k khụng đổi ,nhấc K rửa sạch làm khụ rồi đem cõn thấy khối lượng K tăng 2,16 gam so với ban đầu Giỏ trị của x là
A.0,2 M B.0,05 M C.0,1M D.0,4M
Cõu 62: Điện phõn với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 với cường độ dũng điện 2,68 A, trong thời gian t giờ thu được dung dịch X (hiệu suất quỏ trỡnh điện phõn là 100%) Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy thoỏt ra khớ NO (sản phẩm khử duy nhất) và sau cỏc phản ứng hoàn toàn thu được 22,7 gam chất rắn Giỏ trị của t là
Cõu 63.Cho phản ứng : Muối A + H2O Dpdungdich
KimloạiB + O2 + axit
Đú là phản ứng điện phõn của dd :
A.Mg(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C FeCl2 D.Ba(NO3)2
Cõu 64:Cho phản ứng : Muối A + H2O đpddcú m.n BazơB + H2 + Phi kim
Đú là phản ứng điện phõn của dd :
A.Mg(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C.BaCl2 hoặc K2S D Ba(NO3)2
Cõu 65: Điện phõn dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ cú màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phõn làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng thỡ điều kiện của a và b là(biết ion SO4
khụng bị điện phõn trong dung dịch)?
A b>2a B b=2a C b<2a D 2b=a
Câu 66: Điện phân dung dịch NaCl 1M bằng bình điện phân có điện cực trơ và mang ngăn xốp đến khi NaCl bị điện phân
vừa hết , pH của dung dịch thay đổi nh- thế nào trong quá trình điện phân? Biết Vdd không đổi
A ban đần pH >7 sâu đó tăng dần đến 14 B ban đần pH <7 sâu đó giảm dần đến 0
C ban đần pH =7 sâu đó tăng dần đến 14 D ban đần pH =7 sâu đó giảm dần đến 0
Câu 67: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 0,5M bằng bình điện phân có điện cực trơ và mang ngăn xốp đến khi ở K bắt đầu thoát khí thì dừng lại, pH của dung dịch thay đổi nh- thế nào trong quá trình điện phân? Biết Vdd không đổi
A ban đần pH >7 sâu đó tăng dần đến 14 B ban đần pH <7 sâu đó giảm dần đến 0
C ban đần pH =7 sâu đó tăng dần đến 14 D ban đần pH =7 sâu đó giảm dần đến 0
Cõu 68: Điện phõn 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu cú khớ thoat ra thỡ ngừng Để trung hũa dd sau điện phõn cần 800ml dd NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3, và thời gian điện phõn là bao nhiờu biết I=20A?
A 0,8M, 3860giõy B 1,6M, 3860giõy C 3,2M, 360giõy D 0,4M, 380giõy
Trang 8Trờn bước đường thành cụng khụng cú dấu chõn của kẻ lười biếng
Cõu 69: Điện phõn cú màng ngăn điện cực trơ 100ml dd MgCl2 0,15M với cường độ dũng điện 0,1A trong 9650 giõy Tớnh nồng độ mol cỏc ion trong dung dịch sau điện phõn biết thể tớch dung dịch thay đổi khụng đỏng kể
A [Mg2+]=0,01M, [Cl-]=0,02M B [Mg2+]=0,1M, [Cl-]=0,2M
C [Mg2+]=0,001M, [Cl-]=0,02M D [Mg2+]=0,01M, [Cl-]=0,2M
Cõu 70: Điện phõn cú màng ngăn 150 ml dd BaCl2 Khớ thoỏt ra ở anot cú thể tớch là 112 ml (đktc) Dung dịch cũn lại trong bỡnh điện phõn sau khi được trung hũa bằng HNO3 đó phản ứng vừa đủ với 20g dd AgNO3 17% Nồng độ mol dung dịch BaCl2 trước điện phõn là?(Ag=108;N=14;O=16)
Cõu 71: Điện phõn với điện cực Pt 200ml dung dịch Cu(NO3)2 đền khi bắt đầu cú khớ thoỏt ra ở catụt thỡ dừng lại Để yờn dungt dịch cho đến khi khối lượng của catụt khụng đổi, khối lượng của catụt tăng 3,2g so với luc chưa điện phõn Nồng độ của dung dịch Cu(NO3)2 ban đầu là:
Cõu 72: Điện phõn dung dịch AgNO3 trong thời gian 15 phỳt, thu được 0,432 g Ag ở catot Sau đú để làm kết tủa hết ion
Ag+ cũn lại trong dung dịch sau điện phõn cần dựng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M.Cường độ dũng điện và khối lượng AgNO3 ban đầu là?(Ag=108)
