luyện tập o xi lưu huỳnh

Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh.. Cấu tạo – Tính chất của oxi và lưu huỳnh: 3.Tính chất hĩa học của oxi – lưu huỳnh: 1.Cĩ tính oxi hĩa rất mạnh.. Oxi hĩa nhiều phi kim 1.Cĩ tính ox

Trang 1

Bài: LUYỆN TẬP

“OXI – LƯU HUỲNH”

HĨA HỌC 10

I Cấu tạo – Tính chất của oxi và lưu huỳnh.

II Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh.

III Bài tập luyện tập.

Trang 2

Bài: LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH”

I Cấu tạo – Tính chất của oxi và lưu huỳnh:

1 Cấu hình electron của nguyên tử oxi và lưu huỳnh

O : 1s22s22p4

S : 1s22s22p63s23p4

 Số electron lớp ngồi cùng

6e

2 Độ âm điện

O : 3.44 (chỉ nhỏ hơn F) S : 2.58;

?:

:?

?

:

Trang 3

3.Tính chất hĩa học của oxi – lưu huỳnh:

1.Cĩ tính oxi hĩa rất mạnh

1.Cĩ tính oxi hĩa rất mạnh 1 Cĩ tính oxi hĩa mạnh

a Oxi hĩa hầu hết các

b Oxi hĩa nhiều phi kim

1.Cĩ tính oxi hĩa rất mạnh 1 Cĩ tính oxi hĩa mạnh

c Oxi hĩa nhiều hợp chất

(vơ cơ và hữu cơ)

Trang 4

3.Tính chất hĩa học của oxi – lưu huỳnh:

c Oxi hĩa nhiều hợp chất

(vơ cơ và hữu cơ)

2 Cĩ tính khử: khi tác dụng với oxi và flo

Trang 5

II Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh:

1 Hidro sunfua: H2S=34

- Dung dịch H2S cĩ tính axit yếu: tác dụng với bazơ

- H2S cĩ tính khử mạnh: tác dụng với chất oxi hĩa

2 Lưu huỳnh dioxit: SO2=64

- Là oxit axit: tác dụng với H2O, oxit bazơ, bazơ

- Cĩ tính oxi hĩa: tác dụng với chất khử

- Cĩ tính khử: tác dụng với chất oxi hĩa

Trang 6

II Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh:

3 Lưu huỳnh trioxit: SO3=80 là oxit axit: tác dụng với nước tạo axit tương ứng

4 Axit sunfuric: H2SO4=98

dụng kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối

- Cĩ tính oxi hĩa mạnh: oxi hĩa hầu hết kim loại (trừ

Au, Pt), nhiều phi kim và hợp chất

- Cĩ tính háo nước

Trang 7

A C + 2H2SO4 đặc, nóng  2SO2+ 2H2O + CO2

B 2H2SO4 đặc nóng + Zn  ZnSO4 + SO2 + 2H2O

C 4H2SO4 đặc nóng + 3Mg  3MgSO4 + S + 4H2O

D 2Ag + H2SO4 loãng  Ag2SO4 + H2

A 3H2SO4 loãng + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3H2

B H2SO4 loãng + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O

C H2SO4loãng + CuO  CuSO4 + H2O

D 2H2SO4 đặc+ Cu  CuSO4 + 2H2O + SO2

Trang 8

A H2SO4 loãng + Fe  FeSO4 + H2

B H2SO4 loãng + Cu  CuSO4 + H2

C H2SO4loãng + CuO  CuSO4 + H2O

D 2H2SO4 đặc+ Cu  CuSO4 + H2O + SO2

A Không phản ứng

B tạo H2SO3 +H2O

C tạo SO2+H2O

D tạo H2S + SO3

Trang 9

dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 280 ml SO2 (đktc) Kim loại M là:

A Ba

B Mg

C Zn

D Cu

dư thì thu được bao nhiêu lít khí SO2 (đktc)

A 2,24 lít

B 3,36 lít

C 4,48 lít

D 6,72 lit

Trang 10

V NHÀ: Ề

Giải tiếp bài tập trang 146 và 147 SGK

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	318,5 KB