Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 36 tổng hợp 2 kiến thức

BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ Câu 1.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hỗn hợp X gồm KCl KClO3.Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu dược hỗn hợp Y Nung y nhiệt độ cao chất rắn Z khí P Cho Z vào dung dịch AgNO3 lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Laya 1/3 khí P sục vao dung dịch chứa 0,5mol FeSO4 0,3mol H2SO4 thu dd Q Cho dd Ba(OH)2 láy dư vào dung dịch Q thu X gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn, Giá trị X là: A.185,3 B.197,5 C.212,4 D.238,2 Câu 2.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Cho 0,4 mol Fe tan hết vào dung dịch chứa 0,65 mol H2SO4 loãng thu dung dịch Y Sục tiếp vào dung dịch Y 0,08 mol O2 thu dung dịch Z Cho ½ dung dịch Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu x gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là: A.76,55gam B.85,44gam C.96,445gam ` D.103,45gam Câu 3.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hấp thụ hết x lít CO2 đktc vào dung dịch chứa 0,4mol KOH , 0,3 mol NaOH 0,4 mol K2CO3 thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 thu 39,4gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị x là: A.20,16 lít B.18,92 lít C.16,72 lít D.15,68 lít Câu 4.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hỗn hợp X(Na,K,Ba)trong X có số mol Ba nửa số mol hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tan hết H2O ,thu dd Y khí H2 Cho toàn khí H2 tạo qua ống chứa 0,3mol CuO 0,2 mol FeO nung nóng,sau phản ứng thu 33,6gam chất rắn ống Đem toàn dung dịch Y cho vào dung dịch chứa 0,2mol HCl;0,02 mol AlCl3 0,05 mol Al2(SO4)3 thu y gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị y A 41,19 B.52,30 C.37,58 D.58,22 Câu 5.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) X tripeptit,Y pentapeptit,đều mạch hở Hỗn hợp Q gồm X;Y có tỷ lệ mol tương ứng 2:3 Thủy phân hoàn toàn 149,7 gam hỗn hợp Q H2O (xúc tác axit) thu 178,5 gam hỗn hợp aminoaxit Cho 149,7 gam hỗn hợp Q vào dung dịch chứa mol KOH ;1,5 mol NaOH,đun nóng hỗn hợp để phản ứng thủy phân xảy hoàn toàn thu dd A Tổng khối lượng chất tan dung dịch A có giá trị là: A.185,2gam B.199,8gam C.212,3gam D.256,7gam Câu 6.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào H2O thu dd Y Điện phân dung dịch Y (có màng ngăn,điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dừng điên phân Thấy số mol khí thoát anot lần số mol khí thoát từ catot Lấy ½ dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu y gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là: A 86,1 B.53,85 C.43,05 D.29,55 Câu 7.