A 4,A, 2,38g B 4,29A, 23,8g
C 4,9A, 2,38g D 0,429A, 2,38g
Cõu 73: Điện phõn 400 ml dung dịch chứa 2 muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ và màng ngăn cho đến khi ở anot thoỏt
ra 3,36lớt khớ(đktc) thỡ ngừng điện phõn Để trung hũa dung dich sau điện phõn cần 100 ml dd HNO3 Dd sau khi trung hũa tỏc dụng với AgNO3 dư sinh ra 2,87 (gam) kết tủa trắng Tớnh nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch trước điện phõn.(Ag=108;Cl=35,5)
A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M
C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M
Cõu 74: Điện phõn dung dịch chứa 0,6 mol Cu(NO3)2 và 0,4 mol HCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau một thời gian, dừng điện phõn thu được dung dịch Y giảm 43 gam so với dung dịch ban đầu Cho tiếp m gam Fe vào dung dịch Y, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khớ NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 0,5m gam hỗn hợp 2 kim loại Giỏ trị
Cõu 76: Điện phõn núng chảy a gam một muối X tạo bởi kim loại M và một halogen thu được 0,896 lớt khớ nguyờn chất
(đktc) Cũng a gam X trờn nếu hũa tan vào 100 ml dd HCl 1M rồi cho tỏc dụng với AgNO3 dư thỡ thu được 25,83 gam kết tủa Tờn của halogen đú là:
A Flo =19 B Clo=35,5 C Brom=80 D Iot=127
Cõu 77: Điện phõn núng chảy a gam một muối X tạo bởi kim loại M và một halogen thu được 0,224 lớt khớ nguyờn chất
(đktc) Cũng a gam X trờn nếu hũa tan vào 100 ml dd HCl 0,5M rồi cho tỏc dụng với AgNO3 dư thỡ thu được 10,935 gam kết tủa Tờn của halogen đú là:
A Flo =19 B Clo=35,5 C Brom=80 D Iot=127
Cõu 78 Tập hợp cỏc ion nào sau đõy đều khụng bị điện phõn trong dung dịch ?
A K+, Ba2+, OH-, Cl- B H+, Fe2+, Cl-, SO2-4 C K+, Na+, SO2-4 và NO-3 D Fe2+, Cu2+, SO2-4, Cl-
Cõu 79: Điện phõn với điện cực trơ dung dịch muối clorua của một kim loại húa trị II với cường độ dũng điện 3A Sau
1930 giõy, thấy khối lượng catot tăng 1.92 gam Kim loại trong muối clorua ở trờn là kim loại nào dưới đõy
Cõu 80: Điện phõn 100 ml dung dịch chứa 2.7 gam muối clorua của kim loại X cho tới khi khớ bắt đầu xuất hiện ở catot
thỡ ngừng điện phõn thu được 0.228 lớt khớ ở anot (đo ở đktc) Kim loại đú là:
Câu 81: Cho 4 dung dịch muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Dung dịch nào sau đây khi điện phân (điện cực trơ) cho ra một dung dịch axit?
Câu 82: Điện phân dung dịch chứa NaOH 10-2M và Na2SO4 10-2M Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, pH của dung dịch sau điện phân có giá trị là:
Cõu 83: Điện phõn núng chảy 2.34 gam NaCl với cường độ dũng điện một chiều I = 9.65A Tớnh khối lượng Na bỏm vào
catot khi thời gian điện phõn là 200 giõy
A 0.23 gam B 0.276 gam C 0.345 gam D 0.46 gam
Để điện phõn hết lượng NaCl ban đầu với cường độ dũng điện khụng đổi thỡ thời gian điện phõn là:
Trang 9Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
Câu 84: Điện phân nóng chảy a gam muối G tạo bởi kim loại M và halogen X ta thu được 0.96 gam kim loại M ở catot và
0.04 mol khí ở anot Mặt khác, hòa tan a gam muối G vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được
11.48 gam kết tủa
- Cho biết X là halogen nào:
- Cho biết M là kim loại nào:
Câu 85: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4 với cả hai điện cực đều làm bằng Cu Thành phần dung dịch và khối lượng các điện cực thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân?
