Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 38 tổng hợp 4 kiến thức

BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất (X) dung dịch HNO3 đặc thu 5,75 gam hỗn hợp gồm hai khí (có thành phần % theo khối lượng oxi nhau) dung dịch (Y) Biết tỷ khối hỗn hợp khí so với hiđro 115/3 Ở trạng thái nguyên tử X có số electron độc thân A B C 2 D Hỗn hợp khí có thành phần % O NO N O 46a + 92b = 5,75  NO2 : a  NO : 0,025 BTE  → →  5,75 230 →  → ne = 0,075 =  N 2O4 : b   N 2O4 : 0,05 a + b 0,775 31.n →M = n = →P→A 0,075 Ta có : →Chọn A Câu 32: Một khoáng chất có chứa 20,93% nhôm; 21,7% silic (theo khối lượng), lại oxi hiđro Phần trăm khối lượng hiđro khoáng chất A 2,68% B 5,58% C 1,55%  Al 3+ : 0, 7748  4+ 2a = 5, 4244 + b  Si : 0, 775 mX = 100 →  2− → → b = 1,55 → C 16 a + b = 57,37 O : a   H + : b  D 2,79% →Chọn C Câu 33: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y dư 0,7 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu A 54,45 gam B 68,55 gam C 75,75 gam D 89,70 gam Cu : a 64a + 232b = 29, a = 0,1875  Fe ( NO3 ) : 0, 075.3 30,1 − 0, = 29,  → → → b = 0, 075  Fe3O4 : b 2a = 0, 075.32b Cu ( NO3 ) : 0, 075 →Chọn C Câu 34: Cho 3,58 gam hỗn hợp X gồm Al;Fe;Cu vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5 M đến phản ứng kết thúc thu dung dịch A chất rắn B Nung B không khí nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu 6,4 gam chất rắn Cho A tác dụng với dung dịch NH3 dư,lọc lấy kêt tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi 2,62 gam chất rắn D % theo khối lượng Fe hỗn hợp là: A.46,93% B.78,21% C.15,64% D.31,28%  Al3 + : a   2+ Fe : b  n Cu( NO3 )2 = 0,1  → Cu + (du) :→ A  +   Cu : 0,1 + c − 0,08 B + O2 = 6,4 < 0,1.80 =   NO− : 0,2  Al : a      3,58 : Fe : b →  Al2 O3 : 0,5a Cu : c → 2,62   Fe2 O3 : 0,5b   a = 0,02  3a + 2b + 2(0,02 + c) = 0,2 0,02.56 → 102.0,5a + 160.0,5b = 2,62 →  b = 0,02 → %Fe = =D 3,58     27a + 56b + 64c = 3,58  c = 0,03 Câu 35: Hỗn hợp khí A gồm CO H2 có tỉ khối hiđro 4,25, hỗn hợp khí B gồm O2 O3 có tỉ khối H2 20 Để đốt cháy hoàn toàn 10 lít khí A cần lượng thể tích hỗn hợp khí B là: (các khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) A lít B lít C 10 lít D lít O : 0,5a BTNT.oxi CO : 2,5 10A  + X  → a + 1,5a = 10 → a = → D H : 7,25 O3 : 0,5a Câu 36: Cho hỗn hợp gồm Mg Cu tác dụng với 200ml dd chứa hỗn hợp hai muối AgNO3 0,3 M Cu(NO3)2 0,25M Sau phản ứng hoàn toàn, thu dd A chất rắn B Cho A tác dụng với dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 3,6 gam hỗn hợp X gồm hai oxit.Hòa tan hoàn toàn B dd H2SO4 đặc, nóng 2,016 lít khí SO2 ( đktc) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp đầu là: A.32,5% B.42,4% C.56,8% D.63,5%  Mg(NO2 )2 : a  Mg : a AgNO3 : 0,06  − ; → ∑ NO = 0,16 → A   0,16 − 2a = 0,08 − a Cu : b Cu(NO3 )2 : 0, 05 Cu(NO3 )2 :  MgO : a →ChọnC → 3,6  → a = 0, 07 CuO : 0, 08 − a  Ag : 0,06 BTE B  → 2c + 0, 06 = 0, 09.2 → c = 0, 06 → b = 0,02 Cu : c Câu 37 Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS,FeS2 S dung dịch HNO3 dư, thu 6,72 lit khí NO (đktc sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Tính m A.34 B.32,3 C.10,7 D.23,3  Fe : a BTE 56a + 32b = 8,8 a = 0,1 BaSO : 0,1 8,8   → → → S : b 3a + 6b = 0,9 b = 0,1 Fe ( OH ) : 0,1 →Chọn A Câu 38 Thổi luồng CO qua hỗn hợp Fe Fe2O3 nung nóng chất khí B hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 Cho B lội qua dung dịch nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Hòa tan D dd H2SO4 đặc nóng thấy tạo 0,18 mol SO2 dd E Cô cạn E thu 24g muối khan Xác định thành phần % Fe A.58,33% B.50% C.41,67% nFe2(SO4)3 = 0,06 → nFe = 0,12 D.40%  Fe : 0,12 Hỗn hợp đầu  O : a →Chọn A Câu 39 Cho 3,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg vào 250 ml dd Cu(NO3)2 khuấy kết thúc phản ứng thu dd Y 3,84 gam chất rắn Z Thêm vào dd Y lượng NaOH dư đem lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi 1,4 gam chất rắn T gồm oxit % khối lượng Mg hỗn hợp A là: A.11,93% B.11,39% C.11,33% D.88,61% 1,4 (Fe2O3 MgO) 3,84 (Cu Fe) 3,16 (Fe : a mol → 56a + 24b = 3,16 Vì : nMg2+ = b; →  40b + 160 x = 1, ⇒  56 ( a − x ) + 64 ( b + x ) = 3,84 nFe2+ = 2x  Fe : a − x 3,84  Cu : b + x  MgO : b ;   Fe2O3 : x → → Mg : b mol) nNO3- = 2(b + 2x) b = 0, 015   a = 0, 05  x = 0, 005  →Chọn B Câu 40 Đem oxi hóa hoàn toàn 11,2 lít SO2 ( đktc) oxi, có xúc tác hòa tan toàn sản phẩm SO3 tạo thành vào 210 gam dd H2SO4 10% thu X Nồng độ % dd X là: A.32% B.24% C.28% n SO2 = 0,5 → n SO3 = 0,5 → ∑ m H2 SO4 = 21 + 0,5.98 = 70 %H 2SO = 70 = 28% 210 + 0,5.80 D.16% →Chọn C Câu 41: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí X Hấp thụ toàn khí X lượng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 0,05M V có giá trị là: A.280 ml B.172ml C.188ml D.228 ml  Fe : 0, 005 BTE X  → 0, 005.3 + 0, 007.6 = 2n SO2 → n SO2 = 0, 0285 S : 0, 007 BTE  → 0,0285.2 = 0,05.V.5 → V = D → Chọn D Chú ý : Bài quy đổi nhiều bạn lúng túng S→S+4 hay S+6 Trong TH kiểu bạn hiểu đơn giản S S→S+6 khí SO2 sinh axit ! Câu 42: Để tác dụng vừa đủ với m gam hỗn hợp X gồm Cr kim loại M có hóa trị không đổi cần vừa 2,24 lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm O2 Cl2 có tỷ khối H2 27,7 thu 11,91 gam hỗn hợp Z gồm oxit muối clorua Mặt khác ,cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc nguội thu 2,24 lít khí NO2(đktc) sản phẩm khử Các phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại M là: A Ca B Cu C Mg D Zn Chú ý : Cr không tác dụng với HNO3 đặc nguội Cả đáp án Kim loại hóa trị II  Cr : a  m = 11,91 − 5,54 = 6,37   M : 0,05 ¬ ( NO2 : 0,1)   b + c = 0,1 O : b b = 0,04   Có : 0,1.Y  → → 32b + 71c    = 55, c = 0,06 Cl : c  0,1   