Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 41 tổng hợp 7 kiến thức

BÀI TẬP LUYỆN TẬP TỔNG HỢP (NÂNG CAO) Câu 1: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3,S,FeS2 CuS O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H2SO4 đặc (đun nóng) sinh 0,31 mol khí SO2 dung dịch Y.Nhúng Mg dư vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg).Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O2 O3 tỷ lệ mol 1:1.Giá trị V ? A.1,4336 B.1,5232 D.1,568 H 2O : 0, sau phan ung 0, 4(mol)H 2SO →  SO : 0,31 X = 0,1 Ta có : n O BTNT.Oxi  → 0,1 + 0,4.4 = 4.n SO2− + 0,31.2 + 0,4  Fe3 + : a  → Y Cu + : b SO − : 0,17  C.1,4784 → n SO2− = 0,17 3a + 2b = 0,34 a = 0,1 + Mg  → → 56a + 64b − 0,17.24 = 2,8 b = 0,02 O : 0,1  Fe 2O3 : 0,05  Fe : 0,1   BTNT → X  → CuO : 0,02 → n A = 0,033.2 = 0,066 → V = 1,4784 Cu : 0,02  SO : 0,0475  S : 0,0475 →Chọn C Câu 2: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kính thu hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng , sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho toàn Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc du đung nóng , sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 X : A 62,5% n KCl = 0,2 → n KClO3 = 0,2 BTKL  → n ↑O2 = B 91,5% mY = C 75% D 80% 14,9 = 41,03 0,36315 52,550 − 41, 03 = 0,36 32 Vì cho X Y tác dụng với HCl khối lượng muối nên.Ta có : KMnO : a KCl : a + 0,2  HCl m X = 52,55 KClO3 : 0,2 →   MnCl : a + b  MnO : b  74,5(a + 0,2) + 126(a + b) = 51,275 BTKL  → 158a + 87b = 52,55 − 24,5 a = 0,15 t0 → 2KMnO  → K MnO + MnO + O b = 0, 05 0,36 − 0,3 → H% = = 80% 0, 075 →Chọn D Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa Nồng độ phần trăm muối X : A.14,32 B.14,62 C.13,42 D.16,42  Zn : 0,1 → n e = 0,2 Ta có : 14,6   ZnO : 0,1 Max Có NH4NO3 Y N2 → n e 0,74KOH + X n Y = 0, 015 → n NH4 NO3 = a = 0,15 < 0,2 KNO3 : 0,74 − 0,14.2 = 0, 46 BTNT.K   → K ZnO : 0,2 − 0,06 = 0,14 Y NH BTNT.N n HNO3 = 0,5   → n Trong = 0,5 − 0, 46 = 0, 04 N  NH NO : 0,01 0,2.189 + 0,01.80 → % Zn ( NO3 ) + NH NO = = 14,62% → 250 + 14,6 − 0, 015.44  N 2O : 0,015 ( ) Câu 4:Cho 5,528 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (nFe : nCu = 18,6) tác dụng với dung dịch chứa 0,352 mol HNO3 thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 3,6345 ampe thời gian t giây thấy khối lượng cactôt tăng 0,88 gam (giả thiết kim loại sinh bám hết vào catôt).Giá trị t A 1252 B 797 C 2337 D 2602 Cu : a Cu : 0,005 BTKL  → 64a + 56.18,6a = 5,528 → a = 0,005 →  Ta có : 5,528   Fe :18,6a Fe : 0,093 Cu : 0,005 → → n emax = 0,289 Fe : 0,093 4HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + 2H 2O → n NO  NO3− : 0, 264  2+ a = 0,025 Cu : 0,005 a + b = 0,093 = 0,088 → Y  + → → 2a + 3b = 0, 254 b = 0,068  Fe : a  Fe3+ : b   m Cu = 0,32 m catot = 0,88 →   m Fe = 0,56 → n e = 0,098 = → n e = 0,068 + 0,005.2 + 0,01.2 = 0,098 It → t = 2602 F →Chọn D Câu 5.