Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6, cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đâyA. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng s
Trang 1chơng I : nguyên tửCâu 1 Electron đợc phát minh năm 1897 bởi nhà bác học ngời Anh Tom-xơn ( J.J.
Thomson) Từ khi đợc phát hiện đến nay electron đã đóng vai trò to lớn trong nhiều lĩnhvực của cuộc sống nh: năng lợng, truyền thông và thông tin… Hãy cho biết các tính chất
nào sau đây không phải là của electron ? Electron
A là hạt mang điện tích âm
B có khối lợng 9,1095 10-28 gam
C chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt
D Có khối lợng đáng kể so với khối lợng nguyên tử
Câu2 Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học đợc phân biệt bởi đại lợng nào sau
A.20 B 18 C 17 D 19
Câu 4 Trong hạt nhân của các nguyên tử (trừ hiđro), các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên
tử gồm những loại nào sau đây?
A Proton và nơtron B Proton, nơtron và electron
1840 khối lợng của hạt nhân nguyên tử
B Khối lợng của electron nhỏ hơn rất nhiều so với khối lợng của hạt nhân nguyêntử
C Một cách gần đúng, trong các tính toán về khối lợng nguyên tử, ngời ta bỏ quakhối lợng của các electron
D Có khối lợng đáng kể so với khối lợng nguyên tử
Câu 6 Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập
hợp các nguyên tử:
A có cùng điện tích hạt nhân B có cùng nguyên tử khối
C có cùng số khối D có cùng số nơtron trong hạtnhân
Câu 7 Kí hiệu nguyên tử AZX cho ta biết những gì về nguyên tố hóa học X?
A Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử B Số hiệu nguyên tử
C Số khối của nguyên tử D Số hiệu nguyên tử
và số khối
Câu 8 Khoanh tròn vào chữ Đ nếu đúng và chữ S nếu sai trong các câu sau: trong nguyên
tử:
a số electron ở phần vỏ bằng số proton của hạt nhân Đ S
b hạt nhân có kích thớc rất nhỏ bé so với nguyên tử Đ S
d nguyên tử khối bằng số nơtron trong hạt nhân Đ S
Câu 9 Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?
A Lớp K B Lớp L C Lớp M
D Lớp N
Câu 10 Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt
nhân là: K, L, M, N Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lợngtrung bình cao nhất?
A Lớp K B Lớp L C Lớp M
D Lớp N
Câu 11 Nớc nặng là gì? Hãy chọn khái niệm đúng về nớc nặng trong số các câu sau:
A Nớc nặng là nớc có khối lợng riêng lớn nhất ở 40C
Trang 2Câu 13 Về mức năng lợng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng định nào sau đây
là sai?
A Các electron ở lớp K có mức năng lợng thấp nhất
B Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lợng trung bình cao nhất
C Các electron ở lớp K có mức năng lợng cao nhất
D Các electron ở lớp K có mức năng lợng bằng nhau
Câu 14 Khái niệm nào về obitan nguyên tử sau đây là đúng? Obitan là
A đờng chuyển động của các electron trong nguyên tử
B một hình cầu có bán kính xác định, tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất
C khu vực không gian xung quanh hạt nhân, tại đó xác suất tìm thấy electron làlớn nhất
D một phơng án khác
Câu 15 Số đơn vị điện tích hạt nhân của lu huỳnh (S) là 16 Biết rằng các electron của
nguyên tử S đợc phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron Sốelectron ở lớp L trong nguyên tử lu huỳnh là:
Câu 17 Cấu hình electron của nguyên tử lu huỳnh (S) ở trạng thái cơ bản và của nguyên
tử oxi (O) có đặc điểm nào chung? Cả hai nguyên tử O và S đều
A có 3 lớp electron B có 2 electron lớp trongcùng (lớp K)
C có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng D có 2 electron lớp trongcùng (lớp L)
Câu 18 Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28 Số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 8 Nguyên tử X là:
Câu 22 Các ion và nguyên tử : Ne, Na+, F_ có đặc điểm nào sau đây là chung?