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) X ancol ,khi đun X với H2SO4 đặc nhiệt độ 180oC thu anken đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 0,23 mol hỗn hợp Q gồm X axit pentaonic cần x mol O2 Đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu 200,94 gam kết tủa khối lượng dd bazơ giảm y gam Giá trị tương ứng x,y là: A.1,11 125,61 B.1,43 140,22 C.1,71 98,23 D.1,43 135,36 Câu 8.(Chuyên Hà Nam – 2014 ) X;Y hợp chất hữu ,mạch hở có nguyên tử cacbon,thành phần gồm C,H,O MX>MY Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hoàn toàn,thu dung dịch không bazơ Tỷ khối X so với Y nhận giá trị sau đây? A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956 Câu Cho 1,28g Cu vào 12,6g dd HNO3 60% thu đc dd X (ko có ion NH4+) Sau cho X tác dụng hoàn toàn vs 105ml dd KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa đc dd Y Cô cạn Y đc chất rắn Z Nung Z đến khối lượng ko đổi, thu đc 8,78g chất rắn Tính C% Cu(NO3)2 X A.31,438 B.42,813 C.29,045 D.28,67 Câu 10: Hỗn hợp A gồm Fe(NO3)2, BaCl2, NH4NO3 hòa tan vào nước dd X Chia dd X thành phần - Phần 1: Cho HCl (rất dư) vào đun nóng thoát 448 ml khí NO Tiếp tục thêm mẫu Cu dư vào đun nóng thấy thoát tiếp 3136 ml khí NO Các khí đo đktc Phần 2: Cho Na2CO3 (rất dư) vào tạo 12,87 g kết tủa % khối lượng Fe(NO3)2 hh A A.35,13% B.35,27% C.53,36% D.30,35% Câu 11: Nung 14,38 g hh KClO3 KMnO4 thời gian hh chất rắn A 1,344 l khí (đktc) thoát Cho dd HCl đặc dư vào A đến phản ứng kết thúc thấy có 3,36 l khí (đktc) thoát (cho khí tạo thành thoát hết khỏi dd) Thành phần % khối lượng KMnO4 hh ban đầu bằng: A.60% B.65,9% C.42,8% D.34,1% Câu 12: Đốt cháy 16,1 g Na bình chứa đầy khí O2, sau thời gian thu m g hh rắn Y gồm Na2O, Na2O2 Na dư Hòa tan hết toàn lượng Y vào nước nóng, sinh 5,04 l (đktc) hh khí Z, có tỉ khối so với He Giá trị m A.18,8 B.21,7 C.18,5 D.21,4 Câu 13: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na Ba vào dung dịch Al2(SO4)3 thu 5,6 lít H2 (ở đktc); dung dịch X 57,52 gam kết tủa Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 1,02 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Na hỗn hợp kim loại A.7,744% B.15,488% C.12,460% D.1,370% Câu 14: Nhúng sắt vào 150 ml dung dịch chứa CuCl2 1M HCl 2M Sau thời gian, thu dung dịch X; 2,24 lít H2 (ở đktc) sắt lấy có khối lượng thay đổi 5,2 gam so với ban đầu Thêm tiếp 2,125 gam NaNO3 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 32,475 gam B 37,075 gam C 36,675 gam D 16,9725 gam Câu 15: Hỗn hợp rắn X gồm FeO Fe3O4 có tỉ lệ mol 2:1 Dẫn khí CO