Thông tin tài liệu
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN LAI VUNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2016 – 2017 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi: 15/01/2017 Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký giám thị 1: Chữ ký giám thị 2: NỘI DUNG ĐỀ THI (Đề thi có trang, gồm câu) Cho nguyên tử khối số nguyên tố sau: H = 1; C= 12; O = 16; S = 32; Na = 23; Al = 27; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; N=14; C=12; Cl=35,5; Mg=24; K=39 Câu (2,0 điểm) 1.1 Gọi tên chất sau: H2S, NH4KSO4, NaHSO3, KH2PO4 1.2 Một hợp chất hiđrocacon X có tổng số nguyên tử phân tử Tổng số hạt mang điện phân tử X 36 Hãy xác định công thức phân tử X Biết nguyên tử cacbon có electron nguyên tử hiđro có electron Câu (4,0 điểm) 2.1 Cho hấp thụ hồn tồn 2,464 lít khí CO2 (đktc) vào 200 gam dung dịch NaOH 6% thu dung dịch A Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch A 2.2 Dùng dung dịch H2SO4 10% đun nóng để hồ tan vừa đủ 0,4 mol CuO thu dung dịch B tích 1600ml Làm lạnh dung dịch B đến 200C để kết tinh, thấy khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch 30 gam Tính nồng độ mol/lít chất tan dung dịch B độ tan CuSO4 200C Câu (4,0 điểm) 3.1 Chuỗi phản ứng sau mơ tả q trình điều chế Fe2O3 tinh khiết từ FeS phịng thí nghiệm: (1) (2) ( 3) (4) FeS FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O Hãy viết phương trình phản ứng theo chuỗi (mỗi mũi tên tương ứng với phương trình phản ứng hoá học) 3.2 Chỉ phép dùng thêm thuốc thử bên ngồi, trình bày phương pháp hố học phân biệt bốn dung dịch sau đựng lọ riêng biệt nhãn: H2SO4, HNO3, Ba(OH)2, NaOH Viết phương trình phản ứng giải thích Câu (2,0 điểm) 4.1 Hãy xác định đâu tượng hóa học trình sau viết phương trình hóa học xảy (nếu có): Khi sản xuất vơi sống, người ta đập nhỏ đá vôi chứa CaCO3 xếp vào lị nung Nung đá vơi nhiệt độ cao thu vơi sống có khí cacbonic Khuấy vôi sống với nước ta nước vôi đặc Thêm nước ta nước vơi lỗng 4.2 Axit clohiđric có vai trị quan trọng q trình trao đổi chất thể Trong dịch dày người có axit clohiđric với nồng độ khoảng chừng 0,0001 đến 0,001 mol/lít Ngồi việc hịa tan muối khó tan, cịn chất xúc tác cho phản ứng phân hủy chất gluxit (chất đường, bột) chất protein (đạm) thành chất đơn giản để thể hấp thụ Tuy nhiên dịch dày có nồng độ axit lớn 0,001 mol/lít mắc bệnh ợ chua thừa axit Trên thị trường có loại thuốc Nabica chứa thành phần NaHCO3 Hãy giải thích Nabica có tác dụng chữa bệnh thừa axit dày? Câu (4,0 điểm) Cho 23,8 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe Al tác dụng vừa đủ với 14,56 lít khí Cl2 (đktc) Mặt khác lấy 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 0,2 mol khí (đktc) dung dịch Y 5.1 Hãy tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X 5.2 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Lọc lấy Z đem đun nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn Viết phương trình phản ứng xảy tính a Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (4,0 điểm) Cho 3,16 gam hỗn hợp B dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 Khuấy hỗn hợp, lọc, rửa kết tủa, dung dịch B1 3,84 gam chất rắn B2 (có kim loại) Thêm vào B lượng dư dung dịch KOH loãng lọc, rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao 1,4 gam chất gắn B gồm oxit kim loại Các phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng kim loại B tính nồng độ mol dung dịch CuCl2 - HẾT Lưu ý: Thí