(Trích đề khối A – 2014 ) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m : A 32,65 B 31,57 C 32,11 D 10,80 Kim loai : 4,16  Ta có X  5,92 − 4,16 nO = = 0,11 → n Cl− = 0,22   16 Nung Z cho số gam oxit lớn → Ta có : ∆n O = AgCl : 0,22 − 5,92 = 0, 005 → n Fe2+ = 0, 01 → m = 32,65  16 Ag : 0,01 →Chọn A Câu (Trích đề khối A – 2014 ) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 ((đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩn khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 6,29 B 6,48 BTE → n du X tác dụng NaOH cho H2 → Al dư  Al = BTNT.Al dau  → n ban = n↓ = Al C 6,96 D 5,04 0, 03.2 = 0, 02 7,8 Fe x Oy = 0,1 → n Al2 O3 = 0, 04 → n O = 0,12 78 n SO2 = 0,11 → n SO2− = 0,11 → m Fe = 15,6 − 0,11.96 = 5, 04 → m oxit sat = 5,04 + 0,12.16 = 6,96 →Chọn C Câu (Trích đề khối A – 2014 ) Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau ? A 9,5 B 8,5 CO : 0, 03 Ta có : 0, 06 CO →  CO2 : 0,03 [ O] C 8,0 D 9,0 Kim loai : 0,75m  → Y  0,25m O: − 0, 03   16  0,25m  BTE  → 3, 08m = 0,75m +  − 0, 03 ÷.2.62 + 0, 04.3.62 → m = 9, 477  16  →Chọn A Câu 8: Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức hai axit không no, hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp A : A 35,52% Ta có D : 22,89 B 40,82% C 44,24% D 22,78% RCOONa : 0, → mRCOONa = 17,04 → R = 18, NaCl : 0,1 H +C → mA = 17,04 + 0,1.1 − 0,2.23 = 12,64 → mtrong A = 12,64 − 0,2.16.2 = 6, 24 không no = 0,46 − 0,36 = 0,1 CO2 : a 12a + 2b = 6, 24 a = 0, 46 naxit → A + O2 → 26,72  → → →  no  H 2O : b 44a + 18b = 26,72 b = 0,36 naxit = 0,2 − 0,1 = 0,1 TH1: 12,64 HCOOH : 0,1 RCOOH : 0,1 → R = 35, → CH = CH − COOH : 0,04 CH = CH − CH − COOH : 0,06 Có đáp án D nên không cần làm TH2 12,64 → C % = 22,78 CH 3COOH : 0,1 RCOOH : 0,1 →Chọn D Câu 9: Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg, Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 4M thu 0,448 lít N2 (đktc) dung dịch Y Chia Y thành phần Phần 1: Cô cạn thu m gam chất rắn khan Phần 2: Tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu 2,9 gam kết tủa Giá trị m là: A 25,76 B 38,40 C 33,79 D 32,48 Ta có : nNa  NaNO3 : a  = 1,06  →  NaAlO : b  Na ZnO : c  dung dich sau phan ung có BTNT Na   → a + b + 2c = 1,06  BTNTKL CDLBT →   → 27b + 65c + 0,05.24 = 9,1:   BTNT N → 3b + 2c + 0,05.2 = 0,01.10 + 8(1 − 0,01.2 − a)   Kimloai : 4,55 a = 0,94   → b = 0,1 → m = 33,79  NO3− : 0,01.10 + 0,04.8 c = 0,01  NH NO : 0,04   →Chọn C Chú ý : chỗ (1–0,01.1 –a ) số mol NH3 thoát = NH4NO3 Câu 10: Hỗn hợp X khối lượng 44,28 gam gồm Cu2O, FeO kim loại M số mol M O2- Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thấy có 2,76 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 