BTE   → 3a + 0,05.2 = 0,04.4 + 0,06.2 → a = 0,06M = → Chọn D 6,37 − 0,06.52 = 65 0,05 Câu 43: Hỗn hợp X gồm Fe Cu có tỉ lệ khối lượng 4:6 Cho m gam X vào 400 ml dung dịch HNO3 2M đến phản ứng hoàn toàn dung dịch Y; thoát 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, NO lại 0,7m gam chất rắn chưa tan Cô cạn dung dịch Y lượng muối khan là: A 48,4 gam B 54,0 gam C 40,33 gam D 45,0 gam Fe : 0,4m X kim loại không tan 0,7m nên gồm Fe Cu muối Fe2+ Cu : 0,6m  BTNT.nito → n NO− = ∑ N − N ↑ = 0,8 − 0,3 = 0,5 → n Fe(NO3 )2 = 0,25 → m = 45 Có :  →Chọn D Câu 44: Cho 5,87 gam hỗn hợp Ba K có tỉ lệ số mol nBa: nK= 4:1 vào 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,1M thu kết tủa X, khí Y dung dịch Z Đem kết tủa X nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan m có giá trị : A 11,72 gam B 13,32 gam C 12,53 gam D 9,39 gam   Ba : 0,04 BTE  → ∑ OH − = 0, 09 5,87   K : 0,01  BaSO : 0, 04  3+ → m = 11,72   Fe : 0, 04 Fe2 O : 0, 015 SO − : 0, 06    →Chọn A Câu 45: Lấy mẫu Al Mg nặng m gam cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư, để phản ứng xẩy hoàn toàn - Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí X dung dịch chứa 52,32 gam muối - Với mẫu Mg: Thu 0,672 lít khí X dung dịch chứa 42,36 gam muối Biết X khí nguyên chất, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định m? A 5,508 gam B 6,480 gam C 5,832 gam D 6,156 gam Gọi n số e nhận ứng với khí X  Al : a → 27a = 24b Nếu muối không chứa NH4NO3 Có :   Mg : b 3a = 0, 06n → 3a =  2b = 0, 03n (loại)   Al(NO3 )3 : a 52,32 − 213a BTE 52,32   → 3a = 0,06n +  52,32 − 213a  80  NH NO3 :  27a − 24a = 80 →   Mg(NO3 )2 : b 336b − 243a = 32,  42,36 − 148b  BTE 42,36  → 2b = 0,03n + 42,36 − 148b  80   NH NO3 : 80  a = 0,24 → b = 0,27 Câu 46: Lấy 3,48 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 1,28M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xẩy hoàn toàn, sản phẩm khử N+5 NO (nếu có) Xác định m? A 18,368 gam B 19,988 gam C 19,340 gam D 18,874 gam 2+  n FeO.Fe2 O3 = 0, 015 Fe : 0,015 →   − Cl : 0,128  n H+ = 0,128 → 0,128.(108 + 35,5) < m < 0,128.(108 + 35,5) + 0, 015.108 18,368 < m < 19,988 Đề chơi ác rồi.Chặn khoảng không suy Phải tính thêm chút  4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O → n e = 0,006 → n Ag = 0,015 − 0, 006 = 0, 009  du  n H+ = 0,128 − 2.0, 015.4 = 0,008 m = m AgCl + 0, 009.108 = 19,34 Câu 47: Chia 38,1 gam FeCl2 thành phần, phần có khối lượng gấp lần phần Đem phần phản ứng hết với dung dịch KMnO4 dư, môi trường H2SO4 loãng, dư, thu lấy khí thoát Đem toàn khí phản ứng hết với phần 2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 29,640 ∑n Ta có : FeCl B 28,575 C 33,900 D 24,375 BTNT  P1 : n FeCl2 = 0,075  → n Cl2 = 0,075 = 0,3 →   P2 : n FeCl2 = 0,225 Fe3 + : 0,15  2+ Khi có : n e = 0,075.2 = 0,15 → m = 33,9 Fe : 0,225 − 0,15 = 0,075 Cl − : 0, 45 + 0,15 = 0,6  Hay dùng BTKL (vì Cl2 thiếu):→ m = 0,225.