A Nồng độ CuSO4 giảm, nồng độ H2SO4 tăng, khối lượng catốt tăng, khối lượng anốt giảm
B Nồng độ CuSO4 và nồng độ H2SO4 không đổi, khối lượng catốt tăng, khối lượng anốt giảm
C Nồng độ H2SO4 không đổi, nồng độ CuSO4 giảm dần, khối lượng catốt giảm, khối lượng anốt tăng
D Nồng độ CuSO4 và nồng độ H2SO4 không đổi, khối lượng catốt và anốt không đổi
Câu 86: Khi điện phân (có màng ngăn) dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl, CuCl2 trong dung dịch có 1 ít quỳ tím Tiến hành điện phân dung dịch cho đến khi nước bị điện phân ở cả hai điện cực thì màu quỳ biến đổi như thế nào
A Tím → đỏ → xanh B Đỏ → xanh → tím C Xanh → đỏ → tím D Đỏ → tím → xanh
Câu 87: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X (ở catot bắt đầu thoát ra H2) chứa hỗn hợp AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4.48 lít khí ở anot (ở đktc) Tính số mol mỗi muối trong X
C 0.4 mol AgNO3 và 0.2 mol Cu(NO3)2 D 0.3 mol AgNO3 và 0.3 mol Cu(NO3)2
Câu 88: Điên phân dung dịch hỗn hợp chứa Ag2SO4 và CuSO4 một thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4.96 gam và khí thoát ra ở anot có thể tích là 0.336 lít (ở đktc) Khối lượng kim loại bám ở catot lần lượt là:
A 4.32 gam và 0.64 gam B 3.32 gam và 1.64 gam
C 4.12 gam và 0.84 gam D 4.12 gam và 0.56 gam
Câu 89: Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0.1M và Cu(NO3)2 0.1M với cường độ dòng điện I là 1.93A Tính thời
gian điện phân (với hiệu suất 100%) Để điện phân hết Ag (t1) Để điện phân hết Ag và Cu (t2)
C t1 = 500s, t2 = 1200s D t1 = 500s, t2 = 1500s
Câu 90: Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 0.2M và AgNO3 0.1M với cường độ dòng điện I = 3.86A Tính thời gian
điện phân để được một khối lượng kim loại bám trên catot là 1.72 gam
A 250s B 1000s C 500s D 750s
Câu 91: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và KCl với số mol nCuSO4 > ½.nKCl với điện cực trơ Biết rằng quá trình điện phân gồm 3 giai đoạn Hãy cho biết khí thoát ra ở mỗi giai đoạn
A GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: không có khí; GĐ2: Anot: O2 – Katot: không có khí; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2
B GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: không có khí; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2
C GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: không có khí; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: không có khí; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2
D GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2
Câu 92: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và MgCl2 có cùng nồng độ mol với điện cực trơ Hãy cho biết những chất gì lần lượt xuất hiện bên catot và bên anot
C KNO3, Cu(NO3)2 còn dư, HNO3 D.KNO3 và KOH
Câu 95: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 18.8 gam Cu(NO3)2 và 29.8 gam KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau một thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17.15 gam so với khối lượng ban đầu, thể tích dung dịch sau điện phân là 400 ml Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau điện phân là:
C [KCl] = 0.25M; [KNO3] = 0.5M và [KOH] = 0.25M
Trang 10Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
Câu 96 Hòa tan 32 g CuSO4 vào 200 g dung dịch HCl 3,285 % thu được dung dịch X Lấy 1/3 lượng dung dịch X đem
điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện I=1,34 A trong 2 giờ Biết hiệu suất điện phân là 100%
Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot lần lượt là
A 1,18 g và 1,172 lit B 3,2 g và 1,12 lit C 1,30 g và 1,821 lit.D 2,01 g và 2,105 lit
Câu 97: Khi điện phân dung dịch A có nồng độ nhỏ hơn 0,5 M người ta thấy độ pH của dung dịch tăng dần trong quá
trình điện phân Dung dịch A là (bình điện phân có điện cực trơ và có màng ngăn xốp)
A.dung dịch CuSO4 B dung dịch NaCl C.dung dịch NaNO3 D.dung dịch Fe(NO3)2