184,68 gam muối 8,064 lít (đkc) khí NO Tính % khối lượng Cu2O X: A 38,06% B 47,92% C 32,82% D 39,02% Đầu tiên dùng bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố hidro có BTKL  → 44,28 + 2,76.63 = 184,68 + 0,36.30 + m H2 O → n H2 O = 1,26 BTNT.hidro  → n NH+ = 2,76 − 1,26.2 = 0, 06 Tiếp tục bảo toàn nguyên tố Nito có 2,76 = n NO3− + 0,36 + 0,06 → n NO3− = 2,34 X X Lại bảo toàn nguyên tố Oxi có : n O + 2,76.3 = 2,34.3 + 0,36 + 1,26 → n M = n O = 0,36 Tiếp tục bảo toàn electron :  Fe : a a = 0,24 Cu : b 3a + 2b + 0,36n = 0,36.2 + 0,36.3 + 0,06.8 = 2,28   BTE 44,28   → → b = 0,24 56a + 64b + 0,36M = 38,52 O : 0,36  M ≡ Al   M : 0,36 →Chọn D Câu 11: Chia 0,6 mol hỗn hợp gồm axit đơn chức ancol đơn chức thành phần Phần 1: đốt cháy hoàn toàn, thu 39,6 gam CO2 Phần 2: đun nóng với H2SO4 đặc, thu 10,2 gam este E (hiệu suất 100%) Đốt cháy hết lượng E, thu 22,0 gam CO2 9,0 gam H2O Nếu biết số mol axit nhỏ số mol ancol công thức axit là: A C3H7COOH B CH3–COOH C C2H5COOH  n CO2 = 0,5 C n H 2n O2 → nCO Khi đốt cháy E :  → E no đơn chức  0,5 10,2  n H2 O = 0,5 Đốt cháy phần 1: n CO2 = 0,9 → C = D HCOOH →n=5 0,9 =3 0,3 Ta thử đáp án :TH1 chất có cacbon chất có bon (loại) TH2 : Một chất có bon chất có bon HCOOH : a a + b = 0,3 b = 0,2 0,3  → → a + 4b = 0,9 a = 0,1 C H10O : b (thỏa mãn ) →Chọn D Câu 12: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hết với dd HNO3 thu dd Y (không có muối amoni) 11,2 lit (đktc) hỗn hợp Z gồm N2, NO, N2O, NO2 (trong N2 NO2 có phần trăm thể tích nhau) có tỉ khối cùa Z so với heli 8,9 tính số mol HNO3 phản ứng A.3,2 B.3,6 C.2,8 D.2,6 N N O N O : a a + b = 0,5 a = 0,2 n N2 = n NO2 →  ⇔  → 0,5Z  → → 44a + 30b = 17,8 b = 0,3  NO NO : b  NO2 BTNT.Nito →Chọn A  → ∑ N = 8a + 3b + 2a + b = 3,2 Câu 13: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O % khối lượng Y hỗn hợp là: A 12,6% B 29,9% Ta có X : R ( COOH ) → C 29,6% D 15,9% 4.16 < 0,7 → R > 1,4 R + 90  n O = 0,   BTNT.oxi BTKL → n Otrong X,Y, Z = 0,35  → m X,Y,Z = ∑ m(C, H,O) = 10,7  n CO2 = 0,35     n H2 O = 0, 45 a + b = 0,2 axit : a a = 0, 05 →  BTNT.oxi → Dễ dàng suy ancol đơn chức:  → 4a + b = 0,35 b = 0,15 ancol : b   Nếu X HOOC – CH2–COOH → ROH = CH 3OH : 0,1 10,7 − 0, 05.104 0,1.32 → R = 19,67 →  →%= =B 0,15 10,7 C H 5OH : 0, 05 →Chọn B Câu 14:(Trích khối B - 2012) Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X là: A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% BTNT → Mg ( NO3 )  nMg = 0,08  Mg   AgCl : a − → → NO = Ag = 0,4 → 56,69   ∑ ∑ BTNT n = 0,08 → Fe ( NO3 )  Ag : b  Fe  Ta có :  Fe a + b = 0, a = 0,38 → → 143,5a + 108b = 56,69 b = 0,02 BTNT  → n HCl BTNT.O X  n H O = 0,12  → n Otrong = 0,06  = 0,24 →  → %Oxi = 53,85% 0,38 − 0, 24 X = 0,07 ∑ n Cl = 0,38 → n Cl2 =  →Chọn C Câu 15: Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1), hỗn hợp Y gồm CH3OH, C2H5OH (tỉ lệ mol 2:3) Lấy 16,96 gam hỗn hợp X tác dụng với 8,08 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa 80%) Giá trị m là: A 12,064 gam B 20,4352 gam C 22,736 gam D 17,728 gam   HCOOH  R1COOH → X   R COOH : 0,32  CH 3COOH  R1 = →   R OH : 0,2 Ta có :  Y CH 3OH →  R OH  C H OH R = 23,   → m este = 0,2.0,8(8 + 44 + 23,4) = 12,064 →Chọn A Câu 16: Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,20% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl 21,10% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là: A 12,35% B 3,54% C 10,35% D 8,54% Giả sử khối lượng dung dịch HCl 100 gam → nHCl = 0,9  MgCO3 : b CaCO3 : a   32,85 − 7,3 − 73b → b = 0,04 Ta có :  32,85 − 73a → a = 0,1;  0, 242 = 100 + 100a − 44a 0, 211 = 100 + 5,6 + 84b − 44b  → %MgCl = 0,04(24 + 71) = 3,54% 100 + 10 + 0,04.84 − 0,1.44 − 0,04.44 →Chọn B Câu 17: Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS2 Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu dung dịch chứa muối 12,208 lít hỗn hợp NO2 SO2 (đktc) Xác định % khối lượng FeS2 hỗn hợp ban đầu A 71,53% 81,39% B 93,23% 71,53% C 69,23% 81,39% D 69,23% 93,23%  FeS2 : a Giả sử ta có  Cu2 S : b  Fe ( NO3 ) BTNT S → nNO2 = 0,545 − 2a − b Cu ( NO3 ) TH1: Ta có hai muối  BTKL   →120a + 160b = 5, a = 0.0404 →  BTE → → % FeS = 93,23 →11a + 8b = 0,545 − 2a − b b = 0,0022   3a + 4b  n =  Fe2 ( SO4 ) : 0,5a  S +6 → TH2: Ta có hai muối :  3a + 4b BTNT S CuSO4 : 2b  → nS +4 = 2a + b − = nSO2  BTKL  →120a + 160b = 5,  →  BTE 3a + 4b  3a + 4b   3a + 4b    → 3a + 4b +  ÷+  2a + b − ÷ = 0,545 −  2a + b − ÷          a = 0,03 → → % FeS2 = 69, 23 b = 0,01 →Chọn D Câu 18: Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4, Fe(NO3)3 Cu tác dụng với dung dịch chứa 0,414 mol H2SO4 loãng, sau phản ứng thu khí NO dung dịch B chứa muối Cô cạn dung dịch B thu gam muối khan? A 64,4 61,52 B 65,976 61,52 C 73,122 64,4 D 65,976 75,922 TH :2 Muối CuSO4 FeSO4 BTNT S  → 3a + b + c = 0, 414  Fe3O4 : a  BTKL CuSO4 : c  BTNT ( Fe + Cu ) →   → 232a + 242b + 64c = 33,35 Ta có:  Fe ( NO3 ) : b →   FeSO4 : 3a + b  BTNT O  Cu : c  → 8a − 2b + 4c = 0, 414.3(*) BTNT.O Chú ý (*):   → 4a + 9b + 0, 414.4 = 4c + 12a + 4b + 0,414 + 3b a = 0,069  → b = 0,023 → m = 64,4 c = 0,184  TH2: Muối CuSO4 Fe2(SO4)3  Fe3O4 : a CuSO4 : c   BTNT ( Fe + Cu ) Trường hợp 2:  Fe ( NO3 ) : b →  3a + b   Fe2 ( SO4 ) : Cu : c BTNT S  → 9a + 3b + 2c = 0,828 a = 0,021  BTKL  → 232a + 242b + 64c = 33,35 → b = 0,055 → m = 61,52 Ta có :    → c = 0, 237 BTNT O 14a + 4c = 0, 414.3   →Chọn A Câu 19: Điện phân 0,5 lít dung dịch Cu(NO3)2 0,045 M (d = 1,035 g/cm3) với điện cực trơ, cường độ dòng điện 9,65 A tới thu dung dịch có pH = 1,00 d = 