A Số khối B Số electron C Số proton
Trang 3a 21 B 28 C 24
D 52
Câu 25 Vi hạt nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron?
A Nguyên tử natri (Na) B Ion clorua (Cl-)
Câu 26 Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân, Z =13, số khối, A = 27, có số
electron hoá trị là
A 13 B 3 C 5 D 14
Câu 27 Phản ứng hạt nhân là:
A sự biến đổi chất này thành chất khác
B sự biến đổi nguyên tố hoá học này thành nguyên tố hoá học khác
C sự biến đổi nơtron trong hạt nhân nguyên tử
Câu 29 Các electron thuộc các lớp K, L, M, N, trong nguyên tử khác nhau về
A đờng chuyển động của các electron B độ bền liên kết với hạtnhân
C Năng lợng trung bình của các electron D khả năng tách khỏi cáclớp
Câu 30 Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp
ngoài cùng là 6, cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?
A Oxi (Z = 8) B Lu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9)
D Clo (Z = 17)
Câu 31 Trong nguyên tử Y có tổng số proton, nơtron và electron là 26 Hãy cho biết Y
thuộc về loại nguyên tử nào sau đây? Biết rằng Y là nguyên tố hoá học phổ biến nhấttrong vỏ Trái Đất
8O C 18
8O
D 199F
Câu 32 Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11 Hãy cho biết X thuộc
về nguyên tố hoá học nào sau đây? Nguyên tố X là
A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d
C Đơn chất rất bền, hầu nh không tham gia các phản ứng hoá học
D có tính chất của phi kim
Câu 34 Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm
C ↓ ↓ ↓ D Tất cả đều sai
Câu 36 Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác nhau vì nguyên
nhân nào sau đây ?
a Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số proton
Trang 4b Hạt nhân có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron.
c Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số electron
d Phơng án khác
Câu 37 Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tại trong tự
nhiên với hai loại đồng vị là 6529Cu và 63
29Cu Thành phần % của 65
29Cu theo số nguyên tửlà:
A 27,30% B 26,30% C 26,70%
D 23,70%
Câu 38 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7.
Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điệncủa X là 8 X và Y là các nguyên tố:
C 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p7 và 1s22s22p63s2
Câu 40 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số
hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R và cấu hình electronlà:
A Na, 1s22s22p63s1 B Mg, 1s22s22p63s2 C F, 1s22s22p5
D Ne, 1s22s22p6
Câu 41 Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 Kí hiệu hoá học của X là:
A X và Y đều là các kim loại B X và Y đều là các phi kim
C X và Y đều là các khí hiếm D X là một phi kim còn Y là một kimloại
Câu 45 Trong nguyên tử một nguyên tố có ba lớp eletron (K, L, M) Lớp nào trong số đó
có thể có các electron độc thân?
A Lớp K B Lớp M C Lớp L D Lớp L vàM
Chọn đáp án đúng
Câu 46 Trong nguyên tử một nguyên tố X có 29 electron và 36 nơtron Số khối và số lớp
electron của nguyên tử X lần lợt là
D sự chuyển động của electron trong nguyên tử
Câu 48 Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, nguyên tử đó thuộc vềcác nguyên tố hoá học nào sau đây?
A Cu, Cr, K B K, Ca, Cu C Cr, K, Ca
Trang 5D Cu, Mg, K.
Câu 49 Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là
40 Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1 Cho biết nguyên tố trên thuộc loạinguyên tố nào?
A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d
Câu 53 Ion M3+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s22p6 Hãy cho biết tên nguyên
tố và cấu hình electron của M trong số các phơng án sau:
A Nhôm, Al: 1s22s22p63s23p1 B Magie, Mg: 1s22s22p63s2
C Silic, Si: 1s22s22p63s23p2 D Photpho: 1s22s22p63s23p3
Câu 54 Một ion N2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Hãy cho biết ở trạngthái cơ bản, nguyên tử N có bao nhiêu electron độc thân?
A 6 B 4 C 3 D 2
Câu 55.