sinh không sử dụng tài liệu Giám thị không giải thích thêm PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN LAI VUNG Hướng dẫn chấm gồm 04 trang HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2016 – 2017 MƠN: HĨA HỌC I HƯỚNG DẪN CHUNG: Học sinh làm không theo cách nêu hướng dẫn chấm đúng, xác, chặt chẽ cho đủ số điểm câu Học sinh viết phương trình phản ứng cân sai, trừ nửa số điểm phản ứng Việc chi tiết hóa (nếu có) thang điểm hướng dẫn chấm phải đảm bảo không làm sai lệch hướng dẫn chấm phải thống thực tổ chấm thi Điểm tồn tính theo thang điểm 20, làm tròn số đến 0,25 điểm II ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM: Nội dung Câu 1: Điểm 2,0 1.1 H 2S: hiđro sunfua (axit sunfuhidric) 0,25 NH4KSO4: amôni kali sunfat 0,25 NaHSO3: natri hiđro sunfit 0,25 KH2PO4: kali đihiđrophotphat 0,25 1.2 Gọi công thức phân tử X CxH y Ta có: x + y = (1) 2.6.x + 2.1.y = 36 (2) 0,25 0,25 Từ (1) (2) ta được: x = ; y = 0,25 Vậy công thức phân tử X C2H6 0,25 Câu 2: 4,0 2.1 Số mol CO2 = 0,11 mol 0,25 Số mol NaOH = 0,30 mol Xét tỉ lệ mol ta có phản ứng sau: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 0,11mol 0,22 mol 0,11 mol Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 0,25 0,25 0,25 Nội dung mddA = 0,11.44 + 200 = 204,84 gam Điểm Nồng độ NaOH dư dung dịch A: C%(NaOH ) 0,5 (0, 30 0, 22).40 100 1, 56% 204,84 Nồng độ Na2CO3 dung dịch A: C%(Na2CO3 ) 0,11.106 100 5, 69% 204,84 0,5 2.2 CuO + H2SO4 CuSO + H2O 0,4 mol 0,4 mol 0,4 mol Nồng độ mol/lit chất tan dung dịch B: C M (CuSO4 ) 0, 0,25M 1,6 0,25 0,5 Khối lượng dung dịch H2SO cần dùng: mdd H2 SO4 0,25 0, 4.98 100 392 gam 10 Khối lượng CuSO lại sau kết tinh tách CuSO4.5H2O 200C: mCuSO4 0, 4.160 0,25 30 160 44,8 gam 250 Nồng độ bão hoà dung dịch CuSO4 200C 44,8 2240 C% 100% 11,37% 392 + 0,4.80 30 197 Gọi S độ tan CuSO4 200C, ta có: S 2240 100 S + 100 197 0,25 0,5 Þ S 12,83 gam Câu 3: 4,0 3.1 0,5 (1) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S t 2FeCl3 (2) 2FeCl2 + 3Cl2 (3) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + t 0,5 3NaCl Fe2O3 + 3H2O (4) 2Fe(OH)3 3.2 Trích lọ làm mẫu thử Lần lượt cho mẫu giấy quỳ tím vào mẫu, mẫu làm quỳ tím hố đỏ dung dịch H2SO4 dung dịch HNO3 (đặt làm nhóm I) Hai mẫu cịn lại làm quỳ tím hố xanh dung dịch NaOH dung dịch Ba(OH)2 (đặt làm nhóm II) Lấy dung dịch nhóm I cho vào dung dịch nhóm II: Nếu có phản ứng tạo kết tủa trắng dung dịch lấy nhóm I H2SO4, dung dịch bên nhóm II tương ứng Ba(OH)2 Mẫu cịn lại nhóm I HNO3 mẫu cịn lại bên nhóm II NaOH 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Nội dung Phương trình phản ứng: H 2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 Câu 4: + 2H2O Điểm 0,5 2,0 4.1 Hiện tượng hóa học: - Nung đá vôi nhiệt độ cao thu vôi sống có khí cacbonic t PTHH: CaCO3 CaO + CO2 - Khuấy vôi sống với nước ta nước vôi đặc PTHH: CaO + H2O Ca (OH)2 4.2 Nabica chữa bệnh thừa axit dày có chứa NaHCO3 trung hoà axit dư theo phản ứng sau: H 2O NaHCO3 + HCl NaCl + CO + Câu 5: 5.1 Gọi x, y, z số mol Cu, Fe Al có 23,8 gam hỗn hợp X Ta có: 64x + 56y + 27z = 23,8 (1) t Cu + Cl2 CuCl2 t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 t 2Al +3Cl2 2AlCl3 Ta có: x + 1,5y + 1,5z = 0,65 (2) Số mol Cu, Fe, Al có 0,25mol hỗn hợp X là: kx, ky, kz Ta có: kx + ky + kz = 0,25 (3) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Ta có: ky + 1,5kz = 0,2 (4) Từ (1), (2), (3), (4) ta được: x = 0,2 ; y = 0,1 ; z = 0,2 0,25 %mCu = 53,78% 