ĐỀ HSG HÓA HUYỆN LỚP 9

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN CHÂU THÀNH ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2013 - 2014 MÔN: HÓA HỌC - LỚP Thời gian: 120 phút ( Không kể phát đề ) Bài : ( điểm ) a) Có bốn chất rắn: đá vôi, xô đa, muối ăn, kali sunfat Làm để phân biệt chúng dùng nước hóa chất Viết phương trình phản ứng b) Hoàn thành phương trình phản ứng ( ghi rõ điều kiện, có) t0 KClO3  → A + B dp A + H O → D + E + F m.ng D + E → KCl + KClO + H2O Bài : ( điểm ) a) Tìm công thức oxit sắt Fe chiếm 70% khối lượng b) Khử hoàn toàn 2,4g hỗn hợp CuO FexOy số mol khí hidro thu 1,76g kim loại Hòa tan kim loại dung dịch HCl dư thấy thoát 0,448 lít H2 (ở đktc) Xác định công thức oxit sắt Bài : ( 4,5 điểm ) lít dung dịch HCl (ddA) với lít dung dịch HCl (ddB) lít dung 3 dịch C Lấy thể tích dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 8,61g 10 Trộn kết tủa trắng Tính nồng độ mol/l dung dịch A, B Biết nồng độ dung dịch A gấp lần nồng độ dung dịch B Bài : ( 5,5 điểm ) Chia 26g hỗn hợp khí gồm metan, etan etylen làm hai phần nhau: - Phần I đốt cháy hoàn toàn thu 39,6g khí cacbonic - Phần II cho lội qua brom dư thấy có 48g brom tham gia phản ứng Xác định % khối lượng hidrocacbon hỗn hợp ( Cho biết: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Cu = 64; N = 14; Br = 80; Ag = 108; C = 12; Fe = 56 ) Hết PHÒNG GD-ĐT CHÂU THÀNH HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC : 2013 – 2014 MÔN THI : HÓA HỌC – KHỐI O0O - BÀI ĐÁP ÁN a) Hòa tan bốn chất rắn vào nước, đá vôi không tan, chất khác tan Lấy ba dung dịch mẫu thử lại cho tác dụng với dung dịch HCl - Mẫu thử có khí bay lên Na2CO3 : Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Sau cho dung dịch HCl vào đá vôi dung dịch CaCl2 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Lấy dung dịch CaCl2 nhỏ từ từ vào hai mẫu thử lấy từ hai dung dịch NaCl K2SO4 - Mẫu thử kết tủa NaCl - Mẫu thử cho kết tủa K2SO4 K2SO4 + CaCl2 → CaSO4 + 2KCl b) Hoàn thành phương trình phản ứng: t0 2KClO3  → 2KCl + 3O2 (A) (B) dp dd 2KCl + 2H2O  co mang ngan → 2KOH + Cl2 + H2 (A) (D) (E) (F) → 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O (D) (E) BIỂU ĐIỂM ( 3,5 điểm ) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 ( 1,5 điểm ) 0,5 0,5 0,5 ( điểm ) a) Gọi công thức tổng quát oxit sắt FexOy Ta có tỉ lệ % Fe O là: m Fe % Fe = %O mO xFe x 56 70 ⇒ = = yO y 16 30 x ⇒ = y 0,5 0,5 0,5 Vậy công thức oxit sắt Fe2O3 t b) Các PƯ: CuO + H2  → Cu + H2O (1) t FexOy + yH2 → xFe + yH2O (2) Cu + HCl → không xảy phản ứng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Gọi n số mol oxit, theo điều kiện cho ta có phương trình: 80 n + ( 56x + 16y ) n = 24 64 n + n x 56 = 1,76 n Fe = nx = n H = 0,448 = 0,02 22,4 Giải hệ phương trình ta có: x = 2; y = Vậy công thức oxit sắt Fe2O3 0,5 ( điểm ) 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 ( 4,5 điểm ) lít dung dịch C < dung dịch HCl > tác dụng với AgNO3 tạo ra: 8,61 × 10 = 86,1g AgCl 86,1 = 0,6(mol) 143,5 HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Hay 0,6 mol 0,6 mol Đặt CA nồng độ mol/l dung dịch A CB nồng độ mol/l dung dịch B Ta có: Hay Và × CA + × CB = 0,6 3 CA + 2CB = 1,8 (1) CA = 4CB (2) => CB = 0,3M ( 0,3mol/l ) CA = 1,2M ( 1,2mol/l ) 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,75 0,75 ( 5,5 điểm ) Gọi x,y,z số mol CH4, C2H6, C2H4 có phần: - Các phản ứng phần I: CH4 + O2  CO2 + 2H2O (1) x x 2C2H6 + 7O2  4CO2 + 6H2O (2) y 2y C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O (3) Z 2z - Phần II xảy phản ứng: C2H4 + Br2  C2H4Br2 0,5 0,5 0,5 0,5 Số mol CO2 Br2 39,6 n = = 0,9(mol) CO 44 48 n = = 0,3(mol) Br 160 Ta có: 16 x + 30 y+ 28z = 13 (a)   x + y + 2z = 0,9 (b)  z = 0,3 (c)  Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1; y = 0,1 Thành phần % khối lượng CH4: 0,1×16 ×100 = 12,3(%) %CH4 = 13 Thành phần % khối lượng C2H6: 0,1× 30 ×100 = 23,07(%) %C2H6 = 13 Thành phần % khối lượng C2H4: 0,3 × 28 ×100 = 64,63(%) %C2H4 = 13 Ghi : - Không cân thiếu điều kiện phản ứng trừ 1/2 số điểm - Học sinh giải cách khác đạt điểm tối đa 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5