qua m gam X nung nóng thu 20 gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 5,6 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 22,56 B 24,08 C 20,68 D 24,44 Câu 16: Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg, Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 4M thu 0,448 lít N2 (đktc) dung dịch Y Chia Y thành phần - Phần 1: cô cạn thu m gam chất rắn khan - Phần 2: tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu 2,9 gam kết tủa Giá trị m là: A 25,76 B 38,40 C 33,79 D 32,48 Câu 17: Cho 5,52 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 FeS2 tác dụng với V lít dung dịch HNO3 1M (lấy dư), đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 4,704 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 270 ml dung dịch NaOH 1M thu kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 5,6 gam chất rắn Giá trị V là: A 0,39 B 0,21 C 0,44 D 0,23 Câu 18: Cho 0,2 mol Fe tác dụng với 600 ml dung dịch HNO3 2M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X (không chứa ion NH4+) hỗn hợp hai khí (có tỉ lệ mol 1:3) Cho X tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 2M , sau lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cô cạn Y thu chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu 63,2 gam chất rắn khan Hai khí là: A N2 N2O B N2 NO2 C NO N2O D NO NO2 Câu 19: Cho gam bột Mg vào dd KNO3 H2SO4, đun nhẹ đk thích hợp đến pứ xảy hoàn toàn thu đc dd A chứa m gam muối 1,792 lít hh khí B (đkc)gồm khí k0 màu có khí hoá nâu kk lại 0,44 gam chất rắn k0 tan Biết tỉ khối B H2 = 11,5 Giá trị m ? A 27,96 B 31,08 C 36,04 D 29,72 Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol : 2) vào nước (dư) dd X Cho dd AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 28,7 B 68,2 C 57,4 D 10,8 Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 2,40 gam FeS2 dd H2SO4 đặc, nóng (dư) Toàn khí thu cho lội vào dd brom dư Khối lượng brom (theo gam) tham gia phản ứng A 17,6 B 8,8 C 12 D 24 Câu 22: Chia 156,8 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho P1 t/d hết với dd HCl dư 155,4 gam muối khan P2t/d vừa đủ với dd B chứa HCl, H2SO4 loãng 167,9 gam muối khan Số mol HCl dd B là: A B 1,75 C 1,5 D 1,8 Câu 23: Hòa tan hết hỗn hợp X (0,3 mol Fe3O4; 0,25 mol Fe; 0,2 mol CuO) vào dung dịch hỗn hợp HCl 3M; HNO3 4M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y (trong chứa muối sắt (III) muối đồng (II)) khí NO (là sản phẩm giảm số oxi hóa N) Tổng khối lượng muối dung dịch Y nhận giá trị A 268,2gam B 368,1gam C 423,2gam D 266,9gam Câu 24: Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie phản ứng A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam Câu 25: Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thu hỗn hợp Y Nung Y nhiệt độ cao điều kiện không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 đktc Mặt khác, cho Z tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 19,04 lít NO sản phẩm khử đktc Giá trị m A 58,6 B 46 C 62 D 50,8 Câu 26 Cho 12,4 gam kim loại M tác dụng với dd HCl dư thu x gam muối Còn cho 12,4 gam kim loại M tác dụng hết với dd HNO3 dư thu y gam muối khí NO sản phẩm khử Biết x y chênh lệch 25,464 gam Nung nóng a gam hh gồm oxit MO cacbon bình kín, thu 4,48 lít hh CO, CO2 có tỉ khối so với heli Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 22,8 B 24,9 C 21,6 D 24,0 Câu 27: Cho 12 gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,75 mol H2SO4, sau phản ứng thu hỗn hợp sản phẩm A có V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 0,2 mol SO2 a mol khí H2 bay Giá trị V là: A 6,72 lít B 11,2 lít C 7,84 lít D 8,96 lít Câu 28:B Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy thoát khí NO Giá trị x là: A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Câu 29: Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5.Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam thoát khí NO nhất.Tính a? A.0,2 B.0,4 C.0,6 D.0,5 Câu 30: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 GIẢI CHI TIẾT Câu 1.D(Chuyên Hà Nam – 2014 )  KCl : a → 74,5a + 122,5b = 39,4 39,  KClO : b a = 0,2   → → n O2 = 1,5b = 0,3  b = 0,2 AgCl : 0,4   67, → a + b = 0,4    MnO2 : 10  SO24 − : 0,8 BaSO : 0,8  3+  BTNT → Q  Fe : 0,4  → X = 238,2 Fe(OH)3 : 0,4 Fe2 + : 0,1  Fe(OH)2 : 0,1  P = 0,1O2 + Chú ý : Ta suy chất Q BTE n O = 0,1 → n e = 0, = n Fe Câu 2.C(Chuyên Hà Nam – 2014 ) 3+ SO 24 − : 0,65 → BaSO : 0,65    0,32 : Fe(OH)3 → x = 96,445  2+ + 0, 08O →   0,4Fe  0,08 : Fe(OH)2  Câu 3.A(Chuyên Hà Nam – 2014 ) K + : 1,2  +  Na : 0,3 BTDT Y  →1,2 + 0,3 = a + 0,2.2 → a = 1,1 − HCO3 : a CO2 − : 0,2 ¬ n BaCO3 = 0,2  BTNT.cacbon  → ∑ n C = 0,2 + 1,1 = 1,3 = x + 0, → x = 0,9 → A Câu 4.A(Chuyên Hà Nam – 2014 ) R : a 0,3 : CuO 34,8 − 33,6 m = 34,8  → n H2 = = 0,3 → n OH = 0,6 →  16 0,2 : FeO Ba : a R : 0,2 → a + 2a = 0,6 →  Ba : 0,2 H + : 0,2 + 0,6 OH − → 0, = 0,12.3 + (0,12 − x) → x = 0, 08  + Al : 0, 02 + 0,05.2 = 0,12  2− SO : 0,15 → BaSO : 0,15 BaSO : 0,15 → y = 41,19  Al(OH)3 : 0, 08 Câu 5.D(Chuyên Hà Nam – 2014 )  X(tri) : 2a  Y(penta) : 3a  178,5 − 149,7 H 2O : = 1,6  18 →  2a.2 + 3a.4 = 1,6 → a = 0,1 → n COOH = 2a.3 + 3a.5 = 21a = 2,1 < ∑ n OH  BTKL →178,5 + 1.56 + 1,5.40 = m + 2,1.18 → m = 256,7   Câu 