Quan sát hình vẽ mô tả thí nghiệm tìm ra electron và điền những thông tin thích hợp (a, b,
c, d, vv…) vào những chỗ trống trong đoạn văn sau:
Tom-xơn đã cho phóng điện với thế hiệu 15000 vôn qua hai ….(1)…, gắn vào hai
đầu của một ống thủy tinh kín đã rút gần hết ….(2)…, thì thấy màn huỳnh quang…(3)… Màn huỳnh quang phát sáng do sự xuất hiện của các tia không nhìn thấy đợc đi từ … (4)
….sang …(5)…., tia này đợc gọi là tia ….(6)….Tia âm cực bị hút lệch về phía …(7)…khi đặt ống thủy tinh trong một điện trờng
d không khí e âm cực g oxi h điện cực
Thứ tự điền từ:
1……;2… ; 3……; 4…… ;5…… ;6………;7……
Câu 56 Điền từ, hay cụm từ thích hợp, cho trớc, vào những ô trống trong đoạn văn sau:
Khi biết (1) của nguyên tử có thể dự đoán đợc những tính chất hoáhọc cơ bản của nguyên tố Đối với tất cả các nguyên tố, lớp (2) có nhiều nhất là 8electron Các nguyên tử có 8 electron ngoài cùng (riêng heli có 2 electron) đều rất……(3)
… , chúng hầu nh trơ về mặt hoá học Đó là các (4) , vì thế trong tự nhiên phân tử khí
Trang 6hiếm chỉ có một nguyên tử Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng là các (5)
….(trừ H, He và B) Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng là các (6)… Cácnguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là… (7) nh C, Si hay là … (8)……nh Sn,Pb
a ngoài cùng b khí hiếm c phi kim
d kim loại e cấu hình electron g bền vững
h electron i trong cùng
Thứ tự điền từ:
1……;2… ; 3……; 4…… ;5…… ;6………;7………;8……
Câu 57 Khoanh tròn vào chữ Đ nếu phát biểu đúng, chữ S nếu phát biểu sai trong những
câu về sự phân bố electron trong nguyên tử Các electron đợc sắp xếp tuân theo nhữngnguyên lí và quy tắc sau đây:
A Nguyên lí vững bền: ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm
lần lợt các obitan có mức năng lợng từ thấp lên cao
Đ - S
B Nguyên lí Pauli: Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai electron và hai
electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗielectron Đ - S
C Quy tắc Hun: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các
obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quaygiống nhau Đ - S
D Quy tắc về trật tự các mức năng lợng obitan nguyên tử:
d không gian e hạt nhân nguyên tử f nguyên tử
Thứ tự điền từ:
1……;2… ; 3……; 4…… ;5……
Câu 59 Khi xét số phân lớp electron trong một lớp và kí hiệu của những phân lớp đó, hãy
điền từ hay cụm tù thích hợp, cho trớc để hoàn thành các câu sau:
a Lớp electron thứ nhất (n = 1) gọi là lớp K, là lớp gần hạt nhân nhất, có (1) phân lớp…(2)…
b Lớp electron thứ hai (n = 2) gọi là lớp L, là lớp có (3) phân lớp (4)…
Câu 60 Khoanh tròn vào chữ Đ nếu phát biểu đúng, chữ S nếu phát biểu sai trong những
câu về đặc điểm của lớp electron ngoài cùng sau đây:
a Các nguyên tử khí hiếm có lớp electron ngoài cùng đã bão hoà, bền vững, do đó chúnghầu nh không tham gia các phản ứng hoá học
Trang 7A B
1 Số electron tối đa trong lớp L là a 6 electron
2 Số electron tối đa trong phân lớp s là b 10 electron
3 Số electron tối đa trong phân lớp p là c 2 electron
4 Số electron tối đa trong phân lớp d là d 8 electron
5 Số electron tối đa trong phân lớp f là e 12 electron
f 14 electron
Thứ tự ghép nối là:
1……; 2… ; 3……; 4…….; 5……
chơng I : nguyên tửCâu 1 Electron đợc phát minh năm 1897 bởi nhà bác học ngời Anh Tom-xơn ( J.J.
