Hóa đại cương Đề cuối kỳ BKHCM

Vậy khi phản ứng trên đạt cân bằng ở 400o C, nếu hạ nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?. Không thể xác định Câu 24 Cho dung dịch A là ethanol 70 % thể tích trong nư

ĐỀ THI HÓA ĐẠI CƯƠNG A (604001) CUỐI KỲ

Ngày thi: 13/02/2014

Đề thi có 50 câu Thời gian làm bài: 65 phút

Đề thi số: 3115 Thí sinh chỉ được chọn 1 trong 4 đáp án, trong trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu thì chỉ chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất

Thí sinh không cần nộp đề thi

Bài thi không sử dụng tài liệu

Giám thị ghi số đề thi của thí sinh vào phiếu thu bài thi

Câu 1

So sánh entropy của methanol (S1) và ethanol (S2)

ở cùng nhiệt độ

a S1>S2

b S1<S2

c Không đổi

d Không thể so sánh

Câu 2

So sánh entropy của các hydrocacbon no, từ C5 đến

C10, cùng trạng thái lỏng

a Tăng dần

b Giảm dần

c Bằng nhau

d Không thể so sánh

Câu 3

Chọn phát biểu đúng:

H2O (ℓ)  H2O (k) (1) S1

2Cl (k)  Cl2 (k) (2) S2

C2H2 (k) + H2 (k)  C2H4 (k) (3) S3

Dấu của S1 , S2 , S3 là:

a S1 < 0 , S2 < 0 , S3 > 0

b Cả ba S đều dương

c Cả ba S đều âm

d S1 > 0 , S2 < 0 , S3 < 0

Câu 4

Tính So (J/mol.K) ở 25oC của phản ứng:

SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k) Cho biết entropi tiêu

chuẩn ở 25oC của các chất SO2(k), O2(k) và SO3(k)

lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K)

a +196

b - 93,5

c - 196

d +93,5

Câu 5

Chọn phương án đúng:

Phản ứng 3O2 (k)  2O3 (k) ở điều kiện tiêu

chuẩn có  H0298 = 284,4 kJ,  S0298 = -139,8 J/K

Biết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi

của phản ứng ít biến đổi theo nhiệt độ Chọn phát

biểu phù hợp với quá trình phản ứng:

a Phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt

độ

b Ở nhiệt độ cao, phản ứng diễn ra tự phát

c Ở nhiệt độ thấp, phản ứng diễn ra tự phát

d Phản ứng xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ

Câu 6

Cho biết phản ứng A + B = C + D xảy ra trong dung dịch và có Ho

= +50,0 kJ và So

= +100 J/K Hãy xác định nhiệt độ để phản ứng trên xảy

ra theo chiều thuận Giả sử Ho

và So

không thay đổi theo nhiệt độ

a T<500 K

b T>500 K

c T= 500K

d T=500oC

Câu 7

Yếu tố nào sau đây làm thay đổi giá trị của hằng số cân bằng:

a Thay đổi nồng độ ban đầu của tác chất

b Thay đổi thể tích của bình phản ứng

c Thay đổi nhiệt độ

d Tất cả các yếu tố trên đồng thời

Câu 8 Chọn phát biểu đúng:

Phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) có hằng số cân bằng ở 300oC là 4,34×10-3

Vậy ở điều kiện cân bằng trên:

a Khí NH3 chiếm ưu thế

b Hỗn hợp khí N2 và H2 chiếm ưu thế

c Trong hệ phản ứng chỉ có khí NH3.

d Trong hệ chỉ có hỗn hợp khí N2 và H2

Câu 9

Phản ứng ( ) ( ) có 0

298

G

Tính Kc của phản ứng trên ở 25oC Cho

R = 8,314 j/(mol.K) = 0,082 (l.atm/mol.K)

a 172,03

b 7,04

c 17442,11

d 4168,57

Câu 10

Chọn phát biểu đúng:

Phản ứng A (k) ⇌ B (k) + C (k) ở 300o

C có Kp = 11,5; ở 500oC có Kp = 33 Vậy khi phản ứng trên

đạt cân bằng ở 400o

C, nếu hạ nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

a Chiều thuận

b Chiều nghịch

c Không dịch chuyển

d Chưa đủ cơ sở để trả lời

Câu 11

Phản ứng SO2 (k) + 1/2O2 (k) ⇌ SO3 (k) có hằng số

cân bằng Kp= 0,112 (ở 700oC)

Xác định hằng số cân bằng ,

p

K của phản ứng sau ở cùng điều kiện: 2SO3 (k) ⇌ 2SO2 (k) + O2 (k)

a 8,93

b 0,0125

c 0,5

d 79,7

Câu 12

Chọn phương án đúng:

Cho phản ứng sau xảy ra trong dung dịch lỏng: A

+ B ⇌ 2C + D Hằng số cân bằng Kc ở điều kiện

cho trước bằng 500 Một hỗn hợp có nồng độ CA =

CB = 10–4M, CC = CD = 0,01M Trạng thái của hệ ở

điều kiện này như sau:

a Hệ đang dịch chuyển theo chiều thuận

b Hệ đang dịch chuyển theo chiều nghịch

c Hệ đang ở trạng thái cân bằng

d Không thể xác định được trạng thái của

phản ứng

Câu 13

Trong một bình kín dung tích 1 lít người ta nạp vào

1,0 mol khí A, 1,4 mol khí B và 0,5 mol khí C Sau

khi cân bằng Ak + Bk ⇌ 2Ck được thiết lập, nồng độ

của C là 0,75 mol/l Tính hằng số cân bằng Kc

a 12,5

b 1,25

c 0,15

d 0,53

Câu 14

Cho phản ứng thuận nghịch sau:

Co(H2O)6

2+

+ 4Cl- ⇌ CoCl4

+ 6H2O

Biết rằng Co(H2O)62+ có màu hồng, CoCl42- có màu

xanh Khi làm lạnh thì màu hồng đậm dần Chọn

phát biểu đúng:

1) Phản ứng theo chiều thuận là thu nhiệt

2) Khi thêm một ít NaCl rắn thì màu hồng đậm

dần

3) Khi đun nóng màu xanh sẽ đậm dần

a 1và 2 đúng

b 2 và 3 đúng

c 1và 3 đúng

d Chỉ câu 1 đúng

Câu 15 Chọn đáp án đúng:

Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 4,82 × 102

cal/mol Nếu ở 275K phản ứng có hằng số tốc độ là

8,82 × 10-5 Tính hằng số tốc độ ở 567K Cho biết R

= 1,987 cal/molK

a 6,25

b 1,39 ×10-4

c 5,17 ×102

d 36 ×10-3

Câu 16

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl2 (M=111g/mol) trong 100g nước ở 20oC là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl2:

a 32,42%

b 36,24%

c 48,87%

d 31,25%

Câu 17

Cho phản ứng sau: A(k)+ 2B(k) C(k), nồng độ ban đầu của tất cả các chất bằng 0,1M Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng nồng độ C ghi nhận được là 0,12 M Xác định ∆Go

298 của phản ứng này Cho biết R = 8,31 J/molK

a 3571,9 cal

b 3988 cal

c 213,1 cal

d 3571,9 cal

Câu 18

Chất A phân hủy theo phản ứng bậc nhất Ở 300K, sau 1 giờ, A phân hủy 95% Xác định hằng số tốc

độ phản ứng ở nhiệt độ trên

a 8.32110-4 s-1

b 8.17910-4 s-1

c 2.995 s-1

d 2.944 s-1

Câu 19

Ở 100o

C, một phản ứng kết thúc sau 3 giờ Hệ số nhiệt độ  của phản ứng là 3 Khi tăng nhiêt độ phản ứng lên 130oC thì thời gian phản ứng sẽ là:

a 60 phút

b 20 phút

c 30 phút

d 400 giây

Câu 20

Hằng số tốc độ của phản ứng sau có đơn vị là s-1

: 2H2O2 (l)  2H2O (l) + O2 (k) Nồng độ ban đầu của dung dịch 0,600M Sau thời gian 54 phút, nồng