6.B(Chuyên Hà Nam – 2014 ) BTKL   Fe(NO3 )2 : a →180a + 74,5b = 80,7 a = 0,2   80,7  → b →  BTE b catot → 2a + = b b = 0,6 KCl : b → n H2 = 2.3    Y Fe + : 0,1 → Ag : 0,1 → → y = 53,85  − Cl : 0,3 → AgCl : 0,3 Câu 7.D (Chuyên Hà Nam – 2014 )  C H10O : a  X : C H10 O → 0,23Q  1, 02 = 4a + 5b a = 0,13 CO2 : 1, 02 → →  C H10 O2 : b →  a + b = 0,23 b = 0,1   H 2O : 1,15   n ↓ = 1, 02 = ∑ n C = 4a + 5b BTNT.oxi  → a + 2b + 2x = 1, 02.2 + 1,15 → x = 1,43 BTKL  → ∆m = 200,94 − (1,02.44 + 1,15.18) = 135,36 Câu 8.D(Chuyên Hà Nam – 2014 )  Ba + : 0,3 0,7 + CO2 → n ↓ = 0,2 → n CO2 = + (0,35 − 0,2) = 0,5  −  OH : 0,7  Y(1C) : a a + b = 0,34 a = 0,18 KOH:0,35 Y : HCOOH  → C = 1,47 → → →  →    X(2C) : b a + 2b = 0,5 b = 0,16 X : HOOC − COOH  →d= 90 =D 46 Câu 9.D   KOH : a a + b = 0,105 a = 0,005 BTNT.nito → →  → N ↑= 0,12 − 0,1 = 0, 02 8,78   KNO2 : b 56a + 85b = 8,75  b = 0,1    NO : 0,01  −  n Cu = 0,02 → n e = 0, 04 →   NO2 : 0, 01   0,02.188 = 28,67% → %Cu(NO3 )2 = 12,6 + 1,28 − 0,01(30 + 46)  Câu 10:C  NO : 0,02 → Fe + : 0,06  Fe( NO3 ) : 0,06 → ∑ NO3− = 0,16 →    Cu → NO : 0,14  NH NO3 : 0,04 →C   FeCO3 : 0,06  12,87  BaCO : 0,03   Câu 11:B 122,5a + 158b = 14,38  a = 0,04 → →B  6a + 5a = 0,24 + 0,3 b = 0,06 Câu 12:B Na : 0,3  H : 0,15 → Na : 0,3 0,225  → m Na2O2 : 0,15 → B O2 : 0,075 → Na2O2 : 0,15 Na2O : 0,05 Câu 13:A  Al (OH )3 nH = 0, 25 → nOH − = 0,5 57,52 → → ∑ Al 3+ : x → x + 0,02 = 0,5 → x = 0,16 BaSO4  du  X + CO2 →↓ 1,02 : Al O = 0,01  → 57,52 Al (OH )3 : 0,14 2− BaSO4 : 0, < 0, 24 = SO  Ba : 0, →  Na : 0,1 Câu 14:C  H + : 0,1 Cu : 0,15  2+  + 2a + 2b + 0,1 = 0,6 Cu : a →  H : 0,3 → X  + 56b − 64(0,15 − a) = 5,  H : 0,1  Fe : b  Cl − : 0,6   Fe + : 0,075  3+  Fe : 0,075 NaNO : 0,025 a = 0,1    → + + m  Na + : 0,025 → m = 36,675 − 4 H + NO3 + 3e → NO + H 2O  + b = 0,15  Cu : 0,1 Cl − : 0,6  2+ Câu 15:A Ta có :  Fe : 5a  FeO : 2a 20 − 5a.56  → 20  20 − 5a.56 → 3.5a = 0,25.2 + → a = 0,06 → A  16 O :  Fe3O4 : a  16 Câu 16:C  NaNO3 : a  a + b + 2c = 1,06   nNa = 1,06 →  NaAlO : b →  27b + 65c + 0,05.24 = 9,1:  Na ZnO : c 3b + 2c + 0,05.2 = 0,01.10 + 8(1 − 0,01.2 − a)    Kimloai : 4,55 a = 0,94   → b = 0,1 → m  NO3− : 0,01.10 + 0,04.8 → C c = 0,01  NH NO : 0,04   Chú ý : chỗ (1-0,01.1 –a ) số mol NH3 thoát = NH4NO3 Câu 17:C BTNT.Fe → n Fe ( OH ) = 0, 07 Dễ thấy 5,6 Fe2O3 n Fe2 O3 = 0,035   Fe : 0, 07 16a + 32b = 1,6 a = 0, 06  CDLBT  → → Do có : 5,52 O : a 6b + 0, 07.3 = 0,21 + 2a b = 0, 02 S : b  BTNT có BTNT.S BTNT.Na → Na SO : 0, 02  → NaNO3 : 0,27 − 0, 04 = 0,23 BTNT.Nito  → ∑ N = HNO3 = 0,23 + 0,21 = 0, 44 Câu 18:D Chất rắn cuối BTNT.Na   →a + b =  NaNO2 : a  a = 0,8 BTNT.nito →  BTKL →  → N ↑ = 1,2 − 0,8 = 0,  b = 0,2 NaOH : b → 69a + 40b = 63,2       NO : 0,1 BTE nhin dap an   → n e = 0,2.3 = 0,6 → D  NO2 : 0,3 Câu 19:B  + 0,38 − 0,06.3 − 0, 02.2 NH : = 0, 02   NO : 0, 06   Mg 2+ : 0,19 − → ∑ ne = 0,38 → m  → m = 31, 08  H : 0, 02   K + : 0, 08 pu  Mg = 0,19  2−  SO4 : 0, 24 Câu 20:B 2+ + 3+ Chú ý : Fe + Ag → Fe + Ag  FeCl : 0,1 BTE + BTNT Ag : 0,1 24,  → m = 68,2  AgCl : 0,4  NaCl : 0,2 Câu 21:D Bài dùng BTE túy.Tuy nhiên có nhiều bạn băn khoăn S nên S+6 hay S+4.Để tránh nhầm lẫn bạn tư sau :với FeS2 S lên S+6 SO2 BTE → n SO = 0,15 axit sinh ra.Do có : n FeS = 0, 02 → n e = 0, 02.15 = 0,3  2 Br2 + 2e = 2Br − BTE  → n Br2 = n SO2 = 0,15 → m = 24 Cho qua Br2:  +4 +6 S − 2e = S Câu 22:D Với phần 1: Fe : a Fe : a  78,  → 155,4  − BTNT.hidro,clo O : b → n H2 O = b → n Cl− = 2b Cl : 2b  56a + 16b = 78, a = → → 56a + 35,5.2b = 155, b = 1, Với phần 2: Chú ý số mol điện tích âm 2,8 không đổi đó: Fe : BTKL → 35,5c + 96d = 111,9 c = 1,8    167,9 Cl − : c →  BTDT →  → c + 2d = 2,8   d = 0,5 SO2 − : d   Câu 23:A  Fe3O : 0,3  X  Fe : 0,25 → n −e = 1, 05 → n NO = 0,35 CuO : 0,2   → ∑ n (Cl − + NO− ) BTDT 3a : Cl − = 0,3.3.3 + 0,25.3 + 0,2.2 = 3,85  − 4a − 0,35 : NO3 1,8 : Cl − → a = 0,6 →  − 2, 05 : NO3 m muoi = m KL + m anion = 1,15.56 + 0,2.64 + 1,8.35,5 + 2,05.62 = 268,2 Câu 24: C Với tính chất trắc nghiệm việc biện luận xem xảy TH thời gian.Do đó,ta nên thử với TH nghi ngờ cao nhất.Nếu có đáp án ok  Mg(NO3 )2 : a  2,5 − 2a ∑ NO = 2,5 →   BT.ion → Fe(NO3 )2 :  2,5 − 2a BTKL  →11,6 = 0, 05.64 + 56(0,8 − ) − 24a → a = 1, 05 → C − Câu 25:D BTE  0,3H  → Al : 0,2  Fe : a  BTNT.oxi 0,8Al + m  → Z   → Al 2O3 : 0,3 + HNO3 → NO : 0,85 O : b  Fe : a   Fe : 0,65 BTE  → 0,2.3 + 3a = 0,85.3 → a = 0,65 → m = 50,8  O : 0,9 Câu 26 D BTE ta có : 12,4 12,4 62m − 35,5n = 25,464 → 12,4 ( 62m − 35,5n ) = 25, 464M M M → M = 56 m = n = ∆m = a + b = 0,2 CO : a CO : 0,1 BTNT  n C = 0,2  CDLBT 0,2  →  28a + 44b →  → = 36 CO : 0,1 Khi CO2 : b   n O = 0,3 = n Fe  0,2  BTKL  → a = ∑ m(Fe,C,O) = 24 Câu 27:C n Mg = 12 = 0,5 → n MgSO4 = 0,5 → n ↑S = 0,25 24 H : a BTNT.hidro BTNT : Hidro 0,75 mol H 2SO →  H O : 0,75 − a BTNT Oxi O H2 SO4 → ∑ O(MgSO ;SO ;H 2O) → 0,75.5 = 0,5.4 + 0,2.2 + 0,75 − a → a = 0,15 V = (0,2+0,15).22,4 = 7,84 Chú ý : Ở dễ dàng tìm có sản phẩm khử 0,05 mol S (dùng BTE kết hợp BTNT có kết quả) Câu 28:B Cu + + 2e → Cu Cl − − 1e → Cl H 2O − 4e → H + + O2 ( amol ) ↑ 0, 2.35,5 + 32a + 0,2 + 4a dp 64 = 21,5 → a = 0,05 → nCu = 0, 2 nH + = 4a = 0, → nNO  NaNO3 : 0,  = 0,05  → x − 0,05 − 0,  Fe( NO3 ) : BTNT