Câu 98: Điện phân một dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Kết luận nào sau
đây là không đúng:
A Kết thúc điện phân pH của dung dịch tăng so với ban đầu
B Thứ tự các chất bị điện phân là CuCl2, HCl, NaCl, H2O
C Quá trình điện phân NaCl đi kèm với sự tăng pH của dung dịch
D Quá trình điện phân HCl đi kèm với sự giảm pH của dung dịch
Câu 99: Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp một dung dịch chứa các ion Fe2+, Fe3+, Cu2+và Cl- Thứ tự điện phân
xảy ra ở catot là
A Fe2+, Fe3+, Cu2+, H2O B Fe2+, Cu2+, Fe3+, H2O C Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O D Fe3+, Fe2+, Cu2+, H2O
Câu 100: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu được 9,2 gam kim loại và
V lít khí Trộn thêm 1,6 gam Cu vào 9,2 gam kim loại trên thu được hỗn hợp B V lít khí vừa đủ oxihoa B (kim loại có số
oxihoa cao nhất) Giá trị x là:
A 0,05M B 0,25M C 1M D 0,5M
Câu102: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi ở catot bắt
đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc) Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100% Giá trị của V là:
Câu 103: Cho 32,67 gam tinh thể M(NO3)2.nH2O vào 480 ml dung dịch NaCl 0,5M thu được dung dịch X Tiến hành
điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, có màng ngăn với cường độ dòng điện không đổi ở thời gian t giây, thấy khối
lượng catot tăng m gam; đồng thời ở anot thu được 0,135 mol khí Nếu thời gian điện phân là 2t giây; tổng thể tích khí
thoát ra ở 2 cực là 8,4 lít (đktc) Giá trị của m và n lần lượt là
A m = 9,6 , n = 3 B m = 8,64 , n = 3
C m = 9,6 , n = 5 D m = 8,64 , n = 5
Câu 104: Điện phân dd hỗn hợp chứa 18,8 gam Cu(NO3)2 và 29,8 gam KCl điện cực trơ có màng ngăn, sau một thời
gian thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với ban đầu,thể tích dung dịch là 400ml Tính nồng độ mol các chất
sau điện phân.Chất có nồng độ mol nhỏ nhất tương ứng với giá trị
A 0,25 B 0,5 C 1 D 0,1
Câu 105: Cho m gam hỗn hợp X gồm metanol, etilen glycol và glixerol tác dụng với Na dư thu được một lượng hiđro
bằng lượng hiđro thoát ra từ phản ứng điện phân 538,8 ml dung dịch NaCl 2M điện cực trơ có màng ngăn xốp đến khi
dung dịch chứa 2 chất tan có khối lượng bằng nhau Đốt m gam hỗn hợp X cần 17,696 lít O2 (đktc) Giá tri m là
A 22,10 B 15,20 C 21,40 D 19,80.
Câu 106: Điện phân 100ml hỗn hợp gồm NaCl 0,5M và CuSO4 1 M với cường độ I = 5A, trong 2316 giây thu được dung
dịch X Để trung hòa dung dịch X cần V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,1M và Ba (OH)2 0,05M Giá trị của V là?
A 0,1 B 0,2 C 0,35 D 0,7
Câu 107: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,8M) (điện cực trơ) sau t giây thu được 13,04 gam kim loại
và V lít khí V lít khí này vừa đủ oxihoa 0,2x mol Fe (kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là:
A 1M B 1,25M C 0,75M D 1,05M
Câu 108: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, trong thời gian t
(giờ) thu được dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân là 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát ra khí NO (sản
phẩm khử duy nhất) và sau các phản ứng hoàn toàn thu được 34,28 gam chất rắn Giá trị của t là
Câu 109: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM và NaCl 1,5M, với cường độ
dòng điện 5A trong 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu là 17,15g Giá trị của a là
Câu 110: Điện phân 200ml dung dịch (FeCl3 xM, CuSO4 0,5M) sau t giây thu được 5,12 gam kim loại và V lít khí Trộn
5,12 gam kim loại với 1,8 gam Al thu được hỗn hợp B V vừa đủ oxihoa B thành oxit Giá trị x là:
Câu 111: Điện phân dung dịch chứa 18,8 gam Cu(NO3)2 và 29,8 gam KCl điện cực trơ ,màng ngăn xốp Sau một thời
gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với khối lượng ban đầu Thể tích dung dịch sau điện phân là
400ml Nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch điện phân là
A.KCl=0,375 M ;KNO3=0,25M và KOH=0,25M