BỘ ĐỀ THI THỬ HSG HÓA LỚP 12

BỘ ĐỀ THI THỬ HSG HÓA LỚP 12 BỘ ĐỀ THI THỬ HSG HÓA LỚP 12 BỘ ĐỀ THI THỬ HSG HÓA LỚP 12 BỘ ĐỀ THI THỬ HSG HÓA LỚP 12 BỘ ĐỀ THI THỬ HSG HÓA LỚP 12 BỘ ĐỀ THI THỬ HSG HÓA LỚP 12 BỘ ĐỀ THI THỬ HSG HÓA LỚP 12 BỘ ĐỀ THI THỬ HSG HÓA LỚP 12

ĐỀ THI THỬ SỐ 1- Thời gian: 90’ Câu 1: Phản ứng chứng minh axit axetic có tính axit mạnh tính axit phenol? A C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O B CH3COOH + C6H5ONa→ CH3COONa+ C6H5OH C 2CH3COOH + Ca → (CH3COO)2Ca + H2 D CH3COONa + C6H5OH→ CH3COOH + C6H5ONa Câu 2: Tỉ khối andehit no, đơn chức oxi < Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai andehit thu 7,04 gam CO2 Khi cho m gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với AgNO3 dư dung dịch NH3 thu 12,96 gam Ag Công thức phân tử hai andehit thành phần % khối lượng chúng A CH3CHO: 27,5% ; CH3CH2CHO : 72,5% B HCHO : 20,5% ; CH3CHO : 79,5% C HCHO: 13,82% ; CH3CH2CHO : 86,18% D HCHO : 12,82% ; CH3CH2CHO : 87,18% Câu 3: Cho chất: Al, Zn, NaHCO3, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, CrO, Cr2O3, CrO3, Ba, Na2O, K, MgO, Fe Số chất hòa tan dung dịch NaOH KHSO4 là: A B C 11 D 13 Câu 4: Cho chất: AgNO3, Cu(NO3)2, MgCO3, Ba(HCO3)2, NH4HCO3, NH4NO3 Fe(NO3)2 Nếu nung chất đến khối lượng không đổi bình kín không khí, cho nước vào bình, số bình tạo lại chất ban đầu sau thí nghiệm A B C D Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức A, B tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,40M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng 5,27 gam Công thức A, B A C2H5COOH C2H5COOCH3 B CH3COOH CH3COOC2H5 C HCOOH HCOOC2H5 D HCOOH HCOOC3H7 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X cho CO2 H2O theo tỉ lệ mol 1,75 : thể tích Cho bay hoàn toàn 5,06 g X thu thể tích thể tích 1,76 g oxi điều kiện Nhận xét sau X ? A X không làm màu dung dịch Br2 làm màu dung dịch KMnO4 đun nóng B X tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng C X trùng hợp thành PS D X tan tốt nước Câu 7: Một hỗn hợp X gồm este Nếu đun nóng 15,7g hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư thu muối axit hữu đơn chức 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức bậc dãy đồng đẳng Mặt khác 15,7gam hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ 21,84 lit O2 (đktc) thu 17,92 lít CO2 (đktc) Xác định công thức este: A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C2H3COOC3H7 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D C2H5COOC2H5 C2H5COOC3H7 Câu 8: Hòa tan hết 26,43 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al2O3 MgO 795 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H2SO4 0,75M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 4,368 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan A 95,92 gam B 86,58 gam C 100,52 gam D 88,18 gam Câu 9: Cho dung dịch sau: dung dịch HCl, dung dịch Ca(NO3)2, dung dịch FeCl3, dung dịch AgNO3, dung dịch chứa hỗn hợp HCl NaNO3, dung dịch chứa hỗn hợp NaHSO4 NaNO3 Số dung dịch tác dụng với đồng kim loại là: A B C D Câu 10: Cho m gam hỗn hợp gồm glyxin, alanin, valin tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 1M thu 34,7g muối khan Giá trị m là: A 30,22 gam B 27,8 gam C 28,1 gam D 22,7 gam Câu 11: Hợp chất hữu C4H7O2Cl thủy phân môi trường kiềm sản phẩm có hai chất có khả tráng gương Công thức cấu tạo là: A CH3COO-CH2Cl B HCOOCH2CHCl-CH3.C C2H5COOCH2CH3 D HCOOCHClCH2CH3 Câu 12: Cho vào nước (dư) vào 4,225 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Ba Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng lại 0,405 gam chất rắn không tan % khối lượng Ba hỗn hợp là: A 65,84% B 64,85% C 58,64% D 35,15% 2+ 2+ 2Câu 13: Một cốc nước có chứa: a mol Ca , b mol Mg , c mol HCO Chọn , d mol Cl , e mol SO4 phát biểu đúng: A Nước cốc nước cứng vĩnh cửu 2+ B Nước cốc nước cứng toàn phần, ion Ca diện 2SO dung dịch được, kết hợp tạo chất tan CaSO4 tách khỏi dung dịch C Nước cốc nước cứng tạm thời D Có biểu thức: c = 2(a +b) – (d + 2e) Câu 14: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc phản ứng thu 97,2 gam chất rắn Mặt khác, cho m gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch CuSO4 dư, sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng 25,6 gam Giá trị m A 14,5 gam B 12,8 gam C 15,2 gam D 13,5 gam Câu 15: Cho 0,81 gam Al 2,8 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 8,12 gam hỗn hợp kim loại Cho 8,12 gam hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,672 lít H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,15M 0,25M B 0,25M 0,25M C 0,10M 0,20M D 0,25M 0,15M Câu 16: Hỗn hợp X gồm hidrocacbon B với H2 (dư), có dX/H2 = 4,8 Cho X qua Ni nung nóng đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp Y có dY/H2 = Công thức phân tử hidrocacbon B : A C3H6 B C2H2 C C3H4 D C4H8 Câu 17: Cho phản ứng sau: a) Cu + HNO3 loãng → b) Fe2O3 + H2SO4 đặc, nóng → c) FeS2 + dung dịch HCl → d) NO2 + dung dịch NaOH → e) HCHO + Br2 → f) m en   → glucozơ g) C2H6 + Cl2 a skt h) glixerol + Cu(OH)2 →  → Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử A a, c, d, e, f, g B a, d, e, f, g C a, c, d, g, h D a, b, c, d, e, h Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp ancol đơn chức đồng đẳng Sau dẫn toàn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc, qua bình hai đựng nước vôi dư, thấy khối lượng bình tăng 1,53 gam bình hai xuất gam kết tủa Công thức phân tử hai ancol giá trị a A C3H8O C4H10O; 2,67 gam B C3H6O C4H8O; 3,12 gam C CH4O C2H6O; 1,92 gam D C2H6O C3H8O; 1,29 gam Câu 19: Polime có cấu trúc mạch phân nhánh ? A poli isopren B PVC C Amilopectin D PE Câu 20: Thủy phân tripeptit thu hỗn hợp glyxin alanin Số đồng phân tripeptit là: A B C D Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, no, bậc 1: X Y Lấy 2,28g hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HCl thu 4,47g muối Số mol hai amin hỗn hợp Tên X, Y là: A Metylamin propylamin B Etylamin propylamin C Metylamin etylamin D Metylamin isopropylamin Câu 22: Cho 20 gam hỗn hợp amin đơn chức, đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu 31,68 gam hỗn hợp muối Biết rằng, amin trộn theo tỉ lệ 1:10: số mol thứ tự phân tử khối tăng dần CTPT amin A C3H7NH2 , C4H9NH2, C2H5-NH2 B CH3-NH2 , C2H5-NH2 , C3H7-NH2 C C2H3-NH2 , C3H5-NH2 , C3H7-NH2 D C2H5-NH2 , C3H7NH2 , C4H9NH2 Câu 23: Dung dịch D tạo hòa tan khí NO2 vào dung dịch xút có dư Cho bột kim loại nhôm vào dung dịch D, có 4,48 lít hỗn hợp K gồm hai khí (đktc) thoát ra, có khí có mùi khai đặc trưng Tỉ khối K so với Heli 2,375 Phần trăm thể tích khí hỗn hợp K là: A 40%; 60% B 30%; 70% C 50%; 50% D 35%; 65% Câu 24: Có lọ hóa chất lọ đựng dung dịch sau ( nồng độ khoảng 0,1M) X1: NaClO4; X2: Na2S ; X3: K3PO4; X4: AlCl3 ; X5: NaHCO3 Dùng quỳ tím nhận biết dung dịch A X1 X2 B X2 X4 C X1 X4 D Cả dung dịch Câu 25: Oxit B có công thức X2O Tổng số hạt (p, n, e) B 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B A K2O B Cl2O C Na2O D N2O 2 Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p , nguyên tử 2 nguyên tố Y có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C cho nhận D ion Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 1,72g hỗn hợp anđehit acrylic anđehit no đơn chức X hết 2,296 lít O2 (đktc) Cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư 8,5g kết tủa Xác định CTCT khối lượng X A HCHO; 0,3 gam B C3H5CHO; 0,70 gam C C2H5CHO; 0,58 gam D CH3CHO; 0,88 gam Câu 28: Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại sắt, bạc đồng 203,4 ml dung dịch HNO3 20% (d=1,115 g/ml) vừa đủ Có 4,032 lít khí NO thoát (đktc) lại dung dịch B Đem cô cạn dung dịch B, thu m gam hỗn hợp muối khan Trị số m là: A 54,28 gam B 51,32 gam C 45,64 gam D 60,27 gam Câu 29: Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,6M K2SO4 0,4M tác dụng vừa đủ với 100 ml dd hỗn hợp Pb(NO3)2 0,9M BaCl2 nồng độ C (mol/l) thu m gam kết tủa Trị số C là: A 0,8M B 1M C 1,1 M D 0,9M Câu 30: Một dung dịch có chứa H2SO4 0,543 gam muối natri axit chứa oxi clo (muối X) Cho thêm vào dung dịch lượng KI iot ngừng sinh thu 3,05 gam I2 Muối X A NaClO2 B NaClO3 C NaClO4 D NaClO Câu 31: Để chứng minh ảnh hưởng nhóm –OH lên vòng benzen phenol người ta thực phản ứng: A Phenol tác dụng với dd Br2 tạo kết tủa trắng B phản ứng trùng ngưng phenol với HCHO C Phenol tác dụng với NaOH với dd brôm D Phenol tác dụng với Na giải phóng H2 Câu 32: Đun nóng hỗn hợp gồm rượu no đơn chức với H2SO4 đặc 140 C thu 21,6 gam nước 72 gam hỗn hợp ete Biết ete thu có số mol phản ứng xảy hoàn toàn Công thức rượu là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C2H5OH C4H9OH D C3H7OH CH3OH Câu 33: Hoà tan 2,08 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,688 lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu là: A 8,2 gam B gam C 1,6 gam D 10,7 gam Câu 34: Cho 200 ml dung dịch NaOH pH = 14 vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,25M Thu 400 ml dung dịch A Trị số pH dung dịch A A 13,6 B 1,4 C 13,2 D 13,4 Câu 35: Hòa tan hết lượng Na vào dung dịch HCl 10% thu 46,88 gam dung dịch gồm NaCl NaOH 1,568 lít H2(đktc) Nồng độ % NaCl dung dịch thu : A 14,97 B 12,48 C 12,68 D 15,38 Câu 36: Hỗn hợp A gồm ankan anken Đốt cháy hỗn hợp A thu a (mol) H2 O b (mol) CO2 Hỏi tỉ số T = a/b có giá trị khoảng nào? A 1,2< T y, (a + b) > (p + q), chất cân thể khí Kết luận sau đúng: A Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất B Phản ứng thuận tỏa nhiệt tăng áp suất C Phản ứng thuận thu nhiệt tăng áp suất D Phản ứng thuận thu nhiệt giảm áp suất Câu 40: Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Trộn 0,015 mol rượu no X với 0,02 mol rượu no Y cho hỗn hợp tác dụng hết với Na 1,008 lít H2 Thí nghiệm 2: Trộn 0,02 mol rượu X với 0,015 mol rượu Y cho hỗn hợp tác dụng hết với Na 0,952 lít H2 Thí nghiệm 3: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp rượu thí nghiệm cho tất sản phẩm cháy qua bình đựng CaO nung, dư thấy khối lượng bình tăng thêm 6,21 gam Biết thể tích đo đktc Công thức rượu A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B C2H4(OH)2 C3H5(OH)3 C CH3OH C2H5OH D Không xác định Câu 41: Nhỏ từ từ dư dung dịch HCl vào dung dịch Ba(AlO2)2 Hiện tượng xảy ra: A Có kết tủa keo trắng , sau kết tủa tan B Chỉ có kết tủa keo trắng C Không có kết tủa, có khí bay lên D Có kết tủa keo trắng có bay lên Câu 42: Để phân biệt bốn chất hữu cơ: axit axetic, glixerol, ancol etylic glucozơ cần dùng thuốc thử đây? ─ A Cu(OH)2/OH B CaCO3 C CuO D Quì tím Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 0,10 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,360 lít CO2 (đktc) 2,70 gam H2O Số mol axit là: A 0,045 0,055 B 0,060 0,040 C 0,050 0,050 D 0,040 0,060 Câu 44: X hợp chất hữu có CTPT C5H11O2N Đun X với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất có CTPT C2H4O2NNa chất hữu Y, cho Y qua CuO/t0 thu chất hữu Z có khả tham gia phản ứng tráng gương CTCT X là: A H2NCH2COOCH(CH3)2 B CH3(CH2)4NO2 C H2NCH2COOCH2CH2CH3 D H2NCH2CH2COOCH2CH3 Câu 45: Có dung dịch muối riêng biệt: Al(NO3)3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2 , Fe(NO3)3 , AgNO3 ,Mg(NO3)2 Nếu cho dung dịch tác dụng với dung dịch NH3 dư dung dịch NaOH dư, sau phản ứng số kết tủa thu ? A B C Đều D Đều Câu 46: Cho 50 g hỗn hợp gồm Fe3O4, Cu , Mg tác dụng với dung dịch HCl dư ,sau phản ứng 2,24 lít H2 (đktc) lại 18 g chất rắn không tan % Fe3O4 hỗn hợp ban đầu : A 25,92 B 52,9 C 46,4 D 59,2 Câu 47: Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X hòa tan hết X HCl thu 10,752 lít H2(đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng là? A 40% 1,08lít B 80% 1,08lít C 60% 10,8lít D 20% 10,8lít Câu 48: Hòa tan hoàn toàn khối lượng FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí X dung dịch Y Cho khí X hấp thụ hòan toàn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác cô cạn dung dịch Y thu 120 gam muối khan Xác định FexOy A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Câu 49: Chọn hợp chất dùng hệ thống làm đông tủ lạnh bị cấm sử dụng A Metyl clorua B Clo C Clorofom D Freon Câu 50: Ba hợp chất thơm X, Y, Z có công thức phân tử C7H8O X tác dụng với Na NaOH; Y tác dụng với Na, không tác dụng NaOH; Z không tác dụng với Na NaOH Công thức cấu tạo X, Y, Z A C6H4(CH3)OH, C6H5OCH3, C6H5CH2OH B C6H5OCH3, C6H5CH2OH, C6H4(CH3)OH C C6H5CH2OH, C6H5OCH3, C6H4(CH3)OH D C6H4(CH3)OH, C6H5CH2OH, C6H5OCH3 ĐỀ THI THỬ SỐ 2- Thời gian: 90’ Câu 1: Đun sôi bốn dung dịch, dung dịch chứa mol chất sau: Ba(HCO3)2, Ca(HCO3)2, NaHCO3, NH4HCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, trường hợp khối lượng dung dịch giảm nhiều (Giả sử nước bay không đáng kể)? A NH4HCO3 B Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 D NaHCO3 Câu 2: Trong vỏ nguyên tử nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng thái bản) có số electron độc thân là: A 3, 1, 2, B 1, 1, 2, C 1, 1, 0, D 3, 1, 2, Câu 3: Dung dịch Br2 màu vàng, chia làm phần Dẫn khí X không màu qua phần thấy màu Khí Y không màu qua phần 2, thấy dung dịch sẫm màu X Y là: A HI SO2 B H2S SO2 C SO2 H2S D SO2 HI Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu no X thu m gam H2O Biết khối lượng phân tử X nhỏ 100 (đvC) Số đồng phân cấu tạo rượu X là: A B C D Câu 5*: Trong cốc nước có hoà tan a mol Ca(HCO3)2 b mol Mg(HCO3)2 Để làm mềm nước cốc cần dùng V lít nước vôi trong, nồng độ p mol/lit Biểu thức liên hệ V với a, b, p là: A V = (a +2b)/p B V = (a + b)/2p C V = (a + b)/p D V = (a + b)p Câu 6: Trùng ngưng m gam glixin (axit aminoetanoic), hiệu suất 80%, thu 68,4 gam polime Trị số m là: A 112,5 gam B 72 gam C 90 gam D 85,5 gam Câu 7*: Dung dịch A (loãng) chứa 0,04 mol Fe(NO3)3 0,6 mol HCl có khả hòa tan Cu với khối lượng tối đa là: A 12,16 g B 11,52 g C 6,4 g D 12,8 g Câu 8: Cho chất tham gia phản ứng: a) S+F2 ® b) SO2+H2S ® c) SO2+O2 (xt) ® d) S+H2SO4 (đặc, nóng) ® e) H2S+Cl2(dư)+H2O ® f) SO2+Br2+H2O ® Số phản ứng tạo sản phẩm mà lưu huỳnh mức +6 là: A B C D Câu 9*: X dung dịch NaOH C% Lấy 18 gam X 74 gam X tác dụng với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M lượng kết tủa Giá trị C là: A B C 7,2 D 3,6 Câu 10: Chất hữu X mạch hở, bền, tồn dạng tra ns có công thức phân tử C4H8O, X làm màu dung dịch Br2 tác dụng với Na giải phóng khí H2 CTCT thu gọn X là: A CH2=CHCH2CH2OH B CH3CH=CHCH2OH C CH3CH2CH=CHOH D CH2=C(CH3)CH2OH Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu X thu 1,344 lít CO2 (đktc) 1,44 gam H2O X tác dụng với Na dư cho khí H2 có số mol số mol X Công thức phân tử X giá trị m là: A C3H8O2 7,28 B C3H8O3 1,52 C C3H8O2 1,52 D C4H10O2 7,28 Câu 12*: Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S HNO3 dư thấy thoát 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y m gam kết tủa Giá trị m là: A 110,95 gam B 81,55 gam C 29,4 gam D 115,85 gam Câu 13: Trong phản ứng sau: 1, dung dịch Na2CO3 + H2SO4 2, dung dịch NaHCO3 + FeCl3 3, dung dịch Na2CO3 + CaCl2 4, dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2 5, dung dịch(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 6, dung dịch Na2S + AlCl3 Các phản ứng có tạo đồng thời kết tủa khí bay là: A 2, 5, B 2, 3, C 1, 3, D 2, Câu 14: Cho chất C2H5Cl, C2H5OH, C6H5OH, C6H5Cl, vào dd NaOH loãng đun nóng Hỏi chất có phản ứng? A Cả bốn chất B Một chất C Hai chất D Ba chất Câu 15: Cao su lưu hóa (loại cao su tạo thành cho cao su thiên nhiên tác dụng với lưu huỳnh) có khoảng 2,0% lưu huỳnh khối lượng Giả thiết S thay cho H cầu CH2 mạch cao su Khoảng mắt xích isopren có cầu đisunfua -S-S- ? A 50 B 46 C 48 D 44 Câu 16: Trộn 250 ml dd gồm HCl H2SO4 có pH = vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 thấy có 0,1165 gam kết tủa Nồng độ mol HCl H2SO4 ban đầu là: A 0,003M 0,002M.B 0,003M 0,003M.C 0,006M 0,002M.D 0,006M 0,003M Câu 17: Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm R Al vào H2O dư 4,48 lít khí (đktc) 0,6 gam chất rắn không tan Kim loại R là: A Rb B Li C Na D K Câu 18: Khi làm thí nghiệm với SO2 CO2, học sinh ghi kết luận sau: 1) SO2 tan nhiều nước, CO2 tan 2) SO2 làm màu nước Brom, CO2 không làm màu nước Brom 3) Khi tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, có CO2 tạo kết tủa 4) Cả hai oxit axit Trong kết luận trên, kết luận là: A 1, 2, B Cả 1, 2, 3, C 2, 3, D Câu 19*: Dãy gồm chất, ion vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá là: 2+ 2+ A HCl, Na2S, NO2, Fe B Fe(OH)2, Fe , FeCl2, FeO 2+ 2C FeO, H2S, Cu, HNO3 D NO2, Fe , SO2, FeCl3, SO3 Câu 20: Cho sơ đồ điều chế kim loại, mũi tên phương trình phản ứng hoá học Na2SO4 → NaCl → Na CaCO3 → CaCl2 → Ca Na2CO3 → NaOH → Na CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca Số sơ đồ điều chế là: A B C D Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 10 ml este cần 45 ml O2 thu V CO : VH O = : Ngưng 2 tụ sản phẩm cháy thấy thể tích giảm 30 ml Các thể tích đo điều kịên Công thức este là: A C8H6O4 B C4H6O2 C C4H8O2 D C4H6O4 Câu 22*: X gồm O2 O3 có dX/He = 10 Thể tích X để đốt hoàn toàn 25 lít Y hỗn hợp ankan có dY/He = 11,875 (Thể tích khí đo điều kiện): A 107 lít B 107,5 lít C 105 lít D 105,7 llít Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm C2H4, C3H6, C4H8 thu 1,68 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m là: A 0,95 gam B 1,15 gam C 1,05 gam D 1,25 gam Câu 24: Cho phát biểu sau: Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn Khi p.ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất không đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai : A 3, B 3, C 2, D 4, Câu 25: Hỗn hợp X gồm hiđro hiđrocacbon Nung nóng 14,56 lít hỗn hợp X (đktc), có Ni xúc tác đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y có khối lượng 10,8 gam Biết tỉ khối Y so với metan 2,7 Y có khả làm màu dung dịch brom Công thức phân tử hiđrocacbon A C3H6 B C4H6 C C3H4 D C4H8 Câu 26: Trong bình kín chứa 10,8 g kim loại M có hoá trị 0,6 mol O2 Nung bình thời gian, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình 75 % so với ban đầu Lấy chất rắn thu cho tác dụng với HCl dư thu 6,72 lit H2 đktc Kim loại M là: A Zn B Al C Fe D Mg Câu 39: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe xOy đun nóng Sau thời gian ống sứ lại n gam hỗn hợp rắn Y Khí thoát hấp thụ vào dd nước vôi dư thu p gam kết tủa Biểu thức liên hệ m, n, p là: A m = n + 16p B m = n – 0,16p C m = n -16p D m = n + 0,16p * Câu 40 : Cho cân bằng: CO(k) + H2O (k)  CO2 (`k) + H2 (k) Ở t C cân đạt có Kc= [H2O] = 0,03 M, [ CO2 ] = 0,04 M Nồng độ ban đầu CO A 5/75 M B 4/75 M C 6/75 M D 7/75 M Câu 41: CO2 không cháy không trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy ? A Đám cháy magie nhôm B Đám cháy nhà cửa, quần áo C Đám cháy khí ga D Đám cháy xăng, dầu Câu 42: Hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOONa a mol muối natri hai axit no đơn chức mạch hở đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hỗn hợp X cho sản phẩm cháy (CO2, nước) qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH thấy khối lượng bình tăng nhiều bình 3,51 gam Phần chất rắn Y lại sau đốt Na2CO3 cân nặng 2,65 gam Xác định công thức phân tử hai muối natri A C2H5COONa C3H7COONa B C3H7COONa C4H9COONa C CH3COONa C2H5COONa D CH3COONa C3H7COONa Câu 43: Tổng hệ số tối giản phản ứng natri cromit (NaCrO2) với brom NaOH A 25 B 42 C 37 D 21 Câu 44: Trong phòng thí nghiệm người ta cho Cu kim loại tác dụng với HNO3 đặc Biện pháp xử lí khí thải tốt là: A nút ống nghiệm khô B nút ống nghiệm tẩm dd NaOH C nút ống nghiệm tẩm cồn D nút ống nghiệm tẩm nước Câu 45: Nhiệt phân số mol muối nitrat đây, trường hợp sinh thể tích khí O2 nhỏ (trong điều kiện)? A KNO3 B AgNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 + 3+ − Câu 46: Dung dịch X chứa ion Fe , NH , NO Để chứng tỏ có mặt ion dung dịch ta dùng dãy hoá chất ? A Cu, dung dịch NaOH, dung dịch HCl B Cu, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 C Mg, dung dịch HNO3, quỳ tím D NH3, dung dịch HCl, Cu Câu 47: Cho khí H2S tác dụng với chất: dung dịch NaOH, khí clo, nước brom, dung dịch + KMnO4/H , khí oxi thiếu đun nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 loãng dư Số trường hợp xảy phản ứng số trường hợp lưu huỳnh bị oxi hóa lên S là: A - B 9-5 C -2 D - Câu 48: Trong thí nghiệm điều chế metan, người ta sử dụng hóa chất CH3COONa, NaOH, CaO Vai trò CaO thí nghiệm ? A chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng B chất tham gia phản ứng C chất hút ẩm D chất bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy Câu 49: Phương pháp nhận biết không ? A Để phân biệt metanol, metanal, axetilen ta cho chất phản ứng với dd AgNO3/NH3 B Để phân biệt ancol isopropylic n- propylic ta oxi hóa nhẹ chất cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 C Để phân biệt axit metanoic axit etanoic ta cho phản ứng với Cu(OH)2/NaOH D Để phân biệt benzen toluen ta dùng dung dịch brom Câu 50: Trong công nghiệp, điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn thu hỗn hợp gồm NaOH NaCl khu vực catot Để tách NaCl khỏi NaOH người ta sử dụng phương pháp: A chưng cất B chiết C kết tinh phân đoạn D lọc, tách ĐỀ THI THỬ SỐ 4- Thời gian: 90’ Câu 1: Cho phản ứng: Na2SO3 + H2SO4 → Khí X FeS + HCl → Khí Y t t KMnO4  NaNO2 bão hòa + NH4Clbão hòa o Khí Z Khí T o → → Các khí tác dụng với nước Clo là: A Y, Z B X, Y C X, Y, Z D X, Y, Z, T Câu 2: Khi cho hỗn hợp MgSO4, Ba3(PO4)2, FeCO3, FeS, Ag2S vào dung dịch HCl dư phần không tan chứa A FeS, AgCl, Ba3(PO4)2.B FeS, AgCl, BaSO4 C Ag2S, BaSO4 D Ba3(PO4)2, Ag2S Câu 3: Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào 20 ml dung dịch AlCl3 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu 0,39 gam kết tủa Giá trị V A 15 ml hay 75 ml B Chỉ 15 ml C 35 ml hay 75 ml D Chỉ 75 ml Câu 4*: Đốt nóng kim loại X không khí khối lượng chất rắn thu sau phản ứng tăng 38% so với ban đầu X A Mg B Al C Cu D Fe Câu 5: Cho x mol khí Cl2 vào bình chứa KOH loãng nguội y mol khí Cl2 vào bình chứa KOH đặc nóng, sau phản ứng số mol KCl thu thí nghiệm Ta có tỉ lệ A x : y = : B x : y = : C x : y = : D x : y = : Câu 6: X aminoaxit có phân tử khối 147 Biết 1mol X tác dụng vừa đủ với mol HCl 0,5 mol X tác dụng vừa đủ với 1mol NaOH Công thức phân tử X A C4H7N2O4 B C8H5NO2 C C5H9NO4 D C5H25NO3 Câu 7*: Nhận định sau không đúng? A Dung dịch axit aminoetanoic tác dụng với dung dịch HCl B Trùng ngưng α-aminoaxit ta hợp chất chứa liên kết peptit C Dung dịch aminoaxit phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm -COOH có pH = + – D Hợp chất NH3CxHyCOO tác dụng với NaHSO4 2+ 2+ 2+ Câu 8: Thêm x ml dung dịch Na2CO3 0,1M vào dung dịch chứa hỗn hợp: Mg , Ba , Ca , 0,01 mol HCO3–, 0,02 mol NO3– thu lượng kết tủa lớn Giá trị X A 300 B 400 C 250 D 150 Câu 9: Hiđrat hóa hiđrocacbon (chất khí điều kiện thường, dãy đồng đẳng), tạo sản phẩm có khả tác dụng với Na (theo tỉ lệ mol 1:1) Công thức phân tử hai hiđrocacbon A C2H2 C3H4 B C3H4 C4H6 C C3H4 C4H8 D C2H4 C4H8 Câu 10: Cho dung dịch HNO3 loãng phản ứng với FeS, sản phẩm tạo thành A Fe(NO3)3, H2S B Fe(NO3)2, H2S C FeSO4, Fe(NO3)2, NO, H2O D Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3, NO, H2O Câu 11: Cho cân : H2(k) + I2(k)  2HI(k) (1) 2NO(k) + O2(k)  2NO2 (2) CO(k) +Cl2(k)  COCl2(k) (3) N (k) + 3H2(k)  2NH3(k) (4) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2(k) (5) CO(k) +H 2O(k)  CO2(k) + H2(k) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A 1,3 B 3,4,5 C 2,3,4 D 1,2,3 Câu 12: Cho 0,5 lít hỗn hợp gồm hyđrocacbon khí cacbonic vào 2,5 lít oxi (lấy dư) đốt Thể tích hỗn hợp thu sau đốt 3,4 lít Cho hỗn hợp qua thiết bị làm lạnh, thể tích hỗn hợp khí lại 1,8 lít cho lội qua dung dịch KOH 0,5 lít khí Thể tích khí đo điều kiện Tên gọi hyđrocacbon A propan B Eten C propen D Etan Câu 13: Các chất làm mềm nước cứng tạm thời là: A Ca(OH)2 BaCl2.B Ca(OH)2 HCl C Ca(OH)2, NaOH D Na2CO3 H2SO4 Câu 14*: Số đồng phân axit este mạch hở có CTPT C4H6O2 A B 10 C D 12 Câu 15: Chất sau thành phần để bó bột xương bị gãy? A CaCO3 B CaSO4.H2O C Polime D Vật liệu compozit Câu 16: Cho phát biểu sau: 1.Thủy phân hoàn toàn este no đơn chức thu muối ancol 2.anhiđrit axetic tham gia phản ứng este hóa dễ axit axetic 3.Saccarozơ không tác dụng với H2(Ni,t ) 4.Để phân biệt glucozơ mantozơ,ta dùng nước brom 5.Tinh bột xenlulozơ đồng phân 6.Để phân biệt anilin phenol,ta dùng dung dịch brôm 7.Các peptit dễ bị thủy phân môi trường axit kiềm 8.Tơ ni lon -6 điều chế phường pháp trùng hợp trùng ngưng Chất giặt rửa tổng hợp giặt rửa nước cứng Số phát biểu là: A B C D Câu 17: Phenyl axetat điều chế trực tiếp từ A Axit axetic ancol benzylic B Anhiđric axetic ancol benzylic C Anhiđric axetic phenol D Axit axetic phenol Câu 18: Nhiệt phân muối nitrat kim loại có hóa trị không đổi thu hỗn hợp khí X oxit kim loại Khối lượng riêng hỗn hợp khí X điều kiện chuẩn A 1,741 gam/l B 1,897 gam/l C 1,929 gam/l D 1,845 gam/l Câu 19: Phát biểu sau không đúng? A nguyên tử cacbon phân tử but-2-in nằm đường thẳng B Ankin có nguyên tử cacbon trở lên có mạch phân nhánh C Tất nguyên tử cacbon phân tử isopentan có lai hóa sp D nguyên tử cacbon phân tử propan nằm đường thẳng Câu 20: Chất điều chế axit axetic phản ứng? A CH4O B CH3CH2CH2CH3 C CH3CH2OH D HCOOCH2CH3 Câu 21: Thủy phân hoàn toàn 6,84 gam saccarozơ chia sản phẩm thành phần Phần cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu x gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch nước brom dư, có y gam brom tham gia phản ứng Giá trị x y A 2,16 1,6 B 2,16 3,2 C 4,32 1,6 D 4,32 3,2 Câu 22: Thí nghiệm sau hoàn thành tạo Fe(NO3)3 ? A Fe (dư) tác dụng với dd HNO3 loãng B Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl C Fe (dư) tác dụng với dung dịch AgNO3 D Fe tác dụng với lượng dư dd Cu(NO3)2 Câu 23: Trong chất sau: HCHO, CH3Cl, CO, CH3COOCH3, CH3ONa, CH2Cl2 có chất tạo metanol phản ứng? A B C D Câu 24: Công thức tổng quát este tạo axit no, đơn chức, mạch hở ancol không no có nối đôi, đơn chức, mạch hở A CnH2n-2kO2 B CnH2n-2O2 C CnH2n-1O2 D CnH2nO2 Câu 25: Công thức cấu tạo sau không phù hợp với chất có công thức phân tử C6H10? A B C D Câu 26*: Hợp chất hữu đơn chức X (chứa C, H, O) có tỉ khối với H2 43 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm hữu có khả tham gia phản ứng tráng gương Số đồng phân chức X A B C D Câu 27: Phát biểu sau ? A Dãy đồng đẳng ankin có công thức chung CnH2n-2 B Các hiđrocacbon no có công thức chung CnH2n+2 C Công thức chung hiđrocacbon thơm CnH2n-6 D Các chất có công thức đơn giản CH2 thuộc dãy đồng đẳng anken Câu 28: Phương pháp điều chế kim loại sau không đúng? t t A Cr2O3 + 2Al  2Cr + Al2O3 B HgS + O2  o o Hg + SO2 → → Zn → Ca C CaCO3 → D Ag2S Na[Ag(CN)2] +→ Ag CaO Câu 29: Chiều tăng dần tính khử nguyên tố: X (Z=11), Y(Z=12), Z (Z=13) A X, Z, Y B Z, X, Y C X, Y, Z D Z, Y, X Câu 30: So sánh pin điện hóa ăn mòn điện hoá, điều sau không đúng? A Kim loại có tính khử mạnh cực âm B Pin điện hóa phát sinh dòng điện, ăn mòn điện hoá không phát sinh dòng điện C Chất có tính khử mạnh bị ăn mòn D Tên điện cực giống : catot cực dương anot cực âm Câu 31: Nhận định sau không đúng? A Axeton không làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường B Các xeton cho phản ứng với H2 sinh ancol bậc C Trừ axetilen, ankin cộng nước cho sản phẩm xeton D Các hợp chất có chứa nhóm >C=O phản ứng với dung dịch Br2 Câu 32: Trong kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Al Số kim loại tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 A B C D Câu 33: Nhận xét sau không đúng? A Có thể điều chế kim loại kiềm cách điện phân nóng chảy muối halogenua B Có thể điều chế kim loại kiềm thổ cách điện phân nóng chảy muối halogenua C Có thể điều chế kim loại nhôm cách điện phân nóng chảy muối nhôm clorua D Mg, Al, Na cháy khí CO2 nhiệt độ cao Câu 34: Cho 7,3 gam hỗn hợp gồm Na Al tan hết vào nước dung dịch X 5,6 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl 1M cần cho vào ddX để lượng kết tủa lớn A 150ml B 200ml C 100ml D 250ml Câu 35: Hoà tan hết 18,2 gam hỗn hợp Zn Cr HNO3 loãng thu dung dịch A chứa hai muối 