nito x − 0,05 − 0, − 64( x − 0, 2) → x = 0,5mol Câu 29:B 1,8 = 56 Cu + + 2e → Cu Cl − − 1e → Cl H 2O − 4e → H + + O2 ( xmol ) ↑ 0, 2.35,5 + 32 x + 0, + x 64 = 21,5 → x = 0,05 → nCu = 0,2 nH + = x = 0,2 → nNO  NaNO3 : 0,2  = 0,05  → 2a − 0,05 − 0,  Fe( NO3 ) : BTNT nito 2a − 0,05 − 0, − 64(a − 0, 2) → a = 0,4mol Câu 30:D 2,6 = 56 Ag + + 1e → Ag a(mol) 2H O − 4e → 4H + + O2  NO3− : 0,3 0,3 − a   a → Fe ( NO3 ) : NO ↑ :   Bảo toàn khối lượng ta có : 22, + 108(0,3 − a) = 34,28 + 56 → a = 0,12 → t = 1,2h 0,3 − a [...]... 64( x − 0, 2) → x = 0,5mol 2 Câu 29 :B 1,8 = 56 Cu 2 + + 2e → Cu Cl − − 1e → Cl 2 H 2O − 4e → 4 H + + O2 ( xmol ) ↑ 0, 2. 35,5 + 32 x + 0, 2 + 4 x 64 = 21 ,5 → x = 0,05 → nCu = 0 ,2 2 nH + = 4 x = 0 ,2 → nNO  NaNO3 : 0 ,2  = 0,05  → 2a − 0,05 − 0, 2  Fe( NO3 ) 2 : 2 BTNT nito 2a − 0,05 − 0, 2 − 64(a − 0, 2) → a = 0,4mol 2 Câu 30:D 2, 6 = 56 Ag + + 1e → Ag a(mol) 2H 2 O − 4e → 4H + + O2  NO3− :... (0 ,2+ 0,15) .22 ,4 = 7,84 Chú ý : Ở đây dễ dàng tìm ra được có 1 sản phẩm khử nữa là 0,05 mol S (dùng BTE kết hợp BTNT sẽ có ngay kết quả) Câu 28 :B Cu 2 + + 2e → Cu Cl − − 1e → Cl 2 H 2O − 4e → 4 H + + O2 ( amol ) ↑ 0, 2. 35,5 + 32a + 0 ,2 + 4a dp 64 = 21 ,5 → a = 0,05 → nCu = 0, 2 2 nH + = 4a = 0, 2 → nNO  NaNO3 : 0, 2  = 0,05  → 2 x − 0,05 − 0, 2  Fe( NO3 ) 2 : 2 BTNT nito 2 x − 0,05 − 0, 2 −...a + b = 0 ,2 CO : a CO : 0,1 BTNT  n C = 0 ,2  CDLBT 0 ,2  →  28 a + 44b →  → = 36 CO : 0,1 Khi đó 2 CO2 : b   n O = 0,3 = n Fe  0 ,2  BTKL  → a = ∑ m(Fe,C,O) = 24 Câu 27 :C n Mg = 12 = 0,5 → n MgSO4 = 0,5 → n ↑S = 0 ,25 24 H 2 : a BTNT.hidro BTNT : Hidro 0,75 mol H 2SO 4 →  H 2 O : 0,75 − a BTNT Oxi O trong H2 SO4 → ∑ O(MgSO 4 ;SO 2 ;H 2O) → 0,75.5 = 0,5.4 + 0 ,2. 2 + 0,75 − a... − 0, 2 − 64(a − 0, 2) → a = 0,4mol 2 Câu 30:D 2, 6 = 56 Ag + + 1e → Ag a(mol) 2H 2 O − 4e → 4H + + O2  NO3− : 0,3 0,3 − a  4  a → Fe ( NO3 ) 2 : 2 NO ↑ :   4 Bảo toàn khối lượng ta có ngay : 22 , 4 + 108(0,3 − a) = 34 ,28 + 56 → a = 0, 12 → t = 1,2h 0,3 − a 2 4 ... → a + 2b + 2x = 1, 02. 2 + 1,15 → x = 1,43 BTKL  → ∆m = 20 0,94 − (1, 02. 44 + 1,15.18) = 135 ,36 Câu 8.D (Chuyên Hà Nam – 20 14 )  Ba + : 0,3 0,7 + CO2 → n ↓ = 0 ,2 → n CO2 = + (0,35 − 0 ,2) = 0,5... axit sinh ra.Do có : n FeS = 0, 02 → n e = 0, 02. 15 = 0,3  2 Br2 + 2e = 2Br − BTE  → n Br2 = n SO2 = 0,15 → m = 24 Cho qua Br2:  +4 +6 S − 2e = S Câu 22 :D Với phần 1: Fe : a Fe : a... A 22 ,8 B 24 ,9 C 21 ,6 D 24 ,0 Câu 27 : Cho 12 gam kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,75 mol H2SO4, sau phản ứng thu hỗn hợp sản phẩm A có V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 0 ,2 mol SO2