1,036 g/cm3 dừng điện phân Thời gian điện phân là: (cho thể tích dung dịch thay đổi từ có khí thoát catot) A 57450 giây B 450 giây  d = 1,035 → m1 = 517,5 Ta có :   d = 1,036 → m2 = V2 1,036 C 55450 giây nCu = 0,0225 Catot Cu 2+ D 96500 giây Anot + 2e → Cu Cu H O + 2e → 2OH − + H ↑2 2+ + 2e → Cu H O − 4e → 4H + + O↑2 Chú ý ! Lượng H+ sinh đp trình Cu2+ Cu2+ hết đp nước H+ sinh bị trung hòa OH- nhiêu Nên có ngay: PH = → nH + = 0,1V2 = 0,045 → V2 = 450ml → m2 = 466, → ∆m ↓= 51,3 Khối lượng giảm : Cu + O2 sinh (quá trình đp Cu2+) + H2O bị đp Nên có ngay: ∆m ↓= 51,3 = 64.0,0225 + 32 0,045 + H 2Odp → H 2Odp = 49,5 → ∑ ne = 5,545 →Chọn C Câu 20: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch H2SO4 1M HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,24 lít NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn là: A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml  n SO24− = 0,3  Ta có :  n NO3− = 0,3   n NO = 0,1 n = 0,3   SO24− Do phản ứng hòa tan X xảy dung dịch có  BTNT.nito  → n NO− = 0,3 − 0,1 = 0,2    Na SO : 0,3 BTNT.Na Khi cho NaOH vào :  → → n Na = 0,8  NaNO3 : 0,2 →Chọn A Câu 21: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu ( NO3 ) , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m : A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam n = 0,25  Cu2+  Ta có :  n Ag+ = 0,1 dung dịch sau tất phản ứng có  ∑ n NO3− = 0,6  n 2+ = a  Mg  n Fe2+ = b  ∑ n NO3− = 0,6 BTĐT có : 2a + 2b =0,6 BTKL( Mg,Cu,Ag,Fe)  → m + 0,25.64 + 0,1.108 + 8, = 19,44 + 9,36 + 24a + 56b → 24a + 56b − m = 6, BTKL( Mg,Cu,Ag)  → m + 0,1.108 + 0,25.64 = 19, 44 + 24a + 64b → 24a + 64b − m = 7,36 a + b = 0,3 a = 0,18   24a + 56b − m = 6,4 → b = 0,12 24a + 64b − m = 7,36 m = 4,64   →Chọn C Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 a M thu m1 gam kết tủa Cùng hấp thụ (V+3,36) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu m2 gam kết tủa Biết m1:m2 = 3:2 Nếu thêm (V+V1) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu lượng kết tủa cực đại Biết m1 3/7 khối lượng kết tủa cực đại Giá trị V1 là: A.0.672 B.1.493 C.2.016 D.1.008 Lượng 0,15 mol CO2 thêm vào làm nhiệm vụ: Nhiệm vụ : Đưa kết tủa từ m1 nên cực đại Nhiệm vụ : Đưa kết tủa từ cực đại xuống m2 Từ có : 0,15 = m = mmax − m1 + mmax − m2 → 100 mmax = 11,667 →Chọn B Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm Al Zn (có tổng số mol x mol) tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HNO3(x:y=8:21) thu hỗn hợp chất khí (Dung dịch sau phản ứng không + chứa NH ) dung dịch chứa muối nitrat.Số mol electron lượng kim loại nhường bị hoà tan là: A.0,75y B.2,1x C.0,833y D.y Cho x = mol y = 21 mol ta có  Al : a muoi → a + b = → n −e = n = 3a + 2b → 16 < n −e < 24 Loại A  NO3−  Zn : b − BTNT nito ta có n e < y loại D  Al : a a = 1,5 BTE → a + b =   → 3a + 2b = 17,5 →  Với C   Zn : b b = 6,5 → N ↑ = 21 − 17,5 = 3,5 Loại thu 1,75 mol khí N2 Vậy có B thỏa mãn toán :  Al : a a = 0,8 BTE → a + b =   → 3a + 2b = 16,8 →    Zn : b b = 7,2 → N ↑ = 21 − 16,8 = 4,2  n = 4,2  NO : 2,1 co the lay Từ suy hỗn hợp khí có  N  →  N : 1,05  n O = 2,1 →Chọn B Câu 24: X;Y hợp chất hữu ,mạch hở có nguyên tử cacbon,thành phần gồm C,H,O MX>MY Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hoàn toàn,thu dung dịch không bazơ Tỷ khối X so với Y nhận giá trị sau đây? A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956  Ba + : 0,3 0,7 + CO2 → n ↓ = 0,2 → n CO2 = + (0,35 − 0,2) = 0,5  −  OH : 0,7 Ta có :  Y(1C) : a a + b = 0,34 a = 0,18 KOH:0,35 Y : HCOOH  → → C = 1,47 → X(2C) : b → a + 2b = 0,5 → b = 0,16     X : HOOC − COOH  →d= 90 = 1,956 46 →Chọn D Câu 25: Hòa tan 7,8 gam hổn hợp Al Mg 1,0 lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B 1,792 lít hỗn hợp hai khí N2; N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 =18 Cho vào dung dịch B lượng dung dịch NaOH 1M đến lượng kết tủa không thay đổi cần 1,03 lít Khối lượng muối thu dung dịch B là: A 50,24g B 52,44g Al : x → 27x + 24y = 7,8 Ta có : 7,8  Mg : y C 58,2g n HNO3 = D 57,4g  N : 0,04 0,08   N 2O : 0,04 n NH NO3 = a BTE muoi cua kim loai  → 3x + 2y = 0,04.10 + 0,04.8 + 8a = 0,72 + 8a = n NO − BTNT.Nito  → NaNO3 :1 − 0,04.4 − a Khi cho NaOH vào Na di chuyển vào :   NaAlO : x BTNT.Na  →1 − 0,16 − 2a + x = 1,03 → x − a = 0,19 Vậy ta có hệ :  27x + 24y = 7,8  x = 0,2   3x + 2y − 8a = 0,72 →  y = 0,1  x − a = 0,19 a = 0,01   BTKL  → m = 7,8 + 62.0,8 + 0,01.80 = 58, →Chọn C Câu 26:Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 2,32 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 50 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m A.0,62 B.0,32 Ta có : n KMnO4 = 0,1.0,05 = 0,005 C.1,6 D.0,48 → n e = 0,005.5 = 0,025 m  m Cu : BTE →  → + 0,01.1 = 0,025 → m = 0, 48 64 64 FeO.Fe 2O3 : 0,01 →Chọn D [...]...   → 3a + 2b = 17, 5 →  Với C   Zn : b b = 6,5 → N ↑ = 21 − 17, 5 = 3,5 Loại vì khi đó chỉ thu được 1 ,75 mol khí N2 Vậy chỉ có B thỏa mãn bài toán :  Al : a a = 0,8 BTE → a + b = 8   → 3a + 2b = 16,8 →    Zn : b b = 7, 2 → N ↑ = 21 − 16,8 = 4,2  n = 4,2  NO : 2,1 co the lay Từ đó suy ra hỗn hợp khí sẽ có  N  →  N 2 : 1,05  n O = 2,1 →Chọn B Câu 24: X;Y là 2 hợp chất hữu cơ ,mạch... = 0,2 → n CO2 = + (0,35 − 0,2) = 0,5  − 2  OH : 0 ,7 Ta có :  Y(1C) : a a + b = 0,34 a = 0,18 KOH:0,35 Y : HCOOH  → → C = 1, 47 → X(2C) : b → a + 2b = 0,5 → b = 0,16     X : HOOC − COOH  →d= 90 = 1,956 46 →Chọn D Câu 25: Hòa tan 7, 8 gam hổn hợp Al và Mg trong 1,0 lít dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch B và 1 ,79 2 lít hỗn hợp hai khí