0,25 %mFe = 23,53% 0,25 %mAl = 22,69% 0,25 5.2 Các phương trình phản ứng cho NaOH dư vào dung dịch Y: HCl + NaOH NaCl + H 2O (đây HCl dư lại Y) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 0,25 0,25 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 0,25 NaOH dư + Al(OH)3 NaAlO2 + 0,25 o 0,5 0,5 1,0 4,0 0,25 o o o t FeO + H2O Fe(OH)2 2H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 Nội dung Điểm 2Fe2O3 (Z) 4FeO + O2(kk) Từ phản ứng ta tính mol Fe2O = ½ số mol Fe ban đầu = 0,5.k.y = 0,5.0,5.0,1= 0,025 mol Vậy a = 160.0,025 = gam 0,25 t0 0,25 0,25 Câu 6: Vì sản phẩm cuối oxit kim loại nên Mg Fe phản ứng với CuCl2 Vì chất rắn B2 có kim loại, chứng tỏ phải có kim loại cịn dư, Mg có tính khử mạnh Fe, nên Mg phải phản ứng hết Fe cịn dư Vì Fe cịn dư nên CuCl2 phản ứng hết (các phản ứng hoàn toàn) 0,25 Đặt x, y số mol Mg Fe B; n Fe td = a mol 0,25 Các phản ứng: Mg + CuCl2 x mol x mol 0,25 Fe + a mol CuCl2 a mol MgCl2 x mol + FeCl2 a mol + Cu x mol 4,0 0,25 0,25 Cu a mol Dung dịch B1: MgCl2 + FeCl2 0,25 Chất rắn B2: Cu + Fe dư B + KOH: MgCl2 + KOH Mg(OH)2 + KCl x mol x mol 0,5 FeCl2 + KOH Fe(OH)2 + KCl a mol a mol Nung kết tủa: t MgO + H2O Mg(OH) x mol x mol 0,5 0 t Fe2O3 + H 2O 2Fe(OH)2 + ½ O2 a mol 0,5a mol Ta có: 24 x + 56 y = 3,16 64 (x + a) + 56 (y – a) = 3,84 40 x + 160 0,5 a = 1,4 (1) 0,25 (2) (3) 0,25 0,25 Giải (1), (2), (3) ta được: x = 0,015 ; y = 0,05 ; a = 0,01 0,25 mMg 24 0,015 0,36 gam ; m Fe 56 0,05 2,8 gam 0,25 Số mol CuCl2 = x + a = 0,015 + 0,01 = 0,025 mol Nồng độ mol CuCl2 = 0,025 : 0,25 = 0,1M 0,25 -Hết - UBND HUYỆN LAI VUNG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2014 – 2015 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN THI: HĨA HỌC (Đề thi gồm 02 trang) Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 07/12/2014 Câu (2,0 điểm) Một cách gần xem khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân khối lượng electron nhỏ so với khối lượng proton nơtron Bằng tính tốn người ta xác định khối lượng nguyên tử X 58,5806.10-27 (kg) Trong hạt nhân nguyên tử X tổng khối lượng hạt không mang điện nhiều tổng khối lượng hạt mang điện 1,7122.10-27 (kg) Xác định số electron, số proton số nơtron nguyên tử X Cho biết khối lượng hạt proton nơtron 1,6726.10-27 (kg) 1,6748.10-27 (kg) Câu (3,0 điểm) a/ Nước muối sinh lý dung dịch NaCl có nồng độ 0,9% thường dùng để rửa mắt, mũi, súc miệng, thích hợp cho lứa tuổi kể trẻ em Cần lấy gam NaCl tinh khiết hòa tan vào 500ml nước cất để thu nước muối sinh lý? Biết khối lượng riêng nước cất (g/ml) b/ Dung dịch CuSO bão hòa 850C có nồng độ 46,72% Khi làm lạnh 400 gam dung dịch từ 850C xuống nhiệt độ 250C thấy tách 205 gam tinh thể CuSO4.5H2O Hãy tính độ tan CuSO 850C 250C Câu (3,0 điểm) Có lọ bị nhãn, lọ chứa dung dịch sau: KCl, K2SO4, HCl, KOH, H 2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch Viết phương trình phản ứng giải thích có Câu (3,0 điểm) Khi đốt cháy hoàn toàn lượng FeS2 thu 3,36 lit khí SO2 (đktc) Cho hấp thụ hồn tồn lượng khí SO2 vào 300ml dung dịch MOH 1(mol/lit) thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu 23,7 gam muối khan a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính khối lượng FeS2 dùng xác định tên kim loại M Câu (3,0 điểm) Cho sơ đồ biến hóa chất sau (mỗi mũi tên tương ứng với phản ứng): Biết phân tử khối Y gấp đôi phân tử khối CuO Tìm Y viết phương trình phản ứng hóa học theo chuỗi biến hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Câu (3,0 điểm) Cho hỗn hợp bột A gồm Al Cu Lấy m gam hỗn hợp A đem đốt cháy hoàn toàn oxi dư, thu 36,4 gam hỗn hợp hai oxit Mặt khác lấy 0,3 mol hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,72 lit khí H (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng hai kim loại hỗn hợp A Câu (3,0 điểm) Nung nóng hỗn hợp rắn gồm 11,2 gam bột Fe 4,8 gam bột S bình kín khơng có khơng khí Sau phản ứng thu a gam rắn B Cho a gam rắn B vào 245 gam dung dịch H2SO4 10% (loãng) thu dung dịch C V lit hỗn hợp khí E (đktc) a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính giá trị a, V nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Cho nguyên tử khối nguyên tố sau: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; S = 32; Na = 23; K = 39; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký giám thị 1: Chữ ký giám thị 2: Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN LAI VUNG HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2014 – 2015 MƠN: HĨA HỌC Một số lưu ý chấm: - Nếu đề yêu cầu viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng mà học sinh không ghi điều kiện trừ nửa số điểm phản ứng - Nếu học sinh khơng cân phản ứng khơng tính điểm cho phản ứng - Các câu hỏi viết chuỗi phản ứng, phân biệt chất, tập tính tốn học sinh có cách giải khác với đáp án hưởng trọn số điểm tương ứng với thang điểm câu hỏi - Ở câu học sinh xác định sai công thức chất Y, hưởng trọn số điểm phản ứng (1), (2), (3) Câu 1: (2 điểm) Một cách gần xem khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân khối lượng electron nhỏ so với khối lượng proton nơtron Bằng tính tốn người ta xác định khối lượng nguyên tử X 58,5806.10-27 (kg) Trong hạt nhân nguyên tử X tổng khối lượng hạt không mang điện nhiều tổng khối lượng hạt mang điện 1,7122.10-27 (kg) Xác định số electron, số proton số nơtron nguyên tử X Cho biết khối lượng hạt proton nơtron 1,6726.10-27 (kg) 1,6748.10-27 (kg) CÂU NỘI DUNG Gọi x, y số hạt proton nơtron có hạt nhân ngun tử X Vì khối lượng nguyên tử xem tập trung hạt nhân nên ta có: 1,6726.10-27.x + 1,6748.10-27.y = 58,5806.10-27 hay 1,6726.x + 1,6748.y = 58,5806 (1) Mặt khác ta có: 1,6748.10-27.y - 1,6726.10 -27.x = 1,7122.10-27 hay1,6748.y - 1,6726.x =1,7122 (2) Từ (1) (2), giải hệ phương trình ta được: x = 17 ; y = 18 Vậy nguyên tử X: Số proton = số electron = 17 hạt Số nơtron = 18 hạt ĐIỂM 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2: (3 điểm) a/ Nước muối sinh lý dung dịch NaCl có nồng độ 0,9% thường dùng để rửa mắt, mũi, súc miệng, thích hợp cho lứa tuổi kể trẻ em Cần lấy gam NaCl tinh khiết hòa tan vào 500ml nước cất để thu nước muối sinh lý? Biết khối lượng riêng nước cất (g/ml) b/ Dung dịch CuSO4 bão hịa 850C có nồng độ 46,72% Khi làm lạnh 400 gam dung dịch từ 850C xuống nhiệt độ 250C thấy tách 205 gam tinh thể CuSO4.5H2O Hãy tính độ tan CuSO 850C 250C CÂU NỘI DUNG ĐIỂM Khối lượng nước là: 500.1 = 500 gam 0,5 2a Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch, ta 0,5 có: mNaCl 100 0,9 mNaCl 500 2b Giải phương trình tính mNaCl = 4,54086781 4,54 0,5 gam Gọi S độ tan CuSO4 250C, ta có: 0,5 S 100 46, 72 S 87,68768769 87, 69 gam S 100 Khối lượng CuSO4 có 400 gam dung dịch bão hòa 0,25 850C là: 400.0,4672 = 186,88 gam Khối lượng dung dịch lại sau tách CuSO4.5H2O 250C 0,25 là: 400 – 205 = 195 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 bão hòa 250C: 0,25 205 160 1856 250 100 28,55 195 65 186,88 Gọi S’ độ tan CuSO4 250C, ta có: S' 1856 100 S ' 39, 96554694 39,97 gam S ' 100 65 0,25 Câu 3: (3 điểm) Có lọ bị nhãn, lọ chứa dung dịch sau: KCl, K2SO4, HCl, KOH, H2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch Viết phương trình phản ứng giải thích có CÂU NỘI DUNG Dùng giấy quỳ tím nhúng vào mẫu thử, mẫu làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch HCl, H2SO4 (nhóm 1) Các mẫu làm quỳ tím hóa xanh dung dịch KOH, Ba(OH)2 (nhóm 2) Các mẫu khơng làm đổi màu giấy quỳ tím dung dịch KCl, K2SO4 (nhóm 3) Lấy dung dịch nhóm cho vào dung dịch nhóm Nếu có mẫu xuất kết tủa trắng dung dịch ta lấy nhóm H2SO4, dung dịch nhóm cho phản ứng kết tủa Ba(OH)2 Cịn lại nhóm HCl, nhóm KOH Lấy dung dịch Ba(OH)2 vừa nhận cho vào dung dịch nhóm Nếu dung dịch phản ứng xuất kết tủa trắng K2SO4, cịn lại KCl Các phương trình phản ứng giải thích: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2H2O Ba(OH)2 + K 2SO4 → BaSO ↓ + 2KOH ĐIỂM 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 Câu 4: (3 điểm) Khi đốt cháy hoàn toàn lượng FeS2 thu 3,36 lit khí SO2 (đktc) Cho hấp thụ hồn tồn lượng khí SO2 vào 300ml dung dịch MOH 1(mol/lit) thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu 23,7 gam muối khan a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính khối lượng FeS2 dùng xác định tên kim loại M CÂU 4a NỘI DUNG Các phương trình phản ứng: 4b t 4FeS2 + 11O2 (1) 2Fe2O3 + 8SO Xét tỉ lệ số mol MOH với SO2 = 0,3 : 0,15 = 2:1 nên có phản ứng tạo muối M2SO3: SO + 2MOH → M2SO3 + H2O (2) Theo phương trình phản ứng (1), số mol FeS2 = 0,075 mol Khối lượng FeS2 = 0,075.120 = gam Từ phương trình phản ứng (2), số mol M2SO3 = 0,15 mol Muối khan M2SO3, nên ta có: (2M + 80).0,15 = 23,7 M = 39 Vậy M Kali ĐIỂM 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 Câu 5: (3 điểm) Cho sơ đồ biến hóa chất sau (mỗi mũi tên tương ứng với phản ứng): Biết phân tử khối Y gấp đơi phân tử khối CuO Tìm Y viết phương trình phản ứng hóa học theo chuỗi biến hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng có) CÂU NỘI DUNG Chất Y CuSO4 (M = 160) ĐIỂM 0,5 t (1) Cu(OH)2 + H2O CuO (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl (4) CuO + H2SO → CuSO + H2O (5) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2 (6) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 6: (3 điểm) Cho hỗn hợp bột A gồm Al Cu Lấy m gam hỗn hợp A đem đốt cháy hoàn toàn oxi dư, thu 36,4 gam hỗn hợp hai oxit Mặt khác lấy 0,3 mol hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,72 lit khí H2 (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng hai kim loại hỗn hợp A CÂU NỘI DUNG Các phương trình phản ứng: 4Al t + 3O2 2Al2O ĐIỂM (1) 0,25 t 2Cu + O (2) 0,25 2CuO 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (3) 0,25 Cu không phản ứng với dung dịch HCl Gọi x, y số mol Al Cu m gam hỗn hợp A Suy 0,3 mol hỗn hợp A số mol chúng tương ứng kx mol ky mol (với k hệ số tỉ lệ), ta có: kx + ky 0,25 = 0,3 (4) Từ phản ứng (1), (2), (3) ta lập phương trình sau: 51x + 80y = 36,4 (5) kx = 0,2 (6) Từ (4), (5), (6) giải x = 0,4 ; y = 0,2 Phần trăm khối lượng Al = 45,76% Phần trăm khối lượng Cu = 54,24% 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 Câu 7: (3 điểm) Nung nóng hỗn hợp rắn gồm 11,2 gam bột Fe 4,8 gam bột S bình kín khơng có khơng khí Sau phản ứng thu a gam rắn B Cho a gam rắn B vào 245 gam dung dịch H 2SO4 10% (loãng) thu dung dịch C V lit hỗn hợp khí E (đktc) a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính giá trị a, V nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn CÂU 7a 7b NỘI DUNG ĐIỂM t Fe + S (1) 0,25 FeS FeS + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2S↑ (2) 0,25 So sánh số mol Fe S suy rắn B ngồi FeS cịn có Fe 0,25 dư: (3) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ Bảo toàn khối lượng: a = 11,2 + 4,8 = 16 gam 0,5 Từ phản ứng (1) tính số mol FeS = số mol S ban đầu = 0,15 mol 0,5 Số mol Fe dư lại rắn B = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol Từ phản ứng (2) (3):V = (0,15 + 0,05).22,4 = 4,48 lit Khối lượng dung dịch C = 16 + 245 – 2.0,05 – 34.0,15 = 0,25 255,8 gam Nồng độ phần trăm FeSO4 dung dịch C = 11,88% 0,5 Nồng độ H2SO4 dư dung dịch C = 1,92% 0,5 -HẾT - PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN LAI VUNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 – 2016 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi: 17/01/2016 Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký giám thị 1: Chữ ký giám thị 2: NỘI DUNG ĐỀ THI (Đề thi có 02 trang, gồm câu) Cho nguyên tử khối số nguyên tố sau: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Na = 23; Mg = 24; K = 39; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Cr = 52 Câu (3,0 điểm) a) Một học sinh miêu tả phân tử axit sunfuric có chứa nguyên tử H, S, O Theo em, bạn miêu tả có khơng? Nếu cho khơng, em miêu tả lại số nguyên tử cho b) Cho hợp chất sau: CO2, NaHCO3, CH4, (NH 2)2CO, HCN, C2H4, CaC2, CH5N Những chất chất vô chất chất hữu cơ? c) Một hiđroxit kim loại M có cơng thức M(OH)n hiđroxit lưỡng tính khối lượng mol phân tử 78 Hãy xác định kim loại M viết phương trình phản ứng chứng minh tính lưỡng tính Câu (3,0 điểm) a) Cần thêm vào 100 gam dung dịch NaOH 10% gam NaOH rắn để thu dung dịch NaOH 20%? b) Hịa tan hồn tồn m gam bột sắt 50 gam dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X khí H2 (đktc) Làm lạnh để dung dịch kết tinh, sau thời gian tách 4,975 gam tinh thể FeCl2.4H2O cịn lại dung dịch Y Tính nồng độ phần trăm FeCl2 lại Y (giả sử nước bay khơng đáng kể suốt q trình trên) c) Trộn V1 lit dung dịch NaOH 0,1M với V2 lit dung dịch HCl 0,3M Tính tỉ lệ V : V2 để dung dịch thu sau phản ứng có nồng độ mol NaOH 0,05M Câu (3,0 điểm) a) Hồn thành phương trình phản ứng sau (Chỉ rõ chất A, B, C, D, E, F): A (đỏ) + FeCl3 → B + FeCl2 ; B + NaOH → C↓ (xanh) + D t B A + E ; E + NaOH → D + F + H2O b) Từ chất FeS2, nước, khí oxi, chất xúc tác điều kiện phản ứng có đủ Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat Câu (2,0 điểm) Bằng kiến thức hóa học mình, em giải thích tượng sau viết phương trình phản ứng hóa học minh họa: a) Cho cốc đựng dung dịch nước vơi tiếp xúc khơng khí thời gian thấy dung dịch bị vẩn đục b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S thấy xuất kết tủa màu vàng c) Cho NH4Cl rắn vào ống nghiệm đun nóng thấy có lớp chất rắn màu trắng bám thành ống nghiệm d) Nhúng sợi dây đồng nguyên chất vào cốc dung dịch H2SO4 lỗng (khơng đậy kín), sau thời gian sợi dây đồng bị đứt vị trí tiếp giáp với bề mặt dung dịch mà khơng phải đứt vị trí nằm sâu bên dung dịch Câu (4,0 điểm) Hịa tan hồn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe2O3 phải dùng hết 350ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch Y Mặt khác lấy 0,4 mol hỗn hợp đốt nóng ống sứ (khơng có khơng khí) thổi luồng khí H2 dư qua để phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn R gồm