(56 + 71) + 0, 075.71 = 33,9 →Chọn C Câu 48.Đốt cháy hoàn toàn 14 gam kim loại M (có hoá trị không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 27,85 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Ca Cl : a  O : b B Mg C Al D Na BTKL   Cl : 0,15 → 71a + 32b = 27,85 − 14 = 13,85 →  O2 : 0,1 a + b = 0,25 BTE   → n e = 0,15.2 + 0,1.4 = 0,7 →M= 14n = 20n 0,7 →Chọn A Câu 49: Cho 4,0 gam hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt dung dịch axit HCl (dư) thu dung dịch X Sục khí Cl2 dư vào X thu dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít NO(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,726 B 0,896 C 1,120 D 0,747 Câu hay hay.Ta vận dụng linh hoạt định luật bảo toàn sau : Fe : a HCl Cl2 → X → FeCl3 : 0,06 Ta có :  O : b BTE  → 0,06.3 = 0,04.2 + V 22,4 Fe : 0,06 BTNT  →4 O : 0,04 → V = 0,747 →Chọn D Câu 50: Cho 50ml dung dịch FeCl2 1M vào dung dịch AgNO3 dư, khối lượng kết tủa thu sau phản ứng gam (Cho biết cặp oxi hoá - khử Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 18,15 gam Ta có : n FeCl2 = 0,05 B 19,75 gam C 15,75 gam Ag : 0,05 BTE + BTNT → m = 19,75  AgCl : 0,1 D 14,35 gam →Chọn B Câu 51: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol : 2) vào nước (dư) dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 68,2  FeCl : a BTKL 24,   →127a + 58,5.2a = 24,4  NaCl : 2a D 10,8 FeCl : 0,1 →  NaCl : 0,2  AgCl : 0, BTNT  → m = 68,2   Ag : 0,1 →Chọn C Câu 52: Cho 100 ml dung dịch FeSO4 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời KMnO4 0,04 M H2SO4 1M, thu dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 127,20  n 2+ = 0,1  Fe  n H+ =   n MnO−4 = 0,02 B 128,98 C 152,28 5Fe + + MnO 4− + 8H + → 5Fe3 + + Mn + + 4H 2O D 150,58 →Axit dư Fe ( OH ) : 0,1  BTNT  → m = 152,28 BaSO : 0,5 + 0,1  Mn(OH) : 0,02  Chú ý :Bài toán có nhiều chỗ bẫy,các bạn cần ý để rút kinh nghiệm làm toán khác Nguyên tố S có FeSO4 H2SO4 Kết tủa Mn(OH)2.Tuy nhiên,người đề “hiền” cho axit thiếu hay →Chọn C Câu 53: Hòa tan hết 4,35 gam hỗn hợp gồm Al hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước dư thu dung dịch X 3,92 lít H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khối lượng kết tủa lớn thu 3,9 gam kết tủa Hai kim loại kiềm hỗn hợp ban đầu A K, Rb B Na, K C Li, Na D Rb, Cs BTNT.Al BTKL  → n Al = n Al(OH)3 = 0,05  → m kim loai kiem = 4,35 − 0, 05.27 = BTE   → n KL kiem + 0, 05.3 = 0,175.2 → n KL kiem = 0,2 → M = 15 →Chọn C Câu 54: Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3, thu 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 9,76g chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 có giá trị A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2%  Fe3O : a BTNT.Fe 3a + b 9,76  → n Fe2 O3 = = = 0, 061 → 3a + b = 0,122 Ta có :  160  FeS : b a = 0,04 BTE   → a + 15b = 0,07 →  BTNT.S 2−  b = 0, 002 → SO : 0,004 Ta lại có : n NaOH → %HNO3 =  Na + : 0,  BTDT BTNT.Nito = 0,  → SO 24 − : 0, 004  → n HNO3 = 0,392 + 0,07 = 0,462  −  NO3 : 0,392 0, 462.63 = 46,2% 63 →Chọn B Câu 55: Đốt 4,05g hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư thu dung dịch Z 0,6 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,0525 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 66,67% B 72,91% C 51,85% D 33,33% Chú ý : Cl− bị oxi dung dịch KMnO4 nên ta không cần quan tâm tới khí Cl2 Al : a Ta có : 4,05 − 0,6 = 3,45  Fe : b → %Al = 27a + 56b = 3,45 a = 0,05 CDLBT → →  3a + 3b = 0,0525.5 b = 0,0375 0,05.27 = 33,33% 4,05 →Chọn D Câu 56: Cho kim loại Ba vào 200 ml dd chứa HCl 0,5M CuSO4 0,75M thu 2,24 lít H2 (đktc) m gam kết tủa Xác định m? A 44,75 gam Ta có : n H2 = 0,1 B 9,8 gam C 28,2 gam BTE BTNT.Ba  → n Ba = 0,1  → BaSO : 0,1 D 4,9 gam n HCl = 0,1 BT.n hom OH  → n Cu ( OH ) = 0,2 − 0,1 = 0,05  BaSO : 0,1 → m = 28,  Cu(OH) : 0,05 →Chọn C Câu 57: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí thoát Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử củaN+5 NO Giá trị m là: A 12,8 B 6,4 C 3,2 D 9,6 Ta dùng kỹ thuật tắt đón đầu để giải toán này: Cu + : a  2+  2a + 0,2 = 0,2 + b  Fe : 0,1 BTE + BTDT → X+Cu →  −  0,1.(2 + 6) + 2a = 3(0,8 − b) SO4 : 0,1 BTNT.Nito  NO − : b  → NO : 0,8 − b  a = 0, → m = 0, 2.64 = 12,8 →  b = 0, →Chọn A Câu 58: Hỗn hợp A gồm Fe3O4; FeS2 Hòa tan 73,68 gam A lít dd HNO3 1M thu 18,592 lít khí NO (đktc) dd B Thêm tiếp vào B dung dịch NaOH 1M đến thấy xuất kết tủa cần V ml Giá trị V là: A 200 B 460 C 160 D 2170 Cho NaOH vào B chưa có kết tủa chứng tỏ HNO3 dư Fe3O : a Ta có : 73,68  FeS2 : b a + 15b = 0,83.3 a = 0,24 BTE + BTKL → →  232a + 120b = 73,68 b = 0,15 BTNT.Fe   → Fe3 + : 0,87  BTNT.S 2−  → SO : 0,3 BTDT  → a = 0,16 Vậy dung dịch B có :  BTNT.Nito −  → NO : − 0,83 = 2,17  H + : a  →Chọn C Câu 59: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 400 ml dung dịch HNO3 3M (dư) đun nóng, thu dung dịch Y khí NO (NO sản phẩm khử NO3-) Cho dd Y tác dụng hết với 650 ml dung dịch NaOH 2M m gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa dd Z Cô cạn dd Z thu 97 gam chất rắn Giá trị m là: A 42,8g B 24,0g C 32,1g Ta phân tích toán chút bạn ! D 21,4g Vì HNO3 dư → NaOH tác dụng với ( H + ;Fe3+ ).Nhưng cuối Na biến thành NaNO3 có NaOH dư.Ta có : BTNT.Na   → a + b = 1,3 a = →  BTKL → → 85a + 40b = 97  b = 0,3    NaNO3 : a n NaOH = 1,3 → 97   NaOH : b BTNT.Nito  → n NO = 1, − = 0,2 a = 0,3 → b = 0,15 Fe : a 19,2  O : b BTNT.Fe  → n Fe(OH)3 = 0,3 56a + 16b = 19,2 → 3a = 2b + 0, 2.3 → m = 32,1 →Chọn C Câu 60: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại hóa trị oxit kim loại hóa trị vào nước