1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Bài 42: Nồng độ dung dịch

10 10,8K 30
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 10
Dung lượng 468,5 KB

Nội dung

Tính nồng độ mol của dung dịch sau V n M Ví dụ 3: Các bước giải : -Tính số mol có trong dung dịch 1 - Tính số mol có trong dung dịch 2 -Tính thể tích của dung dịch sau khi trộn -Tính nồn

Trang 2

1- Hoà tan 10 gam muối vào 40 gam nước nồng độ phần

trăm của dung dịch thu được là :

2- Hoà tan 30 gam muối ăn vào 90 gam nước Nồng độ

phần trăm của dung dịch thu được là ?

3- Hoà tan 25 g đường vào nước được dung dịch đường có

nồng độ 25% Khối lượng dung dịch cần dùng là :

Trang 3

Tiết 63 Nồng độ dung dịch

(tiếp)

II- Nồng độ mol của dung dịch

1- Định nghĩa ( SGK)

2- Công thức

CM : Nồng độ mol

n : Mol chất tan

V :Thể tích dung dịch ( lít)

Ví dụ1: Trong 200ml dung dịch hoà tan

16g NaOH Tính nồng độ mol của

40

16

mol

nNaOH = =

V

n

M

C =

Ví dụ 1:

Các bước giải : -Đổi thể tích ra lít

- Tính số mol chất tan -áp dụng biểu thức tính CM

Đổi 200 ml = 0,2l

M V

n M

2 , 0

4 ,

0 =

=

=

Thứ 3 ngày 24 tháng 4 năm 2007

Trang 4

Tiết 63 Nồng độ dung dịch

(tiếp)

II- Nồng độ mol của dung dịch

1- Định nghĩa ( SGK)

2- Công thức

CM : Nồng độ mol

n : Mol chất tan

V :Thể tích dung dịch ( lít)

Ví dụ1: Trong 200ml dung dịch hoà tan

16g NaOH Tính nồng độ mol của

dung dịch ?

Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có

trong 50 ml dung dịch H2SO4 2M

V

n M

C =

Ví dụ 2:

Các bước giải : -Tính số mol H2SO4 có trong dd

H2SO4 2M

- Tính

-m H2SO4

Số mol H2SO4 có trong 50ml dung dịch H2SO4 2M là:

nH2SO4 = CM.V = 2.0,05 = 0,1 (mol)

m H2SO4= 0,1.98 =9,8 (g)

4

2SO H

M

Trang 5

Tiết 63 Nồng độ dung dịch

(tiếp)

Tiết 63 Nồng độ dung dịch

(tiếp)

II- Nồng độ mol của dung dịch

1- Định nghĩa ( SGK)

2- Công thức

CM : Nồng độ mol

n : Mol chất tan

V :Thể tích dung dịch ( lít)

Ví dụ1: Trong 200ml dung dịch hoà tan

16g NaOH Tính nồng độ mol của

dung dịch ?

Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có

trong 50 ml dung dịch H2SO4 2M

Ví dụ 3: Trộn hai lít dung dịch đường

0,5M với 3 lít dung dich đường 1M

Tính nồng độ mol của dung dịch sau

V

n M

Ví dụ 3: Các bước giải : -Tính số mol có trong dung dịch 1

- Tính số mol có trong dung dịch 2 -Tính thể tích của dung dịch sau khi trộn -Tính nồng độ mol của dung dịch sau khi trộn

•Số mol đường có trong dung dịch 1 :

n1= CM1.V1= 0,5.2= 1 (mol)

•Số mol đường có trong dung dịch 2 :

n 2= CM2.V2= 1.3= 3 (mol)

•Thể tích của dung dịch sau khi trộn

Vdd=2 + 3 = 5 (lít)

•Số mol có trong dung dịch sau khi trộn

n = 1 + 3 = 4 (mol)

Thứ 3 ngày 24 tháng 4 năm 2007

Trang 6

Chọn đáp án đúng

1 – Hoà tan 8 g NaOH vào nước để được 50 ml dung dịch Nồng độ mol của dung dịch thu được là :

A.1,6M B 4M C 0,4M D 6,26M 2- Trong 200ml dd có chứa 28 g KOH nồng độ mol/ l dung dịch là :

A 2M B 1,5M C 1,75M D 2,5 M 3- Một lít dung dịch NaCl 0,5M có số mol là :

A 0,5 mol B 0,1 mol C 0,7 mol D 0,9 mol 4- Để pha chế 50 g dung dịch MgCl2 4% cần số gam chất tan là :

A 1 gam B 1,5 gam C 2 gam D 3 gam

Trang 7

Tiết 63 Nồng độ dung dịch

(tiếp)

Tiết 63 Nồng độ dung dịch

(tiếp)

I- Nồng độ phần trăm của dung dịch

II- Nồng độ mol của dung dịch

1- Định nghĩa ( SGK)

2- Công thức

CM : Nồng độ mol

n : Mol chất tan

V :Thể tích dung dịch ( lít)

Ví dụ1: Trong 200ml dung dịch hoà tan 16g NaOH Tính nồng độ mol

của dung dịch ?

Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có trong 50 ml dung dịch H2SO4 2M

Ví dụ 3: Trộn 2 lít dung dịch đường 0,5M với 3 lít dung dich đường 1M

Tính nồng độ mol của dung dịch sau khi trộn

V

n M

Thứ 3 ngày 24 tháng 4 năm 2007

% 100

%

dd

ct

m m

C =

Trang 8

Ho tan 6,5 g Kẽm cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M à

a, Viết phương trình phản ứng

b, Tính thể tích dung dịch HCl

c, Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Xác định dạng của bài tập ?

Các bước của bài tập tính theo phương trình ?

Trang 9

Bµi tËp vÒ nhµ

Bµi tËp 2, 3, 4, 6 ( a, c) SGK/146

Trang 10

cña c¸c th©y c«

Ngày đăng: 22/06/2013, 01:25

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w