MgO, Cu, Fe 7,2 gam nước a) Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m b) Nhúng sắt vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, hỏi khối lượng sắt tăng hay giảm gam (cho biết kim loại sinh bám hết vào sắt) Câu (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp khí A gồm C2H4 C2H6 lượng khí oxi vừa đủ Sau phản ứng thu 8,96 lit CO2(đktc) a gam nước Mặt khác lấy m gam hỗn hợp cho tác dụng với dung dịch brom thấy làm màu vừa đủ lit dung dịch Br2 0,05M a) Viết phương trình phản ứng xảy tính a b) Lấy m gam hỗn hợp A cho tác dụng với H (dư) xúc tác Ni thu hỗn hợp khí B Cho tồn hỗn hợp B qua dung dịch Br2 thấy làm màu vừa đủ 200ml dung dịch brom 0,05M Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa hỗn hợp A Câu 7: (2,0 điểm) Cho hiđrocacbon thể khí X Y có cơng thức phân tử tổng quát C nH2n+2 CmH2m+2 Đốt 0,3 mol X 0,4 mol Y cho thể tích CO (đktc) a) Xác định công thức phân tử X, Y b) Trong đời sống hàng ngày ta sử dụng nhiên liệu khí gas hóa lỏng hỗn hợp gồm X Y Giả sử ta sử dụng loại bình gas có chứa 50% X, 50% Y khối lượng để đun nấu hàng ngày Hãy tính xem năm ta sử dụng 12 bình gas bình chứa 12 kg hỗn hợp khí hóa lỏng lượng CO2 thải môi trường bao nhiêu? (Biết q trình đun nấu hỗn hợp cháy hồn tồn thành CO2 nước) - HẾT Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN LAI VUNG Hướng dẫn chấm gồm 05 trang HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 – 2016 MÔN: HÓA HỌC I HƯỚNG DẪN CHUNG: Học sinh làm không theo cách nêu hướng dẫn chấm đúng, xác, chặt chẽ cho đủ số điểm câu Chú ý: - Học sinh viết phương trình phản ứng thiếu điều kiện điểm tối đa cho phương trình - Câu 2b, 7b học sinh làm tròn số cho điểm tối đa Việc chi tiết hóa (nếu có) thang điểm hướng dẫn chấm phải đảm bảo không làm sai lệch hướng dẫn chấm phải thống thực tổ chấm thi Điểm tồn tính theo thang điểm 20, làm tròn số đến 0,25 điểm II HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM: Câu (3,0 điểm) Nội dung Điểm a) 1,0 Mô tả không 0,5 Mô tả lại: Một phân tử H2SO4 bao gồm nguyên tử hay phân tử H 2SO4 có nguyên tử H, nguyên tử S nguyên tử O 0,5 b) 1,0 Chất vô cơ: CO2, NaHCO3, HCN, CaC2 0,5 Chất hữu cơ: CH4, (NH2)2CO, C2H4, CH5N 0,5 c) 1,0 M(OH)n phân tử khối 78 = M + 17n Biện luận: chọn n = 3; M = 27 (Al) Phương trình chứng minh tính lưỡng tính: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,5 0,25 0,25 Câu (3,0 điểm) Nội dung Điểm a) 1,0 Khối lượng NaOH ban đầu = 10 gam 0,25 Gọi x khối lượng NaOH cần thêm vào 0,25 Ta có: C% = 10 x 100 20 100 x Giải x = 12,5 gam 0,5 b) 1,0 Số mol HCl = 0,2 mol; số mol FeCl2.4H2O = 0,025 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,1 0,2 → 0,1 → 0,1 mol Khối lượng dung dịch Y = 5,6 + 50 – 0,1.2 – 4,975 = 50,425 gam C% (Y) = 0,075 x127 100% 18,89% 50,425 c) 0,25 0,25 0,5 1,0 nNaOH = 0,1V1 mol; nHCl = 0,3V2 mol HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,3V → 0,3V2 nNaOH dư = 0,05.(V1 + V2) = 0,1V1 – 0,3V2 Giải phương trình ta V1 : V2 = : 0,25 0,25 0,5 Câu (3,0 điểm) Nội dung Điểm a) 2,0 (A): Cu; (B): CuCl2; (C): Cu(OH)2; (D): NaCl; (E): Cl2; (F): NaClO (Đúng chất 0,5 điểm, chất cho 0,25 điểm, chất không chấm) 1,0 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 0,25 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl 0,25 t Cu + Cl2 CuCl2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO 0,25 + H2O b) 0,25 1,0 t 2Fe2O3 + 8SO2 4FeS2 + 11O2 o 0,25 t 2SO3 (xúc tác V2O5) 2SO2 + O2 0,25 