dư Sau phản ứng xong 500 ml dd X chứa chất tan 4,48 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol dung dịch X A 0,2M B 0,4 M C 0,3M A H2 O  → A BO2 → n A = 2n BO Ta có : Hỗn hợp gồm   BO → n A2 BO2 = 0,2 → [ A BO2 ] = D 0,25 M BTE  → n A = 0,2.2 = 0,4 0,2 = 0, 0,5 →Chọn B Câu 61: Một hỗn hợp X gồm Na, Al Cr (với tỉ lệ mol Na Al tương ứng 4: 5) tác dụng với H2O dư thu V lít khí, dung dịch Y chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Cr hỗn hợp X A 34,8% B 20,07% C 10,28 % D 14,4% Vì tỷ lệ số mol Na : Al = : nên Al dư cho X tác dụng với H2O.Cho V = 22,4 (lít)  Na : 4a V  BTNT BTE → NaAlO : 4a  → 4a + 4a.3 = =2 Ta có : X Al : 5a  22, Cr : b  H SO4 Z  → a.3 + 2b = 0,25.V = 0,5 → 22,  Na : 0,5 a = 0,125 0, 0625.52  → Al : 0,625 %Cr = = 10,28%  0, 0625.52 + 0,625.27 + 0,5.23  b = 0, 0625 Cr : 0,0625  →Chọn C Câu 62 Hòa tan 16,25g muối FeCl3 lượng dư dung dịch KMnO4 H2SO4 , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V( lít) khí đktc Giá trị V là: A 4,48 B 5,6 C 1,12 D 3,36 Chú ý : Khí Cl2 BTNT.Clo có : n FeCl3 = 0,1 BTNT.Clo  → n Cl2 = 0,15 →Chọn D Câu 63: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaCl 0,15 mol NaF Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Kết tủa sinh có khối lượng là: A 19,05 gam Chú ý : AgCl AgI B 14,35 gam C 28,7 gam D 33,4 gam AgBr kết tủa AgF chất tan BTNT.Clo → n AgCl = 0,1 Ta có :  → m = 0,1(108 + 35,5) = 14,35 →Chọn B Câu 64: Hoà tan hết hỗn hợp rắn gồm CaC2, Al4C3 Ca vào H2O thu 3,36 lít hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 10 Dẫn X qua Ni đun nóng thu hỗn hợp khí Y Tiếp tục cho Y qua bình đựng nước brom dư có 0,784 lít hỗn hợp khí Z (tỉ khối so với He 6,5) Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng bình brom tăng A 3,45gam B 1,35 gam C 2,09 gam D 3,91 gam CH ≡ CH  → n X = 0,15 CH M X = 20 → m X = = m Z + m ↑Brom Hỗn hợp  H  H2 O m Z = 0,035.4.6,5 = 0,91 BTKL  → m ↑brom = − 0,91 = 2,09 →Chọn C Câu 65: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 8,24 B 7,68 X X = n NO = Ta có : n N − C 11,68 D 6,72 14,16.0,11864 = 0,12 14 BTKL  → m kim loai = 14,16 − 0,12.62 = 6,72 →Chọn D Câu 66: Cho 21,4 gam muối clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 g kết tủa Mặt khác cho 10,7 gam muối clorua tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M, đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan.Tính m A 38,7g Ta có : RCl n B 28,7g n AgCl = 0,4 → R + 35,5n = C 31,7 g 21, 4.n 0,4 D 23,7 g n = →  NH 4Cl 10,7  = 0,2  KCl : 0,  n NH Cl = 53,5 → m = 31,7  Với thí nghiệm :   KOH : 0,3 n  KOH = 0,5 →Chọn C Câu 67: Hỗn hợp X gồm Fe2(SO4)2 ,FeSO4;và Al2(SO4)3 Thành phần phần trăm khối lượng oxi X 49,4845% Cho 97 gam X tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa có khối lượng là: A.31,375 gam B.50,5 gam C.76 gam D.37,75gam X = Ta có : n O 0, 494845.97 =3 16 → n SO2− = 0,75 BTDT  → n OH − = 0,75.2 = 1,5 BTKL  → m ↓ = m kim loai + m OH − = 97 − 0,75.96 + 1,5.17 = 50,5 →Chọn B [...]