N2; N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 =18 Cho... dịch B một lượng dung dịch NaOH 1M đến khi lượng kết tủa không thay đổi nữa thì cần 1,03 lít Khối lượng muối thu được trong dung dịch B là: A 50,24g B 52,44g Al : x → 27x + 24y = 7, 8 Ta có : 7, 8  Mg : y C 58,2g n HNO3 = 1 D 57, 4g  N : 0,04 0,08  2  N 2O : 0,04 n NH 4 NO3 = a BTE muoi cua kim loai  → 3x + 2y = 0,04.10 + 0,04.8 + 8a = 0 ,72 + 8a = n trong NO − 3 BTNT.Nito  → NaNO3 :1 − 0,04.4... lượng kết tủa cực đại Biết m1 bằng 3 /7 khối lượng kết tủa cực đại Giá trị của V1 là: A.0. 672 B.1.493 C.2.016 D.1.008 Lượng 0,15 mol CO2 thêm vào làm 2 nhiệm vụ: Nhiệm vụ 1 : Đưa kết tủa từ m1 nên cực đại Nhiệm vụ 2 : Đưa kết tủa từ cực đại xuống m2 Từ đó có ngay : 0,15 = m = 5 mmax − m1 + mmax − m2 → 1 100 mmax = 11,6 67 →Chọn B Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm Al và Zn (có tổng số mol là x mol) tan hoàn toàn... vào thì Na sẽ di chuyển vào :   NaAlO 2 : x BTNT.Na  →1 − 0,16 − 2a + x = 1,03 → x − a = 0,19 Vậy ta có hệ :  27x + 24y = 7, 8  x = 0,2   3x + 2y − 8a = 0 ,72 →  y = 0,1  x − a = 0,19 a = 0,01   BTKL  → m = 7, 8 + 62.0,8 + 0,01.80 = 58, 2 →Chọn C Câu 26:Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 2,32 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, rất dư), sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được... hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X và Y rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào một dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu được 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào một dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hoàn toàn,thu được dung dịch không còn bazơ Tỷ khối của X so với Y nhận giá trị nào sau đây? A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956  Ba 2 + : 0,3 0 ,7 + CO2 → n ↓ = 0,2 →... Cho hỗn hợp X gồm Al và Zn (có tổng số mol là x mol) tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol HNO3(x:y=8:21) thu được hỗn hợp chất khí (Dung dịch sau phản ứng không + chứa NH 4 ) và dung dịch chỉ chứa muối nitrat.Số mol electron do lượng kim loại trên nhường khi bị hoà tan là: A.0 ,75 y B.2,1x C.0,833y D.y Cho x = 8 mol và y = 21 mol ta có ngay  Al : a muoi → a + b = 8 → n −e = n trong = 3a + 2b → 16 ... : 0 ,75 m  → Y  0,25m O: − 0, 03   16  0,25m  BTE  → 3, 08m = 0 ,75 m +  − 0, 03 ÷.2.62 + 0, 04.3.62 → m = 9, 477  16  →Chọn A Câu 8: Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức hai axit không... Câu (Trích đề khối A – 2014 ) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0, 672 lít khí... bình tăng thêm 26 ,72 gam Phần trăm khối lượng axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp A : A 35,52% Ta có D : 22,89 B 40,82% C 44,24% D 22 ,78 % RCOONa : 0, → mRCOONa = 17, 04 → R = 18, NaCl