độ dung dịch đo được là 0,075M Tính bán thời gian phản ứng t1/2 (phút) của phản ứng trên

a 6.8

b 18

c 14

d 28

Câu 21

Trong dung dịch HF 0,1M có 8% HF bị ion hóa

Hỏi hằng số điện li của HF bằng bao nhiêu?

a 6,49x10-4

b 6,4x10-2

c 6,94x10-4

d 0,008

Câu 22

Tính nồng độ molan của 1,00 lít dung dịch nước có

chứa 655 g KOH (M=56g/mol) Biết khối lượng

riêng của dung dịch là 1,456 g/ml Giả sử độ điện ly

=1

a 17,4 m

b 1,46 m

c 42,7 m

d 14,6 m

Câu 23

Cho một ly nước đá và đường (đường hòa tan hoàn

toàn) trong khí quyển ở nhiệt độ thường Số cấu tử

và pha của hệ này lần lượt là:

a 2, 3

b 3, 2

c 2, 2

d Không thể xác định

Câu 24

Cho dung dịch (A) là ethanol 70 % thể tích trong

nước, biệt nhiệt độ sôi của ethanol tinh khiết ở điều

kiện khí quyển là 78oC Chọn phát biểu đúng trong

những phát biểu sau đây:

a Nhiệt độ sôi của dung dịch A ở điều kiện

khí quyển bé hơn 1000C và tăng trong suốt

quá trình sôi

b Nhiệt độ sôi của dung dịch A lớn hơn nước

c Nhiệt độ sôi của dung dịch A không thay

đổi trong suốt quá trình sôi

d Tất cả các phát biểu trên đều sai

Câu 25

Chọn phương án đúng:

a Khi hòa tan một chất A không bay hơi trong

dung môi B, áp suất hơi bão hòa của dung môi

B giảm

b Một chất lỏng luôn sôi ở nhiệt độ mà áp suất

hơi bão hòa của nó bằng 1 atm

c Nước luôn luôn sôi ở 100o

C

d Nước muối sôi ở nhiệt độ thấp hơn nước

nguyên chất

Câu 26

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 53,6 g

glycerin (C3H8O3, 92,10 g/mol, không bay hơi)

trong 133,7 g ethanol (C2H5OH, 46,07 g/mol) là

113 torr ở 40°C Hãy tính áp suất hơi bão hòa của ethanol tinh khiết ở 40°C

a 172 torr

b 760 torr

c 136 torr

d Đáp án khác

Câu 27

Tính nồng độ phần mol của ure (M = 60,0 g/mol) trong dung dịch khi hòa tan 16 g urea trong 39 g

H2O

a 0,58

b 0,37

c 0,13

d 0,11

Câu 28

Một dung dịch chứa 0,582 g dextran (không điện ly) trong 106 ml dung dịch với nước là dung môi ở

21oC có áp suất thẩm thấu là 1,47 mmHg Xác định phân tử lượng trung bình của dextran Cho biết 760 mmHg= 1 atm

a 1,85×103 g/mol

b 2,57×105 g/mol

c 6,85×104 g/mol

d Đáp án khác

Câu 29 Chọn phát biểu sai

a Nhiệt độ sôi của chất lỏng là nhiệt độ ở đó

áp suất hơi bão hòa của nó bằng với áp suất môi trường

b Nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất luôn thấp hơn nhiệt độ đông đặc của dung môi trong dung dịch

c Nhiệt độ sôi của dung dịch chứa chất tan không bay hơi luôn luôn cao hơn nhiệt độ sôi của dung môi nguyên chất ở cùng điều kiện áp suất ngoài

d Ở cùng nhiệt độ, áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch chất tan khó bay hơi, luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi tinh khiết

Câu 30

Cho phản ứng sau:

2NH4Cl(r) + 4O2(k)2NO2(k)+ 4H2O(l)+ Cl2(k),

ΔHo= - 271.8 kJ Cho biết: ΔHo tt [NO2(g)]=33.1 kJ/mol và ΔH o

tt [H2O (l)]= - 241.8 kJ/mol

Hãy tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của NH4Cl(r)

a -314.6 kJ/mol

b 341.6 kJ/mol

c 314.6 kJ/mol

d -341.6 kJ/mol

Câu 31

Xác định độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch

C6H12O6 bão hòa ở 20oC Cho biết độ tan của

C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 g nước và

hằng số nghiệm sôi của H2O là 0,51 độ×kg/mol

a 0,566oC

b 3,40oC

c 2,7oC

d 5,66oC

Câu 32

Nhiệt độ đông đặc của C2H5OH là -114,6 °C cho

hằng số nghiệm đông của C2H5OH là 2,00

°C/(mol/kg) Tính nhiệt độ đông đặc của dung dịch

(°C) khi hòa tan 9,2 g glycerin (C3H8O3, M=92,0

g/mol) trong 200,0 g C2H5OH?

a -115

b -115,6

c -109,2

d -120,0

Câu 33

Cho thêm một chất điện ly mạnh không có ion

chung vào trong hệ đã có một chất khó tan A và

nước (chất khó tan chưa tan hết), kết quả là:

a) Độ tan chất A tăng lên

b) Lượng kết tủa giảm xuống

c) Nồng độ các ion điện ly từ A trong dung

dịch tăng lên

d) Các phát biểu trên đều đúng

Câu 34

Chọn phát biểu đúng:

Khi thêm dung dịch NaNO3 vào dung dịch chứa

AgCl rắn, sẽ:

a Làm tăng độ tan của AgCl

b Không làm thay đổi độ tan của AgCl

c Làm giảm độ tan của AgCl

d Cả 3 trường hợp trên đều có thể xảy ra

Câu 35

Chọn đáp ứng đúng trong số các phương án sau:

Cho 800 ml dung dịch nước 10-10N của NaOH trong

nước, ở 25o

C Tính thể tích HCl 0,1N cho vào để

được dung dịch có pH = 7

a 0,5 ml

b 1,2 ml

c 0 ml

d Không có đáp án nào đúng

Câu 36

Dung dịch 0,1 M của axit yếu HX có pH=5,83 ở

25oC, tính ΔG0

của phản ứng điện ly của axit này ở

25oC

a -61 kJ/mol

b 61 kJ/mol

c -4,2 kJ/mol

d 4,2 kJ/mol

Câu 37

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH3COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết ( ) 4 , 75

3COOH 

CH a

a 5,74

b 5,74

c 4,88

d 3,2

Câu 38

Cho một chất khó tan vào nước, khi thêm một chất điện ly mạnh không có Ion chung và không tạo chất khó tan khác:

a Lực ion trong dung dịch tăng lên

b Độ tan chất khó tan tăng lên ở cùng điều kiện

c Độ tan tăng hay giảm phụ thuộc vào bản chất chất điện ly mạnh cho vào

d Câu a và b đúng

Câu 39

Trong dung dịch nước, trường hợp nào ứng với dung dịch bão hòa của chất điện li khó tan AmBn, T

là tích số tan của AmBn

a [An+]m[Bm-]n < T

b [An+]m[Bm-]n = T

c [An+]m[Bm-]n > T

d [An+][Bm-] > T

Câu 40 Chọn câu trả lời đúng

1) Trong dung dịch nước Bazơ liên hợp của một axit mạnh là một bazơ yếu và ngược lại

2) Đối với cặp axit-bazơ liên hợp NH4

+

/NH3 ta có:

KNH4+ × KNH3 = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nước

3) Hằng số điện li của NH3 trong dung dịch nước là 1,8 x 10-5, suy ra KNH4+=5,62 x10-10

a Chỉ 1 đúng

b Chỉ 1 và 3 đúng

c Chỉ 3 đúng

d Tất cả đều đúng

Câu 41

Tính tính số tan T của Fe(OH)2 ở 25o

C biết độ tan của Fe(OH)2 ở 25o

Ctrong nước là 1.110-3 g/lit

a 5.310-9

b 4.110-7

c 7.310-15

d 6.510-2

Câu 42

Cho cặp Fe3+/Fe có thế khử tiêu chuẩn là +0.77 V

Hỏi để giảm  xuống +0.57 V (cùng điều kiện nhiệt

độ) thì pH lúc này là bao nhiêu?

a 3

b 7

c 12.5

d Không có đáp án nào đúng

Câu 43

Cho cặp Cu2+/Cu có thế khử tiêu chuẩn là +0.34 V,

hỏi nếu pH =12 thì  là bao nhiêu (các điều kiện

khác không đổi)?

a +0.25 V

b +0.32 V

c + 0.42V

d Đáp án khác

Câu 44

Cho cặp Fe3+/Fe có thế khử tiêu chuẩn là +0.77 V,

cho thêm SCN- (các điều kiện khác không đổi) thì

thế khử tiêu chuẩn thay đổi ra sao?

a Tăng

b Giảm

c Không đổi

d Không thể dự đoán

Câu 45

Chọn phát biểu đúng về điện cực hydro tiêu chuẩn:

a Có thế điện cực chuẩn đo được bằng 0V

b Được taọ thành từ thanh Pt nhúng trong

dung dịch H+

1M

c Thế điện cực được quy ước bằng 0 V

d Có thế điện cực đúng bằng thế điện cực của

điện cực chuẩn calomen

Câu 46

Các hệ số trong phương trình sau khi đã cân bằng

lần lượt là (theo thứ tư a,b,c,d,e,f):

O(l) 2 fH (dd) 3 eFe (dd)

2

dMn

cFe(r) (dd) bH

(dd)

4

aMnO



















a 3, 2, 5, 3, 5, 1

b 3, 24, 5, 3, 5, 12

c 3, 8, 5, 3, 5, 4

d Không có đáp án nào ở trên là đúng

Câu 47

Anod và cathod của nguyên tố galvanic dựa trên phản ứng sau là:

Fe(r) + 2Ag+ (dd)  Fe2+ (dd) + 2Ag (r)

a Fe là anode, Ag là cathode

b Ag+ là cathode, Fe là anode

c Ag+ là anode, Fe2+ là cathode

d Ag là anode, Fe là cathode

Câu 48

Viết phản ứng tương ứng với các nguyên tố galvanic cho dưới đây theo thứ tự:

(1) (-)Fe(r) |Fe2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(r) (+) (2) (+)Pt|H2(k)|2H+(aq)||Br2(l)|2Br - (aq)|Pt (-)

a Fe2+ +Ag Ag+ + Fevà H2+ Br2 HBr

b Fe +Ag+ Ag + Fe2+

và H2+ Br2 2HBr

c Fe2+ +Ag Ag+ +Fe và H++ Br-  HBr

d Fe +Ag+Ag +Fe2+

và H+ + Br-  HBr

Câu 49

Sức điện động tiêu chuẩn của phản ứng sau là +0.126 V Tính G0 (kJ/mol) của phản ứng sau:

Pb (r) + 2H+ Pb2+

(dd) + H2 (k) Cho biết R = 8,31 J/molK, R = 1,987 cal/molK F=

96500 C/mol

a -24,3

b +24,3

c -12,6

d +12,6

Câu 50

Sức điện động tiêu chuẩn của phản ứng sau là +0.63

V Pb2+ (dd) + Zn (r)  Pb (r) + Zn2+(dd) Tính thế điện cực của phản ứng trên ở 25o

C Cho biết R = 8,314 J/molK F= 96500 C/mol, [Zn2+]=1,0M, [Pb2+]=2×10-4M

a 0,52 V

b 0,85 V

c 0,41 V

d 0,74 V

HẾT!