... →  NH 4Cl 10,7  = 0,2  KCl : 0, 2  n NH 4 Cl = 53,5 → m = 31,7  Với thí nghiệm 2 :   KOH : 0,3 n  KOH = 0,5 →Chọn C Câu 67: Hỗn hợp X gồm Fe2(SO4)2 ,FeSO4;và Al2(SO4)3 Thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong X là 49 ,48 45% Cho 97 gam X tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được kết tủa có khối lượng là: A.31,375 gam B.50,5 gam C.76 gam D.37,75gam trong X = Ta có : n O 0, 49 4 845 .97 =3... 14, 16.0,118 64 = 0,12 14 BTKL  → m kim loai = 14, 16 − 0,12.62 = 6,72 →Chọn D Câu 66: Cho 21 ,4 gam một muối clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 57 ,4 g kết tủa Mặt khác cho 10,7 gam muối clorua trên tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M, đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan.Tính m A 38, 7g Ta có : RCl n B 28,7g n AgCl = 0 ,4 → R + 35,5n = C 31,7 g 21, 4. n 0 ,4. .. : AgCl AgI B 14, 35 gam C 28,7 gam D 33 ,4 gam AgBr kết tủa còn AgF là chất tan BTNT.Clo → n AgCl = 0,1 Ta có :  → m = 0,1(108 + 35,5) = 14, 35 →Chọn B Câu 64: Hoà tan hết hỗn hợp rắn gồm CaC2, Al4C3 và Ca vào H2O thu được 3,36 lít hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 10 Dẫn X qua Ni đun nóng thu được hỗn hợp khí Y Tiếp tục cho Y qua bình đựng nước brom dư thì có 0,7 84 lít hỗn hợp khí Z (tỉ... tăng là A 3 ,45 gam B 1,35 gam C 2,09 gam D 3,91 gam CH ≡ CH  → n X = 0,15 CH 4 M X = 20 → m X = 3 = m Z + m ↑Brom Hỗn hợp  H  2 H2 O m Z = 0,035 .4. 6,5 = 0,91 BTKL  → m ↑brom = 3 − 0,91 = 2,09 →Chọn C Câu 65: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3 Thành phần % khối lượng của nitơ trong X là 11,8 64% Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14, 16 gam X? A 8, 24 B 7,68... oxi trong X là 49 ,48 45% Cho 97 gam X tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được kết tủa có khối lượng là: A.31,375 gam B.50,5 gam C.76 gam D.37,75gam trong X = Ta có : n O 0, 49 4 845 .97 =3 16 → n SO2− = 0,75 4 BTDT  → n OH − = 0,75.2 = 1,5 BTKL  → m ↓ = m kim loai + m OH − = 97 − 0,75.96 + 1,5.17 = 50,5 →Chọn B ...  Mg(NO3 )2 : b 336b − 243 a = 32,  42 ,36 − 148 b  BTE 42 ,36  → 2b = 0,03n + 42 ,36 − 148 b  80   NH NO3 : 80  a = 0, 24 → b = 0,27 Câu 46 : Lấy 3 ,48 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn... lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, NO lại 0,7m gam chất rắn chưa tan Cô cạn dung dịch Y lượng muối khan là: A 48 ,4 gam B 54, 0 gam C 40 ,33 gam D 45 ,0 gam Fe : 0,4m X kim loại không tan 0,7m nên... D.88,61% 1 ,4 (Fe2O3 MgO) 3, 84 (Cu Fe) 3,16 (Fe : a mol → 56a + 24b = 3,16 Vì : nMg2+ = b; →  40 b + 160 x = 1, ⇒  56 ( a − x ) + 64 ( b + x ) = 3, 84 nFe2+ = 2x  Fe : a − x 3, 84  Cu : b