SO3 + H2O → H2SO4 0,25 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,25 Câu (2,0 điểm) Nội dung Điểm a) 0,5 Do dung dịch hấp thụ CO2 không khí tạo CaCO3 0,25 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO + H 2O 0,25 b) Do tạo S màu vàng không tan nước 0,5 0,25 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 0,25 c) NH4Cl đun nóng phân hủy thành khí NH3 HCl bay lên tới miệng ống nghiệm gặp nhiệt độ thấp hơn, hai khí kết hợp với tạo lại tinh thể NH4Cl màu trắng bám lên thành ống 0,5 0,25 t NH3 + HCl NH3 + HCl → NH4Cl NH4Cl d) Vì có mặt O2 khơng khí nên Cu bị oxi hóa 0,25 2Cu + 2H2SO4 + O → 2CuSO4 + 2H2O 0,25 0,5 0,25 Câu (4,0 điểm) Nội dung Điểm a) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 3,25 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0,25 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,25 MgO + H → không xảy t CuO + H Cu + H2O t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Gọi x, y, z số mol MgO, CuO, Fe2O3 20 gam X Ta có: 40x + 80y + 160z = 20 (1) 2x + 2y + 6z = nHCl = 0,7 (2) Gọi kx, ky, kz số mol MgO, CuO, Fe2O3 0,4 mol X Ta có: kx + ky + kz = 0,4 (3) Dựa vào phương trình phản ứng H với oxit kim loại: Ta có: nH2 O = ky + 3kz = 0,4 (4) Từ (1), (2), (3), (4) ta được: x = 0,1 mol; y = 0,1 mol; z = 0,05 mol; k=1,6 Tính được: m = mMgO + mCu + mFe = k.(40.0,1 + 64.0,1 + 56.2.0,05) = 25,6 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Nội dung b) Điểm 0,75 Dung dịch Y chứa MgCl2 0,1 mol; CuCl2 0,1 mol; FeCl3 0,1 mol Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 0,25 0,05 0,1 mol Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu↓ 0,1 0,1 → 0,1 mol Vậy khối lượng Fe giảm = (0,1 + 0,05).56 – 0,1.64 = gam 0,25 0,25 Câu (3,0 điểm) Nội dung a) Điểm 2,0 t 2CO + 2H2O C2H4 + 3O2 0,25 t C2H6 + 7/2O2 2CO + 3H 2O 0,25 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,25 Số mol CO2 = 0,4 mol; số mol Br2 = 0,05 mol 0,25 Dựa vào phương trình phản ứng ta tìm được: 0,25 nC H = 0,05 mol ; nC2 H6 = 0,15 mol 0,25 nH2 O = 0,55 mol a = 18.0,55 = 9,9 gam 0,5 b) 1,0 Cho A tác dụng với H2 dư thu hỗn hợp B Ni C2H4 + H2 C2H6 0,25 Vì B tác dụng với dung dịch Br2 nên C2H4 dư: C2H4 + Br2 → C2H 4Br2 Từ phương trình trên: 0,25 Số mol Br2 phản ứng = 0,01 mol = số mol C2H4 dư Vậy Hphản ứng = 0,05 0,01 100% 80% 0,05 0,5 Câu (2,0 điểm) Nội dung a) Điểm 1,0 C nH2n+2 → nCO2 ; CmH2m+2 → mCO2 Ta có: 0,3n - 0,4m = (1 n, m 4) Giải n=4; m=3 Vậy công thức phân tử X: C4H10 Y: C3H8 b) 0,5 0,5 1,0 C4H10 → 4CO2 ; C3H8 → 3CO2 Số mol chất bình gas: nC4 H10 0,5.12 = kmol 58 29 nC3 H8 0,5.12 kmol 44 22 0,25 0,25 Số mol CO2 thải đốt hết bình gas: nCO 0,25 3 (mol) 29 22 Khối lượng CO2 thoát sau năm là: mCO2 = 12.44.( 3 ) 434,48 kg 29 22 -Hết - 0,25 ... UBND HUYỆN LAI VUNG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2014 – 2015 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN THI: HĨA HỌC (Đề thi gồm 02 trang) Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ... dịch C = 1 ,92 % 0,5 -HẾT - PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN LAI VUNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 – 2016 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi: 17/01/2016... 400 – 205 = 195 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 bão hòa 250C: 0,25 205 160 1856 250 100 28,55 195 65 186,88 Gọi S’ độ tan CuSO4 250C, ta có: S' 1856 100 S ' 39, 96 554 694 39, 97 gam S '
Ngày đăng: 18/03/2022, 09:26
Xem thêm:
