Hóa đại cương Đề cuối kỳ BKHCM

3115 ĐỀ THI HÓA ĐẠI CƯƠNG A (604001) CUỐI KỲ Ngày thi: 13/02/2014 Đề thi có 50 câu Thời gian làm bài: 65 phút Đề thi số: 3115 Thí sinh chọn đáp án, trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu chọn đáp án đầy đủ Thí sinh không cần nộp đề thi Bài thi không sử dụng tài liệu Giám thị ghi số đề thi thí sinh vào phiếu thu thi a Phản ứng không xảy tự phát nhiệt Câu So sánh entropy methanol (S1) ethanol (S2) nhiệt độ a S1>S2 b S1 b Cả ba S dương c Cả ba S âm d S1 > , S2 < , S3 < Câu Yếu tố sau làm thay đổi giá trị số cân bằng: a Thay đổi nồng độ ban đầu tác chất b Thay đổi thể tích bình phản ứng c Thay đổi nhiệt độ d Tất yếu tố đồng thời Câu Chọn phát biểu đúng: Phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) có số cân 300oC 4,34×10-3 Vậy điều kiện cân trên: a Khí NH3 chiếm ưu b Hỗn hợp khí N2 H2 chiếm ưu c Trong hệ phản ứng có khí NH3 d Trong hệ có hỗn hợp khí N2 H2 Câu Tính So (J/mol.K) 25oC phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k) Cho biết entropi tiêu chuẩn 25oC chất SO2(k), O2(k) SO3(k) bằng: 248, 205 257 (J/mol.K) a +196 b - 93,5 c - 196 d +93,5 Câu Phản ứng Câu Chọn phương án đúng: Phản ứng 3O2 (k)  2O3 (k) điều kiện tiêu chuẩn có H 0298 = 284,4 kJ, S0298 = -139,8 J/K Biết biến thiên entanpi biến thiên entropi phản ứng biến đổi theo nhiệt độ Chọn phát biểu phù hợp với trình phản ứng: ( ) ( ) có G 0298 = Tính Kc phản ứng 25oC Cho R = 8,314 j/(mol.K) = 0,082 (l.atm/mol.K) a 172,03 b 7,04 c 17442,11 d 4168,57 3115 Câu 10 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇌ B (k) + C (k) 300oC có Kp = 11,5; 500oC có Kp = 33 Vậy phản ứng đạt cân 400oC, hạ nhiệt độ hệ, cân dịch chuyển theo chiều nào? a Chiều thuận b Chiều nghịch c Không dịch chuyển d Chưa đủ sở để trả lời Câu 15 Chọn đáp án đúng: Một phản ứng có lượng hoạt hóa 4,82 × 102 cal/mol Nếu 275K phản ứng có số tốc độ 8,82 × 10-5 Tính số tốc độ 567K Cho biết R = 1,987 cal/molK a 6,25 b 1,39 ×10-4 c 5,17 ×102 d 36 ×10-3 Câu 11 Phản ứng SO2 (k) + 1/2O2 (k) ⇌ SO3 (k) có số cân Kp= 0,112 (ở 700oC) Xác định số cân K ,p phản ứng sau Câu 16 Áp suất bão hòa dung dịch chứa 22,1 g CaCl2 (M=111g/mol) 100g nước 20oC 16,34 mmHg, áp suất bão hòa nước nguyên chất 17,54 mmHg Tính độ điện ly biểu kiến CaCl2: a 32,42% b 36,24% c 48,87% d 31,25% điều kiện: 2SO3 (k) ⇌ 2SO2 (k) + O2 (k) a 8,93 b 0,0125 c 0,5 d 79,7 Câu 12 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng sau xảy dung dịch lỏng: A + B ⇌ 2C + D Hằng số cân Kc điều kiện cho trước 500 Một hỗn hợp có nồng độ CA = CB = 10–4M, CC = CD = 0,01M Trạng thái hệ điều kiện sau: a Hệ dịch chuyển theo chiều thuận b Hệ dịch chuyển theo chiều nghịch c Hệ trạng thái cân d Không thể xác định trạng thái phản ứng Câu 17 Cho phản ứng sau: A(k)+ 2B(k) C(k), nồng độ ban đầu tất chất 0,1M Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân nồng độ C ghi nhận 0,12 M Xác định ∆Go298 phản ứng Cho biết R = 8,31 J/molK a 3571,9 cal b 3988 cal c 213,1 cal d 3571,9 cal Câu 18 Chất A phân hủy theo phản ứng bậc Ở 300K, sau giờ, A phân hủy 95% Xác định số tốc độ phản ứng nhiệt độ a 8.32110-4 s-1 b 8.17910-4 s-1 c 2.995 s-1 d 2.944 s-1 Câu 13 Trong bình kín dung tích lít người ta nạp vào 1,0 mol khí A, 1,4 mol khí B 0,5 mol khí C Sau cân Ak + Bk ⇌ 2Ck thiết lập, nồng độ C 0,75 mol/l Tính số cân Kc a 12,5 b 1,25 c 0,15 d 0,53 Câu 19 Ở 100oC, phản ứng kết thúc sau Hệ số nhiệt độ  phản ứng Khi tăng nhiêt độ phản ứng lên 130oC thời gian phản ứng là: a 60 phút b 20 phút c 30 phút d 400 giây Câu 14 Cho phản ứng thuận nghịch sau: Co(H2O)62+ + 4Cl- ⇌ CoCl42- + 6H2O Biết Co(H2O)62+ có màu hồng, CoCl42- có màu xanh Khi làm lạnh màu hồng đậm dần Chọn phát biểu đúng: 1) Phản ứng theo chiều thuận thu nhiệt 2) Khi thêm NaCl rắn màu hồng đậm dần 3) Khi đun nóng màu xanh đậm dần a 1và b c 1và d Chỉ câu Câu 20 Hằng số tốc độ phản ứng sau có đơn vị s-1: 2H2O2 (l)  2H2O (l) + O2 (k) Nồng độ ban đầu dung dịch 0,600M Sau thời gian 54 phút, nồng độ dung dịch đo 0,075M Tính bán thời gian phản ứng t1/2 (phút) phản ứng a 6.8 3115 b c d 113 torr 40°C Hãy tính áp suất bão hòa ethanol tinh khiết 40°C a 172 torr b 760 torr c 136 torr d Đáp án khác 18 14 28 Câu 21 Trong dung dịch HF 0,1M có 8% HF bị ion hóa Hỏi số điện li HF bao nhiêu? a 6,49x10-4 b 6,4x10-2 c 6,94x10-4 d 0,008 Câu 27 Tính nồng độ phần mol ure (M = 60,0 g/mol) dung dịch hòa tan 16 g urea 39 g H2O a 0,58 b 0,37 c 0,13 d 0,11 Câu 22 Tính nồng độ molan 1,00 lít dung dịch nước có chứa 655 g KOH (M=56g/mol) Biết khối lượng riêng dung dịch 1,456 g/ml Giả sử độ điện ly =1 a 17,4 m b 1,46 m c 42,7 m d 14,6 m Câu 28 Một dung dịch chứa 0,582 g dextran (không điện ly) 106 ml dung dịch với nước dung môi 21oC có áp suất thẩm thấu 1,47 mmHg Xác định phân tử lượng trung bình dextran Cho biết 760 mmHg= atm a 1,85×103 g/mol b 2,57×105 g/mol c 6,85×104 g/mol d Đáp án khác Câu 23 Cho ly nước đá đường (đường hòa tan hoàn toàn) khí nhiệt độ thường Số cấu tử pha hệ là: a 2, b 3, c 2, d Không thể xác định Câu 29 Chọn phát biểu sai a Nhiệt độ sôi chất lỏng nhiệt độ áp suất bão hòa với áp suất môi trường b Nhiệt độ đông đặc dung môi nguyên chất thấp nhiệt độ đông đặc dung môi dung dịch c Nhiệt độ sôi dung dịch chứa chất tan không bay luôn cao nhiệt độ sôi dung môi nguyên chất điều kiện áp suất d Ở nhiệt độ, áp suất bão hòa dung môi dung dịch chất tan khó bay hơi, nhỏ áp suất bão