0,15 mol hỗn hợp hai khí không màu có khối lượng 5,20 gam có khí hoá nâu không khí Số mol HNO3 phản ứng A 0,9 mol B 0,7 mol C 0,2 mol D 0,5 mol Câu 36: Thí nghiệm tạo thành số gam kết tủa lớn ? A Cho 0,20 mol K vào dung dịch chứa 0,20 mol CuSO4 B Cho 0,35 mol Na vào dung dịch chứa 0,10 mol AlCl3 C Cho 0,10 mol Ca vào dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 D Cho 0,05 mol Ba vào dung dịch loãng chứa 0,10 mol H2SO4 Câu 37*: Nhận định sau đúng? A Một phân tử tripeptit phải có liên kết peptit B Thủy phân đến protein thu α-aminoaxit C Trùng ngưng n phân tử aminoaxit ta hợp chất chứa (n-1) liên kết peptit D Hợp chất glyxylalanin phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím Câu 38: Có cặp chất sau: Cu dd FeCl3; H2S dung dịch Pb(NO3)2; H2S dung dịch ZnCl2; dung dịch AgNO3 dd FeCl3 Số cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường A B C D Câu 39: Khi cho hỗn hợp gồm 0,44 gam anđehit axetic 4,5 gam anđehit đơn chức X tác dụng với dd AgNO3 NH3 dư thu 66,96 gam Ag Công thức cấu tạo X A HCHO B CH2=CHCHO C CH3CH2CH2CHO D CH3CH2CHO Câu 40: Dãy chất tác dụng với phenol o A CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, t ), Na, dung dịch NaOH o B C2H5OH (xúc tác HCl, t ), Na, nước Br2 C Na, dung dịch NaOH, CO2 D Dung dịch Ca(OH)2, nước Br2, Ba Câu 41: Cho thí nghiệm sau: (1) Đốt thép – cacbon bình khí clo to +CO, t o + NaCN → (2) Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch FeSO4 (3) Hợp kim đồng thau(Cu – Zn) để không khí ẩm (4) Đĩa sắt tây ( sắt tráng thiếc) bị xây xước sâu đến lớp bên để không khí Thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa học? A 3, B 2, 3, C D 1, 3, Câu 42: Cho hiđrocacbon phản ứng với Cl2 theo tỉ lệ mol 1:1 , trường hợp tạo nhiều sản phẩm đồng phân A isopentan B butan C iso hexan D neoheptan Câu 43: X Y hai hợp chất hữu đồng phân có công thức phân tử C5H6O4Cl2 Thủy phân hoàn toàn X NaOH dư thu hỗn hợp sản phẩm có: muối, ancol Thủy phân hoàn toàn Y KOH dư thu hỗn hợp sản phẩm có: muối, anđehit X Y có công thức cấu tạo là: A HCOOCH2COOCH2CHCl2 CH3COOCH2COOCHCl2 B CH3COOCCl2COOCH3 CH2ClCOOCH2COOCH2Cl C HCOOCH2COOCCl2CH3 CH3COOCH2COOCHCl2 D CH3COOCH2COOCHCl2 CH2ClCOOCHClCOOCH3 Câu 44: Đun nóng este E với dung dịch kiềm ta ancol X, Y Khi tách nước, Y cho olefin, X cho olefin E A isoproyl metyl etanđioat B etyl sec-butyl etanđioat C đimetyl butanđioat D etyl butyl etanđioat Câu 45: Cho phản ứng sau: NH3 + 5O2 → 4NO + H2O (1) NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 (2) 2NH3 + CuO → 3Cu + N2↑ + H2O (3) 8NH3 + 3Cl2 → N2 + NH4Cl (4) NH3 + H2S → NH4HS (5) 2NH3 + 3O2 → 2N2↑ + 6H2O (6) NH3 + HCl → NH4Cl (7) Số phản ứng NH3 đóng vai trò chất khử A B C D Câu 46*: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A Khi anot có 4g khí oxi bay ngưng Điều sau đúng? Biết hspư 100% A Khối lượng đồng thu catot 16 gam B Thời gian điện phân 9650 giây C pH dung dịch trình điện phân tăng lên D Không có khí thoát catot Câu 47: Cho chất sau: FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI, KBr, NaCl Axit H2SO4 đặc nóng oxi hóa chất? A B C D Câu 48: Đun nóng este đơn chức có phân tử khối 100, với dung dịch NaOH thu hợp chất có nhánh X rượu Y Cho Y qua CuO đốt nóng hấp thụ sản phẩm vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu dung dịch Z Thêm H2SO4 loãng vào Z thu khí CO2 Tên gọi este A etyl isobutyrat B metyl metacrylat C etyl metacrylat D metyl isobutyrat Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn este X thu số mol CO2 số mol H2O Vậy X A este đơn chức, mạch hở, có nối đôi B este đơn chức, có vòng no C este đơn chức, no, mạch hở D este hai chức no, mạch hở Câu 50: Thủy phân hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp X gồm saccarozơ mantozơ thu hỗn hợp Y Biết hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ 0,015 mol Br2 Nếu đem dung dịch chứa 3,42 gam hỗn hợp X cho phản ứng lượng dư AgNO3 NH3 khối lượng Ag tạo thành A 2,16 gam B 3,24 gam C 1,08 gam D 0,54 gam TRƯỜNG THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG ĐỀ THI + HƯỚNG DẪN CHẤM DÀNH CHO ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 12 - THPT Câu (3,0 điểm) D ự a v o c ấ u t o p h â n t , h ã y g i ả i t h í c h : ( a ) N O c ó t h ể d i m e h ó a t o t h n h N O (c) P trắng hoạt động hóa học N2 Không khí bị ô nhiễm số khí độc NO2, Cl2, H2S, SO2 Dùng nước vôi dư loại bỏ khí độc số bốn khí trên? Hãy viết phương trình hóa học cho biết phản ứng đó, phản ứng phản ứng oxi hóa khử? Tại sao? ĐÁP ÁN Câu (3,0 điểm) (a) Trong phân tử NO2, nguyên tử N chưa đạt cấu trúc bền c electron độc thân, nên có khuynh hướng dime hóa electron độc thân làm nguyên tử N đạt cấu trúc bền tư kề O O O O N ( b ) S O t a n t r o n g n c t ố t h n N N N O O O O (b) Phân tử SO2 phân cực (do có cấu tạo dạng gấp khúc) nên phân tử CO2 không phân cực (do có cấu tạo thẳng) S O C O O O SO2 CO2 (c) Do nguyên tử P có bán kính nguyên tử lớn (so với N) ph tứ diện chịu ảnh hưởng sức căng vòng nên liên kết P-P bền Điều khiến cho P trắng hoạt động hóa học mạnh h phân tử N2 bền nhờ hai nguyên tử N có bán kính nhỏ, liê liên kết ba bền vững P P N P N P P4 N2 Có thể loại bỏ bốn khí Cl 2, SO2, H2S, NO2 chúng tác nước vôi +4 +5 +3 (a) 2Ca (OH) + N O → Ca (N O ) + Ca (N O ) + 2H O −1 +1 (b) 2Ca (OH) + Cl → Ca Cl + Ca (O Cl) + 2H O (c) Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2O (d) Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O Hai phản ứng (a), (b) phản ứng oxi hoá khử có biến nguyên tố C O 2 Câu (3,0 điểm) So sánh giải thích vắn tắt: (a) Nhiệt độ sôi pentan-1-ol, 2-metylbutan-2-ol 3-metylbutan-2-ol (b) Tính tan nước pentan-1,5-diol pentan-1-ol (c) Độ mạnh tính axit CH4, C6H5OH, CH3OH, CH3COOH, CH3SO2OH Chất thơm túi thơm cà cuống có công thức phân tử C8H14O2 (chất A) Thủy phân A thu X (C6H12O) axit cacboxylic Y (C2H4O2) X tác dụng với dung dịch KMnO4 loãng lạnh tạo hexan-1,2,3-triol (a) Xác định cấu tạo gọi tên A, X, Y? (b) Viết đồng phân hình học A cho biết dạng có nhiệt độ nóng chảy cao hơn? Tại sao? ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu (3,0 điểm) (a) Trật tự tăng dần nhiệt độ sôi: OH CH3 C CH2 CH3 CH3 CH CH CH3 CH3CH2CH2CH2CH2OH CH3 OH CH3 Khi số mạch nhánh tăng cấu trúc có xu hướng thu gọn trở thành dạng cầu, làm giảm độ bền liên kết liên phân tử (b) pentan-1,5-diol tan tốt pentan-1-ol, có nhiều nhóm -OH tạo liên kết hidro đa phương, đa chiều (c) Trật tự tăng dần độ mạnh tính axit: O O H CH3-H CH3O-H O H CH C CH S O H không phân cực CH - phân cực yếu CH3- đẩy electron CH O - phân cực mạnh C6H5- hút electron O O phân cực mạnh CO hút electron mạnh 1/2- O - CH3 C 1/2- O phân cực mạnh có hai nhóm SO hút electron O 1/3CH3 S O 1/3- O 1/3O kém bền, bền có giải bền có bền có giải bền giải tỏa điện tích giải tỏa điện tỏa điện tích tỏa điện tích tích hai O ba O (a) Vì X tác dụng với dung dịch KMnO4 tạo hexan-1,2,3-triol nên X ancol có công thức cấu tạo CH3CH2CH2CH=CHCH2OH (hex-2-en-1-ol) Y CH3COOH (axit axetic) A phải có cấu tạo CH3COOCH2CH=CHCH2CH2CH3 (hex-2-en-1-yl axetat) (b) Các đồng phân hình học B: CH3COOCH2 H CH3COOCH2 CH2CH2CH3 C C C C H CH2CH2CH3 H H cistransDạng trans- có nhiệt độ nóng chảy cao cấu trúc tinh thể dạng transbền vững so với dạng cis- (dạng trans- vấn giữ nguyên cấu trúc zic-zac mạch cacbon, dạng cis- phá vỡ cấu trúc zic-zac này) 0,50 0,25 0,50 0,25 0,25 0,75 0,25 0,25 Câu (3,0 điểm) Viết trình điện cực phương trình hóa học xảy điện phân 100 mL dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,1 M NaCl 0,1 M với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, vừa hết muối Tính khối lượng dung dịch giảm trình điện phân Tính pH dung dịch thu thêm vào 100 mL dung dịch NaOH 0,1M: (a) 100 mL dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4 có pH = (b) 100 mL dung dịch CH3COOH 0,1 M, pKa(CH3COOH) = 4,76 A chất bột màu lục không tan axit kiềm loãng Khi nấu chảy A với KOH có mặt không khí chuyển thành chất B có màu vàng, dễ tan nước Chất B tác dụng với axit sunfuric chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A oxi hóa axit clohidric thành khí clo Viết phương trình phản ứng xảy ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu (3,0 điểm) Quá trình điện cực: Catot Anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e + 2H2O + 2e → 2OH + H2 2H2O → 4H + O2 + 4e Phương trình hóa học: CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 + Na2SO4 0,01 0,01 0,005 0,01 0,005 0,005 0,005 CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 0,005 0,005 0,0025 Độ giảm khối lượng dung dịch: Δm = m Cu + m Cl2 + m 2O = (0,01× 64 ) + (0,005 × 71) + (0,0025 × 32 ) = 1,075g 0,25 0,50 0,25 (a) n OH − = n NaOH = 0,01mol ; từ pH = ⇒ n H + = 0,1× 0,01 = 0,001mol + - OH → H2O 0,01 0,001 0,009 0,009 OH − = = 0,045M ; pH = 14 − (− lg 0,045) = 12,7 0,2 0,1 × 0,1 0,1 × 0,1 o o (b) C CH3COOH = = 0,05M CNaOH = = 0,05M 0,2 0,2 CH3COOH + OH → CH3COO + H2O 0,05M 0,05 0 0,05 CH3COO + H2O  CH3COOH + OH 0,05 x 0,05 - x x x −14 x 10 K= = − 4,76 , gần x = 28,75.10 −12 = 5,362.10 −6M 0,05 − x 10 −6 = 8,7 pH = 14 − − lg 5,362.10 [ H + 0,001 0,001 0,50 ] [ ( )] 0,50 +3 +6 −2 2Cr O + O + 8KOH → 4K Cr O + 4H O 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O +6 +3 1,00 +6 S+ K Cr O → Cr O + K S O −1 +6 +3 14H Cl+ K Cr O → 3Cl + 2Cr Cl + 2KCl + 7H O Câu (3,0 điểm) Giải thích viết phương trình phản ứng minh họa: (a) Buta-1,3-dien tác dụng với Br2 tạo hai sản phẩm dẫn xuất dibrom đồng phân (b) Fructozơ có khả tham gia phản ứng tráng gương Đốt cháy hoàn toàn chất A (chứa C, H, O, N có nguồn gốc tự nhiên) thu CO2 H2O có tỷ lệ mol tương ứng 6/7 Tỷ khối A so với khí hidro 44,5 A không làm màu dung dịch Br2 tác dụng với NaOH tạo muối có số nguyên tử cacbon không thay đổi (a) Xác định công thức cấu tạo, gọi tên A cho biết (có giải thích) trạng thái tồn A (b) Viết công thức sản phẩm tạo thành đun nóng chất A Trình bày phương pháp tách riêng chất dãy sau: m-dinitrobenzen, m-nitroanilin, axit m-nitrobenzoic m-nitrophenol ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu (3,0 điểm) (a) Do cộng hưởng tạo hai cacbocation trung gian nên có hai sản phẩm dẫn xuất dibrom đồng phân CH2 CH CH CH2 + Br2 - Br CH2 CH CH CH2 CH2 Br CH CH CH2 0,50 Br + Br - CH2 CH2 CH CH Br CH CH CH2 Br CH2 Br Br (b) Trong môi trường kiềm, fructozơ tạo cân với glucozơ thông qua endiol: H O C H C OH OH- H C OH C OH OH- CH2 OH C O glucoz¬ endiol fructoz¬ Phương trình phản ứng: CH2OH(CHOH)3COCH2OH + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → → CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 0,25 0,25 (a) Công thức tổng quát: CxHyOzNt, M = 44,5 × = 89 CxHyOzNt + (x+y/4-z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O + t/2N2 x x Theo giả thiết = ⇒ = , y/2 y 0,25 ⇒ Công thức A viết lại: (C3H7)nOzNt Lại có 43n + 16z + 14t = 89 n, z, t số nguyên, dương nên nghiệm thích hợp n = 1, z = t = ⇒ công thức phân tử A C3H7O2N Theo giả thiết cho cấu tạo thích hợp A là: CH3 CH COO- (alanin) + 0,25 NH3 A tồn trạng thái rắn liên kết liên phân tử liên kết ion bền vững, nhiệt độ o nóng chảy tương ứng cao (> 25 C) (b) Phương trình phản ứng: O C CH3 CH + - COO (alanin) t CH3 CH HN NH3 0,25 NH CH C CH3 + H2O 0,25 O Sơ đồ tách: (Dùng kí hiệu Ar thay cho O2NC6H4-) ArNO2, ArNH2, ArCOOH, ArOH NaHCO3 (tan níc) ArCOONa H ArNO2, ArNH2, ArOH + NaOH 1,00 ArCOOH (tan níc) ArNO2, ArNH2 ArONa + HCl H ArOH (tan níc) ArNH3Cl ArNO2 - OH ArNH2 Câu (4,0 điểm) Hòa tan hết 2,25 gam hỗn hợp X gồm kim loại A (hóa trị 1) B (hóa trị 2) lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO3, H2SO4 thu 2,205 gam hỗn hợp khí Y gồm NO2 khí Z; Y chiếm thể tích 1,008 lít (đktc) Hãy tính khối lượng muối khan tạo thành Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A gồm Fe3O4 FeS2 25 gam dung dịch HNO3 tạo khí màu nâu đỏ tích 1,6128 lít (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, 3,2 gam chất rắn Tính khối lượng chất A nồng độ % dung dịch HNO3 (giả thiết HNO3 không bị bay trình phản ứng) ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu (4,0 điểm) 1,008 2,205 = 0,045mol; M = = 49 22,4 0,045 Vì M NO2 = 46 < 49 nên MZ > 47 Trong khí sinh là: NO (30), N2O (44), N2 (28), H2S (34), SO2 (64) H2 (2) có SO2 phù hợp Đặt số mol NO2 SO2 x y, ta có:  x + y = 0,045 x = 0,0375mol 46x + 64y = 2,205 ⇒  y = 0,0075mol   n Y = Gọi số mol A, B a b mol Chất khử Chất oxi hóa + + A-e→A 2H + NO3 + e → NO2 + H2O a a a 0,0375 2+ + 2B - 2e → B 4H + SO4 + 2e → SO2 + 2H2O b 2b b 0,015 Bảo toàn electron cho ta biểu thức a + 2b = 0,0525 mol Nếu muối thu muối sunfat A2SO4 (a/2 mol) BSO4 (b mol) số 2mol SO4 a/2 + b = 0,02625mol m(muối khan) = m + + m + + m − = 2,25 + (0,02625 × 96) = 4,77g A B SO Nếu muối thu muối nitrat ANO3 (a mol) B(NO3)2 (b mol) số mol NO3 a + 2b = 0,0525mol m(muối khan) = m + + m + + m − = 2,25 + (0,0525 × 62) = 5,505g A B NO 0,50 0,50 0,75 Thực tế thu hỗn hợp muối sunfat nitrat nên khối lượng muối khan 4,77g ≤ m(muối khan) ≤ 5,505g Các phương trình phản ứng: + 3+ Fe3O4 + 10H + NO3 → 3Fe + NO2 + 5H2O (1) + 3+ 2FeS2 + 14H + 15NO3 → Fe + 2SO4 + 15NO2 + 7H2O (2) + H + OH → H2O (3) 3+ Fe + 3OH → Fe(OH)3 (4) t 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O NO 2số mol Fe3O4 FeS2 ban đầu (5) Gọi x y mol Fe Olà Fe3+ 22,4 160 1,6128 3,2 Từ n = = 0,072mol n = 2n =2× = 0,04mol , ta có:  3x + y = 0,04 x = 0,012mol m Fe O 1,25 0,50 = 0,012 × 232 = n H + (1,2) = 10x + 14y = 0,176mol n H + (3) = n (3) = 0,2 − (3 × 0,04) = 0,08mol OH − 0,50 ⇒ n HNO3 = n H + (1,2,3) = 0,256mol 0,256 × 63 ⇒ C% = × 100% = 64,5% 25 Câu (4,0 điểm) Để thủy phân hoàn toàn 0,01 mol este A (tạo axit monocacboxilic X ancol Y) cần dùng 1,2 gam NaOH Mặt khác, để thủy phân 6,35 gam este cần gam NaOH thu 7,05 gam muối (a) Xác định cấu tạo gọi tên X, Y, A (b) Viết phương trình phản ứng điều chế Y từ n-butan (c) Cho biết số ứng dụng Y (giải thích viết phương trình phản ứng có) A hỗn hợp hai andehit X Y (X có khối lượng phân tử nhỏ Y) Hóa 1,03 gam A o 60 C 1,0 atm thu 683 mL Hấp thụ hết phần vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 10,8 gam Ag dung dịch B Thêm HCl dư vào B thấy thoát 0,336 lít (đktc) khí có khả làm đục nước vôi (a) Xác định cấu tạo gọi tên andehit A Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn (b) Cho biết ứng dụng X (viết phương trình phản ứng có) ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu (a) Khi nA = 0,01mol n NaOH = 1,2 = 0,03mol 0,25 Vì n NaOH : n A = :1 axit tạo A đơn chức nên công thức A có dạng 40 (RCOO)3R’ Khi mA = 6,35 gam n NaOH = = 0,075mol 40 (RCOO)3R’ + 3NaOH → 3RCOONa + R’(OH)3 0,025 0,075 0 0,075 6,35  = 254 3R + 132 + R ' = 0,025 Ta có  ⇒ R = 27(CH = CH −), R ' = 41(C H ≡) 7,05  R + 67 = = 94  0,075 ⇒ công thức X CH2=CHCOOH (axit acrilic), Y C3H5(OH)3 (glixerol) A (CH2=CHCOO)3C3H5 (glyxeryl triacrilat) (b) n-C4H10 cracking → CH2=CH-CH3 + CH4 o 00 → CH CH2=CH-CH3 + Cl2 5 =CH-CH Cl + HCl CH2=CH-CH2Cl + Cl2 + H2O → CH2Cl-CHOH-CH2Cl + HCl CH2Cl-CHOH-CH2Cl + 2NaOH t → C3H5(OH)3 + 2NaCl (c) Các ứng dụng:  Điều chế thuốc nổ glyxeryl trinitrat: C3H5(OH)3 + 3HONO2 → C3H5(ONO2)3 + 3H2O  Do đặc tính háo nước (tạo liên kết H tốt với nước) nên glixerol dùng nhiều công nghiệp dệt, thuộc da (làm mềm da, vải) cho thêm vào mực in, mực viết, kem đánh răng, giúp vật phẩm chậm khô 0,75 0,50 0,50 (a) n A = ⇒ n Y = 0,025 − 0,015 = 0,01mol Từ m A = (30 × 0,015) + [(R + 58) × 0,01] = 1,03 ⇒ R = Vậy hai andehit HCHO (andehit focmic) (CHO)2 (andehit oxalic) 1,03 × 0,683 = 41,2 = 0,025mol ; M A = 0,082 × 333 0,025 suy A có chứa HCHO (andehit focmic - gọi X) n n Ag = 0,1 = suy Y =là andehit hai 1chức R(CHO) , (b) Ứng dụng X: - Sản xuất chất dẻo phenolfomandehit keo urefomandehit O O H2 OH H2 C C H C + H /OH , m o l n n C H O H NCN ; Ag , + nHCHO + nH2O OH = H - nA 0,025 Từ CO2 HC H H  O C A  l g  → N  H H CH2 + nH2O O n N 108 xt, t, p C N H O O3 / N  H  → (N H4 ) 2C O3 = ⇒= nn C O 2 Nhùa ure fomandehit - Do có tác dụng diệt khuẩn (đặc biệt khuẩn gây thối rữa) nên andehit focmic dùng để bảo quản hạt giống, ngâm xác động vật, thuộc da, tấy uế, d ưới dạng dung dịch có nồng độ 37-40% gọi focmon (hay focmalin) 0,25 ... Câu 12: Phát biểu sau sai ? A Trong phản ứng oxi hóa –khử, ion kim loại thể tính oxi hóa B Ngtố 17Cl có khả tạo liên kết: cộng hóa trị có cực, không cực ion với ngtử khác C Số electron lớp. .. 3,24 gam C 1,08 gam D 0,54 gam TRƯỜNG THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG ĐỀ THI + HƯỚNG DẪN CHẤM DÀNH CHO ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 12 - THPT Câu (3,0 điểm) D ự a v o c ấ u t o p h â n t , h ã... Hai chất D Ba chất Câu 15: Cao su lưu hóa (loại cao su tạo thành cho cao su thi n nhiên tác dụng với lưu huỳnh) có khoảng 2,0% lưu huỳnh khối lượng Giả thi t S thay cho H cầu CH2 mạch cao su