Thomson) Từ khi đợc phát hiện đến nay electron đã đóng vai trò to lớn trong nhiều lĩnhvực của cuộc sống nh: năng lợng, truyền thông và thông tin… Hãy cho biết các tính chất
nào sau đây không phải là của electron ? Electron
A là hạt mang điện tích âm
B có khối lợng 9,1095 10-28 gam
C chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt
D Có khối lợng đáng kể so với khối lợng nguyên tử
Câu2 Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học đợc phân biệt bởi đại lợng nào sau
A.20 B 18 C 17 D 19
Câu 4 Trong hạt nhân của các nguyên tử (trừ hiđro), các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên
tử gồm những loại nào sau đây?
1840 khối lợng của hạt nhân nguyên tử
B Khối lợng của electron nhỏ hơn rất nhiều so với khối lợng của hạt nhân nguyêntử
C Một cách gần đúng, trong các tính toán về khối lợng nguyên tử, ngời ta bỏ quakhối lợng của các electron
D Có khối lợng đáng kể so với khối lợng nguyên tử
Câu 6 Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập
hợp các nguyên tử:
A có cùng điện tích hạt nhân B có cùng nguyên tử khối
C có cùng số khối D có cùng số nơtron trong hạt
Trang 8Câu 7 Kí hiệu nguyên tử AZX cho ta biết những gì về nguyên tố hóa học X?
A Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử B Số hiệu nguyên tử
C Số khối của nguyên tử D Số hiệu nguyên tử
và số khối
Câu 8 Khoanh tròn vào chữ Đ nếu đúng và chữ S nếu sai trong các câu sau: trong nguyên
tử:
a số electron ở phần vỏ bằng số proton của hạt nhân Đ S
b hạt nhân có kích thớc rất nhỏ bé so với nguyên tử Đ S
d nguyên tử khối bằng số nơtron trong hạt nhân Đ S
Câu 9 Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?
A Lớp K B Lớp L C Lớp M
D Lớp N
Câu 10 Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt
nhân là: K, L, M, N Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lợngtrung bình cao nhất?
A Lớp K B Lớp L C Lớp M
D Lớp N
Câu 11 Nớc nặng là gì? Hãy chọn khái niệm đúng về nớc nặng trong số các câu sau:
A Nớc nặng là nớc có khối lợng riêng lớn nhất ở 40C
Câu 13 Về mức năng lợng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng định nào sau đây
là sai?
A Các electron ở lớp K có mức năng lợng thấp nhất
B Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lợng trung bình cao nhất
C Các electron ở lớp K có mức năng lợng cao nhất
D Các electron ở lớp K có mức năng lợng bằng nhau
Câu 14 Khái niệm nào về obitan nguyên tử sau đây là đúng? Obitan là
A đờng chuyển động của các electron trong nguyên tử
B một hình cầu có bán kính xác định, tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất
C khu vực không gian xung quanh hạt nhân, tại đó xác suất tìm thấy electron làlớn nhất
D một phơng án khác
Câu 15 Số đơn vị điện tích hạt nhân của lu huỳnh (S) là 16 Biết rằng các electron của
nguyên tử S đợc phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron Sốelectron ở lớp L trong nguyên tử lu huỳnh là:
Câu 17 Cấu hình electron của nguyên tử lu huỳnh (S) ở trạng thái cơ bản và của nguyên
tử oxi (O) có đặc điểm nào chung? Cả hai nguyên tử O và S đều
A có 3 lớp electron B có 2 electron lớp trongcùng (lớp K)
C có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng D có 2 electron lớp trongcùng (lớp L)
Câu 18 Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28 Số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 8 Nguyên tử X là:
Trang 9Câu 22 Các ion và nguyên tử : Ne, Na+, F_ có đặc điểm nào sau đây là chung?
A Số khối B Số electron C Số proton
Câu 25 Vi hạt nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron?
A Nguyên tử natri (Na) B Ion clorua (Cl-)
Câu 26 Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân, Z =13, số khối, A = 27, có số
electron hoá trị là
A 13 B 3 C 5 D 14
Câu 27 Phản ứng hạt nhân là:
A sự biến đổi chất này thành chất khác
B sự biến đổi nguyên tố hoá học này thành nguyên tố hoá học khác
C sự biến đổi nơtron trong hạt nhân nguyên tử
Câu 29 Các electron thuộc các lớp K, L, M, N, trong nguyên tử khác nhau về
A đờng chuyển động của các electron B độ bền liên kết với hạtnhân
C Năng lợng trung bình của các electron D khả năng tách khỏi cáclớp
Câu 30 Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp
ngoài cùng là 6, cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?
A Oxi (Z = 8) B Lu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9)
D Clo (Z = 17)
Câu 31 Trong nguyên tử Y có tổng số proton, nơtron và electron là 26 Hãy cho biết Y
thuộc về loại nguyên tử nào sau đây? Biết rằng Y là nguyên tố hoá học phổ biến nhấttrong vỏ Trái Đất
8O C 188O
D 199F
Câu 32 Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11 Hãy cho biết X thuộc
về nguyên tố hoá học nào sau đây? Nguyên tố X là
A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d
D nguyên tố f
Trang 10Câu 33 Một nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 ởdạng đơn chất M có những đặc điểm nào sau đây?
A Dễ tham gia vào các phản ứng hoá học
B Phân tử gồm hai nguyên tử
C Đơn chất rất bền, hầu nh không tham gia các phản ứng hoá học
D có tính chất của phi kim
Câu 34 Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm
C ↓ ↓ ↓ D Tất cả đều sai
Câu 36 Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác nhau vì nguyên
nhân nào sau đây ?
a Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số proton
b Hạt nhân có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron
c Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số electron
d Phơng án khác
Câu 37 Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tại trong tự
nhiên với hai loại đồng vị là 6529Cu và 63
29Cu Thành phần % của 65
29Cu theo số nguyên tửlà:
A 27,30% B 26,30% C 26,70%
D 23,70%
Câu 38 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7.
Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điệncủa X là 8 X và Y là các nguyên tố:
C 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p7 và 1s22s22p63s2
Câu 40 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số
hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R và cấu hình electronlà:
A Na, 1s22s22p63s1 B Mg, 1s22s22p63s2 C F, 1s22s22p5
D Ne, 1s22s22p6
Câu 41 Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 Kí hiệu hoá học của X là:
Trang 11D 1s22s22p63s23p63d4
Câu 44 Cho biết cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p3 của Y là 1s22s22p63s23p64s1.Nhận xét nào sau đây là đúng?
A X và Y đều là các kim loại B X và Y đều là các phi kim
C X và Y đều là các khí hiếm D X là một phi kim còn Y là một kimloại
Câu 45 Trong nguyên tử một nguyên tố có ba lớp eletron (K, L, M) Lớp nào trong số đó
có thể có các electron độc thân?
A Lớp K B Lớp M C Lớp L D Lớp L vàM
Chọn đáp án đúng
Câu 46 Trong nguyên tử một nguyên tố X có 29 electron và 36 nơtron Số khối và số lớp
electron của nguyên tử X lần lợt là
D sự chuyển động của electron trong nguyên tử
Câu 48 Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, nguyên tử đó thuộc vềcác nguyên tố hoá học nào sau đây?
D Cu, Mg, K
Câu 49 Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là
40 Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1 Cho biết nguyên tố trên thuộc loạinguyên tố nào?
A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d
Câu 53 Ion M3+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s22p6 Hãy cho biết tên nguyên
tố và cấu hình electron của M trong số các phơng án sau:
A Nhôm, Al: 1s22s22p63s23p1 B Magie, Mg: 1s22s22p63s2
C Silic, Si: 1s22s22p63s23p2 D Photpho: 1s22s22p63s23p3
Câu 54 Một ion N2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Hãy cho biết ở trạngthái cơ bản, nguyên tử N có bao nhiêu electron độc thân?
A 6 B 4 C 3 D 2
Câu 55.