hòa dung môi tinh khiết Câu 24 Cho dung dịch (A) ethanol 70 % thể tích nước, biệt nhiệt độ sôi ethanol tinh khiết điều kiện khí 78oC Chọn phát biểu phát biểu sau đây: a Nhiệt độ sôi dung dịch A điều kiện khí bé 1000C tăng suốt trình sôi b Nhiệt độ sôi dung dịch A lớn nước c Nhiệt độ sôi dung dịch A không thay đổi suốt trình sôi d Tất phát biểu sai Câu 25 Chọn phương án đúng: a Khi hòa tan chất A không bay dung môi B, áp suất bão hòa dung môi B giảm b Một chất lỏng sôi nhiệt độ mà áp suất bão hòa atm c Nước luôn sôi 100oC d Nước muối sôi nhiệt độ thấp nước nguyên chất Câu 30 Cho phản ứng sau: 2NH4Cl(r) + 4O2(k)2NO2(k)+ 4H2O(l)+ Cl2(k), ΔHo= - 271.8 kJ Cho biết: ΔHo tt [NO2(g)]=33.1 kJ/mol ΔHo tt[H2O (l)]= - 241.8 kJ/mol Hãy tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn NH4Cl(r) a -314.6 kJ/mol b 341.6 kJ/mol c 314.6 kJ/mol d -341.6 kJ/mol Câu 26 Áp suất bão hòa dung dịch chứa 53,6 g glycerin (C3H8O3, 92,10 g/mol, không bay hơi) 133,7 g ethanol (C2H5OH, 46,07 g/mol) 3115 b 61 kJ/mol c -4,2 kJ/mol d 4,2 kJ/mol Câu 31 Xác định độ tăng nhiệt độ sôi dung dịch C6H12O6 bão hòa 20oC Cho biết độ tan C6H12O6 nhiệt độ 200,0 g/100 g nước số nghiệm sôi H2O 0,51 độ×kg/mol a 0,566oC b 3,40oC c 2,7oC d 5,66oC Câu 37 Xác định pH dung dịch sau trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH3COOH 0,02 M 10 ml NaOH 0,015 M, biết pK a (CH3COOH )  4,75 a 5,74 b 5,74 c 4,88 d 3,2 Câu 32 Nhiệt độ đông đặc C2H5OH -114,6 °C cho số nghiệm đông C2H5OH 2,00 °C/(mol/kg) Tính nhiệt độ đông đặc dung dịch (°C) hòa tan 9,2 g glycerin (C3H8O3, M=92,0 g/mol) 200,0 g C2H5OH? a -115 b -115,6 c -109,2 d -120,0 Câu 38 Cho chất khó tan vào nước, thêm chất điện ly mạnh Ion chung không tạo chất khó tan khác: a Lực ion dung dịch tăng lên b Độ tan chất khó tan tăng lên điều kiện c Độ tan tăng hay giảm phụ thuộc vào chất chất điện ly mạnh cho vào d Câu a b Câu 33 Cho thêm chất điện ly mạnh ion chung vào hệ có chất khó tan A nước (chất khó tan chưa tan hết), kết là: a) Độ tan chất A tăng lên b) Lượng kết tủa giảm xuống c) Nồng độ ion điện ly từ A dung dịch tăng lên d) Các phát biểu Câu 39 Trong dung dịch nước, trường hợp ứng với dung dịch bão hòa chất điện li khó tan AmBn, T tích số tan AmBn a [An+]m[Bm-]n < T b [An+]m[Bm-]n = T c [An+]m[Bm-]n > T d [An+][Bm-] > T Câu 34 Chọn phát biểu đúng: Khi thêm dung dịch NaNO3 vào dung dịch chứa AgCl rắn, sẽ: a Làm tăng độ tan AgCl b Không làm thay đổi độ tan AgCl c Làm giảm độ tan AgCl d Cả trường hợp xảy Câu 40 Chọn câu trả lời 1) Trong dung dịch nước Bazơ liên hợp axit mạnh bazơ yếu ngược lại 2) Đối với cặp axit-bazơ liên hợp NH4+ /NH3 ta có: KNH4+ × KNH3 = Kn, Kn tích số ion nước 3) Hằng số điện li NH3 dung dịch nước 1,8 x 10-5, suy KNH4+=5,62 x10-10 a Chỉ b Chỉ c Chỉ d Tất Câu 35 Chọn đáp ứng số phương án sau: Cho 800 ml dung dịch nước 10-10N NaOH nước, 25oC Tính thể tích HCl 0,1N cho vào để dung dịch có pH = a 0,5 ml b 1,2 ml c ml d Không có đáp án Câu 41 Tính tính số tan T Fe(OH)2 25oC biết độ tan Fe(OH)2 25oC nước 1.110-3 g/lit a 5.310-9 b 4.110-7 c 7.310-15 d 6.510-2 Câu 36 Dung dịch 0,1 M axit yếu HX có pH=5,83 25oC, tính ΔG0 phản ứng điện ly axit 25oC a -61 kJ/mol 3115 Câu 42 Cho cặp Fe3+/Fe khử tiêu chuẩn +0.77 V Hỏi để giảm  xuống +0.57 V (cùng điều kiện nhiệt độ) pH lúc bao nhiêu? a b c 12.5 d Không có đáp án Câu 47 Anod cathod nguyên tố galvanic dựa phản ứng sau là: Fe(r) + 2Ag+ (dd)  Fe2+ (dd) + 2Ag (r) a Fe anode, Ag cathode b Ag+ cathode, Fe anode c Ag+ anode, Fe2+ cathode d Ag anode, Fe cathode Câu 43 Cho cặp Cu2+/Cu khử tiêu chuẩn +0.34 V, hỏi pH =12  (các điều kiện khác không đổi)? a +0.25 V b +0.32 V c + 0.42V d Đáp án khác Câu 48 Viết phản ứng tương ứng với nguyên tố galvanic cho theo thứ tự: (1) (-)Fe(r) |Fe2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(r) (+) (2) (+)Pt|H2(k)|2H+(aq)||Br2(l)|2Br - (aq)|Pt (-) a Fe2+ +Ag Ag+ + Fe H2+ Br2 HBr b Fe +Ag+ Ag + Fe2+ H2+ Br2 2HBr c Fe2+ +Ag Ag+ +Fe H++ Br-  HBr d Fe +Ag+Ag +Fe2+ H+ + Br-  HBr Câu 44 Cho cặp Fe3+/Fe khử tiêu chuẩn +0.77 V, cho thêm SCN- (các điều kiện khác không đổi) khử tiêu chuẩn thay đổi sao? a Tăng b Giảm c Không đổi d Không thể dự đoán Câu 49 Sức điện động tiêu chuẩn phản ứng sau +0.126 V Tính G0 (kJ/mol) phản ứng sau: Pb (r) + 2H+ Pb2+ (dd) + H2 (k) Cho biết R = 8,31 J/molK, R = 1,987 cal/molK F= 96500 C/mol a -24,3 b +24,3 c -12,6 d +12,6 Câu 45 Chọn phát biểu điện cực hydro tiêu chuẩn: a Có điện cực chuẩn đo 0V b Được taọ thành từ Pt nhúng dung dịch H+ 1M c Thế điện cực quy ước V d Có điện cực điện cực điện cực chuẩn calomen Câu 46 Các hệ số phương trình sau cân (theo thứ tư a,b,c,d,e,f): Câu 50 Sức điện động tiêu chuẩn phản ứng sau +0.63 V Pb2+ (dd) + Zn (r)  Pb (r) + Zn2+(dd) Tính điện cực phản ứng 25oC Cho biết R = 8,314 J/molK F= 96500 C/mol, [Zn2+]=1,0M, [Pb2+]=2×10-4M a 0,52 V b 0,85 V c 0,41 V d 0,74 V  aMnO (dd)  bH (dd)  cFe(r)  dMn 2 (dd)  eFe3 (dd)  fH O(l) a b c d 3, 2, 5, 3, 5, 3, 24, 5, 3, 5, 12 3, 8, 5, 3, 5, Không có đáp án HẾT! ... c Không dịch chuyển d Chưa đủ sở để trả lời Câu 15 Chọn đáp án đúng: Một phản ứng có lượng hoạt hóa 4,82 × 102 cal/mol Nếu 275K phản ứng có số tốc độ 8,82 × 10-5 Tính số tốc độ 567K Cho biết R... torr b 760 torr c 136 torr d Đáp án khác 18 14 28 Câu 21 Trong dung dịch HF 0,1M có 8% HF bị ion hóa Hỏi số điện li HF bao nhiêu? a 6,49x10-4 b 6,4x10-2 c 6,94x10-4